河北省沧州市泊头市八县联考2025-2026学年高三上学期11月期中化学试题

绝密★启用前 沧衡名校联盟2025一2026学年高三年级期中质量检测 化学试卷 班级 姓名 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自已的姓名、班级和考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试 卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1016-.Ga?0As75 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.下列文物属于传统无机非金属材料制品的是 黄纱地印花敷彩 “春水春池满” 名称 禾人面纹方鼎 元T形帛画 直裾式丝绵袍 诗文瓷壶 文物 选项 A B ◇ 2.2024年诺贝尔化学奖为“蛋白质设计和蛋白质结构预测”，近年来诺贝尔化学奖多次授予生物 分子角度的研究成果。下列说法错误的是 A生物体内的化学反应需要酶催化，其催化具有高效性、专一性、反应条件温和的特点 B.蛋白质是由氨基酸通过肽键等相互连接形成的一类生物分子 C.DNA分子的多聚核苷酸链中，核苷酸之间通过磷酯键连接 D.RNA和DNA组成结构中仅戊糖种类不同 3.化学与人们日常生活息息相关，许多化学物质广泛应用于生活中的各个领域。下列说法错误 的是 高三化学第1页（共8页） 霸®任 钛合金用于制造 硫化后的橡胶用于 应用 碳酸钠用于 漂粉精用于 烘焙糕点 游泳池消毒 “蛟龙”号耐压球壳 制造轮胎 实例 选项 A B C D 4.下列实验装置能达到实验目的的是 H202溶液 蘸有浓硫酸的》 玻璃棒 稀盐酸 ,Mn02 pH试纸 NaHCO Na,SiO 水 石灰石 溶液 溶液 )硝酸钾 图1 图2 图3 图4 A图1：测定浓硫酸的pH B.图2：验证过氧化氢分解反应为放热反应 C.图3：验证非金属性C>C>Si D.图4：配制一定物质的量浓度的硝酸钾溶液 5.下列离子方程式书写正确的是 A饱和碳酸钠溶液中通人足量CO2:CO2十CO?+H2O一2HCO3 B.向含硫酸铜的溶液中通人少量H2S:Cu+十S2-一CuSV C.泡沫灭火器原理：A1++3HCO5一A1(OH)3↓+3CO2个 D.向硫酸钙悬浊液中滴加碳酸钠溶液：Ca+十CO?一CaC031 6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 00 A.1 mol HO OH(连二硫酸)中。和π键总数目为13NA B.标准状况下，11.2L己烷中的分子数目为0.5NA C.室温下，1mol·L-1碳酸氢钠溶液中CO、HCO3、H2CO3数目和为0.1NA D.室温下，100mLpH=1的高氯酸溶液中，ClO,的数目为0.1NA 7.去氧肾上腺素（别名苯福林）是一种α肾上腺素受体激动药，临床主要用于防治麻醉或氯丙嗪 引发的低血压，治疗室上性心动过速等，其结构简式如图所示。下列关于去氧肾上腺素的说法 错误的是 OH HO 高三化学第2页（共8页） 翻®任 A.与盐酸和氢氧化钠溶液均能发生反应 B.1mol该物质与足量Na2C03反应，最多可消耗2 mol Na2CO3 C.至少有12个原子共平面 D.发生消去反应的产物存在顺反异构 8.镉红(CdS·CdSe)是最坚牢的红颜料，具有非常高的耐光、耐高温和耐大气影响的性能，常用 作绘画颜料和特殊油漆、搪瓷的着色剂。其干法煅烧制备的化学方程式为2CdCO3十2S十S 一CdS·CdSe+2CO2+SO2。下列说法正确的是 A.CO2和CO中C原子的杂化类型均为sp杂化 B.O、S、Se处于同一主族，稳定性：H2O>H2S>H2Se C.干法煅烧中Se为氧化剂、S为还原剂 D.当消耗1 mol Se,该反应转移2mol电子 9.化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是 选项 宏观现象 微观解释 A 沸点：H2O>HF 分子间氢键的数目：H2O>HF B 熔点：氧化镁>氧化钙 离子半径：Mg+<Ca+ 碱性（等物质的量浓度）： 结合水电离出H+能力： Q NazCO>NaHCO3 CO>HCO D 酸性：CF3COOH>CH COOH 第一电离能：F>H 10.一种常见化工原料A(结构如图所示)的水溶液具有与盐酸同等的强酸性，可用于合成除草 剂、防火剂、甜味剂、防腐剂、金属清洗剂等，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元 素，其中基态X原子核外有3个未成对电子。下列说法错误的是 A原子半径：W<X<Y<Z,Y、Z处于同一主族 Y B.该物质中X和Z原子的杂化方式均为sp3 X一W C.简单氢化物的沸点：Y>X>Z D.X元素的第一电离能高于左右相邻元素 11.砷化镓(GAs)是一种重要的半导体材料，可用于制作集成电路衬底、红外探测器、Y光子探 测器等，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm。下列说法错误的是 Ga A.基态Ga原子的核外电子排布式为[Ar]3d4s24p B.该晶胞中2号As原子坐标为(3/4,3/4,3/4) C.晶体中每个Ga原子周围有4个紧邻且等距的As原子 D该晶体的密度d= 4×145 aX10-N g/cm 高三化学第3页（共8页） 霸田aE 12.湖南大学科研团队在国际期刊上展示了一个双极电化学铀提取系统，该系统结合了铀物种的阴极 直接电还原和阳极的电化学辅助间接铀还原，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 电源 UO, U.Os U02 Cuz(OH)3CI C Cu- A.TS电极为阴极，CF电极为阳极 B.TS电极反应式为：UO++2e一UO2 C.CF电极总反应为：2Cu+3UO++CI-+5H2O-2e=Cu2(OH)3C1+U3Oa+7H+ D.当转移2mol电子时，共有1 mol UO+被还原 13.由下列实验方案及现象得出的结论正确的是 实验方案 现象 结论 加热氯化铜稀溶液 溶液由蓝色 [Cu(H2O)4]2++4CI A 变为黄绿色 =[CuCl]2-+4H20△H>0 压缩H2和 H2(g)+I2(g)2HI(g) B 2混合气体 气体颜色变深 平衡逆向移动 向4mL0.04mol·L-1KMnO 0~10s内，v(H2C204)= C 溶液中加人6mL0.2mol·L-1 10s后溶液褪色 0.02mol·L-1·s-1 草酸溶液 向未知溶液中加人稀硝酸， 产生白色沉淀 未知溶液中含有硫酸根 再加人硝酸钡溶液 14.常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定某弱酸H3R溶液至过量，溶液中含R的微粒有 H3R、H2R-、HR2-,混合溶液pH与离子浓度的关系如图所示。下列说法错误的是 A曲线I表示1g变化曲线 PHA c(H2R-) 6.3 B.H3R为二元弱酸，K2(H3R)的数量级为10-7 C.NaH2R溶液中存在：c(Na+)>c(H2R-)> 2.4 c(HR)>c(HR2-) 0 D.当H3R与NaOH物质的量之比为2：3时，溶 1g,R或1gR2y 液存在：2c(H+)+c(H2R-)+3c(H3R)一c c(H3R) cH2R） (HR2-)+2c(OH-) 高三化学第4页（共8页） 翻®艇 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)亚硝酰氯(NOC1,沸点为一5℃)，主要用于合成洗涤剂、触媒，也可用作有机合成中间 体，可由NO与C2在一定条件下反应得到。现用如图所示装置制备少量NOCl。 碱石灰 →NaOH溶液处理尾气 稀硝酸 -10℃ Cu片 KMnO 冰盐水 A B D G 已知：①2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO2; ②Ag2CrO4为砖红色固体。 回答下列问题： (1)a仪器的名称为 ,其侧管的作用为 (2)G装置中反应的离子方程式为 (3)C和E装置所盛试剂为 ;F装置的作用为 (4)实验时，应向三颈烧瓶中先通人 (填“C2”或“NO”),原因是 (5)碱石灰的作用为 尾气处理时，需额外通入过量氧气，保证氨元素仅转变为一种盐，发生反应的化学方程式 为 (6)测定NOC1样品的纯度：取D中液体样品mg溶于水，配制成100mL溶液，取25mL于 锥形瓶中，滴加3滴K2CrO4溶液作指示剂，用cmol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终 点，消耗AgNO3溶液的体积为bmL。滴定终点的现象是 亚硝酰氯(NOC)的质量分数为 %。 16.（15分)锑白(Sb2O3)是一种白色结晶状粉末，性质与A1203相似，主要用作颜料、阻燃剂、媒 染剂、催化剂，还可用于合成锑盐。工业上以辉锑矿（主要成分为Sb2S、SiO2,还含有少量 Fe2O3、Al2O3)为原料生产锑白的工艺流程如图所示： 稀盐酸CL Fe粉 水 氨水 洗涤、干燥 辉锑矿一 氧化酸浸 还原过滤 水解沉锑 中和转化 Sb203 滤渣1 滤渣2 滤液1 滤液2 已知：①相关金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH见表。 金属离子 Fe3+ Fe2+ A13+ 开始沉淀 1.6 6.2 3.6 完全沉淀 2.9 8.2 4.8 ②“水解沉锑”时生成SbOCl沉淀。 高三化学第5页（共8页） 器巴图 回答下列问题： (1)锑为51号元素，其在元素周期表中的位置为 ,基态铁原子价层电子的轨道表示 式为 (2)为提高“氧化酸浸”速率，可采取的措施有 (任写一种)；滤渣1的主要成分是 (3)“氧化酸浸”工序中的HCI与Sb2S?发生反应，生成SbCl3,SbCl3再与C2发生反应生成 SbCl,。SbCl是一种强氧化剂，能在常压下浸取硫化锑矿，使得锑矿中的锑以离子的形式 进入溶液中，同时生成难溶于水的浅黄色沉淀。SbC1,浸取硫化锑的化学方程式为 (4)“还原过滤”工序的主要目的为 (5)为保证“水解沉锑”工序中生成SOC1沉淀不含其他沉淀，水解时pH应小于 “水解沉锑”工序生成Sbeci的离子方程式为 (6)若“中和转化”工序中选用NaOH溶液，则会造成锑白产量下降，锑白产量下降过程中发 生反应的化学方程式为 17.(14分)全球变暖已成为21世纪最严峻的环境挑战之一。C02、CH4、N20均为主要的温室 气体，用其制备的合成气(C0和H2的混合物)是一种多功能平台化学品，可通过费托合成转 化为多种燃料和化学品，为石油衍生产品提供了可持续替代方案。 回答下列问题： i甲烷干重整反应可以将两种温室气体(CH4和CO2)直接转化为合成气(O和H2) (1)已知：C0(g)、H2(g)、CH4(g)的燃烧热分别为283k灯·mol1、286k·mol1、 891kJ·mol-1,则反应I:CH4(g)+CO2(g)=2C0(g)+2H2(g)的△H1= kJ·mol-1;该反应能在 (填“高温”“低温”或“任何温度”)自发进行。 (2)已知甲烷干重整反应中存在副反应Ⅱ：CH(g)+3CO2(g)三4CO(g)+2H2O(g)△H2= +330k灯·mol-1。 一定温度下，向1L恒容密闭容器中充人1 mol CH和2 mol CO2,发生反应I和副反应Ⅱ。 ①下列描述能说明该反应达到平衡状态的是 (填标号)。 a.容器内混合气体的密度保持不变 b.容器内压强保持不变 c.容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变 dCH4和H2的物质的量之比保持不变 e.C0的生成速率等于H2的消耗速率 高三化学第6页（共8页） 圈用日 ②若反应达平衡时，CH4的转化率为80%，CO2的转化率为60%，则反应I的CH4的选 择性S= %。[反应选择性S=(反应I的CH4转化率/CH4的总转化率)X 100%] ⅱ.工业上可用合成气(C0和H2)合成二甲醚(CH3OCH3) 主反应Ⅲ：2C0(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H3<0 副反应V:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H4<0 (3)向1L恒容密闭容器中充入2molC0和4molH2,在催化剂的作用下发生反应Ⅲ和V, C0的平衡转化率和反应10min时二甲醚的产率随温度变化如图所示。 100 100 80 0产率 60 0 平衡转化率 40 40 20 260 280300 320 340 温度/℃ ①随着温度升高，二甲醚的产率先升高后下降的原因为 ②已知b点为平衡状态，300℃时，反应Ⅲ的平衡常数K=」 (列出计算式即可)。 ii,利用合成气(C0和H2)合成甲醇 (4)在某催化剂作用下，CO、H2合成甲醇反应历程如图所示（图中￥表示吸附在催化剂上）： 0.7 0 0 -0.1 02 -0.3 -0.6 -0.5 V -0.9 (3)+HOHO 1.3 Ⅲ 反应历程 反应历程中决速步骤的反应方程式为 高三化学第7页（共8页） 圈甲任 18.(15分)雷诺嗪类似物是抗心绞痛的新型药物，具有显著的抗心绞痛、心肌损伤保护作用。雷 诺嗪类似物关键中间体G的优化合成路线如图： COOH 0 H.CO 选择性氧化 HCO H.CO CHO CHOB C00H-C02 H+ HO HO HO DMF/K.CO, A H;CO CHO COOCH HCO COOCH Ha,Pd/C CHOH/ CH,ONa HO OH E 回答下列问题： (1)G中官能团的名称为 ,它能发生的有机反应类型有 (填序号)。 ①取代反应②加聚反应 ③水解反应④消去反应 (2)A→B的反应类型为 (3)D→E的化学方程式为 ,其中 K2CO3的作用为 (4)D→E反应的目的 (5)F→G的化学方程式为 (6)有机物X是G的同分异构体，同时满足下列条件且核磁共振氢谱峰面积比为1：1：2： 4：6的同分异构体的结构简式为 0 ①属于芳香族化合物，含有3个酚羟基； ②能与碳酸氢钠溶液反应产生气体； ③苯环上有6个取代基。 高三化学第8页（共8页） 露田a图