精品解析：四川省自贡市第一中学校2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

自贡一中高2028届高一上期10月考试化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。考试时间共75分钟。试卷满分100分。 注意事项： 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 智能机器人在生活中发挥着重要作用，以下应用过程中涉及化学变化的是 A. 导览讲解 B. 送餐服务 C. 消防灭火 D. 清扫灰尘 【答案】C 【解析】 【详解】A．导览讲解过程中仅涉及声音和信息传递，无新物质生成，不涉及化学变化，A错误； B．送餐服务只是位置移动，没有发生化学反应，B错误； C．物质的燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化；若消防灭火的过程中使用了灭火剂等，也可能涉及化学变化，C正确； D．清扫灰尘是将灰尘从一处转移到另一处，没有新物质生成，不涉及化学变化，D错误； 故选C。 2. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法不正确的是 A. 图c表示NaCl在水溶液中的导电情况 B. 水合b离子是水合氯离子 C. NaCl固体不导电，但NaCl是电解质 D. 图b表示熔融的NaCl的导电情况 【答案】B 【解析】 【详解】A．图c中存在水合钠离子(吸引水分子中的O原子)和水合氯离子(吸引水分子中的H原子)分别向阴极和阳极移动，可以表示NaCl在水溶液中的导电情况，故A错误； B．水合b离子半径小于水合a离子，且吸引水分子的氧原子，则水合b离子表示水合钠离子，故B错误； C．NaCl固体不导电，在熔融状态下或水溶液中能导电，所以NaCl是电解质，故C正确； D．图b中只有定向移动的钠离子和氯离子，表示熔融NaCl的导电情况，故D正确； 选B。 3. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸氢钠在水中应完全电离为Na+、H+和，电离方程式为，A错误； B．碳酸氢钠在水中完全电离为钠离子和碳酸氢根，碳酸氢根是弱酸根，不能完全电离、故不能拆写为氢离子和碳酸根离子，电离方程式为，B错误； C．氢氧化钙是强电解质，电离方程式为，C错误； D．硫酸铝为强电解质，完全电离为Al3+和，与化学式比例一致，D正确； 故选D。 4. 合成新物质是研究化学的主要目的之一、意大利科学家合成了一种新型的氧分子，下列关于的说法中，正确的是 A. 是一种新型的化合物 B. 和是同一物质 C. 和互为同素异形体 D. 和可通过物理变化实现转化 【答案】C 【解析】 【详解】A．O4仅由氧元素组成，属于单质而非化合物，A错误； B．O4和O2分子结构不同（分别为四原子和双原子分子），是不同物质，B错误； C．O4和O2是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，C正确； D．O4与O2的转化涉及分子结构改变，需化学变化而非物理变化，D错误； 故选C。 5. 下列叙述中，正确的个数有 ①制备胶体需要用到的玻璃仪器有：烧杯、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯 ②稀牛奶、雾、淀粉溶液、有色玻璃均属于胶体 ③、、都是碱性氧化物 ④硫酸、熔融、溶液均为可以导电的电解质 ⑤蔗糖、盐酸分别属于非电解质、电解质 ⑥金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ⑦利用过滤的方法能将胶体从溶液中分离出来 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】A 【解析】 【详解】①制备Fe(OH)₃胶体需将FeCl₃饱和溶液滴入沸水，仪器为烧杯、胶头滴管、酒精灯，无需玻璃棒，①错误; ②稀牛奶（胶体）、雾（气溶胶）、淀粉溶液（胶体）、有色玻璃（固溶胶）均属胶体，②正确; ③MgO、CaO为碱性氧化物，但Mn2O7为酸性氧化物，③错误; ④硫酸（液态H2SO4可导电，是电解质）、熔融BaSO4（电解质）正确，但NaCl溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，④错误; ⑤蔗糖是非电解质正确，盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，⑤错误; ⑥金属氧化物如Mn2O7非碱性氧化物，但碱性氧化物必为金属氧化物，⑥正确； ⑦胶体与溶液均透过滤纸，需渗析法分离，⑦错误； 综上，②⑥正确，共2个，故选A。 6. 碱石灰(CaO与NaOH固体混合物)可作干燥剂，不能与其发生反应的物质是 A. SO3 B. KNO3 C. HNO3 D. H2O 【答案】B 【解析】 【详解】碱性氧化物能与水、酸性氧化物、酸等反应，碱能与酸性氧化物、酸、部分盐等反应，NaOH与KNO3混合，不能生成水、沉淀、气体中的一种，所以无法反应，故选B。 7. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A CO B NaOH HCl NaCl C MgO D KOH CaO A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2CO3是盐而非碱，CO是不成盐氧化物，A错误； B．NO2不是碱性氧化物，也不是酸性氧化物，B错误； C．NaHSO4是盐而非酸，C错误； D．KOH是碱，HNO3是酸，NaHCO3是盐，CaO是碱性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物，D正确； 故选D。 8. 下列实验与物质微粒大小无直接关系的是 A.丁达尔效应 B.渗析 C.排水集气 D.过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．丁达尔效应是胶体粒子（直径1-100 nm）对光线散射形成的，溶液粒子（<1 nm）无此现象，与微粒大小直接相关，A不符合题意； B．渗析利用半透膜允许小分子/离子（<1 nm）通过，胶体粒子（1-100 nm）不能通过，与微粒大小直接相关，B不符合题意； C．排水集气法利用气体不溶于水且密度小于水，通过排出水收集气体，与物质微粒大小无关，C符合题意； D．过滤通过滤纸孔径分离固体颗粒（>滤纸孔径）和液体/可溶性粒子（<滤纸孔径），与微粒大小直接相关，D不符合题意； 故选C。 9. 离子方程式中的能代表的物质有 ①HCl    ②    ③    ④    ⑤ A. ①③ B. ①②③④⑤ C. ②④⑤ D. ①⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】离子方程式中的需来自强酸，且酸根离子不与反应。 ①HCl是强酸，不沉淀，符合条件； ②的会与反应生成沉淀，干扰反应，不符合条件； ③是强酸，不沉淀，符合条件； ④的会与反应生成沉淀，干扰反应，不符合条件； ⑤为弱酸，无法完全离解为，不符合条件。 因此，能代表的只有①③，故选A。 10. 在某无色溶液中，下列离子能大量共存的是 A. OH-、Cl-、Cu2+ B. Cl-、、Na+ C. 、Cl-、Ag+ D. 、K+、Fe3+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜离子和氢氧根离子在溶液中反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，且无色溶液中不可能含有淡蓝色的铜离子，故A错误； B．Cl-、、Na+在某无色溶液中不发生任何反应，能大量共存，故B正确； C．银离子在溶液中能与碳酸根离子、氯离子反应生成沉淀，不能大量共存，故C错误； D．铁离子在溶液中呈棕黄色，则无色溶液中不可能含有铁离子，故D错误； 故选B。 11. 在强酸或强碱溶液中都能大量共存的是 ①K+、Cl-、、S2- ②K+、Fe2+、I-、 ③Na+、、Cl-、 ④Na+、Ca2+、Cl-、 ⑤K+、Ba2+、、Cl- A. ①③ B. ③④ C. ②⑤ D. ③⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①S2-能够与H+、NO3-发生反应，在溶液中不能大量共存，故①错误； ②Fe2+与氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，在溶液中不能大量共存，故②错误； ③Na+、SO42-、Cl-、NO3-之间不反应，也不与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故③正确； ④HCO3- 既能够与氢离子反应，也能够与氢氧根离子反应，Ca2+能够与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故④错误； ⑤K+、Ba2+、NO3-、Cl-之间不反应，也 不与氢离子、氢氧根离子反应反应，在溶液中能够大量共存，故⑤正确； 答案选D。 12. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A. 氢氧化钡溶液与盐酸的反应： B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应： C. 铜片插入硝酸银溶液中： D. 将稀硫酸滴在铁片上： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氧化钡与盐酸反应时，和未参与反应，仅与结合生成水，离子方程式为，A正确； B．澄清石灰水中的完全离解为和，离子方程式应为，而非保留分子形式，B错误； C．所提供的铜与硝酸银反应的离子方程式错误（电荷不守恒），正确方程式为，C错误； D．稀硫酸与铁反应生成而非，正确方程式为，D错误； 故答案选A。 13. 下列化学反应的离子方程式正确的是 A. 用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O B. 铁与盐酸反应：Fe+H+=Fe2++H2↑ C. 向氢氧化铜中加入稀硫酸：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O D. 钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸为弱酸，应保留化学式；醋酸与碳酸钙反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A错误； B．电荷不守恒，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误； C．氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，离子方程式为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故C正确； D．原子不守恒，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D错误； 故选：C。 14. 下列各组中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是 A. CaCO3和HCl、K2CO3和HCl B. BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4 C. HCl和Na2CO3、HCl和NaHCO3 D. NaOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．CaCO3与HCl反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，K2CO3和HCl反应的离子方程式为+2H+=H2O+CO2↑，两个反应的离子方程式不相同，A不符合题意； B．BaCl2和H2SO4反应的离子方程式为Ba2++=BaSO4↓，Ba(OH)2和H2SO4反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，两个反应的离子方程式不相同，B不符合题意； C．HCl和Na2CO3反应的离子方程式为+2H+=H2O+CO2↑，HCl和NaHCO3反应的离子方程式为+H+=H2O+CO2↑，两个反应的离子方程式不同，C不符合题意； D．NaOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3反应的离子方程式都为H++OH-=H2O，D符合题意； 答案选D。 15. 各物质间有着一定的转化关系，下列各组物质间可以按下图所示直接转化的是 A. Fe→Fe2O3→FeSO4→Fe B. CO→CO2→H2CO3→CO C. NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOH D. HCl→CuCl2→BaCl2→HCl 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe2O3→FeSO4不能一步实现转化，故A不符合题意； B．H2CO3→CO不能一步实现转化，故B不符合题意； C．NaCl→Na2CO3不能一步实现转化，故C不符合题意； D．HCl能够与Cu(OH)2反应生成CuCl2；Ba(OH)2与CuCl2反应生成BaCl2；H2SO4和BaCl2反应生成HCl，能一步实现转化，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 16. 有一包白色粉末，可能含有、、、四种物质中的几种，做如下实验： (1)取少量固体溶于水，振荡，有白色沉淀生成； (2)向(1)中所得浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀完全溶解，有气泡产生； (3)取(2)中所得溶液滴入溶液，有白色沉淀产生。 据上述实验现象，下列关于白色粉末组成的分析错误的是 A. 可能只含和 B. 可能只含和 C. 可能只含和 D. 以上四种物质可能都含有 【答案】D 【解析】 【详解】(1)取少量固体溶于水，振荡，有白色沉淀产生，该沉淀应为CaSO4、BaSO4、BaCO3、CaCO3中的一种或多种，说明和Ba(NO3)2至少含有一种，Na2SO4和Na2CO3两种物质中至少含有一种； (2)向(1)中的浊液加入过量稀盐酸，沉淀完全溶解，有气泡产生，说明CaCO3、BaCO3至少含有一种，无CaSO4、BaSO4，白色固体中不含Na2SO4，一定含有Na2CO3； (3)取少量(2)中的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，该沉淀为AgCl，由于(2)中加入过量稀盐酸，引入了Cl-，因此不能确定白色固体中是否含； 综上所述，该白色固体中一定含有Na2CO3，Ba(NO3)2和至少含有一种，一定不含Na2SO4。 选项D错误，故选D。 第Ⅱ卷（非选择题 共52分） 注意事项：本卷包括五个大题，考生根据要求作答。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。 17. 现有下列10种物质：①铜②熔融KCl③④⑤晶体⑥胆矾⑦碳酸钙⑧⑨盐酸⑩酒精。 （1）上述物质中属于电解质的有_______，属于非电解质的有_______，能导电的有_______。(填序号) （2）⑧在熔化状态下电离方程式为：_______。 （3）少量④通入③的溶液中，反应的离子方程式为：_______。 （4）写出⑤在水溶液中的电离方程式：_______。 （5）向Ba(OH)2溶液逐滴加入NaHSO4溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为_______，然后继续滴加NaHSO4溶液时，此步发生反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. ②③⑤⑥⑦⑧ ②. ④⑩ ③. ①②⑨ （2）NaHSO4=Na++HSO （3）CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O （4）NaHCO3=Na++ （5） ①. Ba2++OH-++H+=BaSO4↓+H2O ②. OH-+H+=H2O 【解析】 【小问1详解】 ①铜能导电，但铜是单质，既不是电解质也不是非电解质； ②熔融KCl能导电，是电解质； ③Ba(OH)2是固体，不能导电，但是电解质； ④CO2不能导电，是非电解质； ⑤NaHCO3晶体是固体，不能导电，但是电解质； ⑥胆矾是固体，不能导电，但胆矾是电解质； ⑦碳酸钙是固体，不能导电，但碳酸钙是电解质； ⑧NaHSO4是固体，不能导电，但是电解质； ⑨盐酸能导电，但盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑩酒精不能导电，是非电解质； 故上述物质中属于电解质的有②③⑤⑥⑦⑧；属于电解质的有④⑩；能导电的有①②⑨； 【小问2详解】 NaHSO4在熔化状态下电离方程式为NaHSO4=Na++HSO； 【小问3详解】 少量CO2通入溶液中生成碳酸钡，反应的离子方程式为：CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O； 【小问4详解】 在水溶液中电离为Na+和HCO，电离方程式为NaHCO3=Na++； 【小问5详解】 向Ba(OH)2溶液逐滴加入NaHSO4溶液至恰好完全沉淀，将Ba(OH)2定为“1”，需要加入NaHSO4的量也为“1”，反应的离子方程式为Ba2++OH-++H+=BaSO4↓+H2O，反应后OH-有剩余，继续滴加NaHSO4溶液时，发生反应的离子方程式为OH-+H+=H2O。 18. 实验探究 Ⅰ.某小组在实验室探究溶液与稀盐酸反应的实质。向溶液中滴加盐酸，测定导电率的变化如图所示，回答下列问题： （1）A～B段，发生的离子反应是______。 （2）B点恰好完全反应，此时溶液中大量存在的离子有______。 （3）下列反应的实质与溶液与稀盐酸反应的实质相同的是______（填字母）。 A.和 B.NaOH和 C.与 Ⅱ、现有课外活动小组进行胶体的制备并检验其性质，甲同学在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸并用玻璃棒搅拌至溶液呈红褐色，停止加热，即制得胶体。 （4）请评价该操作是否正确______（填“正确”或“不正确”），若按上述操作，发生反应的离子反应方程式为______。 （5）乙同学将用氯化铁溶液制得的氢氧化铁胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2 min后取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处用一束强光从侧面照射，观察______（填“有”或“无”）丁达尔现象，这个实验可以用来区别______。 【答案】（1） （2）、 （3）BC （4） ①. 不正确 ②. （5） ①. 无 ②. 胶体和溶液 【解析】 【分析】向溶液中滴加盐酸，结合导电率的变化图可知A～B段发生反应为，离子方程式为，B点恰好完全反应得到溶液，B点之后，继续加入盐酸，导电率逐渐上升，据此分析解答。 【小问1详解】 由分析可知，A～B段发生的离子反应是，故答案为：； 【小问2详解】 由分析可知，B点恰好完全反应得到溶液，因此溶液中大量存在的离子有、，故答案为：、； 【小问3详解】 溶液与稀盐酸反应的实质为。 A．和的反应实质为，A不符合题意； B．NaOH和的反应实质为，B符合题意； C．与的反应实质为，C符合题意； 故答案选：BC； 【小问4详解】 制备氢氧化铁时，不能用玻璃棒搅拌，故该操作不正确；用饱和氯化铁溶液和沸水制备胶体的离子反应方程式为，故答案为：不正确；； 【小问5详解】 离子能通过半透膜而胶体粒子不能，半透膜外的液体属于溶液，不具有丁达尔现象；可利用丁达尔现象（丁达尔效应）来区别溶液和胶体，故答案为：无；胶体和溶液。 19. 现代工业生产中的污水处理问题是环保问题的重要方面。高效合理的污水处理是我们幸福生活的保障。 某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六种离子。 若甲、乙两厂分别含有不相同的三种离子。根据题目要求回答问题： （1）若甲厂的废水显棕黄色，则甲厂含有的离子为___________，同时该厂还含有的离子为___________，理由是___________。 （2）若甲厂的废水显碱性，则甲厂含有的离子为___________。 （3）在污水处理厂某技术人员提出了另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，经过滤后的废水，可用来浇灌农田。你能解释其中的原因吗？___________。 【答案】（1） ①. ②. 、 ③. 甲厂的废水含有。与会产生沉淀，则在乙厂，又因为和反应，则只能在甲厂，则在乙厂，根据溶液电中性的原则，则甲厂一定有阴离子，所以甲厂还含有的离子为、 （2）、、 （3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可生成AgCl、Fe(OH)3沉淀，经过滤后的废水中溶质主要为KNO3可作为复合肥灌溉农田 【解析】 【小问1详解】 若甲厂的废水显棕黄色，说明甲厂含有，根据离子共存的判断依据，则在乙厂，因为和反应，则只能在甲厂，则在乙厂，根据溶液电中性的原则，则甲厂一定有阴离子，所以甲厂含有的离子为、Ag＋、，答案为：，、，甲厂的废水含有。与会产生沉淀，则在乙厂，又因为和反应，则只能在甲厂，则在乙厂，根据溶液电中性的原则，则甲厂一定有阴离子，所以甲厂还含有的离子为、； 【小问2详解】 若甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的，与OH－反应的、不能大量存在，根据溶液电中性可知甲厂废水中应含有，乙厂中含有Ag＋、，则与、反应的、不能存在，所以根据溶液电中性可知乙厂还有，由此可知：甲厂含有、、，乙厂含有、、，答案为：、、； 【小问3详解】 将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可生成AgCl、Fe(OH)3沉淀，生成沉淀的离子有、、、，经过滤后的废水中溶质主要为KNO3，KNO3中含K、N元素，可作为复合肥浇灌农田；答案为：将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可生成AgCl、Fe(OH)3沉淀，经过滤后的废水中溶质主要为KNO3可作为复合肥灌溉农田。 20. 写出下列反应的离子方程式。 （1）氢氧化钠溶液与硝酸溶液反应：______； （2）氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：______； （3）氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应：______； （4）铜与硝酸银溶液反应：______； （5）碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：______； （6）氧化铜与盐酸反应：______。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠溶液与硝酸溶液混合，发生酸碱中和反应，产生可溶性盐NaNO3和H2O，反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 氯化钠溶液与硝酸银溶液混合，发生复分解反应产生可溶性盐NaNO3和AgCl沉淀，反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液混合，发生复分解反应产生BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，反应的离子方程式为： 【小问4详解】 铜与硝酸银在溶液中发生置换反应产生Cu(NO3)2和Ag，反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液发生复分解反应，产生CaCO3沉淀和强碱NaOH，反应的离子方程式为： ； 【小问6详解】 氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，反应的离子方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 自贡一中高2028届高一上期10月考试化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。考试时间共75分钟。试卷满分100分。 注意事项： 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 智能机器人在生活中发挥着重要作用，以下应用过程中涉及化学变化的是 A. 导览讲解 B. 送餐服务 C. 消防灭火 D. 清扫灰尘 2. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法不正确的是 A. 图c表示NaCl在水溶液中的导电情况 B. 水合b离子是水合氯离子 C. NaCl固体不导电，但NaCl是电解质 D. 图b表示熔融的NaCl的导电情况 3. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 4. 合成新物质是研究化学的主要目的之一、意大利科学家合成了一种新型的氧分子，下列关于的说法中，正确的是 A. 是一种新型的化合物 B. 和是同一物质 C. 和互为同素异形体 D. 和可通过物理变化实现转化 5. 下列叙述中，正确的个数有 ①制备胶体需要用到的玻璃仪器有：烧杯、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯 ②稀牛奶、雾、淀粉溶液、有色玻璃均属于胶体 ③、、都是碱性氧化物 ④硫酸、熔融、溶液均为可以导电的电解质 ⑤蔗糖、盐酸分别属于非电解质、电解质 ⑥金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ⑦利用过滤的方法能将胶体从溶液中分离出来 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 6. 碱石灰(CaO与NaOH固体混合物)可作干燥剂，不能与其发生反应的物质是 A. SO3 B. KNO3 C. HNO3 D. H2O 7. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A CO B NaOH HCl NaCl C MgO D KOH CaO A. A B. B C. C D. D 8. 下列实验与物质微粒大小无直接关系的是 A.丁达尔效应 B.渗析 C.排水集气 D.过滤 A. A B. B C. C D. D 9. 离子方程式中的能代表的物质有 ①HCl    ②    ③    ④    ⑤ A. ①③ B. ①②③④⑤ C. ②④⑤ D. ①⑤ 10. 在某无色溶液中，下列离子能大量共存的是 A. OH-、Cl-、Cu2+ B. Cl-、、Na+ C. 、Cl-、Ag+ D. 、K+、Fe3+ 11. 在强酸或强碱溶液中都能大量共存的是 ①K+、Cl-、、S2- ②K+、Fe2+、I-、 ③Na+、、Cl-、 ④Na+、Ca2+、Cl-、 ⑤K+、Ba2+、、Cl- A. ①③ B. ③④ C. ②⑤ D. ③⑤ 12. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A. 氢氧化钡溶液与盐酸的反应： B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应： C. 铜片插入硝酸银溶液中： D. 将稀硫酸滴在铁片上： 13. 下列化学反应的离子方程式正确的是 A. 用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O B. 铁与盐酸反应：Fe+H+=Fe2++H2↑ C. 向氢氧化铜中加入稀硫酸：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O D. 钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ 14. 下列各组中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是 A. CaCO3和HCl、K2CO3和HCl B. BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4 C. HCl和Na2CO3、HCl和NaHCO3 D. NaOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3 15. 各物质间有着一定的转化关系，下列各组物质间可以按下图所示直接转化的是 A. Fe→Fe2O3→FeSO4→Fe B. CO→CO2→H2CO3→CO C. NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOH D. HCl→CuCl2→BaCl2→HCl 16. 有一包白色粉末，可能含有、、、四种物质中的几种，做如下实验： (1)取少量固体溶于水，振荡，有白色沉淀生成； (2)向(1)中所得浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀完全溶解，有气泡产生； (3)取(2)中所得溶液滴入溶液，有白色沉淀产生。 据上述实验现象，下列关于白色粉末组成的分析错误的是 A. 可能只含和 B. 可能只含和 C. 可能只含和 D. 以上四种物质可能都含有 第Ⅱ卷（非选择题 共52分） 注意事项：本卷包括五个大题，考生根据要求作答。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。 17. 现有下列10种物质：①铜②熔融KCl③④⑤晶体⑥胆矾⑦碳酸钙⑧⑨盐酸⑩酒精。 （1）上述物质中属于电解质的有_______，属于非电解质的有_______，能导电的有_______。(填序号) （2）⑧在熔化状态下电离方程式为：_______。 （3）少量④通入③的溶液中，反应的离子方程式为：_______。 （4）写出⑤在水溶液中的电离方程式：_______。 （5）向Ba(OH)2溶液逐滴加入NaHSO4溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为_______，然后继续滴加NaHSO4溶液时，此步发生反应的离子方程式为_______。 18. 实验探究 Ⅰ.某小组在实验室探究溶液与稀盐酸反应的实质。向溶液中滴加盐酸，测定导电率的变化如图所示，回答下列问题： （1）A～B段，发生的离子反应是______。 （2）B点恰好完全反应，此时溶液中大量存在的离子有______。 （3）下列反应的实质与溶液与稀盐酸反应的实质相同的是______（填字母）。 A.和 B.NaOH和 C.与 Ⅱ、现有课外活动小组进行胶体的制备并检验其性质，甲同学在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸并用玻璃棒搅拌至溶液呈红褐色，停止加热，即制得胶体。 （4）请评价该操作是否正确______（填“正确”或“不正确”），若按上述操作，发生反应的离子反应方程式为______。 （5）乙同学将用氯化铁溶液制得的氢氧化铁胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2 min后取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处用一束强光从侧面照射，观察______（填“有”或“无”）丁达尔现象，这个实验可以用来区别______。 19. 现代工业生产中的污水处理问题是环保问题的重要方面。高效合理的污水处理是我们幸福生活的保障。 某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六种离子。 若甲、乙两厂分别含有不相同的三种离子。根据题目要求回答问题： （1）若甲厂的废水显棕黄色，则甲厂含有的离子为___________，同时该厂还含有的离子为___________，理由是___________。 （2）若甲厂的废水显碱性，则甲厂含有的离子为___________。 （3）在污水处理厂某技术人员提出了另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，经过滤后的废水，可用来浇灌农田。你能解释其中的原因吗？___________。 20. 写出下列反应的离子方程式。 （1）氢氧化钠溶液与硝酸溶液反应：______； （2）氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：______； （3）氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应：______； （4）铜与硝酸银溶液反应：______； （5）碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：______； （6）氧化铜与盐酸反应：______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $