精品解析：黑龙江大庆市第三十六中学2026-2027学年九年级上学期10月阶段学情自测化学试题

大庆市第三十六中学教育集团20262027学年第一学期 初四学年化学学科月考检测试题 试卷满分：100分 考试时间：90分钟 命题范围：8-9 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题（本题20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求） 1. 中华文化博大精深，其中蕴含着丰富的化学知识。以下记载中不包含化学变化的是 A. 刳(挖空)斑竹以导气(主要为甲烷)，引井火以煮盐—《汉代古火井碑序》 B. 地气上为云，天气下为雨—《黄帝内经》 C. 山麓有胆泉(硫酸铜溶液)，土人汲以浸铁，……，锻炼成铜—《浸铜要略序》 D. 发射时点燃火药，……以烧伤敌人和焚毁战具—《梦溪笔谈》 2. 空气是人类赖以生存的基础物质。下列有关空气及其成分的说法正确的是 A. 拉瓦锡第一次用实验证明了空气不是单一的某种物质 B. 空气成分是固定不变的 C. 氮气化学性质稳定，不与任何物质发生反应 D. 稀有气体在空气中含量较低，其所占的质量分数约为0.94% 3. 《神农本草经》记载，柳树的根、皮、枝、叶等有清热解毒功效，其有效成分为水杨酸(C7H6O3)。下列说法正确的是 A. 水杨酸相对分子质量为 138g B. 一个水杨酸分子由16 个原子构成 C. 水杨酸分子由碳、氢、氧三种元素组成 D. 水杨酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为7：6：3 4. 下列应用和对应的化学方程式及所属基本反应类型都正确的是 A. 酒精作燃料 C2H5OH +3O2 2CO2 + 3H2O 氧化反应 B. 用铁桶盛放硫酸铜溶液 CuSO4 + Fe= Cu + FeSO4 分解反应 C. 用铁丝测定空气中氧气的含量 3Fe+2O2Fe3O4 化合反应 D. 工业上煅烧石灰石制二氧化碳 CaCO3CaO+CO2↑ 分解反应 5. 下列有关碳和碳的氧化物的说法错误的是 A. 金刚石、石墨和都是由碳元素组成的单质 B. 二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，说明二氧化碳具有酸性 C. 一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属 D. 二氧化碳可用于灭火，既利用了其物理性质，也利用了其化学性质 6. 等质量的a和b两种金属（已知：a和b在生成物中的化合价均为价）分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 金属a活动性大于金属b B. 金属b所消耗盐酸的量一定比金属a多 C. 反应所放出的氢气质量：金属b一定大于金属a D. 相对原子质量：金属b一定大于金属a 7. 图1是金属化学性质的模型，图2是对此模型设计的实验。下列说法中错误的是 A. 图2实验①是验证金属与氧气反应，观察到铜片表面有黑色物质生成 B. 图2实验③镁与稀盐酸能反应，说明图1中X是酸 C. 图2实验④是验证金属与盐溶液反应，观察到铜片表面有银白色物质析出 D. 图2实验②、④验证、、的活动性顺序，则Y可能是溶液 8. 向 混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应过滤，滤液无色，下列说法错误的是 A. 滤渣一定含 Ag、 Cu B. 滤液溶质只有 C. 滤渣滴加稀盐酸一定无气泡 D. 滤液中无 9. 下列有关金属资源利用和保护的说法错误的是 A. 用导电性最好的银取代铜、铝制作导线 B. 目前已经广泛用塑料来代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车零部件等 C. 给自行车链条涂油可以防锈 D. 废旧电池的回收不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染 10. 溶液在工农业生产和科学研究中有着广泛的用途，下列有关溶液的说法中，正确的是 A. 溶质只能是固体 B. 汽油、酒精都可以作溶剂 C. 溶液中各部分的组成不一定相同 D. 溶液长期放置后会分层 11. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A. 洗洁精除油污的原理是乳化，则汽油除油污的原理也是乳化 B. CO2使饱和石灰水变浑浊是化学变化，所以升温使饱和石灰水变浑浊也是化学变化 C. 溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液 D. 活泼金属与盐酸反应放出气体，则与盐酸反应放出气体的固体一定是活泼金属 12. 对于大多数固体的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，有下列方法： ①降低温度 ②升高温度 ③加同种溶质 ④加溶剂 ⑤恒温蒸发溶剂。可采用方法的有 A. ①③⑤ B. ②③④ C. ①②③ D. ②③⑤ 13. 硝酸钾溶解度随温度升高明显增大，下列说法正确的是 A. 降温可使硝酸钾不饱和溶液变饱和 B. 升高温度增大硝酸钾溶质质量分数 C. 饱和硝酸钾溶液不能再溶解任何物质 D. 搅拌能增大硝酸钾溶解度 14. 利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 在a1℃时，甲和乙的溶解度均为30 B. 在a2℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度 C. a2℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数大于乙的饱和溶液 D. 将甲和乙溶液从a2℃降低温度到a1℃，甲溶液析出晶体比乙多 15. 下列对质量分数为10%的溶液的理解中，正确的是 A. 溶液中溶质与溶剂质量之比为 B. 从100 g该溶液中取出50 g，剩余溶液溶质质量分数为5% C. 任取10 g该溶液都含有1 g氢氧化钠 D. 将10 g固体完全溶解在100 g水中，可配成该溶液 16. 的硝酸钾溶液，为使它的质量分数增大一倍，可采用的方法是 A. 再加入20 g硝酸钾 B. 蒸发水分浓缩为100 g的溶液 C. 蒸发掉水分的一半 D. 加入的硝酸钾溶液 17. 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见图，正确的操作顺序是 A. ④②①⑤③ B. ④①⑤②③ C. ④②③①⑤ D. ④②①③⑤ 18. 现有质量分数为98%的浓硫酸100 g，将上述浓硫酸稀释成质量分数为20%的稀硫酸。需要加入水的质量是多少 A. 290 g B. 400 g C. 390 g D. 500 g 19. 一种简易天气预报瓶如图甲所示，瓶内装有一定量的水和硝酸钾晶体，可通过晶体析出量来判断气温大致变化。将瓶子置于20℃环境下，现象如图乙；外界温度变化时，会出现图丙、丁所示现象。下列判断正确的是 A. 从乙到丙，瓶内溶液中溶质的质量增大，溶液的质量保持不变 B. 丙中瓶内无剩余晶体，该溶液一定是硝酸钾的不饱和溶液 C. 结合溶解度变化规律，三种环境中温度最低的为丙图对应的环境 D. 三种溶液中溶质质量分数的大小关系为丙＞乙＞丁 20. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 20℃时，甲、乙、丙都属于易溶物质 B. 60℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温至40℃，此时溶液的质量：乙＞甲 C. 60℃时，可以配制溶质质量分数为25%的乙溶液 D. 20℃时，在50g水中加入5g甲，可以得到55g甲溶液 二、填空题（化学方程式2分，其余每空1分，共36分） 21. 溶液的概念与形成是化学学习的重要部分，根据所学知识回答下列问题。 （1）将蔗糖溶解在水中，蔗糖是____（选填“溶质”或“溶剂”），生活中碘酒常用作消毒剂，其中溶剂是_____；蔗糖溶液静置一会后发现有固体析出，此时蔗糖溶液是______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）硝酸铵固体溶解的过程中会___（选填“吸收”或“放出”）热量。 （3）下列物质中属于溶液的是 。 A. 珍珠奶茶 B. 青岛啤酒 C. 果粒酸奶 D. 苏打汽水 （4）打开瓶盖时逸出气体，从气体溶解度的影响因素角度解释为______________。 （5）有关饱和溶液的实验，判断正确的是 。 A. NaOH固体的溶解放热使温度升高，降低了的溶解度 B. ①→②的过程中一定发生了化学变化 C. 溶液中溶质质量分数：②<③ D. ②③都为各自温度下的饱和溶液 22. 如图是A、B、C三种固体的溶解度曲线，回答下列问题： （1）P点表示B物质在时________（填“饱和”或“不饱和”）溶液； （2）图中M点的含义是________； （3）欲将时C物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是________； （4）若B中含有少量A，提纯B的方法是________； （5）时，将等质量的三种物质配成饱和溶液，所得溶液的质量由大到小的关系为________； （6）时，将90 g A物质的饱和溶液降温至，析出晶体的质量是________； （7）时，将等质量的、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到，对所得溶液的叙述正确的是________。 A. 溶解度： B. 溶剂质量： C. 溶质质量分数： D. 溶液质量： 23. 废旧手机的电路板中主要含有铜，还含有少量铝、铁、金等金属。为回收其中的铜、金，进行了如下实验。 已知：。 （1）实验前要把电路板进行粉碎，目的是________________。 （2）滤液A中的溶质除外，还含有______（填化学式）。 （3）反应Ⅲ的化学方程式为_______________。 （4）反应Ⅳ中稀硫酸过量的目的是_______________。 24. 硝酸钾是一种白色晶体，实验室提取的硝酸钾中含有少量氯化钾，根据下表所示的溶解度数据，提纯硝酸钾。 温度（℃） 20 40 60 80 硝酸钾的溶解度（g） 31.6 63.9 110 169 氯化钾的溶解度（g） 34.0 40.0 45.5 51.1 （1）40℃时，硝酸钾的溶解度为____________。 （2）在范围内，溶解度随温度变化更显著的是 。 A. 氯化钾 B. 硝酸钾 （3）有一份含有150g硝酸钾和20g氯化钾的样品，按如下流程进行提纯。 ①溶液甲中的溶质是______________。 ②操作a的名称是______。 ③若操作a过程中温度保持不变，最终所得溶液乙中，氯化钾为_______溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。 （4）有一瓶硝酸钾溶液存放在20℃的环境中，一段时间后，瓶底析出少量白色晶体。此时瓶内硝酸钾溶液的溶质质量分数____30%（选填“大于”“小于”或“等于”）。请解释该条件下溶液析出晶体的原因___________。 25. 某同学配制50 g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品，请回答下列问题。 已知：托盘天平最小砝码为1 g （1）该同学按下列实验步骤进行：①计算；②称取；③量取；④________（填步骤名称）。 （2）配制过程中还缺少的一种玻璃仪器________（填仪器名称），其在实验步骤④中的作用是_________。 （3）计算所需NaCl的质量为________，需加入的水的体积为________。 （4）操作②中称量氯化钠时，若指针左偏，应进行的操作是________（填字母）。 A. 增加适量氯化钠固体 B. 减少适量氯化钠固体 C. 调节平衡螺母 D. 向右移动游码 （5）下列实验操作会导致所配制的溶液的溶质质量分数偏小的是________（此题为多选题，填序号）。 A. 量取水时仰视读数 B. 将量筒中的水倒入烧杯时，有水溅出 C. 称量时药品放右盘 D. 转移配好的溶液时，有少量溶液洒在瓶外 （6）若将50 mL溶质质量分数为30%（密度为1.1 g/mL）的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为3%（该溶液的密度和水的密度均为1 g/mL）的溶液，需要加水________mL。 三、实验探究题（每空1分，共16分） 26. 西瓜霜是一味中药，古籍记载其功效有“治咽喉口疮、喉痹久咳”等。小莆同学在老师的指导下完成了“自制西瓜霜”的实践活动。 （1）探究原料：西瓜霜的制作原料是新鲜西瓜和一种“盐”。关于该“盐”，《本草纲目》中写道“该物见水即消……，生于盐卤之地”。由此推测该“盐”具有的性质是________。经检验该“盐”是硫酸钠。 （2）制备原料：古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取芒硝（主要成分硫酸钠晶体），如图是制取流程： ①40℃时，Na2SO4饱和溶液的溶质质量分数是____________（列出计算式即可）。 ②结合图2分析，冬天可从“浓缩盐卤水”中获取“粗芒硝晶体”的原因是_____________。 （3）制作西瓜霜 步骤：①西瓜洗净切片；②一层西瓜片，一层芒硝交替放入没有釉质的瓦罐中；③盖上盖子，2-3周后，瓦罐外产生大量白霜（西瓜霜）。 ①瓦罐应放在_____（填“干燥通风”或“潮湿密闭”）处，有利于水分蒸发，形成白霜。 ②西瓜片和芒硝交替放置于瓦罐中，目的是_________________。 ③若刷取的西瓜霜略呈黄色，可使用活性炭进行脱色，利用了其_________。 （4）小莆同学依据西瓜霜古法炮制原理，设计如下制作流程，流程中溶解芒硝宜选用______（选填“冰水”、“温水”或“沸水”），原因是________。相比于古法炮制西瓜霜，此流程的优点是____________________。 27. 课外化学兴趣小组的同学对垃圾的种类、回收利用及回收意义等展开了项目式探究。 任务一：了解居民接触的垃圾 【调查研究】同学们通过走访调查得知，生活中居民接触的垃圾有废旧报纸、旧衣物、金属易拉罐、废旧电器等。 【反思交流】 （1）金属能够加工成易拉罐，主要是利用其具有良好的______(填物理性质)。 任务二：了解垃圾的回收利用 【调查交流】垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是一座“金属矿山”。某废旧电器中含有铝、铜、镍(Ni)三种金属，兴趣小组的同学为了从中回收金属铜和镍，开展了一系列探究。 实验一：探究Al、Cu、Ni的金属活动性顺序 【查阅资料】镍是银白色固体，硫酸镍溶液为绿色。 【提出问题】Al、Cu、Ni的金属活动性顺序是什么样的？ 【作出猜想】 （2）猜想1：Ni＞Al＞Cu；猜想2：______；猜想3： Al＞Cu ＞Ni 。 【实验探究】 （3）实验过程如下表所示(有以下试剂可供选择：镍片、铝片、铜片、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、硫酸镍溶液、稀硫酸，所用金属均已打磨，形状与大小均相同)。 实验序号 实验步骤 实验现象 解释与结论 ① 将镍片和铜片分别放入盛有稀硫酸的试管中，观察现象 镍片表面产生气泡。铜片______明显现象(填“有”或“无”) 猜想3______(填“正确”或“错误”) ② 将铝片放入盛有硫酸镍溶液的试管中，观察现象 ______，溶液由绿色逐渐变为无色 猜想2正确 【拓展延伸】 （4）兴趣小组还可以选用所给试剂中的硫酸铝溶液、______(选填一种试剂)、硫酸铜溶液进行实验得出三种金属的活动性顺序。 【反思评价】 （5）合理开发城市“金属矿山”的意义是____________(答一条即可)。 四、计算题（8分） 28. 铁铜金属粉末常用于生产机械零件。为测定某铁铜金属粉末中铁粉的含量，取20g样品于烧杯中，逐滴加入稀硫酸充分反应后，测得固体质量随加入稀硫酸的质量关系如图所示。 计算： （1）该金属粉末中铁粉的质量为_____g。 （2）所用稀硫酸的溶质质量分数。(请写出计算过程，计算结果精确到0.1%) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大庆市第三十六中学教育集团20262027学年第一学期 初四学年化学学科月考检测试题 试卷满分：100分 考试时间：90分钟 命题范围：8-9 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题（本题20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求） 1. 中华文化博大精深，其中蕴含着丰富的化学知识。以下记载中不包含化学变化的是 A. 刳(挖空)斑竹以导气(主要为甲烷)，引井火以煮盐—《汉代古火井碑序》 B. 地气上为云，天气下为雨—《黄帝内经》 C. 山麓有胆泉(硫酸铜溶液)，土人汲以浸铁，……，锻炼成铜—《浸铜要略序》 D. 发射时点燃火药，……以烧伤敌人和焚毁战具—《梦溪笔谈》 【答案】B 【解析】 【详解】A、甲烷燃烧有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，不符合题意； B、地气上为云，天气下为雨，只是水的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，符合题意； C、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； D、火药燃烧，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，不符合题意。 故选B。 2. 空气是人类赖以生存的基础物质。下列有关空气及其成分的说法正确的是 A. 拉瓦锡第一次用实验证明了空气不是单一的某种物质 B. 空气成分是固定不变的 C. 氮气化学性质稳定，不与任何物质发生反应 D. 稀有气体在空气中含量较低，其所占的质量分数约为0.94% 【答案】A 【解析】 【详解】A.拉瓦锡通过汞加热的定量实验，首次证明空气由氧气、氮气等多种物质组成，不是单一物质，表述正确。 B.空气成分仅为相对稳定，会随地域、人类活动等发生波动（如大气中二氧化碳含量逐年升高），并非固定不变，表述错误。 C.氮气化学性质稳定是指常温下反应活性低，但在高温、催化剂等特定条件下可与氢气、活泼金属等发生反应，并非不与任何物质反应，表述错误。 D.空气中各成分的占比为体积分数，稀有气体的体积分数约为0.94%，而非质量分数，表述错误。 3. 《神农本草经》记载，柳树的根、皮、枝、叶等有清热解毒功效，其有效成分为水杨酸(C7H6O3)。下列说法正确的是 A. 水杨酸相对分子质量为 138g B. 一个水杨酸分子由16 个原子构成 C. 水杨酸分子由碳、氢、氧三种元素组成 D. 水杨酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为7：6：3 【答案】B 【解析】 【详解】A.相对分子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是“g”。水杨酸相对分子质量为，单位错误，A错误。 B.1个水杨酸分子含7个碳原子、6个氢原子、3个氧原子，总原子数为，B正确。 C.宏观上物质由元素组成，微观上分子由原子构成，选项混淆宏观、微观的对应关系，正确表述应为“水杨酸由碳、氢、氧三种元素组成”，C错误。 D.水杨酸中碳、氢、氧元素质量比为，是三种原子的个数比，不是质量比，D错误。 4. 下列应用和对应的化学方程式及所属基本反应类型都正确的是 A. 酒精作燃料 C2H5OH +3O2 2CO2 + 3H2O 氧化反应 B. 用铁桶盛放硫酸铜溶液 CuSO4 + Fe= Cu + FeSO4 分解反应 C. 用铁丝测定空气中氧气的含量 3Fe+2O2Fe3O4 化合反应 D. 工业上煅烧石灰石制二氧化碳 CaCO3CaO+CO2↑ 分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A.氧化反应不属于基本反应类型，A错误； B.铁能和硫酸铜发生置换反应腐蚀铁桶，不能用铁桶盛放硫酸铜溶液；且该反应是单质和化合物生成新单质和新化合物的置换反应，不是分解反应，B错误； C.铁丝只能在纯氧中燃烧，空气中无法点燃，不能用于测定空气中氧气含量，C错误； D.工业煅烧石灰石制二氧化碳的应用合理，化学方程式，书写规范，反应符合“一变多”的分解反应特征，D正确。 5. 下列有关碳和碳的氧化物的说法错误的是 A. 金刚石、石墨和都是由碳元素组成的单质 B. 二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，说明二氧化碳具有酸性 C. 一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属 D. 二氧化碳可用于灭火，既利用了其物理性质，也利用了其化学性质 【答案】B 【解析】 【分析】本题主要考查了判断碳和碳的氧化物的性质与用途是否正确，明确一氧化碳、二氧化碳和碳酸的性质是解题的关键。 【详解】A、金刚石、石墨、均只由碳元素组成，属于碳的不同单质，说法正确。 B、 二氧化碳本身不具有酸性，它能使紫色石蕊溶液变红的原因是与水反应生成了碳酸：，碳酸具有酸性，使石蕊变红，该说法错误。 C、 一氧化碳具有还原性，能将金属氧化物还原为金属单质，可用于冶炼金属，说法正确。 D、 二氧化碳灭火，利用了其密度大于空气（物理性质，可覆盖在可燃物表面隔绝氧气）、不可燃也不支持燃烧（化学性质）的特点，说法正确。 故选B。 【点睛】本题难度不大，但为易错题，主要针对二氧化碳的性质为易错项，①二氧化碳本身不具有酸性，与水反应生成的碳酸有酸性，能使紫色石蕊试液变红；②二氧化碳用于灭火的原因：隔绝氧气（是利用了其物理性质：密度比空气大），不能燃烧也不支持燃烧（是利用其化学性质）。 6. 等质量的a和b两种金属（已知：a和b在生成物中的化合价均为价）分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 金属a活动性大于金属b B. 金属b所消耗盐酸的量一定比金属a多 C. 反应所放出的氢气质量：金属b一定大于金属a D. 相对原子质量：金属b一定大于金属a 【答案】D 【解析】 【分析】金属活动性越强，与酸反应速率越快；等质量、同价态活泼金属与足量酸反应，生成氢气质量与金属相对原子质量成反比。 【详解】A、图像斜率代表反应速率，a的斜率更大、反应速率更快，说明金属活动性，A正确。 B、氢气中的氢元素全部来自HCl，生成氢气质量越大，消耗HCl质量越大，最终b产生氢气质量更大，故b消耗盐酸更多，B正确。 C、由图像最终平台高度可知，反应结束后b生成的氢气质量大于a，C正确。 D、金属化合价均为+2价、质量相等时，生成氢气质量公式为（为金属相对原子质量），可知产氢量越大，相对原子质量越小，b产氢更多，故相对原子质量，D错误。 7. 图1是金属化学性质的模型，图2是对此模型设计的实验。下列说法中错误的是 A. 图2实验①是验证金属与氧气反应，观察到铜片表面有黑色物质生成 B. 图2实验③镁与稀盐酸能反应，说明图1中X是酸 C. 图2实验④是验证金属与盐溶液反应，观察到铜片表面有银白色物质析出 D. 图2实验②、④验证、、的活动性顺序，则Y可能是溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A.铜和氧气只有在加热条件下才会反应生成黑色的氧化铜，实验①仅常温下通入氧气，无加热装置，不会出现铜片表面生成黑色物质的现象，错误。 B.金属的三类反应已经明确包含与氧气、与盐的反应，剩余的X类别为酸，实验③是镁与稀盐酸（酸）的反应，可对应验证X为酸，正确。 C.金属活动性，铜和硝酸银发生置换反应：，可观察到铜片表面析出银白色固体，正确。 D.若Y为溶液，实验②中铁能置换出铜，说明；实验④中铜能置换出银，说明，可完整验证的活动性顺序，正确。 8. 向 混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应过滤，滤液无色，下列说法错误的是 A. 滤渣一定含 Ag、 Cu B. 滤液溶质只有 C. 滤渣滴加稀盐酸一定无气泡 D. 滤液中无 【答案】C 【解析】 【分析】金属活动性顺序为，锌加入混合溶液时优先和反应：，待完全反应后，剩余的锌才会和反应：。 题干中滤液无色，说明滤液中不含呈蓝色的，即已经完全反应，可推知也已完全反应： 【详解】A.、均完全反应，因此滤渣一定含置换生成的Ag、Cu，说法正确。 B.反应后只有生成的留在滤液中，溶质只有，说法正确。 C.若加入的锌粉过量，滤渣中会含有剩余的Zn，滴加稀盐酸会产生氢气，因此“一定无气泡”说法错误。 D.滤液无，且比先被置换，因此滤液中无、，说法正确。 9. 下列有关金属资源利用和保护的说法错误的是 A. 用导电性最好的银取代铜、铝制作导线 B. 目前已经广泛用塑料来代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车零部件等 C. 给自行车链条涂油可以防锈 D. 废旧电池的回收不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染 【答案】A 【解析】 【详解】A.银虽然导电性优于铜、铝，但银资源稀缺、价格极高，大规模取代铜、铝制作导线的成本极高，不具备实用性，该说法错误。 B.用塑料代替钢和合金制造零部件是寻找金属代用品的有效措施，可节约金属资源，目前已经广泛应用，该说法正确。 C.铁生锈需要同时接触氧气和水，给自行车链条涂油可隔绝氧气和水，达到防锈目的，该说法正确。 D.废旧电池中含有可回收的金属资源和有害重金属，回收处理既节约金属资源，又能避免重金属污染土壤、水体，该说法正确。 10. 溶液在工农业生产和科学研究中有着广泛的用途，下列有关溶液的说法中，正确的是 A. 溶质只能是固体 B. 汽油、酒精都可以作溶剂 C. 溶液中各部分的组成不一定相同 D. 溶液长期放置后会分层 【答案】B 【解析】 【详解】A.溶质可以是固体、液体、气体，例如盐酸的溶质为气态氯化氢、医用酒精的溶质为液态乙醇，说法错误； B.溶剂不一定是水，汽油可溶解油污、酒精可溶解碘，二者都可以作为溶剂，说法正确； C.溶液具有均一性，各部分的组成、性质完全相同，说法错误； D.溶液具有稳定性，外界条件不变时长期放置不会分层、也不会析出溶质，说法错误。 11. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A. 洗洁精除油污的原理是乳化，则汽油除油污的原理也是乳化 B. CO2使饱和石灰水变浑浊是化学变化，所以升温使饱和石灰水变浑浊也是化学变化 C. 溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液 D. 活泼金属与盐酸反应放出气体，则与盐酸反应放出气体的固体一定是活泼金属 【答案】C 【解析】 【详解】A.洗洁精除油污是乳化作用，汽油除油污是利用油污可溶解在汽油中的溶解原理，二者原理不同，A错误。 B.使饱和石灰水变浑浊是反应生成沉淀，属于化学变化；升温使饱和石灰水变浑浊是因为的溶解度随温度升高而减小，溶质析出，无新物质生成，属于物理变化，B错误。 C.溶液是均一、稳定的混合物，而均一、稳定的液体可能是纯净物（如蒸馏水），因此不一定是溶液，C正确。 D.碳酸盐（如碳酸钙）等固体也能与盐酸反应放出气体，因此与盐酸反应放出气体的固体不一定是活泼金属，D错误。 12. 对于大多数固体的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，有下列方法： ①降低温度 ②升高温度 ③加同种溶质 ④加溶剂 ⑤恒温蒸发溶剂。可采用方法的有 A. ①③⑤ B. ②③④ C. ①②③ D. ②③⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大。 温度调节：①降低温度时，大多数固体溶解度减小，能使不饱和溶液达到饱和，正确； ②升高温度时溶解度增大，溶液反而更不饱和，错误。 溶质/溶剂调节：③加入同种溶质，至溶质不再溶解即可得到饱和溶液，正确； ④加溶剂会增大可溶解溶质的最大量，溶液更不饱和，错误； ⑤恒温蒸发溶剂，溶剂减少，蒸发至有少量溶质析出时即为饱和溶液，正确。 综上，可行方法为①③⑤，故选A。 13. 硝酸钾溶解度随温度升高明显增大，下列说法正确的是 A. 降温可使硝酸钾不饱和溶液变饱和 B. 升高温度增大硝酸钾溶质质量分数 C. 饱和硝酸钾溶液不能再溶解任何物质 D. 搅拌能增大硝酸钾溶解度 【答案】A 【解析】 【详解】A.硝酸钾溶解度随温度降低而减小，降温后溶解度下降，原本不能达到饱和的溶液可以达到饱和状态，说法正确。 B.升高温度时若未额外添加溶质或改变溶剂质量，根据溶质质量分数公式，溶质、溶剂质量均不变，质量分数不变，说法错误。 C.饱和硝酸钾溶液仅指当前温度下不能继续溶解硝酸钾的溶液，仍可溶解氯化钠等其他溶质，说法错误。 D.固体溶解度只与温度、溶质和溶剂本身的性质有关，搅拌仅能加快硝酸钾溶解速率，无法改变溶解度，说法错误。 14. 利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 在a1℃时，甲和乙的溶解度均为30 B. 在a2℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度 C. a2℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数大于乙的饱和溶液 D. 将甲和乙溶液从a2℃降低温度到a1℃，甲溶液析出晶体比乙多 【答案】C 【解析】 【详解】A.由图可知，a1℃时，甲和乙的溶解度曲线相交于一点，故在a1℃时，甲和乙的溶解度相等均为30g，选项缺少单位，描述错误。 B.由图可知，在a2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，描述错误。 C.一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数为，溶解度越大，对应饱和溶液的溶质质量分数越大；a2℃时甲溶解度大于乙，因此甲的饱和溶液溶质质量分数大于乙的饱和溶液，描述正确。 D.题干未说明甲、乙溶液为饱和溶液，也未说明溶液质量相等，无法比较降温后析出晶体的质量，描述错误。 15. 下列对质量分数为10%的溶液的理解中，正确的是 A. 溶液中溶质与溶剂质量之比为 B. 从100 g该溶液中取出50 g，剩余溶液溶质质量分数为5% C. 任取10 g该溶液都含有1 g氢氧化钠 D. 将10 g固体完全溶解在100 g水中，可配成该溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A.10%的NaOH溶液中，每100g溶液含10g溶质、90g溶剂，溶质与溶剂质量比为，不是，错误。 B.溶液具有均一性，取出部分溶液后，剩余溶液的溶质质量分数仍为10%，错误。 C.10g该溶液中溶质质量为，即含有1g氢氧化钠，正确。 D.10g NaOH完全溶解在100g水中，溶液总质量为110g，溶质质量分数为，不是10%，错误。 16. 的硝酸钾溶液，为使它的质量分数增大一倍，可采用的方法是 A. 再加入20 g硝酸钾 B. 蒸发水分浓缩为100 g的溶液 C. 蒸发掉水分的一半 D. 加入的硝酸钾溶液 【答案】B 【解析】 【分析】原溶液是200g、10%的KNO3，所含溶质的质量是200g×10%=20g，溶剂的质量是200g-20g=180g，目标质量分数为20%。 【详解】A、再加入20g硝酸钾，则，不等于20%，此选项错误； B、蒸发水分浓缩为100g的溶液，则，符合题干条件，此选项正确； C、蒸发掉水分的一半，原溶剂的质量是200g-20g=180g，蒸发一半水后质量是，则， 不等于20%，此选项错误； D、加入200g、25%的硝酸钾溶液，则：，不等于20%，此选项错误。 故选：B。 17. 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见图，正确的操作顺序是 A. ④②①⑤③ B. ④①⑤②③ C. ④②③①⑤ D. ④②①③⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的常规流程为：计算所需溶质和溶剂的量→取用药品→称量溶质→转移溶质至烧杯→量取溶剂倒入烧杯→搅拌溶解。④为从试剂瓶中取用氯化钠固体，是第一步操作；②为用托盘天平称量所需质量的氯化钠，为第二步；①为将称量好的氯化钠倒入烧杯，为第三步；⑤为将量取好的水倒入盛有氯化钠的烧杯，为第四步；③为搅拌加速氯化钠溶解，为最后一步。因此正确操作顺序为④②①⑤③； 18. 现有质量分数为98%的浓硫酸100 g，将上述浓硫酸稀释成质量分数为20%的稀硫酸。需要加入水的质量是多少 A. 290 g B. 400 g C. 390 g D. 500 g 【答案】C 【解析】 【详解】稀释前后溶质质量不变，浓硫酸中溶质质量为100g×98%=98g，设加入水的质量为mg，则稀释后溶液总质量为(100+m)g，溶质质量分数为20%，即，m=390g，因此需要加入水390g，选项C正确； 答案：C。 19. 一种简易天气预报瓶如图甲所示，瓶内装有一定量的水和硝酸钾晶体，可通过晶体析出量来判断气温大致变化。将瓶子置于20℃环境下，现象如图乙；外界温度变化时，会出现图丙、丁所示现象。下列判断正确的是 A. 从乙到丙，瓶内溶液中溶质的质量增大，溶液的质量保持不变 B. 丙中瓶内无剩余晶体，该溶液一定是硝酸钾的不饱和溶液 C. 结合溶解度变化规律，三种环境中温度最低的为丙图对应的环境 D. 三种溶液中溶质质量分数的大小关系为丙＞乙＞丁 【答案】D 【解析】 【分析】硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，瓶内溶剂质量始终不变，温度越高，能溶解的硝酸钾溶质质量越大。 【详解】A.从乙到丙，剩余晶体溶解，溶质质量增大，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，因此溶液质量也增大，A错误。 B.无剩余晶体时，溶液可能恰好达到饱和状态，不一定是不饱和溶液，B错误。 C.温度越高，溶解的硝酸钾越多，因此三种环境温度关系为丙>乙>丁，温度最低的是丁对应环境，C错误。 D.溶剂质量相同，溶质质量关系为，根据溶质质量分数公式，可得溶质质量分数大小为，D正确。 20. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 20℃时，甲、乙、丙都属于易溶物质 B. 60℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温至40℃，此时溶液的质量：乙＞甲 C. 60℃时，可以配制溶质质量分数为25%的乙溶液 D. 20℃时，在50g水中加入5g甲，可以得到55g甲溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A.20℃时甲的溶解度为5g，属于可溶物质，不符合易溶的标准。 B.甲的溶解度随温度降低的减小幅度远大于乙，等质量的60℃甲、乙饱和溶液降温至40℃时，甲析出的晶体质量更多，因此剩余溶液质量：乙＞甲。 C.60℃时乙的溶解度为25g，其饱和溶液的溶质质量分数为，无法配制25%的乙溶液。 D.20℃时甲的溶解度为5g，即100g水最多溶解5g甲，因此50g水最多溶解2.5g甲，得到溶液质量为，无法得到55g溶液。 二、填空题（化学方程式2分，其余每空1分，共36分） 21. 溶液的概念与形成是化学学习的重要部分，根据所学知识回答下列问题。 （1）将蔗糖溶解在水中，蔗糖是____（选填“溶质”或“溶剂”），生活中碘酒常用作消毒剂，其中溶剂是_____；蔗糖溶液静置一会后发现有固体析出，此时蔗糖溶液是______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）硝酸铵固体溶解的过程中会___（选填“吸收”或“放出”）热量。 （3）下列物质中属于溶液的是 。 A. 珍珠奶茶 B. 青岛啤酒 C. 果粒酸奶 D. 苏打汽水 （4）打开瓶盖时逸出气体，从气体溶解度的影响因素角度解释为______________。 （5）有关饱和溶液的实验，判断正确的是 。 A. NaOH固体的溶解放热使温度升高，降低了的溶解度 B. ①→②的过程中一定发生了化学变化 C. 溶液中溶质质量分数：②<③ D. ②③都为各自温度下的饱和溶液 【答案】（1） ①. 溶质 ②. 酒精 ③. 饱和 （2）吸收 （3）BD （4）打开瓶盖后瓶内压强减小，二氧化碳在水中的溶解度减小，因此大量逸出 （5）ACD 【解析】 【小问1详解】 被溶解的物质为溶质，蔗糖被水溶解，属于溶质；碘酒是碘的酒精溶液，溶剂为酒精；溶液中有固体析出，说明该温度下无法再溶解蔗糖，为饱和溶液。 【小问2详解】 硝酸铵溶解时扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，整体表现为吸热。 【小问3详解】 溶液的特征是均一、稳定的混合物。A珍珠奶茶、C果粒酸奶含有不溶性固体，不均一不稳定，不属于溶液；B啤酒、D苏打汽水符合溶液的特征。 【小问4详解】 气体溶解度与压强呈正相关，压强降低，气体溶解度减小，原本溶解的气体无法继续留在溶液中，因此逸出。 【小问5详解】 A.NaOH固体溶于水放热，温度升高，的溶解度随温度升高而减小，描述正确； B.①→②是温度升高导致溶解度降低、溶质析出，无新物质生成，属于物理变化，错误； C.②为较高温下的饱和溶液，③为室温下的饱和溶液，溶解度随温度降低而增大，饱和溶液溶质质量分数为，因此溶质质量分数②<③，正确； D.②中有未溶解的固体，为对应温度下的饱和溶液；③冷却至室温后析出的固体重新溶解，恢复为室温下的饱和溶液，正确。 22. 如图是A、B、C三种固体的溶解度曲线，回答下列问题： （1）P点表示B物质在时________（填“饱和”或“不饱和”）溶液； （2）图中M点的含义是________； （3）欲将时C物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是________； （4）若B中含有少量A，提纯B的方法是________； （5）时，将等质量的三种物质配成饱和溶液，所得溶液的质量由大到小的关系为________； （6）时，将90 g A物质的饱和溶液降温至，析出晶体的质量是________； （7）时，将等质量的、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到，对所得溶液的叙述正确的是________。 A. 溶解度： B. 溶剂质量： C. 溶质质量分数： D. 溶液质量： 【答案】（1） 不饱和 （2） 时，A、B两种物质的溶解度相等，均为80g （3） 加入C物质（或恒温蒸发溶剂，合理即可） （4） 蒸发结晶##蒸发溶剂 （5） （6） （7）ABC 【解析】 【小问1详解】 溶解度曲线下方的点，对应温度下溶质质量小于该温度的溶解度，为不饱和溶液。 【小问2详解】 溶解度曲线的交点表示该温度下两种物质溶解度相等。 【小问3详解】 温度不变时，不饱和溶液变饱和可通过加溶质或恒温蒸发溶剂实现。 【小问4详解】 B的溶解度受温度变化影响小，蒸发溶剂时B大量结晶析出，少量杂质A留在溶液中，可提纯B。 【小问5详解】 等质量溶质配饱和溶液，溶解度越小，所需溶剂越多，溶液质量越大。溶解度，故溶液质量。 【小问6详解】 A溶解度为80g，90g饱和溶液含50g溶剂、40g溶质；A溶解度为40g，50g水最多溶20g A，析出晶体。 【小问7详解】 A.溶解度，正确； B.等质量饱和溶液，溶解度，溶剂质量，降温溶剂不变，正确； C.降温后A、B为饱和溶液，质量分数，C变为不饱和溶液，质量分数为饱和溶液的数值，小于A的质量分数，故，正确； D.降温后A析出晶体比B多，C无晶体析出，溶液质量，错误。 23. 废旧手机的电路板中主要含有铜，还含有少量铝、铁、金等金属。为回收其中的铜、金，进行了如下实验。 已知：。 （1）实验前要把电路板进行粉碎，目的是________________。 （2）滤液A中的溶质除外，还含有______（填化学式）。 （3）反应Ⅲ的化学方程式为_______________。 （4）反应Ⅳ中稀硫酸过量的目的是_______________。 【答案】（1）加快反应速率，让反应进行得更完全 （2）Al2(SO4)3、H2SO4 （3）CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，Fe+H2SO4=H2+FeSO4 （4）将铁完全溶解，过滤后得到纯净的铜。 【解析】 【小问1详解】 粉碎固体反应物可增大接触面积，加快反应速率，保证反应进行得更完全。 【小问2详解】 步骤I中过量稀硫酸与铝反应生成，与铁反应生成，硫酸过量有剩余；铜、金不与稀硫酸反应留在滤渣中，因此滤液A溶质除外还有和。 【小问3详解】 滤渣B含铜和金，步骤II中铜和稀硫酸、过氧化氢反应生成硫酸铜进入滤液C，加入过量铁粉后，铁优先和硫酸铜发生置换反应生成铜，同时也可和滤液中剩余的稀硫酸反应。 【小问4详解】 步骤III加入过量铁粉，因此滤渣F是铜和铁的混合物，加过量稀硫酸可将铁完全溶解，过滤后得到纯净的铜。 24. 硝酸钾是一种白色晶体，实验室提取的硝酸钾中含有少量氯化钾，根据下表所示的溶解度数据，提纯硝酸钾。 温度（℃） 20 40 60 80 硝酸钾的溶解度（g） 31.6 63.9 110 169 氯化钾的溶解度（g） 34.0 40.0 45.5 51.1 （1）40℃时，硝酸钾的溶解度为____________。 （2）在范围内，溶解度随温度变化更显著的是 。 A. 氯化钾 B. 硝酸钾 （3）有一份含有150g硝酸钾和20g氯化钾的样品，按如下流程进行提纯。 ①溶液甲中的溶质是______________。 ②操作a的名称是______。 ③若操作a过程中温度保持不变，最终所得溶液乙中，氯化钾为_______溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。 （4）有一瓶硝酸钾溶液存放在20℃的环境中，一段时间后，瓶底析出少量白色晶体。此时瓶内硝酸钾溶液的溶质质量分数____30%（选填“大于”“小于”或“等于”）。请解释该条件下溶液析出晶体的原因___________。 【答案】（1）63.9g （2）B （3） ①. 硝酸钾、氯化钾 ②. 过滤 ③. 不饱和 （4） ①. 小于 ②. 放置过程中溶剂水不断挥发，溶剂质量减少，溶解的硝酸钾质量超过20℃时的最大溶解量，因此析出晶体 【解析】 【小问1详解】 由表格中的数据可知：40℃时硝酸钾溶解度为63.9g。 【小问2详解】 20~80℃范围内，硝酸钾溶解度从31.6g升高到169g，变化幅度远大于氯化钾的34.0g到51.1g，因此硝酸钾溶解度随温度变化更显著。 【小问3详解】 ①80℃时硝酸钾溶解度为169g、氯化钾溶解度为51.1g，100g水中加入的150g硝酸钾和20g氯化钾均能完全溶解，因此溶质为硝酸钾和氯化钾。 ②操作a用于分离固体和液体混合物，对应实验操作是过滤。 ③20℃时氯化钾溶解度为34.0g，即该温度下100g水中最多溶解34.0g氯化钾，而题中给出的是100g水中仅溶解20g氯化钾，未达到饱和状态，因此为不饱和溶液。 【小问4详解】 因为20℃时瓶底析出少量白色晶体，所以此时的溶液为该温度下的硝酸钾饱和溶液 ，20℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：； 析出晶体的原因见答案。 25. 某同学配制50 g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品，请回答下列问题。 已知：托盘天平最小砝码为1 g （1）该同学按下列实验步骤进行：①计算；②称取；③量取；④________（填步骤名称）。 （2）配制过程中还缺少的一种玻璃仪器________（填仪器名称），其在实验步骤④中的作用是_________。 （3）计算所需NaCl的质量为________，需加入的水的体积为________。 （4）操作②中称量氯化钠时，若指针左偏，应进行的操作是________（填字母）。 A. 增加适量氯化钠固体 B. 减少适量氯化钠固体 C. 调节平衡螺母 D. 向右移动游码 （5）下列实验操作会导致所配制的溶液的溶质质量分数偏小的是________（此题为多选题，填序号）。 A. 量取水时仰视读数 B. 将量筒中的水倒入烧杯时，有水溅出 C. 称量时药品放右盘 D. 转移配好的溶液时，有少量溶液洒在瓶外 （6）若将50 mL溶质质量分数为30%（密度为1.1 g/mL）的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为3%（该溶液的密度和水的密度均为1 g/mL）的溶液，需要加水________mL。 【答案】（1）溶解 （2） ①. 玻璃棒 ②. 搅拌，加快溶解速率 （3） ①. 2.5 g ②. 47.5 mL （4）B （5）AC （6）495 【解析】 【小问1详解】 该同学按下列实验步骤进行：①计算；②称取；③量取；④溶解。 【小问2详解】 配制过程中需要的仪器有：药匙、托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，还缺少的一种玻璃仪器玻璃棒，其在实验步骤④中的作用是搅拌，加快溶解速率。 【小问3详解】 所需NaCl的质量为：50 g×5%=2.5g，需加入的水的质量为：50 g-2.5g=47.5g，47.5g水的体积为47.5 mL。 【小问4详解】 操作②中称量氯化钠时，若指针左偏，是氯化钠的质量偏多，应进行的操作是减少适量氯化钠固体至天平平衡，故选B。 【小问5详解】 导致所配制的溶液的溶质质量分数偏小的原因是氯化钠的质量偏少或水的质量偏多。 A. 量取水时仰视读数，水的体积偏多，导致所配制的溶液的溶质质量分数偏小，此选项符合题意； B. 将量筒中的水倒入烧杯时，有水溅出，水的质量偏少，所配制的溶液的溶质质量分数偏大，此选项不符合题意； C. 称量时药品放右盘，此时被称氯化钠的质量等于砝码质量减去游码质量，氯化钠的质量偏少，所配制的溶液的溶质质量分数偏小，此选项符合题意； D. 溶液具有均一性，转移配好的溶液时，有少量溶液洒在瓶外，所配制的溶液的溶质质量分数不变，此选项不符合题意。 故选AC。 【小问6详解】 若将50 mL溶质质量分数为30%（密度为1.1 g/mL）的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为3%（该溶液的密度和水的密度均为1 g/mL）的溶液，设需要加水的体积为x，因为稀释过程中溶质的质量相等，所以50 mL×1.1 g/mL×30%=（50 mL×1.1 g/mL+x×1 g/mL）×3%，x=495mL。 三、实验探究题（每空1分，共16分） 26. 西瓜霜是一味中药，古籍记载其功效有“治咽喉口疮、喉痹久咳”等。小莆同学在老师的指导下完成了“自制西瓜霜”的实践活动。 （1）探究原料：西瓜霜的制作原料是新鲜西瓜和一种“盐”。关于该“盐”，《本草纲目》中写道“该物见水即消……，生于盐卤之地”。由此推测该“盐”具有的性质是________。经检验该“盐”是硫酸钠。 （2）制备原料：古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取芒硝（主要成分硫酸钠晶体），如图是制取流程： ①40℃时，Na2SO4饱和溶液的溶质质量分数是____________（列出计算式即可）。 ②结合图2分析，冬天可从“浓缩盐卤水”中获取“粗芒硝晶体”的原因是_____________。 （3）制作西瓜霜 步骤：①西瓜洗净切片；②一层西瓜片，一层芒硝交替放入没有釉质的瓦罐中；③盖上盖子，2-3周后，瓦罐外产生大量白霜（西瓜霜）。 ①瓦罐应放在_____（填“干燥通风”或“潮湿密闭”）处，有利于水分蒸发，形成白霜。 ②西瓜片和芒硝交替放置于瓦罐中，目的是_________________。 ③若刷取的西瓜霜略呈黄色，可使用活性炭进行脱色，利用了其_________。 （4）小莆同学依据西瓜霜古法炮制原理，设计如下制作流程，流程中溶解芒硝宜选用______（选填“冰水”、“温水”或“沸水”），原因是________。相比于古法炮制西瓜霜，此流程的优点是____________________。 【答案】（1）易溶于水 （2） ①. ②. 硫酸钠的溶解度随温度降低而显著减小，冬天温度低，硫酸钠结晶析出，而氯化钠溶解度受温度影响小，不会析出 （3） ①. 干燥通风 ②. 使芒硝与西瓜片渗出的水分充分接触，让芒硝（）充分溶解在西瓜汁中，形成硫酸钠溶液，为后续结晶做准备 ③. 吸附性 （4） ①. 温水 ②. 硫酸钠的溶解度随温度升高而增大，用温水溶解可以提高芒硝的溶解速率和溶解量，使更多的芒硝溶解在西瓜汁中，便于后续浓缩结晶 ③. 生产周期短（古法需要2-3周，现代流程步骤少、耗时短）、效率高、产品纯度更高（过滤操作可除去不溶性杂质）、操作更可控等 【解析】 【小问1详解】 文中记载该物质“见水即消”，说明它很容易在水中溶解；“生于盐卤之地”也佐证该物质属于易溶性物质。 【小问2详解】 ①由溶解度曲线可知，40℃时硫酸钠的溶解度为48.8g，即该温度下100g水最多溶解48.8g硫酸钠，饱和溶液溶质质量分数的计算公式为，代入数值即可得到该式。 ②略。 【小问3详解】 ①干燥通风的环境可以加快水分的蒸发速率，促进溶质析出形成白霜，潮湿密闭环境会阻碍水分蒸发，无法顺利得到西瓜霜。 ②略。 ③活性炭具有疏松多孔的结构，拥有吸附性，可以吸附色素，从而实现脱色的效果。 【小问4详解】 由溶解度曲线可知40℃时硫酸钠溶解度达到峰值，用该温度附近的温水溶解芒硝，能最大程度提升溶解的溶质质量，获得高浓度溶液； 略。 27. 课外化学兴趣小组的同学对垃圾的种类、回收利用及回收意义等展开了项目式探究。 任务一：了解居民接触的垃圾 【调查研究】同学们通过走访调查得知，生活中居民接触的垃圾有废旧报纸、旧衣物、金属易拉罐、废旧电器等。 【反思交流】 （1）金属能够加工成易拉罐，主要是利用其具有良好的______(填物理性质)。 任务二：了解垃圾的回收利用 【调查交流】垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是一座“金属矿山”。某废旧电器中含有铝、铜、镍(Ni)三种金属，兴趣小组的同学为了从中回收金属铜和镍，开展了一系列探究。 实验一：探究Al、Cu、Ni的金属活动性顺序 【查阅资料】镍是银白色固体，硫酸镍溶液为绿色。 【提出问题】Al、Cu、Ni的金属活动性顺序是什么样的？ 【作出猜想】 （2）猜想1：Ni＞Al＞Cu；猜想2：______；猜想3： Al＞Cu ＞Ni 。 【实验探究】 （3）实验过程如下表所示(有以下试剂可供选择：镍片、铝片、铜片、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、硫酸镍溶液、稀硫酸，所用金属均已打磨，形状与大小均相同)。 实验序号 实验步骤 实验现象 解释与结论 ① 将镍片和铜片分别放入盛有稀硫酸的试管中，观察现象 镍片表面产生气泡。铜片______明显现象(填“有”或“无”) 猜想3______(填“正确”或“错误”) ② 将铝片放入盛有硫酸镍溶液的试管中，观察现象 ______，溶液由绿色逐渐变为无色 猜想2正确 【拓展延伸】 （4）兴趣小组还可以选用所给试剂中的硫酸铝溶液、______(选填一种试剂)、硫酸铜溶液进行实验得出三种金属的活动性顺序。 【反思评价】 （5）合理开发城市“金属矿山”的意义是____________(答一条即可)。 【答案】（1）延展性 （2） （3） ①. 无 ②. 错误 ③. 铝片表面析出银白色固体 （4）镍片 （5）节约金属资源(或减少环境污染、节约能源，合理即可) 【解析】 【小问1详解】 金属能被加工成易拉罐，是利用金属良好的延展性，属于物理性质，符合题意。 【小问2详解】 三种金属排序，已有猜想为活动性比强、活动性比弱，缺少活动性在和之间的猜想，即为。 【小问3详解】 ①铜活动性排在氢后，不能和稀硫酸反应，因此铜片无明显现象；该现象说明活动性比强，因此猜想3（）错误； ②结论为活动性比强，铝能置换出硫酸镍中的银白色镍，因此现象为铝片表面析出银白色固体。 【小问4详解】 验证三种金属活动性常用“中间金属，两边盐”法：已经给出活动性最强的盐溶液、活动性最弱的盐溶液，只需要加入中间活动性的金属镍片，即可通过反应现象验证顺序。 【小问5详解】 回收废旧金属（开发城市“金属矿山”）的常见意义为节约金属资源、减少环境污染、节约能源，任答一条即可。 四、计算题（8分） 28. 铁铜金属粉末常用于生产机械零件。为测定某铁铜金属粉末中铁粉的含量，取20g样品于烧杯中，逐滴加入稀硫酸充分反应后，测得固体质量随加入稀硫酸的质量关系如图所示。 计算： （1）该金属粉末中铁粉的质量为_____g。 （2）所用稀硫酸的溶质质量分数。(请写出计算过程，计算结果精确到0.1%) 【答案】（1）14 （2）由图可知，100g 稀硫酸恰好和 14g 铁完全反应。 解：设 100g 稀硫酸中的质量为 解得： 稀硫酸溶质质量分数： 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为24.5% 【解析】 【小问1详解】 铁能和稀硫酸反应，铜不与稀硫酸反应。图像中剩余固体 6g 是铜的质量，则铁粉质量：20g-6g=14g 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $