安徽省合肥市第六中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试卷

合肥六中2025-2026学年上学期高二期中教学质量检测 化学 (考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量： H1C12N14 016 Na 23 S32 Cl35.5K39Mn55I127 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的) 1.化学与生活生产密切相关，下列说法错误的是 A.明矾常用作净水剂，因为它能够杀菌消毒 B.血浆中HCO3HCO缓冲体系对稳定血液的酸碱度发挥着重要作用 C.利用硝酸铵和水合碳酸钠的反应可制冷敷袋，该反应能自发进行的原理是熵增 D.CO中毒原理：Hb+CO二O2+HbCO(Hb为血红蛋白)，把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒， 符合勒夏特列原理 2.下列化学用语或表述正确的是 A.中子数为21的K核素符号：K B.20Bi和210Bi:互为同位素 C.CH4的空间结构：正方形 D.HO2的电子式：H[0:O:]H* 3.钠及其化合物的部分转化关系如图。设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ①.② ③ ④ NaCl Na- →Na202 NaOH NaCIo 电解 H20 Cl2 A.反应①每生成11.2L(标准状况)的气体，反应转移的电子数目为0.5N B.反应②中4.6gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1N C.反应③中1 mol Na202与足量H20反应生成的气体分子数目为N D.25C时，100mLpH=12的NaCIO溶液中，水电离出的H+数目为10-13NA 4.下列说法正确的是 A.铝和氧化铁反应需要引燃，故该反应为吸热反应 B.NH4的燃烧热是624.0kJ/mol,则N2H4()+3O2(g)=2NO2(g)+2HO)△H=-624.0k/mol C.己知N2(g)+3H(g)二2NH(g)△H=-92.4kJ/mol,当放出92.4kJ的热量时生成2 mol NH: D.CH3COOH(aq)+OH-(aq)=H2O(1)+CH3COO-(aq)AH H(aq)+OH(aq))=HO)△H,则△H<△H 5.实验室用基准N2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度，下列说法正确的是 A.可用量筒量取25.00mLNa2CO3标准溶液置于锥形瓶中 B.必须选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO,标准溶液 C.滴定时应始终注视滴定管内液面的变化 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App D.用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出 6.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A.泡沫灭火器的原理：2A1+3CO}-+3H20=2AI(OD3↓+3C021 B.碳酸钠去除锅炉中的硫酸钙水垢：Ca*+Co}=CaCO3↓ C.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2MnO(+5C2O?+16H=2Mn2++10CO2↑+8H2O D.向FeCl溶液中加入ZnCO3粉末有气泡产生：2Fe3++3H20+3ZnC03=2Fe(OH田3+3Zn2++3C02↑ 7,下列说法正确的是 A.25℃时，0.10mol·L'的HCN溶液中加少量NaCN固体，水的电离程度变小 B.将浓度均为O.l0mol·Ll的NaCN和HCN溶液加热，两种溶液的pH均变大 C.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO,溶液混合： c(HCO3)c(CO3 c(H2CO3)c(HCO3) D.25℃时，NaHCO3溶液中，Kw>K1H2CO3)·K2(HCO) 8.下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 2NO2÷N2O4为基元反应，将盛有NO2的密闭烧瓶浸 正反应活化能小于逆反应 入冷水，红棕色变浅 活化能 向等体积等浓度的两份HO2中分别加入等体积等浓度 KMnO4的催化效果比 B 的KMnO,溶液和CuSO,溶液，前者产生气泡速率快 CuSO4好 向CH3COOH溶液中加入CH3 COONH4固体，溶液pH CH3 COONH4溶液呈碱性 变大 分别测定等物质的量浓度的NHF与NH4)2SO,溶液的 酸性：HF>HSO3 pH,前者pH小 9.甲酸(HCOOH)在催化剂作用下能发生分解，其反应机理和相对能量变化如图所示，下列说法正确的 是 45.3 43.5 HCOO 0.0 H, 22.6 PL一Fc一H、 -3l.8 +HO :42.6 46.2 8 H: L-Fe-H L-Fe-H 玉 +O03H b L-Fc-H 阳商子Y 反应进程 A.反应进程中决速步的活化能为77.1kJ/mol B.Ⅲ为反应的催化剂 C.阳离子Y为H D.该过程中有非极性键的断裂与形成 YG CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 10.为研究沉淀的生成及转化，某小组进行如图实验。己知：Kp(AgSCN)=1.0×1012 Fe(SCN)3 Fe3++3SCN-K=10-3 下列关于该实验的分析不正确的是 2mL0.005mol·L-1 SCN溶液 2 mL 0.01 mol.L-! ① AgNO,溶液 现象：产生白色 沉淀(AgSCN) 2 mol.L- Fe(NO,)溶液 2mL2mol·LK溶液 ② 取上层 下③ 清液 浊液 现象：产生 目现象： 溶液变红 黄色沉淀 A.①中产生白色沉淀的原因是c(Ag)·c(SCN)>Kp(AgSCN) B.②中颜色变化说明上层清液中有SCN C.根据以上数据计算：Fe3++3 AgSCN=Fe(SCN)3+3Ag*K=1033 D.该实验可以证明Ag比AgSCN更难溶 11.金(Au)表面发生分解反应：2X2Y(g)=2X2(g)+Y2(g),其速率方程为v=kc(X2Y)。已知部分信息如下： 在某温度下，实验测得cX2Y)与时间变化的关系如下表所示： Umin 0 20 40 60 80 100 c(X2Y)/(mol-L-) 0.120 0.100 0.080 0.060 0.040 0.020 下列说法正确的是 c(X,Y)/(mol·L' A.n=1,速率常数k=1×103 mol-L-I.s B.反应过程中cX2Y)与1的关系如右图所示 AX) t/min C.相同条件下，增大X2Y的浓度或Au的表面积，都能加快反应速率 D.相同条件下，若X2Y的起始浓度为0.2mol·L',则反应至40min时N20的转化率为2% 12.恒温、恒压下，向密闭容器中充入等物质的量的 (g)与HBr(g),可同时发生以下反应： 反应1：人 (g)+HBr(g)= (g) △H1 In 反应2 反应2： (g)+HBr(g) (g) △H2 3 反应1 反应3： (g) (g) △H3 己知：lnK=一 △H 十C,其中R、C均为常数（正值），K为平衡常数。反应1和反应2的lK随二的变化关 RT 系如图所示。下列说法错误的是 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 4. AH2>1 △H1 B.Br (g)比 C.正反应的活化能：反应2>反应1 D.再向平衡体系中充入少量惰性气体Ar, Br 的体积分数与 的体积分数的比值保持 Br 不变 13.HS、CH4热解重整制H2过程中的主要反应为： 1.2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)K1 IⅡ.2H2S(g)+CH,(g)一CS2(g)+4H2(g)K2 常压下，将nCH2S):nN2)=4:46的混合气甲，n(CH4):n(H2S):nN2)=1:4:45的混合气乙分别以相同流速通 过管式反应器，HS的转化率与温度的关系如图所示。若不考虑其他副反应，下列说法正确的是 2n生成(CS2) 已知：CS2的选择性 ×100% P总转化(H2) 100 80 8 60 进料「 出料 管式反应器 b 20L 1 90010001100120013001400 温度C A.曲线a代表混合气甲中HS的转化率随温度的变化关系 B.1000C时，活化能：反应I>反应Ⅱ C.900°C时，保持通入的H,S体积分数不变，增大C可提高H2S的转化率 n(H,S) D.在1000-1300℃范围，随着温度的升高，混合气乙的体系中CS2的选择性增大 14.某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴定亚磷酸钠NHPO)溶液的过程，得到电极电位U和溶液 pH随盐酸滴加的体积变化曲线如图所示。下列说法正确的是 25 0 VmL 己知：①电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生突跃， 进而确定滴定终点；②亚磷酸HP0)是二元弱酸，其电离常数分别是K1=10-1.4,K22=10-6.7。 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫猫App A.NazHPO3属于酸式盐 B.a点对应第一次电极电位突跃，溶液的pH>7 C.b点溶液呈酸性，c(H)-c(OH)=3c(H2PO)+4c(HPO)-c(Na) D.c点对应的溶液中存在：c(H)<c(OH)+c(H2PO)+2c(HPO) 二、非选择题（本题共4小题，共58分。） 15.(14分，每空2分)实验室以含锌废液（住要成分为ZnSO4,含少量的Fe2+、Mn2+、H)为原料制备活 性Zn(CH,COO),·2H,O的实验流程如图所示： Na2S2Og物质X NH HCO 醋 含锌废液→除锰→除铁 沉锌 步骤4 ZnCO3·2Zn(OH)2 酸Zn(CH,C0022H,0 一系列操作 MnO2 Fe(OH)3 滤液 已知： ①常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示（当溶液中金属阳离子浓度为 1.0×10molL时恰好完全沉淀)： 物质 Fe(OH), Fe(OH)2 Zn(OH)2 开始沉淀的pH 1.9 6.8 6.2 完全沉淀的pH 2.8 8.3 8.2(注：pH≥10.5开始溶解) ②常温下，K.(NH3H,O)=1.8×10-3、K(H2C03)=4.5×10-7、K2(H,C0,)=4.7×10-1。 ③S0的结构式如下 请回答下列问题： (1)S20?中疏元素的化合价为 (2)“除锰”步骤生成MnO2的离子方程式 (3)“除铁”步骤需调节pH范围为 (4)如图所示玻璃仪器中，“步骤4”需要用到的仪器名称为 (5)下列说法正确的是 (填标号) A.“沉锰后溶液中存在：Na*、Zn2+、Fe2*、S0} B.“除铁"步骤物质X可为ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3等物质 C“一系列操作”主要包括蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 (6)“滤液”中主要的溶质有 (7)下列关于NH4HCO,说法正确的是 ANH4HCO3溶液显碱性 B.由水电离的c(H)<107moL C.c(NH)+c(NH3H2O)=c(HCOj)+c(H2CO3)D.c(NH)+c(H*)=c(HCO;)+c(CO)+c(OH-) 可可 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 16.(16分，每空2分)叠氮化钠NaN3)是一种无色晶体，易溶于水，微溶于乙醇，300C以上易分解。某 兴趣小组设计如下实验制备NaN3,并测定其纯度。 I.实验室制备NaN 已知： 2Na+2NH,2NaNH,+H:,2NaNH,+N,O210-220CNaN,+NaOH+NH, ②氨基钠(NNH2)熔点为208C,易潮解，易被氧化：NO有强氧化性，不与酸、碱反应。 N20— 搅拌器 收集H2 浓HSO Na 加热套秀 有机屡 SnCL,溶液 溶剂 D E 实验步骤： ①组装仪器， ,加装药品。 ②打开K2、K3,关闭K1。加热装置B,待NH,充满装置后，调整加热套温度为350℃。 ③D中反应充分后，持续通入NH,将加热套温度调至210~220℃，停止加热B,关闭K2。 ④打开K1 回答下列问题： (1)仪器C的名称为 仪器B中反应的化学方程式为 (2)步骤①中横线处应填 (3)装置E的作用是 。(答出一点即可) (4)SC2溶液配制时常需加入少量浓盐酸和锡粒，加入浓盐酸的目的是 Ⅱ.产品纯度测定 实验室用碘量法测定产品纯度：取产品6.50g,加入足量去离子水溶解，并加入适量稀硫酸酸化：向混合 液中加入20.00mLl.00 mol.L KMnO,溶液，充分搅拌后溶液呈紫红色：再加入足量KI溶液消耗过量的 KMnO,溶液；其后用0.100 mol.L Na,S,O3标准溶液滴定所产生的I2,三次滴定消耗Na2S2O,溶液的平均 体积为30.00mL。 己知： ①产品中杂质不参与反应： ②测定过程中发生如下反应： 10NaN3 +2KMnO,+8H2SO,=2MnSO,+K,SO,+5Na,SO,+8H,O+15N2 T: 10KI+2KMnO,+8H,SO,=2MnSO,+6K2SO,+8H2O+5I2 I,+2Na,S,O,=2NaI+Na,SO (5)滴定操作选择的指示剂为 到达滴定终点的现象为 (6)产品的纯度为 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 17.(14分，每空2分)尿素是一种非常重要的高氮化肥，工业合成尿素主要反应：2NH(g)+CO2(g)一 CO(NH2)2(s)+H2O(g)AF/=-87.0kJ-mol- (1)该反应在 (填“高温低温”或“任意温度”)下能自发进行 (2)下列措施既能提高上述反应的速率，又能提高H,的平衡转化率的是 A.向体系中通入NH B.升高温度 C选用高效的催化剂 D加压 (3)若向某恒温恒容的密闭容器中加入等物质的量的NH,和CO,发生上述反应。下列叙述能说明反应已经 达到平衡状态的是 (填标号)。 A.体系中气体密度不变 B.CO2的体积分数不变 C.2vE(NH)=v地(CO2) D.CONH22的质量分数不变 (4)在1L密闭容器中充入一定量的NH,和CO2发生上述反应，测得反应过程中NH的体积分数变化如图 所示。该温度下，平衡状态下HO的物质的量分数为 :平衡常数Kx= 。[对于 xPC)·x9(D) 反应mA(g)十nB(g)一pCg十qD(g,K,xX同，x为物质的量分数] ↑氨气的体积分数% 50 20 【时间/min (5)如图所示是合成尿素反应的机理及能量变化（单位：kJ·ol),TS表示过渡态。 [HOOCNH,(s)] TS [CO(NH),(s)] TS NHCO(g】 △E ⊙●0 △E, +NH(g)+3HO(g) TS ⊙ b (87.5 +NH,(g)+2H,O(g) CO.(g)+2NH,(g)+2H,O(g), : (36.8) 1 +3H,O(g) (0.00) ①AE2=」 kJ.mol(用含有△E,的公式描述)。 ②写出历程中决速步的化学方程式 18.(14分，每空2分)乙二酸（分子式HC2O4,俗名草酸)是常见的碳的含氧酸之一，是植物中普遍含有 的成分，具有广泛的用途。 L.25C时，向10mL0.1moL1HC2O4溶液中逐滴加入0.1molL1NaOH溶液，溶液中含碳微粒的物质的 量分数随溶液pH的变化如图所示： 1.0 Ⅲ Ξ0.5升 (1.2,0.5) (4.2,0.5) 0 PH 回答下列问题： 第7页共8页 口还职 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App (1)写出H2C2O4第二步电离平衡常数表达式K2= (2)常温下，将1mL某浓度的H2C2O4溶液加蒸馏水稀释，稀释该溶液过程中，下列物理量始终增大的是 (填字母)。 A.c()c(c.)B.(C C.(OH) D c(H*)c(HC,O) c(H2C,0,) c(H) c(H2C2O) (3)下列实验设计能证明草酸是弱酸的是 ApH计测定HC2O4溶液和HSO4溶液的pH,前者pH更大 B.向0.1mol/L的NaHCO3溶液中滴加HC2O4溶液，出现无色气泡 C.等pH且等体积的HC2O4溶液和HSO4溶液分别与足量NaOH溶液反应，前者消耗NaOH溶液的体 积更多 D.向HC2O,溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积为HC2O,溶液的2倍 (4)下列说法错误的是 A.常温下，HC2O4的第二步电离平衡常数K2的数量级为104 B.pH=3.5时，c(HC20)>c(H2C204)>c(C20子-) C.由图像数据可以计算出H2C204+C20?-2HC20a的平衡常数K D.上图中a点的pH=2.7 Ⅱ常温下，几种常见酸的电离平衡常数如下图所示 CH;COOH H2CO3 H2SO3 H2C2O4 K。=1.7×105 K1=4.5×107 K1=1.4×102 Kal K2=4.7×101 K2=6.0x108 Ka2 (5)0.1mol/L的下列溶液，pH由大到小的顺序是 (填序号)。 ①Na2Co3 ②Na2SO3 ③CH3COONa ④NaHC2O4 ⑤NaHSO3 c(H) O下列方法中可以使0.10mo1/LCH,c00H溶液中cCH,C00H 值增大的措施是 a.加水稀释 b.加入少量CH,COONa固体 c.加入少量冰醋酸 d.升高温度 (7)Na2CO3溶液与足量NaHSO3溶液反应的离子方程式为 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App