A11 南京市2023年中考化学试卷-【壹学知道】2025年江苏13大市中考化学精编28+6套卷

考查化学实验探究，物质的检验。(1)过氧化氢在 50g稀盐酸中HCI的质量为x。 二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气。(2)碳 HCI+NaOH-NaCl+H,O 酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳， 36.540 因此向滤液中滴加过量的稀盐酸，有气泡生成，说 x 40g×10% 明滤液中含有碳酸钠。(3)在酸性条件下，过氧化 36.5 氢能将K1转化为L2,淀粉与2作用呈蓝色，因此 40 40g×10% 可以通过滴加淀粉溶液，观察到溶液没有变为蓝 x=3.65g 色，证明滤液中不含过氧化氢。(4)碳酸钠溶液呈 稀盐酸的溶质质量分数为3.65g×100%=7.3% 50g 碱性，会使酚酞溶液变红，碳酸钠的存在会对后续 答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 检验氢氧化钠造成干扰，因此应先加入足量的氯化 解析：本题考查中和反应，有关化学方程式的计算， 钡溶液除去碳酸钠；氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸 溶质质量分数的计算。(1)由图可知，原溶液的 钡沉淀和氯化钠；在不新增其他试剂的情况下，要 pH<7,随着另一溶液的加入，溶液的pH变大，直 检验加入的氯化钡溶液是否足量，可以取上层清 至变成碱性，由此可知，该实验是将氢氧化钠溶液 液，继续加入氯化钡溶液，若没有白色沉淀生成，说 滴入稀盐酸中。(2)b点对应溶液的pH>7,呈碱 明碳酸钠已经完全除去，加入的氯化钡溶液已经足 性，说明此时氢氧化钠溶液已经过量，因此溶液中 量。(5)氯化钡溶液呈中性，若滤液中不含氢氧化 的溶质有NaCl、aOH。(3)a点对应溶液的pH 钠，则加入酚酞溶液后，溶液不会变红，仍然呈 7,说明此时稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应， 无色。 根据稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式， 15.(1)漏斗、玻璃棒(2)SO2+2 NaOH-Na,SO+ HO(3)NaOH(4)Ca(OH)2(5)硫（或S) 代入氢氧化钠的质量，即可求出稀盐酸中溶质HCI 的质量，最后算出稀盐酸的溶质质量分数，过程见 解析：本题考查工业流程图的分析，物质间的转化， 化学方程式的书写。(1)操作a是过滤，需要的玻 答案。 璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。(2)根据SO2与 A1D 南京市2023年中考化学试卷 CO2的某些化学性质相似，推知SO2也能与NaOH 反应生成Na2SO,和H2O。(3)制碱釜中发生的反 1.A解析：本题考查与化学有关的常见标志。A是 应为Ca(OH)2+NaSO,-CaSO,↓+2NaOH, 禁止烟火标志，B是腐蚀品标志，C是国家节水标 生成的NaOH可以重新回到吸收塔内参加反应， 志，D是禁止放易然物标志。 因此流程中可以循环利用的物质是Na()H。(4)因 2.C解析：本题考查物理变化和化学变化的区别。 为NaOH可以循环利用，所以根据流程，理论上只 物理变化和化学变化的本质区别在于是否有新物 需要不断加入熟石灰即Ca(OH)2,便可以持续实现 质生成。铁钉生锈的过程中，有新物质生成，属于 烟气的脱硫处理。(5)氧化塔中，CaSO,中钙元素的 化学变化。 化合价为十2，氧元素的化合价为一2，硫元素的化合 3.A解析：本题考查地壳中的元素含量。地壳中含 价为+4，O2中氧元素的化合价为0，CaSO,·2HO 量最多的金属元素是铝。 中钙元素的化合价为十2，氧元素的化合价为一2，硫 4.A解析：本题考查化学实验基本操作。读取液体 元素的化合价为+6，硫元素的化合价由+4变 体积时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持 为十6，化合价升高。 水平，A正确；称量固体时，应遵循“左物右码”的原 16.(1)氢氧化钠溶液(2)NaCl、NaOH(3)解：设 则，B措误：过滤时，要用玻璃棒引流，C错误：取少 34 量液体时，细口瓶的瓶塞应倒放在桌面上，细口瓶 律，化学反应前后，原子的种类、数目和质量都不变， 贴标签的一面要朝向手心，D错误。 元素的种类和质量不变，物质的总质量不变，物质的 5.C解析：本题考查化学肥料的分类。氨水和碳酸 种类、分子的种类肯定改变，分子的数目可能改变。 氢铵中含有氮元素，属于氮肥；磷矿粉中含有磷元 15.D解析：本题考查物质的除杂。除杂时应注意： 素，属于磷肥；氯化钾中含有钾元素，属于钾肥。 ①所加除杂试剂只能与杂质发生反应，不能与原 6.B解析：本题考查物质的微观构成。汞由汞原子 物质发生反应：②反应时不能引入新的杂质。CO 构成；水由水分子构成；金刚石由碳原子构成；氯化 不和灼热铜网反应，不符合除杂原则，A错误： 钠由钠离子和氯离子构成。 Na2CO3和KOH不反应，能和Ca(OH),反应生成 7.D解析：本题考查物质的分类。只由一种物质组 CaCO,沉淀和NaOH,能除去杂质Ca(OH)2,但是 成的是纯净物。液氧中只含有O2,属于纯净物。 反应生成的NaOH会成为新的杂质，不符合除杂 8.C解析：本题考查灭火的原理和方法。用灯帽盖 原则，B错误；CaCO3固体在高温下会分解生成 灭酒精灯，是利用了隔绝空气或氧气的灭火原理。 CaO和CO2,不符合除杂原则，C错误；NaOH和 9.C解析：本题考查物质溶解过程中的能量变化。 Na2SO:不反应，能和MgSO1反应生成Mg(OH): 浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水时放出热量，使液体 沉淀和NaSO4,能除去杂质MgS),过滤后所得 温度升高：氯化钠固体溶于水，温度基本保持不变； 滤液中含有NaSO,和过量的NaOH,加稀硫酸至 硝酸铵固体溶于水时吸收热量，使液体温度降低。 中性，可将NaOH转化为Na2SO,D正确。 10.B解析：本题考查对元素周期表中元素信息的认 16.(1)2KMn0,△K,Mn0,+MnO,+0,↑A 知。由汉字“锌”的部首可知，锌属于金属元素。 (2)Zn+HSO,—ZnSO.+H2个D(3)将右 11.D解析：本题考查化学用语。氦气表示为He,A错 侧导管伸入盛有水的烧杯中，用手握住试管外壁， 误；2个氮分子表示为2N2,B错误；3个氧原子表示为 观察现象水中的导管口有气泡冒出解析：本 3O,C错误；1个镁离子表示为Mg,D正确。 题考查常见气体的实验室制法，化学方程式的书 12.D解析：本题考查常见物质的性质和用途。生石 写，检验装置气密性的方法。(1)高锰酸钾在加热 灰是氧化钙，遇水会发生反应生成有腐蚀性的氢 条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气：根据反 氧化钙并放出大量的热，不能用作补钙剂，A错误； 应物的状态和反应条件，应选择固体加热型的发 石墨质地较软，不能用来裁玻璃，B错误；氢氧化钠 生装置A。(2)锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢 具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多症， 气；氢气难溶于水且不与水发生反应，能用排水法 C错误；农业上可用石灰乳与硫酸铜等配制成具有 收集，氢气的密度比空气小且不与空气中的成分 杀菌作用的波尔多液作为农药使用，D正确。 发生反应，也能用向下排空气法收集，故可选用的 13.B解析：本题考查物质的分类，化学式的意义。 收集装置是D。(3)检查装置气密性的原理是使装 有机高分子化合物一般指相对分子质量比较大， 置形成一个密闭体系，再使体系内气体产生压强 从几万到几十万，甚至高达几百万或更高的化合 变化，根据表现出来的某种现象去判断。 物，偏二甲肼不属于有机高分子化合物，A错误：偏 二甲肼中碳、氢、氮元素的质量比为(12×2)：(1× 17.(1)石油(2)ACD(3)A(4)①6H2+2CO, 8):(14×2)=6：2:7,其中氮元素的质量分数最 一定条件 C2HOH+3H2O②节省石油资源，减 大，B正确，D错误；1个偏二甲肼分子由2个碳原 少汽车尾气的污染解析：本题考查化石燃料，空 子、8个氢原子和2个氮原子构成，C错误。 气的污染物，常见材料的分类，化学反应微观示意 14.B解析：本题考查质量守恒定律。根据质量守恒定 图，化学方程式的书写。(1)化石燃料包括煤、石油 35 和天然气等。(2)目前计入空气质量评价的主要污 20℃，KNO,的溶解度变为31.6g,则理论上析出 染物为二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮（氮氧化物）、 KNO3固体的质量为169g-31.6g=137.4g;NaC1 可吸入颗粒物(PM。)、细颗粒物(PM2s)和臭氧等。 的溶解度变为36.0g,则理论上析出NaCl固体的质 (3)塑料属于合成材料；铝合金和不锈钢属于金属 量为38.4g-36.0g=2.4g。故析出KNO3固体的质 材料；碳纤维复合材料属于复合材料。(4)①由微 量比析出NaC1固体的质量多137.4g一2.4g=135g。 观示意图可知，该反应是氢气和二氧化碳在一定 19.1)Cu,S+0,高温2Cu+s0,(2)铝丝表面有红 条件下反应生成乙醇和水。②在汽油中加入适量 色固体析出，溶液由蓝色变为无色2A1十3CuSO 乙醇作为汽车燃料，可节省石油资源，并在一定程 —3Cu十Al2(SO,)(3)+2(4)Al解：设理 度上减少汽车尾气的污染。 论上最多能生成铁的质量为x。 18.(1)BC(2)吸附(3)温度升高，气体溶解度减 小，溶解在水中的气体逸出(4)①氯化铵②大 2A1+Fe,0,高温 Fe+Al,O 2×27 2×56 于③NaCl④135解析：本题考查硬水的软化 方法，影响气体溶解度的因素，固体溶解度曲线及 270g x 54 270g 应用，溶解度的定义及有关计算。(1)实验室用蒸 112 x 馏方法，生活中用煮沸方法，都可以降低水的硬度。 x=560g (2)活性炭有吸附性，能吸附水中的色素和异味。 答：270g铝发生上述反应，理论上最多能生成铁560g。 (3)相同条件下，气体的溶解度随温度的升高而减 (5)8:7解析：本题考查金属的性质，金属活动性 小。(4)①由图中溶解度曲线可知，曲线b在50℃ 顺序，化学方程式的书写，有关化合价的计算，有关 时对应物质的溶解度大约为50g,结合表中的数据 化学方程式的计算，有关化学式的计算。(1)CuS 知，50℃时NHC1的溶解度为50.4g,故图中曲线b 和O2在高温条件下反应生成Cu和SO2。(2)根 表示NH,CI的溶解度曲线。②由表中数据可知， 据金属活动性顺序，位于前面的金属能把位于后 曲线a表示KNO。的溶解度曲线，曲线c表示KCI 面的金属从其化合物的溶液里置换出来，因为金 的溶解度曲线，10℃时，KC1的溶解度大于KNO 属活动性A>Cu,所以A能和CuSO,反应生成 的溶解度，则该温度下KC1饱和溶液的溶质质量 Al,(SO,),和Cu,观察到的现象是铝丝表面有红 分数大于KNO,饱和溶液的溶质质量分数，分别 色固体析出，溶液由蓝色变为无色。(3)在化合物 将两种溶液升高温度到40℃（不考虑水的蒸发）， 中各元素化合价的代数和为零，FCO,中碳酸根 KCI和KNO。的溶解度均增大，两种溶液均变为不 离子的化合价为一2，故铁元素的化合价为十2。 饱和溶液，溶质质量分数不变，即所得溶液的溶质 (4)该反应中Al夺走FeO中的氧元素，使Fe2O 质量分数相比，KC1>KNO,。③50℃时，在50g 还原为Fe,故Al体现还原性；根据Al和FezO反 水中不能完全溶解20g上表中的某种固体物质， 应的化学方程式，代入Al的质量，即可求出生成Fe 也就是100g水中不能完全溶解40g该固体物质， 的质量，过程见答案。(5)假设Cu,S和FeO,的质 说明该固体物质在50℃时的溶解度小于40g,结 量均为ag,Cu,S中铜元素的质量为agX 128 合表中数据可知，该物质是NaCl。④80℃时， 160 KNO,的溶解度为169g,则269gKNO,饱和溶液 100% =0.8ag,FeO中铁元素的质量为agX 中含169gKNO3和100g水；80℃时，NaC的溶解 112 度为38.4g,则138.4gNaC饱和溶液中含38.4g 160 ×100%=0.7ag,故等质量的CuS和FeO NaCI和1O0g水。分别将两种饱和溶液降低温度到 中所含铜元素与铁元素的质量比为0.8ag:0.7ag= 36 8:7。 果溶液中含有碳酸氢钙，加热时，碳酸氢钙会分解 20.(1)NaCO3 (2)CaO+H2O—Ca(OH)2 生成碳酸钙白色沉淀，而实验结论“猜想二、三均 (3)2C+0,点燃2c0(4)C+C0,商温2C0 不成立”说明溶液中不含碳酸氢钙，故实验现象为 解析：本题考查物质的性质和用途，物质间的转化 无明显现象或没有白色沉淀生成。【实验分析】 和推断，化学方程式的书写。A是一种常见液体， (1)盐酸中的溶质是氯化氢，氯化氢由氯化氢分 生活中可用来灭火，故A是HO;I俗称苏打，故I 子构成，本身不含氯离子，盐酸中挥发出来的氯 是Na,CO3;Na,CO,能转化成G,G能和HO反 化氢分子会不断地运动，随二氧化碳气流运动 应，也能转化为HO,故G是CO2;D是黑色的固 到烧杯中，氯化氢分子溶于水后才会解离出氯 体单质，能和CO2反应，也能转化为CO2,故D是 离子。(2)该实验条件下，400s时曲线a对应烧 C(碳单质)；E是黑色固体，能和C(碳单质)反应， 杯中氯离子的浓度较大，氯化氢分子溶于水后 故E是CuO或FeO,;F能和CuO或FeO,反 解离出氯离子和氢离子，说明此时溶液中氢离 应，且F不是单质，则F可能是CO或一种酸，F能 子的浓度也较大，溶液呈酸性，溶液的pH<7。 和单质H反应，也能由H转化来，故F是CO、H 【得出结论】氢氧化钙和浓盐酸挥发出的氯化氢 是O2;HO能转化为单质B,B能和O2反应，故B 反应生成氯化钙和水。【交流反思】实验室制取 是H2;O,能转化为黑色固体J,故J是CuO或 二氧化碳时，一般用稀盐酸，是因为浓盐酸具有 FeO4;H2O能转化为C,C能和CO2反应，故C是 挥发性，会挥发出氯化氢气体，使制得的二氧化 Ca(OH)2。代入验证，推断合理。(1)综上分析，I 碳中混有氯化氢。 的化学式为NaCO,。(2)反应①②③④分别属于 A12苏州市2023年中考化学试卷 不同的化学反应基本类型，则反应①是2H,0通电 1.C解析：本题考查常见材料的分类。金属材料包 2H◆十0，个（分解反应），反应@是H,+Cu0△ 括纯金属和合金，西周铜鼎由青铜铸成，青铜是 Cu十HO(置换反应)，反应③是CaO+HO 合金。 Ca(OH)2(化合反应)，反应④是2HCl+Ca(OH)2 2.D解析：本题考查空气的组成。空气的成分按体 CaCl2十2HO(复分解反应)。(3)C在O2中 积计算，大约是氮气占78%、氧气占21%、稀有气体 不完全燃烧生成C)。(4)C和CO,在高温条件下 占0.94%、二氧化碳占0.03%、其他气体和杂质占 反应生成CO。 0.03%。 21.【实验探究1】(1)CO2+2NaOH一Na2COs十 3.A解析：本题考查垃圾的分类。可回收物指适宜 H,O【实验探究2】无明显现象（或没有白色沉淀 回收利用和资源化利用的生活废弃物，如旧书、旧 生成)【实验分析】(1)盐酸挥发出的氯化氢分子 报纸。 在不断地运动，随二氧化碳气流运动到烧杯中，氯 4.B解析：本题考查物质的分类。氧化物是由两种 化氢分子溶于水后在溶液中解离出氯离子 元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素。二 (2)<【得出结论】Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+ 氧化碳由碳、氧两种元素组成，属于氧化物。 2H2O【交流反思】浓盐酸有挥发性，挥发出的氯 5.D解析：本题考查化学用语。硫酸钾表示为 化氢气体会使制得的二氧化碳不纯解析：本题 K,SO,A错误；硝酸根离子表示为NO,B错误； 考查化学实验探究，化学方程式的书写，物质的微 观构成。【实验探究1】(1)氢氧化钠和二氧化碳反 CO,中碳元素的化合价表示为CO2,C错误；氮分 应生成碳酸钠和水。【实验探究2】由资料可知，如 子表示为N2,D正确。 37南京市2023年中考化学试卷 (满分：80分 考试时间：60分钟)》 可能用到的相对原子质量：H一1C一12 6.下列物质由分子构成的是 N-14O-16A1-27S-32 Fe-56 A.汞 B.水 Cu-64 C.金刚石 D.氯化钠 一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个 7.下列物质中，属于纯净物的是 选项符合题意。每小题2分，共30分) A.生铁 B.空气 1.下列标志中表示禁止烟火的是 C.湖水 D.液氧 8.用灯帽盖灭酒精灯，其主要的灭火原理是 腐蚀品 ( 现品外 B A.清除可燃物 B.升高酒精的着火点 C.隔绝空气 D.降低温度到酒精的着火点以下 C D 9.下列物质加入一定量的水中，能使液体温度 2.下列变化中，属于化学变化的是 明显降低的是 A.汽油挥发 B.石蜡熔化 A.浓硫酸 C.铁钉生锈 D.干冰升华 B.氯化钠 3.地壳中含量最多的金属元素是 C.硝酸铵 A.铝 B.铁 C.铜 D.金 D.氢氧化钠 效 4.下列图示实验操作中，正确的是 10.人体摄入锌不足会引起多种疾病。在元素 周期表中锌元素的某些信息如图所示，下列 60 50 有关锌的说法不正确的是 40 A.元素符号为Zn 30 30 A.读取液体体积 B.称量固体 B.属于非金属元素 锌 必 C.原子核内质子数为30 65.38 D.相对原子质量为65.38 @ 11.下列化学用语表达正确的是 A.氦气—He2 C.过滤 D.取少量液体 B.2个氨分子 -2N 5.下列化肥中，属于钾肥的是 A.氨水 B.磷矿粉 C.3个氧原子—O3 C.氯化钾 D.碳酸氢铵 D.1个镁离子—Mg2 A11-1 12.下列说法正确的是 二、（本题包括2小题，共15分） A.生石灰可用作补钙剂 16.(8分)根据下列装置图，回答有关问题。 B.石墨可用来裁玻璃 C.氢氧化钠可用于治疗胃酸过多症 D.硫酸铜可用于配制波尔多液 13.2023年5月30日，搭载“神舟十六号”载人 飞船的“长征二号F”遥十六运载火箭顺利 升空。运载火箭的燃料主要是偏二甲肼 (C2HgN2)。下列有关偏二甲肼的说法正确 的是 () D A.偏二甲肼属于有机高分子化合物 (1)写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学 B.偏二甲肼中氨元素的质量分数最大 方程式： 0 C.偏二甲肼由2个碳原子、8个氢原子、 可选用的发生装置是 (填序号)。 2个氨原子构成 (2)写出实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢 D.偏二甲肼中碳元素、氢元素和氮元素的 气的化学方程式： 质量比为1：4：1 。 可选用的收集装置 14.化学反应前后肯定没有变化的是( 是 (填序号)。 ①原子数目②分子数目③元素种类 (3)请设计实验检验下图装置的气密性，并 ④物质种类⑤原子种类 ⑥物质的总 完成下表。 质量 A.①③④⑥ B.①③⑤⑥ C.①②⑤⑥ D.②③⑤⑥ 知色 15.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方 法，其中正确的是 ( 实验操作 实验现象 实验结论 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 该装置气 CO2气体 将气体缓缓通过 密性良好 CO 足量的灼热铜网 滴加碳酸钠溶液 17.(7分)化学与生活息息相关。 KOH溶液 Ca(OH), 至恰好完全反 (1)目前，人们使用的燃料大多来自化石燃 应，过滤 料，如煤、 将固体混合物充 和天然气等。 C CaC)3固体 CaO 分高温煅烧，直 (2)煤燃烧时排放出的下列气体中，属于目 至固体质量不再 减小为止 前计人空气质量评价的主要污染物的是 加入过量的氢氧 (填序号)。 化钠溶液，过滤， D Na2SO4溶液 MgSO 向滤液中加稀硫 A.一氧化碳 B.二氧化碳 酸至中性 C.二氧化硫 D.二氧化氨 A11-2 (3)2023年5月28日，国产C919大飞机首 溶解度g 次商业飞行成功。下列C919大飞机用 到的材料中，属于合成材料的是 (填序号)。 A.塑料 B.铝合金 C.不锈钢 0 D.碳纤维复合材料 0102030405060708090100温度℃ (4)2023年，我国科学家在国际上首次实现 温度℃ 20 50 80 了二氧化碳在一定条件下高效地转化为 NaCl 36.0 37.0 38.4 乙醇。该反应的微观示意图如下。 KCI 34.0 42.6 51.1 溶解度g ○氢原子 NH CI 37.2 50.4 65.6 00+C●0定条件下 O氧原了 KNO 31.6 85.5 169 ●碳原子 ①写出该反应的化学方程式： ①图中曲线b表示 (填物质名 称)的溶解度曲线。 ②在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃 ②分别将10℃的KC1和KNO3饱和溶 料，目的是 液升高温度到40℃（不考虑水的蒸 发)，所得溶液的溶质质量分数相比， 三、（本题包括1小题，共7分） 前者 (选填“大于”“小于”或 18.(7分)水和溶液在生产、生活和科研中具有 “等于”)后者。 广泛的用途。 ③50℃时，在50g水中加入20g上表 (1)下列净化水的方法中，可以降低水的硬 中的某种固体物质，充分搅拌后不能 度的是 (填序号)。 全部溶解，该物质是 A.过滤 ④分别将80℃的269gKNO3饱和溶 B.蒸馏 液和138.4gNaC1饱和溶液，降低温 C.煮沸 度到20℃，理论上析出KNO3固体 (2)自来水厂利用活性炭去除天然水中的色素 的质量比析出aCI固体的质量多 和异味，这是利用了活性炭的 性。 g。 (3)加热冷水，当温度尚未达到沸点时，水中 四、（本题包括2小题，共19分） 常有气泡冒出，原因是 19.(12分)金属的冶炼和利用，促进了人类社 会的发展。 (4)如图是四种固体物质的溶解度曲线；表 (1)明代的《菽园杂记》中记载：“用矿二百五 中是这些固体物质在不同温度时的溶 十箩，…入大旋风炉，连烹三日三夜， 解度。 方见成铜。”文中的矿指硫化矿，其主要 A11-3 成分是Cu2S。Cu2S和氧气在高温下反 20.(7分)图中A~J表示初中化学常见的物 应生成铜和二氧化硫，写出该反应的化 质，其中B、D、H为单质，其余均为化合物。 学方程式： A是一种常见的液体，生活中可用来灭火； (2)把一根用砂纸打磨过的铝丝浸人硫酸铜 D、E、J均为黑色固体；I俗称苏打。反应① 溶液中，过一会儿取出，观察到的现象是 ②③④分别属于不同的化学反应基本类型， 图中“一”表示两端的物质间能发生化学反 写出该反应的化学方程式： 应，“”表示物质间存在转化关系。部分反 应物、生成物和反应条件已略去。 (3)常见的铁矿石有赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿 (主要成分是FeCO3)等，FeCO3中铁元 ④ ⑥ 素的化合价是 (4)一些活泼金属可以将相对不活泼的金属 G (B) 从其化合物中置换出来。例如：2A1+ Fe,O,高温2Fe十Al,O,该反应中体现 ③ ② 还原性的物质是 试计算270g铝发生上述反应，理论上 (1)写出化学式：1 最多能生成铁的质量是多少。（写出计 (2)写出反应③的化学方程式： 算过程) (3)写出H→F反应的化学方程式： (4)写出D与G反应的化学方程式： 0 五、（本题包括1小题，共9分） 21.(9分)请参与某兴趣小组进行科学探究的 过程。 【实验探究1】同学们利用如图所示装置，模 拟不同碱溶液“捕捉”二氧化碳的过程。 (5)等质量的Cu2S和Fe2O3中所含铜元素 (1)甲同学用稀盐酸与大理石反应，将产生 和铁元素的质量比为 (填最简 的气体通入盛有氢氧化钠溶液的烧杯 整数比)。 中。写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化 A11-4 学方程式： 馏水中，采集的数据如图所示。 (2)乙同学用浓盐酸与大理石反应，将产生 氯离子的浓度/(mg·L) 250 的气体通入盛有澄清石灰水的烧杯中， 200 150 没有观察到明显的浑浊现象。 100 【提出问题】乙同学实验的烧杯中没有观察 50 b 到明显的浑浊现象的原因是什么？ 0 200 400 600时间/s 曲线a—浓盐酸与大理石反应产生的气体通入 【查阅资料】碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水 蒸馏水前后采集到的数据 时，化合生成了溶解性较大的碳酸氢钙。溶 曲线b一稀盐酸与大理石反应产生的气体通入 有碳酸氢钙的水遇热时，溶解在水里的碳酸 蒸馏水前后采集到的数据 氢钙就会分解，重新生成碳酸钙。 【实验分析】 【进行猜想】猜想一：氢氧化钙转变成了氯 (1)由图可知，一段时间后，两个烧杯中的液 化钙 体里都检测到了氯离子，请从微观角度 猜想二：氢氧化钙转变成了碳酸氢钙 解释液体里含有氯离子的原因： 猜想三：氢氧化钙转变成了氯化钙和碳酸 氢钙 【实验探究2】 实验操作 实验现象 实验结论 (2)该实验条件下，400s时曲线a对应烧杯 取少量乙同学实验 猜想二、三 中液体的pH (选填“>”“<”或 后烧杯中的液体于 均不成立 试管中，加热 “=”)7。 【得出结论】根据上述实验分析，猜想一成 【实验探究3】丙同学在老师的指导下，利用 立，写出乙同学实验的烧杯中生成氯化钙的 氯离子传感器对猜想一进行了探究。 化学方程式： 0 在两个烧杯中各加入75mL蒸馏水，分别 【交流反思】结合“实验探究3”的数据，说明 将两个氯离子传感器探头浸没于蒸馏水中， 实验室制取二氧化碳一般用稀盐酸而不用 同时搅拌并采集数据；用等量的浓盐酸和稀 浓盐酸的理由： 盐酸与等量的大理石（颗粒大小相同）反应， 将产生的气体同时分别通人两个烧杯的蒸 A11-5