精品解析：福建省泉州科技中学等校2025-2026学年高三上学期期中考试 化学试题

2025-2026学年度第一学期期中考试 高三年化学试卷 考试时间：75分钟　试卷满分：100分 友情提示：请将所有答案填写到答题卡上！请不要错位、越界答题！ 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Cl35.5　Si28　CO59 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 八闽毓秀，史灿文华。下列有关福建省博物馆馆藏文物的说法错误的是 A. 西周云雷纹青铜大铙的主要成分是铜锡合金 B. 五代孔雀蓝釉陶瓶中基态Co2＋的价电子排布式为3d7 C. 南宋褐色罗印花褶裥裙的主要成分是合成高分子材料 D. 明德化窑观音立像呈现“象牙白”说明其原料含铁量低 【答案】C 【解析】 【详解】A．青铜是铜与锡的合金，西周云雷纹青铜大铙属于青铜器，A正确； B．Co的原子序数为27，基态的电子排布式为，价电子排布式正确，B正确； C．南宋时期的“罗”是丝织品，主要成分为天然高分子材料，而非合成高分子材料，C错误； D．原料中含铁烧制的瓷器会带有颜色，德化白瓷烧制后呈“象牙白”，因原料含铁量低，D正确； 故答案选C。 2. 抗炎药哌氨托美丁的结构简式如下图所示，图中五元环为平面结构且该环没有官能团，下列有关哌氨托美丁的说法正确的是 A. 五元环上氮原子为sp2杂化 B. 含有3种官能团 C. 酸性条件下水解产物均可发生缩聚反应 D. 1 mol哌氨托美丁最多可以与2 molNaOH反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．五元环为平面结构，氮原子若为sp2杂化，其三个σ键在平面内，p轨道孤对电子参与环内大π键共轭，使环保持平面，故氮原子为sp2杂化，A正确； B．该分子中的官能团有酰胺基、酯基、酮羰基、醚键等，B错误； C．酸性水解产物包括含1个羧基的有机物（无法缩聚）、氨基乙酸（含-NH2和-COOH，可缩聚）、邻甲氧基苯酚（含1个酚羟基，无法缩聚），并非均可缩聚，C错误； D．1 mol该物质含1 mol酰胺基（消耗1 mol NaOH）和1mol酯基（酚酯）（消耗2mol NaOH），共消耗3 mol NaOH，D错误； 故答案选A。 3. 高温结构陶瓷可作为火箭发动机的材料，其主要成分可由如下反应制备：。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 60 g 中含有Si-O键数目为4 B. 1 mol 中含有键数目为2 C. 每生成1 mol 时转移电子数目为6 D. 22.4 L 和CO混合气体中所含原子数为2 【答案】A 【解析】 【详解】A．SiO2的摩尔质量为60 g/mol，60 g即1mol。SiO2为共价晶体，每个Si原子连接4个O原子，每个O原子连接2个Si原子，因此1 mol SiO2中Si-O键数目为4 mol，即4 NA，A正确； B．N2分子中三键包含1个σ键和2个π键，因此1 mol N2中σ键数目为NA，而非2 NA，B错误； C．反应中N2（0价）被还原为Si3N4中的-3价，每个N原子获得3e-，1 mol Si3N4含4 mol N原子，总转移电子数为3×4 NA=12 NA，C错误； D．未说明气体是否处于标准状况，22.4 L不一定对应1mol，且温度和压强未知，无法确定原子数，D错误； 答案选A。 4. 某储氢材料前驱体结构如下图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法错误的是 A. 简单氢化物沸点高低： B. Y和W位于同一主族 C. 第一电离能大小： D. 阴、阳离子中均有配位键 【答案】B 【解析】 【分析】由题干信息可知，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子，故Z为C或者O，根据多孔储氢材料前驱体结构图可知Y周围形成了4个单键，再结合信息M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，故Y为N，故Z为O，M只形成一个单键，M为H，X为C，则W为B，据此分析解题。 【详解】A．X为C，Y为N，由于N元素形成的简单氢化物氨气中含有氢键，则其沸点高于C的简单氢化物甲烷，A正确； B．Y为N，位于第VA族，W为B，位于第IIIA族，二者不属于同主族元素，B错误； C．X为C，Y为N，Z为O，根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，IIA与IIIA，VA与VIA反常，故第一电离能：，C正确； D．由于阳离子中的Y原子是N原子，形成了类似于铵根离子的阳离子，故存在配位键，阴离子中的W为B，最外层上只有3个电子，能形成3个共价键，现在形成了4个共价键，故还有一个配位键，D正确； 故选B。 5. 下列离子方程式错误的是 A. 泡沫灭火器灭火的原理： B. 用稀硝酸清洗试管壁上的银镜： C. 去除工业废水中的： D. 用绿矾()处理酸性废水中的： 【答案】B 【解析】 【详解】A．泡沫灭火器中和发生完全双水解反应，生成沉淀和气体，离子方程式书写正确，A正确； B．稀硝酸与反应还原产物为而非，正确离子方程式为：，该选项离子方程式错误，B错误； C．与反应生成难溶的沉淀，可用于去除工业废水中的，离子方程式书写正确，C正确； D．酸性条件下将氧化为，自身被还原为，反应电子守恒、电荷守恒、原子守恒，离子方程式书写正确，D正确； 故选B。 6. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 用装置甲测定中和反应的反应热 B. 用装置乙检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气 C. 用装置丙加热溶液制备晶体 D. 用装置丁验证乙醇发生了消去反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．测定中和反应反应热需要保温、搅拌以确保反应充分和热量不散失，装置甲中缺少搅拌装置，无法使反应均匀进行，温度测量不准确，A错误； B．铁粉与水蒸气在高温下反应生成氢气，装置乙中湿棉花提供水蒸气，加热铁粉后产生的气体通入肥皂液形成肥皂泡，点燃肥皂泡若有爆鸣声可检验氢气，装置合理，B正确； C．不稳定，受热易分解为和，因此不能通过加热蒸发其溶液的方法制备晶体，C错误； D．浓硫酸具有脱水性和强氧化性，乙醇发生消去反应时生成的乙烯中可能混有挥发的乙醇、和发生氧化还原反应生成的SO2，SO2、乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色，装置丁未设置除杂装置，无法排除SO2、乙醇的干扰，D错误； 故答案选B。 7. 某种以辉铜矿［，含、杂质］为原料制备的流程如图所示，下列说法错误的是 A. 向溶液D中加入无水乙醇并用玻璃棒摩擦试管壁可析出目标产物 B. 向溶液C中加入硫氰化钾溶液后呈现红色 C. 煅烧过程中涉及到的主要方程式为 D. 中配位原子为N 【答案】C 【解析】 【分析】向辉铜矿中通入氧气进行煅烧，发生，固体B为CuO、和，加入硫酸过滤后得到含有、、的溶液，加入过量氨水，得到氢氧化铁沉淀、氢氧化亚铁沉淀和溶液，即为溶液D。 【详解】A．向溶液D中加入无水乙醇，可减小溶液的极性、降低产物的溶解性，用玻璃棒摩擦试管壁可析出目标产物，A项正确； B．溶液C中溶质的主要成分为、和，加入硫氰化钾溶液会产生红色，B项正确； C．辉铜矿通入氧气进行煅烧，发生反应，C项错误； D．中配体是氨气，配位原子为N，D项正确； 本题选C。 8. 电化学合成是一种绿色高效的合成方法。如图是在酸性介质中电解合成半胱氨酸和烟酸的示意图。下列说法正确的是 A. 电极a发生氧化反应 B. 电极b发生的反应为： C. 生成1 mol烟酸同时生成6 mol半胱氨酸 D. 工作时，从电极a移向电极b 【答案】C 【解析】 【分析】由题意可知该装置是电解池。电极b上3-甲基吡啶转化为烟酸，变成，加氧去氢，为氧化反应，则电极b为阳极，电极反应式为：   。电极a为阴极，发生还原反应，电极反应式为：+2+2=2； 【详解】A．由分析可知，电极a发生还原反应，A错误； B．电极b为阳极，电极反应式为：+2-6=+6，B错误； C．根据得失电子守恒，生成1mol烟酸同时生成6mol半胱氨酸，C正确； D．电解池中阳离子向阴极移动，应从电极b移向电极a，D错误； 故选C。 9. 用CuSO4探究含Cu（Ⅱ）配合物的性质，实验步骤及观察到的现象如下： 该过程可能涉及的平衡有： ① ② ③ 下列说法正确的是 A. “静置”过程中，始终不变 B. “加水”过程中，增大 C. 平衡①的ΔΗ＜0 D. 与Cu2＋的配位能力： 【答案】B 【解析】 【详解】A．静置过程中，黄色沉淀析出，涉及平衡③。此时溶液中存在沉淀溶解平衡，溶度积。若静置已达平衡，则Ksp恒定；但静置初期沉淀未析出时，该乘积会变化，A错误； B．加水溶解黄色沉淀（可能为Na2[CuC14]），平衡③右移，Na2[CuC14]溶解释放[CuC14]2-。同时，平衡①逆反应发生，[CuC14]2-转化为并释放C1-，总物质的量n(C1-)增大，B正确； C．升温后溶液变绿，说明升温促进平衡①正反应（生成更多[CuC14]2-），根据勒夏特列原理，正反应为吸热（△H>0），C错误； D．加入NH3后，平衡②右移生成更稳定的[Cu(NH3)4]2+，表明NH3的配位能力强于C1-，故NH3< C1-，D错误； 故答案选B。 10. 室温下，用溶液滴定盐酸酸化的溶液的pH-t曲线如图所示。下列说法正确的是 已知：①室温时② A. 的水解平衡常数 B. 若b点，则x=3.2 C. ab段仅发生反应： D. 从a到c点，水的电离程度一直在减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe3+水解反应为Fe3+(aq)+3H2O⇌Fe(OH)3+3H+(aq)，水解平衡常数，故A错误； B．b点生成Fe(OH)3沉淀，Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)•c3(OH-)，若b点c(Fe3+)=10-5mol⋅L-1，则c(OH-)=，c(H+)=，pH=-lgc(H+)=3.2，即x=3.2，故B正确； C．向盐酸酸化的FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液时，NaOH先与盐酸反应，后与FeCl3反应，则ab段发生的反应为H++OH-=H2O、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，故C错误； D．盐酸酸化的FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液时，NaOH先与盐酸反应，后与FeCl3反应，酸碱抑制水的电离，Fe3+促进水的电离，所以从a到c点，水的电离程度先增大后减小，故D错误； 故选：B。 二、非选择题（本题共4小题，共60分） 11. 2025年宁德时代推出的第二代钠电池，作为固态电解质，工业上以天然锆英石，含等杂质）为原料生产工艺流程如下： 已知：①“溶浸”后溶液中金属元素的存在形式为； ②； ③“还原”前后相关物质升华温度及沸点如下： 回答下列问题： （1）Zr与Ti同族相邻，属于周期表______区元素。 （2）写出在“溶浸”中发生的离子方程式______。 （3）“沉铅”时加入的物质A最好是______（填标号）。 a．氨水 b．PbO c． d． （4）“调pH”后，废液中，则废液中为______。（已知：25℃时，，。） （5）“高温氯化”时，转化为，同时生成一种还原性气体，该反应的化学方程式为______。 （6）沸点远高于的原因可能是______；“还原”的主要目的是______。 （7）晶体可传导，利用晶体做固体电解质电解，将废气中的氮氧化物转化为无污染气体，则阴极的电极反应式为______。 （8）某含锆的结合剂是一种平面层状材料，其晶体部分结构如图。该结合剂的化学式为______；层间区域可以容纳水分子的原因是______。 【答案】（1）d （2） （3）b （4） （5） （6） ①. 是离子晶体，是分子晶体 ②. 把还原为沸点更高的，防止升华影响纯度 （7） （8） ①. 或 ②. 层间含-OH，能与层间区域水分子形成氢键 【解析】 【分析】天然锆英石(含等杂质)中加入硝酸、浓盐酸溶浸，SiO2不溶而成为滤渣1，溶液中金属元素的存在形式为；加入物质A沉铅，此时铅转化为PbCl2；往滤液中加入氨水调pH，使转化为金属的氢氧化物；煅烧后生成金属的氧化物；加入C+Cl2高温氯化，生成ZrCl4、FeCl3、CrCl3；通入氢气还原，将FeCl3还原为FeCl2；升华后，ZrCl4转化为气体，FeCl2、CrCl3仍以固态形式存在；ZrCl4与NaCl在特定条件下化合，生成Na2ZrCl6。 【小问1详解】 Zr与Ti同族相邻，Ti位于周期表第四周期第ⅣB族，则Zr属于周期表d区元素。 【小问2详解】 在“溶浸”中与浓盐酸发生反应，生成、Cl2等,依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得出离子方程式为。 【小问3详解】 “沉铅”时，转化为PbCl2，则加入的物质A最好是PbO，选项中的其它物质都达不到转化的目的，故选b。 【小问4详解】 “调pH”后，废液中，则c(OH-)=mol/L=1.0×10-5mol/L，废液中为==。 【小问5详解】 “高温氯化”时，转化为，同时生成一种还原性气体，此气体为CO，依据得失电子守恒和原子守恒，该反应的化学方程式为。 【小问6详解】 沸点远高于，可能是二者的晶体类型不同，微粒间的作用力相差较大，则原因可能是是离子晶体，是分子晶体；从题给信息中可以看出，ZrCl4与FeCl3的升华温度相近，应把FeCl3还原为FeCl2，则“还原”的主要目的是：把还原为沸点更高的，防止升华影响纯度。 【小问7详解】 晶体可传导，利用晶体做固体电解质电解，将废气中的氮氧化物转化为无污染气体，则NOx转化为N2和O2-，所以阴极的电极反应式为。 【小问8详解】 在1个结构单元中，1个P原子与3个O原子和1个-OH相连，构成，而每个Zr原子被4个结构单元共用，则1个结构单元中含有Zr原子的个数为=1，且含2个，所以该结合剂的化学式为或；层间区域，中的-OH，能与水分子间形成氢键，所以可以容纳水分子的原因是：层间含-OH，能与层间区域水分子形成氢键。 【点睛】计算晶胞中所含微粒数目时，可采用均摊法。 12. 三氯化六氨合钴{[Co(NH3)6]Cl3}可用作指示剂、有机反应的催化剂等。实验室以CoCl2、NH4Cl、氨水、H2O2为原料制取[Co(NH3)6]Cl3的实验装置和实验步骤如下(夹持仪器已省略)： 实验步骤： I．向三颈烧瓶中加入6.5g研细的CoCl2、3gNH4Cl和5mL水，加热溶解后加入0.3g活性炭作催化剂； Ⅱ．冷却后，加入足量浓氨水混合均匀。控制温度为35℃，并缓慢滴加足量H2O2溶液进行反应； Ⅲ．将Ⅱ中反应后的混合物趁热过滤，待滤液冷却后加入适量浓盐酸，过滤、洗涤、干燥，得到12.84g[Co(NH3)6]Cl3. 已知：CoCl2相对分子质量130，[Co(NH3)6]Cl3相对分子质量267.5 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_________________，仪器b内CaCl2颗粒的作用是________________________。 （2）将NH4Cl、CoCl2混合在三颈烧瓶中，实验中加入NH4Cl的作用是_______________________。 （3）步骤Ⅱ中在加入H2O2溶液时，缓慢滴加的原因是__________________________________。 （4）步骤Ⅲ中加入浓盐酸的目的是__________________________________________________。 （5）制备[Co(NH3)6]Cl3的总反应的化学方程式为__________________________________。 （6）本实验中[Co(NH3)6]Cl3的产率为_________________。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 吸收挥发出的氨气，防止污染环境 （2）抑制一水合氨的电离，降低溶液中浓度，防止生成沉淀 （3）防止反应体系温度过高导致分解和氨气大量挥发 （4）增大溶液中浓度，利用同离子效应降低的溶解度，促进其结晶析出 （5） （6）96% 【解析】 【分析】本实验核心目的为以、、氨水、为原料制备。装置部分三颈烧瓶为反应容器，左侧仪器a盛装浓氨水，右侧滴液漏斗盛装溶液，顶部装置b内用于吸收挥发的氨气。实验流程为将、混合溶解后加入活性炭，冷却后加入浓氨水，控温35℃下滴加将氧化为并与配位生成目标配合物，反应后趁热过滤除去活性炭，滤液中加入浓盐酸促进目标产物结晶析出，经分离干燥得到产品。 【小问1详解】 仪器a为恒压滴液漏斗，可平衡压强保证液体顺利滴下。可吸收反应过程中挥发出的氨气产生配位化合物，防止氨气逸出污染环境。 【小问2详解】 溶于水后可抑制一水合氨的电离，降低溶液中浓度，避免与结合生成沉淀，保证后续配位反应顺利进行。 【小问3详解】 受热易分解，且氨气易挥发，氧化的反应为放热反应，缓慢滴加溶液可控制反应速率，避免反应放热过多使体系温度过高，减少分解和氨气挥发，提高原料利用率。 【小问4详解】 在溶液中存在溶解平衡，加入浓盐酸可增大溶液中浓度，使溶解平衡逆向移动，利用同离子效应降低目标产物的溶解度，促进其结晶析出，提高产率。 【小问5详解】 反应物为、、、，生成物为和。元素化合价从+2升高到+3，每个失去1个电子，中元素化合价从-1降低到-2，每个得到2个电子，根据电子守恒，的系数为2，的系数为1，再结合原子守恒配平其余物质的系数，得到总反应的化学方程式为。 【小问6详解】 初始加入的质量为6.5g，其摩尔质量为，物质的量为。根据元素守恒，理论上生成的物质的量为0.05mol，的摩尔质量为，理论产量为。实际产量为12.84g，因此产率为。 13. 除螨药物噻螨酮（M）的一种合成路线如下： （1）A的化学名称为_________。 （2）A→C为加成反应，则B的结构简式为_________。 （3）D中含有的官能团的名称为羟基、_________、_________。 （4）D→E的化学方程式为_________。 （5）G→H的反应类型为_________。 （6）M中手性碳原子有_________个。 （7）H的一种同分异构体（不考虑立体异构）K符合以下条件，K的结构简式为________。（写一种） ①含有一个六元碳环 ②不含碳碳不饱和键 ③核磁共振谱有5组峰，峰面积之比为4∶4∶1∶1∶1 【答案】（1）对氯苯甲醛 （2）CH3CH2NO2 （3） ①. 碳氯键 ②. 氨基 （4）+ （5）消去反应 （6）2 （7）、、（写一种） 【解析】 【分析】A→C为加成反应，对比A、C的结构简式可得B的结构简式为CH3CH2NO2；C在铁粉、HCl作用下还原，硝基转化为氨基；D→E为D与硫酸反应生成E和H2O；G→H的过程中，G分子失去一个HCl分子，同时生成一个不饱和键，因此反应类型为消去反应；F与H断开C-N键，得到M，发生加成反应，据此回答问题。 【小问1详解】 根据A的结构简式，可知苯环上氯原子与醛基处于对位，因此A的化学名称为对氯苯甲醛。 【小问2详解】 A→C为加成反应，对比A、C的结构简式可得B的结构简式为CH3CH2NO2。 【小问3详解】 由D的结构简式可知，D中含有的官能团的名称为羟基、碳氯键、氨基。 【小问4详解】 D→E为D与硫酸反应生成E和H2O，化学方程式为+。 【小问5详解】 G→H的过程中，G分子失去一个HCl分子，同时生成一个不饱和键，因此反应类型为消去反应。 【小问6详解】 M中手性碳原子如图，共有2个。 【小问7详解】 H为，其同分异构体符合以下条件， ①含有一个六元碳环，②不含碳碳不饱和键，③核磁共振谱有5组峰，峰面积之比为4∶4∶1∶1∶1 ，即有5种H，H原子的个数比为4∶4∶1∶1∶1，因此K的结构简式可为、、。 14. 研究氮氧化物()的还原处理方法是环保领域的主要方向之一，回答下列问题： （1）CO还原NO的反应机理及相对能量如图(TS表示过渡态)： ①反应过程中速率最慢步骤的热化学方程式为_______，活化能最小_______。 ②为提高NO的平衡转化率可采用的措施为_______(填标号)。 A.升高温度 B.增大压强 C.增大NO浓度 D.使用催化剂 （2）用还原NO的反应为。为研究和NO的起始投料比对NO平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个体积均为a L的刚性密闭容器中加入一定量和NO发生反应，实验结果如图。 ①应温度、、从大到小的关系为_______。 ②温度下，充入、NO分别为3mol、3mol，容器内的压强为w Pa，反应进行到10min时达平衡，0~10min内的平均反应速率为_______。该反应的平衡常数_______(写出计算表达式，以分压表示的平衡常数为，分压=总压×物质的量分数)。 ③该反应的正反应速率方程可表示为，下测得有关数据如下表： NO/mol v正/mol·L-1·min-1 1 1 4.14k 1 4 16.56k 2 1 16.56k 则_______，_______。 【答案】（1） ①. 2NO(g)=N2O2(g) ΔH=398.4kJ·mol-1 ②. 260.0 ③. B （2） ①. T3＞T2＞T1 ②. ③. ④. 2 ⑤. 1 【解析】 【小问1详解】 ①由2NO(g)+2CO(g)转化为N2O2(g)+2CO(g)的步骤活化能最高，则速率最慢，该步反应的热化学方程式为2NO(g)=N2O2(g) ΔH=398.4kJ·mol-1；N2O2(g)+2CO(g)转化为N2O(g)+CO2(g)+CO(g)的步骤活化能最小，Ea(正)=(658.4－398.4)kJ·mol-1=260.0kJ·mol-1，故答案为：2NO(g)=N2O2(g) ΔH=398.4kJ·mol-1；260.0； ②根据图像，可写出总反应的热化学方程式2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=－747.2kJ·mol-1，升高温度会使平衡逆向移动，NO转化率下降；增大压强可使平衡正向移动，NO转化率升高；增大NO浓度会使NO自身转化率下降；使用催化剂不能改变平衡转化率，故答案为：B； 【小问2详解】 ①该反应为放热反应，其他条件相同时，温度越低，NO的平衡转化率越高，根据图像，当投料比相同时，T1到T3NO的平衡转化率依次下降，则T3＞T2＞T1，故答案为：T3＞T2＞T1； ②T1温度下，充入H2、NO分别为3mol，则二者的比例为1∶1，根据图像，该条件下NO的平衡转化率为40%，列出三段式： 则0~10min内v(N2)= ；平衡时，p总=，p(N2)= ，p(H2O)= ，p(H2)=p(NO)= ，则Kp=，故答案为：；； ③当NO为1mol、H2为1mol时，；当NO为1mol、H2为4mol时，；当NO为2mol、H2为1mol时，；对比v正1和v正3，可得m=2；对比v正1和v正2，可得n=1，故答案为：2；1。 【点睛】恒温恒容条件下，气体的压强之比=物质的量之比。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期期中考试 高三年化学试卷 考试时间：75分钟　试卷满分：100分 友情提示：请将所有答案填写到答题卡上！请不要错位、越界答题！ 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Cl35.5　Si28　CO59 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 八闽毓秀，史灿文华。下列有关福建省博物馆馆藏文物的说法错误的是 A. 西周云雷纹青铜大铙的主要成分是铜锡合金 B. 五代孔雀蓝釉陶瓶中基态Co2＋的价电子排布式为3d7 C. 南宋褐色罗印花褶裥裙的主要成分是合成高分子材料 D. 明德化窑观音立像呈现“象牙白”说明其原料含铁量低 2. 抗炎药哌氨托美丁的结构简式如下图所示，图中五元环为平面结构且该环没有官能团，下列有关哌氨托美丁的说法正确的是 A. 五元环上氮原子为sp2杂化 B. 含有3种官能团 C. 酸性条件下水解产物均可发生缩聚反应 D. 1 mol哌氨托美丁最多可以与2 molNaOH反应 3. 高温结构陶瓷可作为火箭发动机的材料，其主要成分可由如下反应制备：。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 60 g 中含有Si-O键数目为4 B. 1 mol 中含有键数目为2 C. 每生成1 mol 时转移电子数目为6 D. 22.4 L 和CO混合气体中所含原子数为2 4. 某储氢材料前驱体结构如下图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法错误的是 A. 简单氢化物沸点高低： B. Y和W位于同一主族 C. 第一电离能大小： D. 阴、阳离子中均有配位键 5. 下列离子方程式错误的是 A. 泡沫灭火器灭火的原理： B. 用稀硝酸清洗试管壁上的银镜： C. 去除工业废水中的： D. 用绿矾()处理酸性废水中的： 6. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 用装置甲测定中和反应的反应热 B. 用装置乙检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气 C. 用装置丙加热溶液制备晶体 D. 用装置丁验证乙醇发生了消去反应 7. 某种以辉铜矿［，含、杂质］为原料制备的流程如图所示，下列说法错误的是 A. 向溶液D中加入无水乙醇并用玻璃棒摩擦试管壁可析出目标产物 B. 向溶液C中加入硫氰化钾溶液后呈现红色 C. 煅烧过程中涉及到的主要方程式为 D. 中配位原子为N 8. 电化学合成是一种绿色高效的合成方法。如图是在酸性介质中电解合成半胱氨酸和烟酸的示意图。下列说法正确的是 A. 电极a发生氧化反应 B. 电极b发生的反应为： C. 生成1 mol烟酸同时生成6 mol半胱氨酸 D. 工作时，从电极a移向电极b 9. 用CuSO4探究含Cu（Ⅱ）配合物的性质，实验步骤及观察到的现象如下： 该过程可能涉及的平衡有： ① ② ③ 下列说法正确的是 A. “静置”过程中，始终不变 B. “加水”过程中，增大 C. 平衡①的ΔΗ＜0 D. 与Cu2＋的配位能力： 10. 室温下，用溶液滴定盐酸酸化的溶液的pH-t曲线如图所示。下列说法正确的是 已知：①室温时② A. 的水解平衡常数 B. 若b点，则x=3.2 C. ab段仅发生反应： D. 从a到c点，水的电离程度一直在减小 二、非选择题（本题共4小题，共60分） 11. 2025年宁德时代推出的第二代钠电池，作为固态电解质，工业上以天然锆英石，含等杂质）为原料生产工艺流程如下： 已知：①“溶浸”后溶液中金属元素的存在形式为； ②； ③“还原”前后相关物质升华温度及沸点如下： 回答下列问题： （1）Zr与Ti同族相邻，属于周期表______区元素。 （2）写出在“溶浸”中发生的离子方程式______。 （3）“沉铅”时加入的物质A最好是______（填标号）。 a．氨水 b．PbO c． d． （4）“调pH”后，废液中，则废液中为______。（已知：25℃时，，。） （5）“高温氯化”时，转化为，同时生成一种还原性气体，该反应的化学方程式为______。 （6）沸点远高于的原因可能是______；“还原”的主要目的是______。 （7）晶体可传导，利用晶体做固体电解质电解，将废气中的氮氧化物转化为无污染气体，则阴极的电极反应式为______。 （8）某含锆的结合剂是一种平面层状材料，其晶体部分结构如图。该结合剂的化学式为______；层间区域可以容纳水分子的原因是______。 12. 三氯化六氨合钴{[Co(NH3)6]Cl3}可用作指示剂、有机反应的催化剂等。实验室以CoCl2、NH4Cl、氨水、H2O2为原料制取[Co(NH3)6]Cl3的实验装置和实验步骤如下(夹持仪器已省略)： 实验步骤： I．向三颈烧瓶中加入6.5g研细的CoCl2、3gNH4Cl和5mL水，加热溶解后加入0.3g活性炭作催化剂； Ⅱ．冷却后，加入足量浓氨水混合均匀。控制温度为35℃，并缓慢滴加足量H2O2溶液进行反应； Ⅲ．将Ⅱ中反应后的混合物趁热过滤，待滤液冷却后加入适量浓盐酸，过滤、洗涤、干燥，得到12.84g[Co(NH3)6]Cl3. 已知：CoCl2相对分子质量130，[Co(NH3)6]Cl3相对分子质量267.5 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_________________，仪器b内CaCl2颗粒的作用是________________________。 （2）将NH4Cl、CoCl2混合在三颈烧瓶中，实验中加入NH4Cl的作用是_______________________。 （3）步骤Ⅱ中在加入H2O2溶液时，缓慢滴加的原因是__________________________________。 （4）步骤Ⅲ中加入浓盐酸的目的是__________________________________________________。 （5）制备[Co(NH3)6]Cl3的总反应的化学方程式为__________________________________。 （6）本实验中[Co(NH3)6]Cl3的产率为_________________。 13. 除螨药物噻螨酮（M）的一种合成路线如下： （1）A的化学名称为_________。 （2）A→C为加成反应，则B的结构简式为_________。 （3）D中含有的官能团的名称为羟基、_________、_________。 （4）D→E的化学方程式为_________。 （5）G→H的反应类型为_________。 （6）M中手性碳原子有_________个。 （7）H的一种同分异构体（不考虑立体异构）K符合以下条件，K的结构简式为________。（写一种） ①含有一个六元碳环 ②不含碳碳不饱和键 ③核磁共振谱有5组峰，峰面积之比为4∶4∶1∶1∶1 14. 研究氮氧化物()的还原处理方法是环保领域的主要方向之一，回答下列问题： （1）CO还原NO的反应机理及相对能量如图(TS表示过渡态)： ①反应过程中速率最慢步骤的热化学方程式为_______，活化能最小_______。 ②为提高NO的平衡转化率可采用的措施为_______(填标号)。 A.升高温度 B.增大压强 C.增大NO浓度 D.使用催化剂 （2）用还原NO的反应为。为研究和NO的起始投料比对NO平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个体积均为a L的刚性密闭容器中加入一定量和NO发生反应，实验结果如图。 ①应温度、、从大到小的关系为_______。 ②温度下，充入、NO分别为3mol、3mol，容器内的压强为w Pa，反应进行到10min时达平衡，0~10min内的平均反应速率为_______。该反应的平衡常数_______(写出计算表达式，以分压表示的平衡常数为，分压=总压×物质的量分数)。 ③该反应的正反应速率方程可表示为，下测得有关数据如下表： NO/mol v正/mol·L-1·min-1 1 1 4.14k 1 4 16.56k 2 1 16.56k 则_______，_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $