精品解析：贵州省遵义航天高级中学2025-2026学年高一上学期10月月考 化学试题

遵义航天高级中学2025-2026学年高一上学期10月检测 化学试题 一、选择题(本大题共15小题) 1. 实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如图，做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是 A. A B. B C. C D. D 2. 酸的溶液具有相似的化学性质，是因为酸溶液里都含有相同的 A. 氢原子 B. 氢离子 C. 氢分子 D. 酸根离子 3. 下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的是 A. 能使紫色石蕊试液变红的溶液中：、、、 B. 澄清透明溶液中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 酸性高锰酸钾溶液中：、、、 4. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 5. 羟基氧化铝是一种“纳米材料”，粒子直径为1～100 nm，现将其均匀地分散到蒸馏水中形成分散系。下列说法正确的是 A. 羟基氧化铝是胶体 B. 羟基氧化铝溶于水中所得的分散系能产生丁达尔效应 C. 羟基氧化铝溶于水中所得的分散系能透过半透膜 D. 静置一段时间后，该分散系会产生沉淀 6. 下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是 选项 Ⅰ Ⅱ A Ba(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合 NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合 B 少量CO2通入澄清石灰水中 过量CO2通入澄清石灰水中 C KOH溶液与稀硝酸混合 Fe(OH)2与稀硝酸混合 D Na2CO3溶液与过量H2SO4溶液混合 少量K2CO3溶液与HCl溶液混合 A. A B. B C. C D. D 7. 下列属于盐的是 A. B. C. D. 8. 下列物质在水溶液中的电离方程式中，正确的是 A. B. C. D. 9. 下列说法中，正确的是 A. 非金属氧化物都是酸性氧化物 B. 金属氧化物都是碱性氧化物 C. 酸性氧化物不一定是非金属氧化物 D. 金属氧化物都可以直接和碱反应 10. G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，它们在一定条件下具有如下转化关系（未配平）：①G→Q+NaCl；②Q+H2O→X+H2；③Y+NaOH→G+Q+2H2O；④Z+NaOH→Q+X+H2O。这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为（ ） A. G<Q<Z<Y<X B. G<Y<Q<Z<X C. G<Y<Z<Q<X D. Z<X<C<Y<Q 11. 周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：，下列有关该反应的说法正确的是 A. 该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有三种元素 B. 得电子，发生的是还原反应 C. 由此反应可知化合反应一定是氧化还原反应 D. 碱式碳酸铜属于碱 12. 氢化钠()在野外用作生氢剂，有关的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法正确的是 A. 中H的化合价为 B. 和是同素异形体 C. 是还原剂，得到电子 D. 转移1个电子时生成1个 13. 在一定条件下，和发生反应的离子方程式为，则中R元素的化合价与R元素在元素周期表中的族位置分别为 A. ，ⅦA B. ，ⅤA C. ，ⅦA D. ，ⅥA 14. 某兴趣小组向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法中错误的是 A. a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 B. a时刻溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. AB段溶液的导电能力不断减弱说明生成的不是电解质 D. BC段溶液的导电能力不断增大主要是由于过量的电离出的离子导电 15. 下列离子方程式正确的是 A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： B. 足量的氯气和溶液反应： C. 溶液中加入溶液： D. 将通入溶液中： 二、非选择题(本大题共4小题) 16. 某化学小组学习了酸、碱、盐的化学性质后展开了图甲所示探究活动： （1）B试管中发生反应的离子方程式为______。 （2）【实验一】AB试管中物质分别充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空的C烧杯中，再将A试管中所得溶液慢慢加入C烧杯中，烧杯内固体质量随A试管中加入液体质量的变化如图乙所示。 据此判断B试管中反应后所得溶液中的溶质是______(填化学式)。 （3）【实验二】将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到的实验现象为______，进而证明滤渣为混合物。 （4）【猜想与假设】实验二过滤所得滤液中含有哪些离子？ 猜想一：Na＋、Ba2＋、OH- 猜想二：Na＋、H＋、CO 猜想三：Na＋、OH-、CO 猜想四：Na＋、OH-、SO 猜想五：______(写出一种即可)；小组同学一致认为猜想______不正确，理由是______。 （5）【实验探究】为确定最终滤液中溶质成分，小组同学向滤液中加入稀硫酸，观察到______的实验现象，最终证明了溶液的溶质成分为Na＋、Ba2＋、OH-。 价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。如图是钠的价类二维图： 17. NaH的电子式为_______。 18. 若①是一种淡黄色固体，其在呼吸面具中作供氧剂的原理是_______(用化学方程式表示)，每7.8g①参加反应，转移电子个数为_______。 19. 向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的气体，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl物质的量的关系如图(忽略的溶解和HCl的挥发)： 则下列分析都正确的是_______。 A. Ⅰ图对应溶液中的溶质为 B. Ⅱ图对应溶液中的溶质为和。且二者的物质的量之比为1：1 C. Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOH和，且二者的物质的量之比为1：1 D. Ⅳ图对应溶液中的溶质为 20. 分门别类地研究物质的组成、性质、用途，可以找到有关规律，发现同类物质之间的内在联系。如图是按树状分类法对一组物质进行的分类。 已知：纳米颗粒是指颗粒直径为1~100nm的微粒。 回答下列问题： （1）类别1是_______，分类标准2为_______。 （2）按照上述分类图示，物质③应填入图中_______、_______处(填“A”“B”“C”或“D”)，将③均匀分散在乙醇中(已知碳酸钙不溶于乙醇)得到的分散系为_______。 （3）上述物质间发生的化学反应，能用OH-+H+=H2O表示的是_______(填化学方程式)。 （4）将Ba(OH)2溶液分成两等份，分别滴入H2SO4、NaHSO4溶液(体积相同的两溶液中含有相同数目的)，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 其中，曲线_______(填序号)代表滴入了NaHSO4溶液；a点对应的溶液显_______(填“酸性”“中性”或“碱性”)。从开始到b点发生反应的离子方程式是_______。 21. 雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有、、、、、、等离子。某同学收集雾霾样品，经必要的预处理配成无色试样溶液，设计如下实验探究其中含有的离子。 回答下列问题： （1）不需要经过实验就可判断试样溶液中没有，理由是___________；白色沉淀1的化学式是___________。 （2）生成白色沉淀2的离子方程式是___________。 （3）试样溶液中一定存在的离子是___________(填写离子符号，下同)，可能含有的离子是___________。一定没有的离子除了外，还有___________。 （4）检验试样溶液中可能含有的阴离子的方法是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 遵义航天高级中学2025-2026学年高一上学期10月检测 化学试题 一、选择题(本大题共15小题) 1. 实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如图，做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】实验室药品的摆放按照酸、碱、盐以及有机物等进行分类摆放，本题注意物质的分类，相同类别的物质应放在一起；BaCl2属于盐，A是酸，B是酸碱指示剂，C是盐，D是碱； 答案选C。 2. 酸的溶液具有相似的化学性质，是因为酸溶液里都含有相同的 A. 氢原子 B. 氢离子 C. 氢分子 D. 酸根离子 【答案】B 【解析】 【详解】酸是电离出的阳离子全是氢离子的化合物。酸的溶液具有相似的化学性质，是因为酸溶液里都含有氢离子。 故选B。 3. 下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的是 A. 能使紫色石蕊试液变红的溶液中：、、、 B. 澄清透明溶液中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 酸性高锰酸钾溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．可以使紫色石蕊试液变红的溶液是酸性溶液，与反应，不能大量共存，A错误； B．澄清透明溶液中、、、不发生反应，故能大量共存，B正确； C．溶液中能电离出，与反应，不能大量共存，C错误； D．酸性高锰酸钾、酸性条件下的，都有强氧化性， 具有还原性，会发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误； 故选B。 4. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中Na失电子化合价从0价升高到+1价，H2O中的H得电子化合价从+1价降低到0价，2个Na共转移2个电子，A错误； B．根据氧化还原反应的规律，H2S中的S失去两个电子转化为S，H2SO4中的S得到两个电子生成SO2，B错误； C．该反应方程式中4个HCl中只有2个Cl-失去两个电子生成一个氯气，转移电子数量错误，C错误； D．该反应中KClO3中的Cl得到5个电子转化为Cl2，6个HCl中5个Cl-各失去一个电子转化为Cl2，D正确； 故答案选D。 5. 羟基氧化铝是一种“纳米材料”，粒子直径为1～100 nm，现将其均匀地分散到蒸馏水中形成分散系。下列说法正确的是 A. 羟基氧化铝是胶体 B. 羟基氧化铝溶于水中所得的分散系能产生丁达尔效应 C. 羟基氧化铝溶于水中所得的分散系能透过半透膜 D. 静置一段时间后，该分散系会产生沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A．羟基氧化铝粒子直径为1～100 nm，但是没有分散剂，故不是胶体，故A错误； B．若将羟基氧化铝分散到水中，则形成胶体，能产生丁达尔效应，故B正确； C．羟基氧化铝溶于水中所得的分散系是胶体，胶粒不能透过半透膜，故C错误； D．胶体分散系是介稳分散系，静置不会析出沉淀，故D错误； 答案选B。 6. 下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是 选项 Ⅰ Ⅱ A Ba(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合 NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合 B 少量CO2通入澄清石灰水中 过量CO2通入澄清石灰水中 C KOH溶液与稀硝酸混合 Fe(OH)2与稀硝酸混合 D Na2CO3溶液与过量H2SO4溶液混合 少量K2CO3溶液与HCl溶液混合 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ba(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合，反应产生BaCO3、Na2CO3、H2O，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2 =BaCO3↓++2H2O；NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合反应产生Na2CO3、H2O，反应的离子方程式为： OH-+ =+H2O，可见二者反应的离子方程式不相同，A不符合题意； B．少量CO2通入澄清石灰水中反应产生CaCO3沉淀和H2O，反应的离子方程式为：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；过量CO2通入澄清石灰水中，反应产生可溶性Ca(HCO3)2，反应的离子方程式为：OH-+CO2=，可见二者反应的离子方程式不相同，B不符合题意； C．KOH溶液与稀硝酸混合发生中和反应产生KNO3、H2O，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O；Fe(OH)2具有还原性，而稀硝酸具有氧化性，二者混合会发生氧化还原反应产生Fe(NO3)3、NO、H2O，反应的离子方程式为：3Fe(OH)2+10H++=3Fe3++NO↑+8H2O，二者反应离子方程式不相同，C不符合题意； D．Na2CO3溶液与过量H2SO4溶液混合，反应产生可溶性Na2SO4及H2O、CO2，反应的离子方程式为：2H++=H2O+ CO2↑；少量K2CO3溶液与HCl溶液混合，反应产生可溶性KCl及H2O、CO2，反应的离子方程式为：2H++=H2O+ CO2↑，可见二者反应的离子方程式相同，D符合题意； 故合理选项是D。 7. 下列属于盐的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．由金属阳离子和酸根构成，属于盐，A正确； B．由和构成，属于碱，B错误； C．属于共价化合物，溶于水电离出的阳离子全部是由，属于酸，C错误； D．是氧化物，属于酸性氧化物，D错误； 故选A。 8. 下列物质在水溶液中的电离方程式中，正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸铝在水溶液中完全电离:，故A错误； B．硫酸氢钠在水溶液中完全电离为钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为，故B正确； C．Na2CO3在水溶液中完全电离，电离方程式为，故C错误； D．碳酸氢钠是酸式弱酸盐，在水溶液中电离为钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为，故D错误； 选B。 9. 下列说法中，正确的是 A. 非金属氧化物都是酸性氧化物 B. 金属氧化物都是碱性氧化物 C. 酸性氧化物不一定是非金属氧化物 D. 金属氧化物都可以直接和碱反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，可能是不成盐氧化物，如CO不属于酸性氧化物，A错误； B．金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，B错误； C．Mn2O7是金属氧化物，同时也是酸性氧化物，故酸性氧化物不一定是非金属氧化物，C正确； D．碱性氧化物(如Na2O)与碱(如NaOH)不反应，部分金属氧化物需特定条件才能与碱反应，D错误； 故选C。 10. G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，它们在一定条件下具有如下转化关系（未配平）：①G→Q+NaCl；②Q+H2O→X+H2；③Y+NaOH→G+Q+2H2O；④Z+NaOH→Q+X+H2O。这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为（ ） A. G<Q<Z<Y<X B. G<Y<Q<Z<X C. G<Y<Z<Q<X D. Z<X<C<Y<Q 【答案】B 【解析】 【详解】根据氧化还原反应中化合价的变化规律“化合价有升必有降”进行解题： 分析可知这五种化合物中氯元素的化合价关系：①Q>G>-1，②H的化合价降低，Cl的化合价升高，X>Q，③结合①可知G>Y>Q，④结合②可知X>Z>Q，则综合以上可知X>Z>Q>Y>G，故答案为：B。 11. 周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：，下列有关该反应的说法正确的是 A. 该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有三种元素 B. 得电子，发生的是还原反应 C. 由此反应可知化合反应一定是氧化还原反应 D. 碱式碳酸铜属于碱 【答案】B 【解析】 【详解】A．由方程式可知，反应中铜元素的化合价升高被氧化、氧元素的化合价降低被还原，则发生化合价变化的有二种元素，故A错误； B．由方程式可知，反应中氧元素的化合价降低被还原，氧气是得到电子发生还原反应的氧化剂，故B正确； C．化合反应不一定都是氧化还原反应，如三氧化硫与水反应生成硫酸的反应没有元素化合价发生变化，属于非氧化还原反应，故C错误； D．碱式碳酸铜属于碱式盐，不属于碱，故D错误； 故选B。 12. 氢化钠()在野外用作生氢剂，有关的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法正确的是 A. 中H的化合价为 B. 和是同素异形体 C. 是还原剂，得到电子 D. 转移1个电子时生成1个 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属元素无负价态，因此NaH中Na元素的化合价为+1价，则NaH中H的化合价为-1，故A错误； B．和不是同种元素形成的不同单质，不互为同素异形体，故B错误； C．反应中，NaH中H的化合价由-1价升高为0价，则NaH是还原剂，失去电子，故C错误； D．NaH+H2O═NaOH+H2↑反应中，NaH中H的化合价由-1价升高为0价，失电子，H2O中H的化合价由+1价降低到0价，得电子，转移1个电子时生成1个，故D正确； 答案选D。 13. 在一定条件下，和发生反应的离子方程式为，则中R元素的化合价与R元素在元素周期表中的族位置分别为 A. ，ⅦA B. ，ⅤA C. ，ⅦA D. ，ⅥA 【答案】A 【解析】 【详解】依据离子反应式的电荷守恒有n+6-6=1，解得n=1，为，氧为-2价，设R的化合价为x，有x-3×2=-1，解得x=+5，R元素的化合价为+5价，反应后R能形成-1价阴离子，则R位于元素周期表的第VIIA族； 故答案选A。 14. 某兴趣小组向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法中错误的是 A. a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 B. a时刻溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. AB段溶液的导电能力不断减弱说明生成的不是电解质 D. BC段溶液的导电能力不断增大主要是由于过量的电离出的离子导电 【答案】C 【解析】 【分析】溶液导电性与离子浓度成正比，向一定体积的Ba(OH)2中逐滴加入稀硫酸溶液至过量，AB段发生的离子反应方程式为Ba2++2OH-+2H++SO═BaSO4↓+2H2O，导致溶液中离子浓度减小，B点酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电。 【详解】A．a时刻酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，水电离程度很小，所以溶液几乎不导电，故A正确； B．a时刻溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，故B正确； C．AB段反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡是不溶于水的强电解质，故C错误； D．BC段稀硫酸过量，硫酸电离出阴阳离子而使溶液导电，故D正确； 故选C。 15. 下列离子方程式正确的是 A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： B. 足量的氯气和溶液反应： C. 溶液中加入溶液： D. 将通入溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为：，故A错误； B．足量氯气，亚铁离子和溴离子均全部被氧化，足量的氯气通入溴化亚铁溶液中的离子反应为2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故B错误； C．溶液与溶液反应生成碳酸钡沉淀和NaOH，离子方程式为：，故C正确； D．碳酸的酸性比盐酸弱，则通入溶液不发生反应，故D错误； 故选C。 二、非选择题(本大题共4小题) 16. 某化学小组学习了酸、碱、盐的化学性质后展开了图甲所示探究活动： （1）B试管中发生反应的离子方程式为______。 （2）【实验一】AB试管中物质分别充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空的C烧杯中，再将A试管中所得溶液慢慢加入C烧杯中，烧杯内固体质量随A试管中加入液体质量的变化如图乙所示。 据此判断B试管中反应后所得溶液中的溶质是______(填化学式)。 （3）【实验二】将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到的实验现象为______，进而证明滤渣为混合物。 （4）【猜想与假设】实验二过滤所得滤液中含有哪些离子？ 猜想一：Na＋、Ba2＋、OH- 猜想二：Na＋、H＋、CO 猜想三：Na＋、OH-、CO 猜想四：Na＋、OH-、SO 猜想五：______(写出一种即可)；小组同学一致认为猜想______不正确，理由是______。 （5）【实验探究】为确定最终滤液中溶质成分，小组同学向滤液中加入稀硫酸，观察到______的实验现象，最终证明了溶液的溶质成分为Na＋、Ba2＋、OH-。 【答案】（1）Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SO= BaSO4↓＋2H2O （2）Ba(OH)2 （3）沉淀部分溶解，有气泡产生 （4） ①. Na＋、OH-、SO、CO ②. 二 ③. H＋与CO不能共存，且BaCO3能溶于强酸，滤液中不含H＋ （5）产生白色沉淀 【解析】 【小问1详解】 B试管中H2SO4和Ba(OH)2发生反应生成BaSO4沉淀和水，该反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O。 【小问2详解】 向C烧杯中加入A试管中液体后固体质量逐渐增加，说明立即有沉淀生成，碳酸钠、硫酸钠与氢氧化钡反应都可以直接生成沉淀，所以B试管中氢氧化钡过量，B试管中反应后所得溶液中的溶质为Ba(OH)2。 【小问3详解】 已知结论为滤渣为混合物，则滤渣为BaCO3与BaSO4的混合物，碳酸钡可溶于稀硝酸，硫酸钡不溶于稀硝酸，因此加入稀硝酸后滤渣部分溶解。 【小问4详解】 H+、CO反应生成CO2气体，不能共存；BaCO3能溶于强酸，滤液中不含有H+，故猜想二不正确。 【小问5详解】 硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，向滤液中加入稀硫酸，观察到有白色沉淀(而无气体)生成，即证明溶液的溶质成分为Na+、Ba2+、OH-。 价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。如图是钠的价类二维图： 17. NaH的电子式为_______。 18. 若①是一种淡黄色固体，其在呼吸面具中作供氧剂的原理是_______(用化学方程式表示)，每7.8g①参加反应，转移电子个数为_______。 19. 向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的气体，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl物质的量的关系如图(忽略的溶解和HCl的挥发)： 则下列分析都正确的是_______。 A. Ⅰ图对应溶液中的溶质为 B. Ⅱ图对应溶液中的溶质为和。且二者的物质的量之比为1：1 C. Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOH和，且二者的物质的量之比为1：1 D. Ⅳ图对应溶液中的溶质为 【答案】17. 18. ①. ②. 0.1NA 19. AB 【解析】 【分析】根据价类二维图，①表示Na的氧化物，可为Na2O或Na2O2；②表示盐类化合物。 【17题详解】 NaH为离子化合物，电子式：； 【18题详解】 若①是一种淡黄色固体，则为Na2O2，在呼吸面具中作供氧剂的原理：；7.8g物质的量为0.1mol，参加反应时转移电子数0.1NA； 【19题详解】 向一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，当二氧化碳少量时，产物是NaOH和Na2CO3的混合物，当NaOH和CO2恰好完全反应时，产物只有Na2CO3，当二氧化碳过量时，产物可能只有NaHCO3，也可能是Na2CO3和NaHCO3的混合物； A．图I刚开始加入HCl就产生了二氧化碳，因此溶质只能是，A正确； B．从图中看出刚滴下去盐酸一个单位后产生了二氧化碳，说明此时碳酸根的量是一个单位（碳酸钠和盐酸一比一反应生成碳酸氢钠），后来盐酸加了两个单位才把所有二氧化碳反应出来，说明溶液中总的碳酸氢根量为两个单位，但有一个单位的是之前碳酸根得来的，所以原溶液中碳酸根的量和碳酸氢根的量相等，即n(Na2CO3)=n(NaHCO3)，B正确； C．从图中看出，滴入了两个单位的盐酸后才开始产生气泡，且产生二氧化碳所消耗的盐酸也是两个单位，说明产物只有Na2CO3，C错误； D．从图中看出，滴入了两个单位的盐酸后才开始产生气泡，后由图中可看出，NaHCO3又消耗了一个单位的盐酸，说明产物是NaOH和Na2CO3的混合物，一个单位的盐酸和NaOH反应，第二个单位的盐酸和Na2CO3反应生成NaHCO3，D错误； 答案选AB。 20. 分门别类地研究物质的组成、性质、用途，可以找到有关规律，发现同类物质之间的内在联系。如图是按树状分类法对一组物质进行的分类。 已知：纳米颗粒是指颗粒直径为1~100nm的微粒。 回答下列问题： （1）类别1是_______，分类标准2为_______。 （2）按照上述分类图示，物质③应填入图中_______、_______处(填“A”“B”“C”或“D”)，将③均匀分散在乙醇中(已知碳酸钙不溶于乙醇)得到的分散系为_______。 （3）上述物质间发生的化学反应，能用OH-+H+=H2O表示的是_______(填化学方程式)。 （4）将Ba(OH)2溶液分成两等份，分别滴入H2SO4、NaHSO4溶液(体积相同的两溶液中含有相同数目的)，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 其中，曲线_______(填序号)代表滴入了NaHSO4溶液；a点对应的溶液显_______(填“酸性”“中性”或“碱性”)。从开始到b点发生反应的离子方程式是_______。 【答案】（1） ①. 混合物 ②. 化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电(或是否为电解质) （2） ①. A ②. C ③. 胶体 （3）2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O （4） ①. ② ②. 中性 ③. Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O 【解析】 【分析】由图可知，分类标准1为分子种类、类别1是混合物、分类标准2为化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电(或是否为电解质)、类别2是非电解质。 【小问1详解】 由分析可知，类别1是混合物、分类标准2为化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电(或是否为电解质)； 【小问2详解】 纳米碳酸钙颗粒为组成唯一的纯净物，溶于水的碳酸钙或碳酸钙在熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于电解质，则纳米碳酸钙颗粒应填入图中A、C处；胶体是分散质粒子直径为1~100nm的分散系，则将纳米碳酸钙颗粒均匀分散在乙醇中得到的分散系为胶体； 【小问3详解】 离子方程式OH-+H+==H2O表示的反应为强酸和强碱反应生成可溶性盐和水，由溶液中的钡离子能与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀可知，能用离子方程式表示的反应为硝酸溶液与氢氧化钡溶液反应生成硝酸钡和水，反应的化学方程式为2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O； 【小问4详解】 硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++S=BaSO4↓+2H2O，含有等物质的量硫酸根离子的硫酸氢钠溶液与等量的氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为：Ba2++OH-+H++S=BaSO4↓+H2O，由方程式可知，硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应时溶液中离子浓度减小的幅度大于含有等物质的量硫酸根离子的硫酸氢钠溶液与等量的氢氧化钡溶液反应，则①代表滴入硫酸溶液、②代表滴入硫酸氢钠溶液，从开始到b点发生的反应为硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，b点到d点发生的反应为硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，所以a点、d点对应的溶液显中性，b点、c点溶液显碱性。 21. 雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有、、、、、、等离子。某同学收集雾霾样品，经必要的预处理配成无色试样溶液，设计如下实验探究其中含有的离子。 回答下列问题： （1）不需要经过实验就可判断试样溶液中没有，理由是___________；白色沉淀1的化学式是___________。 （2）生成白色沉淀2的离子方程式是___________。 （3）试样溶液中一定存在的离子是___________(填写离子符号，下同)，可能含有的离子是___________。一定没有的离子除了外，还有___________。 （4）检验试样溶液中可能含有的阴离子的方法是___________。 【答案】（1） ①. 有颜色 ②. （2） （3） ①. 、 ②. 、 ③. 、 （4）取少许试样溶液于试管中，加入足量，静置后向上层清液中加入溶液，有白色沉淀，证明有 【解析】 【分析】由试样溶液中加入过量氯化钡溶液得到不溶于过量盐酸的白色沉淀1可知，试样溶液中含有硫酸根离子，不含有碳酸根离子和钡离子；由溶液1中加入过量氢氧化钠溶液得到白色沉淀2可知，试样溶液中含有镁离子，不含有铁离子；由于试样溶液中加入过量氯化钡溶液会引入氯离子，则由溶液2加入过量硝酸溶液后，再加入过量硝酸银溶液得到白色沉淀3不能确定试样溶液中是否存在氯离子；由于实验中没有涉及钠离子检验的操作，所以无法确定试样溶液中是否存在钠离子。 【小问1详解】 有颜色，不用实验就能根据无色判断；白色沉淀为； 【小问2详解】 生成白色沉淀2的离子反应为 【小问3详解】 由题意，溶液中一定存在、，可能有、，一定没有、、； 【小问4详解】 先取试样溶液少许，在加入足量溶液，再加入溶液，若有白色沉淀，证明有。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $