精品解析：天津市东丽区东丽中学共同体2025-2026学年九年级上学期11月期中联考化学试题

东丽中学教学共同体2025-2026学年度第一学期九年级 化学期中质量监测 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至3页，第Ⅱ卷第4页至第8页。试卷满分100分。考试时间60分钟。 答卷前，考生务必先将自己的姓名、准考证号分别填写在试卷和“答题卡”上，答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上。答案答在试卷上无效。将本试卷和“答题卡”一并交回 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2.本卷共15题，共30分。 3.用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 N 14 Fe 56 一、单项选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。) 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 粮食酿醋 B. 冰雪消融 C. 沙里淘金 D. 酒精挥发 2. 钠元素与氯元素属于不同种元素，其最本质的区别是原子的（ ） A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 核外电子数不同 D. 相对原子质量不同 3. 地壳中含量最多的元素是 A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁 4. 下列实验操作正确的是 A. 检查气密性 B. 取用大理石 C. 量取液体 D. 加热液体 5. 天津小吃煎饼果子上抹有的甜面酱中含钾、钙、钠等，这里的钾、钙、钠是指 A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 单质 6. 下列对实验现象的描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 B. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰 C. 木炭在氧气中燃烧，生成二氧化碳 D. 铁丝插入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 7. 已知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为 A. 23 B. 46 C. 92 D. 96 8. 我国科学家首次发现月壤中含有钇元素的矿物盐，该盐被命名为“嫦娥石”。钇元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 钇属于非金属元素 B. 钇的元素符号为y C. 钇的核电荷数为39 D. 钇的相对原子质量为88.91g 9. 下列关于催化剂说法中正确的是 A. 催化剂只能加快反应速率 B. 催化剂反应前后性质不变 C. 催化剂反应前后的质量不变 D. 一种催化剂可以应用所有反应 10. 电解饱和食盐水的方程式下列有关说法不正确的是 A. NaCl属于化合物，属于单质 B. 该反应中只有一种元素的化合价发生了改变 C. 参加反应的NaCl和的质量比为 D. 反应中产生的氢气可以作为理想的清洁燃料 二、不定项选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。) 11. 下列说法正确的是 A. 离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子 B. 一种元素在同一个化合物里，可能显示不同的化合价 C. 由一种元素组成的纯净物一定是单质 D. 在同一个化合物中，金属元素显正价，非金属元素一定显负价 12. 下列有关没食子酸()的说法中，不正确的是 A. 不属于氧化物 B. 碳元素质量分数为38.9% C. 由7个碳元素、6个氢元素、5个氧元素组成 D. 1个分子由7个碳原子、6个氢原子、5个氧原子构成 13. 小白同学对所学化学知识归纳如下，其中正确的一组是 A．物质与用途 B．环境污染与保护 稀有气体——焊接金属的保护气 酒精——实验室常用的燃料 节约用水——选用喷灌、滴灌 造成酸雨的气体——二氧化碳、二氧化硫 C．化学反应基本类型 D．物质的鉴别 分解反应： 氧化反应： 区别氮气和二氧化碳——燃着的小木条 区别硬水和软水——观察颜色 A. A B. B C. C D. D 14. 如图所示装置探究分子性质，下列有关现象和结论的说法正确的是 A. ①和④中浓氨水变红 B. ③中酚酞溶液比②中先变红 C. ①中无明显现象，④中迅速变红 D. 温度越高分子运动速率越快 15. 下列选项不正确的是 A. 由硝酸铵和杂质组成的混合物中，氮元素质量分数为28%，则混合物中硝酸铵的质量分数为80% B. 在m和n中，氧元素质量比是 C. 在FeO、、三种化合物中，与等质量铁元素结合的氧元素的质量比为 D. 某元素R的化合物，R的质量分数为50%，则R的相对原子质量为32 第Ⅱ卷 三、填空题(本题包括3小题，共18分) 16. 在下列物质中选择适当物质填空(填字母序号) A．稀有气体 B．氮气 C．氧气 D．二氧化碳 （1）能使带火星的小木条复燃的气体___________。 （2）通电时，各种电光管会发出不同颜色的光___________。 （3）使澄清石灰水变浑浊的是___________。 （4）空气中按体积计算含量最高的是___________。 17. 在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学习的重要的思维方式。 （1）氯化钠是由___________构成(填“分子”、“原子”、“离子”) （2）根据下列原子结构示意图，回答问题。 ①上图中，最外层达到相对稳定结构的原子是___________(填符号)。 ②在化学反应中，锂原子容易___________电子(填“得到”或“失去”)。 ③锂和钠两种元素具有相似的化学性质，是因为它们的___________相同。 ④由氧和钠两种元素组成化合物的化学式为___________。 （3）甲、乙、丙、丁四种物质的分子示意图如下，甲和乙在点燃条件下生成丙和丁，该反应的方程式为___________。 甲 乙 丙 丁 18. 电解水实验为确定水的组成奠定了基础。如图为电解水的简易装置，结合所学知识完成以下问题。 （1）玻璃管a中气体的名称___________，玻璃管b中气体的化学式___________。 （2）若玻璃管a中产生4 g的气体，则玻璃管b中产生的气体质量为___________g。 （3）写出电解水的化学反应方程式___________。 （4）切断电源，用___________(填“燃着的小木条”或“带火星的小木条”)分别检验两个玻璃管中的气体，观察到___________(填“a”或“b”)中气体燃烧产生淡蓝色火焰。 四、简答题(本题包括3小题，共24分) 19. 水是人类的宝贵资源，每年3月22日是“世界水日”，宣传主题就是“坚持节水优先，建设幸福河流”。 （1）下列图标表示我国“国家节水标志”的是___________。 A B. C. D. 自来水厂的净水过程图 （2）吸附池中能除去水中的色素和异味的物质是(写名称)___________，利用其具有的___________性。 （3）投药消毒这个过程是___________(填“物理变化”或“化学变化”) （4）过滤是将固体和液体进行分离的一项操作。过滤时用到的仪器中，玻璃棒所起到的作用是___________。 （5）自来水厂生产自来水时，不常使用的净水方法是 A. 沉淀 B. 吸附 C. 蒸馏 D. 过滤 （6）将通入溶液中可制得和一种生活中常见的盐，其反应原理为则X的化学式为___________。 20. 写出下列反应的方程式，并在括号里注明反应类型： （1）碳在氧气中燃烧___________。 （2）硫在氧气中燃烧___________。 （3）铁在氧气中燃烧___________。 （4）磷在氧气中燃烧___________。 21. A-F是初中化学常见的物质，已知A、B、F都是氧化物，C、D、E都是单质；其中A、B的组成元素相同，E是一种淡黄色的固体，F有刺激性气味。它们之间有以下转化关系： （1）写出下列物质的化学式：F__________；B___________；E___________。 （2）写出反应①的化学方程式___________。 （3）写出反应③的化学方程式___________。 （4）化学反应前后肯定发生变化的是___________。 ①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥分子种类 A. ②④⑥ B. ①③⑤ C. ④⑥ D. ①③⑤⑥ 五、实验题(本题包括3小题，共17分) 22. 根据下列装置，结合所学知识回答问题： （1）请写出图中带有标号仪器的名称：②___________。 （2）写出A装置制氧气的方程式：___________若选用F装置收集氧气，气体应从___________(填“a”或“b”)端通入。 （3）A～E装置中，用过氧化氢制取并收集较纯净的氧气，应选用的装置为___________(填写字母)。在加入试剂之前的操作是___________。 （4）高锰酸钾制氧气应在试管口放一团棉花，目的是___________。 （5）在过氧化氢制氧气的实验中，若用G装置代替B装置，优点是___________。 （6）若收集一瓶氧气，做铁丝在氧气中燃烧的实验，最好选用气体的收集装置为___________(填“C”或“D”或“E”)，原因是___________。 23. 化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。 （1）下图是4个课本实验验证质量守恒定律，其中不能达到实验目的的是___________(填字母序号)，写出D反应的方程式___________ （2）做木炭在氧气中燃烧实验，加热到发红的木炭由瓶口向下___________(填“快速”或“缓慢”)插入集气瓶中。 （3）与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集气体时用玻璃片的___________盖好集气瓶(填“光滑面”或“磨砂面”)。 24. 根据所学知识完成下列习题。 （1）下列化学家中属于我国近代化学启蒙者，他与别人合译的《化学鉴原》中，许多元素的中文名称沿用至今的是___________。 A. 门捷列夫 B. 张青莲 C. 徐寿 D. 闵恩泽 （2）在一个密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下图所示。下列推理中正确的是___________。 A. 丁一定是该反应的催化剂 B. 该反应属于分解反应 C. 反应前甲、乙的质量之和一定等于生成的丙的质量 D. 若消耗3 g乙物质，则生成17 g丙物质 （3）已知由、、三种物质组成的混合物中，钠元素的质量分数为46%，则氧元素的质量分数为___________。 A. 46% B. 22% C. 32% D. 64% 六、计算题(本题包括2小题，共11分) 25. 中药当归、白芷中富含的紫花前胡醇(化学式)，能增强人体免疫力。计算： （1）紫花前胡醇的相对分子质量为___________。 （2）紫花前胡醇中C、H、O三种元素质量比为___________(最简整数比)。 （3）246 g紫花前胡醇中所含氧元素质量为___________g。 26. 加热8 g高锰酸钾粉末，一段时间后，称得剩余固体质量为7.2 g。请计算： （1）生成氧气的质量。 （2）剩余固体中含有哪些物质___________？质量各是___________？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 东丽中学教学共同体2025-2026学年度第一学期九年级 化学期中质量监测 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至3页，第Ⅱ卷第4页至第8页。试卷满分100分。考试时间60分钟。 答卷前，考生务必先将自己的姓名、准考证号分别填写在试卷和“答题卡”上，答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上。答案答在试卷上无效。将本试卷和“答题卡”一并交回 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2.本卷共15题，共30分。 3.用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 N 14 Fe 56 一、单项选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。) 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 粮食酿醋 B. 冰雪消融 C. 沙里淘金 D. 酒精挥发 【答案】A 【解析】 【详解】A.粮食酿醋，粮食中的淀粉经过发酵，转化为葡萄糖，最终生成醋酸（CH3COOH），此过程有新物质（醋酸）生成，属于化学变化，故A正确； B.冰雪消融，冰（固态水）融化成液态水，仅是物质状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，故B错误； C.沙里淘金，通过物理方法（如密度差异）分离沙和金，未生成新物质，属于物理变化，故C错误； D.酒精挥发，酒精从液态变为气态，仅状态变化，无新物质生成，属于物理变化，故D错误。 故选：A。 2. 钠元素与氯元素属于不同种元素，其最本质的区别是原子的（ ） A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 核外电子数不同 D. 相对原子质量不同 【答案】A 【解析】 【详解】元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，故选A。 3. 地壳中含量最多的元素是 A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁 【答案】A 【解析】 【详解】地壳中含量前五的元素由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙，因此地壳中含量最多的元素是氧元素。 故选：A。 4. 下列实验操作正确的是 A. 检查气密性 B. 取用大理石 C. 量取液体 D. 加热液体 【答案】A 【解析】 【详解】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确； B、向试管中装大理石时，先将试管横放，用镊子把大理石放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误； C、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作错误； D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误； 故选：A。 5. 天津小吃煎饼果子上抹有的甜面酱中含钾、钙、钠等，这里的钾、钙、钠是指 A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 单质 【答案】A 【解析】 【详解】物质由元素组成，天津小吃煎饼果子上抹有的甜面酱中含钾、钙、钠等，则这里的钾、钙、钠是指元素，与具体形态无关，故选：A。 6. 下列对实验现象的描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 B. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰 C. 木炭在氧气中燃烧，生成二氧化碳 D. 铁丝插入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 【答案】A 【解析】 【详解】A、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，是五氧化二磷固体颗粒，属于实验现象。正确。 B、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，蓝紫色火焰是硫在氧气中燃烧的现象。错误。 C、生成二氧化碳是实验结论，不是现象；现象应为发光、放热、生成无色气体等。错误。 D、铁丝在氧气中燃烧需要点燃，直接插入不会剧烈燃烧；现象是火星四射，生成黑色固体。错误。 故选A。 7. 已知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为 A. 23 B. 46 C. 92 D. 96 【答案】B 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，生成D的质量为：2.3g+4.8g-4.4g=2.7g，设A的相对分子质量为x， 则=，解得x=46，故选B。 8. 我国科学家首次发现月壤中含有钇元素的矿物盐，该盐被命名为“嫦娥石”。钇元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 钇属于非金属元素 B. 钇的元素符号为y C. 钇的核电荷数为39 D. 钇的相对原子质量为88.91g 【答案】C 【解析】 【详解】A、钇带有“钅”字旁，则钇属于金属元素，故选项说法错误； B、由元素周期表中的一格可知，右上角的字母表示元素符号，则钇的元素符号为Y，故选项说法错误； C、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，钇的原子序数为39，原子序数=核电荷数，则钇的核电荷数为39，故选项说法在正确； D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，则钇的相对原子质量为88.91，故选项说法错误； 故选：C。 9. 下列关于催化剂说法中正确的是 A. 催化剂只能加快反应速率 B. 催化剂反应前后性质不变 C. 催化剂反应前后的质量不变 D. 一种催化剂可以应用所有反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、催化剂能够改变化学反应速率，既可加快反应速率，也可以减慢反应速率，故选项说法错误； B、催化剂反应前后化学性质不变，但物理性质可能改变，故选项说法错误； C、催化剂反应前后质量不变，故选项说法正确； D、一种催化剂不能应用所有反应，故选项说法错误； 故选：C。 10. 电解饱和食盐水的方程式下列有关说法不正确的是 A. NaCl属于化合物，属于单质 B. 该反应中只有一种元素的化合价发生了改变 C. 参加反应的NaCl和的质量比为 D. 反应中产生的氢气可以作为理想的清洁燃料 【答案】B 【解析】 【详解】A、NaCl中含有多种元素，属于化合物，中只含一种元素，属于单质，该选项说法正确； B、氯化钠中氯元素化合价为-1价，水中氢元素化合价为-1价，而氯气中氯元素化合价为0，氢气中氢元素化合价也为0，则氯、氢元素化合价均改变，该选项说法不正确； C、结合方程式可知，参加反应的NaCl和的质量比为[（23+35.5）×2]：[(1×2+16)×2]=117:36，该选项说法正确； D、氢气燃烧只有水，且热值高，为理想的清洁燃料，该选项说法正确。 故选B。 二、不定项选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。) 11. 下列说法正确的是 A. 离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子 B. 一种元素在同一个化合物里，可能显示不同的化合价 C. 由一种元素组成纯净物一定是单质 D. 在同一个化合物中，金属元素显正价，非金属元素一定显负价 【答案】BC 【解析】 【详解】A、离子是带电荷的微粒，但带电荷的粒子不一定是离子，如电子、质子也带电，选项错误； B、一种元素在同一化合物里，可能显不同化合价，如NH4NO3中铵根显+1价，其中氢元素化合价为0，设氮元素化合价为x，则x+（+1）×4=+1，则x=-3，硝酸根显-1价，其中氧元素化合价为-2，设氮元素化合价为y，则y+（-2）×3=-1，则y=+5，氮元素显-3价和+5价，选项正确； C、单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质，选项正确； D、在同一个化合物中，金属元素显正价，非金属元素不一定都显负价，如NaNO3中钠元素显+1价，氧元素显-2价，氮元素显+5价，选项错误； 故选BC。 12. 下列有关没食子酸()说法中，不正确的是 A. 不属于氧化物 B. 碳元素质量分数为38.9% C. 由7个碳元素、6个氢元素、5个氧元素组成 D. 1个分子由7个碳原子、6个氢原子、5个氧原子构成 【答案】BC 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，没食子酸是由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，故选项说法正确。 B、没食子酸中碳元素质量分数为，故选项说法不正确。 C、物质是由元素组成，没食子酸是由碳、氢、氧三种元素组成，元素只讲种类，不讲个数，故选项说法不正确。 D、没食子酸是由没食子酸分子构成，1个没食子酸分子由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成，故选项说法正确。 故选BC。 13. 小白同学对所学的化学知识归纳如下，其中正确的一组是 A．物质与用途 B．环境污染与保护 稀有气体——焊接金属的保护气 酒精——实验室常用的燃料 节约用水——选用喷灌、滴灌 造成酸雨的气体——二氧化碳、二氧化硫 C．化学反应基本类型 D．物质的鉴别 分解反应： 氧化反应： 区别氮气和二氧化碳——燃着的小木条 区别硬水和软水——观察颜色 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀有气体化学性质稳定，可作焊接金属的保护气；酒精具有可燃性，是实验室常用的燃料。该组归纳均正确。 B、选用喷灌、滴灌可节约用水，这部分正确；但造成酸雨的气体是二氧化硫、二氧化氮，二氧化碳会造成温室效应，并非酸雨的成因。该组归纳错误。 C、分解反应是 “一变多”，属于分解反应，这部分正确；氧化反应不属于基本反应类型，该组归纳错误。 D、氮气和二氧化碳都不支持燃烧，燃着的小木条伸入都会熄灭，无法鉴别；硬水和软水都是无色液体，观察颜色无法鉴别，需用肥皂水（泡沫多为软水，泡沫少、浮渣多为硬水）。该组归纳错误。 故选A。 14. 如图所示装置探究分子的性质，下列有关现象和结论的说法正确的是 A. ①和④中浓氨水变红 B. ③中酚酞溶液比②中先变红 C. ①中无明显现象，④中迅速变红 D. 温度越高分子运动速率越快 【答案】BD 【解析】 【详解】A、由于浓氨水具有挥发性，酚酞溶液没有挥发性，所以氨分子运动到酚酞溶液中，酚酞溶液变红。所以②、③中酚酞溶液变红。A不正确； B、由于温度越高分子运动速率越快，所以④中浓氨水在热水中，分子运动快，所以③中酚酞溶液比②中先变红。B正确； C、由于浓氨水具有挥发性，酚酞溶液没有挥发性，所以①④中均无明显现象。C不正确； D、温度越高分子能量越大，运动速率越快。D正确。 综上所述：选择BD。 15. 下列选项不正确的是 A. 由硝酸铵和杂质组成的混合物中，氮元素质量分数为28%，则混合物中硝酸铵的质量分数为80% B. 在m和n中，氧元素质量比是 C. 在FeO、、三种化合物中，与等质量铁元素结合的氧元素的质量比为 D. 某元素R的化合物，R的质量分数为50%，则R的相对原子质量为32 【答案】B 【解析】 【详解】A、硝酸铵的质量分数为：，故A正确； B、在mH2O和nCO2中，氧元素质量比是16m：32n=m：2n，故B错误。 C、等质量铁时，FeO、Fe2O3、Fe3O4中氧元素质量比计算为6:9:8，故C正确； D、RO2中R质量分数50%，即，解得R=32，故D正确。 故选B。 第Ⅱ卷 三、填空题(本题包括3小题，共18分) 16. 在下列物质中选择适当物质填空(填字母序号) A．稀有气体 B．氮气 C．氧气 D．二氧化碳 （1）能使带火星的小木条复燃的气体___________。 （2）通电时，各种电光管会发出不同颜色的光___________。 （3）使澄清石灰水变浑浊的是___________。 （4）空气中按体积计算含量最高的是___________。 【答案】（1）C （2）A （3）D （4）B 【解析】 【小问1详解】 氧气具有助燃性，能使带火星的小木条复燃，故填：C； 【小问2详解】 稀有气体通电时能发出不同颜色的光，故填：A； 【小问3详解】 二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故填：D； 【小问4详解】 空气中按体积计算含量最高的是氮气，约占空气体积的78%，故填：B。 17. 在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学习的重要的思维方式。 （1）氯化钠是由___________构成的(填“分子”、“原子”、“离子”) （2）根据下列原子结构示意图，回答问题。 ①上图中，最外层达到相对稳定结构的原子是___________(填符号)。 ②在化学反应中，锂原子容易___________电子(填“得到”或“失去”)。 ③锂和钠两种元素具有相似的化学性质，是因为它们的___________相同。 ④由氧和钠两种元素组成化合物的化学式为___________。 （3）甲、乙、丙、丁四种物质的分子示意图如下，甲和乙在点燃条件下生成丙和丁，该反应的方程式为___________。 甲 乙 丙 丁 【答案】（1）离子 （2） ①. Ne ②. 失去 ③. 原子的最外层电子数 ④. ##Na2O2 （3） 【解析】 【小问1详解】 氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由离子构成； 【小问2详解】 ①由图可知，氖原子的最外层电子数为8，达到了相对稳定结构，故填：Ne； ②锂原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去电子； ③锂和钠两种元素具有相似的化学性质，是因为它们的原子最外层电子数相同，均是1； ④由氧和钠两种元素组成的化合物是氧化钠，氧化钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，化学式为：Na2O，或是过氧化钠，化学式为：Na2O2； 【小问3详解】 由图可知，该反应为甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。 18. 电解水实验为确定水的组成奠定了基础。如图为电解水的简易装置，结合所学知识完成以下问题。 （1）玻璃管a中气体的名称___________，玻璃管b中气体的化学式___________。 （2）若玻璃管a中产生4 g的气体，则玻璃管b中产生的气体质量为___________g。 （3）写出电解水的化学反应方程式___________。 （4）切断电源，用___________(填“燃着的小木条”或“带火星的小木条”)分别检验两个玻璃管中的气体，观察到___________(填“a”或“b”)中气体燃烧产生淡蓝色火焰。 【答案】（1） ①. 氢气 ②. （2）32 （3） （4） ①. 燃着的小木条 ②. a 【解析】 【小问1详解】 电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，玻璃管a与电源的负极相连，收集的气体是氢气，玻璃管b与电源的正极相连，收集的气体是氧气；故填：氢气；。 【小问2详解】 水通电分解生成氢气和氧气，由反应的化学方程式2H2O2H2↑+O2↑可知，生成氢气和氧气的质量比为(1×2×2):(16×2)=1:8，若玻璃管a中产生4g的气体（氢气），则玻璃管b中产生的气体（氧气）质量为4 g×8=32 g；故填：32。 【小问3详解】 水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；故填：2H2O2H2↑+O2↑。 【小问4详解】 氢气具有可燃性，氧气具有助燃性，切断电源，用燃着的小木条分别检验两个玻璃管中的气体，由于玻璃管a与电源的负极相连，收集的气体是氢气，观察到a中气体燃烧产生淡蓝色火焰；故填：燃着的小木条；a。 四、简答题(本题包括3小题，共24分) 19. 水是人类的宝贵资源，每年3月22日是“世界水日”，宣传主题就是“坚持节水优先，建设幸福河流”。 （1）下列图标表示我国“国家节水标志”的是___________。 A. B. C. D. 自来水厂的净水过程图 （2）吸附池中能除去水中的色素和异味的物质是(写名称)___________，利用其具有的___________性。 （3）投药消毒这个过程是___________(填“物理变化”或“化学变化”) （4）过滤是将固体和液体进行分离的一项操作。过滤时用到的仪器中，玻璃棒所起到的作用是___________。 （5）自来水厂生产自来水时，不常使用的净水方法是 A. 沉淀 B. 吸附 C. 蒸馏 D. 过滤 （6）将通入溶液中可制得和一种生活中常见的盐，其反应原理为则X的化学式为___________。 【答案】（1）C （2） ①. 活性炭 ②. 吸附 （3）化学变化 （4）引流 （5）C （6）NaCl 【解析】 【小问1详解】 A、该图标是“禁止吸烟”，不符合题意； B、该图标是“循环利用”标志，不符合题意； C、该图标是“国家节水标志”，符合题意； D、该图标是“腐蚀品”，不符合题意。 故选C； 【小问2详解】 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故吸附池中能除去水中的色素和异味的物质是活性炭，利用其具有的吸附性； 【小问3详解】 投药消毒，发生了蛋白质变性，一定有新物质生成，属于化学变化； 【小问4详解】 过滤是将固体和液体进行分离的一项操作。过滤时用到的仪器中，玻璃棒所起到的作用是引流； 【小问5详解】 自来水厂生产自来水时，常用的净水方法是：沉淀（使悬浮的杂质沉降）、过滤（除去难溶性杂质）、吸附（除去水中的色素和异味）、消毒（除去细菌和病毒等），无需蒸馏。 故选C； 【小问6详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Cl、Na、O的个数分别是4、2、4，生成物中含Cl、Na、O的个数分别是2、0、4，故生成物中还应含2个Cl、2个Na，故X的化学式为：NaCl。 20. 写出下列反应的方程式，并在括号里注明反应类型： （1）碳在氧气中燃烧___________。 （2）硫在氧气中燃烧___________。 （3）铁在氧气中燃烧___________。 （4）磷在氧气中燃烧___________。 【答案】（1）(化合反应) （2）(化合反应) （3）(化合反应) （4）(化合反应) 【解析】 【小问1详解】 碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：，该反应符合“多变一”特点，属于化合反应； 【小问2详解】 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：，该反应符合“多变一”特点，属于化合反应； 【小问3详解】 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：，该反应符合“多变一”特点，属于化合反应； 【小问4详解】 磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：，该反应符合“多变一”特点，属于化合反应。 21. A-F是初中化学常见的物质，已知A、B、F都是氧化物，C、D、E都是单质；其中A、B的组成元素相同，E是一种淡黄色的固体，F有刺激性气味。它们之间有以下转化关系： （1）写出下列物质的化学式：F__________；B___________；E___________。 （2）写出反应①的化学方程式___________。 （3）写出反应③的化学方程式___________。 （4）化学反应前后肯定发生变化的是___________。 ①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥分子种类 A. ②④⑥ B. ①③⑤ C. ④⑥ D. ①③⑤⑥ 【答案】（1） ①. ②. ③. S （2） （3） （4）C 【解析】 【分析】已知E是一种淡黄色的固体单质，初中化学中淡黄色固体单质为S（硫）；A、B都是氧化物且组成元素相同，A能分解生成B和单质D，可推断A为H2O2（过氧化氢），B为H2O（水），D为O2（氧气）；E（硫）和D（氧气）反应生成F，则F为SO2（二氧化硫）。H2O分解生成单质C和单质O2，C为H2(氢气)，代入验证，推断合理。 【小问1详解】 由以上分析可知，F的化学式为SO2；B的化学式为H2O；E的化学式为S。 【小问2详解】 反应①是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为 【小问3详解】 反应③是氢气在氧气中燃烧生成水，化学方程式为。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子数目、元素种类、原子种类都不变；分子数目可能改变，如，反应前分子数目是3，反应后是2，分子数目改变，而，反应前后分子数目不变；化学反应有新物质生成，所以物质种类一定改变，分子种类也一定改变。故化学反应前后肯定发生变化的是④物质种类、⑥分子种类。故选C。 五、实验题(本题包括3小题，共17分) 22. 根据下列装置，结合所学知识回答问题： （1）请写出图中带有标号仪器的名称：②___________。 （2）写出A装置制氧气的方程式：___________若选用F装置收集氧气，气体应从___________(填“a”或“b”)端通入。 （3）A～E装置中，用过氧化氢制取并收集较纯净的氧气，应选用的装置为___________(填写字母)。在加入试剂之前的操作是___________。 （4）高锰酸钾制氧气应在试管口放一团棉花，目的是___________。 （5）在过氧化氢制氧气的实验中，若用G装置代替B装置，优点是___________。 （6）若收集一瓶氧气，做铁丝在氧气中燃烧的实验，最好选用气体的收集装置为___________(填“C”或“D”或“E”)，原因是___________。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. b （3） ①. BD ②. 检查装置的气密性 （4）防止加热时试管内粉末状物质进入导管 （5）可以控制反应速率 （6） ①. D ②. 便于在瓶底留少量的水 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器②的名称是：锥形瓶； 【小问2详解】 A装置适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 若选用F装置收集氧气，因为氧气的密度比空气略大，气体应从b端通入，氧气进入装置后，沉积在底部，空气向上浮，沿长管排出集气瓶； 小问3详解】 用过氧化氢制取氧气，属于固液不加热反应，发生装置可选B，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的气体比较纯净，故收集装置可选D，故填：BD； 在加入试剂之前的操作是：检查装置的气密性，防止装置漏气，浪费药品； 【小问4详解】 高锰酸钾制氧气应在试管口放一团棉花，目的是：防止加热时试管内粉末状物质进入导管，堵塞导管； 【小问5详解】 在过氧化氢制氧气的实验中，若用G装置代替B装置，与B装置相比，G装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率； 【小问6详解】 铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，需要在集气瓶底部放少量水，防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，故最好选择排水法收集，收集装置最好选择D，原因是：便于在瓶底留少量的水。 23. 化学实验技能是学习化学和进行探究活动基础和保证。 （1）下图是4个课本实验验证质量守恒定律，其中不能达到实验目的的是___________(填字母序号)，写出D反应的方程式___________ （2）做木炭在氧气中燃烧的实验，加热到发红的木炭由瓶口向下___________(填“快速”或“缓慢”)插入集气瓶中。 （3）与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集气体时用玻璃片的___________盖好集气瓶(填“光滑面”或“磨砂面”)。 【答案】（1） ①. AD ②. （2）缓慢 （3）磨砂面 【解析】 【小问1详解】 A、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致左边质量减小，反应后天平不平衡，无法验证质量守恒定律，符合题意； B、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有新物质生成，属于化学变化，且该反应在密闭容器中进行，化学反应前后物质的总质量不变，可以验证质量守恒定律，不符合题意； C、铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，有新物质生成，属于化学变化，且该反应在密闭容器中进行，待完全反应冷却至室温后，天平的示数不变，可以验证质量守恒定律，不符合题意； D、该实验中镁和空气中的氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，空气中的氧气参与了反应，且反应生成的氧化镁部分会以白烟的形式散逸到空气中，导致化学反应前后物质的总质量不相等，无法验证质量守恒定律，符合题意。 AD； D中反应为镁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 做木炭在氧气中燃烧的实验，加热到发红的木炭由瓶口向下缓慢插入集气瓶中，可使木炭与氧气充分接触，充分反应，现象更明显； 【小问3详解】 与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集气体时用玻璃片的磨砂面盖好集气瓶，这样盖的比较紧密。 24. 根据所学知识完成下列习题。 （1）下列化学家中属于我国近代化学启蒙者，他与别人合译的《化学鉴原》中，许多元素的中文名称沿用至今的是___________。 A. 门捷列夫 B. 张青莲 C. 徐寿 D. 闵恩泽 （2）在一个密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量分数如下图所示。下列推理中正确的是___________。 A. 丁一定是该反应的催化剂 B. 该反应属于分解反应 C. 反应前甲、乙的质量之和一定等于生成的丙的质量 D. 若消耗3 g乙物质，则生成17 g丙物质 （3）已知由、、三种物质组成的混合物中，钠元素的质量分数为46%，则氧元素的质量分数为___________。 A. 46% B. 22% C. 32% D. 64% 【答案】（1）C （2）D （3）B 【解析】 【小问1详解】 A、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项不符合题意。 B、张青莲为相对原子质量的测定作出了杰出贡献，故选项不符合题意。 C、徐寿翻译了《化学鉴原》等并创造出铝、钾、钠等化学元素汉语名称，是我国近代化学启蒙者，故选项符合题意。 D、闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，故选项不符合题意。 故选C。 【小问2详解】 反应前丙的质量分数为1-70%-14%-10%=6%，反应后乙的质量分数为1-42%-40%-10%=8%，反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。甲反应后质量减少，是反应物，乙反应后质量减少，是反应物，丙反应后质量增加，是生成物，丁反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能没有参加反应。 A、丁反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法不正确。 B、由分析可知，甲、乙是反应物，丙是生成物，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项说法不正确。 C、由分析可知，甲、乙是反应物，丙是生成物，根据质量守恒定律，参加反应的甲、乙的质量之和一定等于生成的丙的质量，故选项说法不正确。 D、该反应中乙物质与丙物质的质量比为(14%-8%):(40%-6%)=3:17，若消耗3 g乙物质，则生成17 g丙物质，故选项说法正确。 故选D。 【小问3详解】 、、这三种物质中，钠原子与硫原子个数比为2:1，则钠元素和硫元素的质量比为(23×2):32=23:16；混合物中钠元素的质量分数为46%，则硫元素的质量分数为46%×=32%，因此氧元素的质量分数为1-46%-32%=22%；故选B。 六、计算题(本题包括2小题，共11分) 25. 中药当归、白芷中富含的紫花前胡醇(化学式)，能增强人体免疫力。计算： （1）紫花前胡醇的相对分子质量为___________。 （2）紫花前胡醇中C、H、O三种元素质量比为___________(最简整数比)。 （3）246 g紫花前胡醇中所含氧元素质量为___________g。 【答案】（1）246 （2） （3）64 【解析】 【小问1详解】 紫花前胡醇的相对分子质量=12×14+1×14+16×4=246。 【小问2详解】 紫花前胡醇中C、H、O三种元素的质量比=（12×14）：（1×14）：（16×4）=84:7:32。 【小问3详解】 246g紫花前胡醇中所含氧元素的质量=。 26. 加热8 g高锰酸钾粉末，一段时间后，称得剩余固体质量为7.2 g。请计算： （1）生成氧气的质量。 （2）剩余固体中含有哪些物质___________？质量各是___________？ 【答案】（1） 答：生成氧气0.8g。 （2） ①. 高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰 ②. 解：设参加发应的高锰酸钾质量为x，生成锰酸钾质量为y，生成二氧化锰质量为z； ，解得： ，解得： ，解得： 所以剩余高锰酸钾的质量为：。 答：剩余固体中含有高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰的质量分别为0.1g、4.925g、2.175g。 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律，固体减轻的质量为生成氧气的质量，故氧气的质量为：8g-7.2g＝0.8g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $