A20 连云港市2023年中考化学试卷-【壹学知道】2025年江苏13大市中考化学精编28+6套卷

A20 连云港市2023年中考化学试卷 (满分：60分考试时间：60分钟) 可能用到的相对原子质量：H一1C一12 阅读下列材料，回答4~6题。 0-16C1-35.5Ca-40Fe-56 盐酸中存在H+、CI等带电粒子，可用于 一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共 除去铁锈(F2O3)。人体胃液中含有盐酸，可用 24分。每小题只有一个选项符合题意) Al(OH)3治疗胃酸过多症：Al(OH)3+3HCI 1.宋代许道宁用墨（主要成分为单质碳）所画的 —A1Cl3+3H2O。氯元素在元素周期表中的 《关山密雪图》保存至今而不变色，这是因为 相关信息及原子结构示意图如图所示。 在常温下单质碳 17 35.45 4.下列化学用语表示正确的是 A.化学性质不活泼 A.元素A1的名称：铝 B.硬度大 B.2个氢离子：H C导电性能好 D.吸附能力强 C.CI的结构示意图 0287 2.下列事例中，属于物理变化的是 D.Fe2O3中铁元素的化合价：Fe2O A.纸张燃烧 B.冰雪融化 效 5.下列有关氯元素的说法中正确的是( C.粮食酿酒 D.光合作用 A.属于金属元素 3.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列 B.原子的最外层电子数为8 装置和操作均正确的是 C.原子序数为17 帕 D.相对原子质量为35.45g 6.A1(OH)3治疗胃酸过多症时发生的化学反 A.溶解粗盐 B.过滤食盐水 应属于 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 C.蒸发食盐水 D.转移蒸发皿 D.复分解反应 A20-1 7.N(NO2)3是一种新型的火箭燃料。下列有 10.捕集工业废气中的CO2使之与H2O反应 关N(NO2)3的说法中正确的是 ( 制甲醇是保护环境、节约资源的重要方法。 A.由3种元素组成 反应的微观示意图如下。下列说法中正确 B.N、O原子的个数比为1：2 的是 ) C.燃烧时放出大量的热 O氢原子 D.1个N(NO2)3分子中含有3个氧分子 催化剂 ●氧原子 8.下列实验方案能达到实验目的的是( 碳原子 选项 实验目的 实验方案 A.反应前后分子总数不变 取适量水样于试管 B.有利于减少CO2排放 鉴别硬水和软水 中，滴加肥皂水后 振荡，观察 C.参加反应的CO2与H2O的分子个数比 配制50g溶质质量 取1.5 g NaCl固体 为1：1 B 分数为3%的NaCl 于烧杯中，加入 溶液 50.0mL水，搅拌 D.反应前后各元素的化合价均未改变 鉴别化肥(NH,)2SO, 取样，加入熟石灰 11.取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花进行 和NH,Cl 混合研磨，闻气味 如下实验。下列说法中正确的是 向盛有80℃热水 的两只烧杯中各放 证明可燃物燃烧需要 步骤 实验操作 实验现象 0 入一小块白磷，然 温度达到着火，点 第一朵纸花喷上稀 后用导管对准其中 ① 纸花由紫色变成红色 硫酸 一块白磷通入O? ② 第二朵纸花喷上水 纸花颜色无明显变化 9.NH4Cl和NaCI的溶解度曲线如图所示。下 第三朵纸花直接放 列说法中正确的是 ③ 入盛满CO2的集 纸花颜色无明显变化 气瓶中 深解度g NH.CI 60 第四朵纸花喷上水 40 ① 后，再放入盛满 纸花由紫色变成红色 20 CO2的集气瓶中 020406080温度/℃ A.步骤①中纸花由紫色变成红色的原因是 A.NHCl的溶解度比NaCl的溶解度大 稀硫酸中含有SO B.NH4Cl的溶解度受温度的影响比NaCI B.步骤②中若用NaOH溶液代替水，纸花 的大 颜色也无明显变化 C.20℃时，NH4C1的饱和溶液升温到40℃ 时仍是饱和溶液 C.步骤②和④可证明CO2气体能使千燥的 D.60℃时，在100g水中加入40 g NaCl,形 纸花变成红色 成不饱和溶液 D.上述实验可证明CO2与水反应生成酸 A20-2 12.在三颈烧瓶中用排空气法收集CO2气体， 二、非选择题（本题包括4小题，共36分） 然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、NaOH溶液 13.(6分)激动人心、令人赏心悦目的体育运动 的注射器和压强传感器密封连接（如图1）。 中，处处充满着化学知识。 检查装置气密性后，在t。时快速注入一种 (1)体操、举重等运动员赛前常在手上涂抹 溶液，t2时快速注入另一种溶液，测得瓶内 碳酸镁粉末（如图）。碳酸镁由 压强随时间变化的曲线如图2。下列说法 (填离子符号)和CO构成。 中正确的是 ( 体育用碳酸镁粉 (MgCO.) 压强传感器 主要用途 √增加譬擦力 √防河 NaOH溶液 (足量) (2)足球比赛中可向球员受伤部位喷氯乙烷 (CH3CH2CI)来缓解疼痛。从物质分类 图1 的角度看，氯乙烷属于 忄压强 (3)赛跑时，发令枪响的同时会产生白烟，反 应的化学方程式为5KC1O3+6P 3X+5KC1,X的化学式为 Oto 4互时向 图2 (4)体育机构允许运动员使用的药物有：葡 萄糖、氨基酸混合物和维生素C等。 ①以上三种物质中，可以预防坏血病的 Na OI co 是 OIP a Na a ②葡萄糖(C6H12O.)在人体内酶的催化 图3 下与O2反应生成CO2和H2O,同时 A.t。时注入的溶液是盐酸 提供人体所需能量。该反应的化学方 B.t1前压强减小对应的反应微观示意图如 程式为 图3所示 14.(9分)钢铁是使用最多的金属材料。生铁 C.t1~t2期间压强不变且大于0可证明收 和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁 集的CO2气体不纯 的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为 D.t2后压强增大的原因是NaOH溶液与 0.03%≈2%。 盐酸发生中和反应 (1)从公元1世纪开始，铁便成了一种最主 A20-3 要的金属材料。 ②从物质组成的角度分析，炼钢炉中通 ①历史上遗留下来的铜制品远比铁制品 入O2的目的是 多。从物质性质的角度看，原因是 0 (3)将1.0g某铁合金在纯氧中完全燃烧，得 ②下列铁制品中，利用了金属导热性的 到0.11g二氧化碳。通过计算判断该铁 是 (填序号)。 合金属于生铁还是钢。（写出计算过程） A.后周铁狮子 B.铸铁井盖 C.不锈钢水壶 15.(10分)常见的氯化钙产品有无水CaCl2和 ③下列关于铁及铁制品的说法中，正确 CaC2·xHO(x=1、2、4、6),除CaC2·6HO 的是 (填序号)。 不具有吸水性外，其他产品均具有吸水性， A.铁是地壳中含量最高的金属元素 可用作除湿剂。 B.沙漠地区的铁制品锈蚀较慢 (1)不同温度下，CaCl2在水中的溶解度如 C.不锈钢保温杯可长时间盛放酸性 下表。 饮品 温度℃ 0 10 30 60 8 (2)工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如下。 溶解度/g 59.564.7 100 137 147 热竿气 ①30℃时，CaCl2饱和溶液的溶质质量 铁矿、焦炭 石灰石 炼铁尚炉一→生铁 分数为 0 高炉气、炉浴 钢炼钢炉一O, ②低温下从CaCl2饱和溶液中析出的晶 ①石灰石（主要成分为CaCO3)在高温 体的化学式为 0 下可将铁矿石中的SiO2转变为炉渣 (2)针对某氯化钙除湿剂，兴趣小组进行如 (CaSiO3),同时生成一种氧化物。该 下实验。 反应的化学方程式为 步骤一：取适量氯化钙除湿剂于烧杯中， 0 加水溶解配成饱和溶液，触摸烧杯壁，感 A20-4 觉发热，静置一段时间后恢复至室温。 ②有同学认为用上述方法会导致测定结 步骤二：取少许步骤一所得溶液于试管 果偏大，理由是 中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 步骤三：取少许步骤一所得溶液于另一 16.(11分)兴趣小组以“氢气的制取、性质和应 试管中，滴加NaHCO3饱和溶液，有白 用”为主题开展探究性学习。 色沉淀和大量无色气体生成。 (1)氢气的制取。图1是实验室常见的气体 ①由步骤一中的实验现象可以得出的结 制备、除杂和收集装置。 论是 ②写出步骤二中发生反应的化学方程 式： ③根据步骤三，可用CaCl2饱和溶液鉴 别NaHCO3饱和溶液和Na2CO3饱 和溶液的理由是 图1 (3)为测定某氯化钙除湿剂（含CaC2·2HO ①仪器M的名称是 和少量NaCI)中CaCl2·2H2O的质量分 ②若用稀硫酸和锌粒反应制取干燥的 数，兴趣小组进行了如下实验：称取mg H2,所选装置的正确连接顺序是 样品置于坩埚中加热，测得固体质量随温 (填接口序号)。 度升高的变化曲线如图所示。加热过程 (2)氢气的性质。按图2所示装置进行H2 中CaCL2、NaC既不熔化也不分解。 还原CuO的实验。实验过程中可观察 周体质量g 到CuO粉末由黑色变成红色，无水 CuSO4固体由白色变成蓝色。 Cu()粉术 流度℃ ①T℃后继续升温，固体的质量保持不 图2 变。样品中CaCl2·2H2O(相对分子 质量为147)的质量分数的表达式为 已知：通常情况下Cu2O、Cu均为红色固 （用含m、n的代数式表示)。 体，Cu2O可与稀硫酸反应生成CuSO4、 A20-5 Cu和H2O, 象，这是化学能转化为内能；在一定条件 ①无水CuSO4由白色变成蓝色，说明 下，化学能可与电能等其他形式的能量 H2还原CuO的过程中有 相互转化。 生成。 ①下列说法中正确的是 (填序号)。 ②设计实验方案检验生成的红色固体中 A.溶液液柱先接近溢出的一端玻璃 是否存在Cu2O:取一只烧杯， 管内收集到的气体是O2 B.从开始反应到断开开关S2,溶液中 搅拌后得到稀硫酸； H2SO4的质量分数逐渐增大 C.该装置能实现化学能和电能之间 证明红色固体中存在Cu2O,否则无 的相互转化 Cu2O。(实验方案中必须使用的药品： ②能证明处于U形管两端的H2和O2 浓硫酸、水) 发生反应的现象：电流计指针偏转； (3)氢气的应用。兴趣小组设计简易氢氧燃 料电池装置（如图3所示）并进行如下 实验。 S © 匝源 「电极 玻 稀 图3 步骤一：断开开关S1,闭合开关S2,观察 到一端玻璃管内的液柱接近溢出时，断 开开关S2。 步骤二：闭合开关S1,观察到电流计的 指针发生偏转。 已知：步骤一的目的是电解H2O制取 H2和O2;化学反应伴有吸热或放热现 A20-6减小Zn(NO)2解析：本题考查化学与环境保 23.7g样品中NaHC0的质量为23.7g-7.9g=15.8g, 护，原子结构示意图，原子的构成，合金的性质，金 样品中NaHCO,与NH,HCO,的质量比为15.8g: 属活动性顺序。(1)①目前计入空气质量评价的主 7.9g=2:1。解析：本题考查化学实验探究，燃烧 要污染物为二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮（氨氧化 的条件，化学方程式的书写，工业流程图的分析，有 物)、可吸入颗粒物(PM。)、细颗粒物(PMs)和臭氧 关溶质质量分数的计算，有关化学方程式的计算。 等，故不属于空气污染物的是N2。②煤燃烧会产生 (1)摩擦产生热量，可使温度达到可燃物的着火点。 大量的空气污染物，鼓励燃煤发电会加剧空气污 (2)①氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成氧 染。(2)①元素的化学性质与其原子的核外电子排 化亚铁和二氧化碳。②a.将红渣粉碎可以增大反 布，特别是最外层电子的数目有关，碳原子的最外 应物之间的接触面积，使反应更快、更充分；“酸浸” 层电子数为4，与硅原子的最外层电子数相同，故 时发生的反应为FeO,+3HSO,一Fe(SO,),十 碳元素与硅元素的化学性质相似。②1个氧原子 3HO,溶液由无色变成黄色。b.由流程图可知，经 含有8个电子，每个负氧离子含有的电子数为8十 过工序①可以由溶液②得到固体和母液，工序① 8+1=17。③湿地观光文明有礼、合理施用化肥农 可能包含蒸发浓缩、冷却结晶和过滤操作。③根据 药、工业废水达标排放均可以防止湿地水体污染。 溶液稀释前后，溶质的质量不变，需要30%的过氧 (3)合金的抗腐蚀性一般比组成它们的纯金属强： 化氢溶液的质量为1000g×3%÷30%=100g。 将铜锌合金粉末加入一定量的AgNO,溶液中，发 (3)①缓慢通入氮气，可以产生一股从左往右的气 生的反应为Zn+2AgNO,-Zn(NO)2+2Ag、 流，将生成的氨气全部赶入锥形瓶中被稀硫酸吸 Cu+2AgNO3一Cu(NO3)2+2Ag,由化学方程 收：加热可以减小氨气在水中的溶解度，使生成的 式可知，每65gZn参加反应能置换出216gAg、每 氨气全部逸出。②根据题中所给NH HCO,和 64gCu参加反应能置换出216gAg,故充分反应 NaOH反应的化学方程式，代入NH的质量，即可 后，固体质量增大，则溶液质量减小：过滤后向滤液 求出23.7g样品中NH,HCO的质量，再求出样 中滴加稀盐酸，无明显现象，说明滤液中不含有 品中NaHCO,的质量，即可求出二者的质量比，过 AgNO,根据金属活动性Zn>Cu>Ag,Zn先和 程见答案。 AgNO,发生反应，则滤液中一定含有的溶质是 A20连云港市2023年中考化学试卷 Zn(NO3)2. 19.(1)产生热量，使温度达到可燃物的着火点 1.A解析：本题考查碳的性质。常温下单质碳的化 (2①C0+Fe,0,高温2Fe0+C0, 学性质不活泼，所以古代的字画能保存至今而不 ②a.增大反 变色。 应物之间的接触面积，使反应更快、更充分黄 2.B解析：本题考查物理变化和化学变化的区别。 b.BCD③100(3)①将生成的氨气全部赶入锥形 物理变化和化学变化的本质区别在于是否有新物 瓶中被稀硫酸吸收使氨气全部逸出②2：1 质生成。冰雪融化是物质的状态发生了改变，没有 解：设23.7g样品中NH,HCO。的质量为x。 NH,HCO,+2NaOH-Na CO+2H,O+NH 新物质生成，属于物理变化。 19 3.D解析：本题考查化学实验基本操作。溶解粗盐 17 1.7g 时，不能在量筒中进行，量筒只能用于量取液体，不 能用于溶解固体，A错误；过滤食盐水时，应用玻璃 79x 171.7g 棒引流，B错误：蒸发食盐水时，应在蒸发皿中进行， x=7.9g 并用玻璃棒不断搅拌液体，C错误；转移蒸发皿应用 68 坩埚钳夹取，防止被热的蒸发皿烫伤，D正确。 石灰混合研磨后，都能产生有刺激性气味的气体， 4.A解析：本题考查化学用语。元素A1的名称是 不能鉴别，C不符合题意；80℃热水中的白磷不通 铝，A正确；2个氢离子表示为2H,B错误；氯元素 入O2不燃烧，通入O2能燃烧，对比说明可燃物燃 的质子数是17，氯原子最外层有7个电子，易得到 烧需要与氧气接触，D不符合题意。 9.B解析：本题考查溶解度的定义，固体溶解度曲线 1个电子变成C,故C1的结构示意图为 及应用。在没有指明温度的情况下，不能比较物质 C错误；Fe2O3中铁元素的化合价为十3，表示为 的溶解度大小，A错误；由图中溶解度曲线可知， NH,CI的溶解度受温度变化影响较大，NaCI的溶 Fe,O,D错误。 解度受温度变化影响较小，B正确；将20℃的 5.C解析：本题考查对元素周期表中元素信息的认 NHCI饱和溶液升温至40℃，NHCI的溶獬度增 知。在元素周期表每格中，左上角的数字为原子序 大，饱和溶液变为不饱和溶液，C错误；60℃时， 数，右上角的字母为元素符号，中间的汉字为元素 NaCl的溶解度小于40g,说明在该温度下，40g 名称，下边的数字为相对原子质量。由汉字“氯”的 NaCl在100g水中不能完全溶解，形成饱和溶液， 部首可知氯属于非金属元素，A错误；氯原子的最外 D错误。 层电子数为7，B错误；氯元素的原子序数为17， 10.B解析：本题考查化学反应微观示意图，质量守恒定 C正确；相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省 律。由微观示意图可知，该反应的化学方程式为 略不写，D错误。 6.D解析：本题考查化学反应基本类型。该反应是 2C0,+4H,0催化剂 2CHOH十302，反应前后分子 △ 两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物， 总数减少，A错误；该反应消耗了CO2,有利于减少 属于复分解反应。 CO2排放，B正确：参加反应的CO2与HO的分 7.C解析：本题考查化学式的意义，有关化学式的计 子个数比为2：4=1：2，C错误；反应前CO2、HO 算。N(NO2)3由氮、氧2种元素组成，A错误；N、O 中氧元素的化合价为一2，反应后O2中氧元素的 原子的个数比为(1十3)：(2×3)=2：3，B错误： 化合价为0，故氧元素的化合价发生了改变， N(NO)3是一种新型的火箭燃料，燃烧时放出大量 D错误。 的热，C正确；1个N(NO2)3分子中含有6个氧原 11.D解析：本题考查二氧化碳的化学性质。稀硫酸 子，不含有氧分子，D错误。 能使石蕊变红的原因是稀硫酸中含有H,A错 8.A解析：本题考查物质的鉴别，一定溶质质量分数 误；NaOH溶液呈碱性，能使石蕊变蓝，B错误；步 的溶液的配制，燃烧的条件，实验方案的设计与评 骤②说明水不能使石蕊变红，步骤③说明CO,不 价。硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，与肥皂水 能使石蕊变红，步骤④说明CO,和水反应生成一 混合振荡后产生的浮渣较多，泡沫较少，软水中不 种酸，酸能使石蕊变红，C错误，D正确 含或含有较少可溶性钙、镁化合物，与肥皂水混合 12.C解析：本题考查二氧化碳的化学性质，常见酸 振荡后产生的浮渣较少，泡沫较多，因此可以根据 和碱的化学性质，中和反应。t。时快速注入一种 加肥皂水振荡后的现象鉴别硬水和软水，A符合题 溶液后，瓶内压强先增大后大幅减小，说明注入的 意；配制50g溶质质量分数为3%的NaCl溶液，需 溶液能大量吸收CO2,故此时注入的应该是NaOH 要NaCl固体质量为50g×3%=1.5g,需要水的质 溶液，A错误；t,前压强减小对应的反应是 量为50g-1.5g=48.5g,即48.5mL水，B不符合 2NaOH+CO2一NaCO,+H2O,图3中的生成 题意；(NH),SO4和NHCI都属于铵态氮肥，与熟 物中还缺少水分子，B错误；t1~t2期间压强不变 69 且大于0，说明瓶内还存在其他不与NaOH反应的 地壳中含量最高的金属元素，A错误；铁生锈的主 气体，则可证明收集的CO2气体不纯，C正确；t2 要条件是铁与氧气和水直接接触，沙漠地区空气 时溶液中含有NaCO3,注入盐酸后，先发生反应 中水蒸气含量少，铁制品锈蚀较慢，B正确；虽然不 NaOH+HCl一NaCl+HO,再发生反应 锈钢的抗腐蚀性能较好，但长时间盛放酸性饮品， Na2CO3+2HCI-2NaCI+H2O+CO2◆，使瓶 不锈钢中的铁还是会和酸性物质反应，C错误。 内压强增大，D错误。 (2)①CaCO,和SiO2在高温条件下反应生成 13.(1)Mg2+(2)有机化合物（或化合物，或纯净物） CaSiC0,和C02。②生铁的含碳量为2%~4.3%， (3)P.0,(4)①维生素C②C,H.0,十60，腾 钢的含碳量为0.03%~2%，炼钢炉中通人O2的 目的是让生铁中的碳与O2反应生成CO2,从而降 6CO2+6H2O解析：本题考查物质的微观构成， 物质的分类，质量守恒定律，人体所需营养素。 低生铁中碳元素的含量。(3)根据碳和氧气反应的 化学方程式，代入生成的二氧化碳的质量，即可求 (1)碳酸镁由Mg+和CO构成。(2)氯乙烷 (CHCH2CI)是纯净物，也是含有碳元素的化合 出碳的质量，最后根据铁合金中碳元素的质量分 数判断该铁合金属于生铁，过程见答案。 物，属于有机化合物。(3)根据质量守恒定律，化学 15.(1)①50%②CaCL2·6H,0(2)①氯化钙除湿 反应前后原子的种类和数日均不变，由此可推知 3个X分子中共含有6个P和15个O,故X的化 剂溶于水时放出热量②CaCl,十2AgNO 学式为P2O。(4)①人体缺少维生素C易得坏血 Ca(NO,)2+2 AgCI③CaCL2饱和溶液与NaCO 病。②葡萄糖(C,H2O。)在人体内酶的催化下与 饱和溶液反应时无气体生成(3)①49(m一n) 12m O,反应生成CO,和HO。 100%②除湿剂吸收了空气中的水蒸气解析：本 14.(1)①铁的金属活动性比铜的强，容易被腐蚀 题考查溶解度的定义，溶质质量分数的计算，常见 ②C③B(2①CaC0,+s0.高温cas0,+c0,+ 盐的性质，化学实验探究。(1)①30℃时，CaCL的 ②降低生铁中碳元素的含量(3)解：设1.0g该铁 溶解度为100g,而饱和溶液的溶质质量分数= 合金中碳元素的质量为x。 溶解度 ×100%,该温度下CaCl2饱和溶液 溶解度+100g C+0,点燃c0 100g 12 44 的溶质质量分数为100g+100g ×100%=50%。 x 0.11g ②CaCL2·6HO不具有吸水性，低温下可从CaCl 12 饱和溶液中析出。(2)①触摸烧杯壁感觉发热，由 440.11g 此可以得出的结论是氯化钙除湿剂溶于水时放出 x=0.03g 热量，使溶液的温度升高。②CaCL2和AgNO,反 该铁合金中碳元素的质量分数为：03g×100% 1.0g 应生成AgCl沉淀和Ca(NO,)2。③CaCL饱和溶 3%,其含碳量在2%与4.3%之间，属于生铁。 液和NaHCO,饱和溶液反应有白色沉淀和大量无 答：该铁合金属于生铁。 色气体生成，而CaCl饱和溶液和NaCO,饱和溶液 解析：本题考查金属的性质，金属的腐蚀和防护，工 反应只有白色沉淀生成，实验现象不同，可以鉴别。 业炼铁，有关化学方程式的计算。(1)①根据金属 (3)①T℃后继续升温，固体的质量保持不变，说明 活动性顺序，铁的金属活动性比铜强，更容易被腐 CaCl2·2HO已经完全分解，固体减少的质量(m一 蚀。②不锈钢水壶利用了金属的导热性。③铝是 n)g为结晶水的质量，则CaCL,·2HO的质量为 70 36 49 电流计的指针发生偏转，说明有化学能转化成电 (m一n)g÷ 147 ×100% 12(m一n)g,样品中 能，故该装置能实现化学能和电能之间的相互转 4 化，C正确。②玻璃管内的液柱下降，说明H2和 CaCL2·2HO的质量分数为 12(m-n)g mg O2的体积减小，推知H2和O2发生了反应。 100%= 49(m-n) 12m ×100%。②除湿剂具有吸水 A21南京市2022年中考化学试卷 性，称量过程中可能会吸收空气中的水蒸气，使得 1.A解析：本题考查空气的组成。空气的成分按体 测得的CaCl2·2HzO中结晶水的质量偏大，导致 积计算，大约是氮气占78%、氧气占21%、稀有气体 测定结果偏大。 占0.94%、二氧化碳占0.03%、其他气体和杂质占 16.(1)①酒精灯②bfgd(2)①水（或HO)②加 0.03%。空气中含量最多的气体是氮气。 入适量的水，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中 2.C解析：本题考查物理变化和化学变化的区别。 加入红色固体，搅拌，若溶液由无色变成蓝色 物理变化和化学变化的本质区别在于是否有新物 (3)①BC②玻璃管内的液柱下降解析：本题考 质生成。纸张燃烧的过程中发生了物质的燃烧，有 查常见气体的实验室制法，化学实验基本操作，物 新物质生成，属于化学变化。 质的检验，电解水实验，化学反应中的能量转化。 3.A解析：本题考查常见材料的分类。塑料属于有 (1)①根据图示和常见仪器的命名，仪器M是酒精 机合成材料：棉花、蚕丝属于天然材料；黄铜属于金 灯。②制取氢气时，根据反应物的状态和反应条 属材料。 件，应选择固液常温型的发生装置，氢气从b导管 4.B解析：本题考查物质在氧气中燃烧的现象。硫 口排出，然后用盛有浓硫酸的装置干燥氢气，遵循 在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。 “长进短出”的原则，将氢气从「导管口通人，因为 5.C解析：本题考查与燃烧和爆炸有关的标志。 氢气的密度比空气小且不与空气中的成分发生反 A是禁止烟火的标志；B是禁止带火种的标志；C是 应，最后采用向下排空气法收集氢气，将氢气从d 禁止燃放鞭炮的标志；D是禁止吸烟的标志。 导管口通入，故所选装置的正确连接顺序是bfgd。 6.D解析：本题考查对元素周期表中元素信息的认 (2)①无水CuSO,固体遇水由白色变成蓝色。②Cu 知。在元素周期表每格中，左上角的数字为原子序 与稀硫酸不反应，Cu2)可与稀硫酸反应生成 数，右上角的字母为元素符号，中间的汉字为元素 CuSO,、Cu和HO,因此可向生成的红色固体中加 名称，下边的数字为相对原子质量。由图中信息可 稀硫酸，观察溶液是否由无色变为蓝色，因为实验 知，碲的元素符号为Te,A正确；碲的原子序数为 方案中必须使用的药品是浓硫酸和水，则须先进 52,B正确：在原子中，原子序数=质子数，碲的质子 行浓硫酸的稀释，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧 数为52，C正确；碲的相对原子质量为127.6，相对 杯内壁缓缓注入水中并不断搅拌，切不可将水倒 原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写， 入浓硫酸中。(3)①电解水时，产生氧气和氢气的 D错误。 体积比约为1：2，故溶液液柱最先接近溢出一端的 7.D解析：本题考查能源的分类。化石燃料主要包 玻璃管内收集到的气体是氢气，A错误；从开始反 括煤、石油和天然气，酒精不属于化石燃料。 应到断开开关S:是电解水的过程，水的质量在不 8.D解析：本题考查有关元素化合价的计算。在化 断减少，HSO,的质量不变，则H2SO,的质量分 合物中各元素化合价的代数和为零。设NO2中氮 数逐渐增大，B正确；步骤一是电解水制取H,和 元素的化合价为x,因为氧元素的化合价为一2，则 O2,该过程中电能转化成化学能，步骤二中观察到 x十(-2)×2=0，解得x=+4。 71