精品解析：河南省郑州市青铜铭联考2025-2026学年高一上学期10月月考 化学试题

2025—2026学年高一10月联考 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列物质的分类采用树状分类法的是(　　) A. 铁是单质又是导体 B. 纯净物可分为有机物和无机物 C. 氯化钠是钠的化合物，又是氯化物 D. 氢氧化钙既是纯净物，又是化合物，属于碱 【答案】B 【解析】 【详解】A、同时用两个标准对铁进行分类，属于交叉分类法，错误； B、用一个标准进行分类，为树状分类法，正确； C、从阴阳离子两个角度进行分类，为交叉分类法，错误； D、氢氧化钙从多个角度进行分类，为交叉分类法，错误； 答案选B。 2. 下列事实或现象不涉及氧化还原反应的是 A. 植物的光合作用 B. 雪天道路上撒盐融雪 C. 铜器表面出现铜绿 D. 煤的燃烧 【答案】B 【解析】 【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价的变化。 【详解】A．植物的光合作用是指绿色植物吸收光能，把二氧化碳和水合成富能有机物，同时释放氧气的过程，涉及到氧化还原反应，A不符合题意； B．雪天道路上撒盐融雪是物理变化，无新物质生成，不涉及氧化还原反应，B符合题意； C．铜器表面出现铜绿，铜被氧化（铜的化合价从0升至+2），氧气被还原（氧的化合价从0降至-2），涉及到氧化还原反应，C不符合题意； D．煤的燃烧生成二氧化碳，碳被氧化（碳的化合价从0升至+4），氧气被还原（氧的化合价从0降至-2），D不符合题意； 故选B。 3. 在溶液中能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．与H+反应生成CO2和H2O，ClO−与H+结合生成弱酸HClO，不能大量共存，A不符合题意； B．反应生成，反应生成，不能大量共存，B不符合题意； C．结合生成弱酸，不能大量共存，C不符合题意； D．所给离子彼此之间不发生反应，能大量共存，D符合题意； 故选D。 4. 下列叙述正确的是 ①钠长期放置在空气中，最终变成碳酸钠；②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能与Ca(OH)2溶液反应得到白色沉淀；③将一小块钠投入氯化铁溶液，既能产生气体又会出现白色沉淀；④小苏打固体受热易分解；⑤向紫色石蕊溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡冒出；⑥钠与硫酸铜溶液反应可以置换出铜。 A. ①②③⑤ B. ②③④⑤ C. ①②④⑤ D. ②④⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①钠在空气中最终转化为Na2CO3，①正确 ②Na2CO3与Ca(OH)2生成CaCO3；NaHCO3与过量Ca(OH)2也生成CaCO3，②正确 ③钠与FeCl3溶液反应生成红褐色Fe(OH)3沉淀，而非白色，③错误 ④NaHCO3受热分解为Na2CO3、CO2和H2O，④正确 ⑤Na2O2与水反应生成NaOH（使石蕊变蓝）和O2（气泡），强氧化性使溶液褪色，⑤正确 ⑥钠优先与水反应生成NaOH，无法置换出Cu。⑥错误 正确的为①②④⑤，故选C。 5. 已知：溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷总数相等，在KCl、、形成的混合溶液中，，，。计算分析判断，则为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】根据溶液呈电中性可知，，可得=，故选D。 6. 下列仪器中，常用于“配制一定物质的量浓度的溶液”的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．图示仪器坩埚，可用于加热固体，但不能用于配制一定物质的量浓度的溶液，A不符合题意； B．图示仪器为容量瓶，可用于配制一定物质的量浓度的溶液，B符合题意； C．图示仪器为分液漏斗，可用于萃取及分液，但不能用于配制一定物质的量浓度的溶液，C不符合题意； D．图示仪器为漏斗，可用于分离固体和液体，但不能用于配制一定物质的量浓度的溶液，D不符合题意； 故答案为B。 7. 关于钠、氯及其化合物，下列说法正确的是 A. 钠放在烧杯中燃烧产生黄色火焰 B. Na2CO3溶液呈碱性 C. 将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的雾 D. 将Cl2通入硝酸银溶液中，检验Cl2中是否含有HCl气体 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠在空气中燃烧应在坩埚中进行，烧杯无法承受高温，A错误； B．碳酸钠俗称纯碱，Na2CO3溶液呈碱性，B正确； C．铜在氯气中燃烧生成CuCl2固体颗粒，现象为棕黄色烟而非雾，C错误； D．Cl2与水反应生成Cl-，会直接与AgNO3反应生成AgCl沉淀，无法区分Cl2中是否含HCl，D错误； 故选B。 8. 光照装有氯水的广口瓶，测定氧气的体积分数随时间变化如图，下列关于氯水光照过程的说法正确的是 A. c(H+)变大 B. c(C1-)变小 C. 颜色变深 D. 漂白性变强 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气和水反应生成HCl和HClO，次氯酸在光照下分解生成HCl和氧气，氯水光照后溶液变为盐酸，c(H+)变大，A正确； B．次氯酸在光照下分解生成HCl和氧气，反应方程式为，c(C1-)变大，B错误； C．氯气和水反应生成HCl和HClO，光照后HClO分解促使氯气和水反应完全，Cl2含量减少，溶液颜色变浅，C错误； D．具有漂白性的物质是HClO，光照后HClO分解导致浓度减小，漂白性变弱，D错误； 故选：A。 9. 某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%。300 mL该溶液中氯离子的物质的量约等于(　　) A. 0.37 mol B. 0.63 mol C. 0.74 mol D. 1.5 mol 【答案】D 【解析】 【分析】先求出溶液质量，再求出镁离子质量及其物质的量，根据物质的量之比可求得氯离子的物质的量。 【详解】根据密度公式，可得溶液质量为：1.18 g·cm－3 ×300 ml = 354 g 镁离子质量为354 g×5.1%= 18.054 g 镁离子物质的量为： =0.75225mol 氯离子物质的量为镁离子的两倍， 所以氯离子物质的量为：0.75225 mo l×2 = 1.5045 mol。D项正确。 答案选D。 10. 下列说法正确的是 A. O2的摩尔质量是32 g B. 44 g CO2中含有的分子数约为6.02×1023 C. 常温常压下，22.4 L H2O的物质的量为1 mol D. 1 mol·L−1 H2SO4溶液中含有2 mol H+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．摩尔质量的单位应为g·mol-1，O2的摩尔质量是32g·mol-1，而非32g，A错误； B．CO2的摩尔质量为44g·mol-1，44g CO2的物质的量为1mol，分子数约为6.02×1023，B正确； C．常温常压下，H2O为液态，其体积与物质的量关系不符合气体摩尔体积（22.4L/mol），C错误； D．未说明溶液体积，无法确定H+的物质的量，D错误； 故选B。 11. 某些物质或概念间的从属关系如图所示。下列各组中正确的是 A B C D a 碱式盐 金属氧化物 非金属氧化物 一元酸 b 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 含氧酸 c 纯净物 化合物 氧化物 酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱式盐属于盐，盐属于纯净物，从属关系正确，故A正确； B．金属氧化物不一定是碱性氧化物，如是酸性氧化物，逻辑错误，故B错误； C．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO是不成盐氧化物，逻辑错误，故C错误； D．一元酸不一定是含氧酸，如HCl，逻辑错误，故D错误； 故选A。 12. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. 用小苏打治疗胃酸过多： B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： C. 氢氧化镁溶于盐酸： D. 漂白粉溶液中通入过量： 【答案】C 【解析】 【详解】A．小苏打是碳酸氢钠（），与胃酸（）反应应为，而选项A中写成，不符合实际反应，A错误； B．硫酸铜与氢氧化钡反应的离子方程式为：BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀，但选项B仅体现的反应，遗漏了的反应，B错误； C．氢氧化镁与盐酸反应的离子方程式为：，C正确； D．过量与漂白粉反应应的离子方程式为：，D错误； 故答案选C。 13. 芯片的制造代表一个国家的科技水平，我国华为公司在5G及芯片设计开发方面走在了世界的前列。生产芯片的半导体材料主要是硅，工业上以石英砂为主要原料制取高纯硅，涉及反应：。下列说法不正确的是 A. 该反应中最小微粒是：Si、O、C B. 发生了还原反应 C. X固体可用于人工降雨 D. 中硅元素和氧元素质量比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．原子是化学变化中的最小粒子，反应中涉及Si、O、C三种原子，A项正确； B．转化为Si时失去氧，硅元素化合价降低，发生还原反应，B项正确； C．根据反应式和质量守恒，X为CO，而人工降雨使用固体CO2，C项错误； D．中硅与氧的质量比为28：32=7：8，D项正确； 答案选C。 14. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Cl− B 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，该气体可使澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有CO C 取一块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切下一小块，切面很快变暗 常温下，钠与氧气反应生成过氧化钠 D 加热Na2CO3和NaHCO3固体相同时间，Na2CO3无明显变化，NaHCO3产生使澄清石灰水变浑浊的气体 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．未排除其他干扰离子（如），无法确定存在，A错误； B．气体可能来自或等，无法确定存在，B错误； C．钠常温氧化生成，而非，C错误； D．NaHCO3受热分解而Na2CO3稳定，结论符合事实，D正确； 故答案选D。 二、非选择题： 15. 高铁酸钾是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。与KClO在强碱性条件下反应可制取。某学习小组的学生设计如图装置制取少量。已知：的沸点为。请根据要求回答下列问题： （1）检查装置的气密性后，应先点燃________（填“A”或“D”）处酒精灯。 （2）写出此装置中制备氯气的化学方程式：________，当消耗时，理论上被氧化的HCl为________mol。 （3）B装置中盛放的试剂是________，其作用是________。 （4）C装置中竖直玻璃管的作用是________。 （5）从D装置通过导管进入E装置的物质是________（填化学式）。 （6）E装置中可能发生多个反应，其中一个为；制备反应的离子方程式为________。 （7）简述为何能作为水处理剂？________。 【答案】（1）A （2） ①. ②. 0.2 （3） ①. 饱和食盐水 ②. 除去氯气中的氯化氢气体 （4）便于观察D、E装置之间的导管是否堵塞 （5） （6）（或） （7）具有强氧化性可用作消毒杀菌，其被还原产生的水解生成的胶体具有吸附性，可用作净水剂 【解析】 【分析】A中浓盐酸与MnO2在加热条件下制取Cl2，由于浓盐酸具有挥发性，生成的Cl2中含有HCl，则通过B装置中的饱和食盐水除去HCl气体，通过C装置中的浓H2SO4除去水蒸气，再将纯净的Cl2通入D中与硬质玻璃管内的铁粉反应生成FeCl3蒸汽，未参与反应的Cl2和FeCl3蒸汽进入E装置与KOH反应生成K2FeO4，由于氯气有毒，不能直接排放到大气中，利用KOH进行尾气处理。 【小问1详解】 检查装置的气密性后，应先点燃A处酒精灯，利用生成的氯气排尽装置中的空气，避免影响后续制备反应； 【小问2详解】 实验室制取氯气反应的化学方程式为；当消耗时，有0.4molHCl参与反应，其中理论上被氧化的HCl为0.2mol； 【小问3详解】 根据分析，B装置中盛放的试剂是饱和食盐水，其作用是除去氯气中的氯化氢气体； 【小问4详解】 C装置中竖直玻璃管的作用是便于观察D、E装置之间的导管是否堵塞； 【小问5详解】 根据分析，从D装置通过导管进入E装置的物质是； 【小问6详解】 进入E装置的气体为氯气和氯化铁蒸气的混合气体，可能发生多个反应：；制备时，可能是与在碱性条件下反应生成，或和在碱性条件下反应生成，则反应的离子方程式为，或； 【小问7详解】 具有强氧化性可用作消毒杀菌，其被还原产生的水解生成的胶体具有吸附性，可用作净水剂。 16. 某混合样品中含有和，某同学想测定样品中的质量分数并提纯配制一定浓度的溶液，设计测定质量分数的实验装置示意图如下： 请回答： （1）气体X是_______，仪器D的名称是_______。 （2）装置B中冰水的作用是_______。 （3）若最终测得形管增重，则样品中的质量分数为_______。（用含有a、b的式子表示） （4）通过将混合样品加热至恒重得到无水固体以配制溶液。请回答： ①配制的溶液的所有操作如下，请排序：_______。 _______→_______→_______→_______→_______（填字母）。 a.定容摇匀 b.将称好的固体在烧杯中溶解 c.用玻璃棒将烧杯中溶液转移至容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次 d.将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴好标签 e.用天平称取所需质量的固体 ②定容时的操作：当液面在容量瓶刻度线以下时，_______。盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 ③下列操作会使配得的溶液浓度偏低的是_______。 A.用托盘天平称取的固体进行配制 B.定容时俯视容量瓶的刻度线 C.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 D.容量瓶用蒸馏水洗净后未进行干燥 【答案】（1） ①. 氮气（稀有气体） ②. （球形）干燥管 （2）冷凝反应生成的水蒸气 （3） （4） ①. ebcad ②. 用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切 ③. AC 【解析】 【分析】按照图示连接好装置后，碳酸氢钠分解产生二氧化碳和碳酸钠和水，利用气体为氮气或稀有气体，目的是赶净装置中的空气，避免空气中进入装置影响测定结果，并将产生的充分赶入装置，减少误差；受热分解生成的和水进入装置，利用冰水混合物冷却生成的水，装置中的碱石灰吸收生成的，最后干燥管中的碱石灰可防止空气中的、水进入装置影响测定结果。 【小问1详解】 气体是氮气或稀有气体，仪器D的名称是球形干燥管。 【小问2详解】 装置B中冰水的作用是冷凝反应生成的水蒸气。 【小问3详解】 最终测得形管增重，即的质量bg，根据方程式 推出的质量g，即可得到的质量分数为。 【小问4详解】 ①配制一定物质的量浓度溶液步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，顺序为：ebcad； ②定容时的操作：当液面在容量瓶刻度线以下时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切。盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。答案：用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切； ③A.理论上需要固体，托盘天平称取的质量导致物质的量偏小，浓度偏低； B．定容时俯视容量瓶的刻度线，造成加水量偏少，溶液体积偏小，溶液浓度偏大； C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线，造成加水量偏多，溶液体积偏大，溶液浓度偏小； D．容量瓶用蒸馏水洗净后未进行干燥，不会对浓度造成任何影响。 故会使配得的溶液浓度偏低的是AC。 17. 由NaCl(熔融)在电解条件下衍生出的物质之间的转化关系如图所示。 已知：A、B、F、H均为单质。 回答下列问题： （1）B中原子的结构示意图为___________；C的名称为___________。 （2）漂白液的有效成分为___________(填化学式，下同)；漂白粉的有效成分为___________。 （3）反应②的离子方程式为___________。 （4）写出反应③的化学方程式，并用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：___________。 （5）反应①中每生成11.5g物质A的同时，生成标准状况下物质B的体积为___________L。 【答案】（1） ①. ②. 氧化钠 （2） ①. NaClO ②. Ca(ClO)2 （3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （4） （5）5.6L 【解析】 【分析】根据框图，熔融NaCl电解生成Na和Cl2，根据后续流程，物质B可以生成漂白粉和漂白液，因此，物质A为Na，物质B为Cl2；物质A可以与F发生反应，在加热的条件下生成物质D，物质D为淡黄色粉末，则物质F为O2，物质D为Na2O2；物质C可以继续与O2反应，则物质C为Na2O；Na与H2O发生反应生成NaOH和H2，则物质H为H2，物质E为NaOH；Cl2与NaOH发生可以制备漂白粉，Cl2与石灰乳反应可以制备漂白粉。综上所述，A是Na，B是Cl2，C是Na2O，D是Na2O2，E是NaOH，F是O2，G是Ca(OH)2，H是H2。 【小问1详解】 由题意可知，熔融NaCl电解时生成的两种单质分别是钠(A)和氯气(B)。氯原子核外电子排布为，故B中原子的结构示意图应表示最外层有7个电子；C为钠在空气中(或氧气F)中受控氧化生成的白色粉末，即氧化钠(Na2O)。 【小问2详解】 “漂白液”一般指次氯酸钠溶液，其有效成分为NaClO；“漂白粉”主要成分是次氯酸钙，故其有效成分为Ca(ClO)2。 【小问3详解】 反应②可视为氯气通入冷的稀NaOH溶液制得次氯酸盐溶液，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。 【小问4详解】 反应③为钠和水反应生成氢氧化钠的氧化还原反应，方程式。 【小问5详解】 反应①是2NaCl(熔融)2Na+Cl₂，可见生成2 mol  Na的同时生成1 mol  Cl2。11.5 g  Na对应的物质的量为11.5 g÷(23 g mol-1)=0.50 mol，则同时生成Cl2为0.25 mol。标准状况下1 mol气体体积为22.4 L，因而Cl2体积=0.25 mol×22.4 L mol-1=5.6 L。 18. 现有一包白色固体，主要成分为NaNO3，含少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3杂质，要获得纯净的NaNO3固体，实验流程如图所示。 回答下列问题： （1）步骤②中所得“沉淀A”的成分是___________(填化学式)。 （2）步骤③中反应的化学方程式为___________，判断“溶液2”中已经除尽的实验操作及现象是___________。 （3）步骤④中加入Na2CO3溶液的作用是___________。 （4）按此实验方案得到的“溶液3”中肯定含有___________(填化学式)杂质。为了除去这种杂质，有人提出向“溶液3”中加入适量的盐酸，你觉得加入盐酸是否合理？___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。 【答案】（1）、 （2） ①. ②. 静置一段时间后，取少量上层清液于试管中，滴加硝酸酸化后的硝酸银溶液，若无沉淀生成，则说明已除尽 （3）使溶液中的和完全沉淀 （4） ①. ②. 不合理 ③. 引入了新的杂质 【解析】 【分析】白色固体溶于水，溶液中含有，还含有少量的、、，加入过量的，生成、沉淀，然后在溶液1中加入过量的，使全部转化为沉淀，在所得滤液中加入过量的，使溶液中的和完全沉淀，最后所得溶液为和的混合物，加入稀，与反应生成硝酸钠，二氧化碳和水，最后进行蒸发可得到固体硝酸钠。 【小问1详解】 无色溶液中含有，还含有少量的、、，加入过量的，可以生成、沉淀； 【小问2详解】 溶液1中含有氯离子，加入过量的，使全部转化为沉淀，达到除杂的目的，其化学方程式为：；判断“溶液2”中是否除尽的实验操作及现象是：静置一段时间后，取少量上层清液于试管中，滴加硝酸酸化后的硝酸银溶液，若无沉淀生成，则说明已除尽； 【小问3详解】 经过步骤②后，溶液中含有和，在所得滤液中加入过量的，可使和完全沉淀； 【小问4详解】 根据分析可知，按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质，为了除去杂质，可以加入加入稀，与反应生成硝酸钠，二氧化碳和水，达到除杂的目的，若加入适量的盐酸，则会引入新的杂质氯离子，该方案不合理。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年高一10月联考 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列物质的分类采用树状分类法的是(　　) A. 铁是单质又是导体 B. 纯净物可分为有机物和无机物 C. 氯化钠是钠的化合物，又是氯化物 D. 氢氧化钙既是纯净物，又是化合物，属于碱 2. 下列事实或现象不涉及氧化还原反应的是 A. 植物的光合作用 B. 雪天道路上撒盐融雪 C. 铜器表面出现铜绿 D. 煤的燃烧 3. 在溶液中能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 4. 下列叙述正确的是 ①钠长期放置在空气中，最终变成碳酸钠；②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能与Ca(OH)2溶液反应得到白色沉淀；③将一小块钠投入氯化铁溶液，既能产生气体又会出现白色沉淀；④小苏打固体受热易分解；⑤向紫色石蕊溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡冒出；⑥钠与硫酸铜溶液反应可以置换出铜。 A. ①②③⑤ B. ②③④⑤ C. ①②④⑤ D. ②④⑤⑥ 5. 已知：溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷总数相等，在KCl、、形成的混合溶液中，，，。计算分析判断，则为 A. B. C. D. 6. 下列仪器中，常用于“配制一定物质的量浓度的溶液”的是 A. B. C. D. 7. 关于钠、氯及其化合物，下列说法正确的是 A. 钠放在烧杯中燃烧产生黄色火焰 B. Na2CO3溶液呈碱性 C. 将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的雾 D. 将Cl2通入硝酸银溶液中，检验Cl2中是否含有HCl气体 8. 光照装有氯水的广口瓶，测定氧气的体积分数随时间变化如图，下列关于氯水光照过程的说法正确的是 A. c(H+)变大 B. c(C1-)变小 C. 颜色变深 D. 漂白性变强 9. 某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%。300 mL该溶液中氯离子的物质的量约等于(　　) A. 0.37 mol B. 0.63 mol C. 0.74 mol D. 1.5 mol 10. 下列说法正确的是 A. O2的摩尔质量是32 g B. 44 g CO2中含有的分子数约为6.02×1023 C. 常温常压下，22.4 L H2O的物质的量为1 mol D. 1 mol·L−1 H2SO4溶液中含有2 mol H+ 11. 某些物质或概念间的从属关系如图所示。下列各组中正确的是 A B C D a 碱式盐 金属氧化物 非金属氧化物 一元酸 b 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 含氧酸 c 纯净物 化合物 氧化物 酸 A. A B. B C. C D. D 12. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. 用小苏打治疗胃酸过多： B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： C. 氢氧化镁溶于盐酸： D. 漂白粉溶液中通入过量： 13. 芯片的制造代表一个国家的科技水平，我国华为公司在5G及芯片设计开发方面走在了世界的前列。生产芯片的半导体材料主要是硅，工业上以石英砂为主要原料制取高纯硅，涉及反应：。下列说法不正确的是 A. 该反应中最小微粒是：Si、O、C B. 发生了还原反应 C. X固体可用于人工降雨 D. 中硅元素和氧元素质量比为 14. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Cl− B 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，该气体可使澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有CO C 取一块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切下一小块，切面很快变暗 常温下，钠与氧气反应生成过氧化钠 D 加热Na2CO3和NaHCO3固体相同时间，Na2CO3无明显变化，NaHCO3产生使澄清石灰水变浑浊的气体 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题： 15. 高铁酸钾是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。与KClO在强碱性条件下反应可制取。某学习小组的学生设计如图装置制取少量。已知：的沸点为。请根据要求回答下列问题： （1）检查装置的气密性后，应先点燃________（填“A”或“D”）处酒精灯。 （2）写出此装置中制备氯气的化学方程式：________，当消耗时，理论上被氧化的HCl为________mol。 （3）B装置中盛放的试剂是________，其作用是________。 （4）C装置中竖直玻璃管的作用是________。 （5）从D装置通过导管进入E装置的物质是________（填化学式）。 （6）E装置中可能发生多个反应，其中一个为；制备反应的离子方程式为________。 （7）简述为何能作为水处理剂？________。 16. 某混合样品中含有和，某同学想测定样品中的质量分数并提纯配制一定浓度的溶液，设计测定质量分数的实验装置示意图如下： 请回答： （1）气体X是_______，仪器D的名称是_______。 （2）装置B中冰水的作用是_______。 （3）若最终测得形管增重，则样品中的质量分数为_______。（用含有a、b的式子表示） （4）通过将混合样品加热至恒重得到无水固体以配制溶液。请回答： ①配制的溶液的所有操作如下，请排序：_______。 _______→_______→_______→_______→_______（填字母）。 a.定容摇匀 b.将称好的固体在烧杯中溶解 c.用玻璃棒将烧杯中溶液转移至容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次 d.将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴好标签 e.用天平称取所需质量的固体 ②定容时的操作：当液面在容量瓶刻度线以下时，_______。盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 ③下列操作会使配得的溶液浓度偏低的是_______。 A.用托盘天平称取的固体进行配制 B.定容时俯视容量瓶的刻度线 C.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 D.容量瓶用蒸馏水洗净后未进行干燥 17. 由NaCl(熔融)在电解条件下衍生出的物质之间的转化关系如图所示。 已知：A、B、F、H均为单质。 回答下列问题： （1）B中原子的结构示意图为___________；C的名称为___________。 （2）漂白液的有效成分为___________(填化学式，下同)；漂白粉的有效成分为___________。 （3）反应②的离子方程式为___________。 （4）写出反应③的化学方程式，并用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：___________。 （5）反应①中每生成11.5g物质A的同时，生成标准状况下物质B的体积为___________L。 18. 现有一包白色固体，主要成分为NaNO3，含少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3杂质，要获得纯净的NaNO3固体，实验流程如图所示。 回答下列问题： （1）步骤②中所得“沉淀A”的成分是___________(填化学式)。 （2）步骤③中反应的化学方程式为___________，判断“溶液2”中已经除尽的实验操作及现象是___________。 （3）步骤④中加入Na2CO3溶液的作用是___________。 （4）按此实验方案得到的“溶液3”中肯定含有___________(填化学式)杂质。为了除去这种杂质，有人提出向“溶液3”中加入适量的盐酸，你觉得加入盐酸是否合理？___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $