【武汉楚天协作体】湖北省部分重点中学2025-2026学年高三11月联考化学试题

湖北省部分重点中学2026届高三第一次联考 高三化学试卷参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 答案 D B D C B D B D B D D 16.(共13分) (1)第六周期VA族-(1分)6s26p2-(1分) (2)3Pb+8H*+2NO3=3Pb2++2N0↑+4H20--(2分) (3)蒸发浓缩（或蒸发结晶），（约高于50℃）趁热过滤-（各1分) (4)沿玻璃棒向过滤器中添加适量蒸馏水，浸没沉淀。待蒸馏水流尽后，重复2-3次。(（其他合理 答案也可)(2分) (⑤)HNO,-(1分) 1mol/L--（2分) (⑥4PbS0,+6Na0H060C3P0-PbS0.0+3Na,S04+2,0-(2分) 17.（共14分) (1)MnO2+4H++2CI兰Mn2+Cl2↑+2H20---（2分) (2)分子（1分)从装置E收集TC1,时，是将它的气体冷凝为液体，故它的熔沸点较低。(2分) (3)恒压滴液漏斗 浓疏酸（各1分) (4)用收集法或燃烧法处理尾气中的C0--·（2分) (5)①酸式。--(1分) ②A1+3Ti02+6H*=-A13*+3Ti3++3H20---（2分) ③0&cv ×100%---(2分) m 18.(共14分)(1)①A(2分)②d(1分) （1分) (2)①CHOH+3C0-6e=4C02↑+2H0(2分) ②CO(g+2H2=CHOH(g)△H=-99.0KJmo(2分) ③ABD---（2分)④1---(2分) 1.5---（2分) 19.（共14分)(1)对氟苯酚(4氟苯酚)-（1分) 羟基、羧基-（各1分） CH-COOH CH-COOH 2) -(1分)(3)F --（各1分) CH-COOH CH COOH (4)①制酚醛树脂，制药皂，制医药、染料、香料等合理答案（其中任意两条均可）(2分) g2○X 2H0-3 酯化反应或取代反应-(1分) ③Cu,O2.▲（或加热）-(1分) sp2、Sp3--（各1分) 试卷第1页，共1页湖北省部分重点中学2026届高三第一次联考 高三化学试卷 命题学校：武汉市第一中学 注意事项： 1答题前先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并认真核准 准考证号条形码上的以上信息，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置， 2访按题号顺序在答题卡上各题目的答题区战内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答 题区战均无放。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑：非选择题用黑色签字笔在答题卡上 作答：字体工整，笔迹清楚。 可能用到的相对原子质量：B-11N-140-16Na-23S-32C-35.5Ti-48As-75 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分共45分，每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求， 1.中国是文明古国，文化底蕴深厚。下列与化学有关的说法正确的是 A.潮州木雕历史悠久，始于唐代，盛于明情，木雕的主要成分是纤维素 B.美轮美奂的绘有金色花纹的唐三彩瓷器含有硅单质 C.《雪景寒林图》（北宋)的材质是细，纲阀于有机合成高分子例品 D.类味腊肉中的油脂，属于高分子化合物 2.下列化学用语表述错误的是 A.+x288可表示原子、阳离子以及阴离子 B.A2C6分子的结构式： C.CO2的空何填充模型为 D.HP分子中σ健的形成示意图为 H F HF 高三化学试卷（共8页)第1页 3. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配正确的是 选项 性质差异 结构因素 A 稳定性：HF>HCI>HBr 分子间作用力 B 熔点：AF>AIC3 均存在离子键，且强度：AIF>AICl c 熔点： H3CH2C NN-CH5 NaBF 品体类型差异 冠醚12-冠4能够与Li形成超分子，而不能 离子半径大小与冠醚的空腔匹配关系 与K*形成超分子 4 设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4LN0和11.2LO2在密闭容器中混合，容器内气体分子数为NA B.N2(g)+3H(g)三2NH(g)△H=-93kJ/mol,若该条件下1mol2和6molH反应，放 热31k,则转移电子数为2N )的混合物中所含共价键数为2NA D.KCIO3+6HCl=3C2↑+KCl+3H20,若产生71gCl2,则转移电子数为2Wa 化学与生产、生活密切相关。下列现象或事实的对应解释错误的是 选项 现象或事实 解释 A 海水提溴过程中常用热空气将溴吹出 溴单质沸点低、易挥发 B 氮化硅用作高温结构陶瓷 氮化硅具有熔点高，硬度大和性质稳定等特点 源白粉中的Ca(ClOh与空气中的C02及Hz0 漂白粉在空气中久置变质 反应生成CaCO,和HClO,HCl0易分解 D 水被誉为“生命之源”，性质很稳定 水分子间能形成氢键 6.雌黄AS2S3和雄黄As4S4都是自然界中常见的难溶砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有 抗病毒疗效也可用来入药。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示（雌黄和雄黄中$ 元素的价态相同)。下列说法正确的是 Ht、Sn2tHS、Snt A.反应过程中的尾气用浓硝酸溶液吸收 B.反应Ⅱ中若物质a为S02,当2.14gAs4S4参与反应时 转移0.12molc A2S雌黄 AsS,雄黄 -02 C.反应I的离子方程式为： H20+IV 4H*+2Sn2++2As2S3 2Sn++As4S4+2H2ST HsA0,ⅢO'物质a D.反应I、Ⅱ、Ⅲ、V均为非氧化还原反应 H2O 高三化学试卷（共8·页第2页 7.能正确表示下列反应的离子方程式是 A.将二氧化硫通入硝酸钡溶液中，.产生白色沉淀：S02+Ba2++H20=BaS0,↓+2H B.CuS0,溶液中通入HC,溶液变为黄绿色：[Cu(29),]+4Cr一CuC,+4H,0 C.少量Ca(OH)2溶液与过量NaHCO,溶液反应：HCO+Ca2++OH=CaC03↓+H20 D.甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热： HCHO+2[Ag(NH)2T+20H-->HCOO+NH+2Ag4+3NH,+H2o 8.下列实验装置或操作能达到实验目的的是 9 浓溴水 一稀盐酸 铁粉 Na.CO AgNO Na,SiO 和苯 溶液 溶液 A.通过实验证明非金属性强弱：CI>C>Si B.制备溴苯 NHCI 固体 千燥的MgCL26H,0 碱石灰 C 尾气 处理 无水C3C12 C.用加热氯化铵来制取NH3 D. 制备无水MgCl2 9.立方氮化硼晶体被认为是已知最硬的物质，其晶胞结构如图所示。己知阿伏加德罗常数的值 为Na,晶胞参数为xpm。下列说法正确的是 A.B、N元素均位于元素周期表中的ds区 B.硼、氨原子间最短距离为 -x pm 4 C.该晶胞的密度为P=4x25 m D.若a处原子分数坐标为(1,0,0)，则b处原子分数坐标为 高三化学试卷（共8页）第3页 10.化合物Q是合成一种抗癌药物的原料，可由如下反应合成。下列说法正确的是 HOOC cH,C2、HooC, PCL A.P与苯乙酸甲酯互为同系物 B.化合物P和Q中都含有2个手性碳原子 C.1molP与H2加成，最多消耗5molH2 D.1molQ最多消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3：1 11.一种离子液体结构如图，其中Y、Z、M、N位于同一短周期，Y的一种同位素可用于考古 断代。下列说法错误的是 A.阴离子中所有原子最外层均满足8电子稳 定结构 B.最高价氧化物对应水化物的酸性：M>Z C.原子序数：N>Z>Y>M + D.简单氢化物沸点：N>Z 12. 由下列实验操作及现象所得结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 叹 将铁锈溶于浓盐酸，滴入KM血O4溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 向溴乙烷中加入NaOH溶液，加热一段时间，再滴入 溴乙烷在碱性条件下能发生 B AgNO3溶液，有不溶于水的沉淀析出 水解反应 分别向浓度均为0.1molL1的FeS04和CuS04溶液中 溶度积常数： C 通入H2S气体至饱和，前者无明显现象，后者生成沉淀 Kip(FeS)>Ksp(CuS) 室温下，用pH计测量等浓度的CH,COONa和HCOONa D 溶液的pH,前者大于后者 Ka(CH3COOH)>K(HCOOH田 13.科学家基于C2易溶于CCL4的性质，发展了一种新型储能氯流电池（如图)，其中电极a为 NaTi2(PO)NaTiz(PO)3。通过风力发电进行充电时，电极a的反应为：NaTiz(PO3+2Na*+ 2e=NasTiz(PO3。下列说法错误的是 输电网 。风力 A,放电时，电流的流向：电极b→输电网→电极a 发电 B.放电时，电极a为负极，发生氧化反应 C.放电时总反应： 溶液 NaTiPO)3+2NaCL放电NaoTia(PO+C2t 多孔电极b D.充电时，每转移0.4mol电子，NaC1溶液质量减少23.4g 高三化学试卷（共8页）第4页 14.辉铜[Cu2S,含FeO,杂质]合成[Cu(个NH)4]S04·H,0目标产物的流程如下。下列说法正 确的是 气体x 辉铜矿Cu2S 硫酸 氨水 (含杂质Fe3O】 固体B →溶液C A 煅烧 游液D→[Cu(N,)4]s04·H,0 滤渣 滤液 I Ⅲ V A.步骤1在足量O2中煅烧产生气体的主要成分：H2S B.步骤I的溶液C中溶质的主要成分：FCSO4和CuSO4 C.为得纯净目标产物，步骤V的实验操作步骤依次：加热浓缩、趁热过滤，干燥称量 D.步骤Π的溶液D中存在平衡：[Ci(NH,)4]+(aq)三Cu2+(aq)+4NH,(aq) 15.不同环境下Na2C0,与MgCl2反应产物可能不同。图1中曲线表示常温下0.1 mol/L Na2CO, 体系中含碳粒子的物质的量分数与pH的关系：图2中曲线I、Ⅱ分别代表常温下Mg(O田2 MgCO,在水中的沉淀溶解平衡曲线；不同pH下c(CO})由图1得到。根据图像判断下列说 法正确的是 1.0 .Mg(OH). 物0.8 HCO H,CO 顶 的 量0.4 MgQO 数0.2 0.0 6 10 pH pH 图 图2 A.若混合溶液初始状态pH-11、cQMg2*)=102moL,没有沉淀生成 B.若混合溶液初始状态pH=9、cMg)=102moL,混合后溶液中含碳微粒总数不变 C.常温下C0}的水解常数K=10-7.63 D. 若混合溶液初始状态pH-8、cMg2)=10~molL,此时发生反应： Mg2*+2HC05=MgC03↓+C02↑+H0 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16.(13分) 三盐基硫酸铅(3 PbO-PbSO4H20,其相对分子质量为990)简称“三盐”，不溶于水及有机 溶剂。主要适用于不透明的聚氯乙烯硬质管、注射成型制品，也可用于人造革等软质制品。以铅 泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。 NsCO,(aq) 硝酸 稀琐酸 NaOH(aq) 铅泥→转化→过滤→酸溶 、一沉绍过滤阅→合成一→过滤、洗涤于桃三盐 ① ② 泷液2 (060℃)⑦ 滤液1 No ⑧ 滤液3 高三化学试卷（共8页)第5页 已知：Ksp(PbC0)-1.5×103,Ksp(PbS0)=1.8×108。请回答下列各小题： (1)铅元素在元素周期表中的位置 其价电子排布式为」 (2)写出步骤③“酸溶”过程中生成NO的反应离子方程式 S(g/100g HO) 80L Na,CO, Na SO 40 Na SO,10H,O 20 20406而807°℃ (3)根据如上图所示的溶解度曲线（g/100gH20)，由滤液1得到Na2S04固体的操作为将 “滤液1”（填操作过程） 用乙醇洗涤，干燥称量。 (4)步骤⑦“过滤、洗涤”中，请简述该如何洗涤沉淀 (写出完整的操作 过程)。 (5)“滤液2”中可循环利用的溶质为」 (填化学式)。若步骤④“沉铅”过程 中得到1 mol PbS04固体放入1LNa2C03溶液中，充分反应后达到平衡，溶液中c(C0})为5mo/L, 溶液体积在反应前后保持不变，则平衡后c(S0})卢 (6)步骤⑥“合成”三盐的化学方程式为· 17.（14分) 钛合金是航天航空工业的重要材料，某科研小组以钛铁矿粉（主要成分为FTiO,还含有少 量的Mg0)和金红石矿粉(TiO2)为原料制备Ti等产品的一种工艺。TiO2在实验室也可利用如 下图装置（某些加热仪器可能省略）制备TCL,粗产品（炭粉是足量的）。 炭粉、 金红石矿粉 碱石灰 冷水 B 0 E (1)写出A中发生反应的离子方程式 (2)从题中的相关信息推知：TC4固体属于」 晶体，原因是 (3)仪器a的名称是」 一，C装置中的试剂是 (4)本实验存在明显不足，请提出改进措施 (5)钛白粉(T02)广泛用于颜料、油漆和造纸等，实验测定样品中T02纯度步骤如下： 步骤(1)称取mg样品，在酸性条件下充分溶解，加入适量铝粉将TO2+还原为T+。 步骤(2)过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并配制成250L溶液。 高三化学试卷.（共8页）第6页 步骤(3)取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加几滴KSCN溶液，用浓度为c mol/L的 NHFe(SOh标准溶液滴定，将Ti转化成TiO2+,重复操作3次，平均消耗V mL NHAFe(SO2标 准溶液。完成下列问题： ①步骤(3)中用 (填“酸式”或“碱式”)滴定管盛放NHF(SO4h标准溶液。 ②步骤(1)中加入铝粉的离子方程式为 ③计算该样品中Ti02的质量分数： 18.(14分) 我国向国际社会承诺2030年丝碳达峰”，2060年实现“碳中和”。为了实现这些目标，对 C02的研究成为科技界关注的重点，下面是一些可使C02转化为高附加值化学品的反应，请回答 相关问题： (1)二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用C02的热点研究领域。 ①在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的C02和H2发生反应： 2C02(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H20(g)△H,下列能说明该反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A.容器内的压强不再发生变化 B.生成的乙烯和水蒸气物质的量之比为1：4 C.断裂3molH-H键的同时生成4molH-0键 D.混合气体的总质量不随时间改变 ②理论计算表明，原料初始组成n(C02):nH)=1:3,在体系压强为0.1MPa,反应达到平 衡时，.四种组分的物质的量分数(x)随温度(T的变化如下图所示。表示CH,变化的曲线 是 。 CO2催化加氢合成C2H4反应的△H 0(填“>”或“<”)。 70 60 30 每10 d 390450510570630690750 T/K (2)C02在催化剂下可与H同时发生如下反应I、Ⅱ，得到燃料。 I.CO2(g)+3H2(g)CH OH(g)+H2O(g)AF=-57.8 kJ.mol- Ⅱ.C02(g)+H2(g)C0(g)+H20(g)△H=+41.2kmo ①写出甲醇的熔融碳酸盐燃料电池的负极反应式 ②写出C0与H2合成甲醇气体的热化学方程式 皆要提高反应I的选择性，可能采取的措施是 （填字母)。 A.缩小容器体积B.降低温度 C.升高温度 D.使用合适的催化剂 高三化学试卷（共8页）第7页 ④在Cu-CuO存在的条件下，保持温度T不变，在一刚性密闭容器中充入一定量的C02及 H2,发生上面两个反应，起始及达平衡时，容器内各气体物质的量如下表： 状态 C02 H2 CH3OH cO H2O(g) 总压/kPa 起始/mol 5 7 0 0 0 Po 平衡/ol 12 P 若反应I、Ⅱ均达平衡时，Po=1.2P,则表中1= 若此时2=3，则反应Ⅱ的 平衡常数K,= 。 [已知：气体各组分的分压=总压X其体积分数] 19.(14分) 奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物，一种合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下： 0 OH 0 -CH OH 乙酸卧 CH乙二酸乙二酯 浓硫酸 乙酸钠 ① COOH A D B g 化 ④ OH 迅，催化剂 COOH ⑧ ⑤ COOH 请回答下列问题： (1)A的名称是 化合物E中环外含氧官能团的名称是 (2)在G分子结构中 用“大”标注出手性碳原子 COOH (3)写出满足下列条件的E的同分异构体的两个结构简式： I.苯环上只有三个取代基 Ⅱ.核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰 .1mol该物质与足量NaHC0,溶液反应生成2molC02 (4)有人设计了一种以苯酚为原料通过○“为中间产物去合成化合物K的合成路线流 程图（无机试剂和有机溶剂任用）如下图所示。请回答下列问题： 一定件 X OH浓克酸 化合物K 定条件 cooH△(CWHw0含三个六元环的有机物) ①指出C-o州常见的工业用途 (写出两种即可)。 ②由N生成化合物K的化学方程式为 此反应的反应类型是 ③由〈)一o“生成化合物H的反应条件为 物质N中碳原子的杂化方式 为 高三化学试卷（共8页)第8页