A3 南通市2024年中考化学试卷-【壹学知道】2026年江苏13大市中考化学精编28+6套卷

南通市2024年中考化学试卷 (满分：60分 考试时间：60分钟) 可能用到的相对原子质量：H一1C一12 4.生活中处处有化学。下列说法正确的是 O-16Mg-24S-32C1-35.5Cu-64 A.花生油的主要成分为淀粉 第I卷（选择题共20分） B.油锅着火后立即用锅盖盖灭 第I卷共10小题，每小题2分，共20分。每小 C.制作门窗的铝合金属于有机高分子材料 题给出的四个选项中只有一个选项正确。 D.铁钉在干燥的空气中比在潮湿的空气中 1.江海大地河网密布，水资源丰富。下列有利 更容易生锈 于构建人水和谐新南通的是 ( 阅读下列材料，完成第5~6题。 品外 A.直接向河流中排放生活废水 南通作为沿海城市，对海水资源的利用有 着得天独厚的优势。从海水中可获得淡水、 因 B.及时清理河道垃圾 C.大量抽取地下水作工业用水 NaCI、KCl等物质，电解NaCI饱和溶液得到 D.过度繁殖水生植物 Cl2、H2和NaOH,Cl2、H2进一步反应生成 HCl,HCl溶于水制得盐酸。 2.诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中 涉及的石灰石，其主要成分CaCO3属于 5.下列关于C,十H点燃2HC的说法正确的是 A.酸 B.碱 A.反应前后分子种类发生变化 如 C.盐 D.氧化物 B.反应前后元素种类发生变化 3.实验室用H2O2、MnO2制取O2涉及的实验 C.反应前后分子总数发生变化 装置及操作不正确的是 D.反应前后原子总数发生变化 6.下列物质的性质与用途具有对应关系的是 帕 ( A.氯化钾的熔点高，可用作钾肥 纸槽 8目 B.氯化钠是白色固体，可用作调味品 A.装入MnO B.制备O2 C.氢氧化钠溶液呈碱性，可用于吸收酸性 气体 浓硫酸 D.盐酸具有挥发性，可用于实验室制备二氧 C.干燥O2 D.收集O2 化碳 A3-1 7.SO2与O2反应制备SO3是硫酸工业中的重 9.下列实验方案不能达到实验目的的是( 要反应，其微观变化过程如图所示。下列说 A.去除粗盐中难溶性杂质：将粗盐溶解、过 法正确的是 滤、蒸发 B.比较铝片、铜片的硬度：将两片金属相互 氧原子 刻画，观察现象 催化剂 硫原子 C.探究CO和Fe2O3反应的气态产物：按如 A.SO2发生氧化反应 图所示装置进行实验 B.反应后催化剂的质量减小 反应后 C.参加反应的SO2和O2的质量比为2：1 的气体 D,该反应的化学方程式为S0,十O,推化剂 Ca(QH) 浴液一世 △ SO: D.判断某水样是否属于硬水：用玻璃棒蘸取 8.“侯氏制碱法”大幅提高了NaCI的利用率。 该水样滴在PH试纸上，观察现象 NaHCO3、NaCl、NH4CI的溶解度曲线如图 10.学习小组为探究氢气还原氧化铜所得固体 所示。下列说法正确的是 ( 产物X的组成，设计如下实验。 501溶解度/g NH CI 步骤1：观察产物X的颜色为红色。 40 步骤2：向产物X中加入过量的盐酸充分反 NaCl 30F 20 NaHCO: 应，过滤得到9.6g红色固体和蓝色溶液。 10 20 4060温度/℃ 步骤3：向步骤2所得蓝色溶液中加入过量 的Na2H2Y溶液，测得与CuCl2反应的 A.NH,CI的溶解度一定小于NaCI的溶 解度 Na2H2Y的质量为33.6g。 B.将20℃的NaC1饱和溶液升温到25℃， 已知：①Na2H2Y的相对分子质量为336； 溶液的溶质质量分数增大 ②Cu2O为红色固体； C.40℃时，NaCl溶液的溶质质量分数可能 ③Cu2O+2HCl—Cu+CuCl2+H2O、 小于NaHCO3溶液的溶质质量分数 CuCl2+Na2 H2 Y-CuH2 Y+2NaCl D.40℃时，将15 g NaCl溶于50g水中，可 下列说法正确的是 ( 获得NaCl饱和溶液 A.产物X为Cu A3-2 B.步骤2所得蓝色溶液中仅含有Cu2+、 度分析，作为燃料，NH3相比于CH C1两种离子 的优点是 C.步骤3中参加反应的CuCl2的质量为 ②NH3可用于烟气脱硝，如4NH3+ 27g 6R化剂5N,十6H,O,R的化学式 D.产物X中Cu元素的质量分数为90.9% 为 0 第Ⅱ卷（非选择题共40分） 12.(6分)实验室以一种工业废渣（主要成分为 MgCO3,含少量FeO、Fe2O3、Al2O3)为原 第Ⅱ卷共5小题，共40分。 料制备MgCO3,实验过程如下。 11.(8分)合成氨是20世纪伟大的成就之一。 稀盐酸30%的H,0,溶液 氨水 研究氨气的组成、性质及用途具有重要 发渣 酸浴 氧化 除铁 调pH →AI(OH2 意义。 Co, Na,CO,浴液→汇镁 MgC1,溶液 (1)液氨可用作制冷剂。构成氨分子的微粒 MgCO。 是氮原子和 。液态的氨转化为 已知：①当溶液的pH=5.0时，A1CL3完全转 氨气的过程中，氨分子间的间隔 化为A1(OH)3沉淀，pH=8.5时，MgCl2开 (选填“变大”或“变小”)。 始生成Mg(OH)2沉淀； (2)反应8NH3+3Cl2—6NH4C1+N2可 ②MgCl2在过量的Na2CO3溶液中会生成 用于检查输送氯气的管道是否泄漏。 Mg(OH)2沉淀。 ①N的质子数为7，核外第一层有2个电 (1)“酸溶”时，MgCO3与稀盐酸反应的化学 子，则第二层有 个电子。C 方程式为 转化为C1的过程中，C1 (选 (2)“氧化”时发生的反应为2FeCL2+2HCI+ 填“得到电子”或“失去电子”)。 H2O2-2FeCl3+2H2O。 ②NH中H的化合价为+1，则N的 ①反应前后化合价发生变化的元素有 化合价为 O、 (3)NH3在能源与环境领域应用广泛。 ②“酸溶”时须加入稍过量的稀盐酸，原 ①NH3燃烧生成N2和H2O,未来可用 因可能是 作化石燃料的替代能源，从产物的角 (写一个即可)。 A3-3 (3)“调pH”时，须控制溶液的pH为 源”)。电极B表面生成H2的过程可描 (4)“沉镁”时，为提高MgCO3的纯度，试剂 述为 加入顺序为 (填序号)。 A.向Na2CO3溶液中逐滴加入MgCl2 c) 溶液 II ① B.向MgCl2溶液中逐滴加入Na2CO3 (11 巾 溶液 )H: 电枚 H交换膜中枚B 13.(9分)氢气的制取与储存是氢能源利用领 图1 域的研究热点。 Ⅱ.储存氢气 I.制取氢气 (4)碳纳米管（图2）与活性炭均具有疏松多 (1)相同温度下，将相同大小的铁片、锌片分 孔的结构，研究表明碳纳米管吸附储氢 别投入等体积等浓度的稀盐酸中制取 的能力是活性炭的10倍。碳纳米管吸 H2,反应更剧烈的是 (选填 附储氢属于 变化。 “Fe”或“Zn”)。 (2)高温下C与水蒸气反应生成CO和H2, CO和水蒸气继续反应得到CO2和H2。 ①CO和水蒸气反应的化学方程式 为 图2 ②反应后的气体中含有H2、CO、CO2及 (5)Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时， 水蒸气，向其中加入一定量的CaO可 Mg2Cu与H2反应生成MgH,MgHn 提高H2在混合气体中的百分含量， 中Mg与H的质量比为12：1，则n= 原因是 (3)利用太阳能电厂的富余电力电解水制 14.(11分)学习小组配制一定溶质质量分数的 氢，电极上微观粒子的变化情况如图1 NaHCO3溶液并探究其性质。 所示。太阳能属于 I.配制一定溶质质量分数的NaHCO3 (选填“可再生能源”或“不可再生能 溶液 A3-4 (1)“称量”时，用 （选填“镊子”或 式为 “药匙”)从试剂瓶中取出NaHCO3 ②“实验2、3”中发生的化学反应相同， 粉末。 从气体溶解度的角度分析“实验2”中 (2)“溶解”时，若需量取15.0mL的水，当量 没有观察到CO2逸出的原因是 筒中已有14.6mL水时，后续加水使用 的仪器为 (填序号)。 ③三组实验研究表明：1mL0.8%的 NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合后， 能否观察到明显现象与 相关。 (3)配制过程中玻璃棒的作用是 ④已知：向1mL0.8%的Na2CO3溶液 (填序号)。 中滴人1滴0.1%的CaCl2溶液，有白 A.搅拌 B.引流 C.蘸取 色沉淀生成。设计实验鉴别浓度均为 Ⅱ.探究NaHCO3溶液的性质 0.8%的Na2CO3溶液和NaHCO3溶 (4)取少量NaHCO3溶液，向其中滴入无色酚 液。简述实验方案（包括操作、现象和 酞溶液后显 色，说明NaHCO3溶 结论)： 液呈碱性。 (5)取三份NaHCO3溶液，向其中分别滴入 CaCl2溶液。试剂用量、浓度及实验现 象如下表所示。 (实验中须使用的试剂是0.1%的 实验编号 实验1 实验2 实验3 CaCl2溶液) NaHCO 1mL0.8% 1mL0.8%1mL0.8% 溶液 15.(6分)利用CO2合成甲醇(CH3OH)是捕集 CaC2溶液 1滴0.1% 1滴11% 6滴11% CO2的一种方法。 无明显现象 白色沉淀 实验现象 白色沉淀 无色气体 (1)CO2催化加氢合成CH3OH的反应为 催化剂 ①“实验3”生成的白色沉淀为CaCO3, CO2+3H2= △ CH3OH+H2O。 无色气体为CO2,此外还生成NaCl ①该反应 (选填“属于”或“不属 和H2O,“实验3”中反应的化学方程 于”)置换反应。 A3-5 ②以17.6tCO2为原料反应制得3.2t (2)CO和H2在高温、催化剂作用下也能合 CHOH,计算CO2的转化率。CO2 成CHOH,该反应的化学方程式 为 的转化率= 反应消耗的CO2的质量 反应前CO2的总质量 100%,写出计算过程 A3-65.6时，随着pH的升高，浆液的酸性减弱，一方面 钾含有钾元素，可用作钾肥，A不符合题意：氯化钠 CaCO3溶解的质量减小，导致脱硫率下降，另一方 (食盐)有咸味，可用作调味品，B不符合题意；氢氧 面SO2被吸收的质量增大，导致脱硫率上升，但是 化钠溶液呈碱性，能和酸性气体发生化学反应，可 前者下降的程度大于后者上升的程度。(5)因为 用于吸收酸性气体，C符合题意；盐酸具有酸性，能 CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2个+H2O,所以只 和碳酸钙反应生成二氧化碳，可用于实验室制备二 需检验产品中加入稀盐酸生成的气体是SO2,即可 氧化碳，D不符合题意。 检验CaSO,,可以利用SO2能使稀KMnO,溶液褪 7.A解析：本题考查化学反应微观示意图，催化剂的 色的性质来检验SO2。 性质，化学方程式的意义和书写。由微观示意图可 A3南通市2024年中考化学试卷 知，该反应的化学方程式为2S0,十0，催化剂 △ 1.B解析：本题考查化学与环境保护。及时清理河 2SO3,是SO2与氧气发生的反应，属于氧化反应，参 道垃圾，可以防治水体污染。 加反应的SO2和O2的质量比为(64×2)：32= 2.C解析：本题考查物质的分类。CaCO由金属离 4：1,A正确，C、D错误；催化剂的质量和化学性质 子和酸根离子构成，属于盐。 在化学反应前后都不会发生变化，B错误。 3.B解析：本题考查常见气体的实验室制法，化学实 8.C解析：本题考查溶解度的定义，固体溶解度曲线 验基本操作。取用粉末状固体药品时，为避免药品 及应用。在没有指明温度的情况下，不能比较物质 沾在管口和管壁上，可先将试管倾斜，把盛药品的 的溶解度大小，A错误；NaCl的溶解度随温度的升 药匙或纸槽小心地送至试管底部，然后使试管直立 高而增大，将20℃的NaCl饱和溶液升温到25℃， 起来，A正确；用图中装置制备O,时，长颈漏斗的 溶液变为不饱和溶液，但溶液中溶质和溶剂的质量 下端应伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗 均不变，溶液的溶质质量分数不变，B错误；虽然 中逸出，B错误；用盛有浓硫酸的装置干燥O2时，应 40℃时，NaCl的溶解度大于NaHCO的溶解度，但 遵循“长进短出”的原则，将氧气从长导管口通入， 题中没有指明两种溶液是否为饱和溶液，因此NaCI C正确；O2的密度比空气大且不与空气中的成分发 溶液的溶质质量分数可能小于NaHCO,溶液的溶 生反应，能用向上排空气法收集，D正确 质质量分数，C正确：40℃时NaCl的溶解度大于 4.B解析：本题考查人体所需营养素，灭火的原理和 30g,说明在该温度下100g水中最多能溶解NaCl 方法，常见材料的分类，铁生锈的条件。花生油的主 的质量大于30g,则50g水中最多能溶解NaC1的 要成分是油脂，A错误；油锅着火后立即用锅盖盖 质量大于15g,因此将15gNaC1溶于50g水中，可 灭，是利用隔绝氧气的原理来灭火，B正确：铝合金 获得NaCl的不饱和溶液，D错误。 属于金属材料，C错误；铁生锈的主要条件是铁与氧 9.D解析：本题考查化学实验方案的设计与评价。 气和水直接接触，因此铁钉在干燥的空气中比在潮 硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，与肥皂水混 湿的空气中更不容易生锈，D错误。 合振荡后产生的浮渣较多，泡沫较少，软水中不含 5.A解析：本题考查质量守恒定律。化学反应中有 或含有较少可溶性钙、镁化合物，与肥皂水混合振 新物质生成，分子种类肯定发生变化，A正确；根据 荡后产生的浮渣较少，泡沫较多，因此可以根据加 质量守恒定律，化学反应前后元素种类、原子总数 肥皂水振荡后的现象，判断某水样是否属于硬水。 均保持不变，B、D错误；根据化学方程式可知，该反 10.D解析：本题考查有关化学方程式的计算。由产 应前后分子总数都是2，没有发生变化，C错误。 物X的颜色为红色可推知，产物X中没有黑色的 6.C解析：本题考查常见物质的性质和用途。氯化 CuO,可能含有红色的Cu和Cu,O,向产物X中加 入过量的盐酸充分反应，过滤得到9.6g红色固体 燃烧生成CO2和HO,因此NH作为燃料相比于 和蓝色溶液，因为Cu不能和盐酸反应，而CuO可 CH,的优点是不产生CO2。②根据质量守恒定 以和盐酸反应得到蓝色的CuC2溶液，推知产物X 律，化学反应前后原子的种类和数目均不变，推知 中一定含有CuO,A错误；步骤2中所加盐酸为过 R的化学式为NO 量，因此所得蓝色溶液中还应该含有H,B错误； 12.(1)MgCO +2HCI -MgCl2 +H2O+CO2 设与Na2H,Y反应的CuCl2的质量为x, (2)①Fe②“氧化”时需要稀盐酸参加反应（或保 CuCl2 +Naz H2 Y-CuH2 Y+2NaCl 证废渣中的MgCO,完全反应)(3)5.0≤pH< 135 336 8.5(4)B解析：本题考查工业流程图的分析，化 33.6g 学方程式的书写，元素的化合价，物质间的转化。 135 x (1)MgCO,和稀盐酸反应生成MgCL2、H2O和 33633.6g CO2。(2)①反应前FeCL2中铁元素的化合价为 x=13.5g +2,反应后FeCL3中铁元素的化合价为+3，铁元 则步骤3中参加反应的CuCl的质量为13.5g, C错误；设产物X中Cu,O的质量为y,Cu,O和盐 素的化合价发生了变化。②“酸溶”时加入稍过量 酸反应生成的Cu的质量为， 的稀盐酸可以保证废渣中的MgCO。完全反应，且 CuzO+2HCl-Cu+CuClz+H2O 下一步“氧化”时也需要稀盐酸参加反应。(3)“调 144 64135 pH”的目的是除去AlCL,当溶液的pH≥5.0时， AIC完全转化为A1(OH)3沉淀，且pH<8.5,则 y x13.5g 144 64 MgCL未开始生成Mg(OH)2沉淀。(4)因为 y 13513.5g13513.5g MgCL在过量的NaCO3溶液中会生成Mg(OH), y=14.4g x=6.4g 沉淀，所以“沉镁”时，为提高MgCO,的纯度，应向 则产物X中Cu的质量为9.6g-6.4g=3.2g, MgCl2溶液中逐滴加入NaCO3溶液。 1128× Cu,0中铜元素的质量为14.4g×(144 13.a)Zn(2)0C0+H,0商温c0,+H,②Ca0 100%）=12.8g,产物X中铜元素的质量分数为 能吸收水蒸气，使得混合气体的总体积减小 (3)可再生能源每个氢离子在电极B表面得到 12.8g十3.2g×100%≈90.9%，D正确。 14.4g+3.2g 1个电子变成氢原子，2个氢原子结合成1个氢分 11.(1)氢原子变大(2)①5得到电子②-3 子，氢分子聚集成氢气(4)物理(5)2解析：本 (3)①不产生CO2②NO解析：本题考查物质的 题考查金属活动性顺序，化学方程式的书写，能源 构成，分子的性质，原子的构成，元素的化合价，质 的分类，化学反应的微观过程，有关化学式的计算。 量守恒定律。(1)分子由原子构成，因此构成氨分 (1)Zn的金属活动性比Fe强，在相同条件下和稀 子的微粒是氮原子和氢原子；氨由液态转化为气 盐酸发生反应，反应更剧烈的是Z。(2)①CO和 态的过程中，氨分子间的间隔变大。(2)①在原子 水蒸气在高温条件下反应生成CO2和H2。②反 中，质子数=核外电子数，则氮原子核外第二层的 应后的气体中含有H2、CO、CO2及水蒸气，向其中 电子数=7一2=5；氯原子最外层有7个电子，容易 加入一定量的CaO,CaO能和水蒸气发生反应，使 得到1个电子转化为氯离子。②铵根的化合价 得混合气体的总体积减小，H2在混合气体中的百 为+1，其中氢元素的化合价为+1，则氮元素的化 分含量增大。(3)太阳能属于可再生能源；由图可 合价为-3。(3)①NH燃烧生成N2和HO,CH, 知，每个氢离子在电极B表面得到1个电子变成氢 原子，2个氢原子结合成1个氢分子，氢分子聚集 44x 323.2t 成氢气。(4)碳纳米管吸附储氢的过程中，没有新 x=4.4t 物质生成，属于物理变化。(5)MgH,中镁元素和 氢元素的质量比为24：(1×n)=12:1,则n=2。 C0,的转化率为12.6×100%=25% 14.(1)药匙(2)C(3)A(4)红(5)①2NaHC0+ 答：C02的转化率为25%。 CaCl—CaCO,￥+CO2↑+2NaCl+HO 高温 (2)CO+2H2= ②CO,能溶于水，“实验2”中加入的CaCL溶液太 CHOH解析：本题考查化 催化剂 少，生成的CO2量少，全部溶解在水中③CaCl2 学反应基本类型，有关化学方程式的计算，化学方 溶液的浓度④分别取1mL0.8%的Na2CO2溶 程式的书写。(1)①置换反应是由一种单质与一种 液和aHCO,溶液于两支试管中，各滴入1滴 化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反 0.1%的CaCl2溶液，振荡，观察到有白色沉淀生成 应，该反应的生成物中没有单质，故不属于置换反 的是0.8%的Na,CO,溶液，无明显现象的是0.8% 应。②根据题中所给化学方程式，代人生成的 的NaHCO,溶液解析：本题考查化学实验基本 CHOH的质量，即可求出反应消耗的CO2的质 操作，碳酸氢钠的性质，化学方程式的书写，化学实 量，最后计算出CO2的转化率，过程见答案。 验方案的设计。(1)取用粉末状固体药品时，一般 (2)CO和H2在高温条件和催化剂的作用下反应 使用药匙，取用块状固体药品时，一般使用镊子。 生成CHOH。 (2)当量筒中的液面快到达所需刻度线时，应改用 胶头滴管逐滴加水。(3)配制溶液的过程中可用玻 A4无锡市2024年中考化学试卷 璃棒搅拌，加快固体溶解。(4)NaHCO,溶液呈碱 1.D解析：本题考查元素的分类，物质的分类，常见 性，能使酚酞溶液变红。(5)①NaHCO3和CaCl 材料的分类，能源的分类。由汉字“稼”的部首可知 反应生成CaCO,沉淀、CO2、NaC1和H2O。②“实 镓属于金属元素，A错误；氮化镓是由一种物质组成 验3”中加入了6滴11%的CaCl2溶液，“实验2”中 的，属于纯净物，B错误；复合材料是将两种或两种 只加入了1滴，由于CaCl2溶液的量少，导致生成 以上的材料复合成一体而形成的材料，氮化镓不属 的CO2较少，CO,能溶于水，生成的CO2全部溶 于复合材料，C错误；太阳能属于新能源，D正确。 解在水中，因此无法观察到有气本逸出。③对比分 2.C解析：本题考查化学的历史发展过程。法国化 析表中数据可知，使用0.1%的CaCl2溶液时，无明 学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。 显现象，使用11%的CaCl2溶液时，可以观察到明 3.C解析：本题考查物质的组成。物质由元素组成， 显的实验现象，所以能否观察到明显现象与CaCl2 奶制品中含有钙元素。 溶液的浓度相关。④1mL0.8%的NaHCO,溶液 4.A解析：本题考查与燃烧和爆炸有关的标志。 和1滴0.1%的CaCl2溶液混合后，无明显现象，而 A是禁止吸烟标志，B是禁止燃放鞭炮标志，C是禁 1mL0.8%的NaCO,溶液和1滴0.1%的CaC2溶 止烟火标志，D是禁止放易燃物标志。 液混合后，有白色沉淀生成，据此可以鉴别两种溶液。 5.A解析：本题考查溶液的形成。溶液是一种或几 15.(1)①不属于②解：设反应消耗的CO2的质量 种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的 为x。 混合物，泥土不溶于水，泥浆水是悬浊液。 C0,+3H,催化剂 CH2OH+H2O 6.B解析：本题考查常见物质的性质和用途。氧气 44 32 不具有可燃性，不能用作燃料，A错误；干冰是固态 x 3.2t 二氧化碳，升华时吸收热量，使空气中的水蒸气冷