河南省信阳市罗山县2025-2026学年高一上学期11月期中考试 化学试题

★2025年11月17日 2025-2026学年普通高中高一上学期期中教学质量检测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16S-32C一35.5Cu一64Ba一137 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1.实验室安全至关重要。下列说法正确的是 A.在实验室发现钠着火时，立即用水浇灭 B.BaS0,等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理 C.图标 与钠性质的相关探究实验有关 D.稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上，立即涂上3%~5%的NaHC03溶液 2.一种以太阳能聚热驱动制备C0和NH的过程如图，AL,O,是总反应的催化剂。下列说法正确的是 生物质炭做碳源C0 吸氮反应：A2O+3C+N2→2AN+3C0 太阳能聚热驱动 释级反应：AzO+2NH←2AN+3H20 NH A.C0和C0,互为同素异形体 B.图中物质均属于电解质 C.整个过程的总反应为3C+N,+3H,0= A山，0 2NH,+3C0 太阳能 D.C0属于酸性氧化物 3.下列关于物质的性质与用途对应关系正确的是 A.制作水果罐头时加人抗氧化剂维生素C,可延长保质期 B.“84”消毒液和“洁厕灵”混合使用既能除去马桶污渍，又能杀菌消毒 C.HCIO呈弱酸性，可用于棉、麻的漂白 D.Na具有还原性，可置换出TiCl,溶液中的Ti单质 高一化学试题第1页（共8页） 1/8 4,学习物质的量的相关知识，有利于深入理解宏观物质和微观粒子之间的关系。下列说法错误的是 A.摩尔是联系宏观物质和微观粒子的物理量 B.影响气体摩尔体积的因素有气体分子数目和气体分子的间距、压强和温度 C.Na与Na的摩尔质量相同 D.1ol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为N 5.下列图示实验中，操作规范的是 硫酸 NaOH 固体 蒸馏水 B.用于二氧化锰和C.收集二氧化碳气 A.稀释浓硫酸 D.配制溶液 浓盐酸反应制氯气 体 6.下列反应方程式书写正确的是 A.氯气溶于水：CL2+H,0=2H+C1+CI0 B.用食醋处理水垢中的Mg(OH)2:Mg(OH)2+2H=Mg2+2H2O C.NaHS03的电离方程式：NaHSO,=Na+HS0 D.NaHCO溶液与少量Ba(OH),溶液混合：HCO;+Ba2*+OH=BaCO3↓+HO 7.如图是一种“纳米药物分子运输车”，其中，有机物外壳由葡萄糖、酒精等这类含碳化合物组成，该技 术可提高肿瘤的治疗效果。（已知：1nm=109m)下列说法正确的是 -200nm 有机物外壳 二氧化硅 四氧化三铁 药物 A.该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 B.将饱和FeCl,溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色，即得到Fe(OH),胶体 C.Fe(OH),胶体表面积较大，可用于水体的杀菌消毒 D.该“纳米药物分子运输车”分散于水中后能够透过半透膜 8.设N、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.反应NaH+H,0=NaOH+H↑生成1molH,转移个N个电子 B.0.5mol·LNH,Cl溶液中含有的Cl数目为0.5N C.标准状况下，2.24LS0,中含有的分子数目为0.1V D.100g46%的乙醇溶液中分子总数为N 高一化学试题第2页（共8页）》 2/8 9.科学探究与创新意识是化学核心素养。为探究H,0,的性质，某同学做了如下三个实验： 实验1：向H,O,溶液中滴加酸性KMnO,溶液，有大量气体放出，KMnO,溶液紫色褪去； 实验2：向H,0,溶液中滴加FS0,溶液，溶液迅速变黄，稍后有少许气体放出； 实验3：向Mn0,中滴加H202溶液，有大量气体放出。 下列说法错误的是 A.三个实验中，放出的气体都是0， B.实验1中H,02做还原剂，实验2中溶液迅速变黄的过程中H202做氧化剂 C.通过实验可以得出氧化性强弱：MnO:>H,0,>Fe D.实验3中，当有112mL气体生成时，理论上需要0.34gH202 10.某同学要在如图所示“奥运五连环”中填入物质，使相连物质间能发生反应，不相连物质间不能2 生反应。你认为“奥运五连环”中有空缺的一环应填人下列物质中的 CuO Ba(OH) 木炭 、溶液 稀硫酸 A.氧化钙 B.二氧化碳 C.氧气 D.硫酸铜 11.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时： 反应为S+2KN0,+3C点尴K,S+N,↑+3C0,↑。设N,为阿伏加德罗常数的值。下列有关该反应！ 说法正确的是 A.该反应为置换反应 B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3 C.该反应中若有2 mol KNO,完全反应，则被KNO,氧化的C的数目为3N D.6.4gS参加反应时，标准状况下产生气体的体积为17.92L 12.下列实验仪器或药品配制合理，并且能达到相对应选项中实验目的的是 Na,CO, NaHCO. 浓 干燥 红纸 澄清石灰水 A.验证热稳定性：Na,C0,>NaHC0, B.验证Cl2无漂白性，而HCI0具有漂白性 高一化学试题第3页（共8页） 3/8 新制氧水 用 饱NaCl溶液 浓硫酸 滴有酚酞的 号NaOH溶液 C.净化并收集干燥氯气的装置连接顺序为 D.滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去，证明氯 dcbaf 水中有酸 A.A B.B C.C D.D 13.将H,S和空气的混合气体通人FeC2、FCL2、CuCL2的混合溶液中反应回收S,反应机理如图所示， 下列说法正确的是 ③ Fe Cu CI Fe HS Fe S ① ② CuS A.①②③三步均为氧化还原反应 B.在图示的转化中，化合价不变的元素只有氯 C.反应②的离子方程式为CuS+2Fe=S+Cu+2Fe2 D.由图示的转化可得出氧化性强弱顺序：Fe”>02>S 14.某无色水样中只含有H、K、NH、Fe”、Ag、Ca2、C0、S0、CI中的若干种离子（不考虑由水电 离出的H或OH)。取100mL水样进行实验：向样品中先滴加足量硝酸钡溶液，生成4.3g沉淀， 再滴加10mL硝酸（恰好完全反应），最终沉淀的质量为2.33g。下列说法正确的是 A.水样中c(S0)=0.1mol·L- B.水样中一定存在K、NH C.水样中一定不存在Fe”、Ag'、Ca、K D.滴加硝酸的浓度为1mol·L 二、非选择题（本大题包括4小题，共58分） 15.(14分)在生活和学习中使用分类的方法研究问题，可以做到举一反三。科学家在研究化学物质 时，常常对物质进行分类，属于同一类的物质的性质具有相似性。请回答下列问题： (1)实验室中的药品常按物质的性质、类别等不同而有规律地放置。如图是实验桌上部分药品的 摆放位置，则Ba(OH),溶液应放在 (填标号)处。 高一化学试题第4页（共8页） 4/8 (2)现有下列物质：①熔融氢氧化钡：②铜片：③熔融氯化钠：④液态氯化氢：⑤氢氧化铁胶体；⑥ 硫酸氢钾溶液；⑦乙醇：⑧碳酸氢钠粉末：⑨稀硫酸。 以上物质中，属于电解质的是 (填标号，下同)：能导电的分散系是 (3)C02、S0,都属于酸性氧化物，由C0,+Ca(0H)2=CaC03↓+H,0,可完成S0,与足量Na0H反 应的化学方程式为 (4)已知H,P0,(次磷酸)与足量的Na0H反应只生成一种盐NaH,P02,则H,P02属于 (填“一元酸”“二元酸”或“三元酸”)。 (5)“探险队员”一盐酸不小心走进了化学迷宫，不知该怎样走出来，因为迷宫中有许多“吃人 的野兽”（即能与盐酸反应的物质），盐酸必须避开它们，否则无法通过。 ①Zn ⑤Fe,O, ⑦Cu ⑨MgO ① ① 盐酸 Co H,SO ②Na,C0 ⑥NaCl⑧Ca(OH2②Ag 3C0. ④NaOH 1.请你帮助它走出迷宫： (填标号)。 ⅱ.在能“吃掉”盐酸的化学反应中，“吃掉”盐酸后得到黄色溶液的反应的化学方程式为 16.(15分)如图为钠及其化合物的“价一类”二维图。 化合价 NaHCO, Na2CO3 +1 NaH ② NaOH NaCl 0 ① 物质 氢化物单质氧化物 碱 盐 类别 钠及其化合物 (1)物质①通常将其保存在 中，物质①与水反应的离子方程式为 高一化学试题第5页（共8页） 5/8 (2)写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式并画出双线桥表示该反应中电子转移的方 向和数目： (3)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打，能治疗 胃酸过多。请写出其反应的离子方程式： (4)高铜酸钠(NaCu02)为难溶于水的黑色固体，Cu的化合价为+3，制备原理为2CuCl2+6NaOH+ NaCl0=2 NaCuO2↓+5NaCl+3H,0。学习小组利用该原理制备NaCu0,并探究其性质。 ①配制80mL1.00mol·L-CuCl,溶液，需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、量筒、烧杯 需要称取氯化铜固体 Bo ②下列操作将导致所配制的CuCL,溶液浓度偏大的是 (填标号)。 a.移液过程有CuCL,溶液溅出瓶外 b.固体溶解后未冷却至室温就转移到容量瓶里 c.定容时俯视容量瓶刻度线 d.加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体 ③从铜元素的化合价分析，预测NaCuO,具有强 (填“氧化”或“还原”)性。为验证该性 质，取少量固体于试管中，加入盐酸，固体完全溶解，得到蓝色溶液并产生黄绿色气体，说明预测正确。 该反应的离子方程式为 17.(16分)磺酰氯(S0,CL,)是一种重要的化工原料，实验室用CL,和S0,催化制备S0,Cl,并检验CL 性质的装置如图所示(“→”表示气体流向)。 〉浓盐酸 冷凝管 出水 燥S0, MnO 色 浓 性 试液 了浴 溶液 民 丙 已知：①S0,Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水剧烈反应。 ②S0,和Cl,反应过程中放出热量。 回答下列问题： (1)仪器A的名称为 装置甲中发生反应的化学方程式为 (2)装置乙中盛放的试剂为 ,其作用为 (3)实验过程中观察到装置丙中溶液颜色呈现如图所示变化。对导致变色的物质I、Ⅱ、Ⅲ的正 确判断是 (填标号)。 高一化学试题第6页（共8页） 6/8 紫色1红色Ⅱ无色Ⅱ浅黄绿色 A.C2、HC10、HCl B.HCl、HCIO、Cl2 C.HCl、Cl2、Cl2 D.Cl2、HCIO、Cl2 (4)戊装置中发生反应的化学方程式为 ,图示装置存在的一处缺陷是 (5)探究NaCl0溶液的性质。各取少量制备的NaClO样品溶液于2支试管中，进行如下实验： 实验操作 试剂X 实验现象 推论 试剂X 紫色石蕊试液 先变蓝，后褪色 样品溶液具有 性 样品 溶 淀粉-KI溶液 先变蓝，后褪色 样品溶液具有 性 18.（13分)传统蒸馒头常采用酵头发面，酵头可使面团在微生物作用下产生C02,从而使面团疏松。 某项目式学习小组通过反复试验，做出了口感饱满、松软的馒头，下表是小组3次试验的情况： 试验过程 第1个馒头 第2个馒头 第3个馒头 使用原料 面粉+水 面粉+水+小苏打 面粉+水+小苏打+醋 试验效果 硬 软了一些，大了一些 变白了，变大了 (1)下列物质中，属于电解质的是 (填标号)。 A.食醋 B.H20 C.面粉 D.NaHCO, (2)乙同学发现第2个馒头发黄，查阅资料：“馒头发黄”是碱性物质所致；加食醋后第3个馒头变 白变大。丙同学提出用苏打代替小苏打。 ①小组讨论后认为，考虑到馒头的颜色和口感，苏打不宜单独做膨松剂。从物质性质角度分析其 原因是 ②为进一步探究Na,C0,、NHC0,与酸的反应，小组设计了如下实验：在相同的特制容器A、B中，分别 加人20mL0.4mol·LNa,C0,溶液和40mL0.2mol·L NaHC0,溶液，再分别逐滴滴加0.4mol·L盐 酸，利用压力传感器检测得到如图曲线（同温条件）： p/kPa 0 10 20 30 40→（盘酸）/mL 图中曲线 (填“甲”或“乙”)表示向NaHC0,溶液中滴加盐酸。同温同压时，均向容器A、B 中滴加足量盐酸，产生C02体积 (填“A更多”“B更多”或“一样多”)。 高一化学试题第7页（共8页） 7/8 (3)如图表示调味用的NaCl固体在水中溶解过程的微观状态示意图。 8 aBOm 8 8 c®98S g 8bcd 8 988 8 8g 9 8 9R9988 晶】 ①上图按发生的先后，正确的排列顺序为 (填标号)。 A.Ⅲ、Ⅱ、I B.Ⅱ、Ⅲ、I C.Ⅱ、I、Ⅲ D.I、Ⅲ、I ②图中的微粒“®”表示 (填微粒符号)。 (4)宏微结合和符号表征是化学学习的重要方法。丙同学想进一步研究膨松剂小苏打的性质，利 用数字传感技术测定向氢氧化钡溶液中逐滴加人NHCO,浓溶液的电导率变化趋势。 ◆电导率/(S·m) NaHCO,溶液 传感器 采集信息 形成图像 NaHCO溶液体积 氢氧化钡溶液 已知：电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内 的离子个数)成正比。 ①P点溶液中的溶质为 ②写出M点到N点的离子方程式： 高一化学试题第8页（共8页） 8/8