精品解析：天津市西青区杨柳青第一中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

2025—2026学年第一学期高一年级第一次适应性测试 化学试卷 2025.10 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Fe-56 第I卷(选择题) 一、单项选择题 1. 中国历史悠久，文化灿烂。下列有关说法或解释不合理是 A. 《华阳国志》：“取井水煮之，一斛水得五斗盐”。该过程为加热蒸发，不涉及化学变化 B. 《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，该过程涉及置换反应 C. 《江楼夜话》中有诗句“江雾秋楼白，灯花夜雨青”，描写的雾是一种液溶胶 D. 《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即指牡蛎壳之类的贝壳)，并把这种灰称为“蜃”，“蜃”的主要成分可以作干燥剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．加热蒸发是物理过程，不涉及化学变化，说法或解释合理，A不符合题意； B．曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜，发生反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该过程属于置换反应，说法或解释合理，B不符合题意； C．雾是小液滴悬浮在空气中形成的分散系，其分散剂是气体(空气)，则描写的雾是一种气溶胶，不是液溶胶，说法或解释合理，C符合题意； D．牡蛎壳之类的贝壳灼烧后生成生石灰，生石灰吸水能力强，即“蜃”的主要成分可以作干燥剂，说法或解释合理，D不符合题意； 故选C。 2. 神舟载人飞船的太阳电池翼选用柔性三结砷化镓太阳电池片。砷化镓(GaAs)属于 A. 单质 B. 碱 C. 酸 D. 化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．砷化镓是由镓和砷两种元素组成，而单质是同一元素形成的纯净物，A不符合题意； B．碱是电离时产生的阴离子全部为的化合物，砷化镓不能电离出，B不符合题意； C．酸是电离时产生的阳离子全部为的化合物，砷化镓不能电离出，C不符合题意； D．化合物是由两种或多种不同元素组成的纯净物，砷化镓由Ga和As两种元素组成的纯净物，属于化合物，D符合题意； 故选D。 3. 下列物质的分类采用树状分类法的是 A. 铁是单质又是导体 B. 纯净物可分为单质和化合物 C. 氯化钠是钠的化合物，又是氯化物 D. 氢氧化钙既是二元碱，又是强碱 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁作为单质是按物质组成分类，导体是按性质分类，属于不同标准的交叉分类，A不符合题意； B．纯净物分为单质和化合物，是按组成元素的种类，是同一标准下的逐级分类，属于树状分类法，B符合题意； C．氯化钠是钠的化合物也是氯化物，是按阳离子和阴离子分类，属于交叉分类法，C不符合题意； D．氢氧化钙是二元碱是按数目分类的，是强碱则是按电离程度分类的，属于不同标准的交叉分类，D不符合题意； 故选B。 4. 加入氢氧化钾溶液之后，溶液中下列离子数目明显减少的是（ ） A. 硝酸根离子 B. 钠离子 C. 钡离子 D. 铜离子 【答案】D 【解析】 【详解】A．硝酸根离子与氢氧根离子不反应，离子数目不会减少，故A不选； B．钠离子与氢氧根离子不反应，离子数目不会减少，故B不选； C．钡离子与氢氧根离子不反应，离子数目不会减少，故C不选； D．铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，离子数目减少，故D选； 故选D。 5. 按溶液、乳浊液或悬浊液、胶体的顺序排列正确的是 A. 食盐水、牛奶、豆浆 B. 碘酒、泥水、血液 C. 白糖水、食盐水、茶叶水 D. 苏打水、澄清石灰水、石灰浆 【答案】B 【解析】 【详解】A．食盐水是溶液、牛奶、豆浆都属于胶体，A错误； B．碘酒是溶液，泥水为悬浊液，血液是胶体，B正确； C．白糖水和食盐水均为溶液，茶叶水还有大颗粒的茶叶固体，为浊液，C错误； D．苏打水是溶液，澄清石灰水是溶液，石灰浆为悬浊液，D错误； 故选B。 6. 从氯元素的价态上判断，下列物质中的氯元素不能表现氧化性的是 A. NaCl B. Cl2 C. HClO D. KClO3 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaCl中氯元素为-1价，处于最低价态，只能被氧化，无法表现氧化性，A符合题意； B．中氯元素为0价，处于中间价态，既可被氧化也可被还原，能表现氧化性，B不符合题意； C．HClO中氯元素为+1价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，能表现氧化性，C不符合题意； D．中氯元素为+5价，处于较高价态，主要表现氧化性，D不符合题意； 故选A。 7. 下列物质间转化能一步实现的是 A. Na2CO3→NaOH B. CaCO3→Ca(OH)2 C. NaNO3→NaCl D. FeSO4→CuSO4 【答案】A 【解析】 【详解】A.碳酸钠可以与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，能一步实现，故A正确； B.CaCO3是盐，盐只能与碱反应生成Ca(OH)2，CaCO3不溶于水，所以不能与碱溶液反应，因此CaCO3不能一步得到Ca(OH)2，故B错误； C.NaNO3因不能与其它任何物质反应生成沉淀、气体和水，所以NaNO3不能通过一步反应制得NaCl，故C错误； D.铜的金属活动性比铁弱，FeSO4不能通过一步反应制得硫酸铜，故D错误。 故选A。 【点睛】一步反应实现是指原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据物质的性质及变化规律，分析变化能否只通过一个反应实现。 8. 利用如图装置测试物质的导电性。在烧杯中放入试剂X，插入电极，接通电源，不能使小灯泡发光的试剂X是 A. 熔融NaCl B. 蔗糖水溶液 C. NaOH溶液 D. 稀盐酸 【答案】B 【解析】 【详解】灯泡不能发光，说明烧杯的试剂X不能导电。 A．熔融NaCl离子能自由移动，导电，A错误； B．蔗糖为非电解质，不存在自由移动离子，蔗糖水溶液基本不导电，B正确； C．NaOH溶液存在自由移动离子，导电，C错误； D．稀盐酸为HCl水溶液，HCl在水中电离出H+和Cl-，能导电，D错误； 故选:B。 9. 下列说法错误的是 A. 酸性氧化物一定能与碱反应生成盐和水 B. 含有氧元素的化合物都是氧化物 C. 金刚石和石墨是碳元素的同素异形体 D. 同种分子构成的物质一定是纯净物 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性氧化物的定义是能与碱反应生成盐和水，例如CO2与NaOH反应生成Na2CO3和H2O，A正确； B．氧化物必须由两种元素组成且含氧，而含有氧元素的化合物可能含三种或更多元素（如H2SO4），因此不一定是氧化物，B错误； C．金刚石和石墨均由碳元素组成且结构不同，属于同素异形体，C正确； D．纯净物的定义是单一物质，同种分子构成说明物质组成相同，D正确； 故选B。 10. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示．下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】阴影部分为氧化还原反应而不是基本反应类型。 【详解】A．反应属于分解反应，且不是氧化还原反应，A不符合题意； B．是氧化还原反应，反应属于化合反应，B不符合题意； C．反应中存在元素化合价改变，是氧化还原反应，但是不属于化合反应、不属于分解反应、不是置换反应，不是复分解反应，C符合题意； D．反应属于置换反应，是氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 11. 纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。下列说法正确的是 A. 纳米铜是一种胶体 B. 纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应 C. 纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同 D. 纳米铜无须密封保存 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．纳米铜是铜单质，属于纯净物，胶体是混合物，故A错误； B．纳米铜颗粒表面积大，比普通铜更易与氧气发生反应，故B正确； C．纳米铜与普通铜所含铜原子的种类相同，故C错误； D．纳米铜遇到空气就会剧烈燃烧，所以必须密封保存，故D错误； 选B。 12. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种常用水处理剂。工业湿法制备高铁酸钠的离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2Fe+3Cl-+5H2O。下列说法错误的是 A. Na2FeO4中Fe的化合价为+6 B. Fe是还原反应的产物 C. 生成1个Cl-转移2个电子 D. Na2FeO4杀菌的同时形成Fe(OH)3胶体能吸附悬浮杂质 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2FeO4中Na显+1价，O显-2价，由化合价代数和为零可知Fe显+6价，A正确； B．该反应中，Fe元素由+3价上升到+6价，为氧化产物，B错误； C．该反应中Cl元素由+1价下降到-1价，故生成1个Cl-转移2个电子，C正确； D．高铁酸钠具有氧化性，可用于杀菌，生成的氢氧化铁胶体的胶粒表面积较大，能吸附悬浮杂质形成沉淀，故能净水，D正确； 故选B。 13. FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中错误的是 A. Fe(OH)3胶体中胶体粒子的直径在10-9~10-7m B. 三种分散系用肉眼可以区分 C. 三种分散系均能与盐酸反应 D. 三种分散系均属于混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体粒子的直径范围是~m，即1~100 nm之间，叙述正确，A不符合题意； B．溶液为黄色透明液体，胶体为红褐色透明液体，浊液为浑浊液体且静置分层，肉眼可区分，叙述正确，B不符合题意； C．溶液与盐酸混合后不反应，而胶体和浊液中的会与盐酸反应生成和水，因此叙述错误，C符合题意； D．溶液、胶体、浊液均由分散质和分散剂组成，均为混合物，叙述正确，D不符合题意； 故选C。 14. 氧化还原反应发生在同种元素之间的是 A. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B. 2H2S+SO2=3S↓+2H2O C. H2+CuOCu+H2O D. 2H2O2H2↑+O2↑ 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑反应，Zn元素化合价升高、H元素化合价降低，氧化还原反应发生不同元素之间，故不选A； B．2H2S+SO2=3S↓+2H2O反应，H2S中S元素化合价升高、SO2中S元素化合价降低，氧化还原反应发生在同种元素之间，故选B； C．H2+CuOCu+H2O反应，H元素化合价升高、Cu元素化合价降低，氧化还原反应发生在不同元素之间，故不选C； D．2H2O2H2↑+O2↑反应，O元素化合价升高、H元素化合价降低，氧化还原反应发生在不同元素之间，故不选D； 选B。 15. 下列叙述正确的是 A. 溶于水后能电离出H+的化合物都是酸 B. NaCl溶液在电流作用下才电离出Na+与Cl- C. 硫酸溶液的导电性一定比盐酸的导电性强 D. 氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶于水后能电离出H+的化合物不一定为酸，如硫酸氢钠属于盐，电离出的阳离子全部为H+的化合物才是酸，故A错误； B．NaCl在水中电离成Na+和Cl-，电离过程不需通电条件，故B错误； C．硫酸溶液的导电性不一定比盐酸溶液的导电性强，极稀的硫酸溶液和盐酸浓溶液比，可能硫酸导电性差，故C错误； D．氯化氢溶于水形成的盐酸中有自由移动的离子，能导电，但是液态氯化氢中只有分子不能导电，故D正确； 故选D。 16. A、B、C、D、E中都含有同一种元素，它们之间的相互转化关系如图所示，其中所含的相同元素是(　　) A. 铜 B. 碳 C. 铁 D. 钙 【答案】D 【解析】 【分析】根据E高温会生成A,A和水反应生成的B和二氧化碳反应会生成A，可以猜测E是碳酸钙，A为氧化钙，B为氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸会生成氯化钙，所以C是氯化钙；氧化钙和硝酸会生成硝酸钙，氯化钙和硝酸银会生成硝酸钙，所以D是硝酸钙，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可。 【详解】E高温会生成A，A和水反应生成的B和二氧化碳反应会生成A，可以猜测E是碳酸钙，A为氧化钙,B为氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸会生成氯化钙，所以C是氯化钙；氧化钙和硝酸会生成硝酸钙，氯化钙和硝酸银会生成硝酸钙，所以D是硝酸钙；碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氧化钙和硝酸反应生成硝酸钙和水，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙和硝酸银反应生成硝酸钙和氯化银沉淀,氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氯化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，硝酸钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，推出的各种物质均满足题中的转化关系，所以A是氧化钙，B是氢氧化钙，C是氯化钙，D是硝酸钙，E是碳酸钙，其中所含的相同元素是：钙元素； 综上所述，本题选D。 17. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A. 碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O C. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag D. 氢氧化钠溶液与醋酸的反应：OH-+H+=H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钙是难溶物，应保留化学式，来自强酸盐酸，拆写正确，产物符合反应，电荷守恒，原子也守恒，A符合题意； B．澄清石灰水中的应完全离解为和，正确离子方程式为，B不符合题意； C．电荷不守恒，正确离子方程式应为，C不符合题意； D．醋酸是弱酸，不能拆开，应保留化学式，正确的离子方程式为，D不符合题意； 故选A。 18. 下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况，正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中C化合价升高，失去电子，Fe化合价降低，得到电子，单线桥中箭头方向应该是失电子元素(C)指向得电子元素(Fe)，A错误； B．氧气中氧化合价由0变为-2，得到4个，HgS中Hg化合价由+2变为0，得到2个，HgS中S化合价由-2变为+4，失去6个电子，双线桥表示为，B错误； C．中Fe为+2价，失去1个电子生成，4个共失去4个，转化为-2价氧，1个O原子得2个，转移，C正确； D．一部分氯元素化合价由0升高为+1，失去电子，另一部分氯元素化合价从0降低为-1，得到电子，最小公倍数为2，转移，D错误； 故选C。 19. 实验室欲配制一种仅含四种离子(大量存在)的溶液，且溶液中四种离子数目均相同，下列选项中的离子组合能达到此目的的是 A. Na+、K+、S B. 、Na+、、Cl- C. Ba2+、Na+、S、Cl- D. H+、K+、Cl-、C 【答案】B 【解析】 【详解】A．四种离子可大量共存，但各离子数目相同时，溶液不呈电中性，A错误； B．四种离子可大量共存，且各离子数目相同时溶液呈电中性，B正确； C．Ba2+和反应生成沉淀而不能大量共存，C错误； D．H+和反应生成CO2和水，不能大量共存，D错误； 故选B。 20. 已知氧化还原反应：①；②；③；④。下列说法不正确的是 A. 氧化性： B. 在含有、混合溶液中加入铁粉，若反应后固体中只有铜，则溶液中可能存在和 C. 能与反应 D. 在反应②中是氧化产物，在反应③中是还原产物 【答案】B 【解析】 【分析】根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，分析判断。 【详解】A．根据反应①可知氧化性强弱为：，反应②，反应③，反应④，综合分析以上四个强弱关系，A正确； B．根据氧化性强弱顺序，含有、混合溶液中加入铁粉，铁粉首先被氧化，随后剩余铁粉再与发生置换反应生成单质铜。若反应后固体中只有铜，说明已经反应完毕，溶液中没有；B错误； C．根据氧化性强弱顺序：，能与反应，离子方程式：，C正确； D．根据化合价变化特点分析，在反应②中是化合价升高对应的产物，属于氧化产物；在反应③中是化合价降低对应的产物，属于还原产物，D正确； 故选B。 第II卷(主观题) 二、填空题 21. Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题。 （1）Fe2O3固体(红棕色)属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。将其加入适量盐酸中，反应的化学方程式：___________。 （2）用上述所得溶液进行下列实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的离子方程式：___________。 （3）在小烧杯中加入40 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸液体至出现___________色，即可制得Fe(OH)3胶体。过程中___________(填“可以”、“不可以”)搅拌液体并长时间加热。 （4）另取一小烧杯也加入40 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到___________烧杯(填“甲”或“乙”)的液体中产生了___________效应。 （5）若向(3)中逐滴滴加稀盐酸至过量，过程中可观察到的现象为___________。 【答案】（1） ①. 纯净物 ②. （2） （3） ①. 红褐 ②. 不可以 （4） ①. 乙 ②. 丁达尔 （5）先产生红褐色沉淀后沉淀消失，溶液变成黄色 【解析】 【小问1详解】 Fe2O3固体(红棕色)只含一种物质，属于纯净物；氧化铁属于碱性氧化物，和酸反应生成铁盐和水，化学方程式为：。 【小问2详解】 氯化铁和NaOH发生复分解反应，生成红褐色沉淀氢氧化铁，同时生成NaCl，离子方程式为：。 【小问3详解】 将蒸馏水加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至出现红褐色，得到氢氧化铁胶体。此过程中，为避免出现胶体聚沉的情况，不可以搅拌液体并长时间加热。 【小问4详解】 甲烧杯是氯化铁溶液，乙烧杯配制的是氢氧化铁胶体，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到乙烧杯产生了丁达尔效应。 【小问5详解】 若向氢氧化铁胶体中滴加盐酸，使胶体聚沉，生成 Fe(OH)3 红褐色沉淀；继续加酸至过量，Fe(OH)3沉淀与 HCl 反应溶解，呈现黄色，。 22. 现有：①酒精 ②稀硝酸 ③ ④溶液 ⑤铁 ⑥ ⑦胶体 ⑧纯碱 （1）上述物质中，属于电解质的有___________(填序号)。 （2）⑥在水中的电离方程式为___________。 （3）上述物质中有两种物质之间可发生反应：，写出该离子反应对应的化学方程式：___________。 （4）将铁粉加入到⑥的水溶液中，写出反应的离子方程式：___________。 （5）向两份相同的④溶液中，分别滴入浓度相等的稀硫酸、NaHSO4溶液，溶液的导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示： 滴加稀硫酸的是图中的曲线___________。 曲线②中B点之前发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）⑥⑧ （2） （3） （4） （5） ①. ① ②. 【解析】 【小问1详解】 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，其导电的本质是自身电离出自由移动的离子，和纯碱（）符合电解质的定义，稀硝酸、氢氧化钡溶液，氢氧化铁胶体均是混合物，铁是单质，酒精、二氧化硫是非电解质； 【小问2详解】 是强酸的酸式盐，完全电离，电离方程式为：； 【小问3详解】 两种物质之间可发生反应：，方程式应为强酸和强碱反应生成可溶盐和水，符合该离子反应对应的化学方程式为； 【小问4详解】 将铁粉加入到⑥的水溶液中，反应的本质是铁和氢离子反应，离子方程式为：； 【小问5详解】 向溶液中滴加溶液，反应方程式为，向溶液中滴加溶液，反应分为两步：、，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在A点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为溶液和溶液反应，则曲线②为溶液和溶液反应，即①代表滴加溶液的变化曲线，曲线②中B点之前发生反应的化学方程式：，离子方程式为。 23. 氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。 （1）中国古代著作中有“银针验毒”的纪录，其原理为4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，则X的化学式是___________，其中H2S在该反应中___________。(填标号) A．作氧化剂 B．作还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 （2）《天工开物》记载了我国古代的科技成就，其中关于金属冶炼有如下记载。 “烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，描述了湿法炼铜的原理，即是用铁和硫酸铜溶液反应，该反应中氧化性比较：___________>___________，氧化产物和还原产物的粒子个数比是___________。 （3）已知铜在常温下能被浓硝酸溶解，其反应的化学方程式(未配平)如下： 配平后用双线桥分析氧化还原反应，标出电子得失情况___________。 （4）根据下列反应：① ②2Mn+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O ③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 若要从含有Cl-、I-、Fe2+的混合液中，只除去I-，而Fe2+和Cl-不被氧化，则应向混合溶液中加入___________(填写离子符号) 【答案】（1） ①. ②. D （2） ①. ②. ③. （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 根据原子守恒得出X的化学式为，中的和元素的化合价反应前后都没有变化，因此既不是氧化剂又不是还原剂。 【小问2详解】 湿法炼铜的化学方程式为，该反应中元素的化合价由0价升高到+2价，被氧化，氧化产物为，元素的化合价由+2价降低到0价，被还原，还原产物为，为氧化剂，氧化剂的氧化性强于氧化产物，则氧化性强弱顺序为；氧化产物和还原产物的粒子个数之比为。 【小问3详解】 该反应中，元素的化合价由0价升高到+2价，失去2个电子，，元素的化合价由+5价降低到+4价，得到1个电子，根据电子守恒和原子守恒，配平化学方程式并用双线桥标出电子得失情况为。 【小问4详解】 在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，反应①中氧化性：，反应②氧化性：，反应③中氧化性，则氧化性强弱顺序为，因此要除去，而和又不能被氧化，所加试剂的氧化性应强于，但弱于，根据推导出来的氧化性顺序，应选用。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年第一学期高一年级第一次适应性测试 化学试卷 2025.10 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Fe-56 第I卷(选择题) 一、单项选择题 1. 中国历史悠久，文化灿烂。下列有关说法或解释不合理的是 A. 《华阳国志》：“取井水煮之，一斛水得五斗盐”。该过程为加热蒸发，不涉及化学变化 B. 《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，该过程涉及置换反应 C. 《江楼夜话》中有诗句“江雾秋楼白，灯花夜雨青”，描写雾是一种液溶胶 D. 《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即指牡蛎壳之类的贝壳)，并把这种灰称为“蜃”，“蜃”的主要成分可以作干燥剂 2. 神舟载人飞船的太阳电池翼选用柔性三结砷化镓太阳电池片。砷化镓(GaAs)属于 A. 单质 B. 碱 C. 酸 D. 化合物 3. 下列物质的分类采用树状分类法的是 A. 铁是单质又是导体 B. 纯净物可分为单质和化合物 C. 氯化钠是钠的化合物，又是氯化物 D. 氢氧化钙既是二元碱，又是强碱 4. 加入氢氧化钾溶液之后，溶液中下列离子数目明显减少的是（ ） A. 硝酸根离子 B. 钠离子 C. 钡离子 D. 铜离子 5. 按溶液、乳浊液或悬浊液、胶体的顺序排列正确的是 A. 食盐水、牛奶、豆浆 B. 碘酒、泥水、血液 C. 白糖水、食盐水、茶叶水 D. 苏打水、澄清石灰水、石灰浆 6. 从氯元素的价态上判断，下列物质中的氯元素不能表现氧化性的是 A. NaCl B. Cl2 C. HClO D. KClO3 7. 下列物质间的转化能一步实现的是 A. Na2CO3→NaOH B. CaCO3→Ca(OH)2 C. NaNO3→NaCl D. FeSO4→CuSO4 8. 利用如图装置测试物质的导电性。在烧杯中放入试剂X，插入电极，接通电源，不能使小灯泡发光的试剂X是 A. 熔融NaCl B. 蔗糖水溶液 C. NaOH溶液 D. 稀盐酸 9. 下列说法错误的是 A. 酸性氧化物一定能与碱反应生成盐和水 B. 含有氧元素的化合物都是氧化物 C. 金刚石和石墨是碳元素的同素异形体 D. 同种分子构成的物质一定是纯净物 10. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示．下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 11. 纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。下列说法正确的是 A. 纳米铜是一种胶体 B. 纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应 C. 纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同 D. 纳米铜无须密封保存 12. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种常用水处理剂。工业湿法制备高铁酸钠的离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2Fe+3Cl-+5H2O。下列说法错误的是 A. Na2FeO4中Fe的化合价为+6 B. Fe是还原反应的产物 C. 生成1个Cl-转移2个电子 D. Na2FeO4杀菌的同时形成Fe(OH)3胶体能吸附悬浮杂质 13. FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中错误的是 A. Fe(OH)3胶体中胶体粒子的直径在10-9~10-7m B. 三种分散系用肉眼可以区分 C. 三种分散系均能与盐酸反应 D. 三种分散系均属于混合物 14. 氧化还原反应发生在同种元素之间的是 A. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B. 2H2S+SO2=3S↓+2H2O C. H2+CuOCu+H2O D. 2H2O2H2↑+O2↑ 15. 下列叙述正确的是 A. 溶于水后能电离出H+的化合物都是酸 B. NaCl溶液在电流作用下才电离出Na+与Cl- C. 硫酸溶液的导电性一定比盐酸的导电性强 D 氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 16. A、B、C、D、E中都含有同一种元素，它们之间的相互转化关系如图所示，其中所含的相同元素是(　　) A 铜 B. 碳 C. 铁 D. 钙 17. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A. 碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O C. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag D. 氢氧化钠溶液与醋酸的反应：OH-+H+=H2O 18. 下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况，正确的是 A. B. C. D. 19. 实验室欲配制一种仅含四种离子(大量存在)的溶液，且溶液中四种离子数目均相同，下列选项中的离子组合能达到此目的的是 A. Na+、K+、S B. 、Na+、、Cl- C. Ba2+、Na+、S、Cl- D. H+、K+、Cl-、C 20. 已知氧化还原反应：①；②；③；④。下列说法不正确的是 A. 氧化性： B. 在含有、混合溶液中加入铁粉，若反应后固体中只有铜，则溶液中可能存在和 C. 能与反应 D. 在反应②中是氧化产物，在反应③中是还原产物 第II卷(主观题) 二、填空题 21. Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题。 （1）Fe2O3固体(红棕色)属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。将其加入适量盐酸中，反应化学方程式：___________。 （2）用上述所得溶液进行下列实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的离子方程式：___________。 （3）在小烧杯中加入40 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸液体至出现___________色，即可制得Fe(OH)3胶体。过程中___________(填“可以”、“不可以”)搅拌液体并长时间加热。 （4）另取一小烧杯也加入40 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到___________烧杯(填“甲”或“乙”)的液体中产生了___________效应。 （5）若向(3)中逐滴滴加稀盐酸至过量，过程中可观察到的现象为___________。 22. 现有：①酒精 ②稀硝酸 ③ ④溶液 ⑤铁 ⑥ ⑦胶体 ⑧纯碱 （1）上述物质中，属于电解质的有___________(填序号)。 （2）⑥在水中的电离方程式为___________。 （3）上述物质中有两种物质之间可发生反应：，写出该离子反应对应化学方程式：___________。 （4）将铁粉加入到⑥的水溶液中，写出反应的离子方程式：___________。 （5）向两份相同的④溶液中，分别滴入浓度相等的稀硫酸、NaHSO4溶液，溶液的导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示： 滴加稀硫酸的是图中的曲线___________。 曲线②中B点之前发生反应的离子方程式为___________。 23. 氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。 （1）中国古代著作中有“银针验毒”的纪录，其原理为4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，则X的化学式是___________，其中H2S在该反应中___________。(填标号) A．作氧化剂 B．作还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 （2）《天工开物》记载了我国古代的科技成就，其中关于金属冶炼有如下记载。 “烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，描述了湿法炼铜的原理，即是用铁和硫酸铜溶液反应，该反应中氧化性比较：___________>___________，氧化产物和还原产物的粒子个数比是___________。 （3）已知铜在常温下能被浓硝酸溶解，其反应的化学方程式(未配平)如下： 配平后用双线桥分析氧化还原反应，标出电子得失情况___________。 （4）根据下列反应：① ②2Mn+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O ③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 若要从含有Cl-、I-、Fe2+的混合液中，只除去I-，而Fe2+和Cl-不被氧化，则应向混合溶液中加入___________(填写离子符号) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $