精品解析：广东省部分学校2026届高三上学期十月联考模拟预测化学试题

2026届高三年级10月份联考 化学试题 本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Na 23 Mg 24 Al 27 Ni 59 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 广东非遗文化底蕴深厚，下列广东非遗文化相关物品的主要成分属于无机非金属材料的是 A．潮州木雕 B．佛山剪纸 C．雷州青瓷 D．东莞草编工艺品 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．潮州木雕的主要成分是木材，木材属于天然有机高分子材料（主要成分为纤维素），A不符合题意； B．佛山剪纸的主要成分是纸张，纸张的主要成分为纤维素，属于有机材料，B不符合题意； C．雷州青瓷属于陶瓷，陶瓷的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，C符合题意； D．东莞草编工艺品的主要成分是草类植物，草的主要成分为纤维素等有机物，属于天然有机材料，D不符合题意； 故答案选C。 2. M是合成某抗炎症药物的中间体，其结构简式如图所示。下列关于M的说法正确的是 A. 分子中含有4种官能团 B. 能发生加成反应和取代反应 C. 所有碳原子均采取杂化 D. 1 mol M最多能与3 mol NaOH反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中的官能团为酚羟基、碳碳双键、酯基，共3种，A错误； B．碳碳双键、苯环可发生加成反应，酚羟基邻对位、酯基（水解）及苯环氢均可发生取代反应，B正确； C．酯基连接的丙基中饱和碳原子为杂化，并非所有碳原子均为杂化，C错误； D．1 mol酚羟基消耗1 mol NaOH，1 mol酯基水解生成1 molRCOO-消耗1 mol NaOH，共2 mol，D错误； 故选B。 3. 9月3日阅兵尽显我国国防科技硬核实力。下列说法正确的是 A. 雷达系统用的单晶硅为分子晶体，熔点高、硬度大 B. 受阅导弹的耐高温弹头材料中所含的新型陶瓷属于无机非金属材料 C. 歼-20S战斗机机身部分结构应用了碳纤维复合材料，碳纤维是有机高分子材料 D. 装备显示系统用的储氢材料——镧镍合金，属于离子晶体，可实现氢气的可逆吸附 【答案】B 【解析】 【详解】A．单晶硅属于原子晶体，而非分子晶体，原子晶体具有高熔点和高硬度的特性，A错误； B．新型陶瓷如耐高温陶瓷属于无机非金属材料，B正确； C．碳纤维是碳的单质材料，属于无机非金属材料，而非有机高分子材料，C错误； D．镧镍合金是金属晶体，通过金属键结合，而非离子晶体，D错误； 故答案为B。 4. 劳动实践中蕴含丰富化学原理。下列劳动项目与对应化学知识不匹配的是 选项 劳动项目 化学知识 A 给植物施加氮肥促进生长 部分氮肥［如、等］溶于水呈酸性 B 腊肉生产中添加适量亚硝酸钠 亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂 C 用碘酒消毒伤口 碘酒能使细菌中的蛋白质变性失活 D 清洗铁锅后擦干 潮湿的铁易发生吸氧腐蚀 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．施加氮肥促进生长是因为植物需要氮元素，而非氮肥溶液的酸性，铵盐水解呈酸性是事实，但与促进生长无直接关联，A错误； B．亚硝酸钠确实用作防腐剂和护色剂（腊肉、香肠的生产中添加适量亚硝酸钠可以与肉中的肌红蛋白结合，使肉制品呈现鲜艳的红色，同时还具有抑制微生物的生长繁殖，延长肉制品保质期的作用），B正确； C．碘酒通过使蛋白质变性杀菌，C正确； D．铁在潮湿环境中易发生吸氧腐蚀，擦干可减缓腐蚀，D正确； 答案选A。 5. 无人机灯光秀借助先进材料与技术打造梦幻空中图景。下列说法正确的是 A. 无人机发光二极管工作时，电子跃迁产生光能，发生化学变化 B. 无人机采用轻质合金外壳，其硬度一般比其组分金属的硬度小 C. 灯光秀中部分LED灯使用氮化镓(GaN)材料，镓属于过渡元素 D. 无人机灯光秀中用到的玻璃含二氧化硅，硬度高且具有良好的光学性能，故可用于制造光导纤维 【答案】D 【解析】 【详解】A．发光二极管工作时电子跃迁释放光能，属于物理变化，未生成新物质，A错误； B．合金的硬度通常高于其组分金属，B错误； C．镓位于第ⅢA族，属于主族元素，而非过渡元素，C错误； D．SiO2硬度高且光学性能优异，是光导纤维的主要材料，D正确； 故选D。 6. 下列有关分离提取的操作能达到相应实验目的的是 A．分离碘和氯化铵固体 B．除去胶体中含有的NaCl杂质 C．除去气体中的 D．从碘水中萃取碘 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碘受热易升华，氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，遇冷两者均会重新凝结，所以不能用升华法分离碘和氯化铵固体，A错误； B．氢氧化铁胶粒也可透过滤纸，所以不能用过滤方法除去氢氧化铁胶体中的氯化钠杂质，应采用渗析法除去，B错误； C．饱和碳酸钠溶液也能与二氧化碳反应生碳酸氢钠，所以不能用于饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳气体中的二氧化硫杂质，应选用饱和碳酸氢钠溶液除去，C错误； D．碘在苯中溶解度大于水，且苯与水不互溶且密度小于水，所以可用萃取的方法从碘水中萃取碘，D正确； 故选D。 7. 下列物质间的转化关系成立且能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．N2与O2在放电条件下生成NO，NO与O2常温生成NO2，NO2与水反应生成HNO3和NO，HNO3与NH3·H2O中和生成NH4NO3，所有步骤均可一步实现，A正确； B．CuO与水不反应，无法一步生成Cu(OH)2，B错误； C．S燃烧生成SO2而非SO3，第一步无法一步实现，C错误； D．SiO2不溶于水，无法直接与水反应生成H2SiO3，D错误； 故答案为A。 8. 为原子序数依次增大的短周期主族元素，第一电离能相对大小的关系与元素所在周期数如图所示，为相邻的非金属元素，W在其同周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是 A. 电负性： B. X和W都是碱金属元素 C. 简单氢化物沸点： D. 键角： 【答案】C 【解析】 【分析】X 位于第1周期，第一电离能较高，故为氢；M、Y、Z 位于第2周期且为相邻非金属元素，结合第一电离能关系，M 为碳，Y 为氮，Z 为氧；W 位于第3周期，且在同周期主族元素中原子半径最大，故为钠。 【详解】A．Z为O，M为C，同周期主族元素电负性从左到右增大，O电负性大于C，即Z>M，A错误； B．X为H，H不属于碱金属元素，W为Na，是碱金属元素，B错误； C．Z的简单氢化物为H2O，Y的为NH3，H2O分子间氢键更强且数目更多，沸点H2O>NH3，即Z>Y，C正确； D．YX3为NH3，NH3​中N原子的价层电子对数为 3+=4，为sp3杂化；为， 中N原子的价层电子对数为 3+​=3，为sp2杂化，所以键角NH3<，即，D错误； 故选C。 9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与足量水反应生成NaOH和，理论上转移电子的数目为 B. 标准状况下，中含有分子的数目为 C. 溶液中含有的数目为 D. 中含有中子的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．1 mol Na2O2与足量水反应时，反应方程式为2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2↑。每2 mol Na2O2生成1 mol O2，转移2 mol电子因此，1 mol Na2O2转移1 mol电子，数目为NA，A正确； B．标准状况下(0℃，1 atm)，SO3的熔点为16.8℃，此时为固态而非气态，无法用22.4 L/mol计算物质的量，B错误； C．FeCl3溶液中Fe3+会水解，导致其实际浓度小于0.1 mol/L，因此1 L溶液中Fe3+数目小于0.1NA，C错误； D．CH4中碳为12C(6个中子)，氢为1H(0个中子)，每个CH4分子含6个中子，1 mol CH4含6 NA个中子，而非10 NA，D错误； 故答案选A。 10. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者存在因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 金属钠保存在煤油中 钠的密度比煤油小 B 用KSCN溶液检验 与可生成红色配合物 C 向漂白粉中加入浓盐酸产生 漂白粉中的具有还原性 D 石墨具有导电性 石墨层间以范德华力结合 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠保存在煤油中可以隔绝空气，钠的密度比煤油大，陈述Ⅱ错误，A错误； B．Fe3+与SCN-反应生成红色配合物，因此可用KSCN溶液检验Fe3+，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且存在因果关系，B正确； C．漂白粉与浓盐酸反应生成Cl2是由于ClO-的强氧化性（而非还原性），陈述Ⅱ错误，C错误； D．石墨导电性源于层内离域电子，与层间范德华力无关，陈述Ⅱ正确但无因果关系，D错误； 故选B。 11. 已知反应： 。下列说法正确的是 A. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B. 增大压强，平衡正向移动，平衡常数的值增大 C. 使用催化剂，能提高NO的平衡转化率 D. 达到平衡时， 【答案】D 【解析】 【详解】A．升高温度时，正反应和逆反应速率均会增大，但逆反应速率增幅更大，A错误； B．反应分子数减少，增大压强使平衡正向移动，但平衡常数仅与温度有关，温度不变，平衡常数不变，B错误； C．催化剂能同等加快正、逆反应速率，缩短达到平衡的时间，但不改变平衡状态，NO的平衡转化率不变，C错误； D．平衡时，正、逆总速率相等，v正(NO)=v逆(NO)=2v逆(N2)，D正确； 故答案为D。 12. 某小组设计了如图所示的装置制取并验证其性质。下列说法正确的是 A. 浓硫酸滴入固体中产生气体，体现了浓硫酸的强氧化性 B. 滴有酸性溶液的滤纸和滴有品红溶液的滤纸都褪色，均体现具有漂白性 C. 滴有溶液的滤纸上有黄色固体生成，说明具有氧化性 D. 滴有石蕊溶液的滤纸先变红后褪色，说明是酸性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．70%浓硫酸与固体反应生成，反应方程式为，反应中S元素化合价未变化，属于复分解反应，浓硫酸体现酸性，未体现强氧化性，A错误； B．酸性溶液褪色是因被氧化，体现的还原性；品红溶液褪色体现的漂白性，二者原理不同，B错误； C．溶液中S为-2价，与反应生成黄色固体S，中S元素从+4价降低为0价，得电子作氧化剂，体现氧化性，C正确； D．与水反应生成，使石蕊变红，但不能漂白石蕊，滤纸只变红不褪色，D错误； 故选C。 13. 下列由物质的结构特征无法直接推测其性质的是 选项 结构特征 性质 A HCl分子中含有极性共价键 HCl溶于水后能电离出和 B 金刚石中C原子采取杂化，形成正四面体网状结构 金刚石硬度大 C 分子中含有碳碳双键 该物质能使酸性溶液褪色 D 分子间存在氢键 的沸点高于 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．HCl分子含有极性共价键，但极性键的存在无法直接推断其在水中的电离情况，A错误； B．金刚石的杂化立体网状结构使其原子间结合紧密，硬度极大，结构直接决定性质，B正确； C．碳碳双键的存在直接决定其可被酸性KMnO4氧化，C正确； D．分子间氢键直接导致H2O沸点高于H2S、H2Se，D正确； 故选A。 14. 氢能作为前沿新兴产业被写入《政府工作报告》。如图所示为一种新型“全氢电池”的简易示意图(起始时两侧溶液质量相等)。下列说法不正确的是 A. 电极电势：吸附层吸附层 B. 该电池工作时总反应的方程式为 C. 吸附层a为负极，电极反应式为 D. 标准状况下，右侧电池产生时，理论上两侧电解质溶液质量差88 g 【答案】C 【解析】 【分析】吸附层a一侧是NaOH溶液，吸附层b一侧是HClO4溶液；氢气在吸附层a发生氧化反应：，因此吸附层a是负极；氢气在吸附层b发生还原反应，因此吸附层b是正极。 【详解】A．在原电池中，正极电极电势高于负极。吸附层a为负极，吸附层b为正极，因此电极电势：吸附层a<吸附层b，A正确； B．a极为负极，其电极反应式为：；b极为正极其电极反应式为：，总反应为两极反应相加，得，B正确； C．吸附层a为负极，但其所处左侧溶液为碱性，H2在碱性环境中失电子应生成H2O，正确电极反应式为，而非（酸性环境反应），C错误； D．右侧产生标准状况下H2 22.4 L，其物质的量为1 mol ，转移2 mol电子。左侧：2 mol Na+移出、消耗2 mol OH-、生成2 mol H2O，总质量变化为减少46+34-36=44 g；右侧：2mol Na+移入、逸出1 mol H2，总质量变化为增加46-2=44 g。两侧质量差为44g - (-44g)=88 g，D正确； 故答案选C。 15. 某小组用如图所示的装置制备氯气并进行实验探究。下列说法不正确的是 A. 固体X可以是 B. a处鲜花花瓣褪色，b处加热产生苍白色火焰 C. c处与安全气球共同防止氯气逸出 D. d处玻璃管膨大有防止液体冲出的作用 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓盐酸与KMnO4在常温下可反应生成Cl2（2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O），该装置为固液不加热型，固体X可以是KMnO4，A正确； B．a处鲜花花瓣因Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性而褪色；b处钠与Cl2加热反应生成NaCl，现象为剧烈燃烧、黄色火焰和白烟，苍白色火焰是H2与Cl2反应的现象，B错误； C．c处NaOH溶液可吸收多余Cl2（Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O），安全气球能平衡装置内压强，防止压强过大导致Cl2逸出，二者共同防止氯气逸出，C正确； D．d处玻璃管膨大类似安全瓶，可容纳可能冲出的液体，防止液体倒吸或冲出至前序装置，D正确； 答案选B。 16. 利用镍修饰铜催化剂电催化硝酸盐还原制氨的装置及相关机理如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 工作时电子从电源b极流向碳棒 B. 室温时镍修饰铜催化剂表面的电极反应式有 C. 高温时，电路中每转移个电子，理论上阳极可生成11.2 L气体(已折算为标准状况) D. 元素Ni的引入促使转化为活性氢，有利于的生成 【答案】D 【解析】 【分析】在催化剂c上得到电子被还原，最终变为低价含氮化合物NH3，因此催化剂c连接的电源电极a为负极，催化剂c作阴极；碳棒d作阳极，其连接的电源电极b为正极，然后根据装置图的物质转化及电解原理分析判断。 【详解】A．结合分析可知，b为正极，碳棒为阳极，工作时从阳极流向电源正极，即从碳棒流向b极，A错误； B．在室温时，镍修饰铜催化剂上，得到电子被还原为，N元素化合价降低2价，得到2个电子，电极反应为：+2e-+H2O=+2OH-，B错误； C．高温时，阳极发生电极反应：4OH--4e-=O2↑+2H2O，得到电子先被还原为，然后再转化为NH3，每有1 mol NH3生成，电路中会转移8 mol电子。当电路中转移4 mol电子时，阴极产生0.5 mol NH3，阳极产生1 mol O2，则阳极可生成标准状况下22.4 L气体，C错误； D．根据图示可知：Ni促进H2O转化为活性H，利于还原生成NH3，因此有利于NH3的生成，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. 实验小组学完化学平衡知识后对“AgCl和AgI的转化”展开探究。回答下列问题： （1）配制溶液。 ①配制操作用到的仪器有______(填选项字母，下同)。 A． B． C． D． ②下列关于配制溶液的操作正确的是______。 A． B． C． D． （2）学习小组继续探究AgCl转化为AgI。 ⅰ、知识回顾 沉淀溶解度可用衡量，。 ⅱ、提出假设 甲同学根据ⅰ中信息推测AgCl可以转化为AgI。 ⅲ、验证假设 甲同学向溶液中滴加几滴NaCl溶液，观察到白色沉淀，然后再加入几滴溶液，观察到黄色沉淀，据此推断假设成立。但乙同学认为该推断不成立，原因是______，为了能观察到AgCl转化为AgI的现象，乙同学设计了简便的实验方案，补充该实验方案：取洁净试管加入溶液，______，然后加入少量溶液，观察到沉淀变为黄色。 ⅳ、实验小结 乙同学的实验方案可证明假设成立。 （3）该小组尝试证明AgI也可转化为AgCl，向溶液中加入溶液，产生黄色沉淀，再加入的饱和NaCl溶液，观察现象。 ①丙同学认为根据转化为AgCl不能自发，从实验现象角度考虑也存在______的问题。 ②小组讨论后，考虑用电化学原理设计实验(如表所示)。 限选实验试剂 实验装置 实验步骤 实验结果(电压) 铜片 石墨 碘水 NaI溶液 AgNO3溶液 ⅰ、电极a材料选用______，连接装置，向烧杯B中加入与烧杯A中溶液等量的______，闭合开关K 0.661 ⅱ、向烧杯B中滴入溶液，至沉淀完全 ⅲ、继续向烧杯B中加入一定量的NaCl固体 0.463 已知：1.方案中原电池总反应为；2.其他条件不变时，原电池中反应的还原剂(或氧化剂)的还原性(或氧化性)越强，其电压越大；3.离子还原性(或氧化性)强弱与其浓度有关。 ③根据已知信息可以推测______0.661(填“”或“”)；丁同学认为根据和0.463的大小关系还不能严格判断AgI转化为AgCl，设计以下实验方案使实验结论成立：重复步骤ⅰ，再向烧杯B中加入______，测得电压值。 ④教师指导：设计实验方案时，需要根据反应原理，具体问题具体分析。 【答案】（1） ①. CD ②. D （2） ①. 溶液过量，直接与反应产生黄色沉淀 ②. 滴加NaCl溶液至沉淀完全 （3） ①. 黄色的AgI沉淀表面生成白色的AgCl，但由于内部黄色沉淀的干扰，现象可能不明显 ②. 石墨 ③. 溶液 ④. ⑤. 与步骤ⅲ等量的NaCl固体 【解析】 【小问1详解】 ①配制溶液过程中需要称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作，选项中需要用到的仪器有胶头滴管(定容时)、250 mL容量瓶；故选C、D。 ②A．定容时，视线应与凹液面最低处齐平，A不符合题意； B．摇匀时，需要用到两只手来上下颠倒摇匀，B不符合题意； C．玻璃棒未靠在容量瓶刻度线以下，会导致有溶液残留在刻度线以上的内壁，导致所配硝酸银溶液浓度不准确，C不符合题意； D．颠倒摇匀时，用两只手来上下颠倒摇匀，D符合题意； 故选D。 【小问2详解】 溶液过量，会直接与反应产生黄色沉淀；AgCl转化为AgI的现象是白色沉淀转变为黄色沉淀，故需要过量的将消耗完，再与AgCl反应生成AgI和，故实验方案为取洁净试管加入溶液，滴加NaCl溶液至沉淀完全，然后加入少量溶液，观察到沉淀变为黄色。 【小问3详解】 ①若AgI转化为AgCl，则黄色的AgI沉淀表面生成白色的AgCl，但由于内部黄色沉淀的干扰，现象可能不明显。 ②利用和的氧化还原反应构成原电池，故电极a选择石墨，烧杯B中电解液选溶液，若选铜则会与溶液反应造成干扰，选铜电极同时选碘水则会产生不同反应，偏离探究方向，选溶液没有形成浓度差也不能形成原电池。 ③该电池中和分别放电，总反应为，加入溶液产生AgI沉淀，使下降，根据信息可知电压值也下降，故；步骤ⅱ中生成AgI沉淀，使减小，导致电压降低，步骤ⅲ中加入NaCl后电压回升至0.463V，猜测加入后AgI转化为AgCl，使溶液中浓度回升，故；但是未能排除增加对电压值变化的干扰，故可设计对比实验排除干扰，需将试剂设置为与步骤iii等量的NaCl固体才能控制变量。 18. 红土镍矿中含有铁、铝、硅、镁、镍等元素的氧化物，一种从红土镍矿中提取金属并综合利用的工艺流程如图所示： 已知：常温下部分物质的溶度积如表所示： 氢氧化物 回答下列问题： （1）为提高“焙烧”效率，可采取的措施为______(任写一种)；尾气中的碱性气体可再生利用，该气体为______(填化学式)。 （2）“溶出过滤”后，“硅渣”与NaOH溶液反应的化学方程式为______。 （3）“氧化”的目的为______，写出该反应的离子方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目：______。 （4）已知：“沉铝”所得溶液中，常温下进行“沉铝”时，溶液最高可调节pH至______(溶液体积变化可忽略)。 （5）“沉镍”时，得到“滤渣2”的操作为______，往“滤渣2”中加入过量氨水，沉淀会溶解，形成，从而进一步分离提纯Ni，下列说法正确的是______(填选项字母)。 A．的稳定性弱于 B．中心的配位数为6 C．中H为配位原子 D．是正四面体形结构 （6）某的立方晶胞中原子所处位置如图所示，已知：同种位置原子相同，原子与Ni原子间的最近距离相等。与Ni最近距离的Mg原子数目为______，设为阿伏加德罗常数的值，该晶胞密度为，Al原子与Ni原子间的最近距离为______nm(用含的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 粉碎红土镍矿、适当升温、搅拌等 ②. （2） （3） ①. 将溶液中的转化为，便于后续除去 ②. （4）7 （5） ①. 过滤或过滤、洗涤、干燥 ②. B （6） ①. 4 ②. 【解析】 【分析】该流程以红土镍矿为原料，先与硫酸铵焙烧，焙烧尾气经吸收处理，焙烧产物水浸过滤后，硅渣经氢氧化钠溶液处理得到硅酸钠溶液，进一步转化为硅灰石；滤液经氯气氧化（将溶液中的转化为）、氨气调 pH 得到滤渣1（氢氧化铁），再经碳酸氢铵沉铝得到氢氧化铝（进一步转化为铝），后续依次经氨气沉镍、氨气沉镁得到氢氧化镁，沉镍后的滤液最终得到晶体，实现了铁、铝、硅、镁、镍等元素的分步分离与综合利用，各环节通过试剂调控和分离操作精准实现金属资源的提取与副产品的回收。 【小问1详解】 提高“焙烧”效率可采取的措施有粉碎红土镍矿、适当升温、搅拌等；硫酸铵在焙烧过程中会产生，则碱性气体为。 【小问2详解】 “硅渣”是不与硫酸铵反应的与NaOH溶液反应的化学方程式为。 【小问3详解】 “氧化”后“调pH”是除去溶液中的铁元素，由于的大于的，需将溶液中的转化为，便于后续除去，“氧化”反应的离子方程式、并用双线桥表示电子转移的方向和数目为。 【小问4详解】 “沉铝”时，应保证和不沉淀，的更小，根据，得出，故最大为，即pH最高为7。 【小问5详解】 “沉镍”时得到“滤渣2”的操作为过滤、洗涤、干燥；电负性：，则N原子给电子能力更强，与中心离子形成的配位键更稳定，A项错误；的配位数为6，B项正确；H没有孤电子对，无法成为配位原子，中的配位原子是，C项错误；的配位数为6，不是正四面体形，D项错误，故选B。 【小问6详解】 由图可知，原子与Ni原子间的最近距离相等，Mg与Al分别位于8个顶点和6个面心或者12个棱心和体心位置，均摊后，都是或个原子，镍在体内，处于由形成的晶胞的中心，则有8个Ni原子，因此，与Ni最近距离的Mg原子数目为4；根据信息，Al原子与Ni原子间的最近距离是小正方体体对角线长度的，晶胞边长为，则Al原子与Ni原子间的最近距离为。 19. 乙炔可用于照明、焊接及切割金属，也是制备乙醛、苯、合成橡胶等的基本原料。 回答下列问题： （1）氢气与煤在镍基催化剂作用下可制备乙炔，总反应式为 。 已知部分反应如下： Ⅰ、 ； Ⅱ、 ； Ⅲ、 。 ①基态Ni原子的3d能级上的未成对电子数为______。 ②______；说明反应Ⅱ在高温下可自发进行的原因是______。 ③一定条件下，向2 L的恒容密闭容器中加入足量碳粉和，发生上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，5 min后容器内总压强不再变化，容器中为，为0.1 mol，为0.3 mol，则内用浓度变化表示的平均反应速率______。 （2）我国科研团队利用和AuPd合金实现了乙烯选择性断键生产乙炔，相关反应为 。 ①反应可分为两个过程：ⅰ、在表面的四重空位，乙烯裂解为乙炔和氢气；ⅱ、在AuPd表面合金削弱乙炔在上的吸附强度，使乙炔从催化剂表面脱附。乙炔从催化剂表面脱附过程中______(填“吸收”或“放出”)能量。 ②在密闭容器中充入乙烯发生反应，测得乙烯平衡转化率与温度、压强的关系如图所示： 三点的化学平衡常数分别为，则相对大小关系为______。 （3）工业上可用甲烷裂解法制乙炔。有关反应原理如下： 反应1： ； 反应2： 。 ①的速率方程为(、为正、逆反应速率常数，与温度有关)，其他条件相同，达到平衡时，达到平衡时。由此推知，______(填“”、“”或“”)。 ②一定温度下，在总压强保持恒定为121 kPa时，向某密闭容器中充入和组成的混合气体发生反应1、反应2，测得的平衡转化率与通入气体中的物质的量分数的关系如图所示： 已知M点乙炔的选择性为［乙炔的选择性］。请计算该温度下反应2的平衡常数______ (写出计算过程，结果保留两位有效数字，是以分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数)。 【答案】（1） ①. 2 ②. ③. 反应Ⅱ的，反应在高温下可自发进行 ④. （2） ①. 吸收 ②. 或 （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①Ni为28号元素，基态Ni原子的价层电子排布式为，所以3d能级上的未成对电子数为2，故答案为：2； ②由盖斯定律可知， ；自发反应需要，反应Ⅱ为吸热的熵增反应，故在高温下可自发进行，故答案为：；高温； ③容器中为，为0.1 mol，为0.3 mol，根据氢原子守恒，共消耗的物质的量为，则内用浓度变化表示的平均反应速率，故答案为：； 【小问2详解】 ①依题意“在AuPd表面合金削弱乙炔在上的吸附强度，使乙炔从催化剂表面脱附”，克服吸附需要吸收能量，故答案为：吸收； ②该反应的正反应为吸热反应，其他条件相同时，升高温度，平衡正向移动，乙烯的平衡转化率增大，则X代表温度，Y代表压强，因此两点温度相同，化学平衡常数相同，对吸热反应而言，温度越高，平衡常数越大，因此化学平衡常数：，故答案为：或； 【小问3详解】 ①反应 是吸热反应，升高温度，化学平衡正向移动，化学平衡常数增大，的速率方程为，，平衡时，，则，在达到平衡时达到平衡时，所以，故答案为：； ②假设通入的混合气体总物质的量为，在M点占气体总物质的量的0.6，则通入的物质的量为，甲烷平衡转化率为，则反应消耗的的物质的量为，未反应的甲烷的物质的量为，根据M点时乙炔的选择性为，可知反应1：消耗的物质的量为，根据物质反应转化关系可知其产生为，产生为；发生反应2：消耗的物质的量为，根据物质反应转化关系可知其产生为，产生为，则平衡时气体总物质的量，所以该条件下反应2的化学平衡常数，故答案为：。 20. 亮菌甲素是一种新型的香豆素类化合物，其一种中间体的合成路线如图所示［反应条件略；Ph—代表苯基］： 已知：多个羟基连在同一个碳上的结构不稳定。 回答下列问题： （1）化合物ⅰ的名称为______；化合物ⅲ的分子式为______。 （2）化合物ⅴ所含官能团名称为______，其含有苯环且核磁共振氢谱中不同化学环境氢原子个数比为的同分异构体(不含“”结构)有______种，任写出其中一种结构简式：______。 （3）下列说法正确的有______(填选项字母)。 A. 化合物ⅰ可以与甲醛发生加聚反应 B. 反应⑤中，仅涉及键的断裂与形成 C. 反应②中，另一种产物是空间结构为直线形的极性分子 D. 一个化合物ⅳ分子中存在两个手性碳原子，且化合物ⅳ易溶于水，能与水形成分子间氢键 （4）苯的衍生物取代上新基团的位置由原有苯环上的基团决定，属于间位定位基，-OOCR为邻对位定位基，由此可用化合物ⅰ经过四步反应制得另一种药物的中间体ⅶ，其结构如图所示： ①第一步引入酯基。 ②第二步引入硝基，反应的化学方程式为______。 ③第三步发生水解反应。 ④第四步反应将转化成，该反应属于______(填反应类型)。 （5）尿素()也可与化合物发生类似上述反应⑤的反应，生成六元环产物，该六元环产物的结构简式为______。 【答案】（1） ①. 二羟基苯甲酸 ②. （2） ①. 羟基 ②. 4 ③. 或或或 （3）BC （4） ①. ②. 还原反应 （5） 【解析】 【分析】i与甲醇发生酯化反应生成ii，ii与PhCH2Cl发生取代反应生成iii和HCl，iii发生水解、还原反应生成iv，iv水解反应生成v和甲苯，v与发生取代反应生成vi。 【小问1详解】 化合物的名称为二羟基苯甲酸，化合物iii的分子式为。 【小问2详解】 化合物所含官能团名称是羟基，其含有苯环且核磁共振氢谱中不同化学环境氢原子个数比为的同分异构体的结构简式为或或或。 【小问3详解】 A．化合物ⅰ中存在酚羟基，能与甲醛发生缩聚反应，A项错误； B．由反应⑤中的断键成键可知，仅涉及键的断裂与形成，B项正确； C．反应②为取代反应，另一种产物为HCl，是空间结构为直线形的极性分子，C项正确； D．根据手性碳的定义，化合物的结构中不存在手性碳，存在羟基，能与水形成分子间氢键，但其结构中疏水基团大，难溶于水，D项错误； 故答案为BC。 【小问4详解】 由题可知，制备过程的流程为。 ①第一步化合物ⅰ转化为； ②第二步引入硝基，反应的化学方程式为； ③第三步发生水解反应生成； ④第四步反应将转化成，属于还原反应。 【小问5详解】 尿素()也可与化合物生类似题中反应⑤的反应，则有(部分反应产物略，未配平)，生成六元环，产物的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高三年级10月份联考 化学试题 本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Na 23 Mg 24 Al 27 Ni 59 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 广东非遗文化底蕴深厚，下列广东非遗文化相关物品的主要成分属于无机非金属材料的是 A．潮州木雕 B．佛山剪纸 C．雷州青瓷 D．东莞草编工艺品 A. A B. B C. C D. D 2. M是合成某抗炎症药物的中间体，其结构简式如图所示。下列关于M的说法正确的是 A. 分子中含有4种官能团 B. 能发生加成反应和取代反应 C. 所有碳原子均采取杂化 D. 1 mol M最多能与3 mol NaOH反应 3. 9月3日阅兵尽显我国国防科技硬核实力。下列说法正确的是 A. 雷达系统用的单晶硅为分子晶体，熔点高、硬度大 B. 受阅导弹的耐高温弹头材料中所含的新型陶瓷属于无机非金属材料 C. 歼-20S战斗机机身部分结构应用了碳纤维复合材料，碳纤维是有机高分子材料 D. 装备显示系统用的储氢材料——镧镍合金，属于离子晶体，可实现氢气的可逆吸附 4. 劳动实践中蕴含丰富化学原理。下列劳动项目与对应化学知识不匹配的是 选项 劳动项目 化学知识 A 给植物施加氮肥促进生长 部分氮肥［如、等］溶于水呈酸性 B 腊肉生产中添加适量亚硝酸钠 亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂 C 用碘酒消毒伤口 碘酒能使细菌中的蛋白质变性失活 D 清洗铁锅后擦干 潮湿的铁易发生吸氧腐蚀 A. A B. B C. C D. D 5. 无人机灯光秀借助先进材料与技术打造梦幻空中图景。下列说法正确的是 A. 无人机发光二极管工作时，电子跃迁产生光能，发生化学变化 B. 无人机采用轻质合金外壳，其硬度一般比其组分金属的硬度小 C. 灯光秀中部分LED灯使用氮化镓(GaN)材料，镓属于过渡元素 D. 无人机灯光秀中用到的玻璃含二氧化硅，硬度高且具有良好的光学性能，故可用于制造光导纤维 6. 下列有关分离提取的操作能达到相应实验目的的是 A．分离碘和氯化铵固体 B．除去胶体中含有的NaCl杂质 C．除去气体中的 D．从碘水中萃取碘 A. A B. B C. C D. D 7. 下列物质间的转化关系成立且能一步实现的是 A. B. C. D. 8. 为原子序数依次增大的短周期主族元素，第一电离能相对大小的关系与元素所在周期数如图所示，为相邻的非金属元素，W在其同周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是 A. 电负性： B. X和W都是碱金属元素 C. 简单氢化物沸点： D. 键角： 9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与足量水反应生成NaOH和，理论上转移电子的数目为 B. 标准状况下，中含有分子的数目为 C. 溶液中含有的数目为 D. 中含有中子的数目为 10. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者存在因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 金属钠保存在煤油中 钠的密度比煤油小 B 用KSCN溶液检验 与可生成红色配合物 C 向漂白粉中加入浓盐酸产生 漂白粉中的具有还原性 D 石墨具有导电性 石墨层间以范德华力结合 A. A B. B C. C D. D 11. 已知反应： 。下列说法正确的是 A. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B. 增大压强，平衡正向移动，平衡常数的值增大 C. 使用催化剂，能提高NO的平衡转化率 D. 达到平衡时， 12. 某小组设计了如图所示的装置制取并验证其性质。下列说法正确的是 A. 浓硫酸滴入固体中产生气体，体现了浓硫酸的强氧化性 B. 滴有酸性溶液的滤纸和滴有品红溶液的滤纸都褪色，均体现具有漂白性 C. 滴有溶液的滤纸上有黄色固体生成，说明具有氧化性 D. 滴有石蕊溶液的滤纸先变红后褪色，说明是酸性氧化物 13. 下列由物质的结构特征无法直接推测其性质的是 选项 结构特征 性质 A HCl分子中含有极性共价键 HCl溶于水后能电离出和 B 金刚石中C原子采取杂化，形成正四面体网状结构 金刚石硬度大 C 分子中含有碳碳双键 该物质能使酸性溶液褪色 D 分子间存在氢键 的沸点高于 A. A B. B C. C D. D 14. 氢能作为前沿新兴产业被写入《政府工作报告》。如图所示为一种新型“全氢电池”的简易示意图(起始时两侧溶液质量相等)。下列说法不正确的是 A. 电极电势：吸附层吸附层 B. 该电池工作时总反应的方程式为 C. 吸附层a为负极，电极反应式为 D. 标准状况下，右侧电池产生时，理论上两侧电解质溶液质量差88 g 15. 某小组用如图所示的装置制备氯气并进行实验探究。下列说法不正确的是 A. 固体X可以是 B. a处鲜花花瓣褪色，b处加热产生苍白色火焰 C. c处与安全气球共同防止氯气逸出 D. d处玻璃管膨大有防止液体冲出的作用 16. 利用镍修饰铜催化剂电催化硝酸盐还原制氨的装置及相关机理如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 工作时电子从电源b极流向碳棒 B. 室温时镍修饰铜催化剂表面的电极反应式有 C. 高温时，电路中每转移个电子，理论上阳极可生成11.2 L气体(已折算为标准状况) D. 元素Ni的引入促使转化为活性氢，有利于的生成 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. 实验小组学完化学平衡知识后对“AgCl和AgI的转化”展开探究。回答下列问题： （1）配制溶液。 ①配制操作用到的仪器有______(填选项字母，下同)。 A． B． C． D． ②下列关于配制溶液的操作正确的是______。 A． B． C． D． （2）学习小组继续探究AgCl转化为AgI。 ⅰ、知识回顾 沉淀溶解度可用衡量，。 ⅱ、提出假设 甲同学根据ⅰ中信息推测AgCl可以转化为AgI。 ⅲ、验证假设 甲同学向溶液中滴加几滴NaCl溶液，观察到白色沉淀，然后再加入几滴溶液，观察到黄色沉淀，据此推断假设成立。但乙同学认为该推断不成立，原因是______，为了能观察到AgCl转化为AgI的现象，乙同学设计了简便的实验方案，补充该实验方案：取洁净试管加入溶液，______，然后加入少量溶液，观察到沉淀变为黄色。 ⅳ、实验小结 乙同学的实验方案可证明假设成立。 （3）该小组尝试证明AgI也可转化为AgCl，向溶液中加入溶液，产生黄色沉淀，再加入的饱和NaCl溶液，观察现象。 ①丙同学认为根据转化为AgCl不能自发，从实验现象角度考虑也存在______的问题。 ②小组讨论后，考虑用电化学原理设计实验(如表所示)。 限选实验试剂 实验装置 实验步骤 实验结果(电压) 铜片 石墨 碘水 NaI溶液 AgNO3溶液 ⅰ、电极a材料选用______，连接装置，向烧杯B中加入与烧杯A中溶液等量的______，闭合开关K 0.661 ⅱ、向烧杯B中滴入溶液，至沉淀完全 ⅲ、继续向烧杯B中加入一定量的NaCl固体 0.463 已知：1.方案中原电池总反应为；2.其他条件不变时，原电池中反应的还原剂(或氧化剂)的还原性(或氧化性)越强，其电压越大；3.离子还原性(或氧化性)强弱与其浓度有关。 ③根据已知信息可以推测______0.661(填“”或“”)；丁同学认为根据和0.463的大小关系还不能严格判断AgI转化为AgCl，设计以下实验方案使实验结论成立：重复步骤ⅰ，再向烧杯B中加入______，测得电压值。 ④教师指导：设计实验方案时，需要根据反应原理，具体问题具体分析。 18. 红土镍矿中含有铁、铝、硅、镁、镍等元素的氧化物，一种从红土镍矿中提取金属并综合利用的工艺流程如图所示： 已知：常温下部分物质的溶度积如表所示： 氢氧化物 回答下列问题： （1）为提高“焙烧”效率，可采取的措施为______(任写一种)；尾气中的碱性气体可再生利用，该气体为______(填化学式)。 （2）“溶出过滤”后，“硅渣”与NaOH溶液反应的化学方程式为______。 （3）“氧化”的目的为______，写出该反应的离子方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目：______。 （4）已知：“沉铝”所得溶液中，常温下进行“沉铝”时，溶液最高可调节pH至______(溶液体积变化可忽略)。 （5）“沉镍”时，得到“滤渣2”的操作为______，往“滤渣2”中加入过量氨水，沉淀会溶解，形成，从而进一步分离提纯Ni，下列说法正确的是______(填选项字母)。 A．的稳定性弱于 B．中心的配位数为6 C．中H为配位原子 D．是正四面体形结构 （6）某的立方晶胞中原子所处位置如图所示，已知：同种位置原子相同，原子与Ni原子间的最近距离相等。与Ni最近距离的Mg原子数目为______，设为阿伏加德罗常数的值，该晶胞密度为，Al原子与Ni原子间的最近距离为______nm(用含的代数式表示)。 19. 乙炔可用于照明、焊接及切割金属，也是制备乙醛、苯、合成橡胶等的基本原料。 回答下列问题： （1）氢气与煤在镍基催化剂作用下可制备乙炔，总反应式为 。 已知部分反应如下： Ⅰ、 ； Ⅱ、 ； Ⅲ、 。 ①基态Ni原子的3d能级上的未成对电子数为______。 ②______；说明反应Ⅱ在高温下可自发进行的原因是______。 ③一定条件下，向2 L的恒容密闭容器中加入足量碳粉和，发生上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，5 min后容器内总压强不再变化，容器中为，为0.1 mol，为0.3 mol，则内用浓度变化表示的平均反应速率______。 （2）我国科研团队利用和AuPd合金实现了乙烯选择性断键生产乙炔，相关反应为 。 ①反应可分为两个过程：ⅰ、在表面的四重空位，乙烯裂解为乙炔和氢气；ⅱ、在AuPd表面合金削弱乙炔在上的吸附强度，使乙炔从催化剂表面脱附。乙炔从催化剂表面脱附过程中______(填“吸收”或“放出”)能量。 ②在密闭容器中充入乙烯发生反应，测得乙烯平衡转化率与温度、压强的关系如图所示： 三点的化学平衡常数分别为，则相对大小关系为______。 （3）工业上可用甲烷裂解法制乙炔。有关反应原理如下： 反应1： ； 反应2： 。 ①的速率方程为(、为正、逆反应速率常数，与温度有关)，其他条件相同，达到平衡时，达到平衡时。由此推知，______(填“”、“”或“”)。 ②一定温度下，在总压强保持恒定为121 kPa时，向某密闭容器中充入和组成的混合气体发生反应1、反应2，测得的平衡转化率与通入气体中的物质的量分数的关系如图所示： 已知M点乙炔的选择性为［乙炔的选择性］。请计算该温度下反应2的平衡常数______ (写出计算过程，结果保留两位有效数字，是以分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数)。 20. 亮菌甲素是一种新型的香豆素类化合物，其一种中间体的合成路线如图所示［反应条件略；Ph—代表苯基］： 已知：多个羟基连在同一个碳上的结构不稳定。 回答下列问题： （1）化合物ⅰ的名称为______；化合物ⅲ的分子式为______。 （2）化合物ⅴ所含官能团名称为______，其含有苯环且核磁共振氢谱中不同化学环境氢原子个数比为的同分异构体(不含“”结构)有______种，任写出其中一种结构简式：______。 （3）下列说法正确的有______(填选项字母)。 A. 化合物ⅰ可以与甲醛发生加聚反应 B. 反应⑤中，仅涉及键的断裂与形成 C. 反应②中，另一种产物是空间结构为直线形的极性分子 D. 一个化合物ⅳ分子中存在两个手性碳原子，且化合物ⅳ易溶于水，能与水形成分子间氢键 （4）苯的衍生物取代上新基团的位置由原有苯环上的基团决定，属于间位定位基，-OOCR为邻对位定位基，由此可用化合物ⅰ经过四步反应制得另一种药物的中间体ⅶ，其结构如图所示： ①第一步引入酯基。 ②第二步引入硝基，反应的化学方程式为______。 ③第三步发生水解反应。 ④第四步反应将转化成，该反应属于______(填反应类型)。 （5）尿素()也可与化合物发生类似上述反应⑤的反应，生成六元环产物，该六元环产物的结构简式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $