精品解析：广东省广州市八校2025-2026学年高三上学期10月联考化学试题

2026届高三10月份八校联考试题 化学 可能用到的相对原子质量：H1 O16 Zn65 In115 As75 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1—10小题，每小题2分；11—16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 科技推动社会进步，创造美好生活。下列说法不正确的是 A. 我国首次获得公斤级丰度产品，与互为同位素 B. 我国科学家发现新矿物铌()包头矿，其中所含是一种新型金属晶体 C. 无污染长征六号运载火箭采用液氧煤油发动机，煤油属于烃类混合物 D. “深地工程·川渝天然气基地”获得新突破，天然气主要成分是正四面体结构 【答案】B 【解析】 【详解】A．与质子数相同，中子数不同互为同位素，故A正确； B．是金属氧化物是离子晶体，故B错误； C．煤油只含有碳氢元素属于烃类混合物，故C正确； D．杂化类型为sp3，空间构型为正四面体结构，故D正确； 故选：B。 2. 中国古诗词文化博大精深，下列对古诗文中涉及的化学知识理解错误的是 A. “迟日江山丽，春风花草香”，花草香说明分子在不断运动 B. “王村醋香浓似酒”中醋里含有的醋酸是弱电解质 C. “酒入愁肠，化作相思泪”，醉人的美酒来自于粮食的缓慢氧化 D. “火树银花触目红，揭天鼓吹闹春风”，其中描述的彩色焰火实质上是Fe、Cu、S等元素发生了焰色试验 【答案】D 【解析】 【详解】A．“迟日江山丽，春风花草香”，花草的香可以说明分子在不断运动，A项正确； B．“王村醋香浓似酒”中醋里含有的醋酸是弱酸，是弱电解质，B项正确； C．“酒入愁肠，化作相思泪”，酿酒就是粮食缓慢氧化的过程，醉人的美酒来自于粮食的缓慢氧化，C项正确； D．“火树银花触目红，揭天鼓吹闹春风”，其中描述的彩色焰火实质上是金属元素发生了焰色试验，S不是金属元素，D项错误； 答案选D。 3. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与化学知识没有对应关系的是 选项 劳动项目 化学知识 A 研究性学习活动：焊接两根铁棒 铝粉与氧化铁发生的铝热反应 B 学农活动：用 NH4HCO3肥料施肥 NH4HCO3受热易分解 C 军训实践课：用镁条制造信号弹和焰火 镁条燃烧时发出耀眼白光 D 艺术品制作：制作各种形状的石膏模型 熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．焊接两根铁棒，采用铝粉与氧化铁发生的铝热反应，故A正确； B．用 NH4HCO3肥料施肥，利用作氮肥，与NH4HCO3受热易分解无关，故B错误； C．用镁条制造信号弹和焰火，利用镁条燃烧时发出耀眼白光的性质，故C正确； D．制作各种形状的石膏模型，利用了熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固的性质，故D正确； 故选B。 4. 治疗流感的特效药——“奥司他韦”结构如图所示，下列说法错误的是 A. 分子式为 B. 该结构中有5种官能团 C. 能发生氧化反应、加成反应、取代反应 D. 该物质最多能与发生反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据“奥司他韦”的键线式，可知其分子式为，故A正确； B．该结构中有醚键、酰胺键、氨基、酯基、碳碳双键，共5种官能团，故B正确； C．含有碳碳双键，能发生氧化反应、加成反应，含有酰胺基、酯基能发生取代反应，故C正确； D．“奥司他韦”能水解产生2个羧基，该物质最多能与发生反应，故D错误； 选D。 5. 下列由废铜屑制取的实验原理与装置能达到实验目的的是 A. 用装置甲除去废铜屑表面的油脂 B. 用装置乙溶解废铜屑 C. 用装置丙过滤得到溶液 D. 用装置丁蒸干溶液获得 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钠溶液显碱性，在加热的条件下可以除去铜屑表面的油污，能达到实验目的，A符合题意； B．铜和稀硫酸不反应，不能达到实验目的，B不符合题意； C．装置丙为过滤装置，过滤需要使用玻璃棒引流，不能达到实验目，C不符合题意； D．用装置丁蒸干溶液得到硫酸铜固体，而不是CuSO4·5H2O，不能达到实验目的，D不符合题意； 答案选A。 6. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 事实 解释 A 甘油是黏稠液体 甘油分子间的氢键较强 B 王水溶解铂 浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性 C 冰的密度小于干冰 冰晶体中水分子的空间利用率相对较低 D 石墨能导电 未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．甘油分子中有3个羟基，分子间可以形成更多氢键，且O元素的电负性较大，故其分子间形成的氢键较强，因此甘油是黏稠液体，A正确； B．王水溶解铂，是因为浓盐酸提供的能与被硝酸氧化产生的高价态的铂离子形成稳定的配合物从而促进铂的溶解，在这个过程中浓盐酸没有增强浓硝酸的氧化性，而是通过形成配合物增强了铂的还原性，B不正确； C．冰晶体中水分子间形成较多的氢键，由于氢键具有方向性，因此，水分子间形成氢键后空隙变大，冰晶体中水分子的空间利用率相对较低，冰的密度小于干冰，C正确； D．石墨属于混合型晶体，在石墨的二维结构平面内，第个碳原子以C—C键与相邻的3个碳原子结合，形成六元环层。碳原子有4个价电子，而每个碳原子仅用3个价电子通过sp2杂化轨道与相邻的碳原子形成共价键，还有1个电子处于碳原子的未杂化的2p轨道上，层内碳原子的这些p轨道相互平行，相邻碳原子p轨道相互重叠形成大π键，这些p轨道的电子可以在整个层内运动，因此石墨能导电，D正确； 综上所述，本题选B。 7. 部分含铁物质的分类与相应铁元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 在高温下，a与水蒸气可发生置换反应 B. b和c可分别与水发生反应生成e和d C. 一定条件下，f与g可以相互转化 D. h的某种盐是具备净水和消毒双重功能的水处理剂 【答案】B 【解析】 【分析】根据价态和物质类别可知： 符号 a b c d e f g h 物质 Fe FeO Fe2O3 Fe（OH）2 Fe（OH）3 亚铁盐 铁盐 高铁酸盐 【详解】A．Fe和水蒸气可以反应：，置换反应，故A正确；B．氧化亚铁和氧化铁不能和水反应，故B错误； C．、铁盐和亚铁盐能相互转化，故C正确； D．高铁酸盐有强氧化性能杀菌消毒，还原产物Fe3+水解生成的氢氧化铁胶体能净水，故D正确； 故选B。 8. 由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 实验操作 现象 结论 A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性： B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的悬浊液 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 C 石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液 溶液红棕色变无色 气体中含有不饱和烃 D 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片 试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红 氯乙烯加聚是可逆反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向NaBr溶液中滴加过量氯水，溴离子被氧化为溴单质，但氯水过量，再加入淀粉KI溶液，过量的氯水可以将碘离子氧化为碘单质，无法证明溴单质的氧化性强于碘单质，A错误； B．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，应加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，若不加氢氧化钠，未反应的稀硫酸会和新制氢氧化铜反应，则不会产生砖红色沉淀，不能说明蔗糖没有发生水解，B错误； C．石蜡油加强热，产生的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明气体中含有不饱和烃，与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确； D．聚氯乙烯加强热产生能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，说明产生了氯化氢，不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加强热分解条件不同，D错误； 答案选C。 9. 利用人工湿地-微生物燃料电池进行脱氮，实现低能耗、环境友好型处理废水，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. a极为原电池负极 B. a极附近与b极附近的微生物细菌均为厌氧型 C. 电子由a极经电阻R流向b极 D. a极表面发生的电极反应包括： 【答案】D 【解析】 【详解】A．a极附近有反应得电子，a极为原电池正极，A项错误； B．a极附近有，微生物细菌为好氧型，b极位于人工湿地底部，微生物细菌为厌氧型，B项错误； C．a极的得电子，故电子由b极经电阻R流向a极，C项错误； D．a极表面发生的电极反应有，同时还有参与反应，D项正确； 故选D。 10. 下列说法正确的是 A. 图①装置可用于制取并收集氨气 B. 图②操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡 C. 图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大 D. 图④装置盐桥中阳离子向溶液中迁移 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，遇冷又化合生成氯化铵，则直接加热氯化铵无法制得氨气，实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制备氨气，故A错误； B．高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，所以高锰酸钾溶液应盛放在酸式滴定管在，不能盛放在碱式滴定管中，故B错误； C．配制一定物质的量浓度的溶液时，俯视刻度线定容会使溶液的体积偏小，导致所配溶液浓度偏大，故C正确； D．由图可知，锌铜原电池中，锌电极为原电池的负极，铜为正极，盐桥中阳离子向硫酸铜溶液中迁移，故D错误； 故选C。 11. X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不正确的是 A. 键角： B. 分子的极性： C. 共价晶体熔点： D. 热稳定性： 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍，则Z为O元素，Y为C元素，X为H元素，M为Si元素。 【详解】A．为，其中C原子的杂化类型为，的空间构型为平面正三角形，键角为120°；为，其中C原子的杂化类型为，的空间构型为三角锥形，由于C原子还有1个孤电子对，故键角小于109°28´，因此，键角的大小关系为，A正确； B．为，其为直线形分子，分子结构对称，分子中正负电荷重心是重合的，故其为百极性分子；分子结构不对称，分子中正负电荷的重心是不重合的，故其为极性分子，因此，两者极性的大小关系为，B不正确； C．金则石和晶体硅均为共价晶体，但是由于C的原子半径小于Si，因此，C—C键的键能大于Si—Si键的，故共价晶体熔点较高的是金刚石，C正确； D．元素的非金属性越强，其气态氢化物的热稳定性越强；C的非金属性强于Si，因此，甲烷的稳定热稳定性较高，D正确； 综上所述，本题选B。 12. 肼()又称联氨，为二元弱碱，与硫酸反应可生成、。下列说法正确的是 A. 室温下0.01mol/L水溶液 B. 稀释0.01mol/L水溶液，升高 C. 的水溶液中存在： D. 水溶液中的电离方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．肼()为二元弱碱，故室温下0.01mol/L水溶液中氢氧根浓度小于0.02mol/L，，A错误； B．稀释0.01mol/L水溶液，虽促进了肼的电离，但溶液被稀释，氢氧根浓度减小，故降低，B错误； C．的水溶液中存在质子守恒，即，C错误； D．属于盐且是强电解质，所以水溶液中的电离方程式为，D正确； 故选D。 13. 碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图(夹持装置略)。下列说法错误的是 A. 碱石灰有利于逸出 B. 锂片必须打磨出新鲜表面 C. 干燥管中均可选用 D. 双口烧瓶中发生的变化是 【答案】C 【解析】 【分析】本题利用Li和液氨反应制备；碱石灰可以吸收浓氨水中的水分，同时吸水过程大量放热，使浓氨水受热分解产生氨气；利用集气瓶收集氨气；过量的氨气进入双口烧瓶中在冷却体系中发生反应生成；最后的球形干燥管中可装，除掉过量的氨气，同时防止空气的水进入引起副反应。 【详解】A．碱石灰为生石灰和氢氧化钠的混合物，可以吸收浓氨水中的水分，同时吸水过程大量放热，有利于逸出，A正确； B．锂片表面有Li2O，Li2O会阻碍Li和液氨的接触，所以必须打磨出新鲜表面，B正确； C．第一个干燥管目的是干燥氨气，为酸性干燥剂能与氨气反应，所以不能用，而装置末端的干燥管作用为吸收过量的氨气，可用，C错误； D．双口烧瓶中发生的变化是，D正确； 故选C。 14. 反应 放热且产生气体，可用于冬天石油开采。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1mol NH4Cl含有共价键数目为 5NA B. 1.8gH2O 含有的质子数目为 NA C. 浓度均为 和 NaNO2混合溶液中，Na+数目为0.1NA D. 上述反应中，每生成0.1mol N2转移的电子数目为0.6NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．1个NH中含有4个共价键，1mol NH4Cl含有共价键目为 4NA，故A错误； B．1个H2O分子中含有10个质子，1.8gH2O为0.1mol，含有的质子数目为 NA，故B正确； C．溶液的体积未知，无法计算Na+数目，故C错误； D．该反应时N元素的归中反应，NH4Cl中N元素从-3价升高到0价，NaNO2中N元素从+3价降低为0价，转移的电子数为3个，每生成0.1mol N2转移的电子数目为0.3NA，故D错误。 答案选B。 15. 科学家使用研制了一种可充电电池(如图所示)。电池工作一段时间后，电极上检测到和少量。下列叙述正确的是 A. 充电时，向阳极方向迁移 B. 充电时，会发生反应 C. 放电时，正极反应有 D. 放电时，电极质量减少，电极生成了 【答案】C 【解析】 【分析】Zn具有比较强的还原性，具有比较强的氧化性，自发的氧化还原反应发生在Zn与MnO2之间，所以电极为正极，Zn电极为负极，则充电时电极为阳极、Zn电极为阴极。 【详解】A．充电时该装置为电解池，电解池中阳离子向阴极迁移，即向阴极方向迁移，A不正确； B．放电时，负极的电极反应为，则充电时阴极反应为Zn2++2e-=Zn，即充电时Zn元素化合价应降低，而选项中Zn元素化合价升高，B不正确； C．放电时电极为正极，正极上检测到和少量，则正极上主要发生的电极反应是，C正确； D．放电时，Zn电极质量减少0.65g（物质的量为0.010mol），电路中转移0.020mol电子，由正极的主要反应可知，若正极上只有生成，则生成的物质的量为0.020mol，但是正极上还有生成，因此，的物质的量小于0.020mol，D不正确； 综上所述，本题选C。 16. 在容积可变的初始体积为的密闭容器中充入和发生反应生成，的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如图所示，其中。下列说法正确的是 A. 该反应的热化学方程式为 B. 该反应在高温下易自发 C. 反应达到平衡后，压缩体积，CO的平衡转化率增大 D. B点是反应进行到时的数据，则内CO的平均反应速率为 【答案】C 【解析】 【详解】A．，由图可知，压强相同时，升高温度，H2平衡转化率减小，说明平衡逆向移动，反应为放热反应，则该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)   ΔH<0，A错误； B．该反应熵变，，当时自发进行，则该反应在低温下易自发，B错误； C．该反应的正反应为气体体积减小的反应，压缩体积压强增大，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，C正确； D．该反应在体积可变的容器内进行的，无法计算平均反应速率，D错误； 故选C。 二、非选择题：本大题共4小题。共56分。考生根据要求作答。 17. Ⅰ.又称臭碱、硫化碱，实验室拟用以下方案研究的性质。 （1）用离子方程式说明溶液呈碱性的原因________。 （2）向的酸性溶液（pH＝0）中滴加10滴同浓度的溶液，观察到溶液紫色变浅（pH＞1），生成棕褐色沉淀（），说明具有还原性。有同学预测该反应中转化为，该预测________（填“正确”或“不正确”），原因是________。 Ⅱ.探究向溶液中滴加溶液的反应本质。 反应原理预测：发生氧化还原反应或发生完全双水解反应 已知：单质硫在酒精中的溶解度随乙醇质量分数的增大而增大 （3）根据试管a中的“局部产生红褐色沉淀”现象，推测与局部发生强烈双水解反应，生成和________（填化学式）。 （4）推测c中的沉淀为，根据b到c的实验现象，推测红褐色消失发生的离子方程式为________。 （5）取c中黑色固体，洗净后分别置于两支试管i、ii中进行如下实验： 序号 实验步骤 现象 i 加入过量稀盐酸，充分振荡 黑色沉淀完全溶解，溶液出现淡黄色浑浊，放出少量臭鸡蛋味道气体 ii 向试管中加入________，振荡、静置，取上层清液少许加入蒸馏水中 未见淡黄色浑浊出现 试管i中涉及的化学反应方程式为________，试管ii中加入的试剂为________，结合试管i、ii现象，推测黑色固体中________（填“含有”或“不含有”）FeS，原因是________。 【答案】（1） （2） ①. 不正确 ②. 溶液紫色变浅，并未完全褪色，说明KMnO4过量，会被氧化成； （3）H2S （4） （5） ①. ②. 无水乙醇 ③. 不含有 ④. ii中未产生S，说明生成黑色固体时未有化合价变化，无法产生Fe2+，故无法产生FeS。 【解析】 【分析】盐溶液呈现酸性或碱性的原因是其中的弱酸阴离子或弱碱阳离子发生水解，强碱弱酸盐与强酸弱碱盐在水溶液中会发生双水解，生成沉淀或气体；沉淀在溶液中是可以转化的，溶度积较小的沉淀可以转化成溶度积更小的沉淀。 【小问1详解】 Na2S是强碱弱酸盐，S2-在溶液中发生水解使溶液呈碱性，水解离子方程式是： 【小问2详解】 由题可知溶液只是紫色变浅，并未完全褪色，说明KMnO4过量，会被氧化成；因此这个预测不正确； 【小问3详解】 Fe3+ 与S2-发生双水解：，因此生成物是Fe(OH)3和H2S； 【小问4详解】 b中的红褐色沉淀是Fe(OH)3，c中的黑色沉淀是Fe2S3，由溶度积常数可知，Fe2S3的溶解度小于Fe(OH)3的溶解度，会发生反应：，使Fe(OH)3沉淀转换成Fe2S3，因此红褐色消失； 【小问5详解】 淡黄色浑浊是S，臭鸡蛋味气体是H2S，即化学方程式为：；由于单质硫在酒精中的溶解度随乙醇质量分数的增大而增大，向试管中加入无水乙醇振荡、静置，取上层清液少许加入蒸馏水中，未见淡黄色浑浊出现，即黑色固体中没有硫， ii中未产生S，说明生成黑色固体时未有化合价变化，无法产生Fe2+，故无法产生FeS。 18. 铟被广泛应用于电子、太阳能等领域。以某炼锌废渣(主要含ZnO、In2O3，还含少量SnO2、PbO、SiO2等物质)为原料，制备粗铟的工艺流程如下： 已知：①In(铟)与Al是同主族元素，(锡)是第IVA族元素； ②为萃取剂，萃取原理为：(水相)(有机相)(有机相)(水相) （1）In元素位于第五周期，基态In原子的价电子排布式为___________。 （2）“酸浸”中滤渣的主要成分是___________。 （3）“反萃取”中，从有机相中分离铟时，需加入浓度较大的盐酸，从平衡移动的角度说明其原因___________。 （4）“沉铟”中，转化为。 ①的VSEPR模型名称是___________。 ②写出该步转化的离子方程式___________。 （5）“酸溶”后，铟主要以形式存在溶液中；加入锌粉制得粗铟，同时还生成一种具有还原性的气体，写出“还原”步骤中发生反应的化学方程式___________。 （6）铟可与砷(As)形成一种光纤通信晶体材料，晶胞结构如图所示： ①该晶体中，铟原子的配位数为___________。 ②若图中标号为1的In原子的坐标参数为，则标号为2的As原子的坐标参数是___________。 ③已知晶胞参数为apm，设NA为阿伏加德罗常数的值。则晶体密度为___________。 【答案】（1）5s25p1 （2）PbSO4和SiO2 （3）加入浓盐酸，c(Cl-)增大，In3+转化为，In3+浓度减小，平衡：In3+(水相)+3H2A2(有机相)InA3•3HA(有机相)+3H+(水相)逆向移动，且c(H+)增大亦使萃取平衡逆向移动，将有机相中的In元素转移到水相中 （4） ①. 平面三角形 ②. +6OH-=+6Cl-+3H2O （5）4Zn+2HInCl4=2In+4ZnCl2+H2↑ （6） ①. 4 ②. ③. 【解析】 【分析】炼锌废渣的主要含ZnO、In2O3，还含少量SnO2、PbO、SiO2等物质，加入稀硫酸酸浸，SiO2与硫酸不反应，PbO与硫酸反应，生成难溶于水的PbSO4，过滤，滤渣为PbSO4、SiO2；滤液含有硫酸锌、硫酸铟、硫酸锡，加入萃取剂：H2A2和煤油，萃取铟和锡，硫酸锌进入水相，分液后，向有机相中加入浓盐酸，进行反萃取，使In3+转化为，锡离子转化为，进入水相，分液，向溶液中加入烧碱溶液，沉淀铟，转化为，In3+转化为In(OH)3，过滤后，向In(OH)3沉淀中加入盐酸，生成InCl3，再加入锌粉，置换出In单质，据此分析作答。 【小问1详解】 In(铟)与Al是同主族元素，位于第五周期，基态In原子的价电子排布式为5s25p1。 【小问2详解】 炼锌废渣加入稀硫酸，酸浸后滤渣含有PbSO4和SiO2。 【小问3详解】 加入浓盐酸，c(Cl-)增大，In3+转化为，In3+浓度减小，平衡：In3+(水相)+3H2A2(有机相)InA3•3HA(有机相)+3H+(水相)逆向移动，且c(H+)增大亦使萃取平衡逆向移动，将有机相中的In元素转移到水相中。 【小问4详解】 ①中心原子Sn的价层电子对个数为，所以原子杂化方式是sp2，VSEPR为平面三角形结构； ②在碱性条件转化为的离子方程式为+6OH-=+6Cl-+3H2O。 【小问5详解】 铟主要以形式存在溶液中，加入锌粉制得粗铟，同时还生成一种具有还原性的气体，发生反应的化学方程式4Zn+2HInCl4=2In+4ZnCl2+H2↑。 【小问6详解】 ①由图可知，晶体中有4个As原子距离底面面心的In原子最近，故In的配位数为4； ②由图示晶胞结构得，2号As原子坐标为。 ③均摊法可知，该晶胞中含有4个As，个In，则该晶体密度为=。 19. 银作为催化剂，主要用于乙烯氧化制环氧乙烷、甲醇氧化制甲醛等，通过亚硫酸钠-甲醛还原法或氨浸-水合肼还原法可回收失效的银催化剂。 回答下列问题： （1）向银催化剂中加入稀硝酸溶解的化学方程式为____________。 （2）用氯化钠溶液沉淀银离子可发生下列反应： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． ①计算____________（列出计算式即可）。 ②根据上述平衡信息，为了使沉淀完全，应注意控制的条件是____________。 （3）亚硫酸钠-甲醛还原法浸取的主要反应为。 ①该反应在敞口容器中进行，其他条件不变时，浸出时间过长会使银的浸出率降低，原因可能是____________（用离子方程式表示）。 ②浸出液中含银微粒总浓度随含硫微粒总浓度及浸出液的关系如图所示： 已知浸出液中含银微粒的存在形式为、和（X为或），则含硫微粒的总浓度+_____+________+；时，含银微粒总浓度随含硫微粒总浓度的变化不大，时，含银微粒总浓度随含硫微粒总浓度的变化较大，原因是____________。 （4）常温下用氨浸-水合肼还原法浸取，已知：，，写出溶于氨水发生反应的离子方程式：____________，计算该反应的平衡常数______（保留3位有效数字）。 【答案】（1） （2） ①. 或 ②. 控制氯化钠的用量 （3） ①. 或 ②. ③. ④. 较小时，与结合生成或，尽管含硫微粒总浓度增大，但较小 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 银和稀硝酸反应的化学方程式为； 【小问2详解】 ①根据盖斯定律，可知反应Ⅲ反应Ⅱ-反应Ⅰ，所以。 ②根据过程中发生的反应，可知加入氯离子过量，反应Ⅱ和Ⅲ会正向移动，导致生成的氯化银沉淀溶解，沉淀不完全，所以为使沉淀完全，应注意控制氯化钠的用量（浓度）或控制的用量（浓度）等； 【小问3详解】 ①其他条件不变时，该反应在敞口容器中进行，浸出时间过长会使银的浸出率降低，可能原因是亚硫酸钠或被空气中的氧气氧化，离子方程式为或； ②根据元素质量守恒，；时，含银微粒总浓度随含硫微粒总浓度的变化与时不同，结合硫元素的存在形式，可推测原因是较小时，与结合生成或，尽管含硫微粒总浓度增大，但较小，溶解较少； 【小问4详解】 溶于氨水的离子方程式为；，，所以 。 20. Hagrmann酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略去)： （1）根据化合物H的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新官能团(写名称) 反应类型 a ___________ ___________ 还原反应、加成反应 b NaOH溶液，加热，酸化 ___________ ___________ （2）E→F的化学方程式是___________。 （3）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征： ①除苯环外仅有1种化学环境的I原子；②存在甲氧基(CH3O-)。 TMOB的结构简式是___________。 （4）下列说法正确的是___________。 a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体 b．F中碳原子有2种不同的杂化方式 c．1molG与1molHBr加成有2种产物 d．H中有手性碳原子 （5）以乙炔和HCHO为有机原料，4步合成(无机试剂任选)。 已知：① ② 基于你设计的合成路线，回答下列问题： (a)相关步骤涉及到醇催化氧化反应，其化学方程式为___________(注明反应条件)。 (b)(a)中有机反应产物的名称为___________。 【答案】（1） ①. H2、加热、催化剂 ②. 羟基 ③. 羧基 ④. 水解反应、取代反应 （2）CH3CCCOOH+CH3CH2OHCH3CC-COOCH2CH3+H2O （3） （4）ad （5） ①. HO(CH2)4OH +O2 OHCCH2CH2CHO+2H2O ②. 1，4-丁二醛 【解析】 【分析】A发生加成反应生成B，根据A反应的量知，B结构简式为HC≡C-CH=CH2，B和甲醇发生加成反应生成C，D和二氧化碳在一定条件下反应生成E，E和乙醇发生酯化反应生成F，根据F结构简式和乙醇结构简式知，E结构简式为CH3C≡CCOOH，C、F发生加成反应生成G，G最终生成H； 【小问1详解】 H中含有碳碳双键和羰基，可以和H2在加热、催化剂的条件下发生加成（还原）反应生成羟基；H中含有酯基，能够在NaOH溶液、加热的条件下发生水解（取代）反应，酸化后得到羧基。 【小问2详解】 E→F是酯化反应，根据F的结构简式可知E的结构简式为CH3C≡C-COOH，反应的化学方程式是：CH3C≡CCOOH+CH3CH2OHCH3C≡C-COOCH2CH3+H2O。 【小问3详解】 由题意得TMOB的结构中除苯环外只有一个吸收峰且存在-OCH3；H中共有3个O，故TMOB有3个-OCH3结构；又因为还有一个C，故三个-OCH3结构连在一个C上，即该物质的结构简式为。 【小问4详解】 a．A能和HCI反应生成氯乙烯，氯乙烯加聚即得到聚氯乙烯，a正确； b．F中含有碳碳双键、碳氧双键和甲基，碳原子有sp、sp2、sp3共3种不同的杂化方式，b错误； c．G中含有2个碳碳双键， 1 mol G与1 mol HBr加成有4种产物  ，c错误； d．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，H中含有1个手性碳原子，d正确； 故选ad。 【小问5详解】 根据已知信息结合逆推法可知乙炔和HCHO合成的路线图如下：HO(CH2)4OHOHCCH2CH2CHO，(a)其中醇的催化氧化反应方程式为：HO(CH2)4OH +O2 OHCCH2CH2CHO+2H2O；(b)该催化氧化反应的产物OHCCH2CH2CHO名称为1，4-丁二醛。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高三10月份八校联考试题 化学 可能用到的相对原子质量：H1 O16 Zn65 In115 As75 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1—10小题，每小题2分；11—16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 科技推动社会进步，创造美好生活。下列说法不正确的是 A. 我国首次获得公斤级丰度产品，与互为同位素 B. 我国科学家发现新矿物铌()包头矿，其中所含是一种新型金属晶体 C. 无污染长征六号运载火箭采用液氧煤油发动机，煤油属于烃类混合物 D. “深地工程·川渝天然气基地”获得新突破，天然气主要成分是正四面体结构 2. 中国古诗词文化博大精深，下列对古诗文中涉及的化学知识理解错误的是 A. “迟日江山丽，春风花草香”，花草香说明分子在不断运动 B. “王村醋香浓似酒”中醋里含有的醋酸是弱电解质 C. “酒入愁肠，化作相思泪”，醉人的美酒来自于粮食的缓慢氧化 D. “火树银花触目红，揭天鼓吹闹春风”，其中描述的彩色焰火实质上是Fe、Cu、S等元素发生了焰色试验 3. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与化学知识没有对应关系的是 选项 劳动项目 化学知识 A 研究性学习活动：焊接两根铁棒 铝粉与氧化铁发生的铝热反应 B 学农活动：用 NH4HCO3肥料施肥 NH4HCO3受热易分解 C 军训实践课：用镁条制造信号弹和焰火 镁条燃烧时发出耀眼白光 D 艺术品制作：制作各种形状的石膏模型 熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固 A. A B. B C. C D. D 4. 治疗流感的特效药——“奥司他韦”结构如图所示，下列说法错误的是 A. 分子式为 B. 该结构中有5种官能团 C 能发生氧化反应、加成反应、取代反应 D. 该物质最多能与发生反应 5. 下列由废铜屑制取的实验原理与装置能达到实验目的的是 A. 用装置甲除去废铜屑表面的油脂 B. 用装置乙溶解废铜屑 C. 用装置丙过滤得到溶液 D. 用装置丁蒸干溶液获得 6. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 事实 解释 A 甘油是黏稠液体 甘油分子间的氢键较强 B 王水溶解铂 浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性 C 冰的密度小于干冰 冰晶体中水分子空间利用率相对较低 D 石墨能导电 未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动 A. A B. B C. C D. D 7. 部分含铁物质的分类与相应铁元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 在高温下，a与水蒸气可发生置换反应 B. b和c可分别与水发生反应生成e和d C. 一定条件下，f与g可以相互转化 D. h的某种盐是具备净水和消毒双重功能的水处理剂 8. 由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 实验操作 现象 结论 A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性： B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的悬浊液 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 C 石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液 溶液红棕色变无色 气体中含有不饱和烃 D 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片 试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红 氯乙烯加聚是可逆反应 A. A B. B C. C D. D 9. 利用人工湿地-微生物燃料电池进行脱氮，实现低能耗、环境友好型处理废水，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. a极为原电池负极 B. a极附近与b极附近的微生物细菌均为厌氧型 C. 电子由a极经电阻R流向b极 D. a极表面发生的电极反应包括： 10. 下列说法正确的是 A. 图①装置可用于制取并收集氨气 B. 图②操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡 C. 图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大 D. 图④装置盐桥中阳离子向溶液中迁移 11. X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不正确的是 A. 键角： B. 分子的极性： C. 共价晶体熔点： D. 热稳定性： 12. 肼()又称联氨，为二元弱碱，与硫酸反应可生成、。下列说法正确的是 A. 室温下0.01mol/L水溶液 B. 稀释0.01mol/L水溶液，升高 C. 的水溶液中存在： D. 水溶液中的电离方程式为 13. 碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图(夹持装置略)。下列说法错误的是 A. 碱石灰有利于逸出 B. 锂片必须打磨出新鲜表面 C. 干燥管中均可选用 D. 双口烧瓶中发生的变化是 14. 反应 放热且产生气体，可用于冬天石油开采。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1mol NH4Cl含有共价键数目为 5NA B. 1.8gH2O 含有的质子数目为 NA C. 浓度均为 和 NaNO2混合溶液中，Na+数目为0.1NA D. 上述反应中，每生成0.1mol N2转移的电子数目为0.6NA 15. 科学家使用研制了一种可充电电池(如图所示)。电池工作一段时间后，电极上检测到和少量。下列叙述正确的是 A. 充电时，向阳极方向迁移 B. 充电时，会发生反应 C. 放电时，正极反应有 D. 放电时，电极质量减少，电极生成了 16. 在容积可变的初始体积为的密闭容器中充入和发生反应生成，的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如图所示，其中。下列说法正确的是 A. 该反应热化学方程式为 B. 该反应在高温下易自发 C. 反应达到平衡后，压缩体积，CO的平衡转化率增大 D. B点是反应进行到时的数据，则内CO的平均反应速率为 二、非选择题：本大题共4小题。共56分。考生根据要求作答。 17. Ⅰ.又称臭碱、硫化碱，实验室拟用以下方案研究的性质。 （1）用离子方程式说明溶液呈碱性的原因________。 （2）向的酸性溶液（pH＝0）中滴加10滴同浓度的溶液，观察到溶液紫色变浅（pH＞1），生成棕褐色沉淀（），说明具有还原性。有同学预测该反应中转化为，该预测________（填“正确”或“不正确”），原因是________。 Ⅱ.探究向溶液中滴加溶液的反应本质。 反应原理预测：发生氧化还原反应或发生完全双水解反应 已知：单质硫在酒精中的溶解度随乙醇质量分数的增大而增大 （3）根据试管a中的“局部产生红褐色沉淀”现象，推测与局部发生强烈双水解反应，生成和________（填化学式）。 （4）推测c中的沉淀为，根据b到c的实验现象，推测红褐色消失发生的离子方程式为________。 （5）取c中黑色固体，洗净后分别置于两支试管i、ii中进行如下实验： 序号 实验步骤 现象 i 加入过量稀盐酸，充分振荡 黑色沉淀完全溶解，溶液出现淡黄色浑浊，放出少量臭鸡蛋味道气体 ii 向试管中加入________，振荡、静置，取上层清液少许加入蒸馏水中 未见淡黄色浑浊出现 试管i中涉及的化学反应方程式为________，试管ii中加入的试剂为________，结合试管i、ii现象，推测黑色固体中________（填“含有”或“不含有”）FeS，原因是________。 18. 铟被广泛应用于电子、太阳能等领域。以某炼锌废渣(主要含ZnO、In2O3，还含少量SnO2、PbO、SiO2等物质)为原料，制备粗铟的工艺流程如下： 已知：①In(铟)与Al是同主族元素，(锡)是第IVA族元素； ②萃取剂，萃取原理为：(水相)(有机相)(有机相)(水相) （1）In元素位于第五周期，基态In原子的价电子排布式为___________。 （2）“酸浸”中滤渣的主要成分是___________。 （3）“反萃取”中，从有机相中分离铟时，需加入浓度较大的盐酸，从平衡移动的角度说明其原因___________。 （4）“沉铟”中，转化为。 ①的VSEPR模型名称是___________。 ②写出该步转化的离子方程式___________。 （5）“酸溶”后，铟主要以形式存在溶液中；加入锌粉制得粗铟，同时还生成一种具有还原性的气体，写出“还原”步骤中发生反应的化学方程式___________。 （6）铟可与砷(As)形成一种光纤通信晶体材料，晶胞结构如图所示： ①该晶体中，铟原子的配位数为___________。 ②若图中标号为1的In原子的坐标参数为，则标号为2的As原子的坐标参数是___________。 ③已知晶胞参数为apm，设NA为阿伏加德罗常数的值。则晶体密度为___________。 19. 银作为催化剂，主要用于乙烯氧化制环氧乙烷、甲醇氧化制甲醛等，通过亚硫酸钠-甲醛还原法或氨浸-水合肼还原法可回收失效的银催化剂。 回答下列问题： （1）向银催化剂中加入稀硝酸溶解的化学方程式为____________。 （2）用氯化钠溶液沉淀银离子可发生下列反应： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． ①计算____________（列出计算式即可）。 ②根据上述平衡信息，为了使沉淀完全，应注意控制的条件是____________。 （3）亚硫酸钠-甲醛还原法浸取主要反应为。 ①该反应在敞口容器中进行，其他条件不变时，浸出时间过长会使银的浸出率降低，原因可能是____________（用离子方程式表示）。 ②浸出液中含银微粒总浓度随含硫微粒总浓度及浸出液的关系如图所示： 已知浸出液中含银微粒的存在形式为、和（X为或），则含硫微粒的总浓度+_____+________+；时，含银微粒总浓度随含硫微粒总浓度的变化不大，时，含银微粒总浓度随含硫微粒总浓度的变化较大，原因是____________。 （4）常温下用氨浸-水合肼还原法浸取，已知：，，写出溶于氨水发生反应的离子方程式：____________，计算该反应的平衡常数______（保留3位有效数字）。 20. Hagrmann酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略去)： （1）根据化合物H的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新官能团(写名称) 反应类型 a ___________ ___________ 还原反应、加成反应 b NaOH溶液，加热，酸化 ___________ ___________ （2）E→F的化学方程式是___________。 （3）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征： ①除苯环外仅有1种化学环境的I原子；②存在甲氧基(CH3O-)。 TMOB的结构简式是___________。 （4）下列说法正确的是___________。 a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体 b．F中碳原子有2种不同的杂化方式 c．1molG与1molHBr加成有2种产物 d．H中有手性碳原子 （5）以乙炔和HCHO为有机原料，4步合成(无机试剂任选)。 已知：① ② 基于你设计的合成路线，回答下列问题： (a)相关步骤涉及到醇的催化氧化反应，其化学方程式为___________(注明反应条件)。 (b)(a)中有机反应产物的名称为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $