A4 无锡市2024年中考化学试卷-【壹学知道】2025年江苏13大市中考化学精编28+6套卷

原子，2个氢原子结合成1个氢分子，氢分子聚集 44x 323.2t 成氢气。(4)碳纳米管吸附储氢的过程中，没有新 x=4.4t 物质生成，属于物理变化。(5)MgH,中镁元素和 氢元素的质量比为24：(1×n)=12:1,则n=2。 C0,的转化率为12.6×100%=25% 14.(1)药匙(2)C(3)A(4)红(5)①2NaHC0+ 答：C02的转化率为25%。 CaCl—CaCO,￥+CO2↑+2NaCl+HO 高温 (2)CO+2H2= ②CO,能溶于水，“实验2”中加入的CaCL溶液太 CHOH解析：本题考查化 催化剂 少，生成的CO2量少，全部溶解在水中③CaCl2 学反应基本类型，有关化学方程式的计算，化学方 溶液的浓度④分别取1mL0.8%的Na2CO2溶 程式的书写。(1)①置换反应是由一种单质与一种 液和aHCO,溶液于两支试管中，各滴入1滴 化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反 0.1%的CaCl2溶液，振荡，观察到有白色沉淀生成 应，该反应的生成物中没有单质，故不属于置换反 的是0.8%的Na,CO,溶液，无明显现象的是0.8% 应。②根据题中所给化学方程式，代人生成的 的NaHCO,溶液解析：本题考查化学实验基本 CHOH的质量，即可求出反应消耗的CO2的质 操作，碳酸氢钠的性质，化学方程式的书写，化学实 量，最后计算出CO2的转化率，过程见答案。 验方案的设计。(1)取用粉末状固体药品时，一般 (2)CO和H2在高温条件和催化剂的作用下反应 使用药匙，取用块状固体药品时，一般使用镊子。 生成CHOH。 (2)当量筒中的液面快到达所需刻度线时，应改用 胶头滴管逐滴加水。(3)配制溶液的过程中可用玻 A4无锡市2024年中考化学试卷 璃棒搅拌，加快固体溶解。(4)NaHCO,溶液呈碱 1.D解析：本题考查元素的分类，物质的分类，常见 性，能使酚酞溶液变红。(5)①NaHCO3和CaCl 材料的分类，能源的分类。由汉字“稼”的部首可知 反应生成CaCO,沉淀、CO2、NaC1和H2O。②“实 镓属于金属元素，A错误；氮化镓是由一种物质组成 验3”中加入了6滴11%的CaCl2溶液，“实验2”中 的，属于纯净物，B错误；复合材料是将两种或两种 只加入了1滴，由于CaCl2溶液的量少，导致生成 以上的材料复合成一体而形成的材料，氮化镓不属 的CO2较少，CO,能溶于水，生成的CO2全部溶 于复合材料，C错误；太阳能属于新能源，D正确。 解在水中，因此无法观察到有气本逸出。③对比分 2.C解析：本题考查化学的历史发展过程。法国化 析表中数据可知，使用0.1%的CaCl2溶液时，无明 学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。 显现象，使用11%的CaCl2溶液时，可以观察到明 3.C解析：本题考查物质的组成。物质由元素组成， 显的实验现象，所以能否观察到明显现象与CaCl2 奶制品中含有钙元素。 溶液的浓度相关。④1mL0.8%的NaHCO,溶液 4.A解析：本题考查与燃烧和爆炸有关的标志。 和1滴0.1%的CaCl2溶液混合后，无明显现象，而 A是禁止吸烟标志，B是禁止燃放鞭炮标志，C是禁 1mL0.8%的NaCO,溶液和1滴0.1%的CaC2溶 止烟火标志，D是禁止放易燃物标志。 液混合后，有白色沉淀生成，据此可以鉴别两种溶液。 5.A解析：本题考查溶液的形成。溶液是一种或几 15.(1)①不属于②解：设反应消耗的CO2的质量 种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的 为x。 混合物，泥土不溶于水，泥浆水是悬浊液。 C0,+3H,催化剂 CH2OH+H2O 6.B解析：本题考查常见物质的性质和用途。氧气 44 32 不具有可燃性，不能用作燃料，A错误；干冰是固态 x 3.2t 二氧化碳，升华时吸收热量，使空气中的水蒸气冷 凝变成水滴，可用于人工降雨，B正确：盐酸具有酸 定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，溶质还 性，可以和铁锈的主要成分氧化铁发生反应，故常 能继续溶解的溶液，是这种溶质的不饱和溶液，稀 用稀盐酸作除锈剂，C错误；氢氧化钠具有强烈的腐 溶液是溶质质量分数较小的溶液，不饱和溶液不 蚀性，不能用于治疗胃酸过多症，D错误。 一定是稀溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液，二 7.D解析：本题考查二氧化碳的实验室制法。实验 者属于交叉关系，C不符合题意：氧化反应是物质 室用石灰石和稀盐酸在常温下反应制取二氧化碳， 与氧发生的反应，化合反应是由两种或两种以上 不需要用到酒精灯。 物质生成另一种物质的反应，二者属于交叉关系， 8.C解析：本题考查化学用语。H2表示1个氢分子 D不符合题意。 由2个氢原子构成，A错误：H+表示1个氢离子， 14.B解析：本题考查化学式的意义，有关化学式的 B错误；2OH表示2个氢氧根离子，C正确；HO 计算。维生素C的相对分子质量较小，不属于有 表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成， 机高分子化合物，A错误；维生素C由碳、氢、氧三 D错误。 种元素组成，B正确；维生素C由维生素C分子构 9.C解析：本题考查化学反应基本类型。该反应是 成，1个维生素C分子由20个原子构成，C错误； 一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另 维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为(12×6)： 一种化合物的反应，属于置换反应。 (1×8):(16×6)=9:1:12,因此其中氧元素的 10.B解析：本题考查信息材料的阅读和理解。常温 质量分数最大，氢元素的质量分数最小，D错误。 常压下，氢气难溶于水。 15.C解析：本题考查化学反应微观示意图，物质的 11.A解析：本题考查对元素周期表中元素信息的认 分类，质量守恒定律。氧化物是由两种元素组成的 知，原子结构示意图。在元素周期表每格中，左上 化合物，且其中一种元素是氧元素，甲(H2S)、乙 角的数字为原子序数，锂的原子序数为3，A正确； (CO2)、丙(COS)、丁(HO)中有乙(CO2)和丁 相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不 (HO)2种氧化物，A错误；根据质量守恒定律，化 写，B错误；在原子中，原子序数=核外电子数，锂 学反应前后原子种类不变，B错误；由化学反应微 原子的核外电子数为3，C错误；锂原子的最外层 观示意图可知，该反应的化学方程式为HS十CO 电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去电子， 一定条件 COS+H2O,参加反应的甲(H2S)和乙 D错误。 (CO2)的分子个数比为1：1，反应生成的丙(COS) 12.C解析：本题考查物质间的转化。2KMn0,△ 和丁(H2O)的质量比为60：18=10：3，C正确， K2MnO,十MnO2+O2↑，需要加热，A不符合题 D错误。 意：2C0+0,点燃2C0,需要点燃，B不符合题意； 16.B解析：本题考查物质的检验、鉴别和除杂，一定 H2SO4+2NaOH一Na2SO,+2H2O,C符合题 溶质质量分数的溶液的配制。酚酞遇中性和酸性 意；Fe十2HCl-FeCl2十H2↑，D不符合题意。 溶液都不变色，因此不能用酚酞溶液检验白醋具 13.A解析：本题考查化学概念间的关系。单质是由 有酸性，A不符合题意；羊毛线的主要成分是蛋白 同种元素组成的纯净物，化合物是由两种或两种 质，燃烧时产生烧焦羽毛的气味，棉线的主要成分 以上元素组成的纯净物，二者属于并列关系，A符 是纤维素，燃烧时产生烧纸的气味，二者灼烧时产 合题意；酸溶液指酸的水溶液，酸性溶液指呈酸性 生的气味不同，可以用灼烧闻气味的方法进行鉴 的溶液，酸溶液一定是酸性溶液，酸性溶液不一定 别，B符合题意；CO2和HCI都能与NaOH溶液反 是酸溶液，二者属于包含关系，B不符合题意；在一 应，因此不能用NaOH溶液除去CO,气体中混有 11 的HCI,C不符合题意；配制50g溶质质量分数为 计算。根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类 16%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为50g× 不变，当m3=0,m=0时，生成物只有HO,则R 16%=8g,需要水的质量为50g一8g=42g,需要 中一定含有氢元素，A正确；当m1十m2=m时， 水的体积为42mL,D不符合题意。 生成物只有CO2,则R中一定含有碳元素，可能含 17.B解析：本题考查固体溶解度曲线及应用。在没 有氧元素，B正确：当3：m4=11:9时，生成物 有指明温度的情况下，不能比较物质的溶解度大 有CO2和H2O,则R中一定含有碳元素和氢元 小，A错误；T℃时，KCl和NaCI的溶解度曲线相交 素，可能含有氧元素，C正确；CO2中氧元素的质量 于一点，说明在该温度下KCI和NaC1的溶解度相 为m× m,H,0中氧元素的质 8 等，B正确；40℃时，KC1的溶解度为40g,此温度下 16 8 KC1饱和溶液的溶质质量分数为40g十100g 40g 量为m,×(18×100%)= 9 m4,CO中氧元素的 100%≈28.6%，C错误；80℃时，KC不饱和溶液降 16 4 质量为m×(28×100%） 、8 =7m,当m十 温变为饱和溶液后，继续降温就会有晶体析出， 8 4 D错误。 m:十7m,=m:时，生成物中氧元素的质量等 18.A解析：本题考查常见酸、碱、盐的性质。久置于 于参加反应的)2的质量，说明R中不含氧元素， 空气中的碱石灰会发生反应2NaOH+CO2一 D错误。 NaCO3+HO、CaO+H,O-Ca(OH)2、 21.(1)盐（或化合物，纯净物）(2)物理(3)NaCl Ca(OH)2+CO2-CaCOa+H2 O,Ca(OH)2+ 解析：本题考查物质的分类，物理变化和化学变化 NaCO3-CaCO,￥+2NaOH而变质。取少量 的区别。(1)KCO,是由钾离子和碳酸根离子构 样品M,加足量的水溶解，取上层清液N,加足量 成的化合物，属于盐。(2)海盐析出的过程中没有 的稀盐酸，出现气泡，说明上层清液中含有 新物质生成，属于物理变化。(3)食盐的主要成分 NaCO3,则M中一定有NaCO,。 是NaCl。 19.B解析：本题考查燃烧的条件。V形管中间的生 22.(1)6:10:5(2)Ca(OH)2+KC03-CaC0,￥+ 料带不导热，可以将管①和管②中的白磷隔离开， 2KOH,生成的KOH的碱性更强(3)B解析：本 A正确：b处通氧气前，管②中白磷不燃烧，通氧气 题考查有关化学式的计算，常见的碱和盐的性质。 后，白磷燃烧，对比说明燃烧需要氧气，a处通入氧 (1)纤维素[(CHO)]中碳、氢、氧原子的个数 气，管①中白磷未燃烧，b处通入氧气，管②中白磷 比为6n:10n:5n=6:10:5。(2)石灰浆的主要 燃烧，对比说明燃烧需要温度达到可燃物的着火 成分Ca(OH)2和草木灰水的主要成分为K,CO 点，B错误：管①中的水温是20℃，通入氧气后，白 反应会生成碱性更强的KOH,除去木素的效果更 磷不燃烧，说明温度没有达到白磷的着火点，管② 好。(3)“捞纸”是将不溶于液体的固体与液体分 中的水温是80℃，通人氧气后，白磷燃烧，说明温 离，与化学实验中的过滤操作相似。 度已经达到了白磷的着火点，考虑到实验中装置 23.(1)不可再生(2)CO(或C)(3)放出(4)防止 会散热，推知白磷的着火点在20~80℃之间，C正 高温条件下锌与氧气反应解析：本题考查金属 确；该实验是在密封装置中进行的，且水中含有 的冶炼。(1)煤是一种化石燃料，化石燃料是由古 NaOH,可以吸收白磷燃烧生成的五氧化二磷，减 代生物的遗骸经过一系列复杂变化而形成的，是 少污染，D正确 不可再生能源。(2)反应区中煤充分燃烧生成 20.D解析：本题考查质量守恒定律，有关化学式的 CO2,CO2与C在高温条件下反应生成CO,CO和 12 C都具有还原性，都能将ZnO还原为Zn。(3)冷凝 水。(3)向铜粉中加入的稀硫酸是过量的，因此步 区中，锌由气态变为液态时放出热量。(4)高温条 骤2获得的溶液中含有反应生成的硫酸铜和过量 件下锌能与氧气反应生成氧化锌，因此要进行“泥 的稀硫酸，溶液中的阳离子有Cu+和H+。(4)根 封”，防止锌被氧化 据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目 24.(1)B(2)1L饮用水源中含有氨氮的质量为 均不变，推知R的化学式为Cù)。(5)石绿在温度 0.15mg(3)在高温或放电的条件下，N2与O2反 过高时会分解，因此干燥时要控制温度，防止石绿分 应生成NO(4)4NH,十5O,催化剂 4NO+ 解；由查阅资料②可知，选择合适浓度的碳酸钠溶液 △ 和硫酸铜溶液进行反应，可制得产率较高的石绿。 6H2O(5)AC解析：本题考查信息材料的阅读和 理解，化学肥料的分类，化学方程式的书写。(1)复 26.1)常温下，过氧化氢分解速率小(2)2H,0,△ 合肥料指同时含有氮、磷、钾中的两种或三种植物 2H,O十O,个(3)酸性溶氧量随pH的增大先 营养元素的化肥，KNO,中含有钾、氮两种植物营养 变大后变小(4)溶液的pH会影响过氧化氢分解 元素，属于复合肥料。(2)类比溶质质量分数的含 (或pH约为I1时，过氧化氢分解的速率最大等， 义可知，0.15mg/L中的1L表示水的体积，0.15mg 答案合理即可)解析：本题考查化学实验探究，影 表示水中所含氨氮的质量。(3)机动车燃料燃烧常 响过氧化氢分解的因素。(1)常温下，过氧化氢分 用火花塞点火，且燃烧时放出大量热，空气中的N2 解的速率很小，产生的氧气较少，不能使带火星的 与O,在高温或放电条件下反应生成NO。(4)氨 木条复燃。(2)试管②放在冷水中，试管③放在热 气和氧气在加热和有催化剂（如铂）的条件下反应 水中，试管③中产生大量气泡，说明温度越高，过氧 生成一氧化氮和水。(5)由短文可知，自然界中多 化氢分解的速率越大，过氧化氢在加热条件下分 种形态的氮及其化合物间的相互转化，形成了自 解生成水和氧气。(3)由图3可知，过氧化氢溶液 然界中的“氮循环”，使得空气中氮气的含量相对稳 H的起始值小于7，说明过氧化氢溶液呈酸性；随 定，A正确：由“将大气中的氮气转化为氮的化合物 着pH的增大，溶氧量先变大后变小。(4)实验3 的过程叫作氮的固定”可知，水体中过量的NH、 研究pH对H2O2分解所得溶液中溶氧量的影响， NO转化为N2的过程不属于氮的固定，B错误； 溶氧量越大，表示H,O2溶液分解速率越大，pH约 科研人员将N2与HO在一定条件下转化为NH 为11时，过氧化氢分解的速率最大，可以得到的结 和O2,是将氮气转化为氮的化合物，可实现人工固 论是溶液的pH会影响过氧化氢分解。 氮，C正确。 27.(1)Fe+CuSO,一FeSO,+Cu(2)铁粉与氧气 25.(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充 的接触面积大(3)集气瓶中的氧气被脱氧剂吸收， 分除去黄铜废料中的锌(2)Cu十H2SO4+ 使得瓶内的气压变小，小于外界大气压(4)打开弹 H2 O2 -CuSO,+2H2 O (3)H+(4)CuO 簧夹后，烧杯中的水倒吸入集气瓶中(5)活性炭对 (5)①干燥时控制温度②选择合适浓度的碳酸钠 脱氧剂脱氧有促进作用活性炭和氯化钠共同作 溶液和硫酸铜溶液解析：本题考查工业流程图的 用更有利于脱氧剂脱氧(6)ABC解析：本题考 分析，物质间的转化，化学方程式的书写，质量守恒 查化学实验探究，铁的化学性质，铁生锈的条件。 定律。(1)“预处理”中“粉碎”的目的是增大反应物 (1)被磁铁吸引的黑色粉末是铁粉，铁与硫酸铜反 之间的接触面积，使反应更快、更充分；石绿中不含 应生成硫酸亚铁和铜。(2)铁粉与氧气的接触面积 有锌元素，因此须用稀硫酸除去黄铜废料中的锌。 大，所以铁粉在空气中能燃烧，而铁丝在空气中不 (2)铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应生成硫酸铜和 易被点燃。(3)脱氧剂中的铁粉生锈消耗集气瓶中 13 的氧气，使集气瓶内气体减少，气压减小，在外界大 (3)根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类 气压的作用下，空气进入气球，气球变大。(4)脱氧 和数目均不变，推知X的化学式为H2O2。(4)甲 剂中的铁粉生锈消耗集气瓶中的氧气，使集气瓶 醇完全燃烧的化学方程式为2CH,OH+3O,点燃 内气体减少，气压减小，打开弹簧夹后，在外界大气 2CO2十4H2O,每64份质量的甲醇完全燃烧生成 压的作用下，烧杯中的水倒吸入集气瓶中。(5)其 88份质量的CO2,CO2和H2合成甲醇的化学方程 他实验条件相同的情况下，实验①没有使用活性 炭，实验③使用了活性炭，由图2可知，实验③比实 式为c0,+3H,CHoH+H0,每份质 验①温度明显升高，说明活性炭对脱氧剂脱氧有 量的CO2反应生成32份质量的甲醇，甲醇燃烧产 促进作用；实验③没有使用氯化钠，实验④使用了 生的CO,与合成相同质量甲醇所需的CO2质量相 氯化钠，实验④温度升高的幅度比实验③大，说明 等，因此甲醇被认为是“零碳”燃料。(5)CO2在通 活性炭和氯化钠共同作用更有利于脱氧剂脱氧。 电和有催化剂的条件下分解生成CO和O2。 (6)铁生锈消耗氧气和水，无水氯化钙也可以吸收 (6)根据光合作用的化学方程式，代入CO。的质 水，所以铁系食品脱氧剂可吸收氧气和水，A正确； 量，即可求出生成葡萄糖的质量，过程见答案。 铁生锈属于缓慢氧化，放出热量，B正确；铁系食品 A5常州市2024年中考化学试卷 脱氧剂既能吸收氧气，防止食物腐败，又能吸收水 分，保持食物干燥，能延长食物的保存时间，C正确。 1.B解析：本题考查物理变化和化学变化的区别。 28.a)3C0+Fe,0,高温2Fe十3C0,(或3H,+Fe,0 物理变化和化学变化的本质区别在于是否有新物 质生成。冶炼钢铁的过程中有新物质铁生成，属于 高温2Fe十3H,O)(2)Fe与H,0(或C02)反应生 化学变化。 成FeO4(3)H2O2(4)甲醇燃烧产生的CO2与 2.C解析：本题考查物质的分类。干冰是固态二氧 合成相同质量甲醇所需的CO2质量相等 化碳，只由一种物质组成，属于纯净物。 通电2C0+0,(6)解：设通过光合作 (5)2C0,催化剂 3.A解析：本题考查化学的历史发展过程。法国化 学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，第一 用可得到葡萄糖的质量为x。 次明确提出空气是由氧气和氮气组成的。 光照 6CO,+6H,O= C6H2O。+6O2 叶绿素 4.C解析：本题考查垃圾分类的标志。矿泉水瓶属 264 180 于可回收物。 4.4g 2 5.A解析：本题考查溶液的酸碱性。碱性溶液能使 2644.4g 紫色石蕊溶液变蓝。纯碱溶液呈碱性，蔗糖水、食盐 180 x 水呈中性，柠檬汁呈酸性。 x=3g 6.D解析：本题考查人体所需营养素。油脂、糖类、 答：4.4gC02通过光合作用可得到3g葡萄糖。 蛋白质都能为人体的生命活动提供能量。 解析：本题考查化学方程式的书写，质量守恒定律， 7.A解析：本题考查对元素周期表中元素信息的认 有关化学方程式的计算。(1)合成气中CO和H2 知。在元素周期表每格中，左上角的数字为原子序 都具有还原性，在还原反应室中，CO和FezO,在 数，右上角的字母为元素符号，中间的汉字为元素 高温条件下反应生成Fe和CO2,H2和Fe2O3在高 名称，下边的数字为相对原子质量。在原子中，原子 温条件下反应生成Fe和H,O。(2)Fe与高温尾气 序数=核外电子数，所以钢原子核外电子数为49， 中CO2、HO反应，可能会重新生成FeO4。 A正确；相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省无锡市2024年中考化学试卷 (满分：80分考试时间：100分钟) 可能用到的相对原子质量：H一1 C-12 A.氧气具有氧化性，用作燃料 N-14O-16S-32 B.千冰升华吸热，用于人工降雨 C.浓盐酸具有挥发性，用作除锈剂 第I卷（选择题共30分） D.氢氧化钠具有碱性，用于治疗胃酸过多症 一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个 7.实验室利用石灰石和稀盐酸反应制取CO2, 选项符合题意。1~10题每小题1分，11心 不需要选用的仪器是 20题每小题2分，共30分) 1.氮化镓(GaN)可用于制造太阳能电池。下列 细 叙述正确的是 A.锥形瓶 B.导管 A.镓属于非金属元素 胸 B.氨化镓属于混合物 C.氨化镓属于复合材料 D.太阳能属于新能源 C.集气瓶 D.酒精灯 2.通过实验测定了空气成分的科学家是( ) 阅读下列材料，回答8~10题。 A.牛顿 B.道尔顿 富氢水是指含有氢气的水。镁与水反应可 C.拉瓦锡 D.门捷列夫 生成氢气，镁储氢、释氢的过程如图所示。 Mg H,0 3.奶制品中含钙丰富。这里的“钙”指的是 ( 储氧 MgH-释氢 *H A.原子B.分子 C.元素 D.单质 8.下列化学用语表达的意义正确的是( A.H2—2个氢原子 站 4.下列标志表示“禁止吸烟”的是 B.H+一氢元素的化合价为十1 C.2OH-—2个氢氧根离子 D.H2O—水由氢原子和氧原子构成 9.镁与水反应的化学方程式为Mg十2H2O —Mg(OH)2十H2个，该反应的基本类型 属于 ( A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 5.下列物质不属于溶液的是 10.下列叙述错误的是 A.泥浆水 B.食盐水 A.富氢水中含有氢分子 C.蔗糖水 D.苏打水 B.常温常压下，氢气易溶于水 6.下列物质的性质和用途对应关系正确的是 C.镁和稀盐酸反应可生成氢气 D.镁是一种储氢材料 A4-1 11.锂电池应用广泛。锂在元素周期表中的信 C.参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1 息和锂原子的结构示意图如图所示，下列叙 D.反应生成的丙和丁的质量比为5：3 述正确的是 16.下列实验方案能达到实验目的的是( 选项 实验目的 实验方案 Li A 检验白醋具有酸性 取样，滴加酚酞溶液 6.941 取样，分别灼烧，闻 B 鉴别羊毛线和棉线 A.锂的原子序数为3 气味 B.锂的相对原子质量为6.941g 除去CO2气体中 通入足量的NaOH C.锂原子的核外电子数为1 的HCI 溶液 D.锂原子在化学反应中容易得到电子 配制50g溶质质 称量8 g NaCl放入 量分数为16%的 烧杯，加50mL水， 12.在给定条件下，下列物质间的转化能实现 NaC】溶液 搅拌 的是 ( 17.NaCl、KCl的溶解度曲线如图所示。下列叙 A.KMnOO2 述正确的是 ( ) B.C00C02 溶解度g 60 C.NaOH- 稀硫酸 Na2SO KCI D.Fe稀戴酸 40 FeCls NaCI 13.下列概念之间存在如图所示“并列”关系的是 206140 80温度℃ A.KCI的溶解度大于NaCI的溶解度 B.T℃时，KCl和NaCl的溶解度相等 C.40℃时，KC1饱和溶液的溶质质量分数 选项 A B D 为40% 概 单质 酸溶液 不饱和溶液 氧化反应 D.80℃时，KC1不饱和溶液降温，肯定无晶 念 Y 化合物 酸性溶液 稀溶液 化合反应 体析出 14.维生素C(C6HO6)可以调节人体的新陈代 18.取少量久置于空气中的碱石灰(NaOH和 谢。下列叙述正确的是 ( ) CaO的混合物)样品M,加足量的水溶解， A.维生素C属于有机高分子化合物 出现白色沉淀。取上层清液N,加足量的稀 B.维生素C由碳、氢、氧三种元素组成 盐酸，出现气泡。下列由实验得出的结论正 C.维生素C由20个原子构成 确的是 () D.维生素C中氢元素的质量分数最大 A.M中一定有Na2CO3 15.一定条件下，甲和乙反应的微观过程如图所 B.N中一定有Ca(OH)2 示。下列叙述正确的是 ( ) C.M中一定有CaCO3 O氢原子 延 D.N中一定有NaOH 条什 氘原子 19.用如图所示装置进行“探究燃烧的条件”的 内 ○碳原了 反应前 反应后 硫原子 对比实验：a处通入氧气，管①中白磷未燃 A.甲、乙、丙、丁中有3种氧化物 烧，b处通入氧气，管②中白磷燃烧。下列 B.反应前后原子种类改变 叙述错误的是 A4-2 小球 (2)“日中扫盐”。布灰后，海盐水渗入草木 灰，经过日晒的草木灰中出现海盐颗 ① 生料带 ② 深有N()II的 浴有Na(OII的 粒。海盐析出属于 (选填“物 20℃冷水 80C热水 理”或“化学”)变化。 绿豆粒大小的白磷 A.生料带起隔离作用 (3)“布灰种盐”获得海盐。食盐的主要成分 B.实验推知燃烧只需要氧气 的化学式为 C.实验推知白磷着火点(T)的范围：20℃< 22.(3分)造纸。用竹子造纸的流程如下。 T<80℃ 竹折竹漂塘煮控火，荡料入帘，透火格工纸 浸泡 蒸煮捞纸烘下 D.利用该装置进行实验可减少污染 (1)“浸泡”的目的是软化纤维。竹子中含有 20.可燃物R由碳、氢、氧中的一种或几种元素 纤维素[(C6HoO)m],纤维素中碳、氢、 组成。一定质量的R和氧气在密闭容器中 氧原子的个数比为 燃烧，反应前后各物质的质量如下表所示。 (2)“蒸煮”时，利用石灰浆[主要成分为 下列叙述错误的是 ) Ca(OH)2]和草木灰水的碱性，达到除 物质 & 氧气 二氧化碳 水 一氧化碳 去木素的目的。将石灰浆和草木灰水 反应前的 质量/g n 0 0 0 混合后效果更好，原因是 反应后的 0 0 ms 1n4 ms 质量g (3)“捞纸”与化学实验中物质分离的 A.m3=0,m5=0时，R中一定含有氢元素 (填序号)操作相似。 B.m1十m2=m3时，R中一定含有碳元素， A.溶解B.过滤 C.蒸发 可能含有氧元素 23.(4分)炼锌。古代炼锌原理与泥罐结构如 C.m3:m4=11:9时，R中一定含有碳元 图所示，锌的熔点为419.5℃，沸点为 素和氢元素，可能含有氧元素 907℃. 8 8 4 锌火 D.im十g4十7m,=me时，R中一定 冷凝区气孔兜室 泥封 500-700℃ 含有碳、氢、氧三种元素 炉甘石 第Ⅱ卷（非选择题共50分） 反应区 含7nC)3) 1000-1300℃ 和煤 煤 《天工开物》是一部综合性 盐种灰」 的科学技术著作。完成21一 23题。 (1)煤属于 (选填“可再生”或“不 21.(3分制盐。“布灰种盐” 可再生”)能源。 的场景如图所示。 (2)ZnCO3在300℃时分解为ZnO,反应区中 (1)“先日撒灰”。古人在 能将ZnO转化为Zn的物质是 a 预计晴天有雾的几天 (3)冷凝区中，锌由气态变为液态。该过程 前，在海边沙地上撒上草木灰（主要成 (选填“放出”或“吸收”)热量。 分为K2CO3)。K2CO3属于 (4)“泥封”的目的是 (填物质类别)。 A4-3 24.(7分)阅读下列短文，回答相关问题。 (1)下列物质中属于复合肥料的是 自然界中的“氨循环” (填序号)。 在自然界里，氮元素主要以氨分子的形 A.NH CI B.KNOs C.NH NO 式存在于空气中，部分氨元素存在于动植物 (2)我国《地表水环境质量标准》中规定： 体内的蛋白质中，还有部分氨元素存在于土 I类水源中氨氮含量≤0.15mg/L、总 壤、海洋里的硝酸盐和铵盐中。氨是生物体 氮含量≤0.2mgL。0.15mg/L的含义 生命活动不可缺少的重要元素。自然界是怎 是 样通过氨的循环为生物体提供氮元素的呢？ (3)机动车尾气中含有O的原因可能是 将大气中的氨气转化为氨的化合物的 过程叫作氨的固定。大自然通过闪电释放 (4)氨气在加热和有催化剂（如铂）的条件 的能量将空气中的氨气转化为含氨的化合 下，能被氧气氧化生成一氧化氮和水。 物，或者通过豆科植物的根瘤菌将氨气转化 写出该反应的化学方程式： 成氨，从而实现自然固氨；人类则通过控制 条件，将氮气转化为氨的化合物，实现人工 (5)下列叙述正确的是 (填序号)。 固氨。工业合成氨是重要的人工固氮途径， A.自然界中存在氮循环，空气中N2的 不仅为农作物的生长提供必需的氨元素，也 含量相对稳定 为其他化工产品的生产提供了重要原料。 B.水体中过量的NH、NO?转化为 氨气(N2)是合成氨工业的重要原料， N2的过程属于氨的固定 氨气(NH3)能制造化肥，还能通过催化氧化 C.科研人员将N2与H2O在一定条件下 生产硝酸(HNO3);在高温或放电的条件 转化为NH和O2可实现人工固氮 下，N2与O2反应生成NO,NO进一步氧 25.(8分)以黄铜废料为原料制备石绿 化生成NO2。大气中过量的NO,和水体 [Cu2(OH)2CO3]的一种流程如下。 过量的 中过量的NH、NO均是污染物。催化还 稀疏骏H,O,溶液 Na,CO,溶液 原可将烟气和机动车尾气中的NO转化为 黄铜发利孤处埋 步骤1 铜粉 步嘰2酸铜浴液 N2,也可将水体中的NO3转化为N2。自 系列块作步3 然界中多种形态的氨及其化合物间的相互 石练] 转化，形成了自然界的“氨循环”（如图）。 查阅资料：①黄铜废料中含铜84%~86%， 含锌14%~16%，杂质总量≤0.3%； 大气中 的“氮” ②59℃时，向5%的碳酸钠溶液中加入8% 的硫酸铜溶液，可制得产率较高的石绿 人体中 固体。 的“氮 (1)“预处理”包括粉碎、酸浸等过程。“粉 水体中 土塊中 的“氮” 的“氮 碎”的目的是 使用稀硫酸酸浸的目的是 大气、水、土壤与人们的生活息息相关。 人类和其他生物生存的生物圈与大气圈、水 (2)写出铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应生 圈和岩石圈间不断进行着物质和能量的交 成硫酸铜和水的化学方程式： 换，共同构成了地球生态系统。 A4-4 (3)步骤2获得的溶液中含有的阳离子是 泡，反应的化学方程式是 Cu2+和 (填离子符号)。 (4)“系列操作”包括过滤、洗涤、干燥等。干 (3)由图3可知：过氧化氢溶液呈 燥时温度过高会发生如下反应： (选填“酸性”“碱性”或“中性”)；溶氧量 Cu2(OHD,C03△2R+C02↑+H2O, 随pH变化的趋势是 R的化学式为 0 (5)本实验中，提高石绿产率采取的措施有： (4)由实验3得到的结论是 ① ② 27.(9分)项目小组对铁系食品脱氧剂（又称为 0 26.(6分)项目小组对影响过氧化氢分解的因 “双吸剂”)进行了如下探究。 素进行了探究。 I.探成分 实验1：在试管①中加人5mL4%的H2O2溶 某脱氧剂标签显示含有铁粉、活性炭、食盐 液，伸入带火星的木条，观察现象（如图1）。 以及无水氯化钙等。为确定脱氧剂中铁粉 带火星 的存在，进行如下实验。 的木条 实验1：取一包脱氧剂粉末，用磁铁吸引，观 察到部分黑色粉末被吸引。 4%的过氧化氢溶液 实验2：取实验1中被吸引的部分粉末放入 图1 试管中，加入适量的硫酸铜溶液，观察到有 实验2：在试管②和③中各加入5mL4%的 红色固体生成。 H2O2溶液，分别将试管放在冷水和热水 实验3：另取被磁铁吸引的黑色粉末，撒向酒精 中，观察现象（如图2）。 灯的火焰，观察到粉末剧烈燃烧，火星四射。 -② -③ (1)写出实验2中有关反应的化学方程式： 冷水 生热水 (2)铁粉在空气中能燃烧，而铁丝在空气中 图2 不易被点燃，原因是 实验3：常温下，取适量4%的H2O2溶液逐 滴加碱溶液，研究pH对H2O2分解得溶 Ⅱ.明原理 液中溶氧量的影响，测定结果如图3所示。 利用图1所示装置进行实验4和实验5。 溶氖单/(mg·L) 16 14 12 10 脱氧剂 脱氧剂 水一 8 实验4 实验5 46789101112 图1 图3 (3)实验4中，一段时间后，观察到气球变 (1)实验1中，观察到的现象是：有少量气泡 大。气球变大的原因是 产生，带火星的木条未复燃。得到的结 论是 (4)实验5中能证明脱氧剂“脱氧”的现象是 (2)实验2中，观察到试管③中产生大量气 0 A4-5 Ⅲ.悟应用 (2)Fe3O4可作为CH4和CO2反应的催化 实验6：设计下表所示的对比实验探究脱 剂，在反应过程中Fe3O4与合成气反应 氧剂中活性炭和食盐的作用，利用温度传 可转化为Fe。写出能使Fe转化为 感器测得集气瓶中温度随时间的变化曲线 FeO4(催化剂再生)的一条可能途径： 如图2所示。 实验 Ⅱ.CO2转化为甲醇(CH3OH) 铁粉g 水mL 活性炭g NaCl g 序号 我国科研人员已实现将CO2和H2在加热 ① 2 5 0 0 和MoS2作催化剂的条件下合成甲醇，反应 ② 2 5 0 0.1 为c0+3H:CH0H+H,0. ③ 2 5 0.2 0 (3)合成甲醇是人工合成淀粉[(C6HO)m]的 ④ 2 5 0.2 0.1 关键一步，反应原理如图所示，则X的化学 温度/℃ 90 式为 80 70 H() 60 50 40 -⑧ I山2I,0 3 20 c0,∠cH,oH HCHO→→(CHmQ3) 1 0 246810时间/min (4)CO2和H2可合成甲醇，甲醇燃烧又生 图2 成CO2。氢气和甲醇都被认为是“零碳” (5)对比实验①和③可得到的结论是 燃料，甲醇被认为是“零碳”燃料的原因 ;对比实 是 验③和④可得到的结论是 Ⅲ.CO2转化为葡萄糖(C6H12O6) 我国科研人员已成功将CO2还原合成葡萄 (6)下列叙述正确的是 (填序号)。 糖，其过程可分为“电催化还原”和“生物合 A.铁系食品脱氧剂可吸收氧气和水 成”两个阶段。第一阶段的部分反应原理如 B.铁系食品脱氧剂在使用过程中放出 图所示。 热量 C.铁系食品脱氧剂能延长食物的保存 II2() -HO 时间 CO2 CO 28.(10分)低碳行动是人类应对全球气候变暖 (5)写出如图所示反应的化学方程式： 的重要举措，二氧化碳的资源化利用有多种 途径。 (6)绿色植物的光合作用能吸收CO2,释放 I.CO2转化为CO O2.4.4gCO2通过光合作用可得到葡 炼铁的一种原理示意图如下（括号内的化学 萄糖的质量是多少？（写出计算过程） 式表示相应物质的主要成分)。 天然气(CH) 亦铁（飞，0） 合成((C0和H) 猫化反应室 还原反应室→铁水 高温尾气(CO,和H(O》 (1)写出还原反应室中炼铁的化学方程式： A4-6