精品解析：重庆市名校联盟2025-2026学年高三上学期第一次联合考试化学试题

重庆市名校联盟2025-2026学年度第一期第一次联合考试 化学试卷(高2026届) 本试卷共8页，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.作答前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在试卷的规定位置上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，须将答题卡、试卷、草稿纸一并交回(本堂考试只将答题卡交回)。 可能用到的相对原子质量：C-12 Fe-56 Cu-64 Ni-59 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2025年9月3日，纪念中国人民抗日战争胜利暨世界反法西斯战争胜利80周年阅兵在北京隆重举行，各种大国重器震撼亮相。下列说法正确的是 A. 制造喷气式飞机发动机叶片用到的镍钴合金属于有机高分子材料 B. 超高分子量聚乙烯可用于制作防弹衣，聚乙烯属于无机非金属材料 C. 硬铝密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，可用于制造飞机外壳 D. 稀土元素可改善合金性能，稀土元素位于元素周期表镧系，互为同位素 【答案】C 【解析】 【详解】A．镍钴合金属于金属材料，故A错误； B．聚乙烯属于有机高分子材料，故B错误； C．硬铝是铝合金，具有密度小、强度高和抗腐蚀性，适合制造飞机外壳，故C正确； D．稀土元素不是同种元素(位于镧系及钪、钇)，同位素需为同种元素的不同原子，故D错误； 选C。 2. 钠及其化合物有很多性质和用途，下列化学方程式或离子方程式正确的是 A. 过氧化钠与水反应： B. 小苏打治疗胃酸过多： C. 用金属钠除去甲苯中微量的水： D. 溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热： 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠、氧气，对应离子方程式为：，A错误； B．小苏打为NaHCO3，与胃液中的HCl发生反应，B错误； C．金属钠除去甲苯中微量的水，发生钠与水反应，C正确； D．溴乙烷在NaOH的乙醇溶液中加热发生消去反应生成乙烯，， D错误； 故选C。 3. 味精主要成分是谷氨酸钠()。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 第一电离能：(O)<(N) C. 稳定性： D. 电负性：(O)<(N) 【答案】B 【解析】 【详解】A．O2-和Na+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则r(O2-) > r(Na+)，故A错误； B．N原子p轨道半充满，稳定结构，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能(O)<(N)，故B正确； C．同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性O > N，非金属性越强氢化物越稳定，则稳定性H2O > NH3，故C错误； D．同周期元素从左到右电负性增大，电负性χ(O) > χ(N)，故D错误； 选B。 4. 春节有燃放烟花爆竹迎接新年的民俗，主要原料黑火药以土硝(主要成分是)、硫黄、炭末制成。爆炸时的反应为：，用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 等质量的、、中所含中子数相等 B. 12 g石墨中所含C-C键数目为1.5 C. 每生成89.6 L ，转移电子数为12 D. 1 L 0.1 mol/L 溶液中，与的数目之和为0.1 【答案】B 【解析】 【详解】A．、、的中子数分别为6、7、8，等质量时物质的量不同，中子总数不相等，A错误； B．石墨中每个C原子形成3个C-C键，每个C-C键被2个C原子共享，故1 mol C对应1.5 mol C-C键。12 g石墨（1 mol C）含1.5NA个C-C键，B正确； C．题目未说明条件，无法确定体积对应物质的量，C错误； D．S2-会水解生成HS-和H2S，溶液中S2-、HS-、H2S总物质的量为0.1 mol，但D仅统计S2-和HS-，数目之和小于0.1NA，D错误； 故答案选B。 5. 以金属Fe为主要成分的Al、Fe、Cu废旧合金(还含少量、)的回收模拟实验如图所示。下列说法错误的是 A. 加入足量NaOH溶液，发生反应： B. 滤渣A为Fe、Cu、 C. 操作Ⅱ在表面皿中进行 D. 滤液B经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可获得绿矾 【答案】C 【解析】 【分析】足量的NaOH溶液与Al反应，生成和，与反应生成和水；向滤液中通入足量二氧化碳，生成，在坩埚中进行灼烧，生成，经电解生成Al；滤渣中通入足量的稀硫酸，反应后过滤得Cu和硫酸亚铁溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤可获得绿矾。 【详解】A．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：，A正确； B．Fe、Cu、不溶解进入滤渣A，B正确； C．操作Ⅱ为灼烧，应该在坩埚中进行，C错误； D．滤液B是硫酸亚铁溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤可获得绿矾，D正确； 故选C。 6. 化合物A是一种常见的食品添加剂，被广泛应用于酱油等调味品中，A的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q的原子最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法错误的是 A. 简单氢化物沸点：Q>Y B. 最高价氧化物对应的水化物酸性：Z>Y C. 键角大小： D. XYZ和的空间结构均为V形 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。Q的最外层电子数是电子层数的3倍，短周期中只有O（2层电子，最外层6电子）符合，故Q为O；W+为+1价阳离子且原子序数大于O，故W为Na；X形成单键且原子序数最小，为H；Y、Z原子序数介于H和O之间，结合结构中Y形成4个键（含双键）、Z形成3个单键，推知Y=C、Z=N。综上：X=H，Y=C，Z=N，Q=O，W=Na。 【详解】A．Q的简单氢化物为H2O，Y的为CH4，常温下，H2O为液体，CH4为气体，沸点H2O>CH4，A正确； B．由分析知，Z的最高价氧化物对应的水化物为HNO3（强酸），Y最高价氧化物对应的水化物为H2CO3（弱酸），酸性HNO3>H2CO3，B正确； C．由分析知，ZX3为NH3，N原子的价层电子对数为=4，孤对电子数为1，X2Q为H2O，O原子的价层电子对数为=4，孤对电子数为2，故NH3和H2O均为杂化，但孤对电子数H2O> NH3，孤对电子数越多，键角越小，故键角NH3>H2O，C正确； D．由分析知，XYZ为HCN，中心原子C的价层电子对数为=2，空间构型为直线形，为，中心N原子的价层电子对数为，有1个孤电子对，空间构型为V形， D错误； 故答案选D。 7. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A. 用甲装置制备氢氧化铁胶体 B. 用乙装置配制的盐酸 C. 用丙装置检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子 D. 用丁装置对和浓盐酸加热反应生成的气体进行净化 【答案】C 【解析】 【详解】A．制备氢氧化铁胶体时，不能直接将饱和溶液滴入溶液中，这样会直接生成沉淀，应该将饱和溶液滴入沸水中，继续加热至液体变为红褐色停止，即可制得氢氧化铁胶体，A错误； B．盐酸不能直接倒入容量瓶中，应该在烧杯中稀释后再转移到容量瓶中，B错误； C．反应后溶液中还有过量的浓硫酸，检验其中的必须将溶液倒入盛水的烧杯，搅拌散热观察现象，C正确； D．浓盐酸易挥发，生成氯气中含有，应用饱和食盐水除去，而不能用饱和溶液，D错误。 故选C。 8. 化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得： 下列说法不正确的是 A. X分子中所有碳原子可能共平面 B. X分子中含有1个手性碳原子 C. Y存在顺反异构 D. 该反应类型为取代反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．与-NH2 相连C原子为四面体结构，则所有C原子不可能共面，A错误； B．X分子中存在1个手性碳原子，，B正确； C．碳碳双键两端任何一个碳上连的两个不相同的原子或原子团就有顺反异构体，因此Y分子存在顺反异构体，C正确； D．该反应中X的氨基（-NH2）与Y的羧基（-COOH）脱水生成酰胺键（-CONH-），属于羧基中羟基被-NH-取代的反应，即取代反应，D正确； 故选A。 9. 常温下下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使酚酞变红的溶液：、、、 B. 与Al反应能放出的溶液：、、、 C. 使甲基橙变红的溶液：、、、 D. 含大量的溶液：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．使酚酞变红的溶液为强碱性，Na+、K+、、Cl-在碱性条件下均稳定，且无沉淀或反应发生，A正确； B．与Al反应放出H2的溶液可能为酸性或碱性。若酸性，与H+反应生成CO2；若碱性，Mg2+、与OH-反应生成沉淀或NH3，与OH-反应生成碳酸根离子，B错误； C．使甲基橙变红的溶液为酸性，在酸性条件下具有强氧化性，会氧化Fe2+，二者不能共存，C错误； D．Fe3+与SCN-生成络合物，且Fe3+会氧化I-，SCN-和I-均不能与Fe3+共存，D错误； 故答案选A。 10. 清洁的空气、健康的食品、可靠的药品和先进的材料都离不开化学。下列有关叙述错误的是 A. 二氧化硫具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂 B. 浓硫酸具有强氧化性，因此可用作酯化反应的催化剂和吸水剂 C. 氯气与碱反应可用于制漂白液，但“84”消毒液与“洁厕灵”不能混合使用 D. 氯化铁溶液作为“腐蚀剂”可刻蚀铜制电路板，原因是氯化铁具有氧化性 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化硫具有还原性，可防止葡萄酒氧化，常用作葡萄酒的抗氧化剂，A正确； B．浓硫酸具有酸性，吸水性，在酯化反应中常用作催化剂和吸水剂，与浓硫酸的强氧化性无关，B错误； C．用氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠、水制取漂白液，漂白液主要成分为次氯酸钠，“洁厕灵”主要成分为盐酸，两者混用发生反应，生成的氯气有毒，故两者不能混用，C正确； D．氯化铁具有氧化性，Fe3+与Cu发生反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，氯化铁溶液作为“腐蚀剂”可刻蚀铜制电路板，D正确； 故选B 11. 辣椒素是辣椒辣味的来源，其结构简式如下。下列有关辣椒素的说法正确的是 A. 分子式为 B. 该分子能与溶液反应生成 C. 1 mol辣椒素与反应最多能消耗5 mol D. 酸性条件下该分子的水解产物均能与浓溴水发生反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．辣椒素分子中含18个C、27个H、1个N、3个O，分子式应为C18H27NO3，A错误； B．辣椒素含酚羟基，酚羟基酸性弱于碳酸，与Na2CO3反应生成NaHCO3，不能生成CO2，B错误； C．能与H2加成的官能团为苯环(3 mol)和1个碳碳双键(1 mol)，酰胺羰基不与H2加成，共消耗4 mol H2，C错误； D．酸性条件下酰胺基水解生成羧酸(含碳碳双键，可与溴水加成)和酚类(含酚羟基，可与溴水发生取代反应)，两产物均能与浓溴水反应，D正确； 12. 下列化学实验中的操作、现象及解释均正确的是 选项 操作 现象 解释 A 向两支盛有溶液的试管中分别滴加淀粉溶液和溶液 前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀生成 溶液中存在：⇌ B 向稀中加入过量的Fe粉，充分反应后，滴入溶液 产生蓝色沉淀 稀只能将Fe氧化为 C 将乙醇与浓硫酸共热至170℃，将所得气体直接通入酸性溶液中 溶液褪色 气体中含有乙烯 D 向0.1 mol/L 溶液里逐滴加入1 mol/L氨水至过量 先形成蓝色沉淀，后溶解得到深蓝色溶液 沉淀溶解时的主要反应为：+= A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向KI3溶液中滴加淀粉变蓝，说明有I2生成；滴加AgNO3生成黄色AgI沉淀，说明有I⁻，证明分解为I2和I-，A正确； B．稀HNO3与过量Fe反应后，溶液中Fe2+与K3[Fe(CN)6]生成蓝色沉淀，现象正确，但解释中“稀HNO3只能将Fe氧化为Fe2+”错误，实际是过量Fe将Fe3+还原为Fe2+，B错误； C．乙醇与浓硫酸170℃反应生成的气体中含有挥发出的乙醇蒸气或发生氧化还原反应生成的SO2，乙醇蒸气或SO2均能使酸性KMnO4褪色，干扰实验，无法确定褪色由乙烯引起，C错误； D．Cu(OH)2沉淀溶解是因与NH3形成[Cu(NH3)4]2+，离子方程式为Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-，D错误； 故答案选A。 13. 晶体结构与CsCl相似，只是用占据CsCl晶体(图Ⅰ)中的位置，而所占位置由O原子占据，如图Ⅱ所示，下列说法正确的是 A. 图Ⅰ晶胞中的配位数是6 B. 设图Ⅰ的晶胞参数为a cm，为阿伏加德罗常数的值，CsCl的摩尔质量为M，则CsCl晶体的密度为 C. 图Ⅱ晶胞中有4个 D. 若图Ⅱ晶胞中四面体中的氧原子坐标为，则①的铜原子坐标可能为 【答案】D 【解析】 【详解】A．CsCl晶胞中，Cl⁻的配位数为8（体心离子周围有8个顶点异号离子），A错误； B．CsCl晶胞含1个Cs+（体心）和1个Cl⁻（顶点8×=1），即1个CsCl单元，则其密度为 g/cm3，B错误； C．图Ⅱ中，Cs⁺位置（顶点）被O原子占据（8×=1个），Cl⁻位置（体心）被占据（1个）。含4个Cu和1个O，总Cu为4，总O为1（中）+1（顶点O）=2，故数目为=2，C错误； D．根据题意可知Cu2O晶胞为，根据图中所给坐标系，和已知的O坐标为(，，)可知，①的Cu坐标可能为(，，)，D正确； 选D。 14. 四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是：3Fe2+ + 2S2O32－+ O2 + xOH－ = Fe3O4↓ + S4O62－ + 2H2O 。下列说法不正确的是　　 A. 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5 B. 若有2molFe2+ 被氧化，则被Fe2＋还原的O2的物质的量为0.5 mol C. 每生成1 molFe3O4 ，反应转移的电子为4 mol D. O2是氧化剂，S2O32-与Fe2＋是还原剂 【答案】A 【解析】 【分析】从电荷守恒的角度分析，可配平反应的离子方程式：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，反应中3Fe2+→Fe3O4，当3molFe2+参加反应时，有2molFe2+化合价升高，反应中Fe和S元素的化合价升高，被氧化，O2为氧化剂，以此解答该题。 【详解】A. 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：(2+2)=1:4，故A错误； B. 1molFe2+被氧化时，失去1mol电子，则被Fe2+还原的O2的物质的量为mol，所以有2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2的物质的量为0.5mol，故B正确； C. 反应3Fe2+ + 2S2O32－+O2 +xOH－= Fe3O4↓+S4O62－+ 2H2O中，Fe和S元素的化合价升高，被氧化，O2为氧化剂，每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为4mol，故C正确； D. S2O32－到S4O62－，S元素的化合价升高，S2O32－和部分的Fe2+是还原剂，氧气是氧化剂，故D正确； 答案选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. Ⅰ、现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。 回答下列问题： （1）D的电子式为___________，D中所含的化学键类型有___________(选填“离子键”、“极性共价键”、“非极性共价键”、“配位键”、“金属键”)。 （2）反应⑤的离子方程式为___________。 （3）金属C可以通过铝热反应得到，该反应化学方程式为___________。 Ⅱ、固体受热分解可得化合物Y和混合气体X，已知X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入溶液，产生白色沉淀。Y是红棕色化合物。转化关系如下图所示(无关物质已略去)。 （4）固体Y中铁元素的化合价是___________，气体X的成分是___________(填化学式)。 （5）反应Ⅳ中生成的离子方程式为___________。 （6）检验溶液2中金属阳离子的方法是___________。 【答案】（1） ①. ②. 离子键、极性共价键 （2） （3）(或) （4） ①. +3 ②. 、 （5） （6）取少量溶液2于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色，证明原溶液中含有 【解析】 【分析】Ⅰ、金属A的焰色为黄色，则A为Na；金属A（Na）和水反应得到的气体甲为，物质D为NaOH；物质D（NaOH）和金属B反应得到气体甲（），则金属B为Al；黄色气体乙为Cl2，它和气体甲（）反应得到的气体丙为HCl；将气体丙（HCl）溶于水得到的物质E是盐酸；物质D（NaOH）和物质G反应得到的红褐色沉淀是；物质E（盐酸）和金属C反应得到物质F，物质F和气体乙（）反应得到物质G，则金属C为Fe，物质F为，物质G为；综上所述，金属A为Na，金属B为Al，金属C为Fe，气体甲为，气体乙为，气体丙为HCl，物质D为NaOH，物质E为盐酸，物质F为，物质G为，据此分析解答。 Ⅱ、硫酸亚铁分解得到气体X与红棕色固体Y，X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色，说明溶液中含有气体，而X通入溶液，产生白色沉淀，则X中含有气体，所以X为混合物，结合转化关系可知Y为，据此分析解答。 【小问1详解】 由分析可知，D为NaOH，电子式为，NaOH中所含的化学键类型有离子键、极性共价键，故答案为；离子键、极性共价键； 【小问2详解】 由分析可知，反应⑤和气体乙（）反应得到物质，离子方程式为，故答案为：； 【小问3详解】 由分析可知，金属C为Fe，可以由或与铝通过铝热反应得到，该反应的化学方程式为(或)，故答案为：(或)； 【小问4详解】 由分析可知，固体Y为，铁元素的化合价是+3；气体X的成分是，故答案为：+3；； 【小问5详解】 SO2、SO3通入NaOH溶液中，得含硫酸钠和亚硫酸钠的溶液1，Fe2O3和稀硫酸反应得含硫酸铁的溶液2，，反应Ⅳ为亚硫酸根与铁离子发生氧化还原反应，结合得失电子守恒和电荷守恒得离子方程式为，故答案为：； 【小问6详解】 由分析可知，Y为，其与稀硫酸反应生成盐，因此溶液2中金属阳离子为，的检验方法为：取少量溶液2于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色，证明原溶液中含有，故答案为：取少量溶液2于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色，证明原溶液中含有。 16. (三水三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，实验室制备步骤如下： Ⅰ．将7.84 g 溶于30 mL水中，加入适量，搅拌下加入25 mL饱和溶液，加热至沸腾，静置，待黄色的完全沉淀后，过滤、洗涤。 Ⅱ．将沉淀转移入三颈烧瓶中，并加入过量的饱和溶液，加热至40℃，缓慢滴入溶液，边滴边搅拌，溶液中有红褐色沉淀产生，此时体系变为亮绿色透明溶液，趁热过滤。 Ⅲ．取滤液加入乙醇，并冷却结晶。待结晶完全后，减压过滤，用乙醇洗涤晶体两次，在空气中干燥片刻，称量晶体质量为4.36 g。 回答下列问题： （1）装置图中仪器A的名称为___________。 （2）步骤Ⅰ中，加入作用是___________。过滤需要用到的玻璃仪器有___________(填写仪器名称)。 （3）步骤Ⅱ中，发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)__________。 （4）步骤Ⅲ中，冷却结晶时加入乙醇作用为___________。 （5）测定三草酸合铁酸钾晶体中铁元素的含量。 ①称量a g样品于锥形瓶中，溶解后加稀酸化，用c mol/L 溶液滴定至终点。滴定终点的现象是___________。 ②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H₂SO4酸化，用c mol/L 溶液滴定至终点，消耗溶液V mL。该晶体中铁元素的质量分数为(写最简表达式)___________。若①中加入的溶液的量不足，将会导致测得的晶体中铁元素的质量分数___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2） ①. 降低溶液pH值，抑制水解 ②. 漏斗、烧杯、玻璃棒 （3） （4）降低产品溶解度，使其析出 （5） ①. 滴入最后半滴溶液，溶液颜色变为浅红色，且半分钟内不褪色 ②. ③. 偏高 【解析】 【分析】由题意可知，制备三水三草酸合铁酸钾的过程为：以硫酸亚铁铵为原料，与草酸在酸性溶液中反应、过滤得到草酸亚铁沉淀；反应制得的草酸亚铁在草酸钾饱和溶液中与过氧化氢溶液共热反应、趁热过滤得到三草酸合铁酸钾滤液；向滤液中加入乙醇，并冷却结晶，待结晶完全后，减压过滤，用乙醇洗涤晶体两次，在空气中干燥片刻得到三水三草酸合铁酸钾。 【小问1详解】 由实验装置图可知，仪器A为恒压滴液漏斗； 【小问2详解】 硫酸亚铁铵是强酸弱碱盐，亚铁离子和铵根离子在溶液中易发生水解，所以步骤Ⅰ中加入稀硫酸作用是降低溶液pH值，抑制亚铁离子水解；过滤时需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒； 【小问3详解】 由未配平的方程式可知，反应中铁元素的化合价升高被氧化，草酸亚铁是反应的还原剂、三草酸合铁酸钾是氧化产物，氧元素的化合价降低被还原，过氧化氢是氧化剂，由得失电子数目守恒和原子个数守恒可知，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 步骤Ⅲ中，冷却结晶时加入乙醇的作用是降低溶剂的极性，从而降低三草酸合铁酸钾的溶解度，便于三水三草酸合铁酸钾晶体的析出，增大三水三草酸合铁酸钾的产率； 【小问5详解】 测定三草酸合铁酸钾晶体中铁元素的含量的操作过程为：先用酸化的高锰酸钾溶液滴定溶液中的草酸，排除草酸对测定铁元素的影响；再向反应后的溶液中加入过量锌粉，将溶液中铁离子完全转化为亚铁离子，最后用酸化的高锰酸钾溶液滴定溶液中的亚铁离子； ①溶液中草酸与酸性高锰酸钾溶液完全反应后，再滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，溶液会变为浅红色，则滴定终点的现象是滴入最后半滴标准液，溶液颜色变为浅红色，且半分钟内颜色不褪色； ②由题意可得如下关系：5-5Fe3+-5Fe2+-，滴定消耗V mL c mol/L酸性高锰酸钾溶液，则晶体中铁元素的质量分数为：=；若①中加入的高锰酸钾不足量，未反应的草酸会使滴定消耗的酸性高锰酸钾溶液的体积偏大，导致测得的晶体中铁元素的质量分数偏高。 17. 从某铜镍矿(主要含有Cu、Ni单质，还含有、FeO、MgO、CuO等杂质)资源中提取Cu和Ni的一种工艺流程如下： 已知： ①常温下，(金属离子浓度低于 mol/L时认为沉淀完全)； ②。 （1）基态价层电子排布图为___________。 （2）“酸浸”时参与的除杂反应的离子方程式为___________。 （3）“萃取”时发生反应：，“反萃取”时使用的试剂a最合适的是___________。 A．NaOH B． C．HCl （4）“除铁”时，黄钠铁砂[]比更易形成沉淀，生成黄钠铁矾的反应终点pH与、沉淀率的关系如下表。 反应终点pH 沉淀率/% 1.5 94.04 0.19 2.5 99.61 0.56 3.8 99.90 13.31 ①沉淀时最适宜选用的反应终点pH是___________。 ②生成黄钠铁矾的离子方程式为___________。 （5）“沉镍”时，为使沉淀完全，用MgO调节pH应不小于___________。 （6）某铜镍合金的立方晶胞结构如图所示。 ①该晶体的化学式为___________。 ②已知该晶体的密度为d ，则该晶胞的棱长是___________nm。(设为阿伏加德罗常数的值，用含d、的代数式表示)。 【答案】（1） （2） （3）B （4） ①. 2.5 ②. （5）9.15 （6） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 的原子序数为29，其基态电子排布为，失去2个电子后，的电子排布为，价层电子为轨道上的9个电子，其排布图为； 【小问2详解】 根据流程，酸浸时需要将氧化为，以便后续除铁，在酸性条件下将氧化为，自身被还原为，反应方程式为； 【小问3详解】 反萃取的目的是将从有机相转移到水相，即需要使平衡左移，根据勒夏特列原理，增加浓度可使平衡左移；加入会中和，使平衡右移，不符合要求；加入会增加浓度，使平衡左移，符合要求；加入同样增加浓度，但会引入杂质，不如合适；因此，最合适的试剂是； 【小问4详解】 根据表格数据，时，沉淀率94.04%，未完全沉淀；时，沉淀率99.61%，沉淀率仅为0.56%，符合要求；时，沉淀率为13.31%，损失较多，不符合要求；因此，最适宜的是2.5；黄钠铁矾的化学式，反应物为、、和，根据电荷守恒和原子数守恒，可写出反应方程式； 【小问5详解】 已知，当沉淀完全时，，根据公式，则，，； 【小问6详解】 的个数为，的个数为，故该晶体的化学式为；晶胞的质量为，根据密度的定义，晶胞的体积，则该晶体的棱长为。 18. 甲型流感(Influenza A virus)是由病毒引起的呼吸道传染病，对人类致病性高。奥司他韦被称为流感特效药，具有抗病毒的生物学活性，其主流合成路线如图所示： 已知： ① ②(R为烃基或氢原子) 回答下列问题： （1）A的名称为___________；其中碳原子的杂化方式是___________。F中含氧官能团的名称为___________。 （2）B→D的化学方程式为___________。 （3）E→F的反应分两步进行，第一步反应是加成反应，第二步的反应类型是___________。 （4）有关奥司他韦(M)，下列说法错误的是___________。 A. 其官能团种类为5种 B. 它能发生加成反应、银镜反应 C. 奥司他韦分子可形成分子内氢键 D. 1 mol奥司他韦最多消耗3 mol NaOH （5）在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种(不考虑立体异构)。 ①链状结构；②能与饱和溶液反应产生气体；③含。 （6）请结合题中流程和已知信息，将下列合成路线补充完整。 其中M、N的结构简式分别为___________、___________。 【答案】（1） ①. 丙烯酸 ②. ③. 酰胺基 （2） （3）取代反应 （4）BD （5）8 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】A与反应生成B，发生了酯化反应，则A的结构为，结合B和D的结构和已知①知C的结构简式为（），B与C发生加成生成D，D发生取代反应生成E，E与I2先加成再消去反应生成F，F发生取代反应生成G，G消去生成H，H经过一系列反应生成M，据此分析。 【小问1详解】 根据分析可知，A的结构简式，名称是丙烯酸；三个碳均连接双键，价层电子对数均为3，因此杂化方式为sp2杂化；由F的结构可知，含氧官能团的名称为酰胺基，故答案为：丙烯酸；；酰胺基； 【小问2详解】 由分析可知，C的结构简式，B→D的化学方程式为：，故答案为：； 【小问3详解】 由分析知，第一步为碘单质和碳碳双键的加成反应生成，第二步为在环上的取代反应生成和HI，故答案为：取代反应； 【小问4详解】 A．M中含有酰胺基、氨基、醚键、酯基、碳碳双键，A正确； B．M中含有碳碳双键，可以发生加成反应，但不含醛基，因此不能发生银镜反应，B错误； C．奥司他韦分子中氨基上的H原子为活泼H，同时含有电负性大的O原子，且处于相邻位置，可形成分子内氢键，C正确； D．1 mol M分子中含1 mol酰胺基，消耗1 mol NaOH，1 mol酯基消耗1 mol NaOH，一共2 mol，D错误； 故答案选BD； 【小问5详解】 由②得同分异构体中含有羧基，由③得，含有-CF3基团，再结合①得，母体为丙烯，取代基为羧基和-CF3，即找出丙烯的不同两种取代基的同分异构体，羧基位于链端：、、，一共有8种，故答案为：8； 【小问6详解】 由已知②可得在稀溶液作用下生成M（）和水，再与发生成环反应生成N（），再与氢气在催化剂作用下发生加成反应生成，故答案为：；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆市名校联盟2025-2026学年度第一期第一次联合考试 化学试卷(高2026届) 本试卷共8页，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.作答前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在试卷的规定位置上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，须将答题卡、试卷、草稿纸一并交回(本堂考试只将答题卡交回)。 可能用到的相对原子质量：C-12 Fe-56 Cu-64 Ni-59 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2025年9月3日，纪念中国人民抗日战争胜利暨世界反法西斯战争胜利80周年阅兵在北京隆重举行，各种大国重器震撼亮相。下列说法正确的是 A. 制造喷气式飞机发动机叶片用到的镍钴合金属于有机高分子材料 B. 超高分子量聚乙烯可用于制作防弹衣，聚乙烯属于无机非金属材料 C. 硬铝密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，可用于制造飞机外壳 D. 稀土元素可改善合金性能，稀土元素位于元素周期表镧系，互为同位素 2. 钠及其化合物有很多性质和用途，下列化学方程式或离子方程式正确的是 A. 过氧化钠与水反应： B. 小苏打治疗胃酸过多： C. 用金属钠除去甲苯中微量的水： D. 溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热： 3. 味精主要成分是谷氨酸钠()。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 第一电离能：(O)<(N) C. 稳定性： D. 电负性：(O)<(N) 4. 春节有燃放烟花爆竹迎接新年的民俗，主要原料黑火药以土硝(主要成分是)、硫黄、炭末制成。爆炸时的反应为：，用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 等质量的、、中所含中子数相等 B. 12 g石墨中所含C-C键数目为1.5 C. 每生成89.6 L ，转移电子数为12 D. 1 L 0.1 mol/L 溶液中，与的数目之和为0.1 5. 以金属Fe为主要成分的Al、Fe、Cu废旧合金(还含少量、)的回收模拟实验如图所示。下列说法错误的是 A. 加入足量NaOH溶液，发生反应： B. 滤渣A为Fe、Cu、 C. 操作Ⅱ在表面皿中进行 D. 滤液B经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可获得绿矾 6. 化合物A是一种常见的食品添加剂，被广泛应用于酱油等调味品中，A的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q的原子最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法错误的是 A. 简单氢化物沸点：Q>Y B. 最高价氧化物对应的水化物酸性：Z>Y C. 键角大小： D. XYZ和的空间结构均为V形 7. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A. 用甲装置制备氢氧化铁胶体 B. 用乙装置配制的盐酸 C. 用丙装置检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子 D. 用丁装置对和浓盐酸加热反应生成的气体进行净化 8. 化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得： 下列说法不正确的是 A. X分子中所有碳原子可能共平面 B. X分子中含有1个手性碳原子 C. Y存在顺反异构 D. 该反应类型为取代反应 9. 常温下下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使酚酞变红的溶液：、、、 B. 与Al反应能放出的溶液：、、、 C. 使甲基橙变红的溶液：、、、 D. 含大量的溶液：、、、 10. 清洁的空气、健康的食品、可靠的药品和先进的材料都离不开化学。下列有关叙述错误的是 A. 二氧化硫具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂 B. 浓硫酸具有强氧化性，因此可用作酯化反应的催化剂和吸水剂 C. 氯气与碱反应可用于制漂白液，但“84”消毒液与“洁厕灵”不能混合使用 D. 氯化铁溶液作为“腐蚀剂”可刻蚀铜制电路板，原因是氯化铁具有氧化性 11. 辣椒素是辣椒辣味来源，其结构简式如下。下列有关辣椒素的说法正确的是 A. 分子式为 B. 该分子能与溶液反应生成 C. 1 mol辣椒素与反应最多能消耗5 mol D. 酸性条件下该分子的水解产物均能与浓溴水发生反应 12. 下列化学实验中的操作、现象及解释均正确的是 选项 操作 现象 解释 A 向两支盛有溶液的试管中分别滴加淀粉溶液和溶液 前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀生成 溶液中存在：⇌ B 向稀中加入过量Fe粉，充分反应后，滴入溶液 产生蓝色沉淀 稀只能将Fe氧化为 C 将乙醇与浓硫酸共热至170℃，将所得气体直接通入酸性溶液中 溶液褪色 气体中含有乙烯 D 向0.1 mol/L 溶液里逐滴加入1 mol/L氨水至过量 先形成蓝色沉淀，后溶解得到深蓝色溶液 沉淀溶解时的主要反应为：+= A A B. B C. C D. D 13. 晶体结构与CsCl相似，只是用占据CsCl晶体(图Ⅰ)中的位置，而所占位置由O原子占据，如图Ⅱ所示，下列说法正确的是 A. 图Ⅰ晶胞中的配位数是6 B. 设图Ⅰ的晶胞参数为a cm，为阿伏加德罗常数的值，CsCl的摩尔质量为M，则CsCl晶体的密度为 C. 图Ⅱ晶胞中有4个 D. 若图Ⅱ晶胞中四面体中的氧原子坐标为，则①的铜原子坐标可能为 14. 四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是：3Fe2+ + 2S2O32－+ O2 + xOH－ = Fe3O4↓ + S4O62－ + 2H2O 。下列说法不正确的是　　 A. 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5 B. 若有2molFe2+ 被氧化，则被Fe2＋还原的O2的物质的量为0.5 mol C. 每生成1 molFe3O4 ，反应转移的电子为4 mol D. O2是氧化剂，S2O32-与Fe2＋是还原剂 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. Ⅰ、现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。 回答下列问题： （1）D的电子式为___________，D中所含的化学键类型有___________(选填“离子键”、“极性共价键”、“非极性共价键”、“配位键”、“金属键”)。 （2）反应⑤的离子方程式为___________。 （3）金属C可以通过铝热反应得到，该反应的化学方程式为___________。 Ⅱ、固体受热分解可得化合物Y和混合气体X，已知X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入溶液，产生白色沉淀。Y是红棕色化合物。转化关系如下图所示(无关物质已略去)。 （4）固体Y中铁元素的化合价是___________，气体X的成分是___________(填化学式)。 （5）反应Ⅳ中生成的离子方程式为___________。 （6）检验溶液2中金属阳离子的方法是___________。 16. (三水三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，实验室制备步骤如下： Ⅰ．将7.84 g 溶于30 mL水中，加入适量，搅拌下加入25 mL饱和溶液，加热至沸腾，静置，待黄色的完全沉淀后，过滤、洗涤。 Ⅱ．将沉淀转移入三颈烧瓶中，并加入过量的饱和溶液，加热至40℃，缓慢滴入溶液，边滴边搅拌，溶液中有红褐色沉淀产生，此时体系变为亮绿色透明溶液，趁热过滤。 Ⅲ．取滤液加入乙醇，并冷却结晶。待结晶完全后，减压过滤，用乙醇洗涤晶体两次，在空气中干燥片刻，称量晶体质量为4.36 g。 回答下列问题： （1）装置图中仪器A的名称为___________。 （2）步骤Ⅰ中，加入作用是___________。过滤需要用到的玻璃仪器有___________(填写仪器名称)。 （3）步骤Ⅱ中，发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)__________。 （4）步骤Ⅲ中，冷却结晶时加入乙醇作用为___________。 （5）测定三草酸合铁酸钾晶体中铁元素含量。 ①称量a g样品于锥形瓶中，溶解后加稀酸化，用c mol/L 溶液滴定至终点。滴定终点的现象是___________。 ②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H₂SO4酸化，用c mol/L 溶液滴定至终点，消耗溶液V mL。该晶体中铁元素质量分数为(写最简表达式)___________。若①中加入的溶液的量不足，将会导致测得的晶体中铁元素的质量分数___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 17. 从某铜镍矿(主要含有Cu、Ni单质，还含有、FeO、MgO、CuO等杂质)资源中提取Cu和Ni的一种工艺流程如下： 已知： ①常温下，(金属离子浓度低于 mol/L时认为沉淀完全)； ②。 （1）基态价层电子排布图为___________。 （2）“酸浸”时参与的除杂反应的离子方程式为___________。 （3）“萃取”时发生反应：，“反萃取”时使用的试剂a最合适的是___________。 A．NaOH B． C．HCl （4）“除铁”时，黄钠铁砂[]比更易形成沉淀，生成黄钠铁矾的反应终点pH与、沉淀率的关系如下表。 反应终点pH 沉淀率/% 1.5 94.04 0.19 2.5 99.61 0.56 3.8 99.90 13.31 ①沉淀时最适宜选用的反应终点pH是___________。 ②生成黄钠铁矾的离子方程式为___________。 （5）“沉镍”时，为使沉淀完全，用MgO调节pH应不小于___________。 （6）某铜镍合金的立方晶胞结构如图所示。 ①该晶体的化学式为___________。 ②已知该晶体的密度为d ，则该晶胞的棱长是___________nm。(设为阿伏加德罗常数的值，用含d、的代数式表示)。 18. 甲型流感(Influenza A virus)是由病毒引起的呼吸道传染病，对人类致病性高。奥司他韦被称为流感特效药，具有抗病毒的生物学活性，其主流合成路线如图所示： 已知： ① ②(R为烃基或氢原子) 回答下列问题： （1）A的名称为___________；其中碳原子的杂化方式是___________。F中含氧官能团的名称为___________。 （2）B→D的化学方程式为___________。 （3）E→F的反应分两步进行，第一步反应是加成反应，第二步的反应类型是___________。 （4）有关奥司他韦(M)，下列说法错误的是___________。 A. 其官能团种类为5种 B. 它能发生加成反应、银镜反应 C. 奥司他韦分子可形成分子内氢键 D. 1 mol奥司他韦最多消耗3 mol NaOH （5）在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种(不考虑立体异构)。 ①链状结构；②能与饱和溶液反应产生气体；③含。 （6）请结合题中流程和已知信息，将下列合成路线补充完整。 其中M、N的结构简式分别为___________、___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $