专题04 化学反应的定量关系（期末真题汇编，山西专用）九年级化学上学期

专题04 化学反应的定量关系 4大高频考点概览 考点01 质量守恒定律 考点02 化学方程式的书写 考点03 根据方程式推测化学式 考点04 化学方程式含义、配平和计算 地 城 考点01 质量守恒定律 1．（24-25九年级上·山西吕梁·期末）下图是小组同学探究化学反应前后物质总质量关系的实验，甲图称量质量为，将甲图锥形瓶取下，用酒精灯加热，观察现象，冷却后，乙图称量质量为。下列有关说法正确的是 A．实验中气球先变扁后变大 B．实验需要在密闭容器中进行 C．两次称量记录的数据 D．实验得出化学反应前后物质的总质量不相等 2．（24-25九年级上·山西阳泉·期末）黑火药是我国古代“四大发明”之一，由木炭、硫和硝酸钾（）按一定比例混合而成，燃烧后会生成二氧化碳等物质。下列说法正确的是 A．黑火药由黑火药分子构成 B．黑火药的三种成分混合后不再保持各自的化学性质 C．黑火药燃烧后，生成物中不可能有水 D．黑火药燃烧后，碳原子的存在形式保持不变 3．（24-25九年级上·山西阳泉·期末）固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中，见光分解时能产生一种有刺激性气味的气体，你认为该气体可能是 A． B． C． D． 4．（24-25九年级上·山西·期末）为了更好地从定量角度认识化学变化的规律，兴趣小组的同学完成了对密闭容器中少量铜粉受热前后质量的测定（如图）。下列说法正确的是 A．锥形瓶内固体的质量不变 B．铜粉的量会影响实验结果 C．锥形瓶内气体的质量不变 D．锥形瓶内物质总质量不变 5．（24-25九年级上·山西吕梁·期末）用如图实验研究质量守恒定律。 (1)实验1中，将铁钉放入盛有硫酸铜溶液的锥形瓶中，能够验证质量守恒定律成立的现象是 ，反应原理是 (用化学方程式)。 (2)实验2中，发现铜片在空气中灼烧后表面生成黑色固体(CuO)，则固体质量 (填“变大”“变小”或“不变”)。 (3)实验3中，已知：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，观察到反应后天平不平衡从物质变化的视角解释原因： 。 地 城 考点02 化学方程式的书写 6．（24-25九年级上·山西忻州·期末）我国酿造黄酒已有数千年的历史，以糯米为原料制作黄酒的部分传统工艺流程如图所示。分析图文信息，回答相关问题。 (1)蒸制以木柴或煤为燃料，煤充分燃烧主要发生反应的化学方程式为 。 (2)开耙是将木耙在缸中搅动，其目的是 。 (3)发酵发生的变化是 。 (4)压榨将酒液与酒糟分离，其作用相当于基本操作 。 (5)经陈贮后，打开坛盖会闻到酒香味，从微观角度解释其原因： 。 7．（24-25九年级上·山西晋中·期末）青瓷烧制技艺距今已有1700余年的历史，是全球唯一入选“非遗”的陶瓷类项目。青瓷烧制的流程如下，请分析思考，解决问题： (1)瓷土原料粉碎后经过反复过筛、淘洗、沉淀后才能进入发酵罐，目的是 ，该过程中发生的变化属于 。 (2)搅拌器将泥料和水充分融合，该过程相当于实验操作中的 。 (3)烧成炉一般由柴火土窑烧制，若将通气口堵住，柴火将会熄灭，其原因是 。 (4)龙泉青瓷以铁作为主要呈色剂，若烧制的陶瓷出现黑色斑点，可能的原因是（用化学方程式表示） 。 8．（24-25九年级上·山西太原·期末）借助思维导图梳理知识、形成知识的结构化理解，是一种高效学习的方法。同学们用这种方法对石墨的有关内容进行了梳理，请你完成以下内容的填写。 (1) 。 (2) 。 (3) 。 (4)常温下，石墨的化学性质 ，所以可用于 ；升温时，碳单质具有 性，可用于 (用化学方程式表示)。 9．（24-25九年级上·山西临汾·期末）明朝皇帝朱元璋用五行部首的字给子孙们命名，当时认为金木水火土是组成万物的基本元素。近代拉瓦锡用拆分的方法研究了水的组成。卡文迪什、普里斯特利等科学家用氢气燃烧（合成的方法）也可证明水的组成，其反应的化学方程式为 。 10．（24-25九年级上·山西大同·期末）以典型物质为核心，多角度梳理整合，是我们系统认识物质性质及应用的重要途径。某同学对水的相关问题进行了如下梳理，联系实际，解决问题： (1)自来水生产过程中，活性炭的主要作用是 。 (2)日常生活中使用硬水会带来许多麻烦，家庭生活中常用来降低水硬度的方法是 。 (3)实验室通过电解水使水分解并进一步研究水分解后的产物，帮助我们认识水的组成。电解水时，往往在水中加入少量氢氧化钠或硫酸钠，目的是 ；发生反应的化学方程式为 。 (4)每个公民都应该树立保护水资源的意识，养成节约用水、合理用水、防止水污染的良好习惯。农业上节约用水的措施有 （任写一条）。 11．（24-25九年级上·山西晋中·期末）化学与生活、生产密切相关。请回答下列问题： (1)生活中硬水软化的常用方法 。 (2)做饭时，有时燃气灶或煤炉的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，此时应将灶具或炉具的进风口 。 (3)用活性炭除去装修产生的对人体有害的气体，利用了它的 性。 (4)油库、面粉厂都要严禁烟火的原因 。 (5)实验室用酒精作为燃料： （用化学方程式表示）。 12．（24-25九年级上·山西临汾·期末）氧化铝可制坩埚、人造宝石等。采用水解法生产高纯Al2O3的主要流程如图所示。 已知：①Al(OH)3难容于水；②反应釜中发生反应的化学方程式为2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑。 (1)反应釜中搅拌的目的是 。反应釜中化合价发生改变的元素是 。 (2)分离器起到的作用类似于实验室中的 操作。 (3)煅烧窑中发生反应的化学方程式为 。 (4)上述流程中可以循环利用的物质是 。 13．（24-25九年级上·山西吕梁·期末）南水北调工程 南水北调工程是我国的一项战略性工程、它分为东、中、西三条线路，通过引水、调水、储水等方式将长江等水源送往北方。截至2003年5月，工程置计调水量超过620亿，惠及沿线280多个是市区，直接受益人口超过15亿，有效地改善了生态结构。 南水北调工程对水源地水质要求较高，其中一种做法是在水源中加入适量的生石灰，以配置优良水质，改善水的硬度。输水工程沿线有严格的要求，不可随意取水用水，为安全起见，沿途设置了三道防线，禁止各种非法行为的发生。 2024年12月1日，南水北调中线一期工程启动2024—2025年度冰期输水工作，东线一期工程将于12月21日启动冰期输水。冰期调度主要通过抬升水位，适当减少流量以降低流速，便于使渠道水面尽快形成稳定的冰盖，在冰盖下输水，防止流冰导致不利事件发生，确保冰期输水安全。保障冰期输水安全主要通过在闸门前和倒虹吸入口前设置拦冰索，在冰情渠段设置排冰闸及破冰、捞冰设备，冰期前做好闸门防冻等措施。 阅读分析，解决问题： (1)向华北地区输送的优质水，从物质分类的角度属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (2)从微观角度分析，形成“冰盖”的过程中发生改变的是 。 (3)通常会将所调之水通过格栅为去除水中的不溶性悬浮杂质，其原理相当于实验室的操作是 。 (4)保障冰期输水安全可以采取的措施有 。（一条即可） (5)国家建设调水工程的好处有 。 (6)在南水北调工程中，水质净化是一个重要环节，消毒时常用的消毒剂有氯气。氯气溶于水并与水反应生成了盐酸和次氯酸写出该反应的化学方程式： 14．（24-25九年级上·山西长治·期末）阅读文章，回答问题 遇鉴文明 《遇鉴文明》是由中央广播电视总台推出的中外文明交流互鉴节目。分别围绕瓷器与玻璃器、国画与油画、茶与咖啡、中国古典舞与西方芭蕾舞等多领域展开交流。 瓷器是中国古代文明的一张名片，烧制瓷器所用的黏土中含有氧、硅、铝、铁等元素，经过高温脱水、烧结等复杂的化学反应，才能成为一眼看尽三千年的精致瓷器。高温脱水时主要发生的反应是氢氧化铝分解成氧化铝和水。 国画，古称丹青，气韵生动。油画，以彩代墨，抽象浪漫。博物馆保存这些珍贵名画时，一般用氮气做保护气。 茶清香四溢，而咖啡则浓郁醇厚，千百年来茶与咖啡的芬芳迷人地交汇，见证着中西文明的交流与互鉴。 中国古典舞，乐舞相和、柔美庄重，蕴含着和谐而圆润的东方神韵。 节目以不同的形式展现了中华文明魅力，凸显了中外文明互鉴交流对当代的积极影响和深远意义。 阅读分析，解决问题： (1)烧制瓷器所用的粘土中含有多种元素，请写出一种非金属元素的元素符号 ，普通玻璃中所含钠离子的符号是 。 (2)博物馆保存名画时，一般选择氮气做保护气，主要是利用了氮气的 性质(填“物理”或“化学”)。 (3)从微观角度解释茶与咖啡“香气扑鼻”的原因 。 (4)写出烧制瓷器时，高温脱水时主要发生反应的化学方程式 。 (5)舞蹈演员剧烈运动时的呼吸属于 (填“剧烈”或“缓慢”)氧化。 15．（24-25九年级上·山西吕梁·期末）碳元素历史悠久，与现代人类社会联系紧密，对人类未来意义重大，多次斩获诺贝尔奖。探索小组的同学们将碳单质的有关问题与现代科技相结合，完成了结构化的梳理和整合。 生活中：活性炭可用于防毒面具中 碳单质 半导体领域：金刚石薄膜可用于集成电路基板散热 农业上：碳单质能促进植物的生长发育 交通领域：石墨可用于高铁列车受电弓滑板 医药上：艾碳有散寒止痛的作用 冶金领域：我国古代火法炼铜 工业上：碳单质用于汽油柴油等燃料的制造与贮存 材料领域：石墨烯有广泛用途 联系实际，解决问题： (1)活性炭可用于防毒面具，是因为其具有 的结构。 (2)金刚石薄膜应用于集成电路基板体现了其 性能良好。 (3)题中涉及的碳单质家族中各物质物理性质存在差异，可能的原因是 。 (4)碳单质在纯氧中燃烧，发生反应的化学方程式为 ，现象为 。 16．（24-25九年级上·山西吕梁·期末）我国是最早冶炼锌的国家。用锌精矿（主要成分是ZnS）火法炼锌的工艺流程如图所示。请结合图文信息，分析思考，解决问题： (1)沸腾炉的炉气若直接排放会引起酸雨，这是因为其中含有 。 (2)焦炭进入还原炉前需粉碎处理，这样做的目的是 ，焦炭与氧化铜反应的化学方程式为 。 (3)冷凝器中的原理是利用 不同将粗锌和一氧化碳分离。锌的原子结构示意图为，其中 。 17．（24-25九年级上·山西临汾·期末）氮气与氢气在高温、高压和催化剂条件下反应生成氨气的生产过程叫作合成氨，该反应对氮肥生产具有重要意义，下图是合成氨的部分流程图。 (1)空气中的氧分子“穿”过分子筛，实现氮气和氧气的分离。此分离过程类似化学基本实验操作中的 （填操作名称）。 (2)合成塔中通入的氢气是通过电解水制取的，电解水中所得氢气和氧气的体积比为 。 (3)合成塔中发生的化学反应方程式为 ，该反应的基本反应类型为 。 (4)液氨可用作制冷剂，氨气转化为液氨，从微观角度分析，发生改变的是 。 18．（24-25九年级上·山西晋中·期末）某校项目学习小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展探究活动。 【任务一】认识燃烧 (1)含碳燃料不完全燃烧易产生有毒的 ，造成“煤气中毒”，使用时要注意通风透气。 (2)下列是木炭燃烧的实验：欲证明氧气浓度对可燃物有影响，应该进行的对比实验为 （填数字序号）；实验②与实验③对比可以证明影响可燃物燃烧剧烈程度的因素是 。 实验 ① ② ③ 操作 (3)探究燃烧产生火焰的原因。蜡烛在氧气中燃烧有明亮的火焰，而铁丝在氧气中燃烧却没有火焰。请据表中数据分析： 物质熔点/℃ 沸点/℃ 燃烧时温度/℃ 石蜡 50~70 300~550 约600 硫 暂无数据 444 待测 钠 97.8 883 约1800 铁 1535 2750 约1800 ①物质燃烧能否产生火焰与其 （填“熔点”或“沸点”）和燃烧时温度有关。钠燃烧时 （填“有”或“没有”）火焰产生； ②硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，硫的沸点 （填“>”“<”或“=”）硫燃烧时的温度。 【任务二】用如图装置探究燃烧的条件。从导管口通入氧气至a、b露出水面后停止，观察到只有a处白磷燃烧。已知：白磷、红磷的着火点分别为40℃、240℃。 (4)白磷和红磷露出水面的目的是 。 (5)磷在氧气中燃烧的化学方程式是 。 (6)能证明可燃物燃烧需要与氧气接触的现象是 。 (7)该实验中，热水的作用有 。 【任务三】调控燃烧 (8)晋城市焰火表演艺术打铁花很有名，将生铁烧成铁水，再将铁水在空中用力击打而形成四处飞溅的耀眼“铁花”。烧铁水时，用鼓风机不断向燃着的焦炭中鼓入空气，其目的是 。 (9)将下列灭火方法选择相对应的灭火原理填在括号中。 灭火方法 灭火原理 A．森林着火，砍伐树木    ( ) a.清除可燃物 B．液化气起火，关闭阀门( ) b.隔绝氧气 C．用嘴吹灭蜡烛( ) c.降温至着火点以下 19．（24-25九年级上·山西晋中·期末）同学们用如图所示的装置在实验室完成了如下实验，以验证质量守恒定律。 实验方法：反应前将盛有铜粉的装置放在电子天平上称量，记录所称的质量为。再将锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯加热，一段时间后停止加热，待装置冷却后再次称量，记录所称的质量为。 (1)实验原理：加热时，锥形瓶内发生反应的化学方程式为 。 (2)实验现象： ，气球先变大后变小。反应前后，电子天平的示数不变。 (3)实验结论：化学反应前后， 不变。 【问题与思考】 (4)若实验后锥形瓶底部有红色固体残留，对实验结果 （填“有”或“没有”）影响。 (5)实验过程中气球大小无明显变化，产生这一现象的原因是 。 地 城 考点03 根据方程式推测化学式 20．（24-25九年级上·山西太原·期末）我国科研人员研制出一种新型催化剂，可实现二氧化碳转化为汽油，其中一步转化的化学方程式为nCO+2nX(CH2)n+nH2O，则的化学式为 A．H2 B．H2O C．H2O2 D．O2 21．（24-25九年级上·山西朔州·期末）2024年10月30日搭载神舟十九号载人飞船的长征二号F遥十九运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射。火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，四氧化二氮(N2O4)作推进剂，其反应原理为C2H8N2+2N2O4=2X+4H2O+3N2。根据质量守恒定律，X的化学式是 A．CO2 B．CO C．N2 D．H2 22．（24-25九年级上·山西吕梁·期末）汽车尾气是大气污染的重要污染源之一，使用尾气净化装置可减少汽车尾气对环境的污染，反应的化学方程式为。其中的化学式为 A． B． C． D． 地 城 考点04 化学方程式含义、配平和计算 23．（24-25九年级上·山西临汾·期末）在书写化学方程式时，当写出反应物和生成物后，往往式子左右两边各种元素的原子数目不相等，这就需要通过配平来解决。如图所示，方框内应填写的数字为 A．10 B．5 C．1 D．2 24．（24-25九年级上·山西吕梁·期末）在一次实验课上，同学们设计了如图实验，通过红磷燃烧前后质量的测定验证质量守恒定律，有关实验分析如下，其中正确的是 A．反应后原子的个数增加 B．反应后分子的个数增加 C．反应后元素的种类增加 D．反应后固体的质量增加 25．（24-25九年级上·山西阳泉·期末）执行“神舟十九号”载人飞船发射任务的“长征二号F”火箭主发动机，全部采用常温推进剂偏二甲肼，四氧化二氮，其反应的化学方程式为：，试计算：120t偏二甲肼完全反应需要四氧化二氮的质量。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 化学反应的定量关系 4大高频考点概览 考点01 质量守恒定律 考点02 化学方程式的书写 考点03 根据方程式推测化学式 考点04 化学方程式含义、配平和计算 地 城 考点01 质量守恒定律 1．（24-25九年级上·山西吕梁·期末）下图是小组同学探究化学反应前后物质总质量关系的实验，甲图称量质量为，将甲图锥形瓶取下，用酒精灯加热，观察现象，冷却后，乙图称量质量为。下列有关说法正确的是 A．实验中气球先变扁后变大 B．实验需要在密闭容器中进行 C．两次称量记录的数据 D．实验得出化学反应前后物质的总质量不相等 【答案】B 【详解】A、加热时，铜与氧气反应生成氧化铜，反应放热使锥形瓶内气体膨胀，气球先变大；冷却后，瓶内氧气被消耗，气体减少，压强减小，气球又变扁，该选项说法错误； B、该实验是探究化学反应前后物质总质量关系，为防止有物质逸出或外界物质进入影响实验结果，需要在密闭容器中进行，该选项说法正确； C、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，在密闭容器中，m1​=m2 ，该选项说法错误； D、此实验在密闭容器中进行，化学反应前后物质的总质量是相等的，该选项说法错误。 故选：B。 2．（24-25九年级上·山西阳泉·期末）黑火药是我国古代“四大发明”之一，由木炭、硫和硝酸钾（）按一定比例混合而成，燃烧后会生成二氧化碳等物质。下列说法正确的是 A．黑火药由黑火药分子构成 B．黑火药的三种成分混合后不再保持各自的化学性质 C．黑火药燃烧后，生成物中不可能有水 D．黑火药燃烧后，碳原子的存在形式保持不变 【答案】C 【详解】A、黑火药由木炭(C)、硫粉(S)和硝酸钾(KNO3)按一定比例混合而成，属于混合物，不存在黑火药分子，该选项说法不正确； B、黑火药的三种成分混合后没有发生化学变化，各物质仍保持各自的化学性质，该选项说法不正确； C、黑火药由木炭、硫和硝酸钾按一定比例混合而成，发生燃烧反应时，由于水中含有氢元素，而反应物中不含有氢元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则不可能生成水，该选项说法正确； D、黑火药燃烧会生成二氧化碳，木炭中碳以单质形式存在，二氧化碳为化合物，碳原子的存在形式改变，该选项说法不正确。 故选C。 3．（24-25九年级上·山西阳泉·期末）固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中，见光分解时能产生一种有刺激性气味的气体，你认为该气体可能是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，AgNO3中存在银、氮、氧三种元素，NO2又有刺激性气味，所以有可能生成，故正确； B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，AgNO3中不含有硫元素，不可能生成SO2，故错误； C、硝酸银中含有氮元素，但是N2无刺激性气味，不可能生成，故错误； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，AgNO3中不含有氢元素，不可能生成H2S，故错误； 故选：A。 4．（24-25九年级上·山西·期末）为了更好地从定量角度认识化学变化的规律，兴趣小组的同学完成了对密闭容器中少量铜粉受热前后质量的测定（如图）。下列说法正确的是 A．锥形瓶内固体的质量不变 B．铜粉的量会影响实验结果 C．锥形瓶内气体的质量不变 D．锥形瓶内物质总质量不变 【答案】D 【详解】A、锥形瓶内铜和氧气加热生成氧化铜，参加反应的铜和氧气的质量等于生成的氧化铜的质量，所以锥形瓶内固体的质量会增大，故A说法错误； B、根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，所以无论铜粉的量多少，只要在密度容器内进行反应，天平均保持平衡，都遵循质量守恒定律，不会影响实验结果，故B说法错误； C、锥形瓶内铜和氧气加热生成氧化铜，锥形瓶内的氧气被消耗，所以锥形瓶内气体的质量减少，故C说法错误； D、该反应在密度容器中进行，没有物质逸出或进入，锥形瓶内物质总质量不变，故D说法正确； 故选D。 5．（24-25九年级上·山西吕梁·期末）用如图实验研究质量守恒定律。 (1)实验1中，将铁钉放入盛有硫酸铜溶液的锥形瓶中，能够验证质量守恒定律成立的现象是 ，反应原理是 (用化学方程式)。 (2)实验2中，发现铜片在空气中灼烧后表面生成黑色固体(CuO)，则固体质量 (填“变大”“变小”或“不变”)。 (3)实验3中，已知：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，观察到反应后天平不平衡从物质变化的视角解释原因： 。 【答案】(1) 铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色，且天平保持平衡 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (2)变大 (3)生成物中有二氧化碳气体，逸散到空气中 【详解】（1）硫酸铜溶液是蓝色的，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；故将铁钉放入硫酸铜溶液中，能够验证质量守恒定律成立的现象是铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，且天平保持平衡，故填：铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色，且天平保持平衡；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； （2）铜与氧气反应生成氧化铜，固体中增加了参加反应的氧气的质量，则固体质量变大，故填：变大； （3）由化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑可知，生成物中有二氧化碳气体，逸散到空气中，因此观察到反应后天平不平衡，故填：生成物中有二氧化碳气体，逸散到空气中。 地 城 考点02 化学方程式的书写 6．（24-25九年级上·山西忻州·期末）我国酿造黄酒已有数千年的历史，以糯米为原料制作黄酒的部分传统工艺流程如图所示。分析图文信息，回答相关问题。 (1)蒸制以木柴或煤为燃料，煤充分燃烧主要发生反应的化学方程式为 。 (2)开耙是将木耙在缸中搅动，其目的是 。 (3)发酵发生的变化是 。 (4)压榨将酒液与酒糟分离，其作用相当于基本操作 。 (5)经陈贮后，打开坛盖会闻到酒香味，从微观角度解释其原因： 。 【答案】(1)C+O2CO2 (2)使蒸熟的糯米和酵母均匀混合 (3)化学变化 (4)过滤 (5)分子在不断运动着 【详解】（1）煤充分燃烧主要发生反应是碳与氧气在点燃条件下生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O2CO2； （2）开耙是将木耙在缸中搅动，其目的是使蒸熟的糯米和酵母均匀混合。 （3）发酵发生的变化是葡萄糖在酒曲的作用下发酵生成酒精和二氧化碳，此过程中有新物质生成，属于化学变化； （4）压榨将酒液与酒糟分离，其作用相当于基本操作过滤。 （5）经陈贮后，打开坛盖会闻到酒香味，从微观角度解释其原因：酒精分子在不断运动，运动到空气中，使人闻到酒香味。 7．（24-25九年级上·山西晋中·期末）青瓷烧制技艺距今已有1700余年的历史，是全球唯一入选“非遗”的陶瓷类项目。青瓷烧制的流程如下，请分析思考，解决问题： (1)瓷土原料粉碎后经过反复过筛、淘洗、沉淀后才能进入发酵罐，目的是 ，该过程中发生的变化属于 。 (2)搅拌器将泥料和水充分融合，该过程相当于实验操作中的 。 (3)烧成炉一般由柴火土窑烧制，若将通气口堵住，柴火将会熄灭，其原因是 。 (4)龙泉青瓷以铁作为主要呈色剂，若烧制的陶瓷出现黑色斑点，可能的原因是（用化学方程式表示） 。 【答案】(1) 除去杂质，得到更纯净的原料 物理变化 (2)溶解（或搅拌加速溶解 ） (3)隔绝了氧气（或空气 ） (4) 【详解】（1）反复过筛、淘洗、沉淀可以去除瓷土原料中的杂质，提高原料纯度； 该过程中没有新物质生成，只是对原料进行分离提纯，属于物理变化。 （2）搅拌器将泥料和水充分融合，使泥料均匀分散在水中，类似于实验操作中通过搅拌加速溶解的过程。 （3）燃烧需要氧气，堵住通气口，柴火无法接触到充足的氧气，燃烧不能继续，从而熄灭，因此原理是隔绝了氧气（或空气 ）。 （4）铁在高温下与氧气反应生成黑色的四氧化三铁，所以可能会使陶瓷出现黑色斑点，该反应的化学方程式为。 8．（24-25九年级上·山西太原·期末）借助思维导图梳理知识、形成知识的结构化理解，是一种高效学习的方法。同学们用这种方法对石墨的有关内容进行了梳理，请你完成以下内容的填写。 (1) 。 (2) 。 (3) 。 (4)常温下，石墨的化学性质 ，所以可用于 ；升温时，碳单质具有 性，可用于 (用化学方程式表示)。 【答案】(1)滑腻感 (2)碳原子/C (3)碳原子排列方式 (4) 不活泼 作墨汁书写字画 可燃 【详解】（1）石墨具有滑腻感，可以用作润滑剂。 （2）石墨是由碳原子构成的。 （3）石墨转化为金刚石，改变了碳原子的排列方式。 （4）常温下，石墨的化学性质不活泼，所以可用于作墨汁书写字画，可长时间保存；升温时，碳单质具有可燃性，可用于燃烧，碳和氧气点燃生成二氧化碳，化学方程式为。 9．（24-25九年级上·山西临汾·期末）明朝皇帝朱元璋用五行部首的字给子孙们命名，当时认为金木水火土是组成万物的基本元素。近代拉瓦锡用拆分的方法研究了水的组成。卡文迪什、普里斯特利等科学家用氢气燃烧（合成的方法）也可证明水的组成，其反应的化学方程式为 。 【答案】 【详解】氢气在氧气中燃烧反应生成水，反应的化学方程式为：。 10．（24-25九年级上·山西大同·期末）以典型物质为核心，多角度梳理整合，是我们系统认识物质性质及应用的重要途径。某同学对水的相关问题进行了如下梳理，联系实际，解决问题： (1)自来水生产过程中，活性炭的主要作用是 。 (2)日常生活中使用硬水会带来许多麻烦，家庭生活中常用来降低水硬度的方法是 。 (3)实验室通过电解水使水分解并进一步研究水分解后的产物，帮助我们认识水的组成。电解水时，往往在水中加入少量氢氧化钠或硫酸钠，目的是 ；发生反应的化学方程式为 。 (4)每个公民都应该树立保护水资源的意识，养成节约用水、合理用水、防止水污染的良好习惯。农业上节约用水的措施有 （任写一条）。 【答案】(1)吸附水中色素和异味 (2)煮沸 (3) 增强水的导电性 (4)改漫灌为喷灌（合理即可） 【详解】（1）自来水的净化过程中活性炭具有吸附色素和异味的作用； （2）煮沸可以是水中可溶性钙镁化合物转化为水垢而除去，降低水的硬度； （3）电解水时，往往在水中加入少量氢氧化钠或硫酸钠，目的是增强水的导电性；电解水生成氧气和氢气，发生反应的化学方程式为：； （4）农业上节约用水的措施有改漫灌为喷灌等。 11．（24-25九年级上·山西晋中·期末）化学与生活、生产密切相关。请回答下列问题： (1)生活中硬水软化的常用方法 。 (2)做饭时，有时燃气灶或煤炉的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，此时应将灶具或炉具的进风口 。 (3)用活性炭除去装修产生的对人体有害的气体，利用了它的 性。 (4)油库、面粉厂都要严禁烟火的原因 。 (5)实验室用酒精作为燃料： （用化学方程式表示）。 【答案】(1)煮沸 (2)加大 (3)吸附 (4)可燃性颗粒与氧气充分接触，遇到明火发生爆炸 (5) 【详解】（1）生活中常用的硬水软化的方法是煮沸，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度； （2）做饭时，有时燃气灶或煤炉的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，说明氧气不足，燃料发生不完全燃烧，此时应将灶具或炉具的进风口调大，提供充足的氧气，促进燃烧； （3）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，则用活性炭除去装修产生的对人体有害的气体，利用了它的吸附性； （4）油库、面粉厂的空气中弥漫着可燃性颗粒，可燃性颗粒与氧气充分接触，遇到明火发生爆炸，所以要严禁烟火，防止发生爆炸； （5）酒精和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为。 12．（24-25九年级上·山西临汾·期末）氧化铝可制坩埚、人造宝石等。采用水解法生产高纯Al2O3的主要流程如图所示。 已知：①Al(OH)3难容于水；②反应釜中发生反应的化学方程式为2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑。 (1)反应釜中搅拌的目的是 。反应釜中化合价发生改变的元素是 。 (2)分离器起到的作用类似于实验室中的 操作。 (3)煅烧窑中发生反应的化学方程式为 。 (4)上述流程中可以循环利用的物质是 。 【答案】(1) 加快化学反应速率 Al、H (2)过滤 (3) (4)水 【详解】（1）反应釜中搅拌是为了让反应物充分接触，加快化学反应速率；反应物铝粉为单质，其中铝元素显0价，水中氢元素显+1价，生成物氢氧化铝中铝元素显+3价，氢气属于单质，其中氢元素显0价，则反应釜中化合价发生改变的元素是Al、H，故填：加快化学反应速率；Al、H； （2）分离器可以将固体和液体进行分离，该操作类似于实验室中的过滤操作，故填：过滤； （3）煅烧窑中发生的反应为氢氧化铝在高温条件下生成氧化铝和水，反应的化学方程式为，故填：； （4）根据反应的流程图可知，水既是反应物，又是生成物，可循环利用，故填：水。 13．（24-25九年级上·山西吕梁·期末）南水北调工程 南水北调工程是我国的一项战略性工程、它分为东、中、西三条线路，通过引水、调水、储水等方式将长江等水源送往北方。截至2003年5月，工程置计调水量超过620亿，惠及沿线280多个是市区，直接受益人口超过15亿，有效地改善了生态结构。 南水北调工程对水源地水质要求较高，其中一种做法是在水源中加入适量的生石灰，以配置优良水质，改善水的硬度。输水工程沿线有严格的要求，不可随意取水用水，为安全起见，沿途设置了三道防线，禁止各种非法行为的发生。 2024年12月1日，南水北调中线一期工程启动2024—2025年度冰期输水工作，东线一期工程将于12月21日启动冰期输水。冰期调度主要通过抬升水位，适当减少流量以降低流速，便于使渠道水面尽快形成稳定的冰盖，在冰盖下输水，防止流冰导致不利事件发生，确保冰期输水安全。保障冰期输水安全主要通过在闸门前和倒虹吸入口前设置拦冰索，在冰情渠段设置排冰闸及破冰、捞冰设备，冰期前做好闸门防冻等措施。 阅读分析，解决问题： (1)向华北地区输送的优质水，从物质分类的角度属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (2)从微观角度分析，形成“冰盖”的过程中发生改变的是 。 (3)通常会将所调之水通过格栅为去除水中的不溶性悬浮杂质，其原理相当于实验室的操作是 。 (4)保障冰期输水安全可以采取的措施有 。（一条即可） (5)国家建设调水工程的好处有 。 (6)在南水北调工程中，水质净化是一个重要环节，消毒时常用的消毒剂有氯气。氯气溶于水并与水反应生成了盐酸和次氯酸写出该反应的化学方程式： 【答案】(1)混合物 (2)分子之间的间隔 (3)过滤 (4)在闸门前和倒虹吸入口前设置拦冰索；在冰情渠段设置排冰闸及破冰、捞冰设备；冰期前做好闸门防冻 (5)有效改善了水资源时空分布不均的局面（合理即可） (6) 【详解】（1）向华北地区输送的优质水由水和可溶性杂质混合而成，属于混合物； （2）从微观角度分析，形成“冰盖”的过程中发生改变的是分子之间的间隔，分子的大小不变； （3）通常会将所调之水通过格栅为去除水中的不溶性悬浮杂质，其原理相当于实验室的操作是过滤，过滤可实现固液分离，除去难溶性杂质； （4）保障冰期输水安全可以采取的措施有通过在闸门前和倒虹吸入口前设置拦冰索，在冰情渠段设置排冰闸及破冰、捞冰设备，冰期前做好闸门防冻等； （5）我国水资源分布不均，国家建设调水工程的好处有：有效改善了水资源时空分布不均的局面； （6）氯气溶于水并与水反应生成了盐酸和次氯酸，该反应的化学方程式为：。 14．（24-25九年级上·山西长治·期末）阅读文章，回答问题 遇鉴文明 《遇鉴文明》是由中央广播电视总台推出的中外文明交流互鉴节目。分别围绕瓷器与玻璃器、国画与油画、茶与咖啡、中国古典舞与西方芭蕾舞等多领域展开交流。 瓷器是中国古代文明的一张名片，烧制瓷器所用的黏土中含有氧、硅、铝、铁等元素，经过高温脱水、烧结等复杂的化学反应，才能成为一眼看尽三千年的精致瓷器。高温脱水时主要发生的反应是氢氧化铝分解成氧化铝和水。 国画，古称丹青，气韵生动。油画，以彩代墨，抽象浪漫。博物馆保存这些珍贵名画时，一般用氮气做保护气。 茶清香四溢，而咖啡则浓郁醇厚，千百年来茶与咖啡的芬芳迷人地交汇，见证着中西文明的交流与互鉴。 中国古典舞，乐舞相和、柔美庄重，蕴含着和谐而圆润的东方神韵。 节目以不同的形式展现了中华文明魅力，凸显了中外文明互鉴交流对当代的积极影响和深远意义。 阅读分析，解决问题： (1)烧制瓷器所用的粘土中含有多种元素，请写出一种非金属元素的元素符号 ，普通玻璃中所含钠离子的符号是 。 (2)博物馆保存名画时，一般选择氮气做保护气，主要是利用了氮气的 性质(填“物理”或“化学”)。 (3)从微观角度解释茶与咖啡“香气扑鼻”的原因 。 (4)写出烧制瓷器时，高温脱水时主要发生反应的化学方程式 。 (5)舞蹈演员剧烈运动时的呼吸属于 (填“剧烈”或“缓慢”)氧化。 【答案】(1) O/Si (2)化学 (3)分子是在不断运动的 (4) (5)缓慢 【详解】（1）烧制瓷器所用的黏土中含有氧、硅、铝、铁等元素，其中非金属元素由氧、硅，故填：O、Si； 离子符号的表示方法：在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，且数字为“1”时省略不写，则钠离子符号为Na+。 （2）氮气的化学性质不活泼，不易与其他物质发生反应，故常做保护气，则利用了氮气的化学性质。 （3）能闻到花香，是因为分子在不断的运动。 （4）烧制瓷器时，高温脱水时主要发生的反应是氢氧化铝Al(OH)3分解成氧化铝和水，化学反应方程式为：。 （5）呼吸作用属于与氧气发生的比较缓慢，且不易被察觉的反应，属于缓慢氧化。 15．（24-25九年级上·山西吕梁·期末）碳元素历史悠久，与现代人类社会联系紧密，对人类未来意义重大，多次斩获诺贝尔奖。探索小组的同学们将碳单质的有关问题与现代科技相结合，完成了结构化的梳理和整合。 生活中：活性炭可用于防毒面具中 碳单质 半导体领域：金刚石薄膜可用于集成电路基板散热 农业上：碳单质能促进植物的生长发育 交通领域：石墨可用于高铁列车受电弓滑板 医药上：艾碳有散寒止痛的作用 冶金领域：我国古代火法炼铜 工业上：碳单质用于汽油柴油等燃料的制造与贮存 材料领域：石墨烯有广泛用途 联系实际，解决问题： (1)活性炭可用于防毒面具，是因为其具有 的结构。 (2)金刚石薄膜应用于集成电路基板体现了其 性能良好。 (3)题中涉及的碳单质家族中各物质物理性质存在差异，可能的原因是 。 (4)碳单质在纯氧中燃烧，发生反应的化学方程式为 ，现象为 。 【答案】(1)疏松多孔 (2)导热 (3)碳原子的排列方式不同 (4) 发白光，放热，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体 【详解】（1）活性炭具有疏松多孔的结构，则具有吸附性，能吸附水中的色素和异味。 （2）金刚石薄膜可用于集成电路基板散热，说明其具有导热性。 （3）由于碳原子的排列方式不同，则碳单质家族中各物质物理性质存在差异。 （4）碳燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：； 碳在氧气中燃烧，发白光，放热，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。 16．（24-25九年级上·山西吕梁·期末）我国是最早冶炼锌的国家。用锌精矿（主要成分是ZnS）火法炼锌的工艺流程如图所示。请结合图文信息，分析思考，解决问题： (1)沸腾炉的炉气若直接排放会引起酸雨，这是因为其中含有 。 (2)焦炭进入还原炉前需粉碎处理，这样做的目的是 ，焦炭与氧化铜反应的化学方程式为 。 (3)冷凝器中的原理是利用 不同将粗锌和一氧化碳分离。锌的原子结构示意图为，其中 。 【答案】(1)/二氧化硫 (2) 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (3) 沸点 18 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含硫元素，故ZnS燃烧会生成二氧化硫，即沸腾炉的炉气中应含有二氧化硫，二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生； （2）焦炭进入还原炉前需粉碎处理，这样做的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； 焦炭与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； （3）冷凝器中的原理是利用沸点不同将粗锌和一氧化碳分离； 在原子中，质子数=核外电子数，故30=2+8+X+2，X=18。 17．（24-25九年级上·山西临汾·期末）氮气与氢气在高温、高压和催化剂条件下反应生成氨气的生产过程叫作合成氨，该反应对氮肥生产具有重要意义，下图是合成氨的部分流程图。 (1)空气中的氧分子“穿”过分子筛，实现氮气和氧气的分离。此分离过程类似化学基本实验操作中的 （填操作名称）。 (2)合成塔中通入的氢气是通过电解水制取的，电解水中所得氢气和氧气的体积比为 。 (3)合成塔中发生的化学反应方程式为 ，该反应的基本反应类型为 。 (4)液氨可用作制冷剂，氨气转化为液氨，从微观角度分析，发生改变的是 。 【答案】(1)过滤 (2)2：1 (3) 化合 (4)氨气分子间的间隙 【详解】（1）空气中的氧分子“穿”过分子筛，实现氮气和氧气的分离，类似化学实验操作中的过滤； （2）电解水的化学方程式为，由化学方程式可知，电解水中所得氢气和氧气的体积比为2:1； （3）①氮气与氢气在高温、高压和催化剂条件下反应生成氨气，化学反应方程式为；②该反应是两种物质生成一种物质，基本反应类型为化合反应； （4）氨气转化为液氨，只是物质的状态发生了改变，从微观角度分析，发生改变的是分子间的间隔。 18．（24-25九年级上·山西晋中·期末）某校项目学习小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展探究活动。 【任务一】认识燃烧 (1)含碳燃料不完全燃烧易产生有毒的 ，造成“煤气中毒”，使用时要注意通风透气。 (2)下列是木炭燃烧的实验：欲证明氧气浓度对可燃物有影响，应该进行的对比实验为 （填数字序号）；实验②与实验③对比可以证明影响可燃物燃烧剧烈程度的因素是 。 实验 ① ② ③ 操作 (3)探究燃烧产生火焰的原因。蜡烛在氧气中燃烧有明亮的火焰，而铁丝在氧气中燃烧却没有火焰。请据表中数据分析： 物质熔点/℃ 沸点/℃ 燃烧时温度/℃ 石蜡 50~70 300~550 约600 硫 暂无数据 444 待测 钠 97.8 883 约1800 铁 1535 2750 约1800 ①物质燃烧能否产生火焰与其 （填“熔点”或“沸点”）和燃烧时温度有关。钠燃烧时 （填“有”或“没有”）火焰产生； ②硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，硫的沸点 （填“>”“<”或“=”）硫燃烧时的温度。 【任务二】用如图装置探究燃烧的条件。从导管口通入氧气至a、b露出水面后停止，观察到只有a处白磷燃烧。已知：白磷、红磷的着火点分别为40℃、240℃。 (4)白磷和红磷露出水面的目的是 。 (5)磷在氧气中燃烧的化学方程式是 。 (6)能证明可燃物燃烧需要与氧气接触的现象是 。 (7)该实验中，热水的作用有 。 【任务三】调控燃烧 (8)晋城市焰火表演艺术打铁花很有名，将生铁烧成铁水，再将铁水在空中用力击打而形成四处飞溅的耀眼“铁花”。烧铁水时，用鼓风机不断向燃着的焦炭中鼓入空气，其目的是 。 (9)将下列灭火方法选择相对应的灭火原理填在括号中。 灭火方法 灭火原理 A．森林着火，砍伐树木    ( ) a.清除可燃物 B．液化气起火，关闭阀门( ) b.隔绝氧气 C．用嘴吹灭蜡烛( ) c.降温至着火点以下 【答案】(1)一氧化碳/CO (2) ①③ 可燃物与氧气的接触面积 (3) .沸点 有 ＜ (4)使红磷和白磷与氧气接触 (5) (6)a处白磷燃烧，c处的白磷不燃烧 (7)提供热量，隔绝氧气 (8)提供充足的氧气，促进燃烧 (9) a a c 【详解】（1）含碳燃料不完全燃烧易产生有毒的一氧化碳，造成“煤气中毒”，使用时要注意通风透气； （2）根据对比实验中控制变量唯一的原则，欲证明氧气浓度对物质燃烧有影响的应该进行对比实验为①与③，是因为除去氧气浓度不同外，其它条件完全相同； 实验②与实验③对比，都为氧气，不同的是木炭粉与木炭块与氧气的接触面不同，证明影响可燃物燃烧剧烈程度的因素是可燃物与氧气的接触面积； （3）①由表中数据可知，石蜡和铁的熔点均低于燃烧时的温度，但石蜡沸点低于燃烧时温度，有火焰，铁的沸点高于燃烧时的温度，没有火焰，则说明质燃烧能否产生火焰与其沸点和燃烧时温度有关； 由于钠的沸点低于其燃烧时的温度，则钠燃烧时也有火焰； ②硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，有火焰，说明硫的沸点＜硫燃烧时的温度； （4）白磷和红磷露出水面，可使红磷和白磷与氧气接触； （5）磷和氧气点燃生成五氧化二磷，化学方程式为； （6）证明可燃物燃烧需要与氧气接触，除了变量是否与氧气接触外，其它条件均相同，a处白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）燃烧，c处的白磷（与氧气隔绝、温度达到白磷的着火点）不燃烧。对比能证明可燃物燃烧需要与氧气接触； （7）实验中热水可以提供热量，也可以使水中的白磷隔绝氧气； （8） 烧铁水时，用鼓风机不断向燃着的焦炭中鼓入空气，其目的是提供充足的氧气，促进燃烧； （9）A.森林着火，砍伐树木，是利用清除可燃物，达到灭火的目的，故选a； B、液化气起火，关闭阀门，是因为清除了可燃物，达到灭火的目的，故选a； C、用嘴吹灭蜡烛，是因为加速了空气的流动，加快了热量的散失，使温度降到了蜡烛的着火点以下，达到灭火的目的，故选c。 19．（24-25九年级上·山西晋中·期末）同学们用如图所示的装置在实验室完成了如下实验，以验证质量守恒定律。 实验方法：反应前将盛有铜粉的装置放在电子天平上称量，记录所称的质量为。再将锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯加热，一段时间后停止加热，待装置冷却后再次称量，记录所称的质量为。 (1)实验原理：加热时，锥形瓶内发生反应的化学方程式为 。 (2)实验现象： ，气球先变大后变小。反应前后，电子天平的示数不变。 (3)实验结论：化学反应前后， 不变。 【问题与思考】 (4)若实验后锥形瓶底部有红色固体残留，对实验结果 （填“有”或“没有”）影响。 (5)实验过程中气球大小无明显变化，产生这一现象的原因是 。 【答案】(1) (2)红色粉末逐渐变为黑色 (3)物质的总质量 (4)没有 (5)装置漏气 【详解】（1）加热条件下，铜和氧气反应生成氧化铜，化学方程式为。 （2）铜是红色的，加热生成的氧化铜是黑色的，所以现象是红色粉末逐渐变为黑色。 （3）该实验通过前后称量验证质量守恒定律，即化学反应前后物质的总质量不变。 （4）质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，锥形瓶底部残留的红色固体是未反应的铜，在称量范围内，对实验结果没有影响。 （5）正常情况下，加热时气体膨胀气球变大，冷却后气体收缩气球变小。若气球大小无明显变化，可能是装置漏气，瓶内压强没有明显改变。 地 城 考点03 根据方程式推测化学式 20．（24-25九年级上·山西太原·期末）我国科研人员研制出一种新型催化剂，可实现二氧化碳转化为汽油，其中一步转化的化学方程式为nCO+2nX(CH2)n+nH2O，则的化学式为 A．H2 B．H2O C．H2O2 D．O2 【答案】A 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应后C、H、O的个数分别是n、4n、n，反应前除2nX外C、H、O的个数分别是n、0、n，则2nX含有4n个H，X含有2个H，X的化学式为H2。 故选：A。 21．（24-25九年级上·山西朔州·期末）2024年10月30日搭载神舟十九号载人飞船的长征二号F遥十九运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射。火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，四氧化二氮(N2O4)作推进剂，其反应原理为C2H8N2+2N2O4=2X+4H2O+3N2。根据质量守恒定律，X的化学式是 A．CO2 B．CO C．N2 D．H2 【答案】A 【详解】由化学方程式可知，反应前出现了2个碳原子、8个氢原子、6个氮原子和8个氧原子，反应后出现了8个氢原子、6个氮原子和4个氧原子，由质量守恒定律可知，反应后缺少的2个碳原子和4个氧原子存在于2X中，则X的化学式为CO2，故选A。 22．（24-25九年级上·山西吕梁·期末）汽车尾气是大气污染的重要污染源之一，使用尾气净化装置可减少汽车尾气对环境的污染，反应的化学方程式为。其中的化学式为 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前N、C、O的原子个数分别为2、2、4，反应后N、C、O的原子个数分别为2、0、0，2X中含有2个碳原子和4个氧原子，则X的化学式为CO2。 故选D。 地 城 考点04 化学方程式含义、配平和计算 23．（24-25九年级上·山西临汾·期末）在书写化学方程式时，当写出反应物和生成物后，往往式子左右两边各种元素的原子数目不相等，这就需要通过配平来解决。如图所示，方框内应填写的数字为 A．10 B．5 C．1 D．2 【答案】B 【详解】根据质量守恒，反应前后原子的种类和个数不变，反应前Al原子个数为1，O原子个数为2，反应后Al原子个数为2，O原子个数为3，则原子总个数为2+3=5，故选B。 24．（24-25九年级上·山西吕梁·期末）在一次实验课上，同学们设计了如图实验，通过红磷燃烧前后质量的测定验证质量守恒定律，有关实验分析如下，其中正确的是 A．反应后原子的个数增加 B．反应后分子的个数增加 C．反应后元素的种类增加 D．反应后固体的质量增加 【答案】D 【详解】A、红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应有新物质生成，属于化学变化，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意； B、红磷燃烧生成五氧化二磷，即，由化学方程式可知，反应后分子的数目减少，不符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和数目不变，不符合题意； D、根据质量守恒定律，参加反应的物质的总质量与生成物的总质量相等，则生成五氧化二磷的质量等于参加反应的红磷的质量与参加反应的氧气的质量之和，故反应后固体质量增加，符合题意。 故选D。 25．（24-25九年级上·山西阳泉·期末）执行“神舟十九号”载人飞船发射任务的“长征二号F”火箭主发动机，全部采用常温推进剂偏二甲肼，四氧化二氮，其反应的化学方程式为：，试计算：120t偏二甲肼完全反应需要四氧化二氮的质量。 【答案】解：设120t偏二甲肼完全反应需要四氧化二氮的质量为x 答：120t偏二甲肼完全反应需要四氧化二氮的质量为368t。 【详解】见答案。 / 学科网（北京）股份有限公司 $