化学试卷-【1号卷·A10联盟】2025-2026学年高二上学期9月学情诊断

I号卷·A10联盟2024级高二上学期9月学情调研 化学试题 命题单位：太湖中学教研组 编审单位：合肥皖智教育研究院 本试卷满分100分，考试时间75分钟。请在答题卡上作答 可能用到的相对原子质量：H-1C12O-16S-32Ca-40 阅读下列材料，完成67题 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意。） 侯德榜为我国化工事业的发展作出了卓越贡献，是我国近代化学工业的莫基人之一。抗日 1.下列有关物质用途的说法错误的是() 战争爆发后，侯德榜率西迁的员工建设永利川西化工厂。川西地区盐卤浓度较低，为了降低制 A.生石灰可用于燃煤脱硫 B.聚异戊二烯可用于制造汽车轮胎 碱成本，侯德榜开始对原有的制碱方法—氨碱法（以食盐、氨、二氧化碳为原料制取碳酸钠， C.谷氨酸钠可用于防腐剂 D.金属铝可用于治炼金属 又称索尔雏法)进行改进。经过数百次的试验，侯德榜终于确定了新的工艺流程，将氨磺法制 2.劳动成就梦想。下列劳动项目用对应的化学知识解释不合理的是( 取碳酸钠和合成氨联合起来，这就是联合制碱法，也称侯氏制碱法。侯氏制碱法提高了食盐的 选项 劳动项目 化学知识 转化率，编短了生产流程，减少了对环境的污染，将制碱技术发展到一个新的水平，赢得了国 A 用食醋除去水壶中的水垢 食醋中的乙酸酸性强于碳酸 际化工界的高度评价。侯德榜热爱祖国、自强不息和艰苦创业的精神，始终是后人学习的典范！ 6.侯氏制碱法主要反应为NaC+CO,+NH,+H,O=NaHCO,↓+NH,CI。设N为阿伏加德罗 将新切土豆丝浸没在水里防止变色 土豆中的氧化性物质遇空气变色 常数的值。下列说法正确的是() 制作豆腐时加入石膏或卤水 加入电解质使蛋白质胶体发生聚沉 A.室温下18gHo所含中子数为1ON B.1molC0,所含共用电子对数目为2N 0 用高锰钢制成的镰刀割麦子 合金硬度高于成分金属 C.在L0.1mol/L的NaHCO溶液中，CO的数日为0.1NA 3.下列离子方程式正确的是( D.标准状况下33.6LH2与足量N在一定条件下充分反应，生成NH的数目小于N A.向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢铡溶液： 7,下列有关物质结构或性质的说法中，正确的是(） H+S0+Ba2++HCO,=BaS0,↓+C0,↑+H,0 B.容解度：NaHCO<NHHCO B.用稀硝酸溶解少量Cu粉：3Cu+8H+2NO=3Cu2++2NO1+4HO A,NH的电子式：HN:H H C.原子半径：O>N>C>H D.NH,CI含的化学键：离子键和非极性键 C.等物质的量的氯气与碘化亚铁溶液反应：2Fe++2I+2CL,=2Fe++l,+4CI 8.抗坏血酸（即维生素C)能被氧化为脱氢抗坏血酸而发挥抗氧化作用，是水果罐头中常用 D.氯气通人冷的石灰乳中制漂白粉：CL,+2OHC1O+CT+H,O 的抗氧化剂。 4,将一种试剂分别滴加到NH4)CO:,KNO:、FCCl,NaSO,四种物质的溶液中并微热，直接观 HO HO. 察现象就可以区分这四种物质.这种试剂是() 0 氧化 人0 HO D.KSCN溶液 HO A.Ba(OH)2溶液B.HSO4溶液C.AgNO溶液 HO OH 5.能满足下列物质间直接转化关系。但推理错误的是( 抗坏血藏 脱氢抗杯血酸 A.若X为氨气，该转化可用于工业制硝酸 X0,→Y0,Z→w B.若Y可使品红溶液褪色，X可能为s或FeS2 下列说法错误的是() C.若X为纳，1molZ与水反应转移2mol电子 A.脱氢抗坏血酸分子式为C。HO6 B.抗坏血酸能使溴水褪色 D.若W为乙酸乙酯，Y可能与新制的银氨溶液反应产生银镜现象 C.抗坏血酸能发生聚合反应 D.脱氢抗坏血酸分子能与乙酸发生脂化反应 多袭·A10联塑2024级高二上学期9月学情调研·化学试题第1页共8页 号表·A10联盟2024级高二上学期9月学情调研·化学试题第2页共8页 9.我国科学家研发出一种乙醇（沸点78.5℃）绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸（沸点 A.装置①可用于实验室制备蒸馏水 118℃)的生产，反应为：CH:OH(g+HOg)=2H(g+CH.COOH(g)。一定条件下，在恒容 B.装置2可用于灼烧海带 密闭容器中发生该反应，下列说法正确的是( C.装置③可用于检验铁和水蒸气反应的气体产物 A.降低温度，正)减小，逆)增大 D.装置④可用于验证反应有C1,生成 B.向容器中通人氢气，正)、逆)均增大 13.二氧化碳是一种主要温室气体，也是世界上最丰富、环境友好的可再生碳资源。某化学科 C.当￥(HO)=2v(H2),说明该反应达到平衡状态 技工作者探究用钌Ru)基催化剂催化CO(g)和H(g)反应生成HCOOH,反应机理如图所示， D.当混合气体的平均摩尔质量不变，说明该反应达到平衡状态 已知当生成46g液态HCOOH时放出312kJ的热量。下列说法正确的是() 10.下列实险操作不能达到实验目的的是() H 2H,0 Ru 2C0 选项 实验操作和现象 实验目的 A 将氯气通入2mL0,1mol/LNaS溶液中，产生淡黄色沉淀 氧化性：C2>S 2H, OH R 向盛有40mL沸水的烧杯中逐滴加入5~6滴FeC1饱和溶 OH 制备Fe(OHD胶体 液。继续煮沸至液体呈现红褐色，停止加热 2HCOOH 2H,0 分别将1mL0.1mo/L和2mL0.1molL的NaS,O3溶液同时 探究浓度对反应 A.HCOOH中含有的官能团为羟基和羧基 C 加入2mL0.1mol/LH2SO,溶液中，比较出现浑浊所用的时间 速率的影响 B.反应机理中存在极性键、非极性键的断裂与形成 C.物质I为该反应的催化剂，物质1、Ⅱ为中间产物 将铜片和铁片用导线连接后插入稀盐酸中，铜片上有气泡产 D 验证铁比铜活泼 D.通过CO(g)和H(g)反应制备液态HCOOH.每转移1mole,放出15.6kJ的热量 生 14.我国科学家设计了一种如图所示的三室A1-PO2电池，以KOH、KSO、稀硫酸为电解质」 11.一种广泛用于有机合成领域的催化剂的结构如图所示，已知X、Y、Z、W、Q为原子序数 通过M和N两种离子交换膜将电解质溶液隔开，形成1、Ⅱ、三个电解质溶液区域。下 依次增大的短周期主族元素，其中Y和O位于同主族。下列说法错误的是() 例说法错误的是( M A.简单离子半径：Q>Z>W [AI(OH) B.元素的最高价：Z>Q>X G.简单氢化物的稳定性：ZDY>Q 1区 Ⅱ区 D,W与Y形成的化合物具有两性 12.下列实验装置（部分夹持装置已略去）和操作，能达到相应实验目的的是( A.原电池工作时，PbO,作正极 B.M为阳离子交换膜，Ⅱ区电解质为KSO! 还原铁粉 浓盐酸 、○橡胶管 C.放电时，AI电极上反应为A-3e+4OHAI(OH) D.理论上当电路中通过1mol电子，Ⅲ区溶液质量减少32g 然着的火柴 一AgNO 踪液 ① ④ 号表·A10联盟2024级高二上学期9月学情调研·化学试题第3页共8页 】号卷·A10联盟2024级高二上学期9月学情调研·化学试题第4页共8页 二、非选择题（本题共4小题，共58分。） 15.(14分) 盐酸 议剂」H,C0溶液 某化学兴趣小组设计了固体碱熔氧化法制备高锰酸钾。实验步骤如下： 一滤液2 i称取2.5 KCIO,和5.2gKOH固体，加热熔融后，分多次加入3gMO2,继续加热，剧烈 钢渣一酸浸 →液1 分离 反应，得到墨绿色熔融物。 ⅱ将冷却后的熔融物捣碎，放人盛有100mL蒸馏水的烧杯中，加热搅拌，直至全部溶解。 磺浸 一浸取液 一转化一Si0 i.向溶液中趁热通入少量CO2,使KMmO,完全歧化，静置片刻后过滤。 iv对滤液进行一系列操作后获得品体，将其放入烘箱中干燥，得到KMO:品体的粗品 NaOH淙液 C0, 已知：在酸性介质中墨绿色的MnO:易发生歧化反应，生成MnO:和MnO2;常温下， KHCO1溶解度小于KCO 已知：钢渣中富含CaO.SiO2、F0.FeO,等氧化物：Fe(C0能溶于水，FcC,O、CaCO4 回答下列问题： 难溶于水 (1)步骤ⅰ中加热熔触KC1O,和KOH固体的仪器为 (填标号) 回答下列问题： a.烧杯h.瓷坩埚c.铁坩埚 d蒸发皿 (1)Si位于元素周期表第周期第 族 (2)步骤i中分多次加入MnO2的原因是 ；写出生成墨绿色锰 (2)“酸浸“中，提高浸取速率的措施有 (任写一条)。 酸钾的反应的化学方程式 (3)“碱浸时，发生反应的化学方程式为 (3)通入CO需少量的原因是防止生成 (填化学式)，避免使生成的KMnO:晶 (4)为体现绿色化学“思想，试剂1可选用 ,加入试剂！发生反应的离子方程 体混有较多杂质 式为 (4)步骤v中对滤液进行一系列操作为 ,过滤、洗涤、干燥，得到KMnO: (5)滤渣2经过洗涤、干燥得到草酸钙品体，“洗涤"的实验操作为」 晶体的粗品。 (6)将草酸钙品体(CaC0:H0,其摩尔质量为146gmol)在氮气氛围中进行热重分析，每个 (5)为了测定空气中SO,的含量，某兴趣小组的同学将空气样品（管道中空气流量为a L/min) 阶段的重量降低比例数据如图所示。346℃~420℃范围内发生反应的化学方程式 经过管道通入密闭容器中的100mL0.1mol/L酸性高锰酸钾溶液，bmin后溶液刚好褪色 为 ,840℃~960C范围内所得产品为（填化学式）。 已知：5S02+2Mn04+2H,0=5S0,2+2Mn2+4H。 ①配制100mL0.1mol/L酸性高锰酸钾溶液，下列仪器中需要使用的有 (填名称)。 100 87.7 68.5 384 01002263464206608409607/℃ 17.(14分) 聚内烯酸(F)是一种链状高分子水性粘结剂，一种合成聚内烯酸的路线如下。 ②假定样品中SO2可被溶液充分吸收，则该空气样品中的SO2的含量为 g/L CH,CH=CHCH 16.(15分) 02 →CH,CH=CH CH,=CH-CHO 0,一CH-CH-cOOH二定条件回 催化刺，△ 我国是金属材料生产大国，提高资源利用率和实现绿色生产是必由之路。利用酸碱协同法 ① © 回 催化料，△ E 2 可实现钢渣中的Ca、Si、Fe元素的有效分离，流程如下。 已知：A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。 多袭·A10联塑2024级高二上学期9月学情调研·化学试题第5页共8页 号表·A10联盟2024级高二上学期9月学情调研·化学试题第6页共8页 回答下列问题： 实验组 (1)A的分子式为：F的结构简式为 c(CO2Vmol-L 正)mol-L.s" (2）D中官能团的名称为：反应②的反应类型为 a 4.2×103 5.04×103 (3)写出反应③的化学方程式： b 1.4×10° 1.68×10 (4)分子组成比B多1个CH,原子团且能使酸性高插酸钾溶液褪色的有机物有种（不 考虑立体异构)，写出其中一种含有三个甲基的同分异构体结构简式 (4）一定条件下，向1L恒容密闭容器中充入CH(g)和CO(g)各1.2ol发生上述反应，初始 18.(15分) 时容器的总压强为mMpa,CH和H的物质的量随时间的变化关系如图所示，则0-2mim 内CO2的平均反应速率为 在Ni,P,催化剂作用下，CH催化重整可生产：高纯度合成气(H+CO),实现碳资源的二次 molL1mim,8min后容器的总压强为（用p%表 示)Mpa。 利用。反应为CH:(g)+C0(g)=2H(g)+2COg)。回答下列问题： n/mol (1)CH催化重整的反应历程与能量变化关系如图所示，完全转化1 molCHa生产高纯度合成 1.6 H 气需要 (填“放出”或吸收”)能量 kJ(用E、E2、E.表示”）。 12 0.8 E/(kJ·mo 0.4 CH. 反应 8 t/min 2C0(g)+2H,(g) (5)以熔融碳酸盐为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图。该电池工作 反应① C(s)+2H,(g)+CO.(g) 时，正极的电极反应式为 CH(g)+CO,(g) 天格气0.0000 反应历程 (甲烷)0000o0Q0.000od维化剂 (2)一定条件下，使用NiP、催化剂，在不同温度下，相同时间内测得CH转化率如图所示（反 A 应未达平衡)。在60℃-220C范围内，CH4转化率随温度升高而增大的原因为 燃料极(Ni】 H,+C0,-2e-C0,+H0 (任写一条)，当温度由220℃升高至260℃，CH转化率减小的原因可能为 c08 电解质（内含然融琥酸盐）】 空气极(NiO) 100 0 CO, 80- 空气，C0 60 40 20 0 60100140180220260 温度（℃） (3)对于反应CH(g)HCOg)=2H(g+2CO(g),当CH浓度一定时正反应速率（正）与CO2 浓度c(CO2)的关系可用方程式表示（正）kc(C0k为常数)。200C时，保持其他条件不 变，测定了不同CO2浓度时的正反应速率（如下表）：该条件下，当（正=3.6×10 mol-L.s时，c(CO2)=mol-L。 号卷·A0联盟2024级高二上学期9月学情调研·化学试题第7页共8页 】号表·A10联盟2024级高二上学期9月学情调研·化学试题第8页共8页号卷·A10联盟2024级高二上学期9月学情调研 化学参考答案 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意。） 题号1234567891011121314 答案C B BACDB A DC BC DD 1.C生石灰(CaO)与燃煤生成的SO2和氧气反应生成CaSO4,达到脱硫的目的，A正确；天然橡胶的 主要成分是聚异戊二烯，以异戊二烯为单体进行聚合反应，可制得异戊橡胶，用于制造轮胎，B正 确；味精的主要成分是谷氨酸钠，常用作增味剂，C错误；金属铝还原性强，可通过铝热反应冶炼 金属（如Cr、Mn等)，D正确。 2.B将新切土豆丝浸没在水里是防止还原性物质被空气氧化而变色，B解释不合理。 3.B向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液，反应的离子方程式为 2H+SO+Ba2++2HCO,=BaSO,↓+2CO,↑+2H,O,A错误；用稀硝酸溶解少量Cu粉，离子方程式 为3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO↑+4H2O,B正确；因还原性：>Fe2+,氯气先与碘离子反应，当 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应的离子方程式为：2I+CL,=L,+2CI,C错误；石灰乳[C(OHh 悬浊液]不能拆为OH,正确反应为Cl2+Ca(OD2=Ca2++CI+C1O+H2O,D错误。 4.ABa(OHD2溶液与NH4)2CO3反应生成BaCO,沉淀并释放有刺激性气味的NH3气体；与FeCl3反应生 成红褐色Fe(OH3沉淀；与Na2SO4反应生成BaSO4白色沉淀；与KNO3不反应，无现象，四种现象 均不同，可区分，A正确；HSO4溶液仅与NH4)2CO3反应产生CO2气体，其余三者无现象，FeCL3 溶液为黄色，无法区分Na2SO4、KNO3,B错误；AgNO3溶液与NH4)2CO3反应生成Ag2CO3沉淀， 与Na2SO4反应生成微溶Ag2SO4,但沉淀均为白色，无法区分，与FeC13反应生成AgC1白色沉淀， 溶液为黄色，与KNO3不反应，C错误；KSCN溶液仅与FCl3反应使溶液变红色，其余三者无现 象，无法区分NH4)2CO3、KNO3、Na2SO4,D错误。 5.C若X为氨气，NH3催化氧化为NO,进一步氧化为NO2,NO2与水反应生成HNO3,A正确；Y可 使品红溶液褪色，Y可能为SO2,X为S或FS2可煅烧生成SO2,SO2进一步氧化为SO3,SO,3与 水生成H2SO4,B正确；钠与氧气常温反应生成Na2O,进一步氧化为Na2O2;Na2O2与水反应的化 学方程式为：2Na2O2+2H20=4NaOH+02↑，1 mol Na2O2与水反应转移1mol电子，C错误；W为乙酸 乙酯，X可能为乙醇，Y可能为乙醛，Z可能为乙酸，乙醛含有官能团醛基能与新制的银氨溶液反 应产生银镜现象，D正确。 6.DH2180的中子数为10，相对分子质量为20,18gH18o的物质的量小于1mol,故所含中子数小于 10WA,A错误；CO2分子的电子式为：O:C:O:,1 molCO2中所含共用电子对数目为4NA,B错误； NaHCO3在水中完全电离出HCO3,HCO3部分电离出CO32,溶液中CO32的数目小于0.1NA,C错 误；合成氨反应是可逆反应，故1.5molH2与足量N2在一定条件下充分反应，生成NH3的数目小于 NA,D正确。 7BN是共价化合物。其电了式为：”：，A箭误：贫氏法反定产物有大证C0,品体析 出，说明NaHCO3溶解度小于NH4HCO3,B正确；同周期主族元素，原子半径从左到右逐渐减小； 原子半径C>N>O,C错误；NHCI中存在的化学键为NH和CI之间的离子键，NH内部N-H之 间的极性键，D错误。 8.A脱氢抗坏血酸分子式为CHO6,A错误；抗坏血酸有碳碳双键可以与溴水加成而褪色，B正确； 抗坏血酸含有碳碳双键，可以发生加聚反应，C正确；脱氢抗坏血酸中含有羟基，可以发生酯化反 应，D正确。 9.D降低温度，（正）、（逆）均减小，A错误；向容器中通人氦气，反应体系中各物质浓度均不变，故 v(正)、v(逆)均不变，B错误；速率之比应等于化学计量系数之比时，即当2v正(HO)=v逆(H)时， 才说明反应达到平衡状态，C错误；由于未达平衡前，反应过程中气体的总物质的量在变，平均摩 号卷·A10联盟2024级高二上学期9月学情调研·化学参考答案第1页共3页 尔质量在变，故混合气体的平均摩尔质量不变，说明该反应达到平衡状态，D正确。 10.CNa2S+Cl2=2NaC1+S↓，证明Cl2氧化性强于S,A不符合题意；向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl,饱 和溶液。继续煮沸至液体呈现红褐色，停止加热得到F(OH)3胶体，B不符合题意：单一因素变量， 在此题中硫酸浓度和硫代硫酸钠的浓度都不相同，无法探究浓度对反应速率的影响，C符合题意； 铜片上有气泡产生，铁作原电池负极，铜作原电池正极，说明铁比铜活泼，D不符合题意。 11.B已知X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y和Q位于同主族。化合物 中Q形成6个共价键，Y形成2个共价键且与Q位于同主族，Q为S元素、Y为O元素；Z形成 1个共价键、X形成4个共价键，则X为C元素、Z为F元素，W带三个正电荷，W为A1元素。 S2电子层数为3，F和A3电子层数为2且A13+核电荷数多，故简单离子半径：S2>F>A3,A正 确；F元素的原子半径小、非金属性强，没有正价，B错误；元素的非金属性越强其简单氢化物越 稳定。同一周期中，随着核电荷数的增加，主族元素的非金属性逐渐增强，同一主族中，随着核电 荷数的增加，元素的非金属性逐渐减弱，因此简单氢化物的稳定性：HF>H2O>HS,C正确；Al2O3 是两性氧化物，D正确。 12.C装置中尾部的接收部分不应密封（蒸馏装置不能是密闭体系，且温度计水银球应位于支管口处， 另外，蒸馏时一般使用直形冷凝管，A错误；灼烧海带应在坩埚中进行，B错误；高温下F与水 蒸气反应生成氢气，氢气具有可燃性，点燃肥皂泡检验氢气，C正确；浓盐酸易挥发，反应生成 的氯气中混有挥发出来的HC1,HCI也能和硝酸银溶液反应生成白色沉淀氯化银，D错误。 13.D HCOOH中含有的官能团为羧基，没有羟基，A错误；反应机理中H2、CO2、HO参与反应，其 中H2中存在非极性键的断裂；生成HCOOH、HO等含有极性键，存在极性键的形成，但不存在 非极性键的形成，B错误；催化剂是参与反应，改变反应历程，反应前后质量和化学性质不变的 物质；中间产物是反应过程中生成又消耗的物质，物质I参与反应，最后又生成，是催化剂；物质 Ⅱ、Ⅱ是反应过程中生成又消耗的，为中间产物，C错误；根据总反应H2+CO,=HCOOH可知，每 生成1 molHCOOH转移2mole,故46g液态HC0OH的物质的量为1mol,则生成1mol液态HCOOH 时放出热量31.2kJ,故每转移1mole放出15.6kJ热量，D正确。 14.D由图可知，原电池工作时，A1为负极，被氧化生成[A1(OH4J,PbO2为正极，发生还原反应，电 解质溶液I区为KOH,Ⅱ区为K2SO4,I区为H2SO4,原电池工作时，负极反应为A1-3+4OH= [A1(OH4],则消耗OH,钾离子从I区向Ⅱ区移动，M为阳离子交换膜；正极电极反应式为PbO2+ 2e+4H广+SO,2=PbSO4+2H2O,消耗H广和SO42,SO42从II区向IⅡ区移动，则N是阴离子交换膜。根 据分析，A正确；负极反应为Al-3e+4OH=[Al(OHD4,则消耗OH,钾离子从I区向Ⅱ区移动，M 为阳离子交换膜，正极电极反应式为PbO2+2e+4H+S042=PbS04+2H0,消耗H和S042,SO42 从Ⅲ区向I区移动，Ⅱ区电解质为KSO4,B正确；放电时，A1为负极，电极反应式为A1-3e+4OH =[A1(OH4],C正确；根据正极电极反应式为PbO2+2e+4H+SO42=PbS04+2H20,当电路中通过 2mol电子，区溶液中消耗4molH、1molS042,同时有1mo1S042移向Ⅱ区，相当于减少2mol H2SO4,同时生成2molH20,则区溶液质量减少为2mol×98g/mol-2mol×18g/mol=160g,则当电路 中通过1mol电子，区溶液质量减少为80g,D错误。 二、非选择题（本题共4小题，共58分。） 15.(14分) (1)c(2分) （2)分多次加入可以使反应平稳进行，防止反应过于剧烈而使熔融物飞溅（答案合理即可，2分) 3MnO2+KC1O,+6KOH加热3K2MnO4+KC1+3H,0(2分) (3)KHCO2(2分) (4)蒸发浓缩(1分) 冷却结晶(1分) （5)①100ml容量瓶、烧杯（答“容量瓶”不给分，答对一个给1分，答错不给分，2分) ②1：6或8（答案合理即可，2分】 ab 5ab 号卷·A10联盟2024级高二上学期9月学情调研·化学参考答案第2页共3页 16.(15分) (1)三（1分)IVA(1分) (2)搅拌、粉碎钢渣、适当提高酸浸温度、适当增大盐酸浓度等（任写一条即可，1分） (3)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (2) (4)O2或H202（2分)4Fe2++02+4H=4Fe3+2H20或2Fe2++H202+2H=2Fe3++2H20（2分)（注：两 空答案要相应) (5)用玻璃棒引流，向漏斗中注入蒸馏水，直至没过沉淀，然后等待液体自然流出，重复操作两到三次 (答案合理即可，2分) (6)CaC20,346c-420'CaC0,+C0↑(2分） Ca0(2分) 17.(14分) {CH2-CH （1)C2H4（2分) (2分) COOH (2)碳碳双键、醛基(2分)氧化反应(2分) (3)2CH-CHCH0+0,维化利2CH,=CHC00H(2分) △ (4)5(2分) (CH3)2C=CH-CH3(2分) 18.(15分) (1)吸收（1分)(E3E1)(2分) (2)温度升高，反应速率加快（或温度升高，催化剂活性增强，答案合理即可）(2分)催化剂失活（或 合理答案)(2分) (3)3.0×102（2分) (4)0.2(2分) 3Pm（或1.67p)(2分) (5)02+2C02+4e=2C02（2分) 護号卷·A10联盟2024级高二上学期9月学情调研·化学参考答案第3页共3页