题型03 离子方程式正误判断 离子共存、检验和推断 （题型专练）（全国通用）2026年高考化学二轮复习讲练测

题型03 离子方程式正误判断 离子共存、检验和推断 目录 第一部分 题型解码 高屋建瓴，掌握全局 第二部分 考向破译 微观解剖，精细教学 典例引领 方法透视 变式演练 考向01 一般离子方程式的正误判断 考向02 有关量的离子方程式的正误判断【重难】 考向03 化工流程中离子方程式的正误判断【重难】 考向04 离子大量共存的判断【重难】 考向05 离子的检验与推断 【重难】 第三部分 综合巩固 整合应用，模拟实战 离子反应是高考化学的必考内容，贯穿于选择题和填空题中，分值高、综合性强。它不仅是独立的知识点，更是解决元素化合物、化工流程、实验探究等大题的工具。基于历年命题趋势，2026年高考离子反应考点将稳中有变，更加注重综合与应用。离子共存仍是必考点，将更倾向于设置多重限制条件。离子方程式正误判断将侧重考查反应物用量比例、与电化学、工艺流程结合的陌生离子反应，检验学生对原理的本质理解。离子推断将更紧密地嵌入工业流程题或实验探究题中。要求通过一系列操作的现象，推断流程中某一步的滤液或沉淀成分。复习时要构建以“反应原理”为核心的知识网络，强化在复杂、陌生情境中分析和解决问题的能力。 考向01 一般离子方程式的正误判断 【例1-1】（2025·四川卷）解释下列实验现象的离子方程式错误的是 A．浓溶液稀释，绿色溶液变蓝： B．溶液中通入，析出白色沉淀： C．溶液中滴加，出现浅黄色浑浊： D．溶液中滴加，黄色溶液变为橙色： 【例1-2】（2025·重庆卷）下列有关离子反应错误的是 A．Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中： B．加入水中： C．通入水中： D．通入NaBr溶液中： （1）看是否符合客观事实。如Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，Fe和稀盐酸反应生成Fe2＋。 （2）看化学式拆写是否正确。这是书写离子方程式时最关键的一步，应注意以下几点： ①易溶于水的强电解质均写成离子形式，如强酸、强碱和大多数盐。其他物质均用化学式表示，如单质、气体、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)及难溶性盐。 ②微溶物的写法。一般来说，微溶于水的强电解质的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物写成离子形式，浊液中的微溶物写成化学式。 ③可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式(如HCO)。 ④非溶液状态下的反应，一般不用离子方程式表示。如实验室中制备氨气的反应。 （3）看符号使用是否正确。要注意“===”“”“↓”“↑”等符号的正确使用。 （4）看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋不符合电荷守恒及得失电子守恒，是错误的。 （5）看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO生成BaSO4沉淀的反应，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀的反应。 （6）看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。 （7）看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响。如向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；向溴化亚铁溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。 【变式1-1】 （2025·贵州遵义·一模）下列离子方程式正确的是 A．纯碱溶液去油污的原理： B．溶液腐蚀电路铜板： C．溶液与稀硫酸混合： D．向中投入固体： 【变式1-2】（2025·山西·模拟预测）下列离子方程式正确的是 A．用溶液刻蚀铜板： B．向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳： C．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： D．向溶液中滴加少量溶液： 考向02 有关量的离子方程式的正误判断 【例2-1】（2025·山东卷）下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A．用溶液吸收少量 B．用和水制备少量 C．用和浓盐酸制备 D．用稀硝酸溶解少量粉： 【例2-2】（2025·浙江卷）下列离子方程式正确的是 A．的水解反应： B．与醋酸反应： C．与硝酸反应： D．苯酚钠水溶液中通入少量气体： 1.反应连续型 指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 (1)CO2通入NaOH溶液中： 碱过量：CO2＋2OH-===CO＋H2O； 碱不足：CO2＋OH-===HCO。 (2)Na2CO3溶液与稀盐酸反应： 稀盐酸不足：CO＋H＋===HCO； 稀盐酸过量：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。 (3)铝盐溶液与强碱溶液反应： 铝盐过量：Al3＋＋3OH-===Al(OH)3↓； 强碱过量：Al3＋＋4OH-===AlO＋2H2O。 (4)NaAlO2溶液与强酸溶液反应： NaAlO2过量：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓； 强酸过量：AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O。 (5)CO2通入NaAlO2溶液中： NaAlO2过量：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO； NaAlO2不足：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO。 (6)Fe与稀HNO3溶液反应： Fe过量：3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O； 稀HNO3过量：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。 2.反应先后型 一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应顺序不同而跟用量有关，又称为反应竞争型。 写出相应的离子方程式。 (1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应： NaOH不足：H＋＋OH-===H2O； NaOH过量：NH＋H＋＋2OH-===NH3·H2O＋H2O。 (2)向含有H＋、Al3＋、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应依次为： H＋＋OH-===H2O； Al3＋＋3OH-===Al(OH)3↓； NH＋OH-===NH3·H2O； Al(OH)3＋OH-===AlO＋2H2O。 (3)向含有OH-、CO、AlO的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应依次为： OH-＋H＋===H2O； AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓； CO＋H＋===HCO、 HCO＋H＋===CO2↑＋H2O； Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。 (4)向FeBr2溶液中通Cl2： Cl2少量：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl-； Cl2过量：2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl-。 3.组成配比型 当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。 写出相应的离子方程式。 (1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应： ①NaOH不足：Ca2＋＋HCO＋OH-===CaCO3↓＋H2O； ②NaOH过量：Ca2＋＋2HCO＋2OH-===CaCO3↓＋2H2O＋CO。 (2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应： ①NaHCO3不足：HCO＋OH-＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O； ②NaHCO3过量：Ca2＋＋2OH-＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O。 (3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应： ①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1 Ba2＋＋OH-＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O，此时溶液呈碱性； ②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2 Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，此时溶液呈中性，若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，反应为SO＋Ba2＋===BaSO4↓。 (4)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应： ①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1 3Ba2＋＋3SO＋2Al3＋＋6OH-===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓； ②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2 NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH-===NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓。 【变式2-1】（2025·湖南湘西·一模）下列反应的离子方程式书写错误的是 A．氨水与醋酸溶液反应： B．向NaClO溶液中通入少量： C．向溶液中加入足量溶液： D．用溶液脱氯()： 【变式2-2】（2025·浙江·一模）下列反应的离子方程式书写不正确的是 A．用和水制备少量： B．用和浓盐酸制备： C．用稀盐酸浸泡氧化银： D．向溶液中通入少量： 考向03 化工流程中离子方程式的正误判断 【例3】（2025·湖南卷）工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中回收镉、锰的部分工艺流程如下： 已知：①富集液中两种金属离子浓度相当。 ②常温下，金属化合物的： 金属化合物 下列说法错误的是 A．粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率 B．试剂X可以是溶液 C．“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换 D．“沉锰”时，发生反应的离子方程式为 结合工艺流程书写陌生的氧化还原方程式是化学的核心能力，其关键是遵循系统方法，紧扣三大守恒。 1.判反应，标价态： （1）首先根据工艺流程判断反应是否属于氧化还原（看关键元素化合价是否变化）。 （2）在反应物和生成物上方标出所有关键元素的化合价，这是分析的基石。 2.定四剂，算得失： （1）根据化合价变化，确定氧化剂（降价）及其还原产物，还原剂（升价）及其氧化产物。 （2）计算每分子氧化剂与还原剂得失电子数。利用电子守恒，找到得失电子数的最小公倍数，从而确定氧化剂和还原剂的化学计量数。 3.巧配平，守三恒： （1）电子守恒：已通过上一步解决。 （2）电荷守恒：检查反应前后离子所带电荷总数是否相等。在离子反应中，通过添加H⁺（酸性环境）、OH⁻（碱性环境）或H₂O来调节电荷。 （3）原子守恒：最后通过观察法，添加H₂O或其它未参与氧化还原的离子（如K⁺、SO₄²⁻等），使原子种类和数目相等。 【变式3-1】（2025·广东深圳·一模）工业上常以铝土矿(主要成分为，含少量)为原料冶炼金属铝，其工艺流程如下图。则下列说法错误的是 A．溶解时发生反应的离子方程式为 B．滤渣的主要成分为 C．“酸化”时可以用过量代替 D．“熔融电解”时加入试剂为冰晶石，用作助熔剂 【变式3-2】（2025·吉林·一模）以废旧锂钴电池正极材料(颗粒粉末附着在铝箔表面)为原料，提纯回收钴元素与锂元素的工艺流程如下。下列叙述正确的是 已知：微溶，其溶解度随温度的升高而降低。 A．“酸浸还原”中仅发生反应： B．“调除杂”时应加入过量的溶液 C．试剂X可选用溶液，沉锂反应为： D．“沉锂”操作后，冷却至室温，过滤获得 考向04 离子大量共存的判断 【例4-1】（2025·天津卷）下列离子在溶液中能大量共存的是 A． B． C． D． 【例4-2】（2025·安徽卷）下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制 B 硫酸与制 C 浓盐酸与制 D 双氧水与溶液制 A．A B．B C．C D．D 一、离子不能大量共存的类型 1.复分解反应型：生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存 阴离子 不能大量共存的阳离子 OH－ Mg2＋、Al3＋、Ca2＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋ Cl－、Br－、I－ Ag＋ SO Ba2＋、Pb2＋、Ag＋ S2－ Cu2＋、Pb2＋、Ag＋ CO、SO Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋、Ag＋ SiO H＋、Mg2＋、Ca2＋ AlO H＋ 2.氧化还原反应型：具有较强氧化性离子与具有较强还原性离子，会发生氧化还原反应而不能大量共存。 (1)氧化性较强的离子：ClO－、MnO(H＋)、NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O72-、FeO。 (2)还原性较强的离子：Fe2＋(可与Fe3＋共存)、S2－、I－、SO、HS－、HSO。 3.水解相互促进型：当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水，从而使两种离子的水解平衡互相促进而向水解方向移动，甚至完全反应。常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下： (1)Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、AlO、SiO、ClO－； (2)Fe3＋与CO、HCO、AlO、SiO、ClO－； (3)NH与AlO、SiO。 4.络合反应型：离子间因发生络合反应而不能大量共存，中学常见的反应有 (1)Fe3＋与SCN－因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。 (2)Ag＋与NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]＋而不能大量共存。 (3)Cu2＋与NH3·H2O因生成[Cu(NH3)4]2＋而不能大量共存。 二、离子共存中的常见隐含条件 1.一色——溶液颜色 几种常见离子的颜色： Cu2＋：蓝色 Fe3＋；棕黄色 Fe2＋；浅绿色 MnO；紫红色 2.二性——溶液的酸碱性 ①在强酸性溶液中，OH-及弱酸酸根离子(如CO、SO、S2-、CH3COO-等)不能大量存在。 ②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在 3.三特殊——三种特殊情况 ①AlO与HCO不能大量共存：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO。 ②“NO＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2＋、I-、SO等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。 ③NH与CH3COO-、CO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。 【变式4-1】（2025·山西·模拟预测）常温下，一定能大量共存的离子组是 A．使甲基橙呈红色的溶液中：、、、 B．在的醋酸溶液中：、、、 C．在的溶液中：、、、 D．与反应能放出的溶液中：、、、 【变式4-2】（2025·河北·模拟预测）下列离子能大量共存的是 A．加入粉产生的溶液中： B．使酚酞溶液呈红色的溶液中： C．的溶液中：、、、 D．使石蕊溶液呈红色的溶液中： 考向05 离子的检验与推断 【例5】（2025·江西卷）X、Y分别是由2种和3种前四周期元素组成的化合物，溶于水后混合，溶液转变成紫色，得到溶液Z，用试纸检测显红色。取3支试管分别装入少量溶液Z，进行实验，记录为： 序号 加入试剂 现象 1 溶液 产生大量气泡、溶液紫色褪去 2 溶液 产生白色沉淀 3 溴水 产生白色沉淀 关于溶液Z，下列说法正确的是 A．含 B．含 C．可能含 D．不含 1．常见阳离子的检验 阳离子 试剂或方法 实验现象 Na＋ 焰色试验 黄色火焰 K＋ 焰色试验 紫色火焰(透过蓝色钴玻璃) Fe3＋ NaOH溶液 生成红褐色沉淀 KSCN溶液 溶液呈红色 Fe2＋ NaOH溶液 白色沉淀→灰绿色→红褐色 先加KSCN溶液，再加氯水 加KSCN溶液无明显变化，再加氯水变为红色 Fe2＋(含Fe3＋) K3[Fe(CN)6]溶液 产生蓝色沉淀 NH NaOH溶液，加热 产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 Al3＋ NaOH溶液 白色沉淀，溶于过量的强碱 2.常见阴离子的检验 阴离子 试剂或方法 实验现象 Cl－ 加入AgNO3溶液、稀硝酸 生成白色沉淀(AgCl)，该沉淀不溶于稀硝酸 Br－ 加入AgNO3溶液、稀硝酸 生成浅黄色沉淀(AgBr)，该沉淀不溶于稀硝酸 加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳 四氯化碳层(下层)呈橙红色 I－ 加入AgNO3溶液、稀硝酸 生成黄色沉淀(AgI)，该沉淀不溶于稀硝酸 加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳 四氯化碳层(下层)呈紫红色 加入氯水和淀粉试液 溶液变蓝 SO 先加入盐酸再加入BaCl2溶液(加盐酸防止CO、Ag＋的干扰；不用HNO3防止SO干扰) 生成白色沉淀(BaSO4) CO 加入CaCl2或BaCl2溶液、稀盐酸、澄清的石灰水 加入CaCl2或BaCl2溶液生成白色沉淀(CaCO3或BaCO3)，将沉淀溶于稀盐酸，产生无色、无味的气体(CO2)，该气体能使澄清的石灰水变浑浊 加入盐酸、澄清的石灰水、CaCl2溶液 加入盐酸，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊；向原溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀 3.离子推断中的四项原则 （1）肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住常见的有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+ ) （2）互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子存在(要注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生氢气、水的电离情况等) （3）电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子、又有阴离子，且溶液中正、负电荷总数相等(利用这一原则可确定一些隐含的离子) （4）进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰 【变式5-1】（2025·江西上饶·一模）某溶液A中存在中的五种离子，浓度均为0.1mol/L。对A溶液进行以下实验，整个过程如图所示(部分产物省略)，反应①后的溶液B与溶液A中的阴离子种类相同。下列结论正确的是 A．溶液A中不能确定的离子是和 B．溶液B中存在 C．固体C可能是CuO、或 D．沉淀乙溶于氨水后的产物中含有1.8molσ键 【变式5-2】（2025·湖南·一模）某澄清透明溶液中可能含有中的若干种，取一定量待测液进行如下实验。下列说法不正确的是 A．该溶液中一定不含的离子是 B．不能确定该溶液中是否存在 C．沉淀B为、 D．气体X与气体Y可以在一定条件下反应转化为对环境无害的物质 1.（2025·湖南·一模）下列离子方程式书写正确的是 A．向饱和溶液中通入过量的： B．向溶液中通入过量的： C．向溶液中逐滴加入氨水至过量： D．向溶液中滴入少量的溶液： 2.（2025·浙江金华·一模）下列反应方程式正确的是 A．溶于氢碘酸： B．少量通入溶液中： C．向丙烯醛中加入足量溴的四氯化碳溶液： D．酸性溶液滴定草酸： 3.（2025·云南玉溪·一模）二氧化硫在工农业生产中有着广泛的应用。下列指定的离子方程式错误的是 A．硫化钠溶液中通入过量： B．将二氧化硫通入溶液中： C．将通入酸性溶液中： D．将少量通入“84”消毒液（呈碱性）中： 4.（2025·广东肇庆·一模）钠及其化合物在生活和生产中应用广泛。下列相关离子方程式书写正确的是 A．用溶液吸收少量 B．用和水制备 C．用石墨电极电解溶液： D．向溶液中滴加少量溶液： 5.（2025·湖南·一模）对于下列过程中发生的化学反应，相应反应方程式正确的是 A．黑火药爆炸： B．未密封的绿矾溶液中出现絮状沉淀： C．用稀盐酸浸泡氧化银： D．少量氯化铁溶液滴入氢硫酸溶液中： 6.（2025·湖南湘西·一模）锶(Sr)位于第ⅡA族，其化合物应用广泛。某含锶废渣主要含有、、和等，一种提取该废渣中锶的流程如图所示。 已知：25℃时，，。下列说法正确的是 A．因为盐酸具有挥发性，“酸浸”过程改用稀硫酸更好 B．“浸出渣2”的成分只有 C．“盐浸”过程发生反应的离子方程式为 D．直接加热脱去结晶水可得无水 7.（2025·辽宁本溪·模拟预测）下列过程中，对应反应方程式正确的是 A．NaHS溶液中滴入溶液： B．AgCl溶于浓氨水： C．酸性溶液氧化： D．含氟牙膏防治龋齿的原理： 8.（2025·四川·一模）下列根据实验操作及现象书写的离子方程式正确的是 实验 操作及现象 ① 向碘水中通入，棕黄色褪去 ② 向溶液中加入过量氨水，得到无色溶液 ③ 向溶液中通入氯气，溶液由浅绿色变为黄色 ④ 向盛有少量苯酚稀溶液的试管中滴加饱和溴水，产生白色沉淀，溶液变为无色 A．实验①： B．实验②： C．实验③： D．实验④： 9.（2025·吉林·一模）下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是 A．向新制氯水中加入少量： B．溶于溶液： C．溶液与稀硫酸混合后溶液几乎不导电： D．用氯化铁溶液刻制覆铜电路板： 10.（2025·河南信阳·一模）下列离子方程式与所给事实相符的是 A．溶液中通入少量： B．与水反应： C．用处理含氰化钾的废水生成无毒物质： D．将少量气体通入溶液中： 11.（2025·安徽·模拟预测）下列离子组中的离子在指定溶液中能大量共存的是 选项 指定溶液 离子组 A 0.1 mol·L-1NaOH溶液 、、、 B 0.1 mol·L-1溶液 、、、 C 0.1 mol·L-1溶液 、、、 D 0.1 mol·L-1氨水 、、、 A．A B．B C．C D．D 12.（2025·四川·模拟预测）类比思维是提出新问题和获得新发现取之不竭的源泉。下列有关反应的方程式的类比合理的是 选项 已知 类比 A 向溶液中通入少量： 向NaClO溶液中通入少量CO2： B 稀硫酸与溶液混合后呈中性： NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性： C 铁与硫酸铜溶液的置换反应： 金属钠与硫酸铜溶液发生置换反应： D 向FeS固体中加入稀盐酸： 向CuS固体中加入稀盐酸： A．A B．B C．C D．D 13.（2025·陕西西安·二模）下列实验过程中的颜色变化用离子方程式解释正确的是 A．新制氯水中加入石蕊试液，溶液先变红后褪色： B．氢氧化铁胶体中加入氢碘酸，先产生红褐色沉淀，后固体溶解，溶液变为棕黄色： C．硫氰化铁溶液中加溶液，溶液血红色褪去，产生红褐色沉淀： D． 溶液中通入(标准状况)，溶液由浅绿色变为棕黄色： 14.（2025·四川·模拟预测）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．0.1 mol/L Na2S溶液： B．使石蕊溶液变红色的溶液： C．澄清透明的溶液： D．中性溶液： 15.（2025·山东聊城·一模）实验室中四种白色粉末、、、的标签遗落，为了不使用其他试剂鉴别四种化合物，将四种化合物编号后进行了一系列的化学实验，实验现象如下表所示。下列有关说法正确的是 实验操作 实验现象 ①溶液与④溶液混合 产生白色沉淀和气泡 将②溶液逐滴加入①溶液中，直至过量 一开始产生白色沉淀，沉淀逐渐增多 A．可用溶液鉴别化合物①和② B．化合物①中滴加少量的盐酸发生反应： C．将③溶液逐滴加入④溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀消失 D．向④溶液中加入足量溶液，发生反应的离子方程式为 16.（2025·河北·模拟预测）下列离子方程式书写正确的是 A．溶液和溶液反应后溶液呈中性： B．检验加碘食盐中含有的 C．用溶液除去乙炔中的 D．和足量溶液反应： 17.（2025·辽宁·二模）下列离子方程式正确的是 A．将少量SO2通入硝酸钡溶液中： B．向新制氯水中加入少量石灰石可增强溶液的漂白性： C．工业制漂白粉： D．向红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉至溶液显浅绿色： 18.（2025·辽宁·二模）室温下，下列各组离子一定能与指定溶液大量共存的是 A．1 的NaCl溶液： B．0.1 溶液： C．的氨水中： D．0.1 溶液： 19.（2025·重庆·三模）常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．饱和溶液中： B．通无明显现象的溶液中： C．加盐酸产生白色沉淀的溶液中： D．强碱性溶液中： 20.（2025·河北衡水·三模）某无色溶液中可能存在如下离子，实验小组取10 mL该溶液进行下述实验（不考虑水解），下列推理正确的是 阳离子 、、、 阴离子 、、、 A．气体A通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，可以确定无色溶液中含有 B．生成黄色沉淀C，说明无色溶液中含有 C．由气体D可判断无色溶液中含有的的浓度为2 mol/L D．用洁净的铂丝蘸取溶液F在火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原无色溶液中含有 21.（2025·安徽蚌埠·三模）某试液中只可能含有中的若干种离子，离子浓度均为，某同学进行了如下实验，下列说法不正确的是 A．原试液中存在的阳离子有和 B．气体B遇湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝 C．原试液中一定不含有 D．沉淀B为红褐色的 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型03 离子方程式正误判断 离子共存、检验和推断 目录 第一部分 题型解码 高屋建瓴，掌握全局 第二部分 考向破译 微观解剖，精细教学 典例引领 方法透视 变式演练 考向01 一般离子方程式的正误判断 考向02 有关量的离子方程式的正误判断【重难】 考向03 化工流程中离子方程式的正误判断【重难】 考向04 离子大量共存的判断【重难】 考向05 离子的检验与推断 【重难】 第三部分 综合巩固 整合应用，模拟实战 离子反应是高考化学的必考内容，贯穿于选择题和填空题中，分值高、综合性强。它不仅是独立的知识点，更是解决元素化合物、化工流程、实验探究等大题的工具。基于历年命题趋势，2026年高考离子反应考点将稳中有变，更加注重综合与应用。离子共存仍是必考点，将更倾向于设置多重限制条件。离子方程式正误判断将侧重考查反应物用量比例、与电化学、工艺流程结合的陌生离子反应，检验学生对原理的本质理解。离子推断将更紧密地嵌入工业流程题或实验探究题中。要求通过一系列操作的现象，推断流程中某一步的滤液或沉淀成分。复习时要构建以“反应原理”为核心的知识网络，强化在复杂、陌生情境中分析和解决问题的能力。 考向01 一般离子方程式的正误判断 【例1-1】（2025·四川卷）解释下列实验现象的离子方程式错误的是 A．浓溶液稀释，绿色溶液变蓝： B．溶液中通入，析出白色沉淀： C．溶液中滴加，出现浅黄色浑浊： D．溶液中滴加，黄色溶液变为橙色： 【答案】C 【解析】浓CuCl2溶液稀释时，转化为的配位平衡发生移动，A正确；ZnCl2溶液中通入H2S生成硫化锌沉淀，所给离子方程式正确，B正确；在酸性条件下发生归中反应生成S单质，离子方程式为，C错误；在酸性条件下转化为，符合铬酸根与重铬酸根的平衡，D正确；故选C。 【例1-2】（2025·重庆卷）下列有关离子反应错误的是 A．Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中： B．加入水中： C．通入水中： D．通入NaBr溶液中： 【答案】A 【解析】Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中时，HSO不能拆开写，先与OH-反应生成SO和水，生成的亚硫酸根再与Ca2+结合生成CaSO3沉淀，产物应该有水，A方程式错误；Na2O2与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，符合反应实际（生成NaOH和O2），B离子方程式正确；NO2与水反应的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，与化学方程式3NO2+H2O=2HNO3 + NO一致，C方程式正确；Cl2与NaBr溶液反应的离子方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，符合氧化还原反应规律（Cl2氧化Br-为Br2），D方程式正确；故选A。 （1）看是否符合客观事实。如Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，Fe和稀盐酸反应生成Fe2＋。 （2）看化学式拆写是否正确。这是书写离子方程式时最关键的一步，应注意以下几点： ①易溶于水的强电解质均写成离子形式，如强酸、强碱和大多数盐。其他物质均用化学式表示，如单质、气体、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)及难溶性盐。 ②微溶物的写法。一般来说，微溶于水的强电解质的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物写成离子形式，浊液中的微溶物写成化学式。 ③可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式(如HCO)。 ④非溶液状态下的反应，一般不用离子方程式表示。如实验室中制备氨气的反应。 （3）看符号使用是否正确。要注意“===”“”“↓”“↑”等符号的正确使用。 （4）看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋不符合电荷守恒及得失电子守恒，是错误的。 （5）看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO生成BaSO4沉淀的反应，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀的反应。 （6）看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。 （7）看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响。如向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；向溴化亚铁溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。 【变式1-1】 （2025·贵州遵义·一模）下列离子方程式正确的是 A．纯碱溶液去油污的原理： B．溶液腐蚀电路铜板： C．溶液与稀硫酸混合： D．向中投入固体： 【答案】C 【解析】纯碱（Na2CO3）水解分步进行，主要生成和OH-，而非直接生成H2CO3，方程式应为 + H2O ⇌ + OH-，选项A错误；Fe3+与Cu反应时，Fe3+被还原为Fe2+，而非Fe单质，正确方程式为Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+，选项B错误；Na2S2O3与稀硫酸反应生成S、SO2和H2O，离子方程式为+ 2H+ = S↓ + SO2↑ + H2O，选项C正确；Na2O2与H218O反应时，O2中的氧来自Na2O2中的过氧根（），而非H218O，因此O2应为普通O2，而非18O2，方程式应为，选项D错误；故选C。 【变式1-2】（2025·山西·模拟预测）下列离子方程式正确的是 A．用溶液刻蚀铜板： B．向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳： C．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： D．向溶液中滴加少量溶液： 【答案】B 【解析】Fe3+与Cu反应生成Fe2+和Cu2+，离子方程式为，A错误；次氯酸钙与足量CO2反应生成HClO和，离子方程式为，B正确；稀硝酸与Ag反应生成NO，离子方程式为，C错误；少量NaHSO4与Ba(OH)2反应时，H+与OH-按1:1中和，与Ba2+按1:1沉淀，离子方程式为，D错误；故选B。 考向02 有关量的离子方程式的正误判断 【例2-1】（2025·山东卷）下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A．用溶液吸收少量 B．用和水制备少量 C．用和浓盐酸制备 D．用稀硝酸溶解少量粉： 【答案】C 【解析】当NaOH吸收少量SO2时，应生成SO而非HSO，正确反应为：，A错误；与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确离子方程式为，原方程式系数未配平，B错误；与浓盐酸加热生成Cl2的离子方程式为，各元素及电荷均守恒，C正确；稀硝酸与Cu反应时，产物Cu(NO3)2应拆解为Cu2+和NO，正确离子方程式为，D错误；故选C。 【例2-2】（2025·浙江卷）下列离子方程式正确的是 A．的水解反应： B．与醋酸反应： C．与硝酸反应： D．苯酚钠水溶液中通入少量气体： 【答案】D 【解析】水解生成H2CO3和OH-，该反应的离子方程式为：，原式是的电离方程式，A错误；已知醋酸为弱酸，离子方程式书写时不能拆，故与醋酸反应的离子方程式为：，B错误；已知硝酸具有强氧化性，能够氧化Fe2+为Fe3+，故FeO与硝酸反应的离子方程式为：，C错误；苯酚的酸性介于碳酸和碳酸氢根之间，故苯酚钠水溶液中通入少量CO2气体反应生成苯酚和碳酸氢钠，则离子方程式为：，D正确；故选D。 1.反应连续型 指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 (1)CO2通入NaOH溶液中： 碱过量：CO2＋2OH-===CO＋H2O； 碱不足：CO2＋OH-===HCO。 (2)Na2CO3溶液与稀盐酸反应： 稀盐酸不足：CO＋H＋===HCO； 稀盐酸过量：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。 (3)铝盐溶液与强碱溶液反应： 铝盐过量：Al3＋＋3OH-===Al(OH)3↓； 强碱过量：Al3＋＋4OH-===AlO＋2H2O。 (4)NaAlO2溶液与强酸溶液反应： NaAlO2过量：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓； 强酸过量：AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O。 (5)CO2通入NaAlO2溶液中： NaAlO2过量：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO； NaAlO2不足：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO。 (6)Fe与稀HNO3溶液反应： Fe过量：3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O； 稀HNO3过量：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。 2.反应先后型 一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应顺序不同而跟用量有关，又称为反应竞争型。 写出相应的离子方程式。 (1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应： NaOH不足：H＋＋OH-===H2O； NaOH过量：NH＋H＋＋2OH-===NH3·H2O＋H2O。 (2)向含有H＋、Al3＋、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应依次为： H＋＋OH-===H2O； Al3＋＋3OH-===Al(OH)3↓； NH＋OH-===NH3·H2O； Al(OH)3＋OH-===AlO＋2H2O。 (3)向含有OH-、CO、AlO的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应依次为： OH-＋H＋===H2O； AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓； CO＋H＋===HCO、 HCO＋H＋===CO2↑＋H2O； Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。 (4)向FeBr2溶液中通Cl2： Cl2少量：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl-； Cl2过量：2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl-。 3.组成配比型 当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。 写出相应的离子方程式。 (1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应： ①NaOH不足：Ca2＋＋HCO＋OH-===CaCO3↓＋H2O； ②NaOH过量：Ca2＋＋2HCO＋2OH-===CaCO3↓＋2H2O＋CO。 (2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应： ①NaHCO3不足：HCO＋OH-＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O； ②NaHCO3过量：Ca2＋＋2OH-＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O。 (3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应： ①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1 Ba2＋＋OH-＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O，此时溶液呈碱性； ②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2 Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，此时溶液呈中性，若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，反应为SO＋Ba2＋===BaSO4↓。 (4)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应： ①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1 3Ba2＋＋3SO＋2Al3＋＋6OH-===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓； ②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2 NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH-===NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓。 【变式2-1】（2025·湖南湘西·一模）下列反应的离子方程式书写错误的是 A．氨水与醋酸溶液反应： B．向NaClO溶液中通入少量： C．向溶液中加入足量溶液： D．用溶液脱氯()： 【答案】A 【解析】氨水是弱电解质，应保留分子形式，不能拆分为OH-；醋酸也是弱酸，同样不可拆分；正确写法应为：，A错误；ClO-具有强氧化性，能将SO2氧化为，部分ClO-被还原为Cl-，过量的ClO-与反应生成的H⁺结合生成HClO。反应中原子、电荷均守恒，且符合少量SO2的条件，B正确；足量提供足够的OH-，与OH-反应生成和H2O，再与结合为BaCO3沉淀，离子方程式正确，C正确；与发生氧化还原反应，被氧化为，被还原为Cl-，反应满足电子守恒、原子守恒及电荷守恒，D正确；故选A。 【变式2-2】（2025·浙江·一模）下列反应的离子方程式书写不正确的是 A．用和水制备少量： B．用和浓盐酸制备： C．用稀盐酸浸泡氧化银： D．向溶液中通入少量： 【答案】D 【解析】Na2O2与水反应生成NaOH和O2，离子方程式为2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑，A正确；与Cl-在酸性条件下发生归中反应生成Cl2，离子方程式为+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O，B正确；Ag2O与H+反应生成Ag+和H2O，Ag+与Cl-结合为AgCl沉淀，离子方程式为Ag2O+2H++2Cl-=2AgCl+H2O，C正确；Cl2与反应时生成Cl-、HClO和CO2，离子方程式为Cl2+=Cl-+CO2↑+HClO，D错误；故选D。 考向03 化工流程中离子方程式的正误判断 【例3】（2025·湖南卷）工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中回收镉、锰的部分工艺流程如下： 已知：①富集液中两种金属离子浓度相当。 ②常温下，金属化合物的： 金属化合物 下列说法错误的是 A．粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率 B．试剂X可以是溶液 C．“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换 D．“沉锰”时，发生反应的离子方程式为 【答案】D 【分析】富集液中含有两种金属离子，其浓度相当，加入试剂X沉铬，由金属化合物的可知，CdCO3、MnCO3的接近，不易分离，则试剂X选择含的试剂，得到CdS滤饼，加入溶液沉锰，发生反应：，据此解答。 【解析】粉碎工业废料能增大废料与浸出液的接触面积，有利于提高金属元素的浸出率，A正确；由分析可知，试剂X可以是溶液，B正确；若先加入溶液进行“沉锰”，由题中信息以及数据可知，金属离子浓度相当，则也会沉淀，后续流程中无法分离Cd和Mn，所以“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换，C正确；“沉锰”时，发生反应的离子方程式是：，D错误；故选D。 结合工艺流程书写陌生的氧化还原方程式是化学的核心能力，其关键是遵循系统方法，紧扣三大守恒。 1.判反应，标价态： （1）首先根据工艺流程判断反应是否属于氧化还原（看关键元素化合价是否变化）。 （2）在反应物和生成物上方标出所有关键元素的化合价，这是分析的基石。 2.定四剂，算得失： （1）根据化合价变化，确定氧化剂（降价）及其还原产物，还原剂（升价）及其氧化产物。 （2）计算每分子氧化剂与还原剂得失电子数。利用电子守恒，找到得失电子数的最小公倍数，从而确定氧化剂和还原剂的化学计量数。 3.巧配平，守三恒： （1）电子守恒：已通过上一步解决。 （2）电荷守恒：检查反应前后离子所带电荷总数是否相等。在离子反应中，通过添加H⁺（酸性环境）、OH⁻（碱性环境）或H₂O来调节电荷。 （3）原子守恒：最后通过观察法，添加H₂O或其它未参与氧化还原的离子（如K⁺、SO₄²⁻等），使原子种类和数目相等。 【变式3-1】（2025·广东深圳·一模）工业上常以铝土矿(主要成分为，含少量)为原料冶炼金属铝，其工艺流程如下图。则下列说法错误的是 A．溶解时发生反应的离子方程式为 B．滤渣的主要成分为 C．“酸化”时可以用过量代替 D．“熔融电解”时加入试剂为冰晶石，用作助熔剂 【答案】C 【分析】铝土矿主要成分为，含少量，铝土矿加氢氧化钠“溶解”，氧化铝和氢氧化钠反应生成，不溶于氢氧化钠溶液，过滤1分离出，滤液中通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，过滤2分离出氢氧化铝，氢氧化铝灼烧生成氧化铝，电解熔融氧化铝得到金属铝。 【解析】铝土矿中为两性氧化物，能与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式为，A正确；为碱性氧化物，不与NaOH溶液反应，故溶解后过滤得到的滤渣主要成分为，B正确；“酸化”的目的是使转化为沉淀，若用过量HCl，会继续与HCl反应生成而溶解，无法得到沉淀；而为弱酸，过量时不溶解，故不能用过量HCl代替，C错误；熔融电解时加入冰晶石（），可降低的熔点，用作助熔剂，D正确；故选C。 【变式3-2】（2025·吉林·一模）以废旧锂钴电池正极材料(颗粒粉末附着在铝箔表面)为原料，提纯回收钴元素与锂元素的工艺流程如下。下列叙述正确的是 已知：微溶，其溶解度随温度的升高而降低。 A．“酸浸还原”中仅发生反应： B．“调除杂”时应加入过量的溶液 C．试剂X可选用溶液，沉锂反应为： D．“沉锂”操作后，冷却至室温，过滤获得 【答案】C 【分析】由题给流程可知，废旧锂钴电池正极材料用稀硫酸和硫代硫酸钠混合溶液酸浸还原时，钴酸锂酸性条件下与硫代硫酸钠溶液反应转化为硫酸锂、硫酸亚钴，Al与稀硫酸反应转化为硫酸铝，过滤得到可溶性硫酸盐的滤液；向滤液中加入氢氧化钠溶液调节溶液pH，将溶液中的Al3+转化为氢氧化铝沉淀；过滤得到和含有硫酸亚钴、硫酸锂的滤液；向滤液中加入NaOH溶液，将溶液中的Co2+转化为Co(OH)2沉淀，过滤得到Co(OH)2和硫酸锂溶液；向硫酸锂溶液中加入碳酸钠溶液，将锂离子转化为碳酸锂沉淀，过滤得到碳酸锂和硫酸钠溶液。 【解析】“酸浸还原”中，废旧正极材料含铝箔，铝会与稀硫酸反应生成和，并非仅发生所给反应，A错误；“调pH除杂”目的是除去等杂质，若加入过量NaOH，会转化为溶解，无法沉淀除杂，B错误；“沉锂”后生成和溶液，试剂X含和，应为，与结合生成沉淀，离子方程式正确，C正确；溶解度随温度升高降低，热溶液中溶解度小，应趁热过滤，冷却后溶解度增大导致溶解损失，D错误；故选C。 考向04 离子大量共存的判断 【例4-1】（2025·天津卷）下列离子在溶液中能大量共存的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】与发生互促双水解，且会氧化，不能共存，A错误；与不共存能，会生成二氧化硫和水，B错误；与反应生成，与生成沉淀，不能共存，C错误；4种离子均互不发生反应，D正确；故选D。 【例4-2】（2025·安徽卷）下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制 B 硫酸与制 C 浓盐酸与制 D 双氧水与溶液制 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】稀硝酸与铜反应生成和NO，NO难溶于水，无法大量存在，A不符合题意；70%硫酸与Na2SO3反应生成SO2，溶液中应含，但在强酸性条件下会转化为SO2和H2O，无法大量存在，B不符合题意；浓盐酸与KMnO4反应生成Cl2，产物为、、和，这些离子在酸性环境中稳定共存，无后续反应干扰，C符合题意；FeCl3催化H2O2分解生成O2，溶液中应含Fe3＋而非Fe2＋，D不符合题意；故选C。 一、离子不能大量共存的类型 1.复分解反应型：生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存 阴离子 不能大量共存的阳离子 OH－ Mg2＋、Al3＋、Ca2＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋ Cl－、Br－、I－ Ag＋ SO Ba2＋、Pb2＋、Ag＋ S2－ Cu2＋、Pb2＋、Ag＋ CO、SO Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋、Ag＋ SiO H＋、Mg2＋、Ca2＋ AlO H＋ 2.氧化还原反应型：具有较强氧化性离子与具有较强还原性离子，会发生氧化还原反应而不能大量共存。 (1)氧化性较强的离子：ClO－、MnO(H＋)、NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O72-、FeO。 (2)还原性较强的离子：Fe2＋(可与Fe3＋共存)、S2－、I－、SO、HS－、HSO。 3.水解相互促进型：当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水，从而使两种离子的水解平衡互相促进而向水解方向移动，甚至完全反应。常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下： (1)Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、AlO、SiO、ClO－； (2)Fe3＋与CO、HCO、AlO、SiO、ClO－； (3)NH与AlO、SiO。 4.络合反应型：离子间因发生络合反应而不能大量共存，中学常见的反应有 (1)Fe3＋与SCN－因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。 (2)Ag＋与NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]＋而不能大量共存。 (3)Cu2＋与NH3·H2O因生成[Cu(NH3)4]2＋而不能大量共存。 二、离子共存中的常见隐含条件 1.一色——溶液颜色 几种常见离子的颜色： Cu2＋：蓝色 Fe3＋；棕黄色 Fe2＋；浅绿色 MnO；紫红色 2.二性——溶液的酸碱性 ①在强酸性溶液中，OH-及弱酸酸根离子(如CO、SO、S2-、CH3COO-等)不能大量存在。 ②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在 3.三特殊——三种特殊情况 ①AlO与HCO不能大量共存：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO。 ②“NO＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2＋、I-、SO等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。 ③NH与CH3COO-、CO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。 【变式4-1】（2025·山西·模拟预测）常温下，一定能大量共存的离子组是 A．使甲基橙呈红色的溶液中：、、、 B．在的醋酸溶液中：、、、 C．在的溶液中：、、、 D．与反应能放出的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】使甲基橙呈红色的溶液呈酸性，I-与ClO-在酸性条件下发生氧化还原反应，不能共存，A错误；醋酸溶液中H+浓度较高，在酸性条件下稳定，Br-与H+无反应，各离子可共存，B正确；在Na[Al(OH4]溶液中，Fe3+会与发生双水解，不能共存，C错误；与Al反应放H2的溶液可能为强酸性或强碱性：酸性条件下与H⁺形成强氧化环境，Fe2+被氧化；碱性条件下Fe2+生成Fe(OH)2沉淀，D错误；故选B。 【变式4-2】（2025·河北·模拟预测）下列离子能大量共存的是 A．加入粉产生的溶液中： B．使酚酞溶液呈红色的溶液中： C．的溶液中：、、、 D．使石蕊溶液呈红色的溶液中： 【答案】B 【解析】加入Al粉产生H2的溶液可能为酸性或强碱性，ClO⁻在酸性条件下会与H⁺反应生成HClO（不稳定分解），无法共存；Mg2+在强碱性下生成沉淀，A错误；酚酞变红说明溶液呈碱性，Na⁺、K⁺为强碱阳离子，SO、CO在碱性条件下稳定，无反应发生，B正确；=10-12时，说明氢离子浓度小于氢氧根浓度，溶液呈碱性，NH会与OH⁻反应生成NH3·H2O，无法共存，C错误；石蕊变红说明溶液呈酸性，Fe3+与I⁻在酸性条件下发生氧化还原反应（Fe3+氧化I⁻生成Ⅰ2），无法共存，D错误；故选B。 考向05 离子的检验与推断 【例5】（2025·江西卷）X、Y分别是由2种和3种前四周期元素组成的化合物，溶于水后混合，溶液转变成紫色，得到溶液Z，用试纸检测显红色。取3支试管分别装入少量溶液Z，进行实验，记录为： 序号 加入试剂 现象 1 溶液 产生大量气泡、溶液紫色褪去 2 溶液 产生白色沉淀 3 溴水 产生白色沉淀 关于溶液Z，下列说法正确的是 A．含 B．含 C．可能含 D．不含 【答案】A 【分析】X、Y分别是由2种和3种前四周期元素组成的化合物，溶于水后混合，溶液转变成紫色，结合第3个实验的现象可知，物质Y（含有三种元素）是苯酚，和苯酚混合后，会形成紫色的苯酚铁配合物（）和；通过实验1的现象可知，双氧水分解产生氧气，可以使苯酚显紫色，通过实验2的现象可知含有氯离子，所以X是。所以溶液Z含有的物质是、和。 【解析】通过实验1的现象可知，双氧水分解产生氧气，溶液Z含有（作双氧水分解的催化剂），由于铁离子作催化剂，所以苯酚的紫色褪去，A正确；通过分析可知，溶液Z中，不含有高锰酸根离子，B错误；通过分析可知，溶液Z中一定含有，C错误；加入硝酸银溶液产生白色沉淀，一定含有氯离子，D错误；故选A。 1．常见阳离子的检验 阳离子 试剂或方法 实验现象 Na＋ 焰色试验 黄色火焰 K＋ 焰色试验 紫色火焰(透过蓝色钴玻璃) Fe3＋ NaOH溶液 生成红褐色沉淀 KSCN溶液 溶液呈红色 Fe2＋ NaOH溶液 白色沉淀→灰绿色→红褐色 先加KSCN溶液，再加氯水 加KSCN溶液无明显变化，再加氯水变为红色 Fe2＋(含Fe3＋) K3[Fe(CN)6]溶液 产生蓝色沉淀 NH NaOH溶液，加热 产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 Al3＋ NaOH溶液 白色沉淀，溶于过量的强碱 2.常见阴离子的检验 阴离子 试剂或方法 实验现象 Cl－ 加入AgNO3溶液、稀硝酸 生成白色沉淀(AgCl)，该沉淀不溶于稀硝酸 Br－ 加入AgNO3溶液、稀硝酸 生成浅黄色沉淀(AgBr)，该沉淀不溶于稀硝酸 加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳 四氯化碳层(下层)呈橙红色 I－ 加入AgNO3溶液、稀硝酸 生成黄色沉淀(AgI)，该沉淀不溶于稀硝酸 加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳 四氯化碳层(下层)呈紫红色 加入氯水和淀粉试液 溶液变蓝 SO 先加入盐酸再加入BaCl2溶液(加盐酸防止CO、Ag＋的干扰；不用HNO3防止SO干扰) 生成白色沉淀(BaSO4) CO 加入CaCl2或BaCl2溶液、稀盐酸、澄清的石灰水 加入CaCl2或BaCl2溶液生成白色沉淀(CaCO3或BaCO3)，将沉淀溶于稀盐酸，产生无色、无味的气体(CO2)，该气体能使澄清的石灰水变浑浊 加入盐酸、澄清的石灰水、CaCl2溶液 加入盐酸，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊；向原溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀 3.离子推断中的四项原则 （1）肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住常见的有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+ ) （2）互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子存在(要注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生氢气、水的电离情况等) （3）电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子、又有阴离子，且溶液中正、负电荷总数相等(利用这一原则可确定一些隐含的离子) （4）进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰 【变式5-1】（2025·江西上饶·一模）某溶液A中存在中的五种离子，浓度均为0.1mol/L。对A溶液进行以下实验，整个过程如图所示(部分产物省略)，反应①后的溶液B与溶液A中的阴离子种类相同。下列结论正确的是 A．溶液A中不能确定的离子是和 B．溶液B中存在 C．固体C可能是CuO、或 D．沉淀乙溶于氨水后的产物中含有1.8molσ键 【答案】B 【分析】由实验可知，向A溶液中加入足量的盐酸，有气体生成，且常温下气体甲与空气反应生成气体乙，可知甲为NO、乙为NO2；反应①后的溶液B与溶液A中的阴离子种类相同，说明反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化，结合整个过程可知：加入盐酸而反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化则原溶液中一定含有Cl-，一定没有和；有气体生成则含有和；一共有五种离子，且浓度均为0.1mol/L，、Cl-、正好电荷守恒。说明存在的另外两种离子的带电量相同，应为Cu2+和，则不含，综上所述，溶液中存在的五种离子为：、Cl-、、Cu2+和，以此来解答。 【解析】由分析可知，溶液A中存在：、Cl-、、Cu2+和，不存在：，A错误；由以上分析可知，反应①后的溶液B与溶液A中的阴离子种类相同，溶液B中存在的阴离子是，B正确；CuCl2不能调节溶液的pH，固体C不可能是CuCl2，C错误；由分析可知，沉淀乙为Cu(OH)2，Cu2+和NaOH溶液反应生成Cu(OH)2，Cu(OH)2溶于氨水后生成，配位键和单键均为键，但由于实验所取A溶液的体积未知，不能计算产物中σ键物质的量，D错误；故选B。 【变式5-2】（2025·湖南·一模）某澄清透明溶液中可能含有中的若干种，取一定量待测液进行如下实验。下列说法不正确的是 A．该溶液中一定不含的离子是 B．不能确定该溶液中是否存在 C．沉淀B为、 D．气体X与气体Y可以在一定条件下反应转化为对环境无害的物质 【答案】B 【分析】溶液加过量稀盐酸无明显现象，说明无、，再加入过量的硝酸钡，产生无色气体，说明无，若有，会与过量盐酸产生黄绿色氯气，说明存在，生成无色气体X为共0.1 mol，故为0.3 mol；沉淀A应该为硫酸钡，故溶液存在，116.5 g沉淀A说明含0.5 mol；加入过量的氢氧化钠，生成标况下4.48 L无色气体Y，无色气体Y为，说明含0.2 mol，生成的沉淀B含氢氧化铁沉淀，根据为0.3 mol可知，氢氧化铁沉淀为32.1 g，故沉淀B中还含有氢氧化铜沉淀5.88 g，故溶液中含有0.06 mol，滤液Ⅱ中含有氢氧化钡，加入少量二氧化碳生成的沉淀C为碳酸钡沉淀；最后根据溶液呈电中性原理可知溶液还应该含0.08 mol，据此回答。 【解析】据分析可知，溶液中一定不含、、，A正确；据分析可知，溶液中含0.08 mol，B错误；据分析可知，C正确；无色气体X为，无色气体Y为，二者可发生转化为无害，D正确；故选B。 1.（2025·湖南·一模）下列离子方程式书写正确的是 A．向饱和溶液中通入过量的： B．向溶液中通入过量的： C．向溶液中逐滴加入氨水至过量： D．向溶液中滴入少量的溶液： 【答案】A 【解析】向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，生成NaHCO3沉淀。由于NaHCO3的溶解度较低，在饱和Na2CO3溶液中会析出。离子方程式应包含溶液中的Na+参与反应，正确书写为：+ CO2 + H2O + 2Na+ = 2NaHCO3↓，A正确；向Ba(NO3) 2溶液中通入过量SO2，全部被还原为NO，故正确的离子方程式为，B错误；向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水，先生成AgOH沉淀，随后溶解生成[Ag(NH3)2]+。正确的离子方程式为，C错误；向Fe(NO3) 3溶液中滴入少量HI溶液，H+和在酸性条件下形成强氧化性体系，优先氧化I⁻为I2，正确的离子方程式为，D错误；故选A。 2.（2025·浙江金华·一模）下列反应方程式正确的是 A．溶于氢碘酸： B．少量通入溶液中： C．向丙烯醛中加入足量溴的四氯化碳溶液： D．酸性溶液滴定草酸： 【答案】C 【解析】Fe(OH)3溶于氢碘酸时，Fe3+会与I-发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，而非简单的酸碱中和，离子方程式为：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，A错误；少量SO2通入NaClO溶液中，ClO-在碱性条件下会将SO2氧化为，离子方程式为：，B错误；丙烯醛（CH2=CHCHO）与足量溴的四氯化碳溶液反应时，溴对双键进行加成生成CH2BrCHBrCHO，醛基未被氧化，化学方程式为：，C正确；酸性KMnO4溶液滴定草酸时，草酸在酸性条件下以H2C2O4形式存在，而非，反应物书写错误，正确的离子方程式为：，D错误；故选C。 3.（2025·云南玉溪·一模）二氧化硫在工农业生产中有着广泛的应用。下列指定的离子方程式错误的是 A．硫化钠溶液中通入过量： B．将二氧化硫通入溶液中： C．将通入酸性溶液中： D．将少量通入“84”消毒液（呈碱性）中： 【答案】B 【解析】向硫化钠溶液中通入过量SO2反应生成S沉淀和亚硫酸氢钠，离子反应为：2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4，A正确；已知HNO3具有强氧化性，故将二氧化硫通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀为BaSO4，该反应的离子方程式为：3SO2+3Ba2++2+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+，B错误；向酸性KMnO4溶液中通入SO2：，C正确；将少量二氧化硫通入到84消毒液中：SO2+ClO-+2OH-=+H2O+Cl-，D正确；故选B。 4.（2025·广东肇庆·一模）钠及其化合物在生活和生产中应用广泛。下列相关离子方程式书写正确的是 A．用溶液吸收少量 B．用和水制备 C．用石墨电极电解溶液： D．向溶液中滴加少量溶液： 【答案】C 【解析】用溶液吸收少量反应生成，而非，正确的离子方程式为：，A错误；与水反应生成和，其离子方程式为：，B错误；电解NaCl溶液时，阳极上Cl-被氧化为Cl2，阴极上H2O被还原生成H2和OH-，总反应的离子方程式为：，C正确；向溶液中滴加少量溶液，两者反应生成、和，反应的离子方程式为：，D错误；故选C。 5.（2025·湖南·一模）对于下列过程中发生的化学反应，相应反应方程式正确的是 A．黑火药爆炸： B．未密封的绿矾溶液中出现絮状沉淀： C．用稀盐酸浸泡氧化银： D．少量氯化铁溶液滴入氢硫酸溶液中： 【答案】B 【解析】黑火药爆炸的正确产物应为K2S、N2和CO2，而非K2CO3和SO2，正确为，A错误；绿矾（）溶液中的被氧化为，水解生成沉淀。反应式满足电子守恒、电荷守恒和原子守恒，B正确；与稀盐酸反应应生成沉淀，应为：，C错误；与反应生成和，但在酸性条件下不稳定，会被溶解，应为，D错误；故选B。 6.（2025·湖南湘西·一模）锶(Sr)位于第ⅡA族，其化合物应用广泛。某含锶废渣主要含有、、和等，一种提取该废渣中锶的流程如图所示。 已知：25℃时，，。下列说法正确的是 A．因为盐酸具有挥发性，“酸浸”过程改用稀硫酸更好 B．“浸出渣2”的成分只有 C．“盐浸”过程发生反应的离子方程式为 D．直接加热脱去结晶水可得无水 【答案】D 【分析】某含锶（Sr）废渣主要含有SrSO4、CaCO3、、和MgCO3等，加入稀盐酸，与废渣中可溶于酸的碳酸盐反应，不与难溶硫酸盐（SrSO4）反应，实现“溶解碳酸盐、保留硫酸盐”的分离。“浸出液”中主要含Ca2+、Mg2+、过量H+（盐酸过量保证碳酸盐完全溶解），以及Cl-（来自盐酸），“浸出渣1”主要成分为SrSO4和，加入BaCl2溶液，利用难溶物转化原理，将SrSO4转化为BaSO4，因此浸出渣2为、，再经过相关操作获得产品。 【解析】含锶(Sr)废渣主要含有、、和等，加入稀盐酸酸浸，碳酸盐溶解进入浸出液，若用稀硫酸，则钙会生成硫酸钙进入浸出渣1中，不利于后续提纯，A错误；“浸出渣2”中含、，B错误；“盐浸”过程是硫酸锶转化为硫酸钡，反应为 ，C错误；锶(Sr)位于第ⅡA族，是强酸强碱盐，不水解，可直接加热脱去结晶水制得无水，D正确。故选D。 7.（2025·辽宁本溪·模拟预测）下列过程中，对应反应方程式正确的是 A．NaHS溶液中滴入溶液： B．AgCl溶于浓氨水： C．酸性溶液氧化： D．含氟牙膏防治龋齿的原理： 【答案】D 【解析】Fe3+与HS-在溶液中会发生氧化还原反应而非双水解，产物应为S等，且Fe3+会被还原为Fe2+，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得出离子方程式为2Fe3++HS-=2Fe2++S↓+H+，若HS-过量，还会与H+反应生成H2S，A错误；AgCl溶解于浓氨水的反应中，应以AgCl(s)为反应物，而非直接使用Ag+，方程式未体现固体参与反应，正确的离子方程式为，B错误；与H2O2的氧化还原反应中，电子转移数目未配平（Cr得到6e-，H2O2失去10e-），且O2的生成量不符合化学计量，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，正确的离子方程式为，C错误；F-与羟基磷灰石反应生成更稳定的氟磷灰石，符合沉淀转化原理，方程式符合客观实际，D正确；故选D。 8.（2025·四川·一模）下列根据实验操作及现象书写的离子方程式正确的是 实验 操作及现象 ① 向碘水中通入，棕黄色褪去 ② 向溶液中加入过量氨水，得到无色溶液 ③ 向溶液中通入氯气，溶液由浅绿色变为黄色 ④ 向盛有少量苯酚稀溶液的试管中滴加饱和溴水，产生白色沉淀，溶液变为无色 A．实验①： B．实验②： C．实验③： D．实验④： 【答案】A 【解析】实验①中，碘水（）与发生氧化还原反应，离子方程式正确，，与现象（棕黄色褪去）一致，A正确；实验②中，AgNO3溶液加入过量氨水，首先生成AgOH沉淀（），但过量氨水会继续与AgOH反应生成银氨配合物[Ag(NH3)2]+，离子方程式为，沉淀溶解，最终无色溶液为银氨溶液，B选项仅写出第一步沉淀生成，未体现过量氨水的后续反应，B错误；实验③中，电荷和得失电子都不守恒，正确离子方程式应为，C错误；实验④中，苯酚与饱和溴水发生取代反应生成三溴苯酚白色沉淀，现象正确，但方程式不正确，正确的离子方程式应为 ，D错误；故选A。 9.（2025·吉林·一模）下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是 A．向新制氯水中加入少量： B．溶于溶液： C．溶液与稀硫酸混合后溶液几乎不导电： D．用氯化铁溶液刻制覆铜电路板： 【答案】A 【解析】向新制氯水中加入少量CaCO3时，Cl2与水反应生成H+、Cl-和HClO，CaCO3与H+反应生成CO2、Ca2+和水，反应方程式为：，A正确；Fe3O4与HI溶液反应时，Fe3+会被I-还原为Fe2+，同时I-被氧化为I2，离子方程式为：， B错误；Ba(OH)2与稀硫酸等物质的量反应时，生成硫酸钡和水，离子方程式应为：，C错误；Fe3+与Cu反应时，Fe3+被还原为Fe2+而非Fe单质，用氯化铁溶液刻制覆铜电路板的离子方程式为：，D错误；故选A。 10.（2025·河南信阳·一模）下列离子方程式与所给事实相符的是 A．溶液中通入少量： B．与水反应： C．用处理含氰化钾的废水生成无毒物质： D．将少量气体通入溶液中： 【答案】C 【解析】碳酸的酸性比HClO强，故HClO与不反应，则反应的离子方程式为：，A错误；中为+1价，Cl为-1价，与水反应的离子方程式应为：，B错误；处理含氰化钾的废水，CN-被氧化为CO2和N2，Cl2被还原为Cl-，离子方程式得失电子守恒和原子守恒，C正确；将少量气体通入NaClO溶液中发生氧化还原反应，离子方程式为：，D错误；故选C。 11.（2025·安徽·模拟预测）下列离子组中的离子在指定溶液中能大量共存的是 选项 指定溶液 离子组 A 0.1 mol·L-1NaOH溶液 、、、 B 0.1 mol·L-1溶液 、、、 C 0.1 mol·L-1溶液 、、、 D 0.1 mol·L-1氨水 、、、 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】在0.1 mol/L NaOH溶液中，、、不与反应，为可溶性强碱，与不生成沉淀，离子间也不发生反应，故能大量共存，A正确；在0.1 mol/L H2SO4溶液中，H2SO4提供大量，与Ba2+生成BaSO4沉淀，不能大量共存，B错误；在0.1 mol/L FeCl2溶液中，H+与ClO⁻在酸性条件下生成HClO，同时ClO⁻会氧化Fe2+，发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；在0.1 mol/L氨水中，NH3·H2O电离出OH⁻，与Mg2+、Fe2+分别生成Mg(OH)2和Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，D错误； 综上所述，答案选A。 12.（2025·四川·模拟预测）类比思维是提出新问题和获得新发现取之不竭的源泉。下列有关反应的方程式的类比合理的是 选项 已知 类比 A 向溶液中通入少量： 向NaClO溶液中通入少量CO2： B 稀硫酸与溶液混合后呈中性： NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性： C 铁与硫酸铜溶液的置换反应： 金属钠与硫酸铜溶液发生置换反应： D 向FeS固体中加入稀盐酸： 向CuS固体中加入稀盐酸： A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】已知Ca(ClO)2与少量CO2反应生成CaCO3和HClO，但NaClO与少量CO2反应应生成而非，因HClO的酸性强于，会与反应生成，正确离子方程式为，A错误；稀硫酸与Ba(OH)2中和生成BaSO4和H2O，NaHSO4与Ba(OH)2按2：1比例反应时，H+和OH-恰好中和，生成BaSO4和H2O，方程式合理，B正确；铁置换Cu2+生成Fe2+，但钠会先与水反应生成NaOH和H2，无法直接置换Cu，正确离子方程式为，C错误；FeS可溶于盐酸生成H2S，CuS因其Ksp极小而难溶于稀盐酸，D错误；故选B。 13.（2025·陕西西安·二模）下列实验过程中的颜色变化用离子方程式解释正确的是 A．新制氯水中加入石蕊试液，溶液先变红后褪色： B．氢氧化铁胶体中加入氢碘酸，先产生红褐色沉淀，后固体溶解，溶液变为棕黄色： C．硫氰化铁溶液中加溶液，溶液血红色褪去，产生红褐色沉淀： D． 溶液中通入(标准状况)，溶液由浅绿色变为棕黄色： 【答案】D 【解析】新制氯水中的HClO为弱酸，应保留分子形式，正确的离子方程式为，A错误；Fe3+与I-会发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，正确的离子方程式为，B错误；Fe3+与OH-结合可生成Fe(OH)3沉淀，硫氰化铁是一种较稳定的络合物，写离子方程式时不拆，正确的离子方程式为，C错误；根据题干数据进行计算，，，依次发生反应： (消耗 ) 和 (消耗剩余的 )。两个反应消耗的和的物质的量之比为 ，将两个反应方程式相加得到的总反应方程式为，D正确；故选D。 14.（2025·四川·模拟预测）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．0.1 mol/L Na2S溶液： B．使石蕊溶液变红色的溶液： C．澄清透明的溶液： D．中性溶液： 【答案】C 【解析】在0.1 mol/L Na2S溶液中，S2-水解使溶液呈碱性，Al3+会与OH-生成Al(OH)3沉淀，会与OH-反应生成NH3，无法大量共存，A错误；使石蕊溶液变红的溶液为酸性，会与H+反应生成、或H3PO4，无法大量存在，B错误；澄清透明溶液中，Na+、、、K+均为可溶性离子，且无相互反应条件（如酸性或还原性物质），能大量共存，C正确；中性溶液中，Fe3+会水解生成Fe(OH)3沉淀，无法大量存在，D错误；故选C。 15.（2025·山东聊城·一模）实验室中四种白色粉末、、、的标签遗落，为了不使用其他试剂鉴别四种化合物，将四种化合物编号后进行了一系列的化学实验，实验现象如下表所示。下列有关说法正确的是 实验操作 实验现象 ①溶液与④溶液混合 产生白色沉淀和气泡 将②溶液逐滴加入①溶液中，直至过量 一开始产生白色沉淀，沉淀逐渐增多 A．可用溶液鉴别化合物①和② B．化合物①中滴加少量的盐酸发生反应： C．将③溶液逐滴加入④溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀消失 D．向④溶液中加入足量溶液，发生反应的离子方程式为 【答案】C 【分析】由实验现象可推知①为，②为，③为，④为，据此解答 【解析】①和②均能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀，故不可用溶液鉴别①和②，A项错误；化合物①中滴加少量的盐酸发生反应：，B项错误；将溶液逐滴加入溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀消失，C项正确；向④溶液中加入足量溶液，发生反应的离子方程式为 ，D项错误；故选C。 16.（2025·河北·模拟预测）下列离子方程式书写正确的是 A．溶液和溶液反应后溶液呈中性： B．检验加碘食盐中含有的 C．用溶液除去乙炔中的 D．和足量溶液反应： 【答案】D 【解析】溶液和溶液反应后溶液呈中性需和恰好反应，选项给出的离子方程式有剩余，正确的离子方程式为：，A错误；检验需酸性条件，正确的离子方程式应为，B错误；在酸性溶液中以分子形式存在，正确的离子方程式为，C错误；为一元弱酸，与OH⁻反应生成，方程式书写正确，D正确；故选D。 17.（2025·辽宁·二模）下列离子方程式正确的是 A．将少量SO2通入硝酸钡溶液中： B．向新制氯水中加入少量石灰石可增强溶液的漂白性： C．工业制漂白粉： D．向红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉至溶液显浅绿色： 【答案】B 【解析】少量SO2通入硝酸钡溶液，SO2被氧化为硫酸根离子，离子反应方程式，A错误；向新制氯水中加入少量石灰石，H＋与CaCO3反应生成CO2和Ca2＋，促进Cl2进一步溶解生成更多HClO，增强漂白性，离子方程式，B正确；工业制漂白粉是将Cl2通入到石灰乳中，离子方程式为：，C错误；向红色硫氰化铁溶液中加入过量铁粉至溶液显浅绿色发生的反应为硫氰化铁溶液与过量的铁反应生成亚铁离子，反应的方程式为，硫氰化铁不拆分，D错误；故选B。 18.（2025·辽宁·二模）室温下，下列各组离子一定能与指定溶液大量共存的是 A．1 的NaCl溶液： B．0.1 溶液： C．的氨水中： D．0.1 溶液： 【答案】B 【解析】与Al3+在溶液中发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，不能大量共存，A不符合题意；Fe2(SO4)3溶液水解呈酸性，在此条件下不反应，能大量共存，B符合题意；pH=11的氨水为碱性环境，Fe2+会生成Fe(OH)2沉淀，且ClO-与Fe2+会发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意；AgNO3溶液中的Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，不能大量共存，D不符合题意；故选B。 19.（2025·重庆·三模）常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．饱和溶液中： B．通无明显现象的溶液中： C．加盐酸产生白色沉淀的溶液中： D．强碱性溶液中： 【答案】D 【解析】饱和溶液中，与H2S会生成CuS沉淀，且酸性条件下会氧化H2S和，无法共存，A错误；通入会使溶液显酸性，含H⁺，SO2与在酸性条件下会反应生成和NO，与形成微溶的，B错误；加盐酸产生白色沉淀，可能为AgCl，Br⁻与Ag⁺会生成AgBr沉淀（淡黄色），在酸性条件下生成CO2和水，无法共存，C错误；强碱性溶液中，与可溶，稳定，三者无反应，D正确；故选D。 20.（2025·河北衡水·三模）某无色溶液中可能存在如下离子，实验小组取10 mL该溶液进行下述实验（不考虑水解），下列推理正确的是 阳离子 、、、 阴离子 、、、 A．气体A通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，可以确定无色溶液中含有 B．生成黄色沉淀C，说明无色溶液中含有 C．由气体D可判断无色溶液中含有的的浓度为2 mol/L D．用洁净的铂丝蘸取溶液F在火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原无色溶液中含有 【答案】C 【分析】溶液无色，则一定不含（橙色），溶液与足量的氢碘酸反应有气体A生成，则溶液至少含有、 、中的一种， 故原溶液一定不含、，否则会因生成沉淀而不能大量共存，则反应生成的黄色沉淀C为S，可知溶液一定含有、，因为二者在酸性条件下发生归中反应生成黄色硫单质沉淀，不能确定溶液中含有，气体A是或或，或，或，不可能是的组合，因为这两种气体会发生反应；溶液B与足量溶液反应生成气体D，则D为，故原溶液一定含有，据此分析如下： 【解析】气体A通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，可能的气体有或，或二者都有，因此无法确定原溶液是含或，还是二者都有，A错误；根据分析可知，原溶液含有，因与会反应生成沉淀而不能共存，则原溶液中无，黄色沉淀应为在酸性环境下发生归中反应生成的S单质，B错误；根据分析可知，气体D是，反应的化学方程式为，，则，C正确；由于实验中加入溶液会引入钠离子，用溶液F在火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能说明原无色溶液含有，D错误；故选C。 21.（2025·安徽蚌埠·三模）某试液中只可能含有中的若干种离子，离子浓度均为，某同学进行了如下实验，下列说法不正确的是 A．原试液中存在的阳离子有和 B．气体B遇湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝 C．原试液中一定不含有 D．沉淀B为红褐色的 【答案】A 【分析】某试液中只可能含有中的若干种离子，离子浓度均为，加入过量稀硫酸无明显变化，说明无碳酸根离子；加入硝酸钡有气体，因为前面已经加入了硫酸，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，说明有存在且被氧化，沉淀为硫酸钡；因为Fe2+与不能大量共存，故没有，加入NaOH有气体，说明存在，气体为氨气，沉淀B为红褐色氢氧化铁沉淀；通入少量CO2产生沉淀，先与OH-、Ba2+反应，沉淀C为碳酸钡；因为存在的离子浓度均为0.1 mol•L-1，从电荷守恒的角度出发，只能含有、Fe2+、Cl-、才能保证电荷守恒，K+必然不能存在。 【解析】由分析可知，原试液中存在的阳离子有，不存在，A错误；由分析可知，气体B为NH3，NH3遇湿润红色石蕊试纸生成NH3·H2O，溶液呈碱性，试纸变蓝，B正确；由分析可知，原试液中一定不含有，C正确；由分析可知，沉淀B为红褐色的，D正确；故选A。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $