精品解析：云南省金太阳百校联考2025-2026学年高三上学期10月期中化学试题

云南省高三化学考试 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 K39 Fe56 Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 云南有丰富的非物质文化遗产，如白族扎染技艺、建水紫陶制作技艺、滇剧、苗族芦笙制作技艺等，其研究价值和历史意义重大。下列化学解读正确的是 非物质文化遗产 制作原料或主要用具 化学解读 A 白族扎染技艺 植物蓝靛(靛蓝，化学式为C16H10N2O2) 靛蓝属于天然高分子 B 建水紫陶制作技艺 紫陶泥料(主要成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3) SiO2、Fe2O3、Al2O3均属于两性氧化物 C 滇剧 唢呐和铜锣(主要成分为黄铜) 黄铜属于合金，其熔点高于金属铜 D 苗族芦笙制作技艺 毛竹、杉木(主要成分为纤维素) 纤维素属于多糖，水解的最终产物为葡萄糖 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．靛蓝的分子式为，其分子量为262，远低于高分子化合物的标准（通常分子量过万），因此靛蓝属于小分子化合物，而非天然高分子，故A错误； B．是酸性氧化物（与强碱反应），是碱性氧化物（与酸反应），只有是两性氧化物，三者并非均为两性氧化物，故B错误； C．黄铜是铜和锌的合金，合金的熔点通常低于其成分金属的熔点，因此黄铜的熔点应低于纯铜，故C错误； D．纤维素是由葡萄糖单元构成的多糖，水解的最终产物为葡萄糖，故D正确； 故答案为D。 2. 下列叙述或化学用语使用错误的是 A. 氧原子的轨道表示式违背了泡利原理 B. H2S的VSEPR模型： C. 中子数为18的S原子的结构示意图： D. 用双线桥法表示浓硫酸吸收硫化氢反应的电子转移情况： 【答案】D 【解析】 【详解】A．泡利不相容规则：同一个原子轨道中最多容纳两个自旋方向相反的电子。图中的2s轨道两个电子方向相同。违反泡利原理，A正确； B．在分子中，成键电子数为2，孤对电子数=，图中表示为两对孤对电子和两对成键电子对，VSEPR模型为四面体，表述无误，B正确； C．硫原子的原子结构示意图和中子数无关，所以硫原子核电荷数为16，图示排布无问题，C正确； D．浓硫酸吸收硫化氢反应中生成了硫、二氧化硫，根据化合价变价规则，硫酸中元素的化合价由+6价降为+4价，得到电子，硫化氢中元素的化合价由-2价升高为0价，失去电子，其电子转移情况：，D不正确； 故答案选D。 3. 金在氧气中与KCN(氰化钾)反应生成络合物K[Au(CN)2]，反应的化学方程式为4Au+2H2O+O2+8KCN=4K[Au(CN)2]+4KOH，这一反应被广泛应用于从金矿砂中提取金。下列说法正确的是 A. Au与Cu同族，均属于d区元素 B. 1 mol [Au(CN)2]-中含2 mol σ键 C. HCN分子所含键的键角大于H2O D. 第一电离能：O>N>H>C 【答案】C 【解析】 【详解】A．Au与Cu同属IB族，但IB族属于ds区而非d区，A错误； B．中CN-含有1个σ键，Au与CN-间形成配位键也是σ键，故1 mol中含有4 mol σ键，B错误； C．HCN为直线形结构，键角180°，H2O为V形，键角约104.5°，C正确； D．同周期主族元素，原子序数越大，第一电离能越大，但ⅡA族、ⅤA族，原子属于全充满和半充满结构，第一电离能大于相邻元素，故顺序应为N＞O＞H＞C，D错误； 故选C。 4. PET(涤纶，聚酯)具有优良的耐热性能，且温度对其机械性能影响较小；它还具有优良的阻气、水、油及异味性能及良好的成纤性、耐磨性、电绝缘性等。PET的一种合成路线如图。下列说法正确的是 A. DMT的名称为对苯甲二酸甲二酯 B. 上述转化反应的原子利用率为100% C. PET为线型结构，是热塑性聚酯 D. EG与CH3OH互为同系物 【答案】C 【解析】 【详解】A．DMT名称为对苯二甲酸二甲酯，A错误； B．原子利用率为100%是指原料全部转化为产品，符合的反应为加成反应或化合反应，该反应为缩聚反应，生成了小分子甲醇，B错误； C．由PET的结构可知PET为线型结构，线型结构的塑料多为热塑性，C正确； D．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物，EG中含有两个羟基，与CH3OH不是同系物，D错误； 故选C。 5. 氮及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，11.2 L NO2中含质子数为11.5NA B. 反应②中每消耗3.2 g Cu，转移电子数为0.1NA C. 1 L pH=2的稀硝酸中的H+数为0.02NA D. 500 mL 0.1mol·L-1Cu(NO3)2溶液中，含Cu2+数为0.05NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，NO2为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故A错误； B．反应②中每消耗3.2 g Cu，即0.05mol Cu，1个Cu失去2个电子，故转移电子数为0.1NA，故B正确； C．pH=2时溶液中H+的物质的量浓度为0.01 mol·L-1，故1L溶液中H+数为0.01NA，故C错误； D．Cu2+会水解，500 mL 0.1mol·L-1Cu(NO3)2溶液中Cu2+数小于0.05NA，故D错误。 【点睛】本题主要考查阿伏加德罗常数的计算，侧重考查学生对基础知识的应用和分析能力。 6. 元素的“价-类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、含氮物质的类别与硫元素、氮元素化合价的对应关系如图所示。下列有关图中所示物质的叙述正确的是 A i、j属于酸性氧化物 B. 可用e的浓溶液吸收a、g，且反应原理相同 C. 实验室中，k的浓溶液储存在棕色细口试剂瓶中 D. c、d均可溶于水，且水溶液均能导电，故c、d均为电解质 【答案】C 【解析】 【分析】结合N、S的价态及物质类型可知，a为H2S、b为S、c为SO2、d为SO3、e为H2SO4、f为硫酸盐或硫酸氢盐、g为NH3、h为N2、i为NO、j为NO2或N2O4、k为HNO3，f为铵盐。 【详解】A．根据分析，i为NO，j为NO2或N2O4，无法与碱反应生成不变价的盐和水，均不属于酸性氧化物，A错误； B．浓硫酸吸收NH3，体现了浓硫酸的酸性，吸收H2S，体现了浓硫酸的强氧化性，B错误； C．k为HNO3，见光易分解，因此储存在棕色细口试剂瓶中，C正确； D．c为SO2，d为SO3，二者溶于水均生成酸，酸电离产生离子，离子定向移动导电，SO2、SO3自身不发生电离、不属于电解质，D错误； 故选C。 7. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A．制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体 B．制备乙酸乙酯 C．干燥CO2 D．制备并收集NH3 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度远小于在水中的溶解度，向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入8 mL 95%乙醇能降低其溶解度，从而析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体，能制备该晶体，A符合题意； B．乙酸和乙醇发生酯化反应生成的乙酸乙酯能在NaOH溶液中发生水解，则不能用NaOH溶液收集乙酸乙酯，应用饱和碳酸钠溶液收集，B不符合题意； C．浓硫酸作干燥剂时，不能装在U形管中，不能达到干燥CO2的实验目的，C不符合题意； D．生石灰与浓氨水混合可制备氨气，但试管密封无法排空气收集氨气，操作不规范，不能达到实验目的，D不符合题意； 故选A。 8. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 向AgI悬浊液中滴加Na2S溶液： B. 用Na2S2O3溶液脱氯： C. 绿矾处理含K2Cr2O7的酸性废水： D. 向草酸溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．AgI的溶解度大于Ag2S，加入硫化钠可使AgI转化为Ag2S沉淀，A正确； B．与Cl2反应时，Cl2作为强氧化剂会将氧化为而非，产物错误，正确的离子方程式为，B错误； C．Fe2+在酸性条件下被氧化为Fe3+，被还原为Cr3+，电荷、原子均守恒，离子方程式正确，C正确； D．草酸与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，电子转移、原子和电荷均配平正确，离子方程式符合事实，D正确； 故答案选B。 9. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X与W、Z相邻，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为18，Y的金属性是短周期元素中最强的。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：X>Y B. 最简单氢化物的稳定性：W<X C. X、Y形成的化合物中可能含有共价键 D. Z的氧化物对应的水化物均为强酸 【答案】D 【解析】 【分析】Y的金属性是短周期元素中最强的，Y为Na；则W、X为第二周期元素，Z为第三周期元素，W、X、Z的最外层电子数之和为17；X与W、Z相邻，则W为X同周期前一位元素，Z与X同主族元素，设X的最外层电子数为x，则x+x+x-1=17，解得x=6，故X为O，Z为S，W为N，据此分析； 【详解】A．O2-、Na+电子层数相同，O的核电荷数小，因此离子半径大，A正确； B．非金属性N<O，简单氢化物的稳定性：NH3<H2O，B正确； C．Na与O可形成Na2O2，过氧根离子含共价键，C正确； D．S的氧化物对应水化物如H2SO3为弱酸，D错误； 故选D。 10. P在常温下存在如图互变异构平衡。下列说法错误是 A. 有机物P的分子式为 B. 有机物P和P'均能发生消去反应和取代反应 C. 有机物P和P'均存在对映异构体 D. 1 mol P和1 mol P'分别与足量的氢气反应，消耗的氢气的物质的量相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据有机物P的结构简式，就可以计算出有机物P的分子式为，A正确； B．有机物P和P'均有羟基，且邻位碳上均有氢原子，故均能发生消去反应和取代反应，B正确； C．有机物P'分子中不存在手性碳原子，故不存在对映异构体，C项错误； D．P和P'中的羰基和碳碳双键总数相等，所以分别与足量的氢气反应，消耗的氢气的物质的量相同，D正确； 故答案选C。 11. 下列事实的原因分析错误的是 事实 原因 A 键的极性：H—F键>H—Cl键 F的电负性大于Cl的电负性 B 熔沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛 邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键，分子内氢键使得其沸点低于形成了分子间氢键的对羟基苯甲醛的沸点 C K与Na灼烧产生的焰色不同 K与Na原子核外电子跃迁时的能量变化不同，吸收光的波长不同 D 分子内不同化学键之间存在一定的夹角 共价键具有方向性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．键的极性由成键原子的电负性差决定，F的电负性大于Cl，因此H—F键的极性更强。原因正确，A正确； B．邻羟基苯甲醛因分子内氢键减弱分子间作用力，而对羟基苯甲醛通过分子间氢键增强作用力，导致前者熔沸点更低。原因正确，B正确； C．焰色不同是因电子跃迁后释放光子的波长不同，而非吸收光的波长不同。题目中原因描述错误，C错误； D．共价键的方向性决定了键之间的夹角，符合价层电子对互斥理论（VSEPR）。原因正确，D正确； 故答案选C。 12. 铬酸钠可在混凝土外加剂中用作阻锈剂，现以铅蓄电池为电源，用电渗析法分离回收混合物浆液中的Na2CrO4，装置如图所示。下列有关判断错误的是 A. 电极a为阴极，发生还原反应 B. 电极b连接铅蓄电池正极，乙池中NaOH溶液浓度逐渐减小 C. 同温同压下，电极a和电极b上产生的气体的体积之比为1︰2 D. 若通过阴离子交换膜的只有且其物质的量为0.1 mol，则通过外电路的电子的物质的量为0.2 mol 【答案】C 【解析】 【分析】该装置为电解池装置，电解铬酸钠溶液等同于电解溶液中的溶剂水。由图可知，电解液中的阴离子通过阴离子膜移向电极b，则b电极为阳极，连接原电池的正极；阳离子通过阳离子膜移向电极a，则a电极为阴极，连接原电池的负极。据此分析。 【详解】A．根据分析，a为阴极，得电子，发生还原反应，A正确； B．根据分析，b为阳极，连接正极，电极反应式为，则乙池中的NaOH溶液浓度逐渐减小，B正确； C．a极的电极反应式为，即2e-~H2，而b极4e-~O2，则转移相同电子数时，氢气和氧气的体积比为2：1，即电极a和电极b上产生的气体的体积之比为2：1，C错误； D．若通过阴离子交换膜的只有且其物质的量为0.1 mol，根据电荷守恒，转移的电荷为0.2 mol，则通过外电路的电子的物质的量为0.2 mol，D正确； 故选C。 13. (铁氰化钾)可用于检验，反应产生特征蓝色沉淀(滕氏蓝，可作蓝色颜料)。滕氏蓝晶体的微观结构(该结构为正方体，省略了)如图所示，晶胞边长为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 中提供孤电子对形成配位键的原子为C B. M原子坐标为，则R处的坐标为 C. 和间的最短距离为 D. 滕氏蓝晶体的密度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．[Fe(CN)6]3−中，配体为CN−，C和N中N的电负性更大，C原子更容易提供孤对电子与Fe3+形成配位键，故A正确； B．M原子坐标为(0，0，0)（晶胞顶点），R处K+位于晶胞内四面体空隙，根据晶胞坐标系，其坐标为(，，)，故B错误； C．Fe2+与K+间的最短距离为体对角线的，即为 nm，故C正确； D．晶胞中K+、Fe2+、[Fe(CN)6]3−均为4个，摩尔质量307 g/mol，体积(a×10−7 cm)3，密度ρ=，故D正确； 故选B。 14. 是一种二元酸，是一种难溶性盐。图中曲线表示常温下溶液中部分粒子间的关系(i和ii)： i.的溶液中，各物种的与pH的关系； ii.含的溶液中，与pH的关系。 下列说法错误的是 A. 曲线③表示与pH的关系 B. 常温下，的 C. 常温下，时，溶液中 D. 向(ii)中的溶液中增加，平衡后溶液中的浓度之和不变 【答案】B 【解析】 【分析】是一种二元酸，随着增大，逐渐减小，先增大后减小，逐渐增大；含的溶液中，随着增大，逆移，逐渐增大，导致逆移，逐渐减小，因此与的变化呈反比；据此可得曲线①表示与的关系，曲线②表示与的关系，曲线③表示与的关系，曲线④表示与的关系，据此分析； 【详解】A．根据分析，曲线③表示与pH的关系，A正确； B．常温下，，（①②交点代入），（①③交点代入），的，B错误； C．pH=3时，溶液中：（②）lg c最大，（①）次之，（③）最小，即，C正确； D．ii中溶液含，已饱和，增加不改变溶解平衡，及水解产物浓度不变，三种物种浓度之和不变，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 钴的配合物，难溶于乙醇，稍溶于水，常温下较稳定，强热时部分分解。实验室可用作原料来制备。具体制备步骤如下： 步骤1：在如图装置中经过下列操作得到含粗产品的混合物。 步骤2：取出三颈烧瓶中的混合物，用冰水冷却结晶，过滤。将沉淀溶于50 mL热的稀盐酸中，趁热过滤。在滤液中慢慢加入6 mL浓盐酸，先用自来水冷却再用冰水冷却，过滤、洗涤、干燥，称量。 已知：具有较强的还原性；的氧化性比和的都强。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______。 （2）的空间结构呈_______形。比较键角_______(填“>”“=”或“＜”)；请说明理由：_______。 （3）加入氯化铵的作用是_______。 （4）控制温度在缓慢滴加溶液的原因是_______，写出加入溶液时发生反应的离子方程式：_______。 （5）测定产品中氨的含量的实验操作如下： ①准确称取产品，加入蒸馏烧瓶中，再加入足量的NaOH溶液，加几粒沸石； ②加热蒸馏，用盛有盐酸标准液锥形瓶(浸在冰水浴中)吸收产生的气体； ③取下锥形瓶，加入甲基橙作指示剂，锥形瓶中的吸收液用的NaOH标准液滴定至终点，消耗NaOH标准液。 产品中氨的质量分数为_______(用含的式子表示)。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2） ①. 三角锥 ②. < ③. 中N有孤电子对，中N的孤电子对已形成配位键，孤电子对对成键电子对的斥力大，中的键角更小 （3）抑制NH3⋅H2O电离，增大NH3的浓度，促进配合物的形成，防止生成Co(OH)2沉淀 （4） ①. 防止温度过高使H2O2分解 ②. 或 （5） 【解析】 【分析】将CoCl2∙6H2O、NH4Cl溶液、活性炭混合成悬浊液，加入浓氨水得到[Co(NH3)6]Cl2，再加入H2O2的水溶液，在活性炭的催化作用下，Co(Ⅱ)被氧化为Co(Ⅲ)，生成[Co(NH3)6]Cl3和活性炭的浊液，过滤得到沉淀中含有[Co(NH3)6]Cl3和活性炭，将沉淀溶于热稀盐酸中，活性炭不溶于稀盐酸，趁热过滤，向滤液中加入浓盐酸，先用自来水冷却再用冰水冷却，过滤、洗涤、干燥得到产品，据此作答。 【小问1详解】 据图可知仪器a的名称为：恒压滴液漏斗； 【小问2详解】 NH3中氮原子的价层电子对，有1对孤电子对，则其空间结构为三角锥形；[Co(NH3)6]Cl3中氮原子上的孤电子对与钴原子形成配位键，孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，则答案为：＜；NH3中N有孤电子对，[Co(NH3)6]Cl3中N的孤电子对已形成配位键，孤电子对对成键电子对的斥力大，NH3中的∠HNH键角更小； 【小问3详解】 Co2+与NH3⋅H2O反应生成[Co(NH3)6]2+，同时Co2+也可能与NH3⋅H2O电离产生OH-生成Co(OH)2沉淀，因此加入氯化铵，可以抑制NH3⋅H2O电离，增大NH3的浓度，促进配合物的形成，防止生成Co(OH)2沉淀，则答案为：抑制NH3⋅H2O电离，增大NH3的浓度，促进配合物的形成，防止生成Co(OH)2沉淀； 【小问4详解】 过氧化氢受热易分解，则控制温度为10℃缓慢滴加H2O2溶液的原因是：防止温度过高使H2O2分解；依据分析，加入H2O2后，Co(Ⅱ)被氧化为Co(Ⅲ)，生成[Co(NH3)6]Cl3，离子方程式为：或； 【小问5详解】 准确称取a g产品，加入蒸馏烧瓶中，再加入足量的NaOH溶液，加几粒沸石，加热蒸馏，蒸出的NH3用盐酸标准溶液吸收，吸收液中有NH4Cl、HCl；取下锥形瓶，加入指示剂，锥形瓶中的吸收液用c2mol⋅L−1的NaOH标准液滴定至终点消耗NaOH标准液V2mL，产物为NH4Cl、NaCl；即盐酸分别与氢氧化钠和氨气反应（均为1:1），则与NH3反应的，即，则产品中氨的质量分数=，答案为：。 16. 电解精炼铜过程产生的铜阳极泥中含有Cu、Ag2Se等物质，具有很高的回收价值。一种从铜阳极泥中回收Ag和Se并制备Cu(OH)2的流程如图所示。 已知：①Ksp(AgCl)=1.8×10-10。 ②；。 回答下列问题： （1）“氧化浸出”时，为增大氧气在硫酸中的溶解度，可采取的措施为___________。若用双氧水代替氧气，反应亦可进行，写出铜被双氧水浸出时发生反应的化学方程式：___________。 （2）“氧化浸出”时，若用硝酸代替硫酸和氧气，相比于使用硫酸和氧气，其缺点是___________。 （3）“络合溶解”时，浸渣2中的AgCl溶解，发生的反应为，该反应的平衡常数K=___________。 （4）S与Se为同族元素。 ①H2S和H2Se的键角的大小关系为H2S___________(填“>”或“<”)H2Se。 ②“沉硒”时，SO2会与H2SeO3发生反应，该反应中被氧化的物质为___________(填化学式)。 （5）水合肼是一种用途广泛的化工原料，向新制Cu(OH)2中滴加水合肼可得砖红色沉淀，同时又有无色无味的气体生成，写出该反应的化学方程式：___________。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 【答案】（1） ①. 加压 ②. Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O （2）会产生有毒气体(或会产生有害气体，污染环境) （3）1.8×10-3 （4） ①. > ②. SO2 （5） ①. 4Cu(OH)2+N2H4·H2O=2Cu2O+N2↑+7H2O ②. 4︰1 【解析】 【分析】氧化浸出时，铜被氧化为硫酸铜，银转化为微溶的硫酸银，部分硫酸银在浸液1中，部分在浸渣1中，浸液1中加入氯化钠，硫酸银转化为难溶的氯化银，和浸渣1合并，通氨络合，形成[Ag(NH3)2]+，用水合肼还原得到银。浸液2通SO2，H2SeO3中的Se被还原为Se，过滤得到硒单质，经一系列操作，最后得到氢氧化铜，据此分析； 【小问1详解】 气体溶解度随压强增大而增大，随温度升高而减小，为增大氧气在硫酸中的溶解度，可采取的措施为加压或降温；铜被双氧水在酸性条件下氧化生成硫酸铜，发生反应的化学方程式：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O； 【小问2详解】 稀硝酸与铜发生氧化还原反应时，会产生NO有毒气体，污染环境； 【小问3详解】 反应的平衡常数； 【小问4详解】 ①或由于S的电负性比Se大，使共用电子对间的排斥力变大，因而H2S的键角更大； ②“沉硒”时，SO2会与H2SeO3发生反应生成Se，化学方程式：，Se的化合价由+4降低到0价，S的化合价由+4升高到+6价，故被氧化的物质为SO2； 【小问5详解】 水合肼与新制Cu(OH)2反应生成氮气、氧化亚铜和水，化学方程式为：，反应中水合肼作还原剂，被氧化为无色无味的气体N2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1。 17. 工业上先将金红石(TiO2)转化为TiCl4，后制得在医疗等领域具有重要用途的金属钛(Ti)。在恒容密闭容器中加入一定量的TiO2、C和Cl2，发生如下转化制备TiCl4： 已知：一定温度下，由元素的最稳定单质生成1 mol纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓，部分物质的摩尔生成焓如下表所示。 物质 TiCl4(g) CO(g) Cl2(g) TiO2(s) C(s) 摩尔生成焓/(kJ·mol-1) -763.2 -110.5 0 -944 0 （1）反应 ΔH=___________kJ·mol-1该反应___________(填“能”或“不能”)自发进行。 （2）对于反应，为增大Cl2平衡转化率可采取的措施有___________。 （3）常温下TiCl4是一种无色液体，分子结构与CCl4相同。TiCl4极易水解生成Ti(OH)4，再使Ti(OH)4受热分解制备TiO2。 ①TiCl4的晶体类型是___________。 ②TiCl4稳定性比CCl4差，试从物质结构角度分析其原因：___________。 （4）恒压(p MPa)条件下，一定量的TiO2、Cl2、C发生上述反应，平衡体系中气体组分TiCl4、CO、CO2的体积分数随温度变化的理论计算结果如图所示。 ①图中表示CO的曲线是___________(填“a”或“b”)，其曲线变化的原因是___________。 ②在1400℃下，反应的平衡常数Kp=___________MPa(用含x1、x3、p的式子表示，KP为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1） ①. -40.2 ②. 能 （2）减小压强(或降低温度或及时冷却移出TiCl4) （3） ①. 分子晶体 ②. Ti的原子半径大于C，Ti—Cl键键长大于C—Cl，Ti—Cl键键能低，易断裂 （4） ①. a ②. C还原CO2的反应为吸热反应，随温度升高，反应向生成CO的方向进行，CO2的量减少，CO的量增加 ③. 【解析】 【小问1详解】 ΔH=(-110.5 kJ·mol-1)×2+(-763.2 kJ·mol-1)-(-944 kJ·mol-1)=-40.2 kJ·mol-1；该反应ΔH<0，ΔS>0，ΔG=ΔH-TΔS<0，故该反应能自发进行。 小问2详解】 对于反应，为增大Cl2平衡转化率可采取的措施是减小压强(或降低温度或及时冷却移出TiCl4)。 【小问3详解】 ①常温下TiCl4是一种无色液体，则TiCl4的晶体类型是分子晶体。 ②TiCl4稳定性比CCl4差原因是Ti的原子半径大于C，Ti—Cl键键长大于C—Cl，Ti—Cl键键能低，易断裂。 【小问4详解】 ①随温度升高，反应Ⅰ平衡逆向移动，CO2的量减少，而反应Ⅱ平衡正向移动，CO2的量也减少，故曲线b表示CO2的体积变化，则曲线a表示CO的体积变化。 ②根据图像可得在1400℃下CO2的分压为x3pMPa，CO的分压为x1pMPa，该反应的平衡常数。 【点睛】本题主要考查化学反应原理综合知识，考查学生对化学反应原理的理解能力和综合运用知识的能力。 18. 化合物F是合成某种药物的中间体，其部分合成路线如图： 已知：R1COOR2+R3CH2COOR4+R2OH(R1、R3为烃基或H，R2、R4为烃基) （1）A的名称为___________，A与E___________（填“互为”或“不互为”）同系物。 （2）C→D的反应需经历C→M→D的过程，M（分子式为）的结构简式为___________。C→M的反应类型为___________。 （3）A、B、C、D、E、F六种物质中，含有手性碳原子的有___________种。 （4）H是D的同分异构体，则同时满足下列条件的H的结构有___________种。 ①含有苯环且苯环上有3个取代基，其中一个为氨基，另外两个取代基相同； ②1 mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH； ③能发生水解反应，不能发生银镜反应。 （5）乙酰乙酸乙酯（结构简式为）在有机合成中有广泛的应用。设计以乙醇为原料制备乙酰乙酸乙酯的合成路线流程图___________。（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干） 【答案】（1） ①. 1，7-庚二酸 ②. 不互为 （2） ①. ②. 加成反应 （3）2 （4）18 （5） 【解析】 【小问1详解】 根据系统命名法，A的名称为1，7-庚二酸，A与E官能团种类不同，不互为同系物； 【小问2详解】 根据M的分子式为以及C和D的结构简式，可知M的结构简式为，C→M的反应类型为加成反应； 【小问3详解】 手性碳原子为连有四个不同集团的碳原子，A、B、C、D、E、F六种物质中，含有手性碳原子的为C和D，共有2种； 【小问4详解】 除苯环外，还含有氨基和另外两个相同的取代基，则符合条件的结构可表示为，其中R可为、或，三个取代基在苯环上存在位置异构（每种R对应6种位置异构），故H的结构总计有18种； 【小问5详解】 以乙醇为原料出发，应该先将乙醇氧化为乙醛，在继续氧化为乙酸，然后乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，最后根据题干合成路线流程图得到制备乙酰乙酸乙酯的合成路线流程图为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 云南省高三化学考试 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 K39 Fe56 Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 云南有丰富的非物质文化遗产，如白族扎染技艺、建水紫陶制作技艺、滇剧、苗族芦笙制作技艺等，其研究价值和历史意义重大。下列化学解读正确的是 非物质文化遗产 制作原料或主要用具 化学解读 A 白族扎染技艺 植物蓝靛(靛蓝，化学式为C16H10N2O2) 靛蓝属于天然高分子 B 建水紫陶制作技艺 紫陶泥料(主要成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3) SiO2、Fe2O3、Al2O3均属于两性氧化物 C 滇剧 唢呐和铜锣(主要成分为黄铜) 黄铜属于合金，其熔点高于金属铜 D 苗族芦笙制作技艺 毛竹、杉木(主要成分为纤维素) 纤维素属于多糖，水解的最终产物为葡萄糖 A. A B. B C. C D. D 2. 下列叙述或化学用语使用错误的是 A. 氧原子的轨道表示式违背了泡利原理 B. H2S的VSEPR模型： C. 中子数为18的S原子的结构示意图： D. 用双线桥法表示浓硫酸吸收硫化氢反应的电子转移情况： 3. 金在氧气中与KCN(氰化钾)反应生成络合物K[Au(CN)2]，反应的化学方程式为4Au+2H2O+O2+8KCN=4K[Au(CN)2]+4KOH，这一反应被广泛应用于从金矿砂中提取金。下列说法正确的是 A. Au与Cu同族，均属于d区元素 B. 1 mol [Au(CN)2]-中含2 mol σ键 C. HCN分子所含键的键角大于H2O D. 第一电离能：O>N>H>C 4. PET(涤纶，聚酯)具有优良的耐热性能，且温度对其机械性能影响较小；它还具有优良的阻气、水、油及异味性能及良好的成纤性、耐磨性、电绝缘性等。PET的一种合成路线如图。下列说法正确的是 A. DMT的名称为对苯甲二酸甲二酯 B. 上述转化反应的原子利用率为100% C. PET为线型结构，是热塑性聚酯 D. EG与CH3OH互为同系物 5. 氮及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，11.2 L NO2中含质子数为11.5NA B. 反应②中每消耗3.2 g Cu，转移电子数为0.1NA C. 1 L pH=2的稀硝酸中的H+数为0.02NA D. 500 mL 0.1mol·L-1Cu(NO3)2溶液中，含Cu2+数为0.05NA 6. 元素的“价-类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、含氮物质的类别与硫元素、氮元素化合价的对应关系如图所示。下列有关图中所示物质的叙述正确的是 A. i、j属于酸性氧化物 B. 可用e的浓溶液吸收a、g，且反应原理相同 C. 实验室中，k的浓溶液储存在棕色细口试剂瓶中 D. c、d均可溶于水，且水溶液均能导电，故c、d均为电解质 7. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A．制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体 B．制备乙酸乙酯 C．干燥CO2 D．制备并收集NH3 A. A B. B C. C D. D 8. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 向AgI悬浊液中滴加Na2S溶液： B. 用Na2S2O3溶液脱氯： C. 绿矾处理含K2Cr2O7的酸性废水： D. 向草酸溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液： 9. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X与W、Z相邻，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为18，Y的金属性是短周期元素中最强的。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：X>Y B. 最简单氢化物的稳定性：W<X C. X、Y形成的化合物中可能含有共价键 D. Z的氧化物对应的水化物均为强酸 10. P在常温下存在如图互变异构平衡。下列说法错误的是 A. 有机物P的分子式为 B. 有机物P和P'均能发生消去反应和取代反应 C. 有机物P和P'均存在对映异构体 D. 1 mol P和1 mol P'分别与足量的氢气反应，消耗的氢气的物质的量相同 11. 下列事实的原因分析错误的是 事实 原因 A 键的极性：H—F键>H—Cl键 F的电负性大于Cl的电负性 B 熔沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛 邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键，分子内氢键使得其沸点低于形成了分子间氢键的对羟基苯甲醛的沸点 C K与Na灼烧产生的焰色不同 K与Na原子核外电子跃迁时的能量变化不同，吸收光的波长不同 D 分子内不同化学键之间存在一定的夹角 共价键具有方向性 A. A B. B C. C D. D 12. 铬酸钠可在混凝土外加剂中用作阻锈剂，现以铅蓄电池为电源，用电渗析法分离回收混合物浆液中的Na2CrO4，装置如图所示。下列有关判断错误的是 A. 电极a为阴极，发生还原反应 B. 电极b连接铅蓄电池正极，乙池中NaOH溶液浓度逐渐减小 C. 同温同压下，电极a和电极b上产生的气体的体积之比为1︰2 D. 若通过阴离子交换膜的只有且其物质的量为0.1 mol，则通过外电路的电子的物质的量为0.2 mol 13. (铁氰化钾)可用于检验，反应产生特征蓝色沉淀(滕氏蓝，可作蓝色颜料)。滕氏蓝晶体的微观结构(该结构为正方体，省略了)如图所示，晶胞边长为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 中提供孤电子对形成配位键的原子为C B. M原子坐标为，则R处的坐标为 C. 和间的最短距离为 D. 滕氏蓝晶体的密度为 14. 是一种二元酸，是一种难溶性盐。图中曲线表示常温下溶液中部分粒子间的关系(i和ii)： i.的溶液中，各物种的与pH的关系； ii.含的溶液中，与pH的关系。 下列说法错误的是 A. 曲线③表示与pH的关系 B. 常温下， C 常温下，时，溶液中 D. 向(ii)中的溶液中增加，平衡后溶液中的浓度之和不变 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 钴的配合物，难溶于乙醇，稍溶于水，常温下较稳定，强热时部分分解。实验室可用作原料来制备。具体制备步骤如下： 步骤1：在如图装置中经过下列操作得到含粗产品的混合物。 步骤2：取出三颈烧瓶中的混合物，用冰水冷却结晶，过滤。将沉淀溶于50 mL热的稀盐酸中，趁热过滤。在滤液中慢慢加入6 mL浓盐酸，先用自来水冷却再用冰水冷却，过滤、洗涤、干燥，称量。 已知：具有较强的还原性；的氧化性比和的都强。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______。 （2）的空间结构呈_______形。比较键角_______(填“>”“=”或“＜”)；请说明理由：_______。 （3）加入氯化铵的作用是_______。 （4）控制温度在缓慢滴加溶液原因是_______，写出加入溶液时发生反应的离子方程式：_______。 （5）测定产品中氨的含量的实验操作如下： ①准确称取产品，加入蒸馏烧瓶中，再加入足量的NaOH溶液，加几粒沸石； ②加热蒸馏，用盛有盐酸标准液的锥形瓶(浸在冰水浴中)吸收产生的气体； ③取下锥形瓶，加入甲基橙作指示剂，锥形瓶中的吸收液用的NaOH标准液滴定至终点，消耗NaOH标准液。 产品中氨的质量分数为_______(用含的式子表示)。 16. 电解精炼铜过程产生的铜阳极泥中含有Cu、Ag2Se等物质，具有很高的回收价值。一种从铜阳极泥中回收Ag和Se并制备Cu(OH)2的流程如图所示。 已知：①Ksp(AgCl)=1.8×10-10。 ②；。 回答下列问题： （1）“氧化浸出”时，为增大氧气在硫酸中的溶解度，可采取的措施为___________。若用双氧水代替氧气，反应亦可进行，写出铜被双氧水浸出时发生反应的化学方程式：___________。 （2）“氧化浸出”时，若用硝酸代替硫酸和氧气，相比于使用硫酸和氧气，其缺点是___________。 （3）“络合溶解”时，浸渣2中的AgCl溶解，发生的反应为，该反应的平衡常数K=___________。 （4）S与Se为同族元素。 ①H2S和H2Se的键角的大小关系为H2S___________(填“>”或“<”)H2Se。 ②“沉硒”时，SO2会与H2SeO3发生反应，该反应中被氧化的物质为___________(填化学式)。 （5）水合肼是一种用途广泛的化工原料，向新制Cu(OH)2中滴加水合肼可得砖红色沉淀，同时又有无色无味的气体生成，写出该反应的化学方程式：___________。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 17. 工业上先将金红石(TiO2)转化为TiCl4，后制得在医疗等领域具有重要用途的金属钛(Ti)。在恒容密闭容器中加入一定量的TiO2、C和Cl2，发生如下转化制备TiCl4： 已知：一定温度下，由元素的最稳定单质生成1 mol纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓，部分物质的摩尔生成焓如下表所示。 物质 TiCl4(g) CO(g) Cl2(g) TiO2(s) C(s) 摩尔生成焓/(kJ·mol-1) -763.2 -1105 0 -944 0 （1）反应 ΔH=___________kJ·mol-1该反应___________(填“能”或“不能”)自发进行。 （2）对于反应，为增大Cl2平衡转化率可采取的措施有___________。 （3）常温下TiCl4是一种无色液体，分子结构与CCl4相同。TiCl4极易水解生成Ti(OH)4，再使Ti(OH)4受热分解制备TiO2。 ①TiCl4的晶体类型是___________。 ②TiCl4稳定性比CCl4差，试从物质结构角度分析其原因：___________。 （4）恒压(p MPa)条件下，一定量的TiO2、Cl2、C发生上述反应，平衡体系中气体组分TiCl4、CO、CO2的体积分数随温度变化的理论计算结果如图所示。 ①图中表示CO的曲线是___________(填“a”或“b”)，其曲线变化的原因是___________。 ②在1400℃下，反应的平衡常数Kp=___________MPa(用含x1、x3、p的式子表示，KP为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 18. 化合物F是合成某种药物的中间体，其部分合成路线如图： 已知：R1COOR2+R3CH2COOR4+R2OH(R1、R3为烃基或H，R2、R4为烃基) （1）A的名称为___________，A与E___________（填“互为”或“不互为”）同系物。 （2）C→D的反应需经历C→M→D的过程，M（分子式为）的结构简式为___________。C→M的反应类型为___________。 （3）A、B、C、D、E、F六种物质中，含有手性碳原子的有___________种。 （4）H是D的同分异构体，则同时满足下列条件的H的结构有___________种。 ①含有苯环且苯环上有3个取代基，其中一个为氨基，另外两个取代基相同； ②1 mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH； ③能发生水解反应，不能发生银镜反应 （5）乙酰乙酸乙酯（结构简式为）在有机合成中有广泛的应用。设计以乙醇为原料制备乙酰乙酸乙酯的合成路线流程图___________。（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $