湖南省衡阳市衡阳县第四中学2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试题

衡阳县四中2025年下学期期中考试 高二化学试题卷（B卷） 命题人： （本试题卷共8页。试卷满分100分，考试时间75分钟） 一、单选题（每小题3分，共42分） 1．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是( ) A.在江河入海处易形成三角洲 B.在溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 C.用石膏或盐卤点制豆腐 D.清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽的光线 2．关于摩尔，下列说法正确的是( ) A.摩尔是物质的量的单位 B.摩尔是相对分子质量 C.摩尔的单位是 D.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 3．“国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下述材料属于金属材料的是( ) A.“C919”大飞机用的氮化硅涂层 B.“梦想”号钻探船钻头用的合金 C.“望宇”登月服用的聚酰亚胺隔热层 D.“雪龙2”号破冰船制淡水用的反渗透膜 4．发现元素周期律的科学家是( ) A.波义耳 B.道尔顿 C.阿伏加德罗 D.门捷列夫 5．下列化学药品保存方法，不正确的是( ) A.白磷保存在水中 B.浓硝酸保存在无色试剂瓶中 C.少量金属钠保存在煤油中 D.浓硫酸保存在无色试剂瓶中 6．下列表示反应速率的数据是( ) A.1mol B.1mol/（L·s） C.1mol/L D.1mol/s 7． 甲烷分子的球棍模型如下图所示。下列关于甲烷分子的说法中，不正确的是( ) A.分子式为 B.属于烷烃 C.含有碳氢键 D.所有原子在同一平面上 8．下列关于化学品的说法正确的是( ) A.化肥比农家肥高效，应大量施用化肥，减少农家肥的用量 B.为了增加食欲，可在食品中多加入食品添加剂 C.为了延长月饼的保质期，可在包装内放置铁粉 D.处方药的包装上印有“OTC”标识 9．常温常压下，下列热化学方程式书写正确的是( ) 选项 已知条件 热化学方程式 A 的标准燃烧热为 B 完全燃烧生成液态水和，放出的热量 C 石墨比金刚石能量少 D 分解生成和气体，吸收热量 A.A B.B C.C D.D 10．历史上曾用“地康法”制氯气，相关反应为，已知相关化学键的键能（E）如表所示。则该反应的为( ) 化学键 Cl―Cl O=O O―H H―Cl 247 497 463 431 A. B. C. D. 11．下列热化学方程式中，能正确表示物质的燃烧热的是( ) A. B. C. D. 12．K为化学平衡常数，下列说法中正确的是( ) A.从平衡常数的大小可以推断任意反应进行的程度 B.K值越大，反应的转化率越小 C.温度越高，K值越大 D.对同类型的反应，K值越大，反应的转化率越大 13．可逆反应：，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最大的是（） A. B. C. D. 14．汽车尾气中CO在四氧化三钴（）纳米棒的催化作用下，低温即与反应生成，下列关于该反应的说法中，不正确的是( ) A.反应前后质量改变 B.反应类型为化合反应 C.可降低汽车尾气对大气的污染 D.反应前后碳元素的化合价改变 二、填空题（每空2分，标准除外，共58分） 15．（10分，每空2分）“硅能源”有望成为21世纪的新能源。由石英砂制取高纯硅的主要化学反应有 粗硅的制取:① 粗硅中Si与反应:② (a>0) 粗硅的提纯反应:③ 某些化学键的有关数据如表所示： 化学键 Si-O Cl-Cl H-H H-Cl Si-Si O=O 断键所需能量/() 460 243 436 431 176 498 请回答下列问题。 1.Si(s)在中完全燃烧生成的热化学方程式为___________(已知1mol Si晶体中含有2mol Si-Si键，1mol 中含有4mol Si-O键)。 2.可由反应②和另一个化学反应__________(填化学方程式），通过盖斯定律计算获得反应③的反应热，若该反应每生成1mol化合物放出的热量为b kJ，则反应③的反应热___________(用含a、b的表达式表示）。 3.已知碳的燃烧热为，若将12g C(s)与n g Si(s)的混合物完全燃烧释放出888kJ热量，则n=__________。 4.Si作为新能源的优势有_____________(写出两点即可）。 16．（18分，每空2分）十九大报告指出：“坚持全民共治、源头防治，持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战！”以NOx为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。 1.工业上采用NH3－SCR法是消除氮氧化物的常用方法。它利用氨在一定条件下将NOx在脱硝装置中转化为N2。主要反应原理为：主反应：a.4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) △H1 副反应：b.4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g)  △H2=－1267.1kJ/mol c.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H3=－907.3 kJ/mol ①上述反应中利用了NH3的__________ 性质；△H1＝____________。 ②将氮氧化合物按一定的流速通过脱硝装置，测得出口的NO残留浓度与温度的关系如图1，试分析脱硝的适宜温度是______（填序号）。 A <850℃ b 900~1000℃ c >1050 ℃ 温度超过1000℃，NO浓度升高的原因是_____________。 2.已知：8NH3(g)+6NO2(g) 7N2(g) +12H2O(l) △H＜0。相同条件下，在2 L密闭容器内，选用不同的催化剂进行反应，产生N2的量随时间变化如图2所示。 ①该反应活化能Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)由大到小的顺序是____________，理由是___________。 ②下列说法正确的是_______（填标号）。 a 使用催化剂A达平衡时，△H值更大 b 升高温度可使容器内气体颜色加深 c 单位时间内形成N-H键与O-H键的数目相等时，说明反应已经达到平衡 d 若在恒容绝热的密闭容器中反应，当平衡常数不变时，说明反应已经达到平衡 3.为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)△H=－746.8k·mol－1，实验测得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。 ①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数_______(填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍数。 ②若在1L的密闭容器中充入1mol CO和1mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则=___________。（分数表示或保留一位小数） 17．（12分，每空2分）能源短缺是人类社会面临的重大问题.甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景. （1）已知:CO、H2、CH3OH(g)的燃烧热分别为283kJ/mol、285.8kJ/mol、768kJ/mol,工业上一般采用利用合成气发生下列反应合成甲醇:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH. ① 完成该热化学方程式:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH_____kJ/mol; ② 某温度下,将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中,达到平衡,测得c(H2)=2.2mol•L﹣1,则CO的转化率为______. （2）T1℃ 时,此反应的平衡常数为K(T1)=50.此温度下,在一个2L的密闭容器中加入一定量CO和H2,反应到某时刻测得各组分的浓度如下: 物质 H2 CO CH3OH 浓度/(mol·L-1) 0.2 0.2 0.4 ① 比较此时正、逆反应速率的大小:v正____v逆值(填“>”、“<”或“=”). ② 若其他条件不变,在T2℃ 反应10min后又达到平衡,测得n(H2)=0.3mol,试比较:温度T1___T2(填“>”、“=”或“<”,下同)T2℃ 时该反应的平衡常数K(T2)______50. （3）若其他条件不变时,只改变反应的某一个条件,下列说法正确的是(   ) A.若达到新平衡时c(CO)=0.3mo1/L,平衡一定逆向移动 B.若将容器体积缩小到原来的一半,达到新平衡时,0.2mol/L<c(CO)<0.4mol/L C.若向容器中同时加入0.4mol CO和0.8mol CH3OH(g),平衡不移动 D.若向容器中加入0.8mol CH3OH(g),达到新平衡时,CO的体积分数不变 18．（18分，每空3分）Ⅰ.在2L密闭容器内，800℃时反应体系中，随时间的变化如下表： 时间/s 0 1 2 3 5 6 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 （1）图 a中表示 的变化的曲线是___（填字母）。 （2）800℃，反应达到平衡时，NO 的转化率是______。 （3）用表示从0~2s内该反应的平均速率______。 Ⅱ.将一定量纯净的氨基甲酸铵（）置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：。 （1）如图b 所示，反应中断开反应物化学键吸收的能量_______（填写“大于”“等于”“小于”）形成生成物中化学键放出的能量。 （2）能使该反应的速率增大的是_______。 A.及时分离出气体 B.适当升高温度 C.加入少量 D.选择高效催化剂 （3）下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是_______（填序号）。 ① ②密闭容器中的物质的量不变 ③容器中与的物质的量之比保持不变 ④密闭容器中气体总压强保持不变 ⑤（g）的体积分数保持不变 ⑥形成6个N—H的同时有2个CO断裂 ⑦气体的平均相对分子质量保持不变 ⑧混合气体的密度保持不变 参考答案 1．答案：B 2．答案：A 3．答案：B 4．答案：D 5．答案：B 6．答案：B 7．答案：D 8．答案：C 9．答案：C 10．答案：D 11．答案：A 12．答案：D 13．答案：C 14．答案：A 15．（10分，每空2分）答案： 1. ； 2.； -(4b-a)； 3. 14； 4.Si燃烧释放的热量高；Si燃烧过程中无污染 16．（18分，每空2分）答案： 1. 还原性； -1626.9 kJ/mol； b； 高温下,副反应c，产生了NO；主反应a正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，也会导致NO的浓度增大 2.Ea(C) ˃ Ea(B) ˃ Ea(A)； 相同时间内生成的N2越多，反应速率越快，活化能越低； bcd 3. <； 或0.2 解析：1. 在反应4NH3+4NO+O2═4N2+6H2O中NH3中氮元素的化合价从-3价升高为0价，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性；已知：主反应：a.4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) △H1； 副反应：b.4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) △H2=－1267.1kJ/mol； c.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H3=－907.3kJ/mol； 根据盖斯定律，由2b-c=a，则△H1=2(－1267.1kJ/mol)-(－907.3 kJ/mol)=-1626.9kJ/mol； ②氮氧化物残留浓度越低越好，根据图知，在900～1000℃时氮氧化物浓度最低，故答案为b；温度超过1000℃，氨气和氧气反应生成NO，导致NO浓度增大； 2.①相同时间内生成的氮气的物质的量越多，则反应速率越快，该反应的活化能越低，根据图知，化学反应速率A＞B＞C，所以活化能大小顺序是Ea(C)＞Ea(B)＞Ea(A)；②a．催化剂不影响平衡移动，所以其焓变不变，故错误；b．该反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，二氧化氮浓度增大，气体颜色加深，故正确；c．单位时间内形成N-H键与O-H键的数目相等时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；d．若在恒容绝热的密闭容器中反应，随着反应进行，化学平衡常数改变，当平衡常数不变时，正逆反应速率相等，化学反应达到平衡状态，故正确；故选bcd； 3.①正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则k正增大的倍数＜k逆增大的倍数； ②若在1L的密闭容器中充入1 molCO和1 molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则：           2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) 起始(mol/L)： 1   1     0   0 转化(mol/L)： 0.4  0.4    0.2  0.4 平衡(mol/L)： 0.6  0.6   0.2  0.4 平衡时v正=v逆，则k正•c2(NO)•c2(CO)=k逆•c(N2)•c2(CO2)，则： ===。 17． （12分，每空2分）答案： 1. ①-86.6; ②40%; 2. ①=; ② > ; > 3. BC 18．（18分，每空3分）答案： I （1）b （2）65％ （3）0.0015mol/（L·S） II （1）大于 （2）BD （3）③⑤⑦ ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $