第07讲 钠及其化合物（讲义，江苏专用）化学学业水平考试合格考总复习

第07讲 钠及其化合物 内容概览 学考要求速览 明确考试范围与核心要求 必备知识梳理 系统整理学科框架与知识 高频考点精讲 破译重点内容及解题思路 考点一 钠的性质 考点二 钠的氧化物的性质 考点三 碳酸钠和碳酸氢钠的性质 考点四 焰色试验 实战能力训练 模拟实战，提升解题技能 必备知识 学考要求 钠的性质 1．从钠的原子结构理解其强还原性，会书写钠与水、氧气反应的方程式。 2．能书写过氧化钠的电子式及过氧化钠与水、二氧化碳反应的方程式。 3．从溶解性、热稳定性、与酸及碱的反应，认识碳酸钠、碳酸氢钠性质的差异。 4．依据钠及其化合物的性质，认识其用途。 5．知道焰色试验操作步骤，记住钠、钾的焰色。 钠的氧化物的性质 碳酸钠和碳酸氢钠的性质 焰色试验 一、钠 1.钠的物理性质 （1）颜色状态：银白色固体； （2）硬度：很小，可以用小刀切，剩余的钠要放回原瓶； （3）密度：比水的小，而比煤油的大，比酒精的大； （4）熔点：比较低，原因：钠离子的比较大，电荷少，金属键弱，破坏金属键所需能量低。 2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性 NaNa＋ （1）与非金属单质(如O2、Cl2)的反应 O2：常温：4Na＋O2===2Na2O，加热：2Na＋O2Na2O2 Cl2：2Na＋Cl22NaCl （2）与水反应 ①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。 ②与滴加酚酞的水反应的现象及解释 （3）与盐酸反应 离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。 3.钠的保存 （1）工业：大量的钠要用石蜡或者其他物质封存，保存于铁桶内，充氩气密封； （2）实验室：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中，钠易与空气中的O2、H2O反应，且钠的密度比煤油的密度大，不与煤油反应，故通常将少量钠保存在煤油中，大量钠保存在石蜡中。 4.钠的用途 （1）钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 （2）钠单质用作电光源，制作高压钠灯。 （3）钠单质冶炼某些金属：钠能与钛、锆、铌、钽等氯化物（熔融）发生置换反应，金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl44NaCl＋Ti。 （4）钠单质用作强除水剂。 二、钠的氧化物 1.氧化钠与过氧化钠的比较 Na2O Na2O2 电子式 氧元素化合价 －2 －1 色、态 白色固体 淡黄色固体 阴、阳离子个数比 1∶2 1∶2 是否为碱性氧化物 是 不是 与水反应 Na2O＋H2O=2NaOH 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ 与CO2反应 Na2O＋CO2=Na2CO3 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 与盐酸反应 Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑ 用途 氧化剂、供氧剂、漂白剂 【温馨提示】 （1）Na2O2的还原性和强氧化性： （2）1 mol Na2O2与CO2、H2O反应，反应中转移的电子数为NA 二、碳酸钠与碳酸氢钠 1.碳酸钠与碳酸氢钠的比较 性质对比 溶水热效应 水溶性 热稳定性 碱性 与酸反应速率 苏打放热 苏打＞小苏打 苏打＞小苏打 苏打＞小苏打 苏打＜小苏打 化学性质 盐通性 与盐反应 BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl 与碱反应 Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH NaOH＋NaHCO3＝Na2CO3＋H2O 与酸反应 2HCl＋Na2CO3＝2NaCl＋CO2↑＋H2O HCl＋NaHCO3＝NaCl＋CO2↑＋H2O 稳定性 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 水解性 均可与水反应，溶液呈碱性 （苏打溶液碱性较强，用作洗涤剂；小苏打碱性弱，用于治疗胃酸过多） 与CO2反应 Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3 2．碳酸钠与碳酸氢钠性质的鉴别 实验方案 实验现象 实验结论 将相同质量的Na2CO3、NaHCO3分别慢慢溶于等量的水中 NaHCO3首先结晶析出 相同温度下溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 用pH试纸测量相同浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH 碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠的pH 碱性较强的是Na2CO3 分别加热NaHCO3固体和Na2CO3固体 NaHCO3受热分解有气体产生 稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 向盛有Na2CO3、NaHCO3固体的试管中分别滴加相同浓度的盐酸 均放出气体，NaHCO3放出气体的快 与同浓度盐酸反应速率：NaHCO3＞Na2CO3 3．碳酸钠与碳酸氢钠相关除杂问题 混合物 除杂方法或试剂 Na2CO3固体(NaHCO3) 加热 NaHCO3溶液(Na2CO3) 通入足量CO2气体 Na2CO3溶液(NaHCO3) 加入适量NaOH溶液 四、焰色试验 定义 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。 用品 铂丝或铁丝、稀盐酸、酒精灯 操作步骤 金属的焰色 Na：黄色，K：紫色(观察时透过蓝色钴玻璃) 应用 ①检验金属元素的存在，如：鉴别NaCl和KCl溶液。 ②利用焰色反应制节日烟花。 【温馨提示】 （1）焰色试验是物理变化，是金属元素的性质，既可以是单质，也可以是化合物，如不论灼烧Na2CO3、NaCl、Na2SO4还是钠的单质，均发出黄色火焰。 （2）用稀盐酸清洗的原因：生成金属氯化物，而金属氯化物在高温时易挥发。 （3）焰色反应中所用的火焰应是无色或浅色的。 （4）灼烧铂丝时应一直烧至火焰恢复到原来的颜色。 （5）可用洁净无锈的铁丝代替铂丝，不能用铜丝代替。 （6）观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃，目的是滤掉钠元素灼烧时产生的黄光。 考点一　钠及其化合物的性质与用途 【典型例题】 【例1】下列说法不正确的是 A．金属钠和氧气反应的产物和反应的条件有关 B．Na在空气中点燃，生成主要产物为白色的Na2O C．可用水来检验某Na2O样品中是否含有Na2O2 D．过氧化钠为淡黄色固体，其中氧元素的化合价为负一价 【答案】B 【解析】A项，金属钠和氧气反应的产物和反应的条件有关，室温生成氧化钠，加热生成过氧化钠，正确；B项，Na在空气中点燃，生成的主要产物为淡黄色的Na2O2，错误；C项，氧化钠与水生成氢氧化钠，过氧化钠与水生成氢氧化钠和氧气会产生气泡，正确；D项，过氧化钠为淡黄色固体，化学式为Na2O2，其中氧元素的化合价为负一价，正确。 【即时演练】 1．根据金属钠与水(滴有酚酞)反应的现象，下列有关说法错误的是 A．钠熔化成闪亮的小球，说明钠的熔点低且反应放热 B．反应后溶液的颜色逐渐变红，说明反应生成了碱 C．该反应中每1mol的Na得到1mol的电子 D．当火灾现场存放有大量金属钠时不能用水来灭火 【答案】C 【解析】A．钠与水反应过程中，钠熔化成闪亮的小球，说明钠与水的反应放热，且钠的熔点低，A正确；B．反应后滴加酚酞，溶液的颜色逐渐变红，说明溶液呈碱性，反应生成了碱，B正确；C．该反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Na元素由0价上升到+1价，每消耗1mol的钠失去1mol的电子，C错误；D．因为钠与水剧烈反应，生成易燃气体H2，所以当火灾现场存放有大量金属钠时，不能用水来灭火，D正确；故选C。 2．Na2O2和Na2O是金属钠的两种氧化物，下列有关说法正确的是 A．Na2O2和Na2O均能与水反应，且产物完全相同 B．Na2O2和Na2O均能与盐酸反应 C．等物质的量的Na2O2和Na2O中，钠离子数目之比为2∶1 D．Na2O2和Na2O都可以作为呼吸面具中的供氧剂 【答案】B 【解析】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，二者产物不同，故A错误；B．Na2O2和Na2O均是金属氧化物，均能与盐酸反应，故B正确；C．1个过氧化钠和1个氧化钠都含2个钠离子，则等物质的量的Na2O2和Na2O中，钠离子数目之比为1：1，故C错误；D．Na2O2能与水或二氧化碳反应产生氧气，但Na2O不能产生氧气，Na2O不可以作为呼吸面具中的供氧剂，故D错误；故选：B。 3．将少量固体分别投入到盛少量水的烧杯中，再滴入酚酞，溶液不会变为红色的是 A．Na B．Na2O C．Na2CO3 D．NaCl 【答案】D 【解析】Na、Na2O溶于水生成NaOH，遇酚酞变红，Na2CO3为纯碱，显碱性；NaCl为中性，不与酚酞显色，选D项。 4．（江苏省淮安市2024-2025学年普通高中学考模拟）某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如下，下列说法正确的是 A．装置A也可直接用于碳酸钠固体与稀盐酸反应制取CO2 B．装置A气密性检查方法：直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管液面且高度不变说明气密性良好 C．装置B中盛放硅胶，其作用是除去A中挥发出来的少量水蒸气 D．装置C加热前，用试管在D中管口末端处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度 【答案】D 【分析】装置A用于制取H2，装置B用于除去H2中混有的HCl和水蒸气，装置C用于探究Na2O2与H2的反应，装置D用于检验水的存在。 【解析】A．碳酸钠易溶于水，且为粉末状固体，则装置A不能直接用于碳酸钠固体与稀盐酸反应制取CO2，A不正确； B．装置A气密性检查时，应先关闭K1，再向长颈漏斗中加水，否则无法检验A的气密性，B不正确； C．装置B中盛放硅胶，不能吸收HCl，只能吸收水蒸气，C不正确； D．装置C加热前，要确保装置内空气已排尽，即用试管在D中管口末端处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度，否则加热时易发生爆炸，D正确； 故选D。 考点二　碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别与除杂 【典型例题】 【例2】为确认碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，下列实验操作及判断正确的是 A．加热，观察是否放出气体 B．滴加盐酸，观察是否放出气体 C．溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成 D．溶于水中，滴加少量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成 【答案】D 【解析】A项，碳酸钠稳定，受热不分解，碳酸氢钠不稳定，受热分解，加热产生气体，只能证明NaHCO3存在，不能证明Na2CO3是否存在，错误；B项，碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应产生气体，不能证明碳酸钠的存在，错误；C项，Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH，2NaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2H2O＋Na2CO3，都有沉淀产生，错误；D项，Na2CO3＋BaCl2＝BaCO3↓＋2NaCl，碳酸氢钠不与BaCl2反应，如果有沉淀产生，说明存在碳酸钠，否则不存在，正确。 【即时演练】 1．欲除去固体中的杂质，可采取的方法是 A．加水溶解后过滤 B．先加足量盐酸后过滤 C．将固体加热 D．配成溶液后通入足量气体 【答案】C 【解析】碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠，所以直接加热即可除去。答案选C。 2．为鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，4位同学分别设过了下列四种不同的方法，其中不可行的是 A．各取少量试管中，分别滴入少量水，用温度计测量其温度 B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊 C．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀 D．分别配成物质的量浓度相同的溶液，滴加酚酞观察其颜色深浅 【答案】C 【解析】A项，Na2CO3溶于水放热，NaHCO3溶于水吸热，用温度计测量其温度变化可以鉴别，不符合题意；B项NaHCO3不稳定，加热易分解，2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋ CO2↑，生成二氧化碳气体可通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊，可以鉴别，不符合题意；C项Na2CO3和NaHCO3均与Ba(OH)2反应生成白色的BaCO3沉淀，现象相同，不能鉴别，符合题意；D项物质的量浓度相等时，CO32－的水解程度大于HCO3－的水解程度，故Na2CO3溶液的碱性较强，滴加酚酞观察其颜色深浅可以鉴别，不符合题意，答案选C。 考点三　焰色试验 【典型例题】 【例3】（江苏省2025年普通高中学业水平合格性考试）焰色试验中，灼烧NaCl时火焰的颜色是 A．紫色 B．黄色 C．砖红色 D．绿色 【答案】 8．B 【解析】 钠元素焰色为黄色，NaCl含Na⁺，火焰呈黄色，故选B； 【即时演练】 1．春节期间，家家户户用燃放烟花爆竹的方式庆贺新春。这与高中化学中“焰色试验”知识相关，下列关于焰色试验说法中错误的是 A．焰色试验是化学变化 B．钠的焰色试验为黄色 C．钾的焰色试验应透过蓝色钴玻璃观察 D．不能利用焰色试验区分NaOH与NaCl固体 【答案】A 【答案】A项，焰色试验是物理变化，不是化学变化，错误；B项，钠的焰色试验为黄色，正确；C项，钾的焰色试验需透过蓝色的钴玻璃观察，避免钠的焰色对钾的焰色的干扰，正确；D项，NaOH和NaCl固体的焰色都为黄色，无法利用焰色试验来区分，正确，答案选A。 2．用光洁的铂丝蘸取无色溶液在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，下列叙述正确的是 A．只含有Na+ B．一定含Na+，也可含K+ C．既含Na+又含有K+ D．可能含Na+或K+中一种 【答案】B 【解析】用光洁的铂丝蘸取无色溶液在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，一定有含Na+，黄色火焰会遮盖住K+的火焰颜色，因此一定含Na+，也可含K+，若通过蓝色钴玻璃片，没有紫色火焰，才能证明不存在钾离子。答案选B。 3．下列说法正确的是 A．（2022年河北省唐山市遵化市期中）用焰色反应鉴别NaCl和Na2SO4 B．（2022年天津市五校联考期中）区别K2CO3溶液和NaCl溶液只能用焰色反应 C．（2022年河南省新乡市期中）用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中含Na元素 D．（2022年湖北省期中）做焰色实验时用洁净的铜丝蘸取待测液，放到无色火焰上灼烧，观察火焰颜色 【答案】C 【解析】A项，NaCl、Na2SO4焰色试验均为黄色，无法鉴别，错误；B项，K2CO3和盐酸反应放出二氧化碳气体，NaCl和盐酸不反应，可以用盐酸鉴别K2CO3和NaCl，错误；C项，钠的焰色是黄色，用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，该溶液中含 Na 元素，正确；D项，因为铜丝灼烧火焰呈绿色，干扰实验，所以要用灼烧时火焰几乎为无色的铂丝或者铁丝，错误。 1．实验室保存金属钠的方法中正确的是 A．保存在水中 B．保存在酒精中 C．保存在煤油中 D．保存在细沙中 【答案】C 【解析】金属钠性质活泼，应保存在煤油中，可以隔绝空气和水；故答案选C。 2．取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象中描述正确的是 ①金属钠熔化    ②在空气中燃烧，火焰为紫色    ③燃烧后得到白色固体    ④燃烧时火焰为黄色    ⑤燃烧后生成浅黄色固体物质 A．①② B．①③④ C．①④⑤ D．④⑤ 【答案】C 【解析】钠的熔点较低，钠在加热条件下与氧气发生反应时，先熔化，与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，燃烧时火焰为黄色。①钠熔点低，反应放热，金属钠熔化，故正确；②在空气中燃烧，火焰为黄色，故错误；③燃烧后生成产物为过氧化钠，为淡黄色，故错误；④燃烧时火焰为黄色，故正确；⑤燃烧后生成产物为过氧化钠，为淡黄色，故正确；故答案选C。 3．下列关于钠的叙述错误的是 A．取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片 B．金属钠与溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出 C．金属钠久置空气中最终转变为 D．钠元素只能以化合态形式存在于自然界中 【答案】C 【解析】A．钠较软可以直接切，取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片，故A正确；B．金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠和溶液反应生成碳酸钙沉淀，既有白色沉淀又有气体逸出，故B正确；C．Na和氧气生成氧化钠，氧化钠吸收水生成氢氧化钠；和水生成氢氧化钠；和水生成氢氧化钠、和二氧化碳生成碳酸钠；NaOH吸收二氧化碳生成碳酸钠；故长期放置在空气中，最终都将变为，故C错误；D．N钠性质活泼，与空气中的氧气、水反应，钠元素只能以化合态形式存在于自然界中，故D正确；故选C。 4．利用如图所示装置进行金属钠与水反应的实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是 A．钠块始终保持在a处，直至完全消失 B．钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到a处 C．钠块在水中上下跳动直至消失 D．随着反应进行，煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面上升 【答案】D 【解析】A．a上面为煤油，b为水，钠的密度比煤油大，比水小，所以开始会在a处，但反应中有气体产生，所以会上下浮动，故A错误；B．a上面为煤油，b为水，钠的密度比煤油大，比水小，不会沉入U形管b处，故B错误；C．a上面为煤油，b为水，钠的密度比煤油大，比水小，所以开始会在a处，但反应中有气体产生，所以钠块在煤油中上下跳动直至消失，故C错误；D．因为有气体生成会将水排入漏斗中，所以煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面升高，故D正确；故选：D。 5．下列关于过氧化钠（）的叙述中，不正确的是 A．是一种淡黄色固体 B．阴、阳离子个数比为 C．可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 D．能与反应生成 【答案】D 【解析】A．过氧化钠（）是淡黄色固体，A正确；B．过氧化钠（）含有钠离子和过氧根离子，阴、阳离子个数比为，B正确；C．过氧化钠可以与二氧化碳、水反应生成氧气，可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，C正确；D．过氧化钠与反应生成氧气，氧原子来自于过氧化钠，不能生成，D错误；故选D。 6．对于反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，下列说法正确的是 A．Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂 B．该反应中电子转移的数目为4e- C．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 D．每有44gCO2与足量Na2O2反应，则固体增重56g 【答案】C 【分析】由方程式可知，反应物有4个-1价的O原子，而生成物中没有-1价的氧原子，只有-2价和0价的氧原子，故这是一个氧元素有升有降的歧化反应。 【解析】A．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，故A错误；B．没有已知反应物的物质的量，无法计算转移电子的数目，故B错误；C．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，故C正确；D．根据原子守恒，固体增重质量等于与参加二氧化碳物质的量相等的CO的质量，即1molCO的质量，增重28g，故D错误；故选C。 7．下列有关焰色试验的叙述中正确的是 A．很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色 B．焰色试验时，如果没有铂丝，可以用洁净的玻璃棒代替 C．实验前后及更换药品时需用稀硫酸将铂丝洗净并灼烧 D．用铂丝蘸取某金属的盐溶液，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，该溶液一定有，没有 【答案】A 【解析】A．很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，注意不是所有金属或它们的化合物，故A正确；B．焰色试验时，如果没有铂丝，可以用洁净的铁丝代替，不能用玻璃棒，玻璃棒灼烧有黄色的火焰，故B错误；C．需用稀盐酸将铂丝洗净并灼烧，故C错误；D．用焰色实验确定K元素时，需透过蓝色钴玻璃片观察，未进行验证无法判断是否含有，故D错误。综上所述，答案为A。 8．（江苏省连云港市2024-2025学年普通高中学考模拟）下列实验方案能达到实验目的的是 A．用酒精萃取溴水中的单质溴 B．用焰色反应鉴别和 C．用KSCN检验某溶液中是否含有 D．用饱和溶液除去中含有的少量 【答案】B 【解析】A．酒精与水互溶，无法分层，不能用作萃取剂萃取溴水中的溴，A不符合题意； B．焰色反应可鉴别(紫色，需钴玻璃)和(黄色)，和分别含和，实验可行，B符合题意； C．KSCN用于检验Fe3+(显血红色)，无法直接检验Fe2+，C不符合题意； D．会与溶液反应，导致损失，应使用饱和食盐水除HCl，D不符合题意； 故选B。 9．（江苏省2025年普通高中学业水平合格性考试）下列关于碳酸氢钠固体的说法不正确的是 A．含Na+和 B．受热易分解 C．水溶液呈酸性 D．与盐酸反应产生CO2 【答案】C 【解析】A．碳酸氢钠是离子化合物，含有钠离子和碳酸氢根离子，A正确； B．碳酸氢钠固体受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，B正确； C．碳酸氢钠属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，C错误； D．碳酸氢钠与盐酸反应产生氯化钠、水和CO2，D正确； 故选C。 10．下列关于碳酸钠的说法正确的是 A．受热易分解 B．不能与二氧化碳在水溶液中发生反应 C．水溶液呈碱性，因而被称为“纯碱” D．将10.6 g Na2CO3固体溶于100 mL水中即可配得1.00 mol·L－1 Na2CO3溶液 【答案】C 【解析】A项，Na2CO3受热不分解，错误；B项，Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3，错误；C项，纯碱不是碱，但是显碱性，正确；D项，应配成100 mL溶液，而不是100 mL水，错误。 11．下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质，叙述错误的是 A．鉴别Na2CO3和NaHCO3可以用BaCl2溶液，不可用溶液 B．Na2CO3比NaHCO3更稳定 C．NaHCO3可以用于泡沫灭火器的反应物质 D．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，用加热法 【答案】D 【解析】A．因碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡，而碳酸氢钠与氯化钡不反应，可以用氯化钡溶液鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，但是氢氧化钡与两者均反应产生白色沉淀，不能鉴别，A正确；B．相同条件下碳酸钠不易分解，碳酸氢钠易分解，B正确；C．泡沫灭火器主要为硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液生成氢氧化铝和二氧化碳气体灭火，所以碳酸氢钠可以用于泡沫灭火器的反应物质，C正确；D．因为碳酸钠溶液与二氧化碳可发生反应转化为碳酸氢钠，所以除去碳酸氢钠溶液中的少量碳酸钠，可通入足量二氧化碳，不能用加热法，因为碳酸氢钠受热易分解，且不能达到除杂目的，D错误；故选D。 12．下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质说法不正确的是 A．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3<Na2CO3 B．鉴别Na2CO3和NaHCO3两溶液可以用氢氧化钙溶液 C．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 D．与同浓度盐酸反应产生气体的速率：NaHCO3>Na2CO3 【答案】B 【解析】A．在相同温度下，NaHCO3在水中的溶解度小于Na2CO3，A正确；B．Na2CO3和NaHCO3两溶液与氢氧化钙发生反应均生成沉淀，现象一致，因此不能使用氢氧化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，B错误；C．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、和水，因此热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，C正确；D．Na2CO3和盐酸反应先生成NaHCO3和NaCl，生成的NaHCO3与盐酸再反应生成NaCl、和水，因此与同浓度盐酸反应产生气体的速率：NaHCO3>Na2CO3，D正确；答案选B。 13．下列有关说法正确的是 A．为了除去Na2CO3溶液中的NaHCO3，可滴加适量的稀盐酸 B．为了除去NaHCO3固体中的Na2CO3，可通过加热除去 C．热稳定性： D．将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明该溶液中含有CO 【答案】C 【解析】A．稀盐酸与NaHCO3与Na2CO3都会发生反应，且Na2CO3与HCl反应时还会反应产生NaCl杂质，不能达到实验目的，A错误；B．加热碳酸氢钠会分解为碳酸钠、二氧化碳和水，达不到除去NaHCO3固体中的Na2CO3的目的，B错误；C．碳酸氢钠加热能分解为碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠加热不分解，故热稳定性：NaHCO3<Na2CO3，C正确；D．将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，该气体可能是CO2，也可能是SO2，因此不能据此说明该溶液中含有，D错误；本题选C。 14．下列有关物质用途的说法不正确的是 A．明矾可用作净水剂 B．苏打溶液呈弱碱性，可用作胃酸中和剂 C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D．过氧化钠能与H2O、CO2反应，可用作漂白剂和供氧剂 【答案】B 【解析】A项，明矾溶于水，电离出的铝离子在溶液中水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能够作净水剂，正确；B项，苏打是Na2CO3的俗名，碱性较强，不能用作胃酸中和剂，错误；C项，碳酸氢钠能够与胃液中的盐酸反应，腐蚀性小，能够用于治疗胃酸过多，正确；D项，过氧化钠能与H2O、CO2反应产生O2，可用作漂白剂和供氧剂，正确。 15．物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。 Ⅰ．厨房中有下列用品： （1）水溶液呈碱性的是 （填序号）。 （2）写出②在水中的电离方程式 。 （3）某同学将食盐、小苏打、纯碱划分为一类。该同学的分类依据为__________（填字母）。 A．酸类 B．盐类 C．碱类 D．含钠化合物 （4）纯碱中含有少量，设计实验检验此混合物中的、。实验操作步骤：将少量混合物加水溶解后，分别置于两支试管中。向第一支试管中加入稀盐酸，可观察到产生无色气泡，该反应的离子方程式为 ，说明溶液中存在；向第二支试管中先加入足量稀硝酸，再加入 溶液，可观察到白色沉淀，说明溶液中存在。 【答案】（1）②③（2）（3）BD （4） 【解析】（1）食盐水呈中性，碳酸氢钠、碳酸钠溶液都呈碱性，醋酸溶液呈酸性，水溶液呈碱性的是②③； （2）碳酸氢钠在水中电离产生钠离子和碳酸氢根，电离方程式为：； （3）食盐、小苏打、纯碱都能电离出金属阳离子和酸根阴离子，且阳离子均为钠离子，则食盐、小苏打、纯碱都属于盐类，也属于含钠化合物，选BD； （4）纯碱中含有少量NaCl，将少量混合物加水溶解后，分别置于两支试管中。向第一支试管中加入稀盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠、水，可观察到产生无色气泡，该反应的离子方程式为，说明溶液中存在；氯离子与硝酸银反应生成难溶于硝酸的氯化银沉淀，向第二支试管中先加入足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，可观察到白色沉淀，说明溶液中存在Cl-； / 学科网（北京）股份有限公司 $ 第07讲 钠及其化合物 内容概览 学考要求速览 明确考试范围与核心要求 必备知识梳理 系统整理学科框架与知识 高频考点精讲 破译重点内容及解题思路 考点一 钠的性质 考点二 钠的氧化物的性质 考点三 碳酸钠和碳酸氢钠的性质 考点四 焰色试验 实战能力训练 模拟实战，提升解题技能 必备知识 学考要求 钠的性质 1．从钠的原子结构理解其强还原性，会书写钠与水、氧气反应的方程式。 2．能书写过氧化钠的电子式及过氧化钠与水、二氧化碳反应的方程式。 3．从溶解性、热稳定性、与酸及碱的反应，认识碳酸钠、碳酸氢钠性质的差异。 4．依据钠及其化合物的性质，认识其用途。 5．知道焰色试验操作步骤，记住钠、钾的焰色。 钠的氧化物的性质 碳酸钠和碳酸氢钠的性质 焰色试验 一、钠 1.钠的物理性质 （1）颜色状态：____色固体； （2）硬度：很____，可以用小刀切，剩余的钠要________； （3）密度：比水的____，而比煤油的____，比酒精的____； （4）熔点：比较____，原因：____________________________________________。 2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性 NaNa＋ （1）与非金属单质(如O2、Cl2)的反应 O2：常温：____________________________，加热：____________________________ Cl2：____________________________ （2）与水反应 ①离子方程式：________________________________。 ②与滴加酚酞的水反应的现象及解释 （3）与盐酸反应 离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。 3.钠的保存 （1）工业：大量的钠要用石蜡或者其他物质封存，保存于铁桶内，充氩气密封； （2）实验室：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中，钠易与空气中的O2、H2O反应，且钠的密度比煤油的密度大，不与煤油反应，故通常将少量钠保存在煤油中，大量钠保存在石蜡中。 4.钠的用途 （1）钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 （2）钠单质用作电光源，制作高压钠灯。 （3）钠单质冶炼某些金属：钠能与钛、锆、铌、钽等氯化物（熔融）发生置换反应，金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl44NaCl＋Ti。 （4）钠单质用作强除水剂。 二、钠的氧化物 1.氧化钠与过氧化钠的比较 Na2O Na2O2 电子式 氧元素化合价 色、态 阴、阳离子个数比 是否为碱性氧化物 与水反应 与CO2反应 与盐酸反应 用途 【温馨提示】 （1）Na2O2的还原性和强氧化性： （2）1 mol Na2O2与CO2、H2O反应，反应中转移的电子数为NA 二、碳酸钠与碳酸氢钠 1.碳酸钠与碳酸氢钠的比较 性质对比 溶水热效应 水溶性 热稳定性 碱性 与酸反应速率 苏打放热 苏打＞小苏打 苏打＞小苏打 苏打＞小苏打 苏打＜小苏打 化学性质 盐通性 与盐反应 BaCl2＋Na2CO3＝____________________ 与碱反应 Ca(OH)2＋Na2CO3＝____________________ NaOH＋NaHCO3＝____________________ 与酸反应 2HCl＋Na2CO3＝2NaCl＋CO2↑＋H2O HCl＋NaHCO3＝____________________ 稳定性 ____________________________________ 水解性 均可与水反应，溶液呈碱性 （苏打溶液碱性较强，用作洗涤剂；小苏打碱性弱，用于治疗胃酸过多） 与CO2反应 ____________________________ 2．碳酸钠与碳酸氢钠性质的鉴别 实验方案 实验现象 实验结论 将相同质量的Na2CO3、NaHCO3分别慢慢溶于等量的水中 ________首先结晶析出 相同温度下溶解度：Na2CO3____NaHCO3 用pH试纸测量相同浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH 碳酸钠溶液的pH____于碳酸氢钠的pH 碱性较强的________ 分别加热NaHCO3固体和Na2CO3固体 ________受热分解有气体产生 稳定性：Na2CO3____NaHCO3 向盛有Na2CO3、NaHCO3固体的试管中分别滴加相同浓度的盐酸 均放出气体，________放出气体的快 与同浓度盐酸反应速率：NaHCO3____Na2CO3 3．碳酸钠与碳酸氢钠相关除杂问题 混合物 除杂方法或试剂 Na2CO3固体(NaHCO3) NaHCO3溶液(Na2CO3) Na2CO3溶液(NaHCO3) 四、焰色试验 定义 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。 用品 铂丝或铁丝、稀盐酸、酒精灯 操作步骤 金属的焰色 Na：____色，K：____色(观察时透过________________) 应用 ①检验金属元素的存在，如：鉴别NaCl和KCl溶液。 ②利用焰色反应制节日烟花。 【温馨提示】 （1）焰色试验是物理变化，是金属元素的性质，既可以是单质，也可以是化合物，如不论灼烧Na2CO3、NaCl、Na2SO4还是钠的单质，均发出黄色火焰。 （2）用稀盐酸清洗的原因：生成金属氯化物，而金属氯化物在高温时易挥发。 （3）焰色反应中所用的火焰应是无色或浅色的。 （4）灼烧铂丝时应一直烧至火焰恢复到原来的颜色。 （5）可用洁净无锈的铁丝代替铂丝，不能用铜丝代替。 （6）观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃，目的是滤掉钠元素灼烧时产生的黄光。 考点一　钠及其化合物的性质与用途 【典型例题】 【例1】下列说法不正确的是 A．金属钠和氧气反应的产物和反应的条件有关 B．Na在空气中点燃，生成主要产物为白色的Na2O C．可用水来检验某Na2O样品中是否含有Na2O2 D．过氧化钠为淡黄色固体，其中氧元素的化合价为负一价 【即时演练】 1．根据金属钠与水(滴有酚酞)反应的现象，下列有关说法错误的是 A．钠熔化成闪亮的小球，说明钠的熔点低且反应放热 B．反应后溶液的颜色逐渐变红，说明反应生成了碱 C．该反应中每1mol的Na得到1mol的电子 D．当火灾现场存放有大量金属钠时不能用水来灭火 2．Na2O2和Na2O是金属钠的两种氧化物，下列有关说法正确的是 A．Na2O2和Na2O均能与水反应，且产物完全相同 B．Na2O2和Na2O均能与盐酸反应 C．等物质的量的Na2O2和Na2O中，钠离子数目之比为2∶1 D．Na2O2和Na2O都可以作为呼吸面具中的供氧剂 3．将少量固体分别投入到盛少量水的烧杯中，再滴入酚酞，溶液不会变为红色的是 A．Na B．Na2O C．Na2CO3 D．NaCl 4．（江苏省淮安市2024-2025学年普通高中学考模拟）某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如下，下列说法正确的是 A．装置A也可直接用于碳酸钠固体与稀盐酸反应制取CO2 B．装置A气密性检查方法：直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管液面且高度不变说明气密性良好 C．装置B中盛放硅胶，其作用是除去A中挥发出来的少量水蒸气 D．装置C加热前，用试管在D中管口末端处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度 考点二　碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别与除杂 【典型例题】 【例2】为确认碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，下列实验操作及判断正确的是 A．加热，观察是否放出气体 B．滴加盐酸，观察是否放出气体 C．溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成 D．溶于水中，滴加少量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成 【即时演练】 1．欲除去固体中的杂质，可采取的方法是 A．加水溶解后过滤 B．先加足量盐酸后过滤 C．将固体加热 D．配成溶液后通入足量气体 2．为鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，4位同学分别设过了下列四种不同的方法，其中不可行的是 A．各取少量试管中，分别滴入少量水，用温度计测量其温度 B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊 C．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀 D．分别配成物质的量浓度相同的溶液，滴加酚酞观察其颜色深浅 考点三　焰色试验 【典型例题】 【例3】（江苏省2025年普通高中学业水平合格性考试）焰色试验中，灼烧NaCl时火焰的颜色是 A．紫色 B．黄色 C．砖红色 D．绿色 【即时演练】 1．春节期间，家家户户用燃放烟花爆竹的方式庆贺新春。这与高中化学中“焰色试验”知识相关，下列关于焰色试验说法中错误的是 A．焰色试验是化学变化 B．钠的焰色试验为黄色 C．钾的焰色试验应透过蓝色钴玻璃观察 D．不能利用焰色试验区分NaOH与NaCl固体 2．用光洁的铂丝蘸取无色溶液在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，下列叙述正确的是 A．只含有Na+ B．一定含Na+，也可含K+ C．既含Na+又含有K+ D．可能含Na+或K+中一种 3．下列说法正确的是A．（2022年河北省唐山市遵化市期中）用焰色反应鉴别NaCl和Na2SO4 B．（2022年天津市五校联考期中）区别K2CO3溶液和NaCl溶液只能用焰色反应 C．（2022年河南省新乡市期中）用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中含Na元素 D．（2022年湖北省期中）做焰色实验时用洁净的铜丝蘸取待测液，放到无色火焰上灼烧，观察火焰颜色 1．实验室保存金属钠的方法中正确的是 A．保存在水中 B．保存在酒精中 C．保存在煤油中 D．保存在细沙中 2．取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象中描述正确的是 ①金属钠熔化    ②在空气中燃烧，火焰为紫色    ③燃烧后得到白色固体    ④燃烧时火焰为黄色    ⑤燃烧后生成浅黄色固体物质 A．①② B．①③④ C．①④⑤ D．④⑤ 3．下列关于钠的叙述错误的是 A．取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片 B．金属钠与溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出 C．金属钠久置空气中最终转变为 D．钠元素只能以化合态形式存在于自然界中 4．利用如图所示装置进行金属钠与水反应的实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是 A．钠块始终保持在a处，直至完全消失 B．钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到a处 C．钠块在水中上下跳动直至消失 D．随着反应进行，煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面上升 5．下列关于过氧化钠（）的叙述中，不正确的是 A．是一种淡黄色固体 B．阴、阳离子个数比为 C．可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 D．能与反应生成 6．对于反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，下列说法正确的是 A．Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂 B．该反应中电子转移的数目为4e- C．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 D．每有44gCO2与足量Na2O2反应，则固体增重56g 7．下列有关焰色试验的叙述中正确的是 A．很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色 B．焰色试验时，如果没有铂丝，可以用洁净的玻璃棒代替 C．实验前后及更换药品时需用稀硫酸将铂丝洗净并灼烧 D．用铂丝蘸取某金属的盐溶液，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，该溶液一定有，没有 8．（江苏省连云港市2024-2025学年普通高中学考模拟）下列实验方案能达到实验目的的是 A．用酒精萃取溴水中的单质溴 B．用焰色反应鉴别和 C．用KSCN检验某溶液中是否含有 D．用饱和溶液除去中含有的少量 9．（江苏省2025年普通高中学业水平合格性考试）下列关于碳酸氢钠固体的说法不正确的是 A．含Na+和 B．受热易分解 C．水溶液呈酸性 D．与盐酸反应产生CO2 10．下列关于碳酸钠的说法正确的是 A．受热易分解 B．不能与二氧化碳在水溶液中发生反应 C．水溶液呈碱性，因而被称为“纯碱” D．将10.6 g Na2CO3固体溶于100 mL水中即可配得1.00 mol·L－1 Na2CO3溶液 11．下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质，叙述错误的是 A．鉴别Na2CO3和NaHCO3可以用BaCl2溶液，不可用溶液 B．Na2CO3比NaHCO3更稳定 C．NaHCO3可以用于泡沫灭火器的反应物质 D．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，用加热法 12．下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质说法不正确的是 A．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3<Na2CO3 B．鉴别Na2CO3和NaHCO3两溶液可以用氢氧化钙溶液 C．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 D．与同浓度盐酸反应产生气体的速率：NaHCO3>Na2CO3 13．下列有关说法正确的是 A．为了除去Na2CO3溶液中的NaHCO3，可滴加适量的稀盐酸 B．为了除去NaHCO3固体中的Na2CO3，可通过加热除去 C．热稳定性： D．将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明该溶液中含有CO 14．下列有关物质用途的说法不正确的是 A．明矾可用作净水剂 B．苏打溶液呈弱碱性，可用作胃酸中和剂 C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D．过氧化钠能与H2O、CO2反应，可用作漂白剂和供氧剂 15．物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。 Ⅰ．厨房中有下列用品： （1）水溶液呈碱性的是 （填序号）。 （2）写出②在水中的电离方程式 。 （3）某同学将食盐、小苏打、纯碱划分为一类。该同学的分类依据为__________（填字母）。 A．酸类 B．盐类 C．碱类 D．含钠化合物 （4）纯碱中含有少量，设计实验检验此混合物中的、。实验操作步骤：将少量混合物加水溶解后，分别置于两支试管中。向第一支试管中加入稀盐酸，可观察到产生无色气泡，该反应的离子方程式为 ，说明溶液中存在；向第二支试管中先加入足量稀硝酸，再加入 溶液，可观察到白色沉淀，说明溶液中存在。 / 学科网（北京）股份有限公司 $