第03讲 氧化还原反应 化学反应类型（讲义，江苏专用）化学学业水平考试合格考总复习

第03讲 氧化还原反应 化学反应类型 内容概览 学考要求速览 明确考试范围与核心要求 必备知识梳理 系统整理学科框架与知识 高频考点精讲 破译重点内容及解题思路 考点一 氧化还原反应的特征和本质 考点二 氧化还原反应基本概念 考点三 电子转移方向和数目的表示 考点四 氧化性和还原性 考点五 信息方程式的书写 考点六 化学反应类型的判断 实战能力训练 模拟实战，提升解题技能 必备知识 学考要求 氧化还原反应基本概念 能根据化合价的变化，判断反应是否是氧化还原反应，能判断反应中的氧化剂、还原剂 电子转移方向和数目的表示 会用双线桥和单线桥表示电子转移的方向和数目 化学反应类型的判断 能 利用电离、离子反应、氧化还原反应等概念对常见的反应进行分类和 分析说明 一．氧化还原反应的特征和本质 1.多角度认识氧化还原反应 （1）从得失氧的角度 对于反应2CuO＋C2Cu＋CO2↑ （1）氧化铜失去氧，发生 反应，被碳还原。 （2）碳得到氧，发生 反应，被氧化铜氧化。 （3）结论：在化学反应中，一种物质得到氧发生 反应，必然有一种物质失去氧发生 反应。氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。 （2）从元素化合价变化的角度 （1）对于有氧得失的反应2CuO＋C2Cu＋CO2↑ ①铜元素化合价降低，发生 反应。 ②碳元素化合价升高，发生 反应。 （2）对于无氧得失的反应Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu ①铜元素化合价降低，发生 反应。 ②铁元素化合价升高，发生 反应。 （3）结论：①反应前后有元素化合价变化(升降)的反应称为氧化还原反应。 ②物质所含元素化合价升高的反应是 反应，物质所含元素化合价降低的反应是 反应。 ③氧化还原反应的特征：反应前后有元素化合价的 。 （3）从电子转移的角度 （1）从电子得失的角度分析反应：2Na＋Cl22NaCl 在有些氧化还原反应中，物质所含元素的原子失去电子，该物质发生 反应；得到电子，该物质发生 反应。 （2）从共用电子对偏移的角度分析反应：H2＋Cl22HCl 在有些氧化还原反应中，元素的原子间有共用电子对的偏移(偏离和偏向)。 共用电子对偏离的物质发生 反应，共用电子对偏向的物质发生 反应。 （3）结论：①有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的反应是氧化还原反应。 ②元素的原子失去电子(或电子对偏离)，则元素的化合价升高，物质被氧化，发生 反应；元素的原子得到电子(或电子对偏向)，则元素的化合价降低，物质被还原，发生 反应。 ③氧化还原反应的本质是电子转移。 2.氧化还原反应的特征 一种或几种元素的 发生变化。 3.氧化还原反应的实质 氧化还原反应的实质是 。 二、氧化还原反应基本概念 【温馨提示】 ① 氧化反应和还原反应存在于在同一个反应中，它们 发生、 存在，是相互对立统一的 ② 氧化剂和还原剂可以是不同的物质，也可以是同种物质 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，氧化剂是 ，还原剂是 Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2，氧化剂是 ，还原剂是 ③ 氧化产物和还原产物可以是不同的物质，也可以是同种物质 Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，氧化产物是 ，还原产物是 NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O，氧化产物是 ，还原产物是 ④ 被氧化的元素和被还原的元素可以是不同的元素，也可以是同种元素 4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，被氧化的元素是 ，被还原的元素是 2H2S＋SO2＝2H2O＋3S，被氧化的元素是 ，被还原的元素是 ⑤ 可能有多种元素同时被氧化或被还原 2KNO3＋S＋3CK2S+N2↑+3CO2↑，被氧化的元素是 ，被还原的元素是 和 ⑥ 方程式中的计量数与实际参加反应的氧化剂或还原剂的量不一定一致 C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，n(氧化剂)∶n(还原剂)＝ Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，n(氧化剂)∶n(还原剂)＝ 三、电子转移方向和数目的表示 双线桥法 (谁变谁) 表示反应前后同一元素不同价态间电子转移的情况 标变价→画箭头→标得失→定数目 ●箭头从价态发生变化的反应物中某元素指向生成物中的同种元素 标明“得到”、“失去”字样 模型 单线桥法 (谁给谁) 表示的是还原剂和氧化剂之间电子转移的情况 单箭头起与止均为反应物 ●箭头从还原剂中价态升高的元素指向氧化剂中价态降低的元素 箭头上方注明电子转移总数，不必标明“得到”、“失去”字样 模型 【温馨提示】 1.对于双线桥 a．箭尾、箭头必须指向反应物、生成物中相应的同种元素。 b．采用a×be－形式表示得失电子数，a为得失电子的原子总数，b为每个原子得失电子数，a、b是“1”时省略。得到与失去的电子总数相等。 2.对于单线桥 a．单线桥法从反应物中失电子的元素指向反应物中得电子的元素，表示反应物中变价元素原子间电子的转移情况； b．箭头已标明电子转移的方向，因此不需再标明“得”或“失”，只标明电子转移数目。 四、氧化性和还原性 1．氧化性、还原性的强弱与得失电子的关系 （1）氧化性：物质越易得电子，氧化性 。 （2）还原性：物质越易失电子，还原性 。 【易错警示】 物质氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易有关，与得失电子的多少无关。 2．物质的氧化性及还原性与元素化合价的关系 核心元素化合价 实例 性质 最高价 KO4、浓HO3、浓H2O4 只有 中间价 O2、Na2O3、SO4、 既有 又有 最低价 、、K 只有 五、信息型氧化还原方程式的书写 根据信息①找出可能有的氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物(注意从隐含的信息判断)；②据电子守恒配平；③由原子守恒找出所需其它试剂或介质。 1.流程 2.化合价升降法配平步骤 六、四种基本反应类型与氧化还原反应 考点一　判断反应是否为氧化还原反应 【典型例题】 【例1】下列变化中，涉及氧化还原反应的是 ①燃料燃烧  ②高炉炼铁  ③钢铁锈蚀  ④NaOH潮解 A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④ 【即时演练】 1．下列反应中，属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 2．下列诗词中不涉及氧化还原反应的是 A．爆竹声中一岁除 B．吹尽狂沙始到金 C．野火烧不尽 D．蜡炬成灰泪始干 3．化学与生活密切相关，下列事例与氧化还原反应无关的是 A．钢铁大桥生锈 B．用氯气制备漂白粉 C．生石灰作食品干燥剂 D．用溶液刻蚀电路板 考点二　氧化还原反应的相关概念 【典型例题】 【例2】（江苏省2025年普通高中学业水平合格性考试）在稀有气体氛围中发生反应TiCl4＋4NaTi＋4NaCl，该反应可用于制取少量金属钛(Ti)。下列说法正确的是 A．Na得到电子 B．TiCl4作还原剂 C．稀有气体保护金属不被氧化 D．稀有气体可用Cl2代替 【即时演练】 1．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是 A．SO2→S B．I-→I2 C．SO3→SO2 D．→ 2．吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3在人体中的作用是 A．作氧化剂 B．作还原剂 C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂又不作还原剂 3．下列反应中的氨与反应中的氨作用相同的是 A． B． C． D． 4．铁盐溶液可用于金属刻蚀。如用溶液刻蚀铜制电路板，被 (填“还原”或“氧化”)为。 考点三　电子转移的表示方法 【典型例题】 【例3】实验中残留在试管壁上的硫可以利用热的NaOH溶液进行洗涤，发生的化学反应为S+NaOH=Na2S+Na2SO3+H2O (未配平)，配平上述反应方程式，并标出电子转移的数目和方向 ，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 【即时演练】 1．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 3．实验室制备N2的原理如下： NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋N2↑＋2H2O 用单线桥法标出上述反应的电子转移方向和数目 。 3．高铁酸钠是一种能杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。工业上可用氧化的方法制备，其原理为：，用单线桥法表示该反应的电子转移方向和数目。 。 考点四　信息型氧化还原反应方程式的书写 【典型例题】 【例4】海带里面具有丰富的碘元素，将海带中的碘提取出来经过了灼烧、浸取、氧化等流程，在氧化阶段加入硫酸酸化的过氧化氢，请写出反应的离子方程式： 。 【即时演练】 1．在一定温度下将氯气通入KOH溶液中，得到KCl、KClO2、KClO3的混合溶液，经测定与的数目之比为1:2，该反应的化学方程式为 。 2．亚硝酸钠(NaNO2)像食盐一样有咸味，但有很强的毒性，误食NaNO2会使人中毒。 自来水中的NO3－对人类健康会产生危害，碱性条件下用Mg还原NO3－，主要产物是Mg(OH)2、N2等，写出该反应过程的离子方程式___________________________________________________________。 考点五　化学反应类型的判断 【典型例题】 【例5】（江苏省2025年普通高中学业水平合格性考试）反应N2+3H22NH3是人工固氮的重要途径。该反应的类型是 A．分解反应 B．化合反应 C．复分解反应 D．置换反应 【即时演练】 1．生石灰作干燥剂时所发生的反应是CaO+H2O＝Ca(OH)2，该反应属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 2．下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是 A．C＋CO22CO B．CaO＋H2O＝Ca(OH)2 C．C＋H2O(g)CO＋H2 D．CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O 3．（江苏省连云港市2024-2025学年普通高中学考模拟）《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”，反应原理为。该反应属于 A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应 1．下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A．用饱和溶液制备胶体 B．充有氢气的气球遇明火爆炸 C．食品变质腐败 D．用次氯酸钠溶液对环境进行消毒 2．下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 3．下列反应中双氧水只作氧化剂的是 A．H2O2＋H2S＝2H2O＋S↓ B．H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2 C．2H2O22H2O＋O2↑ D．2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O 4．下列反应中，二氧化硫既不是氧化剂又不是还原剂的是 A．SO2+NO2=SO3+NO B．SO2+2NaOH=H2O+Na2SO3 C．SO2+2Mg 2MgO+S D．SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr 5．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A．Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu B．Na2CO3＋BaCl2＝BaCO3↓＋2NaCl C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D．2H2O22H2O＋O2↑ 6．反应的氧化产物是 A． B． C． D． 7．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 8．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 9．亚氯酸钠(NaClO2)较稳定，但在加热或受撞击条件下亚氯酸钠固体会发生爆炸，爆炸产物可能为 A．、 B．、 C．、 D．、 10．黑火药爆炸的原理为，当反应转移电子时，被硫氧化的碳的物质的量为 A． B． C． D． 11．（江苏省淮安市2024-2025学年普通高中学考模拟）已知反应：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，下列关于该反应说法不正确的是 A．氧化性：NaClO3>Cl2 B．当反应中有4mole-转移时，被氧化的HCl为8mol C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1 D．产物可以用于自来水消毒杀菌是因为ClO2有强氧化性 12．（江苏省连云港市2024-2025学年普通高中学考模拟）《天工开物》记载了“火法”炼锌的方法，其主要反应原理为：。下列说法正确的是 A．作氧化剂 B．C发生还原反应 C．C得到电子 D．每生成要转移电子 13．下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是 A．C＋CO22CO B．CaO＋H2O＝Ca(OH)2 C．C＋H2O(g)CO＋H2 D．CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O 14．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影区域的是 A． B． C． D． 15．（江苏省2025年普通高中学业水平合格性考试）煤燃烧后的烟气中常含SO2，经处理达标后才能排放。 （1）向煤中加入石灰石可有效减少烟气中SO2含量，该方法俗称“钙基固硫”。煤燃烧时反应生成CaSO4，该反应的氧化剂是 (填化学式)。 16．回答下列问题： （1）请配平上述离子方程式并用单线桥表示电子转移的方向与数目。 _________________ ________________ （2）写出还原半反应 。 17．土壤中的硝酸盐会被细菌分解。有一种脱氧硫杆菌能够利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐，其主要化学原理如下： ________________________KOH， 配平反应方程式，并标明电子转移的方向与数目。 18．AlH3可以用于金属表面处理。在这个过程中，AlH3可以与金属表面上的氧化物反应，生成相应的金属和氢气。这个过程可以用以下化学方程式表示：(未配平)。 （1）配平反应，并在方程式上标出电子转移方向和数目 29 。 （2）若该反应中释放67.2LH2(标况下)，则转移的电子数为 30 个。 19．（1）中元素的化合价为 ；该反应中，氧化剂是 (填化学式，下同)；被氧化的元素是 ；还原产物是 ；发生反应 (填“氧化”或“还原”)；还原性：________>________。 （2）配平该离子反应方程式，并用“单线桥”法标明电子转移的方向和数目。 ___+________+______ ______+____+_____ 20．二氧化氯在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯化物。制备ClO2的方法是： _____NaClO3+_______HCl=______ClO2↑+______Cl2↑+______NaCl+_______H2O （1）试配平上述化学方程式，并用标出电子转移的方向和数目 。 （2）该反应中HCl体现的性质是___________。 A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．挥发性 21．铜是人类最早使用的金属之一，人类使用铜及其合金已有数千年历史。铜在自然界存在于多种矿石中，如黄铜矿(CuFeS2)，辉铜矿(Cu2S)等，其中，S均为-2价。目前，铜及其化合物在日常生活和工业生产中有着广泛用途。 （1）黄铜矿(CuFeS2)在硫酸溶液中被氧气氧化的反应如下，请完成该氧化还原反应离子方程式 。 ____CuFeS2+____O2+_____=____Cu2++__Fe3++____+_____ （2）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生Cu2O与Cu2S反应，生成Cu和SO2，该反应中，氧化剂是 ，每生成1molSO2，转移电子的物质的量为 mol。 22．在环境监测中，重金属离子的检测是一个重要的环节。某监测站为检测河流水样，需要配制Cu(NO3)2标准液90 mL，用于校准仪器。为保证Cu(NO3)2标准液的纯度，可采用高纯铜与一定量的浓硝酸充分反应制备Cu(NO3)2溶液，该反应在释放有毒气体NO2的同时会放出大量的热。 （1）上述反应的还原产物是 ， 元素被还原。 （2）反应中体现硝酸的化学性质是 。 （3）写出上述反应完整的化学方程式并配平。 。 （4）从安全角度，上述实验需要注意的事项是 。(任写一条) / 学科网（北京）股份有限公司 $ 第03讲 氧化还原反应 化学反应类型 内容概览 学考要求速览 明确考试范围与核心要求 必备知识梳理 系统整理学科框架与知识 高频考点精讲 破译重点内容及解题思路 考点一 氧化还原反应的特征和本质 考点二 氧化还原反应基本概念 考点三 电子转移方向和数目的表示 考点四 氧化性和还原性 考点五 信息方程式的书写 考点六 化学反应类型的判断 实战能力训练 模拟实战，提升解题技能 必备知识 学考要求 氧化还原反应基本概念 能根据化合价的变化，判断反应是否是氧化还原反应，能判断反应中的氧化剂、还原剂 电子转移方向和数目的表示 会用双线桥和单线桥表示电子转移的方向和数目 化学反应类型的判断 能 利用电离、离子反应、氧化还原反应等概念对常见的反应进行分类和 分析说明 一．氧化还原反应的特征和本质 1.多角度认识氧化还原反应 （1）从得失氧的角度 对于反应2CuO＋C2Cu＋CO2↑ （1）氧化铜失去氧，发生还原反应，被碳还原。 （2）碳得到氧，发生氧化反应，被氧化铜氧化。 （3）结论：在化学反应中，一种物质得到氧发生氧化反应，必然有一种物质失去氧发生还原反应。氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。 （2）从元素化合价变化的角度 （1）对于有氧得失的反应2CuO＋C2Cu＋CO2↑ ①铜元素化合价降低，发生还原反应。 ②碳元素化合价升高，发生氧化反应。 （2）对于无氧得失的反应Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu ①铜元素化合价降低，发生还原反应。 ②铁元素化合价升高，发生氧化反应。 （3）结论：①反应前后有元素化合价变化(升降)的反应称为氧化还原反应。 ②物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。 ③氧化还原反应的特征：反应前后有元素化合价的变化(升降)。 （3）从电子转移的角度 （1）从电子得失的角度分析反应：2Na＋Cl22NaCl 在有些氧化还原反应中，物质所含元素的原子失去电子，该物质发生氧化反应；得到电子，该物质发生还原反应。 （2）从共用电子对偏移的角度分析反应：H2＋Cl22HCl 在有些氧化还原反应中，元素的原子间有共用电子对的偏移(偏离和偏向)。 共用电子对偏离的物质发生氧化反应，共用电子对偏向的物质发生还原反应。 （3）结论：①有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的反应是氧化还原反应。 ②元素的原子失去电子(或电子对偏离)，则元素的化合价升高，物质被氧化，发生氧化反应；元素的原子得到电子(或电子对偏向)，则元素的化合价降低，物质被还原，发生还原反应。 ③氧化还原反应的本质是电子转移。 2.氧化还原反应的特征 一种或几种元素的化合价发生变化。 3.氧化还原反应的实质 氧化还原反应的实质是电子转移(得失或偏移)。 二、氧化还原反应基本概念 【温馨提示】 ① 氧化反应和还原反应存在于在同一个反应中，它们同时发生、同时存在，是相互对立统一的 ② 氧化剂和还原剂可以是不同的物质，也可以是同种物质 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，氧化剂是KMnO4，还原剂是KMnO4 Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2，氧化剂是FeCl3，还原剂是Cu ③ 氧化产物和还原产物可以是不同的物质，也可以是同种物质 Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，氧化产物是NaCl，还原产物是NaClO NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O，氧化产物是NaNO2，还原产物是NaNO2 ④ 被氧化的元素和被还原的元素可以是不同的元素，也可以是同种元素 4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，被氧化的元素是Cl，被还原的元素是Mn 2H2S＋SO2＝2H2O＋3S，被氧化的元素是S，被还原的元素是S ⑤ 可能有多种元素同时被氧化或被还原 2KNO3＋S＋3CK2S+N2↑+3CO2↑，被氧化的元素是C，被还原的元素是N和S ⑥ 方程式中的计量数与实际参加反应的氧化剂或还原剂的量不一定一致 C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，n(氧化剂)∶n(还原剂)＝2∶1 Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，n(氧化剂)∶n(还原剂)＝1∶1 三、电子转移方向和数目的表示 双线桥法 (谁变谁) 表示反应前后同一元素不同价态间电子转移的情况 标变价→画箭头→标得失→定数目 ●箭头从价态发生变化的反应物中某元素指向生成物中的同种元素 标明“得到”、“失去”字样 模型 单线桥法 (谁给谁) 表示的是还原剂和氧化剂之间电子转移的情况 单箭头起与止均为反应物 ●箭头从还原剂中价态升高的元素指向氧化剂中价态降低的元素 箭头上方注明电子转移总数，不必标明“得到”、“失去”字样 模型 【温馨提示】 1.对于双线桥 a．箭尾、箭头必须指向反应物、生成物中相应的同种元素。 b．采用a×be－形式表示得失电子数，a为得失电子的原子总数，b为每个原子得失电子数，a、b是“1”时省略。得到与失去的电子总数相等。 2.对于单线桥 a．单线桥法从反应物中失电子的元素指向反应物中得电子的元素，表示反应物中变价元素原子间电子的转移情况； b．箭头已标明电子转移的方向，因此不需再标明“得”或“失”，只标明电子转移数目。 四、氧化性和还原性 1．氧化性、还原性的强弱与得失电子的关系 （1）氧化性：物质越易得电子，氧化性越强。 （2）还原性：物质越易失电子，还原性越强。 【易错警示】 物质氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易有关，与得失电子的多少无关。 2．物质的氧化性及还原性与元素化合价的关系 核心元素化合价 实例 性质 最高价 KO4、浓HO3、浓H2O4 只有氧化性 中间价 O2、Na2O3、SO4、 既有氧化性又有还原性 最低价 、、K 只有还原性 五、信息型氧化还原方程式的书写 根据信息①找出可能有的氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物(注意从隐含的信息判断)；②据电子守恒配平；③由原子守恒找出所需其它试剂或介质。 1.流程 2.化合价升降法配平步骤 六、四种基本反应类型与氧化还原反应 考点一　判断反应是否为氧化还原反应 【典型例题】 【例1】下列变化中，涉及氧化还原反应的是 ①燃料燃烧  ②高炉炼铁  ③钢铁锈蚀  ④NaOH潮解 A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④ 【答案】A 【解析】燃料的燃烧，是燃料与氧气发生了氧化还原反应；高炉炼铁中铁被还原为单质铁，发生了氧化还原反应；钢铁的锈蚀，是铁与氧气发生了氧化还原反应；NaOH潮解为物理变化，没有发生氧化还原反应。 故选A。 【即时演练】 1．下列反应中，属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．该反应中没有化合价变化，不属于氧化还原反应，A错误； B．NaH中氢化合价升高、水中部分氢化合价降低，发生氧化还原反应，B正确； C．该反应中没有化合价变化，不属于氧化还原反应，C错误；   D．该反应中没有化合价变化，不属于氧化还原反应，D错误； 故选B。 2．下列诗词中不涉及氧化还原反应的是 A．爆竹声中一岁除 B．吹尽狂沙始到金 C．野火烧不尽 D．蜡炬成灰泪始干 【答案】B 【分析】化合价升降为氧化还原反应的特征，则若反应中存在元素化台价变化的反应为氧化还原反应，以此进行判断。 【解析】A．炸药爆炸中涉及的反应中有元素化合价的变化，反应属于氧化还原反应，A错误；B．吹尽狂沙始到金，是根据物质的密度大小分离混合物，为物理变化，不涉及氧化还原反应，B正确；C．野火烧不尽，存在物质燃烧反应，燃烧反应有元素化合价的变化，反应一定属于氧化还原反应，C错误；D．蜡烛主要成分是石蜡，蜡炬成灰泪始干，存在石蜡的燃烧现象，燃烧反应属于氧化还原反应，D错误；故合理选项是B。 3．化学与生活密切相关，下列事例与氧化还原反应无关的是 A．钢铁大桥生锈 B．用氯气制备漂白粉 C．生石灰作食品干燥剂 D．用溶液刻蚀电路板 【答案】C 【解析】A．钢铁大桥生锈是铁被空气中氧气氧化为铁的氧化物，与氧化还原反应有关，故A不符合题意； B．氯气制备漂白粉，氯气和氢氧化钙生成氯化钙和次氯酸钙，氯元素化合价改变，与氧化还原反应有关，故B不符合题意； C．生石灰作食品干燥剂是氧化钙和水生成氢氧化钙，没有元素化合价改变，与氧化还原反应无关，故C符合题意； D．溶液刻蚀电路板是铁离子和铜生成亚铁离子和铜离子，与氧化还原反应有关，故D不符合题意； 故选C。 考点二　氧化还原反应的相关概念 【典型例题】 【例2】（江苏省2025年普通高中学业水平合格性考试）在稀有气体氛围中发生反应TiCl4＋4NaTi＋4NaCl，该反应可用于制取少量金属钛(Ti)。下列说法正确的是 A．Na得到电子 B．TiCl4作还原剂 C．稀有气体保护金属不被氧化 D．稀有气体可用Cl2代替 【答案】C 【解析】A．Na化合价0→+1，失电子，A错误； B．TiCl4化合价+4→0，得电子，作为氧化剂，B错误； C．稀有气体的作用是隔绝氧气等活泼气体，防止高温下金属钛和钠被氧化，C正确； D．Cl2具有强氧化性，会与金属钠或钛反应，无法替代稀有气体，D错误； 故答案为C。 【即时演练】 1．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是 A．SO2→S B．I-→I2 C．SO3→SO2 D．→ 【答案】B 【解析】A．二氧化硫转化为硫时，硫元素的化合价降低被还原，需要加入还原剂才能发生，故A错误； B．碘离子转化为碘时，碘元素的化合价升高被氧化，需要加入氧化剂才能发生，故B正确； C．三氧化硫转化为二氧化硫时，硫元素的化合价降低被还原，需要加入还原剂才能发生，故C错误； D．碳酸氢根离子转化为碳酸根离子时，没有元素发生化合价变化，不需要加入氧化剂就能发生，故D错误； 故选B。 2．吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3在人体中的作用是 A．作氧化剂 B．作还原剂 C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂又不作还原剂 【答案】B 【解析】“活性氧”氧化性极强，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，表明Na2SeO3能将“活性氧”还原，“活性氧”为氧化剂，Na2SeO3为还原剂，由此可知Na2SeO3在人体中作还原剂，故答案为：B。 3．下列反应中的氨与反应中的氨作用相同的是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】在反应中，N元素由-3价升高到+2价，失电子作还原剂，发生氧化反应。 【解析】A．中，N元素由-3价升高到0价，化合价升高，失电子作还原剂，发生氧化反应，A符合题意； B．中，N元素在反应前后都表现-3价，N元素不表现出还原性，B不符合题意； C．中，元素的化合价都未发生改变，发生的是非氧化还原反应，NH3表现出碱性，C不符合题意； D．中，N元素在反应前后都显-3价，N元素不表现出还原性，D不符合题意； 故选A。 4．铁盐溶液可用于金属刻蚀。如用溶液刻蚀铜制电路板，被 (填“还原”或“氧化”)为。 【答案】还原 【解析】铁由+3价到+2价，所以被还原为。 考点三　电子转移的表示方法 【典型例题】 【例3】实验中残留在试管壁上的硫可以利用热的NaOH溶液进行洗涤，发生的化学反应为S+NaOH=Na2S+Na2SO3+H2O (未配平)，配平上述反应方程式，并标出电子转移的数目和方向 ，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 【答案】 2:1 【解析】 反应S+NaOH=Na2S+Na2SO3+H2O中，S元素由0价部分降低到-2价，部分升高到+4价，则S既是氧化剂又是还原剂，Na2S为还原产物，Na2SO3为氧化产物，依据得失电子守恒，可得出Na2S和Na2SO3的定量关系为2Na2S——Na2SO3，再依据质量守恒，便可得出其它物质的化学计量数，从而得出配平的化学方程式为3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O。标出电子转移的数目和方向为。反应中氧化剂(生成Na2S)和还原剂(生成Na2SO3)的物质的量之比为2:1。 【即时演练】 1．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】部分氯元素化合价由0价升高为＋1价，部分氯元素化合价从0价降低为－1价，该反应中1个Cl2转化为Ca(ClO)2，失去2×e－，1个Cl2转化为CaCl2，得到2×e－，A错误；Cu元素化合价由0价升高为＋2价，S元素化合价由＋6价降低为＋4价，箭头应指向浓硫酸中的S，C错误；NO中N元素化合价由＋2价降低为0价，NH3中N元素化合价从－3价升高为0价，该反应中电子由NH3中的N转移到NO中的N，共转移12e－，D错误。 3．实验室制备N2的原理如下： NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋N2↑＋2H2O 用单线桥法标出上述反应的电子转移方向和数目 。 【答案】 【解析】 由方程式可知，反应时，亚硝酸钠中氮元素的化合价降低被还原，是反应的氧化剂，氯化铵中氮元素的化合价升高被氧化，是还原剂，反应转移电子数目为3，则表示反应的电子转移方向和数目的单线桥为。 3．高铁酸钠是一种能杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。工业上可用氧化的方法制备，其原理为：，用单线桥法表示该反应的电子转移方向和数目。 。 【答案】 【解析】 该反应中2个Fe(OH)3失去6个电子生成2个高铁酸钠，3个NaClO得到6个电子生成3个NaCl，用单线桥表示的化学方程式为。 考点四　信息型氧化还原反应方程式的书写 【典型例题】 【例4】海带里面具有丰富的碘元素，将海带中的碘提取出来经过了灼烧、浸取、氧化等流程，在氧化阶段加入硫酸酸化的过氧化氢，请写出反应的离子方程式： 。 【答案】2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O 【解析】碘离子和双氧水在酸性条件下反应生成水和单质碘，离子方程式：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O。 【即时演练】 1．在一定温度下将氯气通入KOH溶液中，得到KCl、KClO2、KClO3的混合溶液，经测定与的数目之比为1:2，该反应的化学方程式为 。 【答案】8Cl2+16KOH=13KCl+KClO2+2KClO3+8H2O 【解析】设KClO2、KClO3的物质的量分别为1mol、2mol，依据得失电子守恒，可得出生成KCl的物质的量为1mol×3+2mol×5=13mol，则参加反应KOH的物质的量为(13+1+2)mol=16mol，参加反应Cl2的物质的量为8mol，从而得出发生反应的化学方程式为8Cl2+16KOH=13KCl+KClO2+2KClO3+8H2O。 2．亚硝酸钠(NaNO2)像食盐一样有咸味，但有很强的毒性，误食NaNO2会使人中毒。 自来水中的NO3－对人类健康会产生危害，碱性条件下用Mg还原NO3－，主要产物是Mg(OH)2、N2等，写出该反应过程的离子方程式___________________________________________________________。 【答案】5Mg＋2NO3－＋6H2O＝5Mg(OH)2＋N2↑＋2OH－ 【解析】根据信息可知发生的反应为：Mg＋NO3－―→Mg(OH)2＋N2↑，Mg的化合价由0价升为＋2价，N的化合价由＋5价降为0价，根据电子守恒有5Mg＋2NO3－―→5Mg(OH)2＋1N2↑，再根据电荷守恒有5Mg＋2NO3－―→5Mg(OH)2＋1N2↑＋2OH－，最后由质量守恒配平得方程式5Mg＋2NO3－＋6H2O＝5Mg(OH)2＋N2↑＋2OH－。 考点五　化学反应类型的判断 【典型例题】 【例5】（江苏省2025年普通高中学业水平合格性考试）反应N2+3H22NH3是人工固氮的重要途径。该反应的类型是 A．分解反应 B．化合反应 C．复分解反应 D．置换反应 【答案】B 【解析】A．分解反应是指一种物质生成多种物质的反应，而该反应是两种物质生成一种，A错误； B．化合反应是两种或多种物质生成一种物质的反应，N2和H2生成NH3符合此定义，B正确； C．复分解反应需要两种化合物交换成分，但反应物均为单质，C错误； D．置换反应要求单质与化合物生成新单质和化合物，而该反应物和产物均不满足，D错误； 故选B。 【即时演练】 1．生石灰作干燥剂时所发生的反应是CaO+H2O＝Ca(OH)2，该反应属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】A 【解析】化合反应：是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应；分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应；置换反应：一种单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物的化学反应；复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；故CaO+H2O＝Ca(OH)2属于化合反应。故选A。 2．下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是 A．C＋CO22CO B．CaO＋H2O＝Ca(OH)2 C．C＋H2O(g)CO＋H2 D．CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O 【答案】A 【解析】A项，是化合反应也是氧化还原反应，正确；B项，不是氧化还原反应；错误；C项，是置换反应不是化合反应，错误；D项，既不是化合反应也不是氧化还原反应，错误。 3．（江苏省连云港市2024-2025学年普通高中学考模拟）《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”，反应原理为。该反应属于 A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应 【答案】B 【分析】置换反应的特点是单质与化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。 在此反应中，单质铁（）置换出硫酸铜（）中的铜（），生成硫酸亚铁（），完全符合置换反应的定义。 【解析】A．化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应，故A错误； B．，单质与化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物是置换反应，故B正确； C．分解反应是指由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，故C错误； D．复分解反应是指由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，故D错误； 故B正确。 1．下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A．用饱和溶液制备胶体 B．充有氢气的气球遇明火爆炸 C．食品变质腐败 D．用次氯酸钠溶液对环境进行消毒 【答案】A 【解析】A．制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色；；没有元素化合价改变，不涉及氧化还原反应，故A符合题意；B．氢气遇明火爆炸是和氧气生成水，涉及氧化还原反应，故B不符合题意；C．食品变质腐败是一个缓慢氧化过程，涉及氧化还原反应，故C不符合题意；D．次氯酸钠具有强氧化能杀菌，涉及氧化还原反应，故D不符合题意；故选A。 2．下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】加入适当的氧化剂才能实现，选项中应为还原剂发生的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答。 【解析】A．I元素化合价由0价降低到-1价，发生还原反应，A不符合题意；B．Fe元素化合价由+2价升高到+3价，发生氧化反应，B符合题意；C．无化合价变化，不发生氧化还原反应，C不符合题意；D．Mn元素化合价由+7价降低到+4价，发生还原反应，C不符合题意；故答案为：B。 3．下列反应中双氧水只作氧化剂的是 A．H2O2＋H2S＝2H2O＋S↓ B．H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2 C．2H2O22H2O＋O2↑ D．2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O 【答案】A 【解析】A．在反应H2O2＋H2S＝2H2O＋S↓中H2O2得到电子被还原为H2O，因此H2O2作氧化剂，A符合题意；B．在反应H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2中，H2O2失去电子被氧化为O2，H2O2作还原剂，B不符合题意；C．在反应2H2O22H2O＋O2↑中，H2O2中-1价的O元素的化合价部分升高变为0价，部分降低变为H2O中的-2价，因此H2O2既作氧化剂又作还原剂，C不符合题意；D．在反应2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O中，O元素化合价由H2O2中-1价变为反应后O2中的0价，化合价升高，失去电子被氧化，H2O2作还原剂，D不符合题意；故合理选项是A。 4．下列反应中，二氧化硫既不是氧化剂又不是还原剂的是 A．SO2+NO2=SO3+NO B．SO2+2NaOH=H2O+Na2SO3 C．SO2+2Mg 2MgO+S D．SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr 【答案】B 【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，可从元素化合价的角度判断，反应中二氧化硫既不是氧化剂又不是还原剂，则S元素化合价不变。A．S元素化合价升高，被氧化，为还原剂，故A不符合；B．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B符合；C．S元素化合价降低，被还原，为氧化剂，故C不符合；D．S元素化合价升高，被氧化，为还原剂，故D不符合；答案选B。 5．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A．Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu B．Na2CO3＋BaCl2＝BaCO3↓＋2NaCl C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D．2H2O22H2O＋O2↑ 【答案】C 【解析】A项，该反应为置换反应，属于四种基本反应类型，错误；B项，该反应为复分解反应，属于四种基本反应类型，错误；C项，不反应不属于四种基本反应类型，且存在Fe、C元素化合价变化，属于氧化还原反应，正确；D项，该反应为分解反应，属于四种基本反应类型，错误，答案选C。 6．反应的氧化产物是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】氧化还原反应中，元素化合价升高被氧化，生成氧化产物。NaAlH4中H为-1价，Na为+1价，Al为+3价，生成物中Na3AlH6中Na、Al和H的化合价没有变化，生成物Al为0价，Al的化合价降低，被还原，Al是还原产物，生成物H2中H为0价，H元素化合价升高，H2是氧化产物；答案选D。 7．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A项，在该反应中Si元素化合价降低4价，得到电子4e－个；C元素化合价升高2×2价，失去电子2×2e－个，得失电子标反了，应该为，错误；B项，在该反应中参加反应的Na是2个，电子转移数目是2e－，应该为，错误；C项，电子转移数目和方向与反应事实吻合，正确；D项，在该反应中Cu失去电子，浓硫酸中的S得到电子，电子转移方向标反了，应该为：，错误。 8．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】元素化合价升高，失去电子被氧化；元素化合价降低，得到电子被还原。元素化合价升降总数等于反应过程中电子转移总数，据此分析判断。 【解析】A．在该反应中，碳元素的化合价升高，硅元素的化合价降低，则碳失去电子，Si得到电子，电子“得、失”写反了，转移的电子数为4e-，A错误；B．在该反应中钠元素的化合价升高，失去电子，氢元素化合价降低得到电子，电子转移总数错误，转移的电子数为2e-，B错误；C．在该反应中碘元素化合价升高，失去电子被氧化，锰元素化合价，降低得到电子被还原，转移的电子数为10e-，C正确；D．在该反应中Cu元素化合价升高，失去电子，硫元素化合价降低得到电子，转移的电子数为2e-，单线桥法表示时，箭头应该是由反应物中失去电子的元素指向反应物中得到电子的元素，D错误；故合理选项是C。 9．亚氯酸钠(NaClO2)较稳定，但在加热或受撞击条件下亚氯酸钠固体会发生爆炸，爆炸产物可能为 A．、 B．、 C．、 D．、 【答案】D 【分析】在加热或受撞击条件下亚氯酸钠固体会发生爆炸，发生氧化还原反应，NaClO2中Cl元素显+3价，则发生歧化反应，产物中Cl元素的化合价部分高于+3价，部分低于+3价。 【解析】A．、中Cl元素的化合价分别为-1、0价，都低于+3价，A不符合题意； B．、中Cl元素的化合价分别为-1、+1价，都低于+3价，B不符合题意； C．、中Cl元素的化合价分别为+5、+7价，都高于+3价，C不符合题意； D．、中Cl元素的化合价分别为-1、+5价，-1位低于+3价、+5价高于+3价，D符合题意； 故选D。 10．黑火药爆炸的原理为，当反应转移电子时，被硫氧化的碳的物质的量为 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】根据黑火药爆炸的原理2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑可知，该反应中只有C元素的化合价升高，被氧化，当转移12mol电子，有3 mol C被氧化，硫元素化合价从0价降低至-2价，得2mol电子，则被硫氧化的碳的物质的量为：，故本题选A。 11．（江苏省淮安市2024-2025学年普通高中学考模拟）已知反应：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，下列关于该反应说法不正确的是 A．氧化性：NaClO3>Cl2 B．当反应中有4mole-转移时，被氧化的HCl为8mol C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1 D．产物可以用于自来水消毒杀菌是因为ClO2有强氧化性 【答案】B 【分析】在反应中，氯酸钠中氯元素的化合价降低被还原作氧化剂，对应的ClO2是还原产物，氯化氢中氯元素的化合价升高被氧化作还原剂，对应的Cl2是氧化产物； 【解析】A．氯酸钠是氧化剂，氯气是氧化产物，在同一个氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：NaClO3>Cl2，A正确；   B．4分子氯化氢中的2分子氯化氢中氯元素的化合价由-1价升高到0价，电子转移为，当反应中有4mole-转移时，被氧化的HCl为4mol ，B错误； C．氯酸钠是氧化剂、4分子氯化氢中的2分子氯化氢中氯元素的化合价由-1价升高到0价，为2分子还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:2=1∶1，C正确；   D．产物ClO2和Cl2都具有氧化性，可以用于自来水消毒杀菌，D正确； 故选B。 12．（江苏省连云港市2024-2025学年普通高中学考模拟）《天工开物》记载了“火法”炼锌的方法，其主要反应原理为：。下列说法正确的是 A．作氧化剂 B．C发生还原反应 C．C得到电子 D．每生成要转移电子 【答案】A 【解析】A．中的Zn：由+2价()变为0价(Zn单质)，被还原，作氧化剂，A正确； B．单质C(反应物中的C)：由0价变为+2价(CO中)，被氧化，发生氧化反应，B错误； C．反应物中的C：由0价变为+2价(CO中)，被氧化，每个C原子失去2e-，C错误； D．总反应生成3mol CO，转移4mol电子(来自单质C的氧化)，故每生成1mol CO转移mol电子，D错误； 故选A。 13．下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是 A．C＋CO22CO B．CaO＋H2O＝Ca(OH)2 C．C＋H2O(g)CO＋H2 D．CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O 【答案】A 【解析】A项，是化合反应也是氧化还原反应，正确；B项，不是氧化还原反应；错误；C项，是置换反应不是化合反应，错误；D项，既不是化合反应也不是氧化还原反应，错误。 14．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影区域的是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】从图中可以看出，阴影部分属于氧化还原反应，但既不是化合反应，又不属于分解反应、置换反应。 【解析】A．中不含价态变化的元素，属于非氧化还原反应，A不符合题意； B．属于置换反应，B不符合题意； C．属于氧化还原反应，但不属于化合反应、分解反应、置换反应，C符合题意； D．属于氧化还原反应，并且属于化合反应，D不符合题意； 故选C。 15．（江苏省2025年普通高中学业水平合格性考试）煤燃烧后的烟气中常含SO2，经处理达标后才能排放。 （1）向煤中加入石灰石可有效减少烟气中SO2含量，该方法俗称“钙基固硫”。煤燃烧时反应生成CaSO4，该反应的氧化剂是 (填化学式)。 【答案】（1）O2 【解析】（1）由题意可知，煤燃烧时生成硫酸钙涉及的反应为煤中的硫燃烧生成二氧化硫，石灰石受热分解生成氧化钙，氧化钙与二氧化硫发生化合反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙与空气中的氧气反应生成硫酸钙，则生成硫酸钙的总反应为2CaCO3+ 2SO2+ O22CaSO4+ 2CO2，反应中氧元素的化合价降低被还原，氧气是反应的氧化剂； 16．回答下列问题： （1）请配平上述离子方程式并用单线桥表示电子转移的方向与数目。 _________________ ________________ （2）写出还原半反应 。 【答案】（1） （2） 【解析】（1）在反应中，失电子发生氧化反应生成，中的氮原子得电子发生还原反应生成，由电子守恒和原子守恒，可得方程式； （2）在反应中，中的氮原子得电子发生还原反应生成，所以还原半反应为。 17．土壤中的硝酸盐会被细菌分解。有一种脱氧硫杆菌能够利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐，其主要化学原理如下： ________________________KOH， 配平反应方程式，并标明电子转移的方向与数目。 【答案】5,8,4,4,5,8，   【解析】在反应中，，化合价升高8，，化合价降10，根据化合价升降守恒，化学计量数为5，化学计量数为4，根据元素守恒，的系数为8，系数为5，系数为8，的系数为4，配平的方程式为： 584458KOH，电子转移的方向和数目为：。 18．AlH3可以用于金属表面处理。在这个过程中，AlH3可以与金属表面上的氧化物反应，生成相应的金属和氢气。这个过程可以用以下化学方程式表示：(未配平)。 （1）配平反应，并在方程式上标出电子转移方向和数目 29 。 （2）若该反应中释放67.2LH2(标况下)，则转移的电子数为 30 个。 【答案】（1） （2）6NA 【解析】（1） 在该反应中，AlH3中H元素由-1价升高到0价，则AlH3是还原剂，Fe2O3中Fe元素由+3价降低到0价，则Fe2O3是氧化剂，依据得失电子总数相等及质量守恒定律，可配平反应方程式为2AlH3+Fe2O3=2Fe+Al2O3+3H2↑，电子转移的方向和数目可表示为。 （2）若该反应中释放67.2LH2(标况下)，H2的物质的量为=3mol，由反应式可建立关系式：H2~2e-，则转移的电子数为3mol×2×NAmol-1=6NA。 19．（1）中元素的化合价为 ；该反应中，氧化剂是 (填化学式，下同)；被氧化的元素是 ；还原产物是 ；发生反应 (填“氧化”或“还原”)；还原性：________>________。 （2）配平该离子反应方程式，并用“单线桥”法标明电子转移的方向和数目。 ___+________+______ ______+____+_____ 【答案】 （1） ＋1 Ag+ P Ag 氧化 H3PO2＞Ag （2） 【解析】（1）根据化合物中正负化合价的代数和为0，中P元素的化合价为＋1；该反应中，Ag+转化为Ag，化合价降低，被还原，作氧化剂；转化为，P元素化合价升高，被氧化；还原产物是Ag；发生氧化反应，还原性：>Ag。 （1）该反应中Ag元素化合价由+1价下降到0价，P元素由+1价上升到+5价，根据元素化合价的升降守恒和离子电荷守恒，配平的离子方程式为：4++2 4++4，用“单线桥”法标明电子转移的方向和数目为：； 20．(24-25高一·上海市吴淞中学·期中)二氧化氯在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯化物。制备ClO2的方法是： _____NaClO3+_______HCl=______ClO2↑+______Cl2↑+______NaCl+_______H2O （1）试配平上述化学方程式，并用标出电子转移的方向和数目 。 （2）该反应中HCl体现的性质是___________。 A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．挥发性 【答案】（1） （2）BC 【解析】（1）NaClO3和HCl发生氧化还原反应，NaClO3被还原生成ClO2，氯元素由+5价降为+4价，HCl被氧化生成Cl2，氯元素由-1价升高为0价，最小公倍数为2，结合质量守恒配平得反应的化学方程式为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，电子转移的方向和数目表示为； （2）该反应中HCl部分化合价由-1价变为0价被氧化作为还原剂，部分化合价不变体现出酸性，故体现的性质是还原性和酸性，答案选BC。 21．铜是人类最早使用的金属之一，人类使用铜及其合金已有数千年历史。铜在自然界存在于多种矿石中，如黄铜矿(CuFeS2)，辉铜矿(Cu2S)等，其中，S均为-2价。目前，铜及其化合物在日常生活和工业生产中有着广泛用途。 （1）黄铜矿(CuFeS2)在硫酸溶液中被氧气氧化的反应如下，请完成该氧化还原反应离子方程式 。 ____CuFeS2+____O2+_____=____Cu2++__Fe3++____+_____ （2）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生Cu2O与Cu2S反应，生成Cu和SO2，该反应中，氧化剂是 ，每生成1molSO2，转移电子的物质的量为 mol。 【答案】（1）4CuFeS2+17O2+4H+=4Cu2++4Fe3++8+2H2O （2）Cu2O和Cu2S 6 【解析】【小题1】CuFeS2转化成Fe3+、，化合价升高的元素有Fe、S，O2转化成H2O，化合价降低的元素有O，根据得失电子守恒，用得失电子守恒和最小公倍法配平，化学方程式为4CuFeS2+17O2+4H+=4Cu2++4Fe3++8+2H2O。 【小题2】该反应中，Cu元素化合价降低，故氧化剂是Cu2O与Cu2S，反应中S化合价升高，由-2价升高为+4价，故每生成1mol SO2，转移电子的物质的量为6mol。 22．在环境监测中，重金属离子的检测是一个重要的环节。某监测站为检测河流水样，需要配制Cu(NO3)2标准液90 mL，用于校准仪器。为保证Cu(NO3)2标准液的纯度，可采用高纯铜与一定量的浓硝酸充分反应制备Cu(NO3)2溶液，该反应在释放有毒气体NO2的同时会放出大量的热。 （1）上述反应的还原产物是 ， 元素被还原。 （2）反应中体现硝酸的化学性质是 。 （3）写出上述反应完整的化学方程式并配平。 。 （4）从安全角度，上述实验需要注意的事项是 。(任写一条) 【答案】（1）NO2 （2）强化性、酸性 （3）Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O （4）注意通风、佩戴防毒面具等 【分析】由题意可知，铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应中铜元素化合价升高被氧化，铜是反应的还原剂、硝酸铜是氧化产物，氮元素的化合价部分降低被还原，硝酸表现酸性和氧化性、二氧化氮是还原产物。 （1）由分析可知，反应中氮元素的化合价部分降低被还原，硝酸表现酸性和氧化性、二氧化氮是还原产物； （2）由分析可知，反应中氮元素的化合价部分降低被还原，硝酸表现酸性和氧化性； （3）由分析可知，铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的化学方程式为Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O； （4）浓硝酸具有腐蚀性，实验过程中要佩戴实验手套、护目镜等防护装备，避免硝酸溅到皮肤或眼睛，二氧化氮有毒，实验应在通风良好的环境中进行，要进行尾气处理等，所以从安全角度，上述实验需要注意的事项是注意通风、佩戴防毒面具等。 / 学科网（北京）股份有限公司 $