7.3 溶液的酸碱性（分层作业）化学新教材鲁教版九年级下册

第三节 溶液的酸碱性 分层作业 1．（2025·福建福州·三模）蓝莓富含花青素(化学式C15H11O6)。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，酸性时为红色，碱性时为蓝色。下列有关说法正确的是 A．在氢氧化钠溶液中滴入蓝莓汁液，溶液呈蓝色 B．花青素是氧化物 C．花青素由碳原子、氢原子、氧原子构成 D．花青素中碳、氢的质量比为15：11 2．（24-25九年级下·全国·课后作业）在化学实验中小芳向一无色溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，下列结论正确的是 A．该溶液显中性 B．该溶液显酸性 C．该溶液能使无色酚酞试液变红色 D．该溶液是一种碱溶液 3．（2025·广东·模拟预测）25℃时，a、b、c、d四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是 A．洗手液a使用时要避免接触大理石桌面 B．洗手液b用水稀释后pH变小 C．洗手液c能使紫色石蕊溶液变蓝色 D．洗手液d能清洗手上的油污 4．（2025·四川德阳·中考真题）食用白醋中通常含有3%~5%的醋酸(CH3COOH)，白醋与稀硫酸有相似的化学性质。下列说法错误的是 A．白醋和稀硫酸中均含有H+ B．白醋中滴入紫色石蕊试液，溶液显红色 C．室温下，用pH试纸测得白醋的pH＞7 D．生锈的铁钉放入白醋中浸泡一段时间，铁锈会减少 5．（2025·吉林长春·三模）如图是一些物质的近似pH。下列关于这些物质的说法中，不正确的是 A．盐溶液都呈中性 B．苹果汁能使石蕊溶液变红 C．酸雨的酸性比正常雨水强 D．稀释厨房清洁剂可使其碱性减弱 6．（25-26九年级上·山东淄博·期中）下列说法中正确的是 A．浓盐酸可以做干燥剂 B．pH＜7的溶液，pH越小，酸性越弱 C．使酚酞试液变红的溶液是碱性溶液 D．使用pH试纸应先用蒸馏水润湿 7．（2025·四川巴中·中考真题）测定土壤酸碱性实验中，下列操作正确的是 A．取样 B．取水 C．溶解 D．测pH 8．（2025九年级·湖南·专题练习）“酸雨”是指pH＜5.6的降雨。学校的初三化学实验小组赴某燃煤火力发电厂附近开展了一次课外活动：每隔5分钟采集一次雨水样品，并用pH计测其pH，所得数据如下表所示： 测定时间 17：10 17：15 17：20 17：25 17：30 17：35 17：40 pH 4.98 4.96 4.94 4.91 4.88 4.85 4.85 下列有关分析或建议中，合理的是 A．实验小组采集的雨水不属于酸雨 B．测定期间，雨水的酸性逐渐减弱 C．该发电厂附近的空气没有受到任何污染 D．建议调查该发电厂燃煤是否经过脱硫达标处理 9．（2025·上海·模拟预测）下图为三种液体在室温下的 pH，有关说法正确的是 A．由pH判断X一定是酸 B．X与 Y能用酚酞试液区分 C．Z中加入水，溶液pH减小 D．X与Y混合，所得溶液pH=10 10．（2025·陕西宝鸡·模拟预测）农作物间作套种能充分利用土地资源，提高农作物产量。几种农作物适宜生长的pH范围如表所示，在其他条件相同的情况下，不适合实施间作套种的农作物是 A．韭菜、蓝莓 B．猕猴桃、番茄 C．番茄、苹果 D．苹果、韭菜 11．（2025·吉林·一模）某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动： (1)把自制的紫色紫薯汁按图所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示。 溶液 白醋 盐酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水 加入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 由表可知，紫薯汁能作酸碱指示剂，遇到稀硫酸显示的颜色是 。 (2)用试纸测定图中部分溶液的酸碱度：草木灰水 7。(选填“<”“=”或“>”) (3)下图是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，其中正确的是 (选填“A”或“B”或“C”)。 (4)分情况讨论按上图C操作可能导致被测溶液的数值发生改变情况 。 12．（24-25九年级下·湖南岳阳·阶段检测）暮山紫、千山翠、玫瑰红、草绿、钴蓝、柠檬黄……这些漂亮的颜色深受人们喜爱。 人类获取颜料主要有以下三个途径： 天然矿物：早期颜料主要来源，且大多数来自特殊地区出产的矿物。北宋《千里江山图》便是用朱砂、赭石（主要成分为Fe2O3）、石青和孔雀石等所绘，时隔千年，画卷中颜色依然层次分明、色彩浓丽。常见的矿石颜料还有紫云、蓝闪石、雄黄等。 动植物：从雌胭脂虫体内提取的胭脂虫红，用于食品、化妆品、纺织品等生产。 我们常见的紫甘蓝细胞液中含有一种花色苷的化合物，在pH环境不同的条件下，会发生反应，呈现出不同颜色（见下表），用其绘画十分有趣。 pH 1 3 5 7 9 11 13 颜色 红 紫红 浅紫 紫 蓝 绿 黄 合成：近代有机化学蓬勃发展，涌现出了大量合成颜料。 随着科技的发展，更多靓丽的颜色点缀我们的生活。 依据文章内容回答下列问题。 (1)写出一种来自天然矿物的红色颜料 。 (2)《千里江山图》历经千年，颜色依然分明，说明所用矿石颜料化学性质 （填“稳定”或“不稳定”）。 (3)向石灰水中加入紫甘蓝汁液，可能呈现的颜色是 （填“红色”或“绿色”）。 13．（24-25九年级下·内蒙古·期中）化学兴趣小组的同学开展了利用紫甘蓝制作酸碱指示剂的家庭实验活动。 操作如下：取紫甘蓝放入研钵中捣碎，加入酒精(乙醇与水的体积比为1：1)，搅拌后浸泡，再用纱布将浸泡出的汁液挤出，得到的提取液即为自制酸碱指示剂(已知：酒精不能使紫甘蓝汁液变色)。 (1)将紫甘蓝捣碎的目的是 ；用纱布挤出紫色汁液的过程相当于实验室中的 操作。 (2)将Ⅲ中紫色汁液，分别滴入下列液体中，观察液体的颜色并记录如下。 名称 洁厕灵 白醋 食盐水 肥皂水 颜色 红色 红色 蓝紫色 蓝色 紫甘蓝汁能做酸碱指示剂，请说出理由 。 (3)小红将Ⅲ中紫色汁液带到实验室，和同学们一起研讨。 取少量配制好的纯碱溶液于试管中，向其中滴加自制的酸碱指示剂(紫色汁液)，观察到溶液变为绿色。 为什么紫甘蓝汁液在均为碱性的肥皂水和纯碱溶液中显示的颜色不同？同学们用pH试纸测得上述肥皂水和纯碱溶液的pH分别为9和11，肥皂水的碱性比纯碱溶液的碱性 (填“强”或“弱”)。得出结论：紫甘蓝汁在 情况下可以显示不同的颜色。 (4)通过上述分析，你认为同学们还可以继续探究的问题有 (写一个)。 14．自然界中，有许多植物色素在不同的酸碱性溶液中呈现不同的颜色，这些植物色素也可以作为酸碱指示剂。某兴趣小组用以下仪器自制酸碱指示剂：    (1)仪器a、b的名称为 、 。 (2)从紫甘蓝叶中提取植物色素的操作步骤如下： ①取适量紫甘蓝叶放在研钵中研碎； ②用水和酒精（体积比1：1）浸泡， （填“过滤”或“蒸发”），取液备用； ③将紫甘蓝提取液分别滴入白醋、石灰水、蒸馏水中，颜色变化如下表： 物质 白醋 石灰水 蒸馏水 显色情况 红色 绿色 蓝色 (3)请用紫甘蓝提取液，选用题中给出的仪器，用最少量的试剂鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液。写出实验操作及现象与结论。 实验操作 现象与结论 15．晓丽发现班级的栀子花叶片发黄、花蕾掉落，花盆中的土壤板结且表面出现白色固体物质。她和同学们对栀子花生长状况不良的原因进行探究。 【实验过程】取少量盆土样品于烧杯中，加入适量蒸馏水充分浸泡后过滤，得到土壤浸出液。用试纸测定土壤浸出液的酸碱度，记录数据如下： 测定次数 第一次 第二次 第三次 8 9 8 (1)进行三次测定的目的是 。 【实验结论】 (2)由土壤浸出液的可知：盆土显 性。 1．（2025·广东深圳·模拟预测）如图是研究二氧化碳性质的微型实验装置俯视图。下列说法错误的是 A．该装置的优势是节约药品 B．点燃的小蜡烛熄灭，这说明二氧化碳不可燃、不助燃 C．紫色石蕊溶液变红 D．含酚酞的NaOH溶液褪色 2．（2025·甘肃平凉·三模）分析和推理是化学学习中常用的思维方法。以下推理正确的是 A．甲烷能产生温室效应，则能产生温室效应的气体一定是甲烷 B．常温下，碱性溶液的，所以的溶液一定是碱性溶液 C．氧化物一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 D．稀盐酸和稀硫酸都是酸，所以在实验室中制取时可以互相替换 3．（2025·辽宁沈阳·二模）阅读下面文章。 红肉火龙果甜甜的，口感超级棒。吃多了排出的尿液可能是红色。红尿的“幕后推手”——甜菜红素，它非常喜欢“溶”在水里，大部分甜菜红素直接通过尿液或粪便排出体外。 红肉火龙果采摘后常温贮藏3天，其鳞片就会出现黄化、萎蔫。保鲜困难的原因主要是：火龙果在破损或温度不当时，易腐烂、发酸或霉变；微生物入侵，会加速腐败；呼吸作用旺盛，温度升高果肉软化、口感变差，加速腐烂。火龙果的果皮和果肉含有多酚氧化酶(PPO)，导致暴露在空气中的果肉发生褐变(颜色变深)，酸性环境可抑制酶促褐变、抑制微生物生长。高糖分也会抑制微生物生长。 将火龙果加工成饮料时，受加工条件影响会导致产品颜色改变或褪色。用果汁含量为10%的火龙果汁水溶液做实验，一些实验数据如下表(图)1和图2。 pH 3.0 6.0 7.0 8.0 9.0 10.0 颜色 紫红 紫红 浅紫 浅紫 黄绿 黄绿 温度/℃ 20 50 60 70 90 100 颜色 紫红 玫瑰红 红色 粉红 橙黄 浅黄 加热时间/h 0.0 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 颜色 紫红 紫红 浅紫红 浅紫红 浅紫红 浅紫红 表(图)1影响火龙果汁水溶液颜色的因素 回答下列问题。 (1)吃了红肉火龙果尿液变红的原因是 。 (2)紫薯中含有花青素，使果肉呈紫色。吃了蒸煮后的紫薯，尿液却不会变色，推测花青素的化学性质是 。 (3)为延长火龙果的保鲜期，可采用下列方法： ①完整果：保鲜膜包裹后置于 7-10℃冰箱，可保存1-2 周。请从微观粒子的角度解释低温保存的原理 ；保鲜膜包裹的目的是 。 ②切开果：在果肉表面涂抹 (填可食用的物质)，密封冷藏并在 24 小时内食用。 (4)长期保存红肉火龙果，方法可行的是___________(填序号)。 A．冷冻 B．制成果干 C．加糖制成果酱 (5)依据表(图)1回答： ①10%的火龙果汁水溶液滴入pH为9.5的Na2CO3溶液中振荡，观察到的现象是 。 ②加工火龙果汁时要注意调控 等因素，才能能保证火龙果汁颜色不变。 (6)吸光度A越大，火龙果汁水溶液颜色越深。由图2 可知，火龙果汁应避光保存的原因是 。 4．（2025·湖南长沙·三模）认真阅读下列科普短文。 人体的体液有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，这样才能维持人体正常的生命活动。正常人体血浆pH为7.35~7.45，但CO2扩散到血液中时会引起血浆pH发生改变。 人体胃液担负着食物的消化，胃液pH为0.9~1.5，20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺杆菌，幽门螺杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致入体胃内酸碱失衡，胃液分泌异常。 如图是一组胃病患者在空腹状态下24h胃液pH的变化曲线，科学家发现人体胃流的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收。 回答下列问题： (1)正常人体血浆呈 (填“弱酸性"或“弱碱性”)。 (2)分析上图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间约为 。 (3)下列说法错误的是___________(填字母)。 A．胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康 B．患者的用药时间也会影响到药效 C．胃液的酸性比血浆的酸性弱 (4)人在急剧运动时血液的pH会发生改变的原因是 。 5．（24-25九年级下·广西南宁·开学考试）请根据实验回答下列问题。 (1)图1实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸稀释过程中 (填“放热”或“吸热”)，此过程中玻璃棒的作用是 。 (2)图2实验中，如果测定的是石灰水的pH，测得的pH将 (填“偏大”“不变”或“偏小”)。 (3)图3实验中，观察到软塑料瓶变瘪，小明认为是二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，请写出该反应的化学方程式 ，小华认为仅根据这个实验并不能得出二氧化碳与氢氧化钠反应的结论，他的理由是 。 6．（24-25九年级下·江苏泰州·开学考试）(一)2024年世界口腔健康日的主题是“健康口腔，健康体魄”。 (1)人体口腔的pH宜保持在6.5～7.2。若pH过低，会造成细菌滋生，甚至破坏牙齿表面的牙釉质。某学生餐后15分钟内口腔pH变化如图所示。该生早餐后口腔的酸性逐渐变 (填“强”或“弱”)。 (2)轻质碳酸钙是一种优质的牙膏摩擦剂，通过摩擦让牙齿变得更加清洁，其中“钙”指的是 (填“元素”或“单质”)。 (3)在牙膏中添加适量H2O2有助于杀菌消毒、美白牙齿，H2O2在口腔中酶的催化作用下分解成水和氧气，请写出该反应的化学方程式 。 (二)小明同学取下列生活中的物质，测得其pH如表所示： 物质 肥皂水 雨水 糖水 柠檬汁 洗洁精 pH 10.2 5.2 7.0 2.5 12.2 (4)酸性最强的物质是 。 (5)能使无色酚酞试液变红色的物质是 (填一种物质即可)。 (6)小明生活的环境所降的雨水 (填“属于”或“不属于”)酸雨。 (7)正常雨水为酸性的原因(用方程式表示) 。 1．（2025·甘肃兰州·模拟预测）我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，比如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维。使其易于被消化吸收。 你知道吗？深受人们喜爱的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它可以作为补铁剂。要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。 健康人胃液的在0.9~1.5，胃液的不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入人胃内的各类病菌的繁殖有影响。某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的及胃液中病菌进行了检测，结果如下表所示。 分组 胃液的 受检患者人数 胃液中检出病菌的人数及比例 A 7 0（） B 2.0-4.0 13 3（） C 4.0-6.0 26 17（） D 53 45（） 表——人体胃液情况分析 胃酸过多会对胃黏膜产生侵蚀作用，并使人感觉反酸或胃灼热。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应。常服用的抗酸药的药物有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。 胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。 依据文章内容回答下列问题。 (1)碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氯化镁和碳酸钙，属于氧化物的是 （填化学式）。 (2)分析表格数据，可以得出胃液越 （填“大”或“小”）越有利于病菌生存。 (3)下列说法不正确的是_______（填字母字号）。 A．部分燕麦片中含有极少量的铁单质 B．治疗胃酸过多的药物都能与盐酸反应 C．氢氧化铝、氢氧化镁可以治疗各种胃酸过多 D．可选用碳酸钙治疗胃酸过多，但胃溃疡患者不合适用 2．某兴趣小组同学在实验室利用花青素含量较高的葡萄皮自制酸碱指示剂，并检验常见物质的酸碱性。 【查阅资料】①花青素是天然存在于植物中的一种水溶性色素，易溶于水和乙醇。 ②葡萄皮花青素溶液与不同溶液反应的颜色变化如下： 7 12 葡萄皮花青素溶液显示的颜色 深红色 紫色 淡蓝色 浅绿色 墨绿色 【进行实验】步骤Ⅰ：取清洗干净的葡萄皮捣碎放入的乙醇溶液中，浸泡后，过滤，所得滤液为葡萄皮花青素溶液，装好备用； 步骤Ⅱ：向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中分别加入几滴葡萄皮花青素溶液，同时用等体积蒸馏水进行对比实验，观察并记录实验现象如下： 液体名称 蒸馏水 碳酸氢钠溶液 碳酸钠溶液 氢氧化钠溶液 葡萄皮花青素溶液显示的颜色 紫色 淡蓝色 浅绿色 墨绿色 【交流讨论】 (1)步骤Ⅰ中，浸泡葡萄皮的乙醇溶液的作用是 。 (2)步骤Ⅱ中三种溶液的碱性由强到弱的顺序为 。 (3)为鉴别白醋和水，分别滴加葡萄皮花青素溶液，观察到溶液显示 色的为白醋。 (4)通过步骤Ⅱ得出葡萄皮花青素溶液能否作酸碱指示剂，并说明原因： 。 【实验拓展】葡萄皮花青素的吸光度随乙醇溶液浓度的变化如图所示（已知：吸光度越大，提取出的花青素浓度越高）。 (5)结合图像分析乙醇溶液浓度与提取出的花青素浓度的关系是 。 (6)小组同学选用浓度约为60%的乙醇溶液提取葡萄皮中花青素的原因是 。 3．（2025·广东广州·二模）同学们把盛有自上而下依次呈现多种颜色溶液的试管称为“彩虹管”。小组同学看到某个“彩虹管”的制作过程(如图)后，对影响“彩虹管”效果的因素进行探究。已知：“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。 【进行实验】 实验1：用蒸馏水浸泡黑枸杞得到浸取液，分别滴入pH不同的无色溶液中，记录现象。 pH ≤3 4~5 6~8 9~11 12 ≥13 溶液颜色 红色 粉色 紫色 蓝色 绿色 黄色 实验2：向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡，再逐滴滴入约3mL一定质量分数的NaOH溶液，之后记录溶液颜色。 实验 盐酸中溶质的质量分数/% NaOH溶液中溶质的质量分数/% 溶液颜色 ① 5 5 红色 ② 5 10 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色 ③ 5 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟仍无明显变化 ④ 10 5 自上而下为无色、红色 ⑤ 10 10 红色 ⑥ 10 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色 (1)向pH=7的无色溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色变为 。 (2)实验需配制各种浓度的NaOH溶液，现需将10g15%NaOH溶液稀释成5%，需水(密度为1g/mL)的体积为 mL。 (3)实验2中，①②③的目的是 。 (4)实验2中，“彩虹管”效果最佳的是 ，理由是 。 【进一步探究】 查阅资料发现，在NaOH溶液中加入一定量可使“彩虹管”效果更好。 实验3：向100mL质量分数为15%的NaOH溶液中加入固体，搅拌后得到溶液a，进行如下实验并记录。 操作 现象 ___________，再逐滴滴入约3mL溶液a 立即出现气泡；滴加完成后溶液颜色自上而下依次为红色、粉色、紫色、蓝色、绿色、黄色，静置约1小时仍无明显变化 【解释与结论】 (5)补全实验3的操作： 。 (6)由实验2、3可知：制作“彩虹管”过程中，影响其效果的因素一定有 。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三节 溶液的酸碱性 分层作业 1．（2025·福建福州·三模）蓝莓富含花青素(化学式C15H11O6)。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，酸性时为红色，碱性时为蓝色。下列有关说法正确的是 A．在氢氧化钠溶液中滴入蓝莓汁液，溶液呈蓝色 B．花青素是氧化物 C．花青素由碳原子、氢原子、氧原子构成 D．花青素中碳、氢的质量比为15：11 【答案】A 【详解】A、蓝莓富含花青素，花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，酸性时为红色，碱性时为蓝色，氢氧化钠溶液显碱性，因此在氢氧化钠溶液中滴入蓝莓汁液，溶液呈蓝色，说法正确，符合题意； B、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，花青素是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，说法错误，不符合题意； C、花青素由花青素分子构成，花青素分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，说法错误，不符合题意； D、花青素中碳、氢元素的质量比为，说法错误，不符合题意。 故选：A。 2．（24-25九年级下·全国·课后作业）在化学实验中小芳向一无色溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，下列结论正确的是 A．该溶液显中性 B．该溶液显酸性 C．该溶液能使无色酚酞试液变红色 D．该溶液是一种碱溶液 【答案】C 【详解】A、中性溶液不能使紫色石蕊试液变色，故选项错误； B、酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色，故选项错误； C、使无色酚酞试液变红色的溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故选项正确； D、溶液不一定是碱，只能说明溶液显碱性，故选项错误； 故选：C。 3．（2025·广东·模拟预测）25℃时，a、b、c、d四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是 A．洗手液a使用时要避免接触大理石桌面 B．洗手液b用水稀释后pH变小 C．洗手液c能使紫色石蕊溶液变蓝色 D．洗手液d能清洗手上的油污 【答案】B 【详解】A、大理石的主要成分是碳酸钙，能与酸反应，洗手液a显酸性，故使用洗手液a时要避免接触大理石桌面，不符合题意； B、洗手液b的pH<7，显酸性，用蒸馏水稀释后酸性减弱，pH变大，符合题意； C、洗手液c的pH大于7，显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，不符合题意； D、洗手液d的pH>7，显碱性，能与油脂反应，故洗手液d能清洗手上油污，不符合题意。 故选B。 4．（2025·四川德阳·中考真题）食用白醋中通常含有3%~5%的醋酸(CH3COOH)，白醋与稀硫酸有相似的化学性质。下列说法错误的是 A．白醋和稀硫酸中均含有H+ B．白醋中滴入紫色石蕊试液，溶液显红色 C．室温下，用pH试纸测得白醋的pH＞7 D．生锈的铁钉放入白醋中浸泡一段时间，铁锈会减少 【答案】C 【详解】A、白醋和稀硫酸均属于酸溶液，酸溶液中均能解离出氢离子，不符合题意； B、紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色，白醋显酸性，故白醋中滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，不符合题意； C、白醋与稀硫酸有相似的化学性质，白醋显酸性，室温下，用pH试纸测得白醋的pH＜7，符合题意； D、生锈的铁钉放入白醋中浸泡一段时间，铁锈的主要成分氧化铁能与白醋中的醋酸反应生成醋酸铁和水，故铁锈会减少，不符合题意。 故选C。 5．（2025·吉林长春·三模）如图是一些物质的近似pH。下列关于这些物质的说法中，不正确的是 A．盐溶液都呈中性 B．苹果汁能使石蕊溶液变红 C．酸雨的酸性比正常雨水强 D．稀释厨房清洁剂可使其碱性减弱 【答案】A 【详解】A、盐溶液不一定都显中性，如碳酸氢钠（小苏打）属于盐，但其溶液pH＞7，显碱性，选项错误； B、苹果汁pH＜7，显酸性，能使石蕊溶液变红，选项正确； C、溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，由图可知，酸雨的pH小于正常雨水，所以酸性更强，选项正确； D、厨房清洁剂pH＞7，显碱性，稀释厨房清洁剂可使其碱性减弱，选项正确； 故选A。 6．（25-26九年级上·山东淄博·期中）下列说法中正确的是 A．浓盐酸可以做干燥剂 B．pH＜7的溶液，pH越小，酸性越弱 C．使酚酞试液变红的溶液是碱性溶液 D．使用pH试纸应先用蒸馏水润湿 【答案】C 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，不具有吸水性，不能用作干燥剂，故选项错误； B、pH＜7时，pH越小，酸性越强，故选项错误； C、酚酞试液在碱性溶液中变红，故选项正确； D、使用pH试纸先用蒸馏水润湿，相当于稀释了被测液，影响测量结果，故选项错误。 故选：C。 7．（2025·四川巴中·中考真题）测定土壤酸碱性实验中，下列操作正确的是 A．取样 B．取水 C．溶解 D．测pH 【答案】C 【详解】A、取用固体药品应选择药匙，且取用药品时瓶塞应倒放，图中操作错误，不符合题意； B、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨量筒口，标签应朝向手心处，图中标签未朝向手心处，不符合题意； C、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，图中操作正确，符合题意； D、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，否则会污染待测液，不符合题意。 故选C。 8．（2025九年级·湖南·专题练习）“酸雨”是指pH＜5.6的降雨。学校的初三化学实验小组赴某燃煤火力发电厂附近开展了一次课外活动：每隔5分钟采集一次雨水样品，并用pH计测其pH，所得数据如下表所示： 测定时间 17：10 17：15 17：20 17：25 17：30 17：35 17：40 pH 4.98 4.96 4.94 4.91 4.88 4.85 4.85 下列有关分析或建议中，合理的是 A．实验小组采集的雨水不属于酸雨 B．测定期间，雨水的酸性逐渐减弱 C．该发电厂附近的空气没有受到任何污染 D．建议调查该发电厂燃煤是否经过脱硫达标处理 【答案】D 【详解】A、酸雨定义为pH<5.6，表中所有pH值均低于5.6（如4.98至4.85），因此采集的雨水属于酸雨，选项分析不合理； B、pH值随时间逐渐降低（从4.98降至4.85），说明雨水的酸性逐渐增强，而非减弱，选项分析不合理； C、酸雨的形成与空气中污染物（如二氧化硫、氮氧化物）有关，pH持续偏低表明空气已受污染，选项分析不合理； D、燃煤可能释放二氧化硫（SO2），导致酸雨。若pH长期偏低，需调査燃煤是否经过脱硫处理，以减少污染物排放。该建议符合环保要求选项建议合理； 故选D。 9．（2025·上海·模拟预测）下图为三种液体在室温下的 pH，有关说法正确的是 A．由pH判断X一定是酸 B．X与 Y能用酚酞试液区分 C．Z中加入水，溶液pH减小 D．X与Y混合，所得溶液pH=10 【答案】C 【详解】A、X的pH为3＜7，显酸性，但是不能确定一定是酸，选项错误； B、X的pH为3＜7，显酸性， Y的pH为7，显中性，X与Y都不能使酚酞溶液变色，故不能用酚酞试液区分X与Y，选项错误； C、Z的pH为11＞7，显碱性，加入水，溶液碱性减弱，pH减小，选项正确； D、X的pH为3＜7，显酸性， Y的pH为7，显中性，X与Y混合，溶液呈酸性，且酸性比X弱，则所得溶液pH范围大于3而小于7，选项错误； 故选C。 10．（2025·陕西宝鸡·模拟预测）农作物间作套种能充分利用土地资源，提高农作物产量。几种农作物适宜生长的pH范围如表所示，在其他条件相同的情况下，不适合实施间作套种的农作物是 A．韭菜、蓝莓 B．猕猴桃、番茄 C．番茄、苹果 D．苹果、韭菜 【答案】A 【详解】A、韭菜和蓝莓两作物适宜生长pH范围相差多，不适宜实施间作套种，符合题意。 B、猕猴桃、番茄适宜生长pH范围相近，可实施间作套种，不符合题意。 C、番茄、苹果适宜生长pH范围相近，可实施间作套种，不符合题意。 D、苹果、韭菜适宜生长pH范围相近，可实施间作套种，不符合题意。 故选A。 11．（2025·吉林·一模）某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动： (1)把自制的紫色紫薯汁按图所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示。 溶液 白醋 盐酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水 加入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 由表可知，紫薯汁能作酸碱指示剂，遇到稀硫酸显示的颜色是 。 (2)用试纸测定图中部分溶液的酸碱度：草木灰水 7。(选填“<”“=”或“>”) (3)下图是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，其中正确的是 (选填“A”或“B”或“C”)。 (4)分情况讨论按上图C操作可能导致被测溶液的数值发生改变情况 。 【答案】(1)红色 (2)＞ (3)B (4)如果是酸性溶液，会导致pH值偏大，如果是碱性溶液，会导致pH值偏小，如果是中性溶液，不影响pH值的大小 【详解】（1）由表可知，白醋、盐酸均显酸性，均能使紫薯汁变红色，稀硫酸也显酸性，故紫薯汁能作酸碱指示剂，遇到稀硫酸显示的颜色是红色； （2）草木灰的主要成分是碳酸钾，故草木灰水显碱性，pH＞7； （3）测定溶液的pH值：将pH试纸放在干燥的点滴板上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸放在潮湿的点滴板上，否则会稀释待测液，影响pH值，也不能将pH试纸直接伸入溶液中，防止污染待测液。 故选B； （4）图C中将pH试纸放在潮湿的点滴板上，会稀释待测液，如果是酸性溶液，酸性减弱，会导致pH值偏大，如果是碱性溶液，碱性减弱，会导致pH值偏小，如果是中性溶液，溶液始终是中性，不影响pH值的大小。 12．（24-25九年级下·湖南岳阳·阶段检测）暮山紫、千山翠、玫瑰红、草绿、钴蓝、柠檬黄……这些漂亮的颜色深受人们喜爱。 人类获取颜料主要有以下三个途径： 天然矿物：早期颜料主要来源，且大多数来自特殊地区出产的矿物。北宋《千里江山图》便是用朱砂、赭石（主要成分为Fe2O3）、石青和孔雀石等所绘，时隔千年，画卷中颜色依然层次分明、色彩浓丽。常见的矿石颜料还有紫云、蓝闪石、雄黄等。 动植物：从雌胭脂虫体内提取的胭脂虫红，用于食品、化妆品、纺织品等生产。 我们常见的紫甘蓝细胞液中含有一种花色苷的化合物，在pH环境不同的条件下，会发生反应，呈现出不同颜色（见下表），用其绘画十分有趣。 pH 1 3 5 7 9 11 13 颜色 红 紫红 浅紫 紫 蓝 绿 黄 合成：近代有机化学蓬勃发展，涌现出了大量合成颜料。 随着科技的发展，更多靓丽的颜色点缀我们的生活。 依据文章内容回答下列问题。 (1)写出一种来自天然矿物的红色颜料 。 (2)《千里江山图》历经千年，颜色依然分明，说明所用矿石颜料化学性质 （填“稳定”或“不稳定”）。 (3)向石灰水中加入紫甘蓝汁液，可能呈现的颜色是 （填“红色”或“绿色”）。 【答案】(1)朱砂（合理即可） (2)稳定 (3)绿色 【详解】（1）由题干信息可知，来自天然矿物的红色颜料有朱砂，朱砂的主要成分是硫化汞（HgS），是典型的红色天然矿物颜料； （2）《千里江山图》历经千年，颜色依然分明，说明所用矿石颜料化学性质稳定，即使受日光照射或与氧气接触，也不易起变化； （3）石灰水显碱性，pH＞7，故向石灰水中加入紫甘蓝汁液，可能呈现的颜色是绿色。 13．（24-25九年级下·内蒙古·期中）化学兴趣小组的同学开展了利用紫甘蓝制作酸碱指示剂的家庭实验活动。 操作如下：取紫甘蓝放入研钵中捣碎，加入酒精(乙醇与水的体积比为1：1)，搅拌后浸泡，再用纱布将浸泡出的汁液挤出，得到的提取液即为自制酸碱指示剂(已知：酒精不能使紫甘蓝汁液变色)。 (1)将紫甘蓝捣碎的目的是 ；用纱布挤出紫色汁液的过程相当于实验室中的 操作。 (2)将Ⅲ中紫色汁液，分别滴入下列液体中，观察液体的颜色并记录如下。 名称 洁厕灵 白醋 食盐水 肥皂水 颜色 红色 红色 蓝紫色 蓝色 紫甘蓝汁能做酸碱指示剂，请说出理由 。 (3)小红将Ⅲ中紫色汁液带到实验室，和同学们一起研讨。 取少量配制好的纯碱溶液于试管中，向其中滴加自制的酸碱指示剂(紫色汁液)，观察到溶液变为绿色。 为什么紫甘蓝汁液在均为碱性的肥皂水和纯碱溶液中显示的颜色不同？同学们用pH试纸测得上述肥皂水和纯碱溶液的pH分别为9和11，肥皂水的碱性比纯碱溶液的碱性 (填“强”或“弱”)。得出结论：紫甘蓝汁在 情况下可以显示不同的颜色。 (4)通过上述分析，你认为同学们还可以继续探究的问题有 (写一个)。 【答案】(1) 增大接触面积，使提取更充分(合理即可) 过滤 (2)紫甘蓝汁的颜色随酸碱性的不同而显示不同的颜色(合理即可) (3) 弱 碱性强弱不同 (4)不同浓度的纯碱溶液中紫甘蓝汁显示的颜色是否不同(合理即可) 【详解】（1）将紫甘蓝捣碎的目的是为了让紫甘蓝的细胞壁破裂，从而使其内部的汁液更容易被提取出来； 操作中用纱布挤出汁液的过程，实际上是在分离固体残渣和液体，这个过程相当于实验室中的过滤操作； （2）紫甘蓝汁在不同酸碱性的溶液中显示不同的颜色，因此它能做酸碱指示剂； （3）肥皂水的pH为9，纯碱溶液的pH为11。由于pH越高，碱性越强，因此肥皂水的碱性比纯碱溶液的碱性弱； 综上所述，可得出的结论是：紫甘蓝汁在碱性强弱不同情况下可以显示不同的颜色； （4）通过上述分析，同学们还可以继续探究的问题有：不同浓度的纯碱溶液中紫甘蓝汁显示的颜色是否不同，或紫甘蓝汁在不同浓度的酸碱溶液中颜色变化的具体情况，或者探索其他植物是否也可以制成酸碱指示剂等。 14．自然界中，有许多植物色素在不同的酸碱性溶液中呈现不同的颜色，这些植物色素也可以作为酸碱指示剂。某兴趣小组用以下仪器自制酸碱指示剂：    (1)仪器a、b的名称为 、 。 (2)从紫甘蓝叶中提取植物色素的操作步骤如下： ①取适量紫甘蓝叶放在研钵中研碎； ②用水和酒精（体积比1：1）浸泡， （填“过滤”或“蒸发”），取液备用； ③将紫甘蓝提取液分别滴入白醋、石灰水、蒸馏水中，颜色变化如下表： 物质 白醋 石灰水 蒸馏水 显色情况 红色 绿色 蓝色 (3)请用紫甘蓝提取液，选用题中给出的仪器，用最少量的试剂鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液。写出实验操作及现象与结论。 实验操作 现象与结论 【答案】(1) 烧杯 点滴板 (2)过滤 (3) 各取几滴待测液于点滴板上，分别滴加几滴紫甘蓝提取液 显红色者为稀盐酸，显绿色者为氢氧化钠溶液 【详解】（1）仪器a的名称为烧杯，仪器b的名称为点滴板； （2）从紫甘蓝叶中提取植物色素的操作步骤如下：①取适量紫甘蓝叶放在研钵中研碎；②用水和酒精（体积比1：1）浸泡，过滤，取液备用； （3）由于稀盐酸显酸性，氢氧化钠溶液显碱性，进行鉴别的试验为各取几滴待测液于点滴板上，分别滴加几滴紫甘蓝提取液，显红色者为稀盐酸，显绿色者为氢氧化钠溶液。 15．晓丽发现班级的栀子花叶片发黄、花蕾掉落，花盆中的土壤板结且表面出现白色固体物质。她和同学们对栀子花生长状况不良的原因进行探究。 【实验过程】取少量盆土样品于烧杯中，加入适量蒸馏水充分浸泡后过滤，得到土壤浸出液。用试纸测定土壤浸出液的酸碱度，记录数据如下： 测定次数 第一次 第二次 第三次 8 9 8 (1)进行三次测定的目的是 。 【实验结论】 (2)由土壤浸出液的可知：盆土显 性。 【答案】(1)避免测量误差 (2)碱 【详解】（1）进行三次测定的目的是：避免测量误差； （2）根据表格信息，三次测定中土壤浸出液的pH都大于7，说明盆土呈碱性。 1．（2025·广东深圳·模拟预测）如图是研究二氧化碳性质的微型实验装置俯视图。下列说法错误的是 A．该装置的优势是节约药品 B．点燃的小蜡烛熄灭，这说明二氧化碳不可燃、不助燃 C．紫色石蕊溶液变红 D．含酚酞的NaOH溶液褪色 【答案】D 【详解】A、该实验装置在小培养皿中进行，用药量少，所以该装置的优势是节约药品，此选项正确； B、点燃的小蜡烛熄灭，这一现象能说明二氧化碳不可燃、不助燃的化学性质，此选项正确； C、碳酸钠与稀盐酸反应会生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，此选项正确； D、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液也呈碱性，也能使酚酞变红，此选项错误。 故选D。 2．（2025·甘肃平凉·三模）分析和推理是化学学习中常用的思维方法。以下推理正确的是 A．甲烷能产生温室效应，则能产生温室效应的气体一定是甲烷 B．常温下，碱性溶液的，所以的溶液一定是碱性溶液 C．氧化物一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 D．稀盐酸和稀硫酸都是酸，所以在实验室中制取时可以互相替换 【答案】B 【详解】A、 甲烷能产生温室效应，但能产生温室效应的气体不一定是甲烷。除甲烷外，二氧化碳也是温室气体。A错误。 B、 根据溶液酸碱性和pH的关系，碱性溶液的pH>7，且pH>7的溶液一定是碱性溶液。B正确。 C、氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物（如CO2）。但含氧元素的化合物不一定是氧化物，如H2SO4含H、S、O三种元素，属于酸，不是氧化物。C错误。 D、实验室制CO2通常用碳酸钙（CaCO3）与稀盐酸反应，因生成的CaCl2易溶于水，反应持续。若用稀硫酸，生成的CaSO4微溶，会覆盖CaCO3表面，阻止反应进行。D错误。 故选B。 3．（2025·辽宁沈阳·二模）阅读下面文章。 红肉火龙果甜甜的，口感超级棒。吃多了排出的尿液可能是红色。红尿的“幕后推手”——甜菜红素，它非常喜欢“溶”在水里，大部分甜菜红素直接通过尿液或粪便排出体外。 红肉火龙果采摘后常温贮藏3天，其鳞片就会出现黄化、萎蔫。保鲜困难的原因主要是：火龙果在破损或温度不当时，易腐烂、发酸或霉变；微生物入侵，会加速腐败；呼吸作用旺盛，温度升高果肉软化、口感变差，加速腐烂。火龙果的果皮和果肉含有多酚氧化酶(PPO)，导致暴露在空气中的果肉发生褐变(颜色变深)，酸性环境可抑制酶促褐变、抑制微生物生长。高糖分也会抑制微生物生长。 将火龙果加工成饮料时，受加工条件影响会导致产品颜色改变或褪色。用果汁含量为10%的火龙果汁水溶液做实验，一些实验数据如下表(图)1和图2。 pH 3.0 6.0 7.0 8.0 9.0 10.0 颜色 紫红 紫红 浅紫 浅紫 黄绿 黄绿 温度/℃ 20 50 60 70 90 100 颜色 紫红 玫瑰红 红色 粉红 橙黄 浅黄 加热时间/h 0.0 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 颜色 紫红 紫红 浅紫红 浅紫红 浅紫红 浅紫红 表(图)1影响火龙果汁水溶液颜色的因素 回答下列问题。 (1)吃了红肉火龙果尿液变红的原因是 。 (2)紫薯中含有花青素，使果肉呈紫色。吃了蒸煮后的紫薯，尿液却不会变色，推测花青素的化学性质是 。 (3)为延长火龙果的保鲜期，可采用下列方法： ①完整果：保鲜膜包裹后置于 7-10℃冰箱，可保存1-2 周。请从微观粒子的角度解释低温保存的原理 ；保鲜膜包裹的目的是 。 ②切开果：在果肉表面涂抹 (填可食用的物质)，密封冷藏并在 24 小时内食用。 (4)长期保存红肉火龙果，方法可行的是___________(填序号)。 A．冷冻 B．制成果干 C．加糖制成果酱 (5)依据表(图)1回答： ①10%的火龙果汁水溶液滴入pH为9.5的Na2CO3溶液中振荡，观察到的现象是 。 ②加工火龙果汁时要注意调控 等因素，才能能保证火龙果汁颜色不变。 (6)吸光度A越大，火龙果汁水溶液颜色越深。由图2 可知，火龙果汁应避光保存的原因是 。 【答案】(1)红肉火龙果中的甜菜红素易溶于水，大部分通过尿液排出体外 (2)受热易分解 (3) 温度降低，分子的运动速率减慢 隔绝氧气 柠檬汁（答案不唯一） (4)ABC (5) 溶液由紫红变为黄绿 pH、温度、加热时间 (6)光照会使火龙果汁水溶液颜色变浅(或吸光度减小) 【详解】（1）题干中提到红肉火龙果中的甜菜红素非常喜欢“溶”在水里，大部分甜菜红素直接通过尿液或粪便排出体外，所以吃了红肉火龙果尿液变红的原因是：红肉火龙果中的甜菜红素易于水，大部分通过尿液排出体外； （2）紫薯中含有花青素使果肉呈紫色，吃了蒸煮后的紫薯尿液却不变色，推测是因为花青素在蒸煮过程中发生了化学变化，其化学性质可能是受热易分解； （3）①从微观粒子角度看，温度降低，分子(或微粒)的运动速率减慢，所以低温保存可以延长火龙果的保鲜期，保鲜膜包裹的目的是隔绝氧气(或空气)，防止微生物入侵，同时也能减少水分散失； ②因为酸性环境可抑制酶促褐变、抑制微生物生长，高糖分也会抑制微生物生长，所以切开果可以在果肉表面涂抹柠檬汁(或蜂蜜等酸性或高糖可食用物质)； （4）A、冷冻可以降低火龙果的呼吸作用等生理活动，延长保存时间，方法可行； B、制成果干可以减少水分，抑制微生物生长和呼吸作用等，方法可行； C、加糖制成果酱，高糖分可抑制微生物生长，方法可行； 故选ABC； （5）①从表格中可知，pH为9.0-10.0时，10%的火龙果汁水溶液颜色为黄绿，pH为9.5的Na2CO3溶液呈碱性，所以10%的火龙果汁水溶液滴入pH为9.5的Na2CO3溶液中振荡，观察到的现象是溶液由紫红变为黄绿； ②从表格数据可以看出，pH、温度、加热时间都会影响火龙果汁的颜色，所以加工火龙果汁时要注意调控pH、温度、加热时间等因素，才能保证火龙果汁颜色不变； （6）由图可知，随着光照时间的增加，吸光度A减小，即火龙果汁水溶液颜色变浅，所以火龙果汁应避光保存的原因是光照会使火龙果汁水溶液颜色变浅(或吸光度减小)。 4．（2025·湖南长沙·三模）认真阅读下列科普短文。 人体的体液有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，这样才能维持人体正常的生命活动。正常人体血浆pH为7.35~7.45，但CO2扩散到血液中时会引起血浆pH发生改变。 人体胃液担负着食物的消化，胃液pH为0.9~1.5，20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺杆菌，幽门螺杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致入体胃内酸碱失衡，胃液分泌异常。 如图是一组胃病患者在空腹状态下24h胃液pH的变化曲线，科学家发现人体胃流的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收。 回答下列问题： (1)正常人体血浆呈 (填“弱酸性"或“弱碱性”)。 (2)分析上图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间约为 。 (3)下列说法错误的是___________(填字母)。 A．胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康 B．患者的用药时间也会影响到药效 C．胃液的酸性比血浆的酸性弱 (4)人在急剧运动时血液的pH会发生改变的原因是 。 【答案】(1)弱碱性 (2)9:00 (3)AC (4)人进行急剧运动时，产生较多的二氧化碳，导致二氧化碳在血液中积累，二氧化碳与水反应生成碳酸，导致血液 pH 的下降（合理即可） 【详解】（1）正常人体血浆pH为7.35-7.45，pH＞7，呈弱碱性； （2）胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收，氢氧化铝是弱碱性药物，由图可知，9:00时，胃液的pH值最高，故最适宜的用药时间约为：9:00； （3）A、胃酸能帮助消化食物，但是胃酸分泌过多，对人体健康不利，符合题意； B、胃液pH低时，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收，而不同时间，胃液的pH值存在差异，故患者的用药时间也会影响到药效，不符合题意； C、胃液的pH为0.9-1.5，血浆的pH为7.35-7.45，pH值越小，酸性越强，故胃液的酸性比血浆的酸性强，符合题意。 故选AC。 （4）人进行急剧运动时，产生较多的二氧化碳，导致二氧化碳在血液中积累，二氧化碳与水反应生成碳酸，导致血液 pH 的下降； 5．（24-25九年级下·广西南宁·开学考试）请根据实验回答下列问题。 (1)图1实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸稀释过程中 (填“放热”或“吸热”)，此过程中玻璃棒的作用是 。 (2)图2实验中，如果测定的是石灰水的pH，测得的pH将 (填“偏大”“不变”或“偏小”)。 (3)图3实验中，观察到软塑料瓶变瘪，小明认为是二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，请写出该反应的化学方程式 ，小华认为仅根据这个实验并不能得出二氧化碳与氢氧化钠反应的结论，他的理由是 。 【答案】(1) 放热 搅拌，加快散热 (2)偏小 (3) 二氧化碳能溶于水，且能与水反应，也会使塑料瓶变瘪 【详解】（1）图1实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸稀释过程中放热，温度升高，石蜡熔化，故铜片下的乒乓球脱落； 稀释浓硫酸的过程中，玻璃棒的作用是：搅拌，加快散热； （2）图2实验中，如果测定的是石灰水的pH，用潮湿的点滴板，石灰水被稀释，碱性减弱，测得的pH将偏小； （3）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：； 氢氧化钠溶液中含水，二氧化碳能溶于水，且能与水反应，也能导致装置内气体减少，压强减小，也能导致软塑料变瘪。 6．（24-25九年级下·江苏泰州·开学考试）(一)2024年世界口腔健康日的主题是“健康口腔，健康体魄”。 (1)人体口腔的pH宜保持在6.5～7.2。若pH过低，会造成细菌滋生，甚至破坏牙齿表面的牙釉质。某学生餐后15分钟内口腔pH变化如图所示。该生早餐后口腔的酸性逐渐变 (填“强”或“弱”)。 (2)轻质碳酸钙是一种优质的牙膏摩擦剂，通过摩擦让牙齿变得更加清洁，其中“钙”指的是 (填“元素”或“单质”)。 (3)在牙膏中添加适量H2O2有助于杀菌消毒、美白牙齿，H2O2在口腔中酶的催化作用下分解成水和氧气，请写出该反应的化学方程式 。 (二)小明同学取下列生活中的物质，测得其pH如表所示： 物质 肥皂水 雨水 糖水 柠檬汁 洗洁精 pH 10.2 5.2 7.0 2.5 12.2 (4)酸性最强的物质是 。 (5)能使无色酚酞试液变红色的物质是 (填一种物质即可)。 (6)小明生活的环境所降的雨水 (填“属于”或“不属于”)酸雨。 (7)正常雨水为酸性的原因(用方程式表示) 。 【答案】(1)强 (2)元素 (3) (4)柠檬汁 (5)肥皂水、洗洁精 (6)属于 (7) 【详解】（1）酸性溶液pH值越小，酸性越强，某学生早餐后15分钟内口腔中pH变化不断减小，故该学生早餐后口腔的酸性增强； （2）轻质碳酸钙是一种优质的牙膏摩擦剂，通过摩擦让牙齿变得更加清洁，其中“钙”指的是元素，与具体存在形式无关； （3）H2O2在口腔中酶的催化作用下分解成水和氧气，反应的化学方程式为：； （4）当溶液的pH <7时显酸性，随着pH的减小酸性增强，酸性最强的物质是柠檬汁； （5）当溶液的pH大于7时显碱性，能使酚酞试液变红色，能使无色酚酞试液变红色的物质是肥皂水、洗洁精； （6）当雨水的pH <5.6时称为酸雨，小明生活的环境所降的雨水属于酸雨； （7）正常雨水为酸性是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：。 1．（2025·甘肃兰州·模拟预测）我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，比如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维。使其易于被消化吸收。 你知道吗？深受人们喜爱的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它可以作为补铁剂。要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。 健康人胃液的在0.9~1.5，胃液的不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入人胃内的各类病菌的繁殖有影响。某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的及胃液中病菌进行了检测，结果如下表所示。 分组 胃液的 受检患者人数 胃液中检出病菌的人数及比例 A 7 0（） B 2.0-4.0 13 3（） C 4.0-6.0 26 17（） D 53 45（） 表——人体胃液情况分析 胃酸过多会对胃黏膜产生侵蚀作用，并使人感觉反酸或胃灼热。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应。常服用的抗酸药的药物有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。 胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。 依据文章内容回答下列问题。 (1)碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氯化镁和碳酸钙，属于氧化物的是 （填化学式）。 (2)分析表格数据，可以得出胃液越 （填“大”或“小”）越有利于病菌生存。 (3)下列说法不正确的是_______（填字母字号）。 A．部分燕麦片中含有极少量的铁单质 B．治疗胃酸过多的药物都能与盐酸反应 C．氢氧化铝、氢氧化镁可以治疗各种胃酸过多 D．可选用碳酸钙治疗胃酸过多，但胃溃疡患者不合适用 【答案】(1) (2)大 (3)BC 【详解】（1）氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，其中属于氧化物的为氧化镁，化学式为MgO，故填：MgO； （2）根据表中内容可知，pH值越大，酸性越弱，胃液中检出病菌的人数越多，则说明胃液pH越大越有利于病菌生存，故填：大； （3）A、根据短文可知，燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，即含有铁单质，故A不符合题意； B、根据短文可知，治疗胃酸过多的药主要有两大类，其中抑酸药不能和胃酸反应，抗酸药能和胃酸反应，故B符合题意； C、根据短文可知，氢氧化铝、氢氧化镁属于抗酸药，患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多，则氢氧化铝、氢氧化镁不可以治疗各种胃酸过多，故C符合题意； D、根据短文可知，抗酸药有碳酸钙，但胃溃疡患者不合适用，故D不符合题意。 故选BC。 2．某兴趣小组同学在实验室利用花青素含量较高的葡萄皮自制酸碱指示剂，并检验常见物质的酸碱性。 【查阅资料】①花青素是天然存在于植物中的一种水溶性色素，易溶于水和乙醇。 ②葡萄皮花青素溶液与不同溶液反应的颜色变化如下： 7 12 葡萄皮花青素溶液显示的颜色 深红色 紫色 淡蓝色 浅绿色 墨绿色 【进行实验】步骤Ⅰ：取清洗干净的葡萄皮捣碎放入的乙醇溶液中，浸泡后，过滤，所得滤液为葡萄皮花青素溶液，装好备用； 步骤Ⅱ：向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中分别加入几滴葡萄皮花青素溶液，同时用等体积蒸馏水进行对比实验，观察并记录实验现象如下： 液体名称 蒸馏水 碳酸氢钠溶液 碳酸钠溶液 氢氧化钠溶液 葡萄皮花青素溶液显示的颜色 紫色 淡蓝色 浅绿色 墨绿色 【交流讨论】 (1)步骤Ⅰ中，浸泡葡萄皮的乙醇溶液的作用是 。 (2)步骤Ⅱ中三种溶液的碱性由强到弱的顺序为 。 (3)为鉴别白醋和水，分别滴加葡萄皮花青素溶液，观察到溶液显示 色的为白醋。 (4)通过步骤Ⅱ得出葡萄皮花青素溶液能否作酸碱指示剂，并说明原因： 。 【实验拓展】葡萄皮花青素的吸光度随乙醇溶液浓度的变化如图所示（已知：吸光度越大，提取出的花青素浓度越高）。 (5)结合图像分析乙醇溶液浓度与提取出的花青素浓度的关系是 。 (6)小组同学选用浓度约为60%的乙醇溶液提取葡萄皮中花青素的原因是 。 【答案】(1)作溶剂，溶解花青素 (2)氢氧化钠溶液>碳酸钠溶液>碳酸氢钠溶液 (3)深红 (4)不能，因为步骤II中的物质都是显碱性的，虽然显现出不同颜色，但无法作为酸碱指示剂的比色标准 (5)在实验研究范围内，乙醇溶液浓度在时，乙醇溶液浓度越大，提取出的花青素浓度越大；乙醇溶液浓度在时，乙醇溶液浓度越大，提取出的花青素浓度越小（合理即可） (6)乙醇溶液浓度约为60%时，葡萄皮中花青素的吸光度几乎达到峰值，此时提取出的花青素浓度最大 【详解】（1）根据【查阅资料】可知花青素是一种水溶性色素，易溶于水和乙醇，步骤Ⅰ中，浸泡葡萄皮的乙醇溶液的作用是作溶剂，溶解花青素； （2）结合葡萄皮花青素溶液在不同溶液中的颜色变化可知，实验所用碳酸氢钠溶液约为、碳酸钠溶液约为、氢氧化钠溶液约为12，则步骤Ⅱ中三种溶液的碱性由强到弱的顺序为：氢氧化钠溶液>碳酸钠溶液>碳酸氢钠溶液； （3）葡萄皮花青素溶液在为的溶液中显深红色、在为7的溶液中显紫色，即葡萄皮花青素溶液在酸性溶液中显深红色、在中性溶液中显紫色，白醋呈酸性，因此滴加葡萄皮花青素溶液后观察到溶液显示深红色的为白醋； （4）不能，因为步骤II中的物质都是显碱性的，虽然显现出不同颜色，但无法作为酸碱指示剂的比色标准 （5）结合图像可知，乙醇溶液浓度在时，葡萄皮花青素的吸光度随乙醇溶液浓度的增大而增大，提取出的花青素浓度随之增大；乙醇溶液浓度在时，葡萄皮花青素的吸光度随乙醇溶液浓度的增大而减小，提取出的花青素浓度随之减小，故填：在实验研究范围内，乙醇溶液浓度在时，乙醇溶液浓度越大，提取出的花青素浓度越大；乙醇溶液浓度在时，乙醇溶液浓度越大，提取出的花青素浓度越小； （6）根据图像可知，乙醇溶液浓度约为60%时，葡萄皮中花青素的吸光度几乎达到峰值，此时提取出的花青素浓度最大。 3．（2025·广东广州·二模）同学们把盛有自上而下依次呈现多种颜色溶液的试管称为“彩虹管”。小组同学看到某个“彩虹管”的制作过程(如图)后，对影响“彩虹管”效果的因素进行探究。已知：“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。 【进行实验】 实验1：用蒸馏水浸泡黑枸杞得到浸取液，分别滴入pH不同的无色溶液中，记录现象。 pH ≤3 4~5 6~8 9~11 12 ≥13 溶液颜色 红色 粉色 紫色 蓝色 绿色 黄色 实验2：向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡，再逐滴滴入约3mL一定质量分数的NaOH溶液，之后记录溶液颜色。 实验 盐酸中溶质的质量分数/% NaOH溶液中溶质的质量分数/% 溶液颜色 ① 5 5 红色 ② 5 10 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色 ③ 5 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟仍无明显变化 ④ 10 5 自上而下为无色、红色 ⑤ 10 10 红色 ⑥ 10 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色 (1)向pH=7的无色溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色变为 。 (2)实验需配制各种浓度的NaOH溶液，现需将10g15%NaOH溶液稀释成5%，需水(密度为1g/mL)的体积为 mL。 (3)实验2中，①②③的目的是 。 (4)实验2中，“彩虹管”效果最佳的是 ，理由是 。 【进一步探究】 查阅资料发现，在NaOH溶液中加入一定量可使“彩虹管”效果更好。 实验3：向100mL质量分数为15%的NaOH溶液中加入固体，搅拌后得到溶液a，进行如下实验并记录。 操作 现象 ___________，再逐滴滴入约3mL溶液a 立即出现气泡；滴加完成后溶液颜色自上而下依次为红色、粉色、紫色、蓝色、绿色、黄色，静置约1小时仍无明显变化 【解释与结论】 (5)补全实验3的操作： 。 (6)由实验2、3可知：制作“彩虹管”过程中，影响其效果的因素一定有 。 【答案】(1)紫色 (2)20 (3)探究NaOH溶液浓度对“彩虹管”效果的影响 (4) 实验③ 颜色分层明显且保持时间最长(20分钟无明显变化) (5)向试管中加入6mL质量分数为5%的盐酸，滴入5滴黑枸杞浸取液，振荡 (6)溶液pH的变化情况 【详解】（1）根据表格，黑枸杞浸取液滴入pH在6~8之间的无色溶液时，溶液变为紫色，故向=7的无色溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色变为紫色； （2）设需加水质量为x。根据稀释前后溶质质量不变，则10g15%=(10g+x)5%，解得x=20g；水的密度为1gmL，则需加水的体积为20mL。 （3）对比实验2中的①②③可知，是将3mL5%、10%、15%的NaOH溶液分别滴入6mL5%的盐酸和5滴黑枸杞浸取液混合溶液中，通过现象可得，实验①②③的目的是：探究盐酸的溶质质量分数为5%时，NaOH溶液的溶质质量分数对“彩虹管”效果的影响； （4）由题中信息可知，“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好，对比实验2中①②③的现象可知，③中呈现出的颜色多、保持时间长，所以，“彩虹管”效果最佳的是③； （5）实验2：向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡，再逐滴滴入约3mL一定质量分数的NaOH溶液，③中盐酸中溶质质量分数为5%，氢氧化钠溶液中溶质质量分数为15%，小组同学设计实验3进行验证，并与实验2中③对照，根据对比实验中控制变量唯一的原则，实验3的操作为：向试管中加入6mL溶质质量分数为5%的盐酸，滴入5滴黑枸杞浸出液，振荡，再逐滴滴入约3mL溶液a； （6）黑枸杞浸取液在不同pH的无色溶液中呈现出不同的颜色，由实验2、3可知，制作“彩虹管”过程中，影响其效果的因素一定有溶液pH的变化情况。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $