A7 镇江市2024年中考化学试卷-【壹学知道】2025年江苏13大市中考化学精编28+6套卷

量不大，加50mL水，可以节约水和蒸发浓缩所需的 酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里并不断搅 能源。③由CaCO3制取CaA2·H,O依次发生的 拌，切不可将水倒入浓硫酸中，A不符合题意；测定 反应为CaC0,高温ca0+C0,+,Ca0+H,0 溶液的pH时，不能把pH试纸直接伸入待测溶液 Ca(OH)2、Ca(OH)2+2HA—CaA2+2HO,将 中，以免污染待测溶液，B不符合题意；实验室常用 锌粒和稀硫酸反应制取氢气，根据反应物的状态和 所得溶液蒸发浓缩、冷却结晶，得到CaA2·H2O,根 反应条件，应选择固液常温型的发生装置，C符合题 据钙元素守恒可得到关系式CaCO~CaA2·HO, 意；氢气的密度比空气小且不与空气中的成分发生 代入CaCO3的质量，即可求出制得CaA2·H2O的 反应，能用向下排空气法收集，应将氢气从短导管 质量，过程见答案。 通入，使空气从长导管排出，D不符合题意。 A7镇江市2024年中考化学试卷 7.B解析：本题考查化学实验基本操作，物质的鉴别 1.B解析：本题考查物质的分类。液态氮只由一种 和除杂。托盘天平一般精确到0.1g,无法称取5.85g 物质组成，属于纯净物；矿泉水、加碘盐、不锈钢都由 氯化钠，A错误；硬水中含有较多可溶性钙、镁化合 两种或两种以上的物质混合而成，属于混合物。 物，与肥皂水混合振荡后产生的浮渣较多，泡沫较 2.C解析：本题考查物理变化和化学变化的区别。 少，软水中不含或含有较少可溶性钙、镁化合物，与 肥皂水混合振荡后产生的浮渣较少，泡沫较多，因 物理变化和化学变化的本质区别在于是否有新物 质生成。红磷燃烧生成五氧化二磷，有新物质生 此可以根据加肥皂水振荡后的现象，区分硬水和软 水，B正确；明矾溶于水后生成的胶状物，能吸附悬 成，属于化学变化。 3.A解析：本题考查常见物质的性质和用途，物理性 浮在水中的杂质，使杂质沉降来达到净水的目的， 不能对自来水进行杀菌消毒，C错误：CO,中的C○ 质和化学性质的区别。用镁粉制作照明弹，是利用 镁粉燃烧时能发出耀眼的白光，与镁的化学性质有 含量很低时，无法燃烧，同时也无法保证O2与CO 关，A符合题意；用活性炭除冰箱异味，是利用活性 恰好完全反应，因此不能采用点燃的方法除去CO2 炭具有吸附性，能吸附异味，吸附性属于物理性质， 中的CO,D错误。 B不符合题意：用铜制作电线电缆，是利用铜具有导 8.A解析：本题考查金属活动性顺序，溶液酸碱性与 电性，导电性属于物理性质，C不符合题意：用干冰 pH的关系，地壳中的元素含量，元素的化合价。人 进行人工降雨，是利用固态二氧化碳升华时吸收热 类以金属材料的使用作为标志，由青铜器时代进入 量，使空气中的水蒸气冷凝变成水滴，与干冰的物 铁器时代，而铝的利用则要比铜和铁晚得多，因此 理性质有关，D不符合题意。 利用金属的年代由先到后的排序为Cu、Fe、Al,A正 4.C解析：本题考查物质的分类。溶于水产生的阴 确；稀盐酸呈酸性，溶液的pH<7,食盐水呈中性， 离子全部是OH的化合物是碱，Ca(OH)2属于碱。 溶液的pH=7,浓氨水呈碱性，溶液的pH>7,因此 5.B解析：本题考查常见的合金，人体所需营养素， 溶液的pH由大到小的排序为浓氨水、食盐水、稀盐 化学肥料的分类，能源的分类。玻璃钢属于复合材 酸，B错误；地壳中的元素含量由高到低的排序为 料，不属于合金，A错误；糖类、油脂、蛋白质都是人 O、Si、Al,C错误；CaS中硫元素的化合价为一2， 体所需的营养物质，B正确；氯化钾中不含有氮元 CaSO中硫元素的化合价为十4，CaSO,中硫元素 素，不属于氮肥，C错误；石油属于化石燃料，不属于 的化合价为十6，因此硫元素的化合价由高到低的 清洁能源，D错误。 排序为CaSO,、CaSO3、CaS,D错误。 6.C解析：本题考查化学实验基本操作。稀释浓硫9.D解析：本题考查化学方程式的书写。甲烷完全 22 燃烧的化学方程式为CH,十20，点燃C0,十2H,0. 可以说明反应产物中有CO2,若装置③④互换位 置，则无法检验反应产物中是否有CO,,C正确， A错误；湿法炼铜是可溶性的铜的盐（以CuSO,为 D错误。 例)溶液与铁发生置换反应得到单质铜，化学方程 式为Fe十CuSO,一FeSO,十Cu,B错误；小苏打是 14.B解析：本题考查物质间的转化。S十O,点燃 NaHCO3的俗称，胃酸的主要成分是盐酸，二者发 S0,A不符合题意；C0,十C高温 2CO,B符合题 生反应的化学方程式为NaHCO,+HCI一NaCl+ 意；FeO+6HCl-2FeCl+3HO,C不符合题 HO十CO2个，C错误；汽车尾气中的CO和NO在催 意；BaCL2不能和CO2反应，D不符合题意。 化剂的作用下反应生成无毒的N2和CO2,D正确。 15.A解析：本题考查化学实验方案的设计与评价， 10.D解析：本题考查硫酸铜和氢氧化钙的性质和用 物质的鉴别和除杂。蚕丝和羊毛的主要成分都是 途。反应中有沉淀生成，反应前后溶液的质量减小。 蛋白质，燃烧时都会产生烧焦羽毛的气味，现象相 11.B解析：本题考查对元素周期表中元素信息的认 同，无法鉴别，A符合题意；紫色石蕊溶液在酸性溶 知。相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略 液中呈红色，在中性溶液中呈紫色，在碱性溶液中 不写，磷元素的相对原子质量为30.97。 呈蓝色，因此可以根据滴加紫色石蕊溶液后溶液 12.D解析：本题考查化学反应微观示意图，化学反 颜色的变化，探究白醋的酸碱性，B不符合题意； 应基本类型，化学方程式的意义，有关化学式的计 M)2难溶于水、KC1能溶于水，通过加水溶解、过 算。由微观示意图可知，转化①的化学方程式为 滤可以实现二者的分离，再将滤渣洗涤、干燥，可以 2C0十0，点燃2C0,该反应由两种物质生成另一 得到MnO2固体，C不符合题意；将铜丝插人 种物质，属于化合反应，A正确；转化②的化学方程 AgNO,溶液中，若观察到铜丝表面有银白色固体 式为C0,十3H,一定条件CH,OH+H,0,乙 析出，说明Cu能和AgNO,反应，证明金属活动性 (CO2)与H2的分子个数比为1：3，B正确；氧化物 Cu>Ag,D不符合题意。 是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是 16.B解析：本题考查水的化学性质，物质间的转化， 氧元素，整个转化过程中有甲(CO)、乙(CO2)和丁 分子的性质，化学反应基本类型。转化①中HO (H2)共3种氧化物，C正确：甲(C))中碳元素的 由液态变为气态，水分子间的间隔变大，A正确；转 12 化②是HO在通电条件下分解生成O2和H2,O, 质量分数为28 100%≈42.9%，乙(C02)中碳元 和H2体积比约为1：2，B错误：转化③是H2O和 12 素的质量分数为4×100%≈27.3%，丙(CH0HD C在高温条件下反应生成CO和H2,该反应由一 种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一 中碳元素的质量分数为32 12 ×100%=37.5%,不是 种化合物，属于置换反应，C正确；H2O和CO,属 依次减小，D错误。 于无机化合物，葡萄糖属于有机化合物，转化④是 13.D解析：本题考查常见气体的检验。无水硫酸铜 自然界中的光合作用，实现了无机化合物向有机 遇水变蓝，因此装置②可以用于检验混合气体中 化合物的转化，D正确。 是否有H2O,A正确：SO2可以使KMnO,溶液褪 17.A解析：本题考查物质的鉴别，常见酸、碱、盐的 色，因此装置③中溶液颜色变浅，说明反应产物中 反应。A组中，根据溶液的颜色，首先鉴别出蓝色 有SO2,B正确；虽然CO2和SO2都可以使澄清石 的CuSO:溶液，然后分别向其他三种溶液中滴加 灰水变浑浊，但是装置③中足量的KMnO,溶液已 CuS),溶液，有蓝色沉淀生成的是Na)H溶液，有 经将SO2除去，因此装置④中澄清石灰水变浑浊， 白色沉淀生成的是BaCl溶液，无明显现象的是 23 KCI溶液，故不用其他试剂就可以鉴别，A符合题 可能因加入的稀盐酸过量而呈酸性。 意；B组中，将组内四种溶液两两混合时，其中与其 20.D解析：本题考查质量守恒定律，有关化学方程 他三种溶液混合时两次生成白色沉淀的是CaCL2 式的计算。将16.8 g NaHCO.固体加热一段时间 溶液，两次生成气体的是HC1溶液，一次生成白色 后，剩余固体的质量为13.7g,由化学方程式可知， 沉淀、一次生成气体的是KCO溶液和NaCO 固体质量减小的3.1g是反应生成的HO和CO 溶液，不用其他试剂无法鉴别KCO,溶液和 的质量，A错误；根据质量守恒定律，加热前后，固 NaCO3溶液，B不符合题意；C组中，将组内四种 体中钠元素的质量不变，但是反应后固体的质量 溶液两两混合时，其中与其他三种溶液混合时两 减小，所以固体中钠元素的质量分数增大，B错误； 次生成白色沉淀的是MgSO,溶液，一次生成白色 设反应生成Na2CO的质量为x, 沉淀的是NaOH溶液和Ba(NO3)2溶液，无明显 2NaHCO.= 二NaCO,十HO十CO,个固体质量减小 现象的是KNO:溶液，不用其他试剂无法鉴别 106 1844 18+44=62 NaOH溶液和Ba(NOa)2溶液，C不符合题意；D组 3.1g 中，将组内四种溶液两两混合时，其中与其他三种 106 溶液混合时两次生成白色沉淀的是AgNO,溶液， 62 3.1g 一次生成白色沉淀的是NaCI溶液和MgCl2溶液， x=5.3g 无明显现象的是HNO,溶液，不用其他试剂无法 则剩余固体中NaHCO,的质量为13.7g-5.3g= 鉴别NaCI溶液和MgCl2溶液，D不符合题意。 8.4g,NaHCO3和Naz CO的质量比为8.4g: 18.D解析：本题考查溶解度的定义，固体溶解度曲 5.3g=84:53,C错误；将13.7g剩余固体溶于足 线及应用，溶质质量分数的计算。结合表中溶解度 量的盐酸，发生反应Na,CO,+2HCl—2NaCl+ 数据可知，甲为Na2SO,乙为NaCl,A错误；T1℃ H2O+CO2↑、NaHCO3+HC1-NaC1+HO+ 时，甲、乙的溶解度相等，此时温度应介于20~ CO2◆，根据钠元素守恒，原固体NaHCO,中的钠 30℃之间，B错误；将甲、乙的饱和溶液分别从 元素全部转移到NaCl中，得到NaCl的质量为 Ta℃降温到T,℃，甲的溶解度随温度的降低而 3 23 ×100% ×100%)= 增大，溶液变为不饱和溶液，但是溶液中溶质和溶 [16.8g×(8 58.5 剂的质量都不变，所以溶质质量分数不变，乙的溶 11.7g,D正确。 解度随温度的降低而减小，溶液中有固体析出，溶 21.(1)C(2)H2O(3)2Fe3+ (4)Ca解析：本题 质质量减小，溶剂质量不变，所以溶质质量分数变 考查化学用语。(1)金刚石是碳单质，化学式为C。 小，C错误；T,C时，NaCl和NaSO,的溶解度相 (2)最常见的溶剂是水，化学式为HO。(3)2个铁 等，则等质量的NaCl、Na,SO,饱和溶液中溶剂、溶 离子表示为2Fé+。(4)人体缺少钙元素会骨质疏 质的质量均相等，升温到Tg℃，T;℃时Na,SO 松，钙的元素符号为Ca。 的溶解度大于NaCI的溶解度，要使两种溶液均达 22.(1)E(2)H(3)G(4)A(5)B(6)C 到饱和，则加入的NaSO,的质量应大于加入的 解析：本题考查常见物质的性质和用途。(1)石墨 NaCl的质量，D正确。 具有导电性，可用作电池电极。(2)武德合金的熔 19.C解析：本题考查氢氧化钠的性质。氢氧化钠溶 点低，可用于制作保险丝。(3)聚乙烯是塑料的一 液呈碱性，能使酚酞溶液变成红色，加入稀盐酸，氢 种，具有热塑性且无毒，可用于包装食品。(4)食盐 氧化钠和稀盐酸发生反应，溶液由红色变成无色， 有咸味，是厨房中常用的调味品。(5)铅蓄电池中 只能说明此时溶液不呈碱性，可能恰好呈中性，也 含有硫酸。(6)蔬菜、水果中富含维生素。 24 23.(1)化学(2)2H2十O2—2H0解析：本题考查 液呈碱性，HSO,溶液呈酸性，滴人H2SO3溶液 化学反应中的能量转化形式，燃料电池。(1)HO 后，浆液的碱性减弱，pH逐渐变小。(2)H,SO、 在通电条件下分解生成H2和O2,该过程中电能 Mg(OH)2和空气中的O2反应生成MgSO 转化为化学能。(2)H和O2反应生成H2O。 和HO。 24.(1)①煤②温室效应(2)①NH②防止 27.(1)试管长颈漏斗(2)B2H2O2 (NH),CO,或NH,HCO,受热分解（或温度过高 2HO+O2↑氧气不易溶于水且不与水发生反 会使CO,和NH的溶解度减小)(3)①催化作 应(3)CaCO,+2HCl-CaCL2+HO+CO2↑ 用@C0,十4H,催化剂CH,十2H,0解析：本 便于控制反应的发生和停止（或随开随用，随关随 题考查化石燃料，工业流程图的分析，化学方程式 停)(4)①除去C)2中混有的HCI气体 的书写。(1)①化石燃料包括煤、石油和天然气。 ②Ca(OHD2+CO2一CaCO￥+HO③CaCO ②大气中CO2的含量过高，会造成温室效应增强。 转化为Ca(HCO)2,溶液中自由移动的离子的浓度 (2)①由流程图可知，物质X可由(NH),CO2或 增大解析：本题考查常见气体的实验室制法。 NH,HCO3加热分解生成，且能在氨水吸收室中参 (1)根据图示和常见仪器的命名，仪器①是试管， 加反应，推知物质X是氨气，化学式为NH。 仪器②是长颈漏斗。(2)根据反应物的状态和反 ②CO,和NH3在氨水吸收室中发生反应，若温度过 应条件，应选择固液常温型的发生装置，且二氧化 高，会使气体的溶解度减小，且生成的(NH)2CO 锰为粉末，故不能选择装置C,只能选择装置B;过 和NH:HCO3不稳定，受热易分解。(3)①转化前后 氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧 Ni CaO质量和化学性质没有发生变化，起催化作 气；氧气不易溶于水且不与水发生反应，可用排水 用。②CO,和H在N/CaO的催化作用下反应生 集气法收集。(3)碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化 成CH,和H2O。 钙、水和二氧化碳；装置C的优点是可以通过控制 25.(1)B (2)Zn+CuSO=ZnSO+Cu(Zn+ 放在多孔隔板上的固体与试管中液体的接触和分 H2SO-ZnSO+H2个)(3)漏斗(4)蒸发 离来控制反应的发生和停止。(4)①石灰石和稀 浓缩，降温结晶（或冷却结晶）解析：本题考查工 盐酸反应生成的CO,中会混有稀盐酸挥发出的 业流程图的分析，物质间的转化，化学方程式的书 HCl气体，饱和NaHCO,溶液的作用是除去CO 写，物质的结晶方法。(1)“酸溶”的目的是将CuO 中混有的HCI气体。②AB段时CO2和Ca(OH) 和ZnO转化为盐溶液，因为最终制备的是 反应生成CaCO,沉淀和H,O,溶液中自由移动的 ZnSO,·7HO,故溶液X应选用稀硫酸。(2)“酸 离子的浓度减小，电导率下降。③BC段发生的反 溶”后溶液中含有CuSO,、ZnSO,还可能含有加人 应为CaCO+H0+CO2—Ca(HCO3)2, 的过量的稀硫酸，则“置换”时，Zn和CuSO,反应 Ca(HCO3),能解离出Ca2+和HCO,,溶液中自由移 生成ZnSO,和Cu,Zn和HSO,反应生成ZnSO4 动的离子的浓度增大，电导率上升。 和H2。(3)“过滤”操作中需要用到漏斗、烧杯、玻 28.步骤一：(1)CuO+H,SO,CuS0,十HO 璃棒等玻璃仪器。(4)将滤液先蒸发浓缩，变成饱 (2)①②(3)途径Ⅱ不产生SO2,减少污染生成 和溶液，再降低温度，使ZnSO,·7HO晶体析出。 等质量的CuSO,时，途径Ⅱ消耗的H2SO.少步 26.(1)变小(2)2H2S0+2Mg(OH)2+O2 骤二：(1)Na2C)3溶液呈碱性，会使CuS),转化为 2MgSO,+4HO解析：本题考查溶液酸碱性与 Cu(OH),沉淀，降低产品的纯度(2)BaCl,[或 pH的关系，化学方程式的书写。(1)Mg(OH)2浆 Ba(NO)2,Ba (OH)2](3)Cuz (OH)2 CO 25 解析：本题考查化学方程式的书写，元素的化合价， NaOH,MgSO,和NaOH反应会生成Mg(OH) 物质的检验，质量守恒定律，有关化学式的计算。 白色沉淀，则原固体中一定不含MgSO,。(2)取溶 (1)CuO和稀硫酸反应生成CuSO,和HO。 液A加入过量的BaCl2溶液，有白色固体B生成， (2)转化①②中铜元素的化合价都由0变为+2，化 向白色固体B中加人过量的稀盐酸，固体全部溶 合价升高，转化③中铜元素的化合价不变。(3)从 解，说明白色固体B全部是BaCO3,则原固体中一 绿色化学角度分析，途径I中有SO,生成，会污染 定含Na2CO,一定不含Na2 SO,原固体在含有 空气，途径Ⅱ中没有：从原料利用率角度分析，途径 Naz CO3的情况下，就一定不含CaCl2,否则步骤 I中每消耗196份质量的H2SO,生成160份质量 (1)中不会得到澄清溶液；BaCl,和NaCO,反应生 的CuSO,,途径Ⅱ中每消耗98份质量的H,SO,, 成BaCO,白色沉淀和NaCl。(3)滴加AgNO3溶 生成160份质量的CuSO,,则生成等质量的CuSO, 液，是为了检验溶液A中是否含有C1,因为溶液 时，途径Ⅱ消耗的H,SO少。步骤二：(1)NaCO A中含有Na2CO,会干扰检验，故应先加入过量 溶液呈碱性，溶液中含有较多的OH,若将CuSO, 的稀硝酸酸化，除去溶液A中的CO,再滴加 溶液滴入Na2CO,溶液中，会生成较多的Cu(OH)2 AgNO,溶液，产生白色沉淀，说明原固体中一定含 沉淀，降低产品的纯度。(2)要检验产品是否已洗 有NaCl。 净，只需要检验最后一次洗涤液中是否含有CO 30.一、(1)①低②O2和H0(2)①Fe,O,+3C0 和SO,先滴加过量的稀盐酸，若无明显现象，证 高温2Fe十3C0,②碳(C)(3)①3H,+2Fe(OH)。 明最后一次洗涤液中不含有CO,再滴加含有 B:2+的溶液，若无明显现象，证明最后一次洗涤液 商温2Fe十6H,0②11：9二、(1)7(2)①加快 反应速率②检验氢气的纯度(3)①FSO,+ 中不含有SO,即可证明产品已洗净。(3)浓硫酸 增加的0.36g即生成的H2O的质量，碱石灰增加 (NH)2SO,+6H2O-(NH,)2Fe(SO,)2.6H2O ②硫酸亚铁铵晶体的溶解度小三、(1)103.2 的0.88g即生成的C)2的质量，根据质量守恒定 律，碱式碳酸铜中氢元素的质量=H2O中氢元素 (2)不合理，样品中可能混有硫酸亚铁晶体解析：本 题考查铁及其化合物的性质，铁生锈的条件，化学方 的质量=0.36g× 18×100%）=0.04g,碱式碳酸 程式的书写，质量守恒定律，有关化学方程式的计 铜中碳元素的质量=CO2中碳元素的质量= 算。一、(1)①合金的熔点低于组成它的成分金 12 0.88g× 44 ×100%=0.24g,则碱式碳酸铜中 属，故生铁的熔点比纯铁低。②铁生锈的过程，实 际上是铁与空气中的O2和HO发生化学反应的 氢、碳原子的个数比为0.04g:0.24g=2:1,则碱 1 12 过程。(2)①赤铁矿的主要成分Fe2O,和CO在高 式碳酸铜的化学式为Cu,(OH)2CO3,根据化合物 温条件下反应生成Fe和CO2。②生铁的含碳量较 中各元素化合价的代数和为零，铜元素的化合价 高，钢的含碳量较低，由生铁炼钢的目的是降低碳 为十2，氢氧根的化合价为一1，碳酸根的化合价 元素的含量。(3)①H2和Fe(OH)在高温条件下 为一2，则x=2,故碱式碳酸铜的化学式为 反应生成Fe和H2O。②根据质量守恒定律，化学 Cu2(OH)2CO3。 反应前后元素的种类和质量均不变，CH中的碳 29.(1)MgSO.(2)Na2 SO CaCl2 BaCl2 +Naz CO 元素全部转移到CO2中，氢元素全部转移到HO —BaCO,￥+2NaCl(3)硝酸NaC1解析：本 中，则同时生成的CO2和HO的质量比为12： 题考查物质的检验和推断。(1)取适量的固体加水 溶解，得无色澄清溶液A,因为固体中肯定有 (品×10%)】：[÷（层×100%] 11:9。 26 二、(1)铁屑表面残留NaCO等杂质，Naz CO,溶 “纯钛机械性能良好，易于加工，但混有碳、氮等杂质 液呈碱性，pH>7,若最后一次洗涤液的pH=7,则 时，其硬度和强度会增大”，资料中并没有提及熔点 铁屑已洗净。(2)①适当提高反应温度可以加快反 会升高，B错误：“钛能与许多金属形成性能优良的 应速率。②H2是可燃性气体，点燃前必须检验其 合金，如钛铝钒合金最大伸长可达自身的2000%”， 纯度。(3)①“酸溶”中发生的反应为Fe+HSO, 说明其延展性得到了很大改善，C正确：钛若能和氯 —FeSO,+H2↑，则“反应”中FeSO,、(NH),SO, 化亚铁溶液反应，才能说明钛的金属活动性比铁强。 和HO反应生成(NH)zFe(SO,)2·6HO。②由表 6.B解析：本题考查常见物质的性质和用途。氮气 中物质的溶解度数据可知，三种物质中硫酸亚铁铵晶 的化学性质稳定，可用作粮食的保护气，A不符合题 体的溶解度最小，容易析出。三、1)根据题中所给 意；石墨能导电，可用作电池的电极材料，B符合题 化学方程式，得到关系：10(NH),Fe(SO,)2·6HO~ 意；盐酸具有酸性，可以和铁锈的主要成分氧化铁 2KMnO,,代入KMnO1的质量1.58g,即可求出参 发生反应，可用于铁制品除锈，C不符合题意：熟石 加反应的(NH)zFe(SO:)2·6HO的质量为 灰是氢氧化钙，呈碱性，能与土壤中的酸性物质发 19.60g,则该样品的纯度为 19.60g×100%≈ 生中和反应，可用于改良酸性土壤，D不符合题意。 19.00g 7.D解析：本题考查固体溶解度曲线及应用，溶质质 103.2%。(2)该计算结果大于100%，不合理，可能 量分数的计算。40℃时，NaCI的溶解度比NHCI 是因为样品中混有硫酸亚铁晶体。 小，A错误；16.7℃时，NH1C1的溶解度为35.9g,所 A8淮安市2024年中考化学试卷 以NH,CI溶液的溶质质量分数最大时是在饱和状 1.B解析：本题考查化学与环境保护。建筑垃圾等 35.9g≈26.4%，且题中未指明此时 态，为35.9g+100g 随意倾倒、加快开采使用燃料煤、工业废气排放到 NH,C1溶液的状态，B错误；物质的溶解度只与物质 高空，都会污染环境。 本身的性质以及温度有关，加入NaCI粉末，不能改 2.A解析：本题考查乳化作用。洗洁精具有乳化作 变NH,CI的溶解度，C错误；NH,CI含有氮元素，在 用，能除去油污。 农业生产中可用作氮肥，D正确。 3.D解析：本题考查化学实验基本操作。氧气验满 8.C解析：本题考查化学实验探究。温度越高，分子 时，应将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃， 运动速率越快，故放入KMnO,颗粒后，热水完全变 则氧气已经收集满。 红的时间比冷水的短，A错误；铜片上的白磷与氧气 4.A解析：本题考查对元素周期表中元素信息的认 接触，温度达到其着火点，能燃烧，铜片上的红磷与 知。相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略 氧气接触，温度没有达到其着火点，不能燃烧，对比 不写，A错误；在元素周期表每格中，左上角的数字 可说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火 为原子序数，钛元素的原子序数为22，B正确；原子 点，水中的红磷温度没有达到其着火点，也没有与 结构示意图中，圆圈内的数字表示核电荷数（或质 氧气接触，不能燃烧，无法和铜片上的红磷对比，不 子数)，在原子中，原子序数=质子数=核电荷数，则 能说明燃烧的条件之一是需要与氧气接触，B错误； x=22,C正确；钛原子的最外层电子数是2，小于4， 甲中铁钉周围有水、有氧气，乙中铁钉周围有水、无 在化学反应中易失去电子，D正确。 氧气，通过相同时间内，只有甲中铁钉锈蚀的现象， 5.C解析：本题考查信息材料的阅读和理解，金属活 可以说明铁锈蚀需要氧气，C正确；浓硫酸溶于水时 动性顺序。“我国攀枝花地区的钒钛磁铁矿中，伴生 会放出大量的热，故通过该现象无法证明硫酸与氢 钛储量达4.2亿吨”，不是独生钛矿石矿藏，A错误： 氧化钠反应放热，D错误。 27镇江市2024年中考化学试卷 (满分：100分 考试时间：100分钟) 可能用到的相对原子质量：H一1C一12 N-14O-16S-32C1-35.5Na-23 K-39Ca-40Mn-55Fe-56Cu-64 稀硫酸 第I卷（选择题共40分） 市 C.制H2 D.收集 单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每 7.下列实验方法正确的是 题只有一个选项最符合题意。 A.用托盘天平称取5.85g氯化钠 1.下列属于纯净物的是 B.用肥皂水区分硬水和软水 A.矿泉水 B.液态氮 C.用明矾对自来水进行杀菌消毒 C.加碘盐 D.不锈钢 D.用点燃的方法除去CO2中的CO 2.下列现象主要是由化学变化引起的是( 8.下列排序正确的是 胸 A.海水晒盐 B.汽油挥发 C.红磷燃烧 D.瓜果飘香 A.利用金属的年代：Cu Fe Al 由先到后 3.下列物质的用途主要与其化学性质有关的是 B.溶液的pH: 稀盐酸食盐水浓氨水 ( 由大到小 A.用镁粉制作照明弹 B.用活性炭除冰箱异味 C.地壳中的元素含量：尚高到低 O Al Si C.用铜制作电线电缆 CaS CaSO:CaSO D.硫元素的化合价： 由高到低 D.用千冰进行人工降雨 4.反应2CaO2+2H2O—2Ca(OH)2+O2 9.下列指定反应的化学方程式正确的是( 可用于鱼塘供氧。其中属于碱的是 ( A.甲烷完全燃烧：CH,十O,点槛CO,十H,0 效 A.CaO2 B.H2O B.湿法炼铜：2Fe十3CuSO4—Fe2(SO4)3十 C.Ca(OH)2 D.O2 3Cu 5.下列归类正确的是 C.小苏打治疗胃酸过多症：Na2CO3十2HCl 选项 归类 内容 —2NaCl+CO2个+H2O A 常见合金 青铜、硬铝、玻璃钢 D.汽车尾气中的CO和NO催化转化为无 B 营养物质 糖类、油脂、蛋白质 必 C 常见氨肥 碳铵、尿素、氯化钾 毒气体：2N0+2C0模剂N十2C0, D 清洁能源 石油、风能、太阳能 10.配制波尔多液的反应为CuSO,+Ca(OH)2 6.用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢 —XV十CaSO4。下列说法不正确的是 气。下列操作规范的是 ) A.CuSO,可用于游泳池消毒 慑子 B.Ca(OH)2可用于改良酸性土壤 pH试纸 浓硫酸 稀疏酸 C.X为Cu(OH)2 A.稀释 B.测pH D.反应前后溶液的质量保持不变 A7-1 11.磷元素在元素周期表中的信息如图所示。 14.下列物质的转化在给定条件下能实现的是 下列说法不正确的是 A.So. 盘S0 30.97 B.CO2 →CO A.磷元素属于非金属元素 C.Fe2 Oa 稀盐酸 →FeCl2 B.磷元素的相对原子质量为30.97g C02 C.磷原子核外有15个电子 D.BaCl2溶液BaCO D.磷元素是农作物生长所需的营养元素 15.下列实验方案不能达到探究目的的是 之一 12.如图表示甲转化为丙的微观过程。下列说 选项 探究目的 实验方案 法不正确的是 ( ) A 鉴别蚕丝和羊毛 取样，灼烧，闻气味 Q氢乐子 H 取样，滴加紫色石蕊 转化@◆0d乳 B 暖氧乐子 探究白醋的酸碱性 溶液，观察现象 内 丁 ●趺乐」了 除去MnO2固体中溶解、过滤、洗涤 A.转化①是化合反应 混有的KCI 干燥 B.转化②中乙与H2的分子个数比为1：3 比较Cu、Ag的金 将铜丝插入AgNO D C.整个转化过程中共有3种氧化物 属活动性强弱 溶液中，观察现象 D.甲、乙、丙中碳元素的质量分数依次减小 16.如图为H2O的转化和利用。下列说法不正 13.SO2能使澄清石灰水变浑浊。用如图装置 确的是 研究炭粉与浓硫酸反应的产物。下列说法 ()和L 不正确的是 水石.①加格钙他 -i,) () 浓硫酸 C)光原、叶绿素 销新 碳粉 尾气 处理 A.转化①中水分子间的间隔变大 B.转化②中产生O2和H2的体积比为2：1 C.转化③为置换反应 尤水疏酸铜足量澄清石灰水 KMn(O,深液 D.转化④是自然界中无机化合物向有机化 ① ② ③ ④ A.装置②用于检验混合气体中是否有HO 合物的转化 B.装置③中溶液颜色变浅，说明反应产物 17.下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来 中有SO2 的是 () C.装置④中澄清石灰水变浑浊，说明反应 A.CuSO4、NaOH、BaCl2、KCl 产物中有CO? B.CaCl2K2CO3,Na2 COa,HCI D.装置③④互换位置，不影响CO2和SO2 C.MgSO4、NaOH、Ba(NO3)2、KNO 的检验 D.AgNO3、NaCl、MgCl2、HNO3 A7-2 18.NaCl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线 时生成自由移动的离子 如下。下列说法正确的是 ( ) C.实验③中溶液由红色变成无色，说明溶 温度/℃ 液恰好呈中性 10 20 30 40 50 60 溶解度 D.实验④中产生氨臭气味，该反应为 NaCl 35.8 35.9 36.136.436.737.1 Sig Naz SO 9.1 19.5 40.848.847.545.3 2NaOH+(NH)2SO,-Na2SO.+ 2NH3个+2H2O 浴解度g 48.8 20.已知：2NaHC0,△Na2C0,+H,0+ 36.0 CO2个。将16.8 g NaHCO3固体加热一段 时间后，剩余固体的质量为13.7g。下列说 2T温度/℃ 法正确的是 () A.甲为NaCl A.加热原固体生成3.1gCO2 B.T,℃应介于40~50℃之间 B.加热后，固体中钠元素的质量分数减小 C.将甲、乙的饱和溶液分别从T3℃降温到 C.剩余固体中NaHCO3和Na2CO3的质 T2℃，溶质质量分数：甲变大、乙变小 量比为42：53 D.等质量的NaCl、Na2SO4饱和溶液分别 D.将13.7g剩余固体溶于足量的盐酸后， 蒸发结晶，得到11.7 g NaCl 从T,℃升温到T3℃，要使两种溶液均 达到饱和，加入Na2SO4的质量大于加 第Ⅱ卷（非选择题 共60分) 入NaCl的质量 21.(4分)用化学符号表示。 19.NaOH是重要的化工原料，对其性质作如下 (1)金刚石： 0 探究。 (2)最常见的溶剂： 实验①：将适量NaOH固体溶于水，搅拌， (3)2个铁离子： 测量温度。 (4)人体缺少 元素会骨质疏松。 实验②：取适量实验①中的溶液加入如图烧 22.(6分)选择下列适当的物质填空（填序号）。 杯中，闭合开关。 A.食盐 B.硫酸 C.维生素 D.聚氯乙烯 E.石墨 F.烧碱 G.聚乙烯 H.武德合金 (1)可用作电池电极的是 (2)可用于制作保险丝的是 实验③：向试管中加入适量实验①中的溶液， (3)可用于包装食品的是 滴加2~3滴酚酞溶液，再加入稀盐酸，振荡。 (4)厨房中作调味品的是 实验④：取少量硫酸铵于试管中，加入适量 (5)铅蓄电池中含有的酸是 实验①中的溶液，微热。 (6)蔬菜、水果中富含 23.(2分)如图为氢能开发与利用的示意图。 下列说法不正确的是 A.实验①中温度升高，说明NaOH固体溶 太阳 解时放热 燃料 光伏发电--H0〈 B.实验②中小灯泡发光，说明NaOH溶解 池→H,O A7-3 (1)制氢中的能量转化：太阳能→电能→ (1)溶液X应选用 (填序号)。 能。 A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 (2)燃料电池中反应的化学方程式为 (2)“置换”过程发生反应的化学方程式为 24.(6分)助力碳中和，CO2的产生、捕集与资 (3)“过滤”操作用到的玻璃仪器有 源化利用是重要研究课题。 烧杯、玻璃棒等。 (1)CO2的产生：化石燃料的燃烧排放大 (4)“过滤”后用滤液制备ZnSO1·7H2O晶 量CO2。 体的实验方案：将滤液 ①化石燃料主要包括 、石油和 (填操作名称)，过滤，洗涤并 天然气。 干燥。 ②大气中CO2的含量过高，会造成 26.(2分)SO2溶于水生成H2SO3。实验室模 (填环境问题)增强。 拟“镁法工业烟气脱硫”制备MgSO4的装 (2)CO2的捕集：工业上可用氨水、KCO3 置如图所示。 溶液等化学物质捕集烟气中的CO2。 A1,S()3济液 空 氨水捕集CO2的实验流程如下。 处 X Mg(OII)浆液 富含C0 氨水 (NHDCO 加热 的烟气 吸收室 NH HCO 分解空 磁小搅拌器 (1)滴入H2SO3溶液后，浆液的pH逐渐 白纯度((D2 (选填“变大”或“变小”)。 ①转化中可循环使用的物质X的化学 (2)仪器M中发生反应的化学方程式为 式为 0 ②氨水吸收室中反应温度不宜过高，原 27.(10分)请结合下图回答问题 因是 (3)CO2的利用：CO2和H2在Ni/CaO表面 发生反应生成CH4的原理如图所示。 多孔而极 20, QH.O Ni.Caco. Ni-CaCO.过 ①整个转化过程中Ni/CaO的作用 为 ②生成CH4的总反应化学方程式为 (1)写出仪器名称：① ,② 25.(4分)一种用炼铜烟灰（主要含CuO、ZnO) (2)用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取 制备Cu和ZnSO4·7H2O的流程如下。 O2,可选用装置 (填序号)和 X溶液 Zn E,反应的化学方程式为 炼轭烟灰 酸溶→苴换→过湖→C 。 选用装置E收集O2的理由是 ZnSO:7H,O A7-4 (3)实验室制取CO2的化学方程式为 ,选用装置 (2)转化①②③中铜元素的化合价升高的是 C相对于装置B的优点是 (填序号)。 (3)实际生产选择途径Ⅱ制备硫酸铜，途径 (4)溶液的电导率越大，导电能力越强。 Ⅱ优于途径I的原因是 定温度下，溶液的导电能力与离子的浓 度和性质有关。进行图1实验，测得烧 (从绿色化学和原料利用率 杯中溶液电导率的变化如图2所示。 两个角度解释)。 已知：CaCO3+HO+CO2Ca(HCO3)2 步骤二：以硫酸铜为原料制备碱式碳酸铜 [Cu(OH),(CO3)]。实验过程如下。 稀盐酸 出岸率 传感器 NaCO溶液 CuSO,溶液一→沉淀一 过滤 一洗涤一T燥 显示器 饱和NaII(()澄清石灰水 滤液 产品 浴液 (1)“沉淀”时应将Na2 CO3溶液滴入CuSO4 图1 中导举/（μScm) 溶液中的原因是 (2)检验产品已洗净的方法是：取最后一次 1000 洗涤后的滤液，先滴加过量的稀盐酸，再 500 滴加 (填化学式)溶液，无现象， 50010001500时间，s 则产品已洗净。 图2 (3)碱式碳酸铜加热到220℃会分解生成三 ①饱和NaHCO3溶液的作用为 种常见的氧化物。取碱式碳酸铜固体充 分加热，将生成的气体依次用足量的浓 ②用化学方程式解释AB段电导率下降 硫酸和碱石灰充分吸收。实验测得浓硫 的原因： 酸的质量增加0.36g,碱石灰的质量增 ③从微粒的角度解释BC段电导率上升 加0.88g。则碱式碳酸铜的化学式为 的原因： 0 29.(5分)以海水为原料生产的NaOH固体，可 28.(7分)以废铜屑制备碱式碳酸铜的实验步 能含有NaCl、Na2 CO3、Na2 SO4,CaCl2、Mg 骤如下。 SO4中的一种或几种。进行如下实验。 步骤一：以废铜屑制备硫酸铜。途径有两种。 (1)取适量的固体加水溶解，得无色澄清溶 途径1：Cu+2Hs0.(求)合CuS0,+ 液A,则原固体中一定不含 (2)取适量的溶液A,加入过量的BaCL2溶 SO2个+2H2O ≥Cu0稀硫酸 液，过滤得白色固体B。取固体B,加入 途径Ⅱ：Cu ② CuSO ③ 过量的稀盐酸，固体全部溶解，产生气 (1)转化③的化学方程式为 泡，则原固体中一定不含 A7-5 。生成固体B的化学方程式为 如下。 Na,CO溶液 稀硫酸NH,)2S0粉末 (3)另取适量的溶液A,先加入过量的稀 废铁屑 除油污 洗涤 酸溶 反应 酸化，再滴加AgNO3溶液，产生 白色沉淀，则原固体中一定含 硫酸亚铁铵品体过滤 30.(14分)铁及其化合物在生产生活中有广泛 (1)“洗涤”是用蒸馏水洗去铁屑表面残留的 应用。 Na2CO3等杂质，判断铁屑已洗净的方 一、铁的有关知识 法是：取最后一次洗涤后的滤液，测定其 (1)北固山铁塔由生铁铸成，展现了我国古 pH= ,则铁屑已洗净。 代精湛的冶铁、铸造技术。因年代久远， (2)“酸溶”时控温75℃加热至不再产生 塔身锈蚀严重。 气泡。 ①生铁的熔点比纯铁 （选填“高” ①加热的目的是 0 或“低”)。 ②产生的气体为H2,用点燃法检验H2 ②铁锈主要成分是Fe2O3·nH2O,铁生 前必须 锈主要与空气中的 有关。 (3)“反应”后冷却至20℃过滤。 (2)工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如下。 “反应”中相关物质的溶解度 热空气 02 铁前石 温度/℃ 20 焦炭和 烁轶高炉 尘铁 炼钢炉 石灰石 FeSO4·7H2O 48.0 高炉气、炉油 钢 溶解度 (NH)2SO 75.4 ①以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式为 sig (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 21.2 ①“反应”的化学方程式为 ②炼钢炉中存在转化：Fe」 温FeOC 02 温 Fe+CO,目的是降低 元素的 ②“反应”过程中析出硫酸亚铁铵晶体， 含量 参考表中数据分析其原因： (3)铁及其化合物在现代多个领域发挥着重 要作用。 三、测定硫酸亚铁铵晶体样品的纯度 ①纳米零价铁(Fe)用于废水处理，可用H 准确称取19.00g硫酸亚铁铵晶体（相对分 和Fe(OH)3在高温下反应获得，反应的 子质量为392)样品溶于水，与硫酸酸化的 化学方程式为 KMnO,溶液完全反应，消耗KMnO4的质 ②FeO4是合成氨催化剂铁触媒的主要 量为1.58g。 成分，可用CH4和Fe2O3在高温下反 已知：10(NH4)2Fe(SO4)2+2KMnO4+ 应获得，同时生成CO2和H2O的质 8H2SO410(NH4)2SO4+5Fe2(SO4)3+ 量比为 K2 SO,+2MnSO+8H2O 二、制备硫酸亚铁铵晶体 (1)该样品的纯度为 (精确到0.1)%。 用废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体 (2)判断该计算结果是否合理并分析其原 [(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]的实验流程 因： A7-6