化学（鲁科版）试卷-【1号卷·A10联盟】2025-2026学年高二上学期10月学情诊断

∥号卷·A10联盟2024级高二上学期10月学情诊断 化学（鲁科版）参考答案 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意） 题号12345678910111213 14 答案BCA BDDCDDA BAB D 1.B电热水壶烧水过程中，电能转化为水的热能，A正确；电动汽车充电时，电能转化为电池中的化学 能，而非化学能转化为电能，B错误；天然气灶炖鸡时，天然气燃烧释放热量，化学能转化为热能， C正确；光伏汽车充电利用太阳能电池板将光能转化为电能，再转化为化学能，D正确。 2.CC还原CuO的反应为吸热反应，炼铜时需不断补充能量，A正确；豆萁燃烧放出的热量一部分通过 釜传递，还有部分散失，故燃烧放出的热量大于釜传递的热量，B正确；汽油是多种烃的混合物， 没有固定的燃烧热，C错误；马体内脂肪可通过代谢提供能量，D正确。 3.A1 mol CH4燃烧释放890.3k能量，生成1molC02;1 mol CH3CH2OH燃烧释放1366.8kJ能量，生成 2 mol CO2;1molC3Hg燃烧释放2219.9kJ能量，生成3molC02;1 mol CH3CH2CH2CH3燃烧释放 2878.0kJ能量，生成4 nol CO2。设释放能量均为Q,计算各燃料生成C02的物质的量： 8903B为20=0 A为 219.g740.0,D为，40=0 136686834C为，30.。0 2878.0719.50经比较，A生成 的CO2最少，故选A。 4.B一次电池是活性物质消耗后不能再生的电池，常见的干电池属于一次电池，①正确：二次电池放电 后可以再充电，使活性物质获得再生，②正确；有些电池不是依据原电池的原理制造的，如太阳能 电池，③错误；化学电源可以制成各种形状、大小不同的电池，与其他能源相比，携带方便，④正 确，故选B。 5.D热化学方程式中焓变需注明单位一kJ/mol,A错误；燃烧热要求生成稳定氧化物，H燃烧热对应的 产物应为液态水，且计量数应为1molH2,B错误；57.3kJ是强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水 时的热量，选项中Ba2+与SO?反应生成BaSO4沉淀会额外放热，△H不等于-57.3 kJ/mol,C错误； 反应热△H=反应物键能总和-生成物键能总和，断裂1 mol N=N键和3molH-H键耗能2253.6kJ,生 成2 nol NH3形成6mo1N-H键放热6×391kJ=2346kJ,△H=2253.6kJ-2346kJ=-92.4 kJ/mol,D正确。 6.D物质燃烧放热越多，自身能量越高，正丁烷燃烧放热多于异丁烷，说明正丁烷能量更高，异丁烷能 量低更稳定，A正确；正丁烷能量高于异丁烷，转化为异丁烷时放热，△H=正丁烷燃烧热-异丁烷 燃烧热=(-2878.0 kJ/mol)-(-2869.0 kJ/moI)=-9kJ/mol,B正确；同分异构体结构不同，相同化学键在 不同物质中键能可能存在差异，导致能量不同，C正确；设正丁烷、异丁烷物质的量分别为x、y, oL,2878x+2869=2870.5,解得xmol,」mol,二者摩尔质量相同，质量之 并非1：1，D错误。 7.C正丁烷和异丁烷的摩尔质量均为58gmol,58g混合物为1mol,二者分子中均含13个共价键，共 价键数目为13NA,A正确；正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H1o,1ol该烃完全燃烧消耗O2的物 质的量为6.5mol(反应式：2C4H1o+1302=8C02+10H20)。若在标准状况下44.8L混合物的物质的量 为2mol,则完全燃烧消耗O2为2mol×6.5=13mol,即13Na,B正确；燃料电池工作时，化学能不 可能完全转化为电能，会有部分能量以热能等形式损耗，故消耗N个正丁烷对外放电小于2878.0kJ, C错误；异丁烷燃烧放热2869.0kJ,△H=反应物断键总能量-生成物成键总能量=-2869.0 kJ/mol,可 知反应物断键消耗能量=生成物成键释放能量-2869.0kJ,由于反应物断键耗能大于0，显然生成物 成键放热大于2869kJ,D正确。 】号卷·A10联盟2024级高二上学期10明学情诊晰·化学（鲁科版）参考答案第1页共3页 8.DA装置中，两个电极相同，碳单质不能与氯化铜溶液反应，不能构成原电池，A不符题意；B装置 中，乙醇是非电解质，所以不能构成原电池，B不符题意；C装置没有外电路，因此没有形成闭合 回路，C不符题意；D装置符合原电池的构成条件，铝单质能与氢氧化钠溶液反应，但是镁不能反 应，因此A1作负极，Mg作正极，该装置能将化学能转化为电能，D符合题意。 9.D该反应为甲酸分解生成CO和HO,反应中存在C-H键、O-C键等极性键的断裂，以及C=O键、 H-O键等极性键的形成，A正确；图中反应物总能量高于生成物总能量，B正确；该反应为放热反应， △反应物断键吸热之和-生成物成键放热之和<0，即反应物断键吸热之和小于生成物成键放热之 和，C正确；由图可知，该反应为放热反应，若生成的水为气态，反应放热量减少，则△H会 增大，D错误。 10.A由图可知，锌筒为酸性锌锰干电池的负极，锌失去电子发生氧化反应生成锌离子，石墨电极是正 极，铵根离子作用下二氧化锰在正极得到电子发生还原反应生成碱式氧化锰和氨气。由分析可知， 放电时，锌筒为酸性锌锰干电池的负极，锌失去电子发生氧化反应生成锌离子，电极反应式为 Zn-2e=Z+,A正确；电池工作时，阳离子向正极移动，则铵根离子向正极方向移动，B错误； 由分析可知，石墨电极是正极，铵根离子作用下二氧化锰在正极得到电子发生还原反应生成碱式 氧化锰和氨气，C错误；由分析可知，石墨电极是正极，铵根离子作用下二氧化锰在正极得到电 子发生还原反应生成碱式氧化锰和氨气，D错误。 11.B燃料电池通入氧化剂氧气的电极I为正极，氧气发生还原反应生成水：O,+4+4H=2H,0,电 极Ⅱ为负极，G-CHO被氧化为G-COOH,电极反应式：G-CHO+H,O-2e=G-COOH+2H。工作时， 电极I为正极，氧气发生还原反应生成水，电极反应式：O2+4e+4H=2H,0，反应消耗氢离子， 则电极附近pH升高，A正确；原电池中电子从负极流入正极，故外电路中电子流向：电极Ⅱ→传 感器→电极I,B错误；据题干信息，血糖（葡萄糖)过高时会激活电池，产生电能进而刺激人造 胰岛细胞分泌胰岛素，降低血糖水平，说明该燃料电池是否工作与血糖的高低有关，血糖正常时 电池不工作，C正确；由分析，电极Ⅱ的电极反应式为：G-CHO+H,O-2e=G-COOH+2H,D正 确。 12A由图结合盖斯定律可得CH(g*Bg=号C,Hg+2HBng.△Hx-智-x=-号Umo,故 3CH4(g)+3Br2(g)=C3H6(g)+6HBr(g)△H=-67 kJ/mol,A正确。 13.B①+②×3即得A中等式，故A中等式△H=+143.9+131.3×3=+537.8 kJ/mol,A错误；假设1molH2O(g) 和1 noICO(g)断裂H-O键和C=O键消耗的能量为xkJ,根据反应热等于反应物断键吸热与生成物 成键放热的代数和计算得：x-799×2-436=-41.2,故x=1992.8kJ,B正确；根据盖斯定律： ①+②×3+③×3即为1molC3Hg完全转化为CO2(g)和H(g),此时反应热为+414.2 kJ/moI,总反应为 吸热而非放热，C错误；已知CO2中C-0键键能为799 kJ/mol,仅仅表述了1 mol CO2的断键吸热 为1598.0kJ,未知成键放热，无法计算CO2分解为C(s)和O2(g)能量变化，D错误。 14.DP4为正四面体形结构，4个P原子分别位于正四面体的4个顶点，分子中每个面均为正三角形。 相邻P原子间的P一P键是正三角形的边，因此键角为60°，而非109°28'(109°28'是正四面体中心 到顶点连线的夹角)，A错误；已知PC13中PCI键的键能是PC1:中PC1键键能的1.2倍，键能 越大，化学键越稳定、越难断裂，B错误；设PCL中PCI键键能为a,P一P键键能为b,PCL3中 PC1键的键能为1.2a,结合反应①和②的键能关系列方程：反应①：6b+6z-12×1.2x;反应②： 6b+10e-20.联立两等式，解得：4+xykm0l,所以1.2a122+3x-3 kJ/mol, 5.6 14 6=302+25x-18ykJm0l,C错误，D正确。 42 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.（15分) H （1)H:N:H(1分） NH3HO=≥NH+OH（2分) 】号卷·A10联盟2024级高二上学期10明学情诊断·化学（鲁科版）参考答案第2页共3页 (2)小于（2分)是（1分)946(2分) NN键键能大，断裂该化学键耗能多（答案合理即可）(2分) （3)2N2(g)+6H2O①)+3C(s)=4NH3(g)+3CO2(g)△H=+350.4 kJ/mol(2分) (4)<(1分) 氨水易挥发，降低肥效（或者氨水显碱性，灼伤作物或者破坏土壤结构，降低土壤 肥力，答案合理即可)(2分) 16.(15分) (1)分液漏斗（球形分液漏斗）(1分) 1.875×102或0.01875(2分) (2)5.30(2分) -176.67(2分) (3)加快(1分) 200℃~400℃ (4)ZnO+H2S ZnS+H20(2分) (5)+206.1(2分)是（1分) (6)4(2分) 17.(14分) (1)①3Cu+8HNO,(稀)=3Cu(NO,)2+2NO个+4H,O(2分) U形管溶液逐渐变蓝，左侧液面下降，右侧液面上升(1分) ②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=-116 kJ/mol(2分) （2)①石墨（或铂等惰性电极）(1分)②负极(1分) (3)①2NO,+8e+4H,O=N2+8OH(2分)②12N4(1分) （4)-56.8（2分) (5)△H=△H<△H(2分) 18.(14分) (1)①b(2分) X(2分) ②H2-2e+02=H0(2分) （2)Zn+2OH-2e=Zn(OD2（2分) Ag2O+H2O+2e=2Ag+20H (2) (3)①Pb(2分) ②Pb-2e+S0}=PbS04(2分) 】号卷·A10联盟2024级高二上学期10月学情诊断·化学（鲁科版）参考答案第3页共3页/号卷·A10联盟2024级高二上学期10月学情诊断 化学（鲁科版）试题 本试卷满分100分，考试时间75分钟。请在答题卡上作答」 可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12N-140-16Na-23P-31S-32C-35.5Ca-40Zn-65 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意） C.H(aq+SO(aQ)+OH(aq)+Ba(aq)-HO()+BaSO.(s) △H=-57,3kJ/mol 1.能量与生活关系密切。下列有关能量转化的说法错误的是( D.已知断裂1 mol N=N键和3molH一H键消耗能量2253.6k,断裂1molN一H键消耗能 选项 A B 0 量391kJ,则N2(g+3H(g)≠2NH(g)△H=92.4 kJ/mol 生活场景 电热水壶烧水 电动汽车充电 天然气灶炖鸡 光伏汽车充电 阅读下列材料，完成6-7小题 CHg 图示 到 作为同分异构体，正丁烷(HC一CH2一CH2一CH3)与异丁完(H3C一CH一CH3)的燃烧热 。ò风 暗藏结构对能量的影响。1m©l正丁烷完全燃烧生成C02和液态水时，释放2878.0kJ热量；而 能量转化 电能→热能 化学能→电能 化学能→热能 光能一电能→化学能 异丁烷燃烧放热稍少，1mol异丁烷完全燃烧生成CO,和液态水时，释放2869.0kJ热量。这种 2.下列化学与文化结合的场景中描述错误的是( 差异源于分子结构稳定性：异丁烷的支链结构使其内能更低，燃烧释放的能量更少。这一细微 差别不仅是有机化学中“结构决定性质”的生动例证，也为燃科储存与利用提供了精准的能量 A,“炉火照天地，红星乱紫烟”描绘了古代炼铜的场景，炼铜时因C还原CO反应为吸热 数据参考。 反应，故需不断补充能量 6.下列说法错误的是( B.“煮豆燃豆萁，豆在签中泣”描述了豆萁燃烧产生热量煮豆的过程，其中豆萁燃烧放出 A.异丁烷比正丁烷更加稳定 的热量大于金传递的热量 CH3 C. “尚吐石窦油，颇疑岩腹烧”描绘了石油从石缝中涌出的奇特景象，石油经过提炼后得 B.H:C -CH2CH2 CH3(g)H3C-CH-CHa(g)H=-9 kJ/mol 到的汽油有固定的燃烧热 C.相同化学键在不同物质中键能可能存在差异 D.“路遥知马力，日久见人心”描述了马在长途跋涉过程中的惊人毅力，马长期拉货物过 D.1mol两丁烷的混合物完全燃烧放热2870.5kJ,则二者质量之比为1：1 程中体内脂防也可提供能量 7.N表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( 3.我国明确提出“2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和”的日标，旨在推动经济社会 A.58g正丁烷和异丁烷的混合物中共价键数目为13N 发展全面绿色转型。下列燃料完全燃烧放出等量的能量释放CO2最少的是( B.44.8L正丁烷和异丁烷的混合物完全燃烧消耗O2数目可能为13Wa 选项 A B D C,把正丁烷燃烧反应设计成燃料电池，则消耗N个正丁烷可对外放电2878.0kJ 燃料 CHa CH CHOH CaHs CH:CH>CH-CHs D.Na个异丁烷分子完全燃烧得到CO2气体和液态水时，生成物成键放热大于2869.0kJ 燃烧热890.3kJ/mol1366.8kJ/mol2219.9kJ/mol 2878.0kJ/mol 8.电池在生活中随处可见，下列装置能将化学能转化成电能的是( 4.下列有关化学电源的描述正确的是( ①一次电池也叫干电池，其活性物质被消耗后不能再生 ②二次电池也叫可充电电池，通过充电可使其活性物质再生 3任何电池都是依据原电池的原理制造的 CuCL,溶液 乙醇 ④化学电源与其他能源相比，其有携带方便，可制成各种形状等优点 A.①2②3④ B.①②④ G.③④ D.①②8③ 5.下列热化学反应方程式书写正确的是() A.2Zn(s)+Ox(g)=2ZnO(s)H=-701.0 kJ B.H2燃烧热的热化学反应方程式：2H(g+O2(g=2HO(g)△H=-285.8k/mol 稀硫酸 NaOH溶液 乡表·A10联盟2024级高二上学期10月学情诊斯·化学（鲁科板）试题第1页共8页 号卷·A10联盟2024级高二上学期10月学情诊断·化学（份科版）试题第2页共8页 9.甲酸HCOOH分解生成CO(g)和H,O)是实验室小规模制备高纯C0的经典方法。其分解 C.人体内的血糖水平越接近正常值，两极的电势差越小 过程中物质和能量变化如下图所示。下列说法错误的是() D.电极IⅡ的电极反应式为：G-CHO+H,O-2e=G-COOH+2H 能 12.一种将甲烷溴化再偶联为丙烯(CH6的部分数据如下，图中物质的化学计量数代表其物质 的量(mol),线下数据代表相应物质的量物质的相对能量之和(kJ),则3CH(g+3B(g) =CH6(g)H6HBr(g)的△H约为() 相 CO+H.O CHa(g)+Br2(g) 反应历程 衫 +C,H (g)+2HBr(g) A.该反应过程中存在极性键的断裂和形成 B.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 CH:Br(g)+HBr(g) x号 C.该反应中反应物断键吸热小于生成物成键放热 x-29 D.若生成的水为气态，则△H会减小 相应物质 10.酸性锌锰干电池的构造示意图如图。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是( A.-67 kJ/mol B.-201 kJ/mol C.-40 kJ/mol D.+134 kJ/mol 13。工业常用“丙烷蒸汽重整法”制备氢气，其核心反应体系涉及三步反应.相关数据如下： 石墨电极 ①DCHg(g)3C(s)+4H(g)△H1=+143.9kJ/mol 二氧化伍和炭黑 ②C(s)+H,O(g)=C0(g+H(g)△H,=+131.3kJ/mol 氯化维和氯化铝 3CO(g)+H2O(g)-CO(g)+H2(g)AH3=-41.2 kJ/mol 锌 已知：HH键键能436kJ/mol,CO2中C-0键键能为799 kJ/mol. 下列说法正确的是() A.放电时负极反应为Zn-2e=Zn2 A.反应CsHs(g)+3HO(g-3CO(g+7H(g)的△H=+528.8kJ/mol B.电池工作时，NH向负极方向移动 B.由反应3知1 mol H-O(g)和1 mol CO(g)断裂H-O键和C=O键消耗的能量为1992.8kJ G.MnO2在负极上发生还原反应 C.若将1 mol C.Hs完全转化为CO(g)和H(g)理论上放热16.1kJ D.石墨电极作电池的负极，放电时石墨被氧化 D.理论上1molC02完全分解为C(s)和0(g)吸收的能量约为1598.0kJ 11.科学家开发了一种可植入体内的燃料电池，血糖过高时会激活电池产生电流，通过传感器 14.PCL和PC1,都是重要的无机化工原料，已知： 刺激人造胰岛细胞分泌胰岛索，降低血糖。电池工作时的原理如下图所示(GCHO代表葡 ①P4(s)H6Cl(g)=4PC1(g)△H=xkJ/mol: 萄糖) 2P(s)+10Cl2(g)=4PCIs(g) △H=ykJ/mol: 传感器 电极1 电激 3P,的结构（正四面体形）： 0 人造脆岛 ④PCl3中PC1键的键能为PCLs中PCI键键能的1.2倍 如聪 葡萄烤 Cl中CC1键的键能为：kJ/mol。 G-COOH “院岛素 G-CH 下列叙述正确的是( 高血糖于.◆正常血裤 A.P:中PP键之间的夹角为10928 B.PC1中PC1键比PCL中更易断裂 血液 下列关于该电池工作时的说法错误的是( CPC,中pC1键的键能为2z+3x-3 kJ/mol 16 A.电极I附近pH升高 B.电子移动路径：电极1→传感器→电极Ⅲ D.P,中P-P键的键能为30：+25r-18 kJ/mol 42 号条·A10联罗2024暖高二上学期10月学情诊断·化学（鲁科版）试题第3页共8页 号表·A10联盟2024级高二上学期10明学情诊斯·化学（鲁科版）试遥第4英共8页 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(15分) 16.(15分) 合成氨是人类历史上最重要的化学工业成就之一，这一过程突破了自然界中只有固氨微生 氢气作为能源。燃烧或经燃料电池反应仅生成水，环保性突出。且能量密度高、能为多场 物能“固定”氮气的局限，直接推动了现代农业、化工产业的爆发式发展。 景提供强劲动力。下列是有关氢气制备的几种方法，回答相关问题： 回答下列问题： L实验室制备H I用N,制备氨气 实验室用如图所示的装置测定Z和稀硫酸反应的速率，在锥形瓶中加人1.9SgZn粒，通 (1)请写出氨气的电子式 用离子方程式表示氨水能使酚酞溶液变红色的原 过容器a加入40mL1mol/L的稀硫酸，记录反应结束时间约为40s 因 稀硫酸 (2)相关键能数据如下表： 共价键 H-H NEN N-H 键能(kJ/mol) 436 391 如图是哈伯博施法合成氨反应，在298K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图： (1)容器a的名称为 ,若忽略溶液体积变化.040s内用Zn+的浓度变化表示该 ↑能量kJ/mol 反应速率约为 mol/(L's). (2)若忽略温度的散失，溶液温度由25.0℃升高为56.7℃，溶液的比热容约为4.18(g℃)，溶 508 液密度近似为1.0gmL,则此过程放热为kJ,由此推断：Zn+2H(aq-Zn2(aq)+H(g △H= N,+3H kJ/mol(两空均精确到0.01位) (3)若锌不纯产：生H2速率会 (填“加快”、“减慢”或者“无影响”) 2NH 反应过程 Ⅱ，工业制备H,方法之一—天然气蒸汽重整制氢 该反应生成物能量总和（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和，比 使用天然气重整制得的H纯度可达99.9%，满足多种场景的应用。其步骤如下： 第一步：预处理（脱硫） 较路径和b路径，该反应的反应热是否相同（填“是”或“否”)，经计算x= (4)200C到400C下使用ZnO脱去H,S得到ZnS,该过程的化学方程式为 常温下N比较稳定的本质原因是 第二步：蒸汽重整(SR) (3)在哈伯-博施之前，弗兰克和卡罗发明了氰氨化钙法合成氨的方法，其步骤如下： 催化剂 D2CaCO(s)+5C(s)=2CaCz(s)+3CO2(g) △H=+1115.6kJ/mol (5)700℃到900℃下使用镍基催化剂催化反应CH.(g)+HO(g) COg+3H2(g),若已知 2CaC2(s)+N(g)=CaCN2(s)+C(s) △H=-288.4kJ/mol △ 3CaCNa(s)+3HzO(l)=2NH3(g)+CaCO3(s)AH=-94.2 kJ/mol 相关物质的标准摩尔生成焓（定义：标准状态下，由组成目标化合物元素的最稳定单 写出以N2、HO和C为原料合成NH的反应热化学方程式 质，通过化学反应生成1摩尔该目标化合物时对应的焓变)，则推测该反应的反应热 Ⅱ.用NH制备尿素 △H= kJ/mol。该反应过程是否需要持续加热 (填“是”或“否”) 其反应原理：2NH(g+CO(g)CONH2s)+H,O),该反应过程中的能量变化如图。 物质 标准摩尔生成烙 能量 CH -74.8kJ/mol CO -110.5k/mo 2NH:(g)+CO:(g) 气态水 -241.8kJ/mol CO(NH2(s)+HO(D) 第三步：水煤气转换一水煤气变换(WGS】 NH,COONH,(s) (6将C0与水蒸气进一步转化为H和CO:CO(g)+H0(g)→CO(g)+H2(g)△H41 kJ/mol, ·反应过程 通过此法制备H2,理论上1 mol CH,可以得到molH2。 (4)合成尿素的两步反应的反应热：△H △H2(填“>”、“<”或者“=”.20世纪 第四步：变压吸附分离除去CO、CH,和HO等杂质。 我国生产队时期，很多地方直接用稀氨水作为氮肥，稀氨水相对于尿素作为氮肥的缺点有 (任答一点)。 号表·A10联盟2024级高二上学期10明学情诊新·化学（鲁科板）试题第5页共8页 号表·A10联盟2024级高二上学期10月学情诊断·化学（份科版）试题第6页共8页 17.(14分) 已知氮氧化合物是主要的大气污染物之一，回答下面问题 起始温度t/℃ (1)某化学兴趣小组的同学设计了如图制备少量氨氧化合物的实验装置： 实验序号 终止温度/℃ 稀硝酸 NaOH溶液 平均值 25.1 24.9 25.0 28.3 2 25.2 24.8 25.0 30.4 3 25.3 25.1 25.2 28.6 25.4 25.2 25.3 28.8 实验步骤： 已知稀硝酸、NaOH溶液密度均近似为1.00gcm3,中和后混合液的比热容 ①打开分液漏斗的活塞，从U形管高的一侧注人稀硝酸，直至全部没过铜丝，再关闭分液 C=4.18J/(gC),则该反应的中和热△华 _kmo1(保留到小数点后1位)2 漏斗的活塞。写出稀硝酸与铜丝反应的化学方程式 。反应 段时间后，除观察到铜丝逐渐溶解，有气泡产生外，还会出现的现象是 设计 ②此时打开分液漏斗的活塞，分液漏斗中出现红棕色气体。已知：25℃101kPa下每生成1 mol红棕色气体放热58kJ,请写出该反应的热化学方程式 (2)有同学利用铜丝与稀硝酸反应的原理设计出某原电池反应装置： A 泡沫型料 (a电】 (5)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液、稀氨水分别和1L1m0l·L1的稀硝酸 恰好完全反应，其反应热分别为△H、△山、△山，则△H、△出、△出的大小关系 为 稀硝酸 18.(14分) 回答下列问题。 ①a电极材料是 (填名称)。 (1)如图为氢氧燃料电池的构造示意图。 ②铜电极是 (填“正极”或“负极”) (3)为了防止气体污染，降低氮氧化合物的含量，并且充分利用化学能，某化学兴趣小组的同 学设计如下原电池： NH,+门负牧h -NO, 电极A 电极B 电解质(KOH) H,0子 KOH液Ξ 三KOH溶液 ①氧气从 口通人：电池工作时.OH向 极移动。 册离子交换膜 ②某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质可以传导O,则电池工作时负极 已知原电池反应：6NO,+8NH,=7N,+12H,O 电极反应式为 ①写出电极B的电极反应式 (2)银锌电池总反应为：Ag,0+Zn+H,O=Z(O)2+2Ag。则负极电极反应式： ②每处理3ol二氧化氮气体污染物、外电路转移电子的数目为 。正极电极反应式： 室温下，用50mL0.50mo·L稀硝酸与50mL0.55mol·L'NaOH溶液在如图所示装置 (3)铅酸蒿电池反应为P6+P0:+2H,S0,一二2PbS0,+2H,0。用铅酸蒿电池电化学降解 中进行中和反应。 法处理酸性硝酸盐污水。 (4)该实验小组做了四次实验，每次取稀硝酸和NaOH溶液各50mL,实验数据如表所示： ①铅酸蓄电池的负极材料是 (填“Pb”或“PbO2”)极。 ②放电时负极电极反应式为：」 /号表·A10联罗2024级高二上学期10明学情诊断·化学（鲁科版）试题第7页共8页 /多煮·A10联盟2024级高二上学期10明学情珍斯·化学（鲁科版）试第8页共8页