第四单元 自然界的水 素养提升检测卷-【优+密卷】2025-2026学年九年级上册化学（人教版·新教材）

优提分卷九年级上册化学·RJ A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 7.(南充中考)奥司他韦（化学式为CHN,O:)是目前治疗流感的药物之一。下列关于奥司 第四单元素养提升检测卷 他韦说法正确的是() 中回时间：60分钟 面满分：40分 A.奥司他韦中碳元素质量分数最大B.奥司他韦的相对分子质量为312g C.奥司他韦中含有氮分子 D.奥司他韦是由50个原子构成的 题号 二 总分 8.(合肥模拟)如图所示是兴趣小组的同学设计的电解水实验装置，有关说法正确的是() 得分 A.实验中观察到注射器针简内气体的质量之比 一一泡沫块 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14O一16Ca一40 为1：2 、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合 B与电源正极端相连的注射器针筒内液面下降速率 定器 梨形电解池 题意) 更快 弥 1.(烟台中考)人类的日常生活离不开水。下列关于水的说法正确的是() C.在水中加入硫酸钠溶液，可增强水的导电性 电极 电解液 A,地球上的淡水资源取之不尽，用之不竭 D.与负极相连的注射器针筒内，产生的气体可以使带 一橡胶塞 B.水体有自净能力，生活污水可任意排放 火星的木条复燃 导线 C.电解水生成氢气和氧气，证明水由氢气和氧气组成 9.综合题下列说法错误的是( D.自来水厂通常对天然水进行沉降，过滤、灭菌等净化操作生产自来水 2.下列中草药的煎制步骤中，属于过滤操作的是( 永蒸气 淡水 封 的 冷水浸泡 加热煎制 算渣取浪 藏装保存 A B C A.图甲活性炭的主要作用是吸附 3.我们所学过的物质中，按照混合物、化合物、单质顺序排列的是( B.图乙电解水实验，试管2中的气体具有可燃性 A空气、过氧化氢溶液、铁 B稀有气体，氧化铁、氯气 C.图乙实验证明水是由氢元素和氧元素组成的 C.河水、红磷、氯酸钾 D.冰水混合物、高锰酸钾、石油 D.图丙海水淡化，其淡化原理类似蒸馏净化水的操作 线4.（自贡中考）化学用语是学好化学的基础。下列化学用语解释正确的是( 10.应用题某同学利用蒸馏的原理，设计饮用水简易净化装置（如图所示），对非饮用水经阳 A.20—2个氧元素 光曝晒后进行净化。下列说法正确的是() ※ 除 B.HO一水是由氢分子和氧原子构成的 A.水蒸气在塑料膜冷凝时水分子的间隔变小 石块 透明塑料容器 C.C一每个C分子由60个碳原子构成 B.净水过程中水蒸发属于化学变化 一次性 D.3OH—带3个负电荷的氢氧根离子 C.一次性纸杯中收集到的液态水是硬水 纸杯 用水 5.化学概念在逻辑上存在如图所示几种关系。关于相关概念的说法正确的是( D.该装置将太阳能转化为化学能 11.跨学科实践某兴趣小组的同学在实践活动中自制如图所示的净水器，下列相关说法不正 确的是() 小卵石 包含关系 并列关系 交义关系 A.该净水器能把自来水变成纯净物 台英珍 A.混合物与纯净物属于包含关系 B.物理性质与化学性质属于交叉关系 B.通过紫外灯照射可以杀菌消毒 沸石，砂 C.化学反应与分解反应属于并列关系D.单质与化合物属于并列关系 活性炭 C.通过活性炭可除去水中的色素和异味 外灯 6.某纯净物中只含有R和氧两种元素，且R元素与氧元素的质量比为7：16，R的相对原子 D.通过小卵石、石英砂可除去水中的部分不溶性杂质 质量为14，则该纯净物中R元素的化合价为() 12.由C,H2O。和C,HN2组成的混合物，其中氮元素的质量分数是28%。下列说法正确的 ①环保部门对水质进行长期监测，将水质从“优”水质类捌百分比 是() 到“劣”分为I一V类。由如图可知，近年来A市 10 A.该混合物共由五种元素组成 Ⅱ一Ⅲ类优良水质百分比明显呈 (填 B.该混合物C6H.O。和C,HaN2的质量比为29 “上升”或“下降”)趋势。由此推断，A市主要水域 2018年2019年2020军2021年 C.该混合物中碳元素的质量分数为40% 的水质在 (填“变好”或“变差”)。 2018-2021年4月A市全城水质类别（分比变化趋势 D.一个C,H2O。分子由6个碳元素、12个氢原子和6个氧原子构成 ②产生这种变化趋势的原因可能是 (填字母)。 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） A.夜间排放工业污水 B.清理污染河道的淤泥 13.(8分)化学用语可准确、简洁地记录，表达、交流化学信息。 C,关停或整改存在污染隐患的企业 (1)用化学用语填空。 16.(6分)人类日常生活与工农业生产都离不开水，如图所示是围绕水的三个实验： ①构成氯化钠的微观粒子： ②3个二氧化氮分子： ③标出硫酸铝中硫酸根的化合价： (2)制笔行业中经常用到依(Ir)等贵金属，现有七种含铱元素的物质：Ir、Ir2O3、IrO2、 Ir(OH)3、1r(OH),,IrCl3和IrCL,请回答下列问题。 ①上述含铱元素的物质中铱的化合价共 种 实验I水的沸腾实验Ⅱ水的净化 实验Ⅲ水的电解 ②请写出Ir(OH),中含有的原子团的符号： ,并计算出Ir(OH)。中原子团的 (1)有关实验I的说法正确的是 (填序号)。 质量分数： (保留一位小数，已知r的相对原子质量为192)， ②水分子之间间隔不变 ③1r,0,读作 ①水沸腾后分子的体积增大 ③水的化学性质保持不变 ④水分子在不断运动 ④从物质分类角度来看IrCl,属于 (填字母)。 (2)小刚想净化收集到的河水，他自制了一个简易净水器（实验Ⅱ所示），该净水器主要起 A.氧化物 B.单质 C.化合物 D.混合物 E.纯净物 14.(4分)如图所示是氮及其化合物所对应化合价与物质类别的关系图。 到的作用是 (2分). (1)图中A点对应的物质为大气污染物之一，其对应的化学 (3)①能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验是 (填字母)。 氨元素的化合价 式为 A.氢气在氧气中燃烧生成水 B.水的蒸发 (2)图中B点对应物质的化学式是 ,它对应的物质类别X+ C.水的电解 D.水的净化 是 ②通电一段时间后，负极生成的气体为 :写出水的电解反应的符号表达式： (3)浓氨水有挥发性，易挥发出氨气(NH),NH中氮元素化合价是 X氧化物 15.(6分)水是生命活动不可缺少的物质。请回答相关问题。 17.(4分)右表为某钙片标签上的部分文字，请回答下列问题 【主要原料】顾酸钙(CaCO,) (一)水的净化 (1)维生素D的种类较多，其中维生素D2的化学式为 维生素D 一周体B C2aHuO,试计算： 【功效成分】补钙 河水A物质】 静置操作D ①维生素D2的相对分子质量为 液体口模作2液休知提作自来内 每片含钙（以Ca计）500mg、 ②维生素D2中碳、氢、氧三种元素的质量比为 维生素D100g 小刚收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成自来水。其实验过 (2)若钙片中的钙元素全部由碳酸钙提供，则每片钙片中 【食用方法】每日一次，每次 程如图所示。 含碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程） 一片 (1)操作①的名称是 :该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 【规格】2.5g/片 (2)操作②主要是除去水中的异味和色素，应选用的物质是 (二)水资源的保护 (3)》跨学科实践A市积极推进水环境整治。 14总称，所以同种元素的原子质子数相同，但 原子的个数比为2：15，C正确：一个罗红霉7.A解析：奥司他韦中碳，氢、轰，氧四种元14.(1)NO2(2)N2单质(3)一3 是质子数相同的粒子不一定属于同种元 素分子由41个碳原子、76个氨原子、2个氮 素的质量比为(12×16)：(1×28)：(14×15.(1)过滤漏斗(2)活性炭 素，如氢分子和气原子的质子数均为2，B 原子、15个氧原子构成，D正确。 2):(16×4)=48:7:7:16,则奥司他韦 (3)①上升变好②BC 错误：同种分子构成的物质一定是纯净物， 10.A11.C12.D 中碳元素质量分数最大，A正确；奥司他韦16.(1)③④ 但纯净物不一定由同种分子构成，还可能 13.(1)①2NO2②Mg2+③NO5④KC1O 的相对分子质量为12×16+1×28+14× (2)除去不溶性杂质，吸附一些溶解的杂 由原子构成，也可能由离子构成，C错误。 质，除去异味 (2)①一个四氧化三铁分子中含有4个氧 2十16×4=312，相对分子质量不是真实质 13.(1)①Ar②3H③2个氯离子④Cs 量，单位不是“g”,B不正确：奥司他韦由奥 (3)①AC 原子②2个铵根离子 (2)①水分子②铜原子③二氧化碳 14.(1)①过滤②化学 司他韦分子构成，不含有其他分子，C不正 ②氢气（或H,)H,0通电H+0, 分子 (2)吸附水中的色素和异味混合物D 确；1个奥司他韦分子由50个原子构成，D17.(1)①396②84：11：4 14.(1)①中子1②可燃性(2)A 15.(1)引流(2)③①② 不正确。 (2)每片钙片质量为2.5g,含Ca元素质量 15.(1)电子层数相同从左到右，原子的最外 (3)未用玻璃棒引流 漏斗下端管口未紧8，C解析：电解水时，生成的氧气和氢气的 为500mg,所以每片钙片含碳酸钙 层电子数依次增加 靠烧杯内壁 体积比为1：2，而不是质量比，A不正确： (2)Na(合理即可)C1(合理即可) (C:C0,)的质量为50mg÷(品× (4)滤纸破损（或液面高于滤纸边缘，合理 电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且 (3)He原子只有一个电子层，且电子数为 即可 生成氧气和氢气的体积比为1：2，则与电 100%)=1250mg=1.25g 2,属于稳定结构：Mg原子有3个电子层， (5)不对，水中还溶解有其他可溶性杂质 源负极蝙相连的注射器针筒内液面下降速 每片钙片中含碳酸钙(CaCO,)的质量分数 最外层有2个电子，在化学反应中易失去 16.(1)水分子 率更快，B不正确：负极产生的气体为氢气， 电子，化学性质活泼 (2)吸附悬浮杂质，加速沉降 氢气具有可燃性，而不是助燃性，不能使带 为25影×1o0%-0%。 16.【分析讨论】(1)进行对比 (3)用带火星的木条靠近b管口，打开活 火星的木条复燃，D不正确 答：每片钙片中含碳酸钙的质量分数 (2)C、B试管中的溶液先后变红色 塞，木条复燃，证明是氧气氢、氧元素 9.B10.A11.A 为50%。 (3)分子在不断地运动，温度越高，分子运 (4)ABDE 12.C解析：渡混合物共由碳、氢、氧、氮四种 动速率越快 期中综合能力检测卷 17.(1)76(2)6:1:12 (4)节约试剂或更环保（合理即可） 元素组成，A错误：混合物中氮元素的质量 1.D2.C3.A4.C5.D6.A7.D (3)过氧乙酸中碳元素的质量分数为八分数是28%，氯元素在C2HN2中，则混合 【实验拓展】(1)B和C(2)分子种类 8.B9.C 12×2 (3)湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快（合 272x100%=31.6%, 物中CHN2的质量分数为28%÷ 10.B解析：花青素是由碳，氢、氧三种元素组 理即可) 14×2 答：过氧乙酸中碳元素的质量分数为 12X2+1×8+14×2×100%=60%,则 成的化合物，A错误：花青素是由碳、氢、氧 17.(1)①1013②16 31.6%。 三种元素组成的，B正确：花青素是由花青 C:H206的质量分数为100%一60%= (2)R原子的阳离子R+核外有46个电 (4)38g过氧乙酸中含碳元素的质量为 素分子构成的，1个花青素分子由32个原 40%,故C。H2O。和C,HN2的质量比为 子，所以R原子的质子数为46+3=49. 子构成，C错误：花青素中碳、氢、氧三种元 R原子的相对原子质量约为质子数十中子 38gx(202 100%)=12g。 40%：60%=2：3,B错误；该混合物中碳 素的质量比为(12×15)：(1×11)：(16× 数=49+(49+17)=115。 元素的质量分数为60%× 答：38g过氧乙酸中含碳元素的质量为 6)=180111:96,则花青素中氢元素的质 12×2 答：R原子的相对原子质量是115。 12g 12×2+1×8+14×2×100%+40%× 量分数最小，D错误。 11.B解析：氯酸钠中氯酸极离于的化合价 第四单元基础达标检测卷 第四单元素养提升检测卷 12×6 12×6+1×12+16×6×100%=40%, 为一1价，钠元素的化合价为十1价，其化 1.C2.C3.A4.C5.B6.D7.B 1.D2.C3.B4.C5.D C正确：分子由原子构成，一个CH1O: 学式为NaClO1,A错误：氧烛中发生的反 8.A 6.D解析：R元素的氧化物中，R元素与氧元 应既有分解反应（氯酸钠分解反应），也有 分子由6个碳原子、12个氢原子和6个氧 9。A解析：罗红霉素中碳、氢、氨、氧元素的 素的质量比为7：16，则该物质中R,O元素的 化合反应（钱燃烧），B正确：氧气密度比空 原子构成，D错误 质量比为(12×41)：(1×76)：(14×2) (16×15)=123:19:7:60,则碳元素的质 原子个数比为品一治1：2，则民的氧化物 气大，使用时装置必须正立，C错误：误粉 13.(1)①Na*.C1②3N02③Al,(S0,) 燃烧时提供氯酸钠分解所需的热量，镁粉 量分数最大，A错误：罗红霉素由碳、氢、氨」 的化学式为RO2:氧元素显一2价，则R元 (2)①3②0H21.0%③三氧化二 质量的多少会影响氧烛释放出氧气的质 氧四种元素组成，B正确：罗红露素中氯、氧 素显十4价。 铱④CE 量，D错误。