精品解析：安徽省合肥市第七中学2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题

合肥七中2025-2026学年度第一学期高三第二次质量检测单元 化学试卷 相对原子质量：H-1 N-14 Na-23 Fe-56 一、单选题：本大题共14小题，每小题3分，共42分，每道题只有一个正确选项。 1. 我国在很多领域取得了举世瞩目的成就，下列工程使用的部分材料如表所示，其中属于金属材料的是 A B C D 天问一号探测器超大型天线反射面舱室密封材料 完成万米深潜的“奋斗者号”潜水器中的固体浮力材料 大国重器C919大型客机机身蒙皮 我国在月球表面首次实现“独立展示”的国旗 硅橡胶 高强空心玻璃微球 第三代铝锂合金 国产复合纤维 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．硅橡胶是指主链由硅和氧原子交替构成，硅原子上通常连有两个有机基团的橡胶，不是金属材料，故A错误； B．高强空心玻璃微球，其主要成分是硼硅酸盐，不是金属材料，故B错误； C．把锂作为合金元素加到金属铝中，就形成了铝锂合金，是金属材料，故C正确； D．复合纤维是多种聚合物混在一起组成的复合物材质，不是金属材料，故D错误； 故选C。 2. 将含+4价硫的化合物X通入(加入)到84消毒液中，可能发生反应NaClO+H2O+X→Na2SO4+Y+HCl，下列有关说法错误的是 A. X发生氧化反应 B. Y与HCl的化学计量数之比为1：1 C. X为少量Na2SO3 D. 含Y的溶液应保存在棕色试剂瓶中 【答案】C 【解析】 【详解】A．由氯元素价态降低可知X是还原剂，其发生氧化反应，A项正确； B．可被氧化，当量较少时，只有一部分被还原为，另一部分转化为，故Y为，相应方程式为，B项正确； C．若X是，则相应反应为，C项错误； D．由B项可知，Y为，见光易分解成盐酸和氧气，应保存在棕色试剂瓶中，D项正确； 故选C。 3. 下表中事实、结论均正确且有因果关系的是 选项 事实 结论 A Al有强还原性 利用铝热反应冶炼金属Mn等 B 具有强碱性 可用于制胃酸中和剂 C 、都能使酸性溶液褪色 表现氧化性，表现还原性 D 水蒸气通过灼热铁粉，铁粉变红褐色 铁粉与水蒸气在高温下发生反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．Al有强还原性，利用其还原性，可以在工业上冶炼Mn等，A正确； B．氢氧化铝具有弱碱性，可以与胃酸发生反应，产生AlCl3和水，产物对人无危害，因此可以用于制胃酸中和剂，B错误； C．H2O2、SO2都有还原性，可以被酸性KMnO4氧化，而使酸性KMnO4褪色，H2O2和SO2都表现还原性，C错误； D．水蒸气通过灼热铁粉，发生反应：。产生的Fe3O4是黑色有磁性的物质，不是红褐色的物质，D错误； 故选A。 4. 下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 A. 该溶液中K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存 B. 和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－Fe2＋＋I2 C. 和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO42—＋Ba2＋＋3OH－Fe(OH)3↓＋ BaSO4↓ D. 1 L0.1 mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe 【答案】D 【解析】 【详解】A、三价铁与苯酚会发生显色反应，不能大量共存，A错误； B、电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2，B错误； C、不符合配比关系，正确的离子方程式为2Fe3＋＋3SO42—＋3Ba2＋＋6OH－2Fe(OH)3↓＋ 3BaSO4↓，C错误； D、根据原子守恒，铁离子的物质的量为0.2mol，与足量Zn反应生成0.2mol铁，为11.2g，D正确； 答案选D。 5. 钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为 B. 反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C. 反应③中与足量反应转移电子的数目为 D. 溶液中，的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应①电解熔融NaCl生成，标准状况下11.2L为0.5mol，含0.5×2=1mol原子，即，A正确； B．2.3g Na（0.1mol）与氧气加热反应生成0.05mol，每个含1个O-O非极性键，所以非极性键数目为，B错误； C．与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为，1mol与水反应转移1mol电子，数目为，C错误； D．ClO⁻在水中会水解，故数目小于，D错误； 故选A。 6. 下列有关说法中正确的是 A. 金属镁着火时可使用二氧化碳灭火器灭火 B. 使湿润的淀粉—碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气 C. 用相互滴加的方法可以鉴别溶液和溶液 D. 将同样大小钠块分别投入水与乙醇中，可比较水和乙醇中羟基氢的活泼性 【答案】D 【解析】 【详解】A．镁能与CO2反应,故镁着火不能用CO2灭火器，A错误； B．使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明该气体检验氧化性，但不一定是氯气，可能是臭氧、溴蒸气等，B错误； C．溶液和溶液互相滴加均会产生白色沉淀，C错误； D．Na与水的反应比乙醇与水的反应剧烈，说明水中的羟基比乙醇中的羟基活泼，D正确； 故选D。 7. 浓硫酸与铜反应及其反应产物检验的装置如图所示。下列相关说法正确的是 A. a中反应为Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑ B. b中品红溶液褪色体现SO2的氧化性 C. c中溶液变红的原因有：H2SO3HSO+H+ D. 棉团中溶液红色逐渐变浅体现SO2的还原性 【答案】C 【解析】 【分析】浓硫酸和铜反应生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性能使品红褪色，二氧化硫和水生成亚硫酸能使石蕊试液变红色，尾气使用氢氧化钠吸收。 【详解】A．铜和浓硫酸加热生成二氧化硫、硫酸铜、水，，A错误； B．b中品红溶液褪色体现SO2的漂白性，B错误； C．二氧化硫和水生成弱酸亚硫酸，亚硫酸能部分电离出氢离子，使石蕊变红色，c中溶液变红的原因有：H2SO3HSO+H+，C正确； D．棉团中溶液红色逐渐变浅是因为二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应中没有元素化合价改变，不能体现SO2的还原性，D错误； 故选C。 8. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验溶液中是否含有Fe2+ 向溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色 B 检验原Fe(NO3)3溶液中Fe3+只有部分被Fe还原 向溶液中加入铁粉，充分振荡，再滴加少量盐酸酸化后，滴入1滴KSCN溶液，溶液变红 C 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3 向溶液中加入足量铜粉，充分反应后过滤 D 除去MgCl2溶液中的少量FeCl3 向溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．氯水能将亚铁离子氧化为铁离子，若溶液中含有铁离子，滴加硫氰酸钾溶液后溶液也会显红色，则向溶液中滴加氯水，再滴加硫氰酸钾溶液，溶液变成红色无法判断溶液中是否含有亚铁离子，故A错误； B．向溶液中加入铁粉，充分振荡，再滴加少量盐酸酸化时，酸性条件下，具有强氧化性的硝酸根离子会将亚铁离子氧化生成铁离子，则滴入1滴硫氰酸钾溶液，溶液变成红色无法判断铁离子是否部分被铁还原，故B错误； C．氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，则向溶液中加入足量铜粉除去溶液中氯化铁时会引入新杂质氯化铜，故C错误； D．氯化铁在溶液中水解使溶液呈酸性，向溶液中加入足量氢氧化镁粉末，氢氧化镁与水解生成氢离子反应，使溶液中氢离子浓度减小，水解平衡向正反应方向移动，能将铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去，故D正确； 故选D。 9. 部分含镁或含铜物质的分类与相应化合价关系如图所示，其中e为氯化物。下列推断不合理的是 A. 转化a→c→d在给定条件下均可一步反应实现 B. b可与盐酸反应生成e和a，b既有氧化性又有还原性 C. 新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基 D. 经过e→d→e→a的转化可实现从海水中提取镁 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化镁和水不反应，不能一步生成氢氧化镁，同理氧化铜和水不反应，不能一步生成氢氧化铜，故A符合题意； B．b可与盐酸反应生成e和a即Cu＋在酸性条件下反应生成Cu和Cu2+，Cu＋既升高又降低，则Cu＋既有氧化性又有还原性，故B不符合题意； C．新制的氢氧化铜与含有醛基的物质在加热条件下反应生成氧化亚铜，因此新制的d(氢氧化铜)可用于检验葡萄糖中的醛基，故C不符合题意； D．氯化镁和石灰乳反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，过滤，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁溶液，氯化镁溶液变为氯化镁固体，电解熔融氯化镁得到镁单质，因此经过e→d→e→a的转化可实现从海水中提取镁，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 10. 下列各组物质中，满足图示(反应条件略去，箭头表示一步转化)转化关系的是 W X Y M ① ② ③ ④ (足量) A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na+O2Na2O2，满足图示关系，①符合题意； ②、，②符合题意； ③、与少量反应生成，与过量盐酸反应生成，不能得到，③不符合题意； ④、，④符合题意； 故①②④符合题意，答案选B。 11. 下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，可以得到该物质本身的是(　 　) ①CuSO4；②KHCO3；③FeSO4；④NH4Cl；⑤MgSO4；⑥AlCl3 ； A. ①③ B. ①⑤ C. ①③⑤ D. ①②⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①加热蒸干CuSO4溶液时，硫酸铜水解生成氢氧化铜和硫酸，硫酸没有挥发性，所以最终得到的仍然是硫酸铜； ②发生反应2KHCO3K2CO3+CO2↑+H2O，最后得到的固体是K2CO3； ③加热蒸干FeSO4溶液时，硫酸亚铁易被氧化生成硫酸铁，硫酸铁水解生成氢氧化铁和硫酸，硫酸没有挥发性，所以得到的固体是硫酸铁； ④加热蒸干NH4Cl溶液时，氯化铵易分解生成氯化氢和氨气，所以得不到固体； ⑤MgSO4是不挥发性的强酸与弱碱反应生成的盐，水解产生的酸碱会重新生成MgSO4和水；最后得到的固体是MgSO4； ⑥AlCl3是强酸弱碱盐，加热发生水解反应产生氢氧化铝和氯化氢，氯化氢有挥发性，所以随着不断加热水分的蒸发，氯化氢气体也不断逸出，蒸干得到的固体是Al(OH)3，灼烧发生反应2Al(OH)3Al2O3+3H2O，故蒸干并灼烧得到的固体是Al2O3。 因此在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是①⑤。 故选B。 12. 为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是 实验 装置 试剂a 现象 ① 紫色的石蕊试液 溶液先变红后褪色 ② NaHCO3溶液 产生气泡 ③ HNO3酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀 ④ FeCl2溶液、KSCN溶液 溶液变红 A. 实验①说明新制氯水中含有H+、HClO B. 实验②发生的反应为+HClO=ClO-+CO2↑+H2O C. 实验③说明新制氯水中有Cl-，Cl- +Ag+=AgCl↓ D. 实验④说明氯气具有强氧化性，Cl2+2Fe2+=2Cl-+ 2Fe3+ 【答案】B 【解析】 【分析】溶液中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，紫色的石蕊试液变红，有HClO，变红后褪色，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色，以此解答该题。 【详解】新制氯水存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，主要成分有：Cl2、H+、HClO、Cl-等， A．有H+存在，紫色的石蕊试液变红，有HClO，氯水具有漂白性，溶液先变红后褪色，故A正确； B．碳酸的酸性比HClO的酸性强，根据强酸制弱酸原理，离子方程式书写错误，正确为：+H+=CO2↑+H2O；故B错误； C．新制氯水有Cl-，和银离子反应生成白色沉淀，离子方程式：Cl-+Ag+═AgCl↓，故C正确； D．新制氯水的Cl2具有强氧化性，可以使亚铁离子氧化，离子方程式：Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+，故D正确。 答案选B。 13. 下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A B C D 制取SO2 验证漂白性 收集SO2 尾气处理 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硫酸和铜不反应，应用浓硫酸和铜在加热条件下反应制备二氧化硫气体，A错误； B．二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，操作符合要求，可达到实验目的，B正确； C．二氧化硫密度比空气大，可用向上排空气法收集，气体应从长导管进入，C错误； D．二氧化硫不溶于饱和亚硫酸氢钠溶液，应用氢氧化钠溶液吸收尾气，且防止倒吸，D错误； 故答案为：B。 14. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾能溶于水，微溶于浓KOH溶液，且能与水反应放出氧气，并生成Fe(OH)3胶体，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2、KMnO4等。工业上湿法制备K2FeO4的流程如下： 下列关于K2FeO4的工业湿法制备工艺，说法正确的是 A. “反应”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3 B. “过滤I”所得滤液中大量存在的离子有：Na+、Fe3+、Cl-、NO、FeO C. “转化”时，反应能进行的原因是该条件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小 D. “过滤II”所得滤液在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，说明滤液为NaOH溶液 【答案】C 【解析】 【分析】向碱性的KClO浓溶液中加入90%的Fe(NO3)3溶液，发生反应2Fe(NO3)3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+6NaNO3+3NaCl+5H2O，过量的饱和的KOH将Na2FeO4转化为溶解度更小的K2FeO4； 【详解】A．“反应”时发生反应2Fe(NO3)3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+6NaNO3+3NaCl+5H2O，Cl元素化合价降低，氧化剂是NaClO，Fe元素的化合价升高，还原剂是Fe(NO3)3，质的量之比为3：2，A错误； B．过量NaOH，“过滤I” 所得滤液一定不存在Fe3+，B错误； C．“转化”时，Na2FeO4转化为K2FeO4，反应能进行的原因是该条件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小，C正确； D．没透过蓝色钴玻璃，K+的火焰颜色也是黄色，滤液可能为KOH溶液，D错误； 故选：C。 二、非选择题：本题共四道大题，共58分。 15. 氮、铁元素分别是中学阶段重要的非金属和金属元素，其价类一维图如下图所示。 （1）基态原子的价电子排布式为___________。 （2）中三种元素的第一电离能由小到大的顺序为___________用元素符号表示。 （3）关于物质分类，下列说法正确的是___________填字母。 A. 为酸性氧化物 B. 为非电解质 C. 为正盐 D. 为强碱 （4）图中物质的化学式是___________。该物质可作为火箭发射燃料，液态与完全反应生成和一种无色无毒气体，放出能量，写出该反应热化学方程式___________。 （5）检验溶液中是否被氧化，可选用的试剂是___________填字母。 A. 溶液 B. 溶液 C. 氯水 D. 苯酚溶液 （6）是一种高效的水处理剂，在强碱溶液中，次氯酸钠与反应可生成，该反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） （2） （3）BC （4） ①. ②. （5）AD （6） 【解析】 【小问1详解】 铁是号元素，根据核外电子排布规律，可知其基态原子核外电子排布式为：，价电子排布式为  ； 【小问2详解】 的第一电离能小于，同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由小到大的顺序为 ； 【小问3详解】 A．能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物，为不成盐氧化物，A错误； B．非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物，  属于非电解质，B正确； C．正盐就是在酸跟碱完全中和生成的盐中，不会有酸中的氢离子，也不会有碱中的氢氧根离子，只有金属阳离子和酸根离子的盐，  为正盐，C正确； D． 为弱碱，D错误； 故选BC。 【小问4详解】 根据的化合价为且为氢化物可知，为  ；液态  与  完全反应生成  和一种无色无毒气体  ，放出53.4kJ能量，该反应热化学方程式为：； 【小问5详解】 检验  溶液中  是否被氧化，即检验是否含有  ； A．溶液遇  变红，可以检验  ，A正确； B． 溶液与  反应生成特征蓝色沉淀，不能检验  ，B错误； C．氯水遇  颜色由黄绿色变浅，不能检验  ，C错误； D．苯酚与铁离子发生显色反应紫色，可以检验  ，D正确； 故选AD； 【小问6详解】 用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到高铁酸钠的反应中，氢氧化铁被氧化为高铁酸钠，则次氯酸钠被还原为氯化钠，根据氧化还原反应化合价升降守恒可知，反应离子方程式为。 16. 一种以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量SiO2)为原料制备硝酸铜的工艺流程如图所示： （1）写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式：____。 （2）恒温“浸取”的过程中发现铜元素的浸取速率先增大后减少，有研究指出CuCl2是该反应的催化剂，该过程的反应原理可用化学方程式表示为 ①Cu2S+2CuCl2=4CuCl+S； ②____。 （3）向滤液M中加入(或通入)____(填字母)，可得到一种可循环利用的物质。 a.铁 b.氯气 c.高锰酸钾 d.氯化氢 （4）“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是____；“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中，要用HNO3溶液调节溶液的pH，其理由是____。 （5）辉铜矿可由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)通过电化学反应转变而成，有关转化见图，转化时转移0.2mol电子，生成Cu2S___mol。 【答案】（1） （2） （3）b （4） ①. 调pH将Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀 ②. 抑制Cu2+水解 （5）0.2 【解析】 【分析】辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量SiO2)，加入FeCl3溶液，可以将Cu2S氧化生成CuCl2和S，过滤除去S和SiO2，加入Fe置换出Cu，将剩余的Fe3+还原为Fe2+，滤液M为氯化亚铁，保温除铁，加入硝酸将过量的铁粉转化为Fe3+，加入CuO调pH，将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，过滤除去Fe(OH)3，硝酸铜溶液加入稀硝酸抑制水解，蒸发浓缩冷却结晶，得到硝酸铜晶体； 【小问1详解】 根据分析可知“浸取”过程中，加入FeCl3溶液，可以将Cu2S氧化生成CuCl2和S，发生反应的离子方程式：； 【小问2详解】 催化剂在反应前后不发生变化，但是参与中间过程，CuCl2是催化剂，参与①Cu2S+2CuCl2=4CuCl+S；第二步应该是中间体CuCl与浸取液FeCl3生成CuCl2，②； 【小问3详解】 根据分析可知滤液M为氯化亚铁，将氯化亚铁氧化为氯化铁还可以循环利用，故通入的氧化剂为氯气，故答案为b； 【小问4详解】 根据分析可知“保温除铁”过程中，加入硝酸将过量的铁粉转化为Fe3+，加入CuO调pH，将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，过滤除去铁元素；硝酸铜溶液蒸发浓缩冷却结晶过程会水解，加入稀硝酸抑制Cu2+水解； 【小问5详解】 该转化中Cu被氧化成Cu2S，化合价升高1价，CuFeS2被还原成Cu2S，化合价降低1价，根据电子守恒可知转化时转移0.2mol电子，生成Cu2S为0.2mol。 17. 某研究小组利用如图装置探究和溶液的反应原理。回答下列问题： （1）在实验室中，欲配制的浓硫酸，需要的玻璃仪器除量筒、烧杯外，还需要有___________，装置中盛放浓硫酸的仪器名称是___________。 （2）往三颈烧瓶中通入的操作其目的是___________。 （3）三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为___________，该反应中浓硫酸表现出的性质为___________。 （4）易溶于水，下列装置可用于处虚线框内吸收尾气的是___________填编号。 （5）装置中产生白色沉淀的原因有两种可能。若要证明能氧化，则需要改进的地方是___________，改进后若得到肯定结论，则装置中发生反应的离子方程式为___________、___________。 【答案】（1） ①. 玻璃棒 ②. 分液漏斗 （2）排除装置内的空气，防止氧气对实验的干扰 （3） ①. 浓 ②. 强酸性 （4） （5） ①. 将装置中的硝酸铁溶液换成氯化铁溶液 ②. ③. 【解析】 【分析】装置A中发生的反应是浓用来制备，装置B用来探究和溶液的反应原理。 【小问1详解】 配制一定质量分数的溶液，需要的仪器是烧杯、量筒、玻璃棒，因此缺少的仪器是玻璃棒；盛放浓硫酸的仪器是分液漏斗； 【小问2详解】 装置中有空气，可能氧气参与反应，干扰实验，因此先通一段时间的氮气，排除装置中的空气，然后再滴加浓硫酸； 【小问3详解】 三颈烧瓶中发生的反应是浓，没有化合价的变化，因此体现浓硫酸的酸性； 【小问4详解】 易溶于水，尾气处理需要防止倒吸，①装置不能防止倒吸，⑤装置进气管较短，容易引起倒吸，因此能防止倒吸的装置是②③④； 【小问5详解】 溶于水，形成，溶液显酸性，在酸性条件下具有强氧化性，容易把元素氧化成，对实验产生干扰，因此用替换，离子反应方程式为： 、。 18. 有机物F是合成可广泛的应用于磁记录、感光材料、电气绝缘等领域的聚酯薄膜的中间体，F的某种合成路线如下： 已知：①脱水偶联反应的机理为CH3COOR+ R’OHR’CH2COOR+H2O；②连在双键碳上的羟基和连在同一碳原子上的两个羟基不稳定，会转化为羰基，请回答下列问题： （1）B的名称为___________，E的官能团为___________。 （2）F的结构简式为___________， AB的反应类型为___________。 （3） DE反应的化学方程式为___________，D与氢氧化钠乙醇溶液共热反应所得有机物的分子式为___________。 （4）B的同分异构体G满足下列条件：①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②在Cu催化下与过量O2反应生成的产物能发生银镜反应；③标准状况下， 1mol G与足量Na反应可生成22.4l气体。符合上述条件的G有___________种。 【答案】（1） ①. 乙酸乙酯 ②. 碳碳双键和羟基 （2） ①. ②. 酯化反应或取代反应 （3） ①. +NaOH+NaCl ②. C10H10 （4）3 【解析】 【分析】A为乙酸，与乙醇发生酯化反应生成B，则B为CH3COOCH2CH3；B一定条件下和乙酸发生脱水偶联反应生成C；D在NaOH溶液中氯原子发生水解生成E，则E为 ，E与C在一定条件下发生脱水偶联反应生成F，则F为。 【小问1详解】 B为乙酸和乙醇生成的酯，名称为乙酸乙酯；根据E的结构简式可知其官能团为碳碳双键、羟基； 【小问2详解】 根据分析可知F的结构简式为；乙酸和乙醇发生酯化生成B，反应类型为酯化反应或取代反应； 【小问3详解】 D中含有氯原子，在NaOH溶液中水解生成E，化学方程式为+NaOH+NaCl；D在NaOH醇溶液中发生消去反应可生成，分子式为C10H10； 【小问4详解】 B为CH3COOCH2CH3，其同分异构体满足：①能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明含有碳碳双键；②在Cu催化下与过量O2反应生成的产物能发生银镜反应，说明含有羟基，且与羟基相连的碳原子上有2个H原子；③标准状况下， 1mol G与足量Na反应可生成22.4L气体，说明含有两个羟基，且连在双键碳上的羟基和连在同一碳原子上的两个羟基不稳定，所以可能的结构有CH2=CHCH(OH)CH2OH、HOCH2CH=CHCH2OH和，共3种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 合肥七中2025-2026学年度第一学期高三第二次质量检测单元 化学试卷 相对原子质量：H-1 N-14 Na-23 Fe-56 一、单选题：本大题共14小题，每小题3分，共42分，每道题只有一个正确选项。 1. 我国在很多领域取得了举世瞩目的成就，下列工程使用的部分材料如表所示，其中属于金属材料的是 A B C D 天问一号探测器超大型天线反射面舱室密封材料 完成万米深潜的“奋斗者号”潜水器中的固体浮力材料 大国重器C919大型客机机身蒙皮 我国在月球表面首次实现“独立展示”的国旗 硅橡胶 高强空心玻璃微球 第三代铝锂合金 国产复合纤维 A. A B. B C. C D. D 2. 将含+4价硫的化合物X通入(加入)到84消毒液中，可能发生反应NaClO+H2O+X→Na2SO4+Y+HCl，下列有关说法错误的是 A. X发生氧化反应 B. Y与HCl的化学计量数之比为1：1 C. X为少量Na2SO3 D. 含Y的溶液应保存在棕色试剂瓶中 3. 下表中事实、结论均正确且有因果关系的是 选项 事实 结论 A Al有强还原性 利用铝热反应冶炼金属Mn等 B 具有强碱性 可用于制胃酸中和剂 C 、都能使酸性溶液褪色 表现氧化性，表现还原性 D 水蒸气通过灼热铁粉，铁粉变红褐色 铁粉与水蒸气在高温下发生反应 A. A B. B C. C D. D 4. 下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 A. 该溶液中K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存 B. 和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－Fe2＋＋I2 C. 和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO42—＋Ba2＋＋3OH－Fe(OH)3↓＋ BaSO4↓ D. 1 L0.1 mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe 5. 钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为 B. 反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C. 反应③中与足量反应转移电子的数目为 D. 溶液中，的数目为 6. 下列有关说法中正确的是 A. 金属镁着火时可使用二氧化碳灭火器灭火 B. 使湿润的淀粉—碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气 C. 用相互滴加的方法可以鉴别溶液和溶液 D. 将同样大小钠块分别投入水与乙醇中，可比较水和乙醇中羟基氢的活泼性 7. 浓硫酸与铜反应及其反应产物检验的装置如图所示。下列相关说法正确的是 A. a中反应为Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑ B. b中品红溶液褪色体现SO2的氧化性 C. c中溶液变红的原因有：H2SO3HSO+H+ D. 棉团中溶液红色逐渐变浅体现SO2的还原性 8. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验溶液中是否含有Fe2+ 向溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色 B 检验原Fe(NO3)3溶液中Fe3+只有部分被Fe还原 向溶液中加入铁粉，充分振荡，再滴加少量盐酸酸化后，滴入1滴KSCN溶液，溶液变红 C 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3 向溶液中加入足量铜粉，充分反应后过滤 D 除去MgCl2溶液中的少量FeCl3 向溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 9. 部分含镁或含铜物质的分类与相应化合价关系如图所示，其中e为氯化物。下列推断不合理的是 A. 转化a→c→d在给定条件下均可一步反应实现 B. b可与盐酸反应生成e和a，b既有氧化性又有还原性 C. 新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基 D. 经过e→d→e→a的转化可实现从海水中提取镁 10. 下列各组物质中，满足图示(反应条件略去，箭头表示一步转化)转化关系的是 W X Y M ① ② ③ ④ (足量) A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④ 11. 下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，可以得到该物质本身的是(　 　) ①CuSO4；②KHCO3；③FeSO4；④NH4Cl；⑤MgSO4；⑥AlCl3 ； A. ①③ B. ①⑤ C. ①③⑤ D. ①②⑥ 12. 为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是 实验 装置 试剂a 现象 ① 紫色的石蕊试液 溶液先变红后褪色 ② NaHCO3溶液 产生气泡 ③ HNO3酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀 ④ FeCl2溶液、KSCN溶液 溶液变红 A. 实验①说明新制氯水中含有H+、HClO B. 实验②发生的反应为+HClO=ClO-+CO2↑+H2O C. 实验③说明新制氯水中有Cl-，Cl- +Ag+=AgCl↓ D. 实验④说明氯气具有强氧化性，Cl2+2Fe2+=2Cl-+ 2Fe3+ 13. 下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A B C D 制取SO2 验证漂白性 收集SO2 尾气处理 A. A B. B C. C D. D 14. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾能溶于水，微溶于浓KOH溶液，且能与水反应放出氧气，并生成Fe(OH)3胶体，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2、KMnO4等。工业上湿法制备K2FeO4的流程如下： 下列关于K2FeO4的工业湿法制备工艺，说法正确的是 A. “反应”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3 B. “过滤I”所得滤液中大量存在的离子有：Na+、Fe3+、Cl-、NO、FeO C. “转化”时，反应能进行的原因是该条件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小 D. “过滤II”所得滤液在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，说明滤液为NaOH溶液 二、非选择题：本题共四道大题，共58分。 15. 氮、铁元素分别是中学阶段重要的非金属和金属元素，其价类一维图如下图所示。 （1）基态原子的价电子排布式为___________。 （2）中三种元素的第一电离能由小到大的顺序为___________用元素符号表示。 （3）关于物质分类，下列说法正确的是___________填字母。 A. 为酸性氧化物 B. 为非电解质 C. 为正盐 D. 为强碱 （4）图中物质的化学式是___________。该物质可作为火箭发射燃料，液态与完全反应生成和一种无色无毒气体，放出能量，写出该反应热化学方程式___________。 （5）检验溶液中是否被氧化，可选用的试剂是___________填字母。 A. 溶液 B. 溶液 C. 氯水 D. 苯酚溶液 （6）是一种高效的水处理剂，在强碱溶液中，次氯酸钠与反应可生成，该反应的离子方程式为___________。 16. 一种以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量SiO2)为原料制备硝酸铜的工艺流程如图所示： （1）写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式：____。 （2）恒温“浸取”的过程中发现铜元素的浸取速率先增大后减少，有研究指出CuCl2是该反应的催化剂，该过程的反应原理可用化学方程式表示为 ①Cu2S+2CuCl2=4CuCl+S； ②____。 （3）向滤液M中加入(或通入)____(填字母)，可得到一种可循环利用的物质。 a.铁 b.氯气 c.高锰酸钾 d.氯化氢 （4）“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是____；“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中，要用HNO3溶液调节溶液的pH，其理由是____。 （5）辉铜矿可由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)通过电化学反应转变而成，有关转化见图，转化时转移0.2mol电子，生成Cu2S___mol。 17. 某研究小组利用如图装置探究和溶液的反应原理。回答下列问题： （1）在实验室中，欲配制的浓硫酸，需要的玻璃仪器除量筒、烧杯外，还需要有___________，装置中盛放浓硫酸的仪器名称是___________。 （2）往三颈烧瓶中通入的操作其目的是___________。 （3）三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为___________，该反应中浓硫酸表现出的性质为___________。 （4）易溶于水，下列装置可用于处虚线框内吸收尾气的是___________填编号。 （5）装置中产生白色沉淀的原因有两种可能。若要证明能氧化，则需要改进的地方是___________，改进后若得到肯定结论，则装置中发生反应的离子方程式为___________、___________。 18. 有机物F是合成可广泛的应用于磁记录、感光材料、电气绝缘等领域的聚酯薄膜的中间体，F的某种合成路线如下： 已知：①脱水偶联反应的机理为CH3COOR+ R’OHR’CH2COOR+H2O；②连在双键碳上的羟基和连在同一碳原子上的两个羟基不稳定，会转化为羰基，请回答下列问题： （1）B的名称为___________，E的官能团为___________。 （2）F的结构简式为___________， AB的反应类型为___________。 （3） DE反应的化学方程式为___________，D与氢氧化钠乙醇溶液共热反应所得有机物的分子式为___________。 （4）B的同分异构体G满足下列条件：①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②在Cu催化下与过量O2反应生成的产物能发生银镜反应；③标准状况下， 1mol G与足量Na反应可生成22.4l气体。符合上述条件的G有___________种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $