河南省郑州市明德中学2025-2026学年高一上学期11月期中考试 化学试题

答案： 1.C2.B3.A4.A5.C6.B7.D8.D9.B10.A 11.D12.B13.C14.C15.D 16.C 17.(1)FeC1l+3H20二Fe(OHD3(胶体)+3HC1(2)丁达尔效应 (3)电泳(4)聚沉(5)C 18.(1)①HC1=H+C1②NaHC0=Na+HCo （2)①H+OH=H20②Ag+C1=AgC1U③Zn+Cu2+=Zn++Cu 19.(1)0.2(2)44.8 (3)0.9(4)0.02 (5)0.04NA 20.①五氧化二磷、②硫酸、③氢氧化钾、④碳酸氢钠、⑤盐酸（写化学式扣1分） 21.I.(1)cde(小写)Ⅱ.(2)1.0（没有小数点不得分）①⑤④③②(3)引流Ⅲ.(4)AB (5)重新配制 72025一2026学年上期期中考试 A.NaHSO4((水溶液)—Na*+Ht+So B.KC103—K+Cr+302 高一年级化学 C.A1Cls(水溶液)一AI*+3CI D.KNO3-K++NOj 满分100分考试时间75分钟 10.①④中离子均为两种化合物溶于水时电离产生的，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离产 生的是() 班级 姓名 可能用到的相对原子质量：H-1C12O-16Na-23Mg-24 ①Na、OH、Sof②Ht、Ct、So}③Na、K+、Of④Nat、K*、NO 一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的 A.②③④B.②0④ C.②③0 )D.②0③ 1我国化工专家侯德榜在纯碱制造方面做出重大贡献。纯碱的化学式是() 11.下列关于电解质的说法正确的是() A.NaOH B.NaHCO3 C.NazCO3 D.NaCl A电解质在水溶液中和熔融状态下都能导电 B.NH、SO2均是电解质 2.实验室常用于保存少量金属钠的试剂是() C铜、石墨均能导电，所以它们是电解质 DHC和NaCl都是电解质 A水B.煤油C酒精D.四氯化碳 12.下列物质中，含有自由移动的Ct的是() 3.下列钠的化合物中，可在呼吸面具中作为氧气来源的是() ①RCIO溶液②CaCli溶液③熔融KC④NaC1晶体 A.Na2O2 B.NaCl C.NaOH D.Na2SO4 A.①②B.②③C.③④ D.①④ 4.下列关于氯气的说法正确的是() 13.下列离子在水溶液中可与C0大量共存的是() A黄绿色气体 B能使干燥的有色布条褪色 A.Ca2+ B.Ba2+C.Na* D.H* C.密度比空气小D.可与水反应制备漂白粉 14.能用H+0H—H0表示的反应是() 5.将C2通入冷的石灰乳[C(O田]中即制得漂白粉，漂白粉的有效成分是() A氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 B.氢氧化铜和稀硝酸反应 A.H2O B.CaCl2 C.Ca(CIO)2 D.Ca(OH)2 C氢氧化钾溶液与稀疏酸反应 D氢氧化钠溶液与碳酸反应 6我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的“碳”所指物质C02的类 15.设N为阿伏加德罗常数的值。1 mol CH4中含有H原子的数目为() 别是() A.NA B.2NA C.3NA D.4NA A单质B酸性氧化物C.混合物D,有机化合物 16.实验室配制100mL1.00molL1NaCl溶液的部分过程如图所示，下列实验操作或实验目 7.以下说法正确的是() 的错误的是() A只有酸碱中和反应才能生成盐B.能电离出H的物质一定是酸 C.有多少种元素就有多少种单质D.碱性氧化物一定是金属氧化物 8.下列物质中有一种物质从某种角度分析与其他物质不同，请找出该物质( A.Fe2O3 B.H20 C.Cuo D.Na2S04 A.①溶解过程中使用玻璃棒搅拌 B.②中玻璃棒起到了引流作用 9.下列电离方程式书写错误的是() C.③俯视刻度线方便读取数据 D.④盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀 二、非选择题（本题共5小题，共52分） 17.(每空2分，共计10分)F(O川3胶体的制备方法及其性质。 ① ② ④ 同 (1)制备氢氧化铁胶体的化学方程式为 (2)可用来鉴别Fe(OHD胶体和FeCl溶液的方法： 21.(每空2分，共计12分)已知某实验室需要用NaOH固体配制250mL、0.1moL1NaOH (③)高压静电除尘是利用胶体的 性质。 溶液，配制过程如下。请回答下列问题。 (④)卤水点豆腐是利用胶体的 性质。 (⑤)提纯胶体的装置是可用下列中的 (填选项)。 L仪器选择： (1)除玻璃棒、量筒、胶头滴管外，从图中选择还需使用的仪器 (填字母) 半透两 蒸馏水 口登 18.根据要求答题（每空2分，共10分）· (1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 Ⅱ溶液配制： ①HC: :②NaHCO方 ①计算所需NaOH固体的质量，并用托盘天平称取NaOH固体。 (②)写出下列反应的离子方程式。 ②将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。 ①盐酸与氢氧化钠溶液反应 ③向容量瓶中继续加蒸馏水，当液面距离容量瓶的刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏 ②氯化钠溶液与硝酸银溶液： 水直到溶液的凹液面与刻度线相切。盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 ③悴与CuS0溶液： ④将烧杯中溶液冷却后沿玻璃棒转移至容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 19.(每空2分，共计10分)按要求计算并填空。 2-3次将洗涤液也全部转移至容量瓶中。轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀。 (1)4.8gMg的物质的量是mol。 ⑤把称取的NaOH固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解。 (2)标况下，2mol氢气的体积是 L。 ②)步骤①中称取的NaOH质量为 (3)0.3 mol-L-FeC3溶液中，氯离子的物质的量浓度是 molL。 以上步骤的正确顺序为 (填序号)。 (4)100mL0.2 mol-L-H2S0溶液中含HS04mol,含Ht 个。 (3)整个配制过程中，玻璃棒的作用是搅拌和 20.(每空2分，共计10分) Ⅲ结果分析： 将硫酸、氢氧化钾、碳酸氢钠、盐酸、五氧化二磷填入下面适当的位置。 (4)若其他操作均正确，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是 (填字母) 单质 A定容时俯视刻度线 B.NaOH溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中 纯净物 ■ 氧化物① 酸 ② C定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线 物质 一化合物 平 ③ (⑤)若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应该如何处 L混合物⑤ 理？ 事业人参事有有性事“件