精品解析：陕西省宝鸡市某校2025-2026学年高三上学期第二次质量检测 化学试卷

凤翔中学2025-2026学年度第一学期 高三化学第二次质检考试试题 注意事项： 1.考试时间75分钟，总分100分. 2.答卷前，请考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号框。回答非选择题时，将答案写在答题卡相应位置上，写在本试卷上无效。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Co-59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. 1. 中华文明源远流长，在世界文明中独树一帜。下列器物主要由金属材料制成的是 器物 选项 A．元景德镇窑青花碗 B．北宋木雕罗汉像 器物 选项 C．青铜雁鱼灯 D．丝绸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．元景德镇窑青花碗是瓷器，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，A错误； B．北宋木雕罗汉像由木材制成，主要成分为纤维素，属于天然有机高分子材料，B错误； C．青铜雁鱼灯的青铜是铜锡合金，合金属于金属材料，C正确； D．丝绸主要成分为蛋白质，属于天然有机高分子材料，D错误； 故选C。 2. 物质的性质决定用途。下列物质的性质及其应用表述正确的是 A. 具有氧化性，可作暂时性漂白剂 B. 铝粉与混合物反应会释放出大量气体，可作管道疏通剂 C. 晶体硅的熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料 D. 的金属性大于，高温下可用于冶炼 【答案】B 【解析】 【详解】A．的漂白性源于其与有机色素发生化合反应（生成不稳定的无色物质），而非氧化性，A错误； B．铝与溶液反应生成氢气（），产生大量气体可疏通管道，性质与应用对应正确，B正确； C．晶体硅作半导体材料是因导电性介于导体与绝缘体之间，而非因熔点高和硬度大， C错误； D．金属活动性顺序为K＞Na，Na的金属性弱于K，但工业制K可通过Na与KCl高温反应（利用K的沸点低逸出），D错误； 故答案选B。 3. 关于实验安全及实验事故的处理，下列说法或做法错误的是 A. 稀硝酸沾在皮肤上，用大量水冲洗后涂抹稀烧碱溶液 B. 观察铝热反应时，不能近距离观察 C. 钠在中燃烧的实验方案中标有图标 D. 实验室中与乙醇必须分开保存 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀硝酸沾在皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂抹弱碱性物质（如碳酸氢钠溶液）中和；烧碱（NaOH）为强碱，具有强腐蚀性，涂抹会造成二次伤害，A错误； B．铝热反应剧烈放热，生成高温熔融物，近距离观察易被烫伤或飞溅物伤害，不能近距离观察，B正确； C．钠在Cl2中燃烧，Cl2为有毒气体，需要开启排风扇（题目中图标合理），C正确； D．Na2O2为强氧化剂，乙醇为易燃还原性有机物，二者接触可能发生氧化还原反应引发危险，必须分开保存，D正确； 故选A。 4. 下列化学用语正确的是 A. 的结构式： B. 的结构示意图： C. 的电子式： D. (属于正盐)的电离方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．为次氯酸，其中心原子为O，正确结构式应为，而非，A错误； B．的质子数为8（氧元素质子数不变），核外电子数为10，结构示意图中原子核内核电荷数应标“+8”，而非“+10”（+10为氖的结构），B错误； C．的电子式中，N原子最外层有5个电子，与3个H形成3对共用电子对后，还存在1对孤对电子，正确的电子式为，C错误； D．为正盐，则Na2HPO3的电离方程式为，D正确； 故答案选D。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： B. 向溶液中加入少量溶液： C. 已知酸性：，向溶液中通入少量气体：2CN-+H2O+CO2=2HCN+ D. 用同位素标记法表示过氧化钠与水的反应：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑ 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硝酸与银反应应生成NO，正确离子方程式为，A错误； B．氧化性：，在酸性条件下，先氧化为，自身被还原为NO，电荷和原子均守恒，B正确； C．根据酸性强弱，少量与反应生成和，正确的离子反应为，C错误； D．过氧化钠与水反应生成的中的氧全部来自，而中的O一半来自水中的，正确方程式应为，D错误； 故选B。 6. 下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是 A. 溶液中： B. NaOH溶液中： C. 溶液中： D. 的氨水中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．H+使溶液呈酸性，在酸性条件下具有强氧化性，会将Fe2+氧化为Fe3+，进而Fe3+与SCN−反应形成血红色配合物，因此不能大量共存，A错误； B．Na+、OH-、K+、Cl-、ClO⁻不会两两发生反应，因此离子可以大量共存，B正确； C．Fe2(SO4)3溶液含有，Ca2+与有会生成微溶的CaSO4沉淀，因此不能大量共存，C错误； D．氨水会与Ag+会生成[Ag(NH3)2]+，因此不能大量共存，D错误； 故选B。 7. 白磷和红磷是磷元素的两种常见同素异形体。白磷()与浓硫酸反应的化学方程式为(浓)。设是阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 已知P4为正四面体分子，1 mol 中含有共价键的数目为4 B. 0.1 溶液中的数目为0.2 C. 2 mol SO2和1 mol O2充分反应生成的SO3的分子数目小于2 D. 每生成11.2 L，转移的电子数为10 【答案】C 【解析】 【详解】A．白磷（P4）分子为正四面体结构，每个分子含有6个P-P共价键，因此1 mol P4中共价键数目为6 NA，A错误； B．题中未提供0.1 mol∙L-1 H2SO4溶液的体积，无法计算溶液中H+的数目，B错误； C．SO2和O2生成SO3的反应为可逆反应，即2 mol SO2和1 mol O2无法完全转化为SO3，因此生成的SO3分子数一定小于理论最大值2 NA，C正确； D．题中并未明确11.2 L是标准状况下的体积，因此的物质的量无法计算，即反应转移的电子数无法计算，D错误； 故答案选C。 8. 氮、硫及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A. 常温下，铁与e或z的浓溶液均不反应 B. d、w、x均可与水反应生成酸，且都属于酸性氧化物 C. 装有e或的浓溶液的试剂瓶长期敞口放置，浓度均减小的原因相同 D. a与u可以发生反应 【答案】D 【解析】 【分析】根据图中的信息可知，a为，b为，c为，d为，e为，u为，v为S，w为，x为，y为，z为，据此分析； 【详解】A．常温下，铁遇浓HNO3、浓H2SO4会发生钝化（生成致密氧化膜），属于化学反应，A错误； B．SO2（w）与水反应生成H2SO3，SO3（x）与水反应生成H2SO4，二者为酸性氧化物；但NO2（d）与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，N元素化合价变化，不属于酸性氧化物（酸性氧化物需与水反应只生成酸且无化合价变化），B错误； C．浓HNO3敞口放置因挥发（溶质减少）浓度减小；浓H2SO4因吸水性（溶剂增多）浓度减小，原因不同，C错误； D．NH3（碱性）与H2S（酸性）可反应生成盐，如2NH3+H2S=(NH4)2S或NH3+H2S=NH4HS，D正确； 故选D。 9. 下列含某相同元素物质在一定条件下的转化关系如图。常温下，E、G为气体，其中G能使品红溶液褪色。下列说法正确的是 A. E、F、G、H、Q所含同种元素化合价依次升高 B. G的水溶液能导电，所以G是电解质 C. 将E通入溶液，可实现弱酸制强酸 D. 不同量的G通入溶液，产物相同 【答案】C 【解析】 【分析】气体G能使品红溶液褪色，且G可由E与、F与反应得到，则G是，是，是，是，是S。 【详解】A．和中S的化合价相同，A错误； B．溶于水生成，是电解质，但是非电解质，B错误； C．将通入硫酸铜溶液，发生反应，C正确； D．将少量通入溶液生成，过量通入则生成，D错误； 故选C。 10. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验补铁剂硫酸亚铁片是否被氧化 取少量该硫酸亚铁片的水溶液，向其中滴入少量铁氰化钾溶液 B 验证SO2的漂白性 将SO2通入溴水中 C 检验洁厕剂的主要成分是盐酸 取少量该洁厕剂，向其中滴加硝酸银溶液 D 检验实验室中Na2SO3溶液是否变质 取少量该Na2SO3溶液，先向其中加入少量BaCl2溶液，再滴入足量盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁氰化钾用于检测Fe2+，而实验目的是检验Fe3+（是否被氧化），应使用KSCN溶液，A错误； B．SO2与溴水发生氧化还原反应（体现还原性），，而非漂白性，B错误； C．硝酸银只能检验Cl-，无法确认Cl-来自盐酸（需同时验证H+），且未排除其他干扰（如Ag2CO3），C错误； D．Na2SO3变质会生成Na2SO4；先加BaCl2生成沉淀（可能为BaSO3或BaSO4），再加足量盐酸，若有不溶物剩余（BaSO4），则Na2SO3变质，D正确； 故选D。 11. 在镍化合物为催化剂的条件下，用回收利用的废气制取氯气，其催化转化机理如图所示。下列说法错误的是 A. 实验室制取或时可以采用相同的装置 B. 反应①的化学方程式为 C. 是该转化过程的催化剂 D. 反应③中生成和消耗的物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室制取可用和（固液常温型），制取可用和浓盐酸（固液常温型），两者发生装置可相同，A正确； B．反应①中与HCl反应生成和，方程式为：，B正确； C．在反应①中消耗，反应③中生成，参与反应且前后质量性质不变，是催化剂，C正确； D．反应③：，生成和消耗的物质的量之比为2:1，D错误； 故答案选D。 12. 某小组设计如图所示装置（夹持装置略去），在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。下列说法错误的是 A. 装置①也可用于制取H2 B. ③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水 C. 应先向③中通入足量CO2，再通入足量NH3 D. ③中反应的离子方程式为Na++NH3+CO2+H2O=+NaHCO3↓ 【答案】C 【解析】 【分析】实验室模拟侯氏制碱工艺是向饱和的氯化钠溶液中，先通入氨气后通入过量的二氧化碳，根据溶解度之间的差异得到碳酸氢钠沉淀；图中装置①是制取CO2的装置，装置②用于除去CO2中混有的HCl，装置④是制取NH3的装置，装置③则是制取NaHCO3的装置，以此作答。 【详解】A．装置①为固液不加热型气体发生装置（简易启普发生器），适用于块状固体与液体反应制取气体，制取H2可用锌粒与稀硫酸，符合该装置条件，A正确； B．③为反应容器，需盛放饱和食盐水作为反应介质；⑤分液漏斗中可盛放浓氨水，利用浓氨水与碱石灰来制取NH3，B正确； C．③中盛放饱和食盐水，CO2在饱和食盐水中的溶解度很小，先通入足量NH3使饱和食盐水呈碱性，增大CO2的溶解度，有利于生成NaHCO3；若先通CO2，其溶解度小，后续通入NH3难以生成NaHCO3沉淀，C错误； D．③中反应为NH3、CO2与饱和食盐水反应生成NaHCO3沉淀和NH4Cl，离子方程式为Na++NH3+CO2+H2O=+NaHCO3↓，D正确； 故答案选C。 13. 向硝酸溶液中加入铜粉，生成的气体体积（V）（标准状况）（过程中仅产生NO和NO2气体），转移电子的物质的量（n）与铜的物质的量（n）间关系如图所示.下列叙述错误的是 A. a点： B. b点：收集的气体为 C. 点：收集气体 D. 点：溶液中剩余为 【答案】C 【解析】 【分析】随着反应的进行，硝酸被消耗，浓度降低，b点附近气体体积出现拐点，则该点前后反应方程式不一样，前段反应的离子方程式为，后段反应的离子方程式为，据此进行解答。 【详解】A．随着反应的进行，硝酸被消耗，浓度降低，b点附近气体体积出现拐点，则该点前后反应方程式不一样，a点反应的离子方程式为，故A正确； B．a→b消耗0.2mol Cu,结合反应的离子方程式可知产生0.4mol，故B正确； C．c点消耗0.5mol Cu，失去1.0mol电子，气体物质的量：=0.6mol ，设气体中NO的物质的量为x，的物质的量为y。由x+y=0.6，3x+y=1.0，解得：x=0.2mol,y=0.4mol。所以，故C错误； D．根据N元素守恒，d点：n()=0.26L×10mol/L--0.8mol×2=0.2mol，故D正确； 故选：C。 【点睛】本题考查化学计算，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。 14. 某化学兴趣小组通过查阅文献，设计了从阳极泥(成分为Cu2S、Ag2Se、Au、Pt)中回收贵重金属的工艺，其流程如图所示。已知：“酸溶”时Pt、Au分别转化为[PtCl6]2-和[AuCl4]-，下列判断正确的是 A. “焙烧”时，Cu2S转化为CuO的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2 B. “酸浸氧化”时，O2的作用之一是防止NO排放到空气中污染环境 C. “酸溶”时，金溶解的离子方程式为2Au+5Cl2+2Cl-=2[AuCl6]- D. 有机层中回收的金属元素是Pt，萃取分液用到的玻璃仪器是漏斗和烧杯 【答案】B 【解析】 【分析】由题给流程可知，阳极泥焙烧时，Cu2S与O2反应生成CuO和SO2，Ag2Se与O2反应生成Ag和SeO2；烧渣（含CuO、Ag、Au、Pt、SeO2）酸浸氧化时，CuO、Ag、SeO2分别与稀硝酸、O2反应生成Cu(NO3)2、AgNO3和H2SeO4进入滤液，Au和Pt不反应，过滤后留在滤渣中；滤渣酸溶时，Au、Pt与Cl2、HCl反应转化为[AuCl4]-、[PtCl6]2-；萃取分液时，加入磷酸三丁酯萃取，分液得到含有[PtCl6]2-的有机相和含有[AuCl4]-的水层；水层中加入KOH和(NH4)2SO3混合溶液，将[AuCl4]-转化为NH4[Au(SO3)3]。 【详解】A．由分析可知，阳极泥焙烧时，Cu2S与O2反应生成CuO和SO2，反应的化学方程式为，反应中氧化剂O2与还原剂Cu2S物质的量之比为2:1，A错误； B．由分析可知，烧渣酸浸氧化时，CuO、Ag、SeO2分别与稀硝酸、O2反应生成Cu(NO3)2、AgNO3和H2SeO4，酸浸氧化时，通入氧气可防止稀硝酸被还原为NO，从而保护环境，B正确； C．由分析可知，滤渣酸溶时，Au与Cl2、HCl反应转化为[AuCl4]-、，反应的离子方程式为，C错误； D．由分析可知，萃取分液时，加入磷酸三丁酯萃取、分液得到含有[PtCl6]2-的有机相和含有[AuCl4]-的水层，萃取分液时需要使用的仪器是分液漏斗和烧杯，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 利用水钴矿(主要成分为Co2O3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)可以制取多种化工试剂，草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程如图，回答下列问题： 已知： ①浸出液中含有的阳离子主要为、、、、、、等。 ②沉淀Ⅰ中只含有两种沉淀。 ③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：(溶液中离子浓度小于或等于mol/L可视为完全沉淀) 沉淀物 开始沉淀的pH 2.7 7.6 7.6 4.0 7.7 完全沉淀的pH 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8 （1）Co2O3中Co的化合价为_______价，浸出时，提高浸出率的措施有_______(答出2条)。 （2）部分金属浸取率随固液比变化的关系如图，则最佳的固液比为_______。 （3）“浸出”工序中Co2O3发生反应的离子方程式为_______。 （4）沉淀Ⅰ的主要成分为_______(填化学式)。 （5）简述检验进行“除杂Ⅰ”后的滤液中是否含有Fe3+的方法：_______。 （6）“操作Ⅰ”包括向水层中加入浓盐酸调节pH为2～3、_______、_______、过滤、洗涤、减压烘干等过程。 （7）将2.196 g草酸钴晶体()置于空气中加热，受热过程中，随温度的不断升高，不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表。 温度范围/℃ 固体质量/g 150～210 1.764 290～320 0.964 经测定，整个受热过程中产生的气体只有水蒸气和CO2气体，则150～210℃温度范围内发生反应的化学方程式为_______；290～320℃温度范围内，剩余的固体物质化学式为_______。 【答案】（1） ①. +3 ②. 搅拌、将矿石粉碎、适当提高温度、适当提高浸取时间等 （2）1：3 （3） （4）Fe(OH)3、Al(OH)3 （5）取少许滤液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变红，则滤液中含有Fe3+，反之则不含Fe3+ （6） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （7） ①. ②. (或) 【解析】 【分析】由题给流程可知：向水钴矿中加入盐酸和亚硫酸钠溶液，在酸性条件下，Na2SO3将Co2O3和Fe2O3还原为Co2+和Fe2+，Al2O3、MnO、MgO、CaO溶于盐酸转化为Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+，SiO2不发生反应，过滤得到浸出液；向浸出液中加入适量NaClO3将Fe2+氧化为Fe3+，加入Na2CO3溶液调节溶液pH为5.2，将Fe3+和Al3+转化为Fe(OH)3沉淀和Al(OH)3沉淀，过滤得到沉淀Ⅰ和滤液Ⅰ；向滤液Ⅰ中加入氟化钠溶液，将Mg2+和Ca2+转化为MgF2沉淀和CaF2沉淀，过滤得到滤渣Ⅱ和滤液Ⅱ﹔向滤液Ⅱ中加入有机萃取剂萃取，分液得到萃取剂层和水层；向水层中加入草酸铵溶液，将Co2+转化为沉淀，过滤得到CoC2O4·2H2O；向水层中加入浓盐酸调整pH为2~3，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、减压烘干得到CoC12·6H2O。 【小问1详解】 根据在任何化合物中所有元素化合价代数和为0，结合O为-2价，可知Co2O3中Co元素化合价为+3价。浸出时，提高浸出率的措施有：搅拌、将矿石粉碎、适当提高温度、适当提高浸取时间等。 【小问2详解】 要制取草酸钴晶体和氯化钴晶体，根据部分金属浸取率随固液比变化的关系图示可知：在固液比为1：3时Co浸取率已经很大，此时Fe、Mg浸出率相对Co来说较小，它们的浸出率相差较大，此后固液比增大，Co的浸出率增大不多，故最佳的固液比为1：3。 【小问3详解】 “浸出”工序中Co2O3与HCl、Na2SO3反应产生CoCl2、Na2SO4、H2O，发生该反应的离子方程式为：。 【小问4详解】 根据上述分析可知：沉淀Ⅰ主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3。 【小问5详解】 Fe3+与SCN-会反应产生血红色Fe(SCN)3，据此判断溶液中是否含有Fe3+。则检验进行“除杂Ⅰ”后的滤液中是否含有Fe3+的方法是：取少许滤液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变红，则滤液中含有Fe3+，反之则不含Fe3+。 【小问6详解】 结合分析可知，“操作Ⅰ”包括向水层中加入浓盐酸调节pH为2～3、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、减压烘干等过程。 【小问7详解】 根据题意：在整个受热过程中只产生水蒸气和CO2气体，2.196 g CoC2O4·2H2O的物质的量为n(CoC2O4·2H2O)= =0.012 mol，当固体质量变为1.764 g时，质量减少△m=2.196 g-1.764 g =0.432 g，恰好为0.024 mol H2O的质量，因此1.764g固体为0.012mol CoC2O4。则在150-210℃时CoC2O4·2H2O分解产生CoC2O4、H2O，反应方程式为：；根据C元素守恒可知，CoC2O4·2H2O完全分解生成的CO2的物质的量n(CO2)=0.012 mol×2=0.024 mol，其质量为m(CO2)=0.024 mol×44 g/mol=1.056 g。而固体质量由1.764 g变为0.964 g时，质量减少0.8 g＜1.056 g，说明290~320℃内发生的不是分解反应，参加反应的物质还有O2。参加反应的O2的质量m(O2)=1.056 g-0.8 g =0.256 g，n(O2)= =0.008 mol，n(CoC2O4)：n(O2)：n(CO2)=0.012：0.008：0.024=3：2：6，根据原子守恒，配平化学方程式，可得化学方程式为：3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2，故 290~320℃温度范围内，剩余固体物质的化学式为Co3O4或CoO·Co2O3。 16. 我国长征系列火箭所用的推进剂中的燃料属肼类燃料。某实验小组模拟拉希法用氨气和次氯酸钠反应制备肼(N2H4)，并探究肼的性质。制备装置如图所示。 回答下列问题： （1）装置A试管中的试剂为_______(写化学式)，仪器a的作用是_______。 （2）装置B中制备肼的离子方程式为_______。 （3）装置C中仪器b的名称是_______，C中反应的化学方程式为_______。 （4）上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是_______。 （5）B装置的溶液中含有0.4 mol溶质，向B装置中通入足量的Cl2，并通入标准状况下13.44 L NH3.从B中蒸馏分离得到3.2 g液态肼，则该实验中肼的实验产率为_______。 Ⅱ．探究水合肼的还原性与碱性 将制得的肼分离提纯后，进行如图所示实验。 【查阅资料】AgOH在溶液中不稳定，易分解生成黑色的Ag2O，Ag2O可溶于氨水。 【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag2O中的一种或两种。 【实验验证】设计如下方案，进行实验： （6）请完成表中的空白部分。 操作 现象 实验结论 i．取少量黑色固体于试管中，加入少量_______ 黑色固体部分溶解 黑色固体有Ag2O ii．另取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝酸，振荡 _______ 黑色固体含有Ag，可能含Ag2O 【实验结论】由i和ii的现象说明黑色固体含有Ag和Ag2O。 【答案】（1） ①. NH4Cl和Ca(OH)2 ②. 防倒吸 （2）2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O （3） ①. 恒压滴液漏斗 ②. Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O （4）在B、C装置之间加装一个装有饱和食盐水的洗气瓶 （5）50% （6） ①. 氨水 ②. 黑色固体溶解且有无色气体产生，无色气体在试管口变为红棕色 【解析】 【分析】某实验小组模拟拉希法用氨气和次氯酸钠反应制备肼(N2H4)，装置C中浓盐酸和漂白粉反应生产氯气，装置A为生成氨气的装置，氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸钠再和氨生成肼。 【小问1详解】 由分析可知，装置A是氨气的制备装置，试管中的试剂为NH4Cl和Ca(OH)2，氨气极易溶于水，仪器a的作用是防倒吸。 【小问2详解】 装置B中次氯酸钠和氨气发生氧化还原反应生成肼，Cl元素化合价由+1价下降到-1价，N元素由-3价上升到-2价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O。 【小问3详解】 装置C中仪器b的名称是恒压滴液漏斗，C中浓盐酸和漂白粉反应生产氯气，反应的化学方程式为Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O。 【小问4详解】 装置C中生产的氯气中混有HCl气体，会干扰后续反应，需要除去，则改进方法是在B、C装置之间加装一个装有饱和食盐水的洗气瓶。 【小问5详解】 B装置的溶液中含有0.4 mol溶质，即0.4 mol NaOH，可生成0.2 mol NaClO，标准状况下13.44 LNH3的物质的量为=0.6 mol，由2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O可知，理论上可以生成0.2mol N2H4，质量为0.2mol×32g/mol=6.4g，则该实验中肼的实验产率为=50%。 【小问6详解】 i．根据信息可知，取少量黑色固体于试管中，加入适量氨水，黑色固体部分溶解，黑色固体有Ag2O； ⅱ．取少量黑色固体于试管中加入足量稀硝酸，振荡，黑色固体溶解且有无色气体产生，无色气体在试管口变为红棕色，黑色固体是Ag和Ag2O，方程式为：3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O，2NO+O2=2NO2，Ag2O+2HNO3=2AgNO3+H2O。 17. 甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气（与的混合气体）转化成甲醇，反应为。 （1）CO平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①该反应的平衡常数的表达式为_____。 ②、的大小关系是_____（填“>”“”或“=”）。 ③A、B、C三点的平衡常数、、的大小关系是_____。 ④在一定温度，容积不变的条件下，下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是_____（填字母）。 a. b.的体积分数不再改变 c.混合气体的密度不再改变 d.同一时间内，消耗，生成 （2）在压强时，往一容积为的密闭容器内.充入与发生反应。 ①平衡时的体积分数是_____。 ②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1 mol、：0.2 mol、，此时v（正）_____v（逆）（填“>”“<”或“=”）。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. bd （2） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①该反应的平衡常数表达式为：。 ②反应是气体体积减小的反应，在温度相同时，增大压强，平衡正向移动，的平衡转化率增大，则。 ③由图可知，压强一定时，温度升高，一氧化碳的平衡转化率降低，说明平衡逆向移动，则该反应的正向，所以随着温度升高，该反应平衡常数减小，则A、B、C三点的平衡常数的大小关系是：； ④a．当时，该反应正、逆反应速率相等，反应达到平衡，a不符合题意； b．当甲醇的体积分数不再改变时，各物质浓度不变，反应达到平衡，b符合题意； c．该反应平衡前气体总质量不变，容器体积不变，密度一直不改变，则混合气体的密度不再改变，不一定平衡，c不符合题意； d．同一时间内，消耗，生成，说明该反应正逆反应速率相等，反应达到平衡，d符合题意； 故选bd。 【小问2详解】 ①根据图像，平衡时一氧化碳的转化率为0.5，列出三段式为：，则平衡时氢气的体积分数是：。 ②根据上述数据，此时平衡常数为，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1 mol、：0.2 mol、，此时浓度商为：，此时平衡正向移动，。 18. 以可再生资源木质素为原料合成光引发剂F的路线如图所示。 请回答下列问题： （1）用系统命名法对B命名为_______；B→C的反应类型为_______。 （2）B的沸点(153℃)大于C的沸点(92℃)，其原因为_______。 （3）下列叙述正确的是_______(填字母)。 a．B分子中含2种官能团 b．以上路线中D→E的反应会产生氢气 c．在一定条件下，E和F均能发生消去反应 （4）写出E→F的化学方程式：_______。 （5）M是F的同分异构体，同时具有如下结构和性质的M有_______种(不考虑立体异构)。 i．含有苯环，且苯环上只有一个取代基；ii．能与溶液反应生成。 （6）参照以上合成路线和条件，完成下列合成路线(部分反应条件省略)； 则H的结构简式为_______。 【答案】（1） ①. 2-甲基丙酸 ②. 取代反应 （2）B分子间存在氢键 （3）c （4） （5）5 （6） 【解析】 【分析】A发生氧化反应生成B，B再与SOCl2发生取代反应生成C，C再与(C6H6)发生取代反应生成D()，D再与Br2发生取代反应生成E，E再与NaOH溶液发生水解生成F。 【小问1详解】 由B的结构简式可知，其中含有羧基，主链上有3个碳原子，2号碳原子上有1个甲基，系统命名为：2-甲基丙酸，由分析可知，B→C的反应类型为取代反应。 【小问2详解】 B分子含有羧基，分子间能形成氢键；C分子间不能形成氢键。而氢键影响分子沸点较大，所以B的沸点高于C。 【小问3详解】 a．B分子中只有一种官能团为羧基，a错误； b．D与Br2发生取代反应生成E，D→E反应的副产物有HBr，没有H2 ，b错误； c．消去反应的结构特点是卤素原子或羟基所连的邻位碳原子上要有氢原子，E、F的结构符合，故都能发生消去反应，c正确； 故答案选c。 【小问4详解】 根据E→F反应的条件以及E、F的结构，可以得出E→F发生水解反应，故反应方程式为：+NaOH+NaBr。 【小问5详解】 F的同分异构体，同时具有ⅰ．含有苯环，且苯环上只有一个取代基；ⅱ．能与NaHCO3溶液反应生成CO2。可以知道苯环上的侧链连有-COOH，其他碳原子在-COOH所连的侧链上，可以是-CH2-CH2-CH2-COOH、-CH(CH3)-CH2-COOH、-CH2-CH(CH3)-COOH、-CH(CH2CH3)-COOH、-C(CH3)2-COOH共5种。 【小问6详解】 苯甲酸和氢气在催化剂作用下生成G为，G和 SOCl2在加热条件下反应生成H为，H和苯在催化剂加热条件下反应生成。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 凤翔中学2025-2026学年度第一学期 高三化学第二次质检考试试题 注意事项： 1.考试时间75分钟，总分100分. 2.答卷前，请考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号框。回答非选择题时，将答案写在答题卡相应位置上，写在本试卷上无效。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Co-59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. 1. 中华文明源远流长，在世界文明中独树一帜。下列器物主要由金属材料制成的是 器物 选项 A．元景德镇窑青花碗 B．北宋木雕罗汉像 器物 选项 C．青铜雁鱼灯 D．丝绸 A. A B. B C. C D. D 2. 物质的性质决定用途。下列物质的性质及其应用表述正确的是 A. 具有氧化性，可作暂时性漂白剂 B. 铝粉与混合物反应会释放出大量气体，可作管道疏通剂 C. 晶体硅的熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料 D. 的金属性大于，高温下可用于冶炼 3. 关于实验安全及实验事故的处理，下列说法或做法错误的是 A. 稀硝酸沾在皮肤上，用大量水冲洗后涂抹稀烧碱溶液 B. 观察铝热反应时，不能近距离观察 C. 钠在中燃烧的实验方案中标有图标 D. 实验室中与乙醇必须分开保存 4. 下列化学用语正确的是 A. 的结构式： B. 的结构示意图： C. 的电子式： D. (属于正盐)的电离方程式： 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： B. 向溶液中加入少量溶液： C. 已知酸性：，向溶液中通入少量气体：2CN-+H2O+CO2=2HCN+ D. 用同位素标记法表示过氧化钠与水的反应：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑ 6. 下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是 A. 溶液中： B. NaOH溶液中： C. 溶液中： D. 的氨水中： 7. 白磷和红磷是磷元素的两种常见同素异形体。白磷()与浓硫酸反应的化学方程式为(浓)。设是阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 已知P4为正四面体分子，1 mol 中含有共价键的数目为4 B. 0.1 溶液中的数目为0.2 C. 2 mol SO2和1 mol O2充分反应生成的SO3的分子数目小于2 D. 每生成11.2 L，转移的电子数为10 8. 氮、硫及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A. 常温下，铁与e或z的浓溶液均不反应 B. d、w、x均可与水反应生成酸，且都属于酸性氧化物 C. 装有e或的浓溶液的试剂瓶长期敞口放置，浓度均减小的原因相同 D. a与u可以发生反应 9. 下列含某相同元素物质在一定条件下的转化关系如图。常温下，E、G为气体，其中G能使品红溶液褪色。下列说法正确的是 A. E、F、G、H、Q所含同种元素化合价依次升高 B. G的水溶液能导电，所以G是电解质 C. 将E通入溶液，可实现弱酸制强酸 D. 不同量的G通入溶液，产物相同 10. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验补铁剂硫酸亚铁片是否被氧化 取少量该硫酸亚铁片的水溶液，向其中滴入少量铁氰化钾溶液 B 验证SO2的漂白性 将SO2通入溴水中 C 检验洁厕剂的主要成分是盐酸 取少量该洁厕剂，向其中滴加硝酸银溶液 D 检验实验室中Na2SO3溶液是否变质 取少量该Na2SO3溶液，先向其中加入少量BaCl2溶液，再滴入足量盐酸 A. A B. B C. C D. D 11. 在镍化合物为催化剂的条件下，用回收利用的废气制取氯气，其催化转化机理如图所示。下列说法错误的是 A. 实验室制取或时可以采用相同的装置 B. 反应①的化学方程式为 C. 是该转化过程的催化剂 D. 反应③中生成和消耗的物质的量之比为 12. 某小组设计如图所示装置（夹持装置略去），在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。下列说法错误的是 A. 装置①也可用于制取H2 B. ③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水 C. 应先向③中通入足量CO2，再通入足量NH3 D. ③中反应的离子方程式为Na++NH3+CO2+H2O=+NaHCO3↓ 13. 向硝酸溶液中加入铜粉，生成的气体体积（V）（标准状况）（过程中仅产生NO和NO2气体），转移电子的物质的量（n）与铜的物质的量（n）间关系如图所示.下列叙述错误的是 A. a点： B. b点：收集的气体为 C. 点：收集气体 D. 点：溶液中剩余为 14. 某化学兴趣小组通过查阅文献，设计了从阳极泥(成分为Cu2S、Ag2Se、Au、Pt)中回收贵重金属的工艺，其流程如图所示。已知：“酸溶”时Pt、Au分别转化为[PtCl6]2-和[AuCl4]-，下列判断正确的是 A. “焙烧”时，Cu2S转化为CuO的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2 B. “酸浸氧化”时，O2的作用之一是防止NO排放到空气中污染环境 C. “酸溶”时，金溶解的离子方程式为2Au+5Cl2+2Cl-=2[AuCl6]- D. 有机层中回收的金属元素是Pt，萃取分液用到的玻璃仪器是漏斗和烧杯 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 利用水钴矿(主要成分为Co2O3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)可以制取多种化工试剂，草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程如图，回答下列问题： 已知： ①浸出液中含有的阳离子主要为、、、、、、等。 ②沉淀Ⅰ中只含有两种沉淀。 ③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：(溶液中离子浓度小于或等于mol/L可视为完全沉淀) 沉淀物 开始沉淀的pH 2.7 7.6 7.6 4.0 7.7 完全沉淀的pH 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8 （1）Co2O3中Co的化合价为_______价，浸出时，提高浸出率的措施有_______(答出2条)。 （2）部分金属浸取率随固液比变化的关系如图，则最佳的固液比为_______。 （3）“浸出”工序中Co2O3发生反应的离子方程式为_______。 （4）沉淀Ⅰ的主要成分为_______(填化学式)。 （5）简述检验进行“除杂Ⅰ”后的滤液中是否含有Fe3+的方法：_______。 （6）“操作Ⅰ”包括向水层中加入浓盐酸调节pH为2～3、_______、_______、过滤、洗涤、减压烘干等过程。 （7）将2.196 g草酸钴晶体()置于空气中加热，受热过程中，随温度的不断升高，不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表。 温度范围/℃ 固体质量/g 150～210 1.764 290～320 0.964 经测定，整个受热过程中产生的气体只有水蒸气和CO2气体，则150～210℃温度范围内发生反应的化学方程式为_______；290～320℃温度范围内，剩余的固体物质化学式为_______。 16. 我国长征系列火箭所用的推进剂中的燃料属肼类燃料。某实验小组模拟拉希法用氨气和次氯酸钠反应制备肼(N2H4)，并探究肼的性质。制备装置如图所示。 回答下列问题： （1）装置A试管中的试剂为_______(写化学式)，仪器a的作用是_______。 （2）装置B中制备肼的离子方程式为_______。 （3）装置C中仪器b的名称是_______，C中反应的化学方程式为_______。 （4）上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是_______。 （5）B装置的溶液中含有0.4 mol溶质，向B装置中通入足量的Cl2，并通入标准状况下13.44 L NH3.从B中蒸馏分离得到3.2 g液态肼，则该实验中肼的实验产率为_______。 Ⅱ．探究水合肼的还原性与碱性 将制得的肼分离提纯后，进行如图所示实验。 【查阅资料】AgOH在溶液中不稳定，易分解生成黑色的Ag2O，Ag2O可溶于氨水。 【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag2O中的一种或两种。 【实验验证】设计如下方案，进行实验： （6）请完成表中的空白部分。 操作 现象 实验结论 i．取少量黑色固体于试管中，加入少量_______ 黑色固体部分溶解 黑色固体有Ag2O ii．另取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝酸，振荡 _______ 黑色固体含有Ag，可能含Ag2O 【实验结论】由i和ii的现象说明黑色固体含有Ag和Ag2O。 17. 甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气（与的混合气体）转化成甲醇，反应为。 （1）CO平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①该反应的平衡常数的表达式为_____。 ②、的大小关系是_____（填“>”“”或“=”）。 ③A、B、C三点的平衡常数、、的大小关系是_____。 ④在一定温度，容积不变的条件下，下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是_____（填字母）。 a. b.的体积分数不再改变 c.混合气体的密度不再改变 d.同一时间内，消耗，生成 （2）在压强时，往一容积为的密闭容器内.充入与发生反应。 ①平衡时的体积分数是_____。 ②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1 mol、：0.2 mol、，此时v（正）_____v（逆）（填“>”“<”或“=”）。 18. 以可再生资源木质素为原料合成光引发剂F的路线如图所示。 请回答下列问题： （1）用系统命名法对B命名为_______；B→C的反应类型为_______。 （2）B的沸点(153℃)大于C的沸点(92℃)，其原因为_______。 （3）下列叙述正确的是_______(填字母)。 a．B分子中含2种官能团 b．以上路线中D→E的反应会产生氢气 c．在一定条件下，E和F均能发生消去反应 （4）写出E→F的化学方程式：_______。 （5）M是F的同分异构体，同时具有如下结构和性质的M有_______种(不考虑立体异构)。 i．含有苯环，且苯环上只有一个取代基；ii．能与溶液反应生成。 （6）参照以上合成路线和条件，完成下列合成路线(部分反应条件省略)； 则H的结构简式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $