精品解析：湖北省荆州中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试卷

荆州中学2025级10月月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Ba-137 一、单选题(每小题3分，共45分) 1. 化学与生活等密切相关，下列说法错误的是 A. 防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 B. 连花清瘟胶囊的成分中石膏属于纯净物 C. “铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关 D. 维生素C可将转变为，所以维生素C具有还原性，常用作抗氧化剂 2. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 选项 A B C D 生活中的物质 食盐 小苏打 复方氢氧化铝片 漂白粉 有效成分的化学式 用途 做调味品 做发酵粉 做抗酸药 做消毒剂 A. A B. B C. C D. D 3. 下列离子能大量共存的是 A. 加入的溶液中：、、、 B. 无色透明的溶液中：、、、 C. 能与反应产生气体的溶液中：、、、 D. 使紫色石蕊试液呈红色溶液中：、、、 4. 能同时对汽车尾气中的、、三种污染物起催化净化作用的催化剂称为三效催化剂。某种三效催化剂涉及的物质的转化关系如图，下列说法正确的是 A. 还原过程中，发生还原反应 B. 储存过程中，作还原剂 C. 还原过程中，净化，理论上需消耗 D. 储存过程中，当中时，反应的和的物质的量之比为 5. 下列说法正确的项数为 ①氧化还原中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原 ②工业上主要采用电解饱和食盐水的方法制取 ③焰色试验时可使用洁净的铜丝蘸取药品，在使用前应用稀硫酸洗净 ④活泼金属着火时，不能用水灭火，可使用专用灭火剂或干砂灭火 ⑤碳酸钠晶体在干燥空气里逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末的过程是物理变化 ⑥将饱和氯化铁溶液加入氢氧化钠溶液中，加热即可制取氢氧化铁胶体 A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项 6. 根据事物的某些相似性质类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下推论正确的是 选项 实际事实 类推结果 A 属于碱 也属于碱 B 是酸性气体，可以用浓硫酸干燥 也是酸性气体，也可以用浓硫酸干燥 C 分子中含有两个氢原子，属于二元酸 分子中含有多个氢原子，属于多元酸 D 通入溶液无明显现象 通入溶液也无明显现象 A. A B. B C. C D. D 7. 下图表示NaCl在水中溶解过程的微观状态示意图，下列表述合理的是 A. 过程发生的先后顺序为：甲、乙、丙 B. 干燥的NaCl固体不导电，是由于固体中不存在Na+、Cl- C. NaCl溶液能导电，是由于在水分子作用下形成了自由移动的Na+、Cl- D. NaCl在外加电场作用下发生电离 8. 下列对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断均正确的是 选项 陈述I 陈述II 判断 A 氯气在常温下能与铁反应 钢瓶可以存放液氯 I错；II对；无关系 B 向包有的脱脂棉中通入气体，脱脂棉燃烧 与反应是放热反应 I对；II对；有关系 C 漂白粉放置在空气中容易变质 漂白粉中的与空气中的、反应产生 I对；II对；有关系 D 金属钠能与水反应 高压钠灯可发出透雾性强的黄光 I对；II错；无关系 A. A B. B C. C D. D 9. 下列离子方程式正确的是 A. 通入冷的溶液： B. 用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的： C. 溶液中加入产生沉淀： D. 溶液与少量的溶液混合： 10. 下列实验方案中，不能测定和混合物中质量分数的是 A. 取a克混合物充分加热，减重b克 B. 取a克混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 C. 取a克混合与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 D. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 11. 下列实验装置及实验结果合理的是 图1 图2 图3 图4 A 用图1所示装置制取漂白粉 B. 实验室用图2所示装置测定氯水的pH C. 实验室用图3所示装置制备少量氧气 D. 用图4所示装置检验金属钠与水反应的热效应 12. 油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄（）褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应： 下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ和Ⅱ中，均表现为氧化性 B. 反应Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化 C. 反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的和的分子个数之比：Ⅰ<Ⅱ D. 反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1个转移的电子数之比为 13. 验证次氯酸光照分解的产物可以设计成数字化实验，下列图示正确的是 A. B. C. D. 14. 如图中，为一种常见的单质，、、、是含有元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。下列叙述不正确的是 A. 以上反应中属于氧化还原反应的有①②③④ B. 与反应的离子方程式为 C. 加热和的固体混合物，使完全分解，固体混合物的质量减少了，则原混合物中D的质量为 D. A露置在空气中最终会变成E 15. Cl2通入FeBr2和Fel2的混合溶液中，下列离子方程式一定错误的是（ ） A. 2I-+Cl2=I2+2Cl- B. 2I-+2Cl2+2Fe2+=I2+4Cl-+2Fe3+ C. 2I-+2Cl2+2Br-=I2+4Cl-+Br2 D. 2I-+3Cl2+2Br-+2Fe2+=I2+6Cl-+Br2+2Fe3+ 二、填空题(共55分) 16. 离子检验在医学、环境科学等多个领域都具有深远的意义。某兴趣小组在实验室对一包固体粉末的成分进行检测，其中可能含有大量以下离子中的若干种：、、、、、、、、、(假设每种离子的数目相等)。为确定其组成，甲同学进行了如下操作： ①取固体粉末溶于水进行观察，水样为无色澄清液体； ②取少量溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃片观察，焰色为紫色； ③取少量溶液于试管中，滴入石蕊试液，溶液变红； ④取少量溶液于试管中，滴入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀； ⑤取④中的滤液于试管中，滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀； ⑥取少量溶液于试管中，滴入过量氢氧化钠溶液，产生白色沉淀。 回答下列问题： （1）步骤④中白色沉淀的成分为______(写化学式)；写出步骤⑥中产生的白色沉淀溶于硫酸的离子方程式：______。 （2）综合以上实验分析，该溶液中一定存在的阴离子是______(填离子符号)。 （3）乙同学认为，不能确定溶液中是否含有，还需再做焰色试验才能确定。乙同学的说法是否正确？______(填“是”或“否”)，请说明理由：______。 （4）取一定量的原溶液，逐滴滴入溶液，恰好使溶液中的沉淀量达到最大值，则溶液中所发生反应的离子方程式为______，此时溶液中还大量存在的阳离子为______(填离子符号)。 17. 我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，联合制碱法主要过程和部分物质的溶解度曲线如图所示。 回答下列问题： （1）生产过程涉及的部分物质①、②、③、④饱和食盐水中，属于电解质的是_____(填序号，下同)，能导电的是_____；沉淀池中发生反应的化学方程式为_____。 （2）物质X的化学式为_____；循环_____(填“I”或“Ⅱ”)使原料NaCl的利用率从70%提高到90%以上。为测定煅烧后固体中的含量，将煅烧后固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量增重，则固体中的质量为_____g。 （3）向母液中加入可促进副产品的生成，根据和的溶解度曲线，为使充分析出，需控制的适宜温度为_____(填标号)。 A. B. C. D. （4）关于和的下列说法中，错误的是_____(填标号)。 A. 可利用溶液使转化为 B. “联合制碱法”是利用与其它物质的溶解度差异 C. 利用二者的热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去 D. 相同条件下，等质量和与足量盐酸反应，产生多 18. 硫酰氯()常用于制造医药品、染料等，某实验小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，装置如图所示： 已知的沸点为69℃，遇水能发生强烈反应并产生白雾。回答下列问题： （1）写出装置①中发生反应的化学方程式并用双线桥表示出电子转移方向和数目______，该反应生成71 g所消耗的还原剂的质量为______。写出遇水发生反应并产生白雾的化学方程式______。 （2）下列说法错误的是______。 A. 装置①中可用代替 B. 装置①中可控制分液漏斗缓慢滴加来提高浓盐酸的利用率 C. 尾气处理时需要在装置⑤后装盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 D. 装置④需要热水浴，控制温度超过69℃，装置⑤需要冰水浴 （3）为了探究在溶液中溶解性的影响因素，某同学通过实验测得在不同浓度的溶液中溶解达到饱和时的浓度及部分含氯微粒浓度如图所示： 由图像可以看出，溶于溶液时，主要发生了两个反应，一是氯气与水的反应(填离子方程式)______，二是。随着氯化钠溶液浓度的增大，氯气与水反应受到了抑制，证据是(根据图作答)______。 19. 高铁酸钾是一种高效多功能新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的消毒杀菌。某小组设计实验制备并探究其性质。 I．制备。 查阅资料：i．为紫色固体，微溶于溶液；具有强氧化性，在强碱性溶液中稳定存在，在中性和酸性溶液中不稳定； ii．可在溶液中将氧化为。 实验装置如图。 （1）一段时间后，在中得到紫色固体。制备的化学方程式是______。 （2）D装置的作用是吸收多余的氯气，防止空气污染，反应的离子方程式是______。 II．探究的性质 小组同学充分洗涤中所得固体后，用溶液将溶出，得到紫色溶液。 （3）甲同学根据的制备实验得出：氧化性，乙同学猜测溶液酸碱性对物质的氧化性强弱有影响，并设计实验______证明了酸性条件下的氧化性强于。 经检验反应后的溶液中铁元素以的形式存在，证实酸性条件下的氧化性强于。 （4）乙同学进一步探究了酸性条件下和氧化性强弱，设计实验方案如下。 实验 序号 试管中的试剂 实验现象 i 少量固体和 溶液变为浅紫色，有少量无色气体产生 ii a 溶液几乎无色，有大量无色气体产生 ①实验ii的溶液中铁元素以的形式存在，从化合价角度分析，实验ii中气体产物的成分为______。 ②对比实验i和ii，得出结论：酸性条件下氧化性。a为______，实验ii的目的是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 荆州中学2025级10月月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Ba-137 一、单选题(每小题3分，共45分) 1. 化学与生活等密切相关，下列说法错误的是 A. 防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 B. 连花清瘟胶囊的成分中石膏属于纯净物 C. “铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关 D. 维生素C可将转变为，所以维生素C具有还原性，常用作抗氧化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．生石灰或硅胶是干燥剂，用于防潮，不能防止氧化，A错误； B．石膏（CaSO4·2H2O）是结晶水合物，属于纯净物，B正确； C．铁生锈是铁被氧化过程，涉及氧化还原反应，C正确； D．维生素C将Fe3+还原为Fe2+，体现其还原性，可用作抗氧化剂，D正确； 故选A。 2. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 选项 A B C D 生活中的物质 食盐 小苏打 复方氢氧化铝片 漂白粉 有效成分的化学式 用途 做调味品 做发酵粉 做抗酸药 做消毒剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．食盐的主要成分是氯化钠，有咸味，可做调味品，故A正确； B．小苏打主要成分为碳酸氢钠，不是碳酸钠，故B错误； C．氢氧化铝难溶于水，能够和盐酸反应，可以做抗酸药，故C正确； D．漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，具有强氧化性，可做消毒剂，故D正确； 故选B。 3. 下列离子能大量共存的是 A. 加入的溶液中：、、、 B. 无色透明的溶液中：、、、 C. 能与反应产生气体的溶液中：、、、 D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入Na2O的溶液呈强碱性，与OH-反应生成NH3∙H2O，不能大量共存，A不符合题意； B．Mg2+与会生成MgCO3沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．能与Mg反应产生气体的溶液呈酸性，在酸性条件下会分解为CO2和H2O，不能大量共存，C不符合题意； D．石蕊变红说明溶液呈酸性，H+与Na+、K+、Cl-、均无反应，可大量共存，D符合题意； 故答案选D。 4. 能同时对汽车尾气中的、、三种污染物起催化净化作用的催化剂称为三效催化剂。某种三效催化剂涉及的物质的转化关系如图，下列说法正确的是 A. 还原过程中，发生还原反应 B. 储存过程中，作还原剂 C. 还原过程中，净化，理论上需消耗 D. 储存过程中，当中时，反应的和的物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．还原过程中，CxHy作为还原性气体，会被氧化为CO2和H2O，C元素化合价升高，发生氧化反应，而非还原反应，故A错误； B．储存过程中，BaO转化为Ba(NO3)2，Ba元素始终为+2价，O元素始终为-2价，BaO中元素化合价未变化，不作还原剂，故B错误； C．还原过程中，CO被氧化为CO2（C失2e-），Ba(NO3)2中N从+5价还原为N2（每个N得5e-，每个Ba(NO3)2含2个N，共得10e-）。2.8g CO的物质的量为0.1mol，失电子0.2 mol，需Ba(NO3)2的物质的量为，质量为0.02 mol×261 g/mol=5.22 g≠10.44 g，故C错误； D．储存过程中，x=2时反应为2BaO+4NO2+O2=2Ba(NO3)2，NO2和O2的物质的量之比为4：1，故D正确； 故选D。 5. 下列说法正确的项数为 ①氧化还原中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原 ②工业上主要采用电解饱和食盐水的方法制取 ③焰色试验时可使用洁净的铜丝蘸取药品，在使用前应用稀硫酸洗净 ④活泼金属着火时，不能用水灭火，可使用专用灭火剂或干砂灭火 ⑤碳酸钠晶体在干燥空气里逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末的过程是物理变化 ⑥将饱和氯化铁溶液加入氢氧化钠溶液中，加热即可制取氢氧化铁胶体 A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项 【答案】A 【解析】 【详解】①氧化还原反应中同一元素可能既被氧化又被还原（如歧化反应），①错误； ②工业上电解饱和食盐水生成NaOH，可以用来制取，化学方程式为：，②正确； ③焰色试验中，铜丝的焰色为绿色，会干扰实验；且稀硫酸不易挥发，残留后会影响焰色，应使用稀盐酸洗净（盐酸易挥发，灼烧后无残留）。③错误； ④活泼金属（如Na、K）与水剧烈反应，着火时不能用水灭，可使用专用灭火剂（如干粉）或干砂灭火，④正确； ⑤碳酸钠晶体（）失去结晶水生成粉末，有新物质生成，属于化学变化，⑤错误； ⑥制备氢氧化铁胶体的正确方法是：将饱和氯化铁溶液滴入沸水中（反应：）；若加入氢氧化钠溶液，会直接生成沉淀，⑥错误； 正确说法为②和④，共2项，故答案选A。 6. 根据事物的某些相似性质类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下推论正确的是 选项 实际事实 类推结果 A 属于碱 也属于碱 B 是酸性气体，可以用浓硫酸干燥 也是酸性气体，也可以用浓硫酸干燥 C 分子中含有两个氢原子，属于二元酸 分子中含有多个氢原子，属于多元酸 D 通入溶液无明显现象 通入溶液也无明显现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaOH是碱，但乙醇中的羟基不电离OH⁻，不属于碱，A错误； B．浓硫酸与H2S发生氧化还原反应，浓硫酸不能干燥硫化氢气体，B错误； C．酸的元数由可电离的数目决定，CH3COOH只能电离一个氢离子，属于一元酸，C错误； D．根据复分解反应强酸制弱酸原理，H2CO3酸性弱于HCl，CO2与CaCl2、BaCl2溶液均不反应，D正确； 故选D。 7. 下图表示NaCl在水中溶解过程的微观状态示意图，下列表述合理的是 A. 过程发生的先后顺序为：甲、乙、丙 B. 干燥的NaCl固体不导电，是由于固体中不存在Na+、Cl- C. NaCl溶液能导电，是由于在水分子作用下形成了自由移动的Na+、Cl- D. NaCl在外加电场作用下发生电离 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程发生的先后顺序为：乙、丙、甲，故A错误； B．干燥的NaCl固体存在Na+、Cl-，但是不能自由移动，故B错误； C．NaCl溶液能导电，是由于在水分子作用下形成了自由移动的Na+、Cl-，故C正确； D．NaCl在没有外加电场作用下也能发生电离，故D错误； 答案选C。 8. 下列对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断均正确的是 选项 陈述I 陈述II 判断 A 氯气在常温下能与铁反应 钢瓶可以存放液氯 I错；II对；无关系 B 向包有的脱脂棉中通入气体，脱脂棉燃烧 与的反应是放热反应 I对；II对；有关系 C 漂白粉放置在空气中容易变质 漂白粉中的与空气中的、反应产生 I对；II对；有关系 D 金属钠能与水反应 高压钠灯可发出透雾性强的黄光 I对；II错；无关系 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气常温下与铁不反应，钢瓶存放液氯是因常温下不反应，故陈述Ⅰ错误，Ⅱ正确，二者有因果关系，A不符合题意； B．Na2O2与CO2反应放热并生成O2，导致脱脂棉燃烧，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系，B符合题意； C．漂白粉变质是因Ca(ClO)2与CO2、H2O反应，而非CaCl2发生变质，陈述Ⅱ错误，C不符合题意； D．高压钠灯的黄光是因钠的发射光谱，属于物理性质，陈述Ⅱ正确，D不符合题意； 故选B。 9. 下列离子方程式正确的是 A. 通入冷的溶液： B. 用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的： C. 溶液中加入产生沉淀： D. 溶液与少量的溶液混合： 【答案】AC 【解析】 【详解】A．Cl2通入冷的 NaOH溶液中发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，该反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl－+ClO－+H2O，A正确； B．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的的原理是在酸性条件下与I－发生归中反应生成I2而遇淀粉变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用H＋表示，离子方程式：，B不正确； C．H2O2具有较强的氧化性，FeSO4溶液中加入H2O2产生的沉淀是氢氧化铁，Fe3+完全沉淀的pH值大约在3.5左右，也就是说pH大于3.5时，Fe(OH)3是可以和H+共存的，该反应的离子方程式为2Fe2++ H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H＋，C正确； D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合后发生反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，NaHCO3过量，Ba(OH)2全部参加反应，因此该反应的离子方程式为2+Ba2++2OH-=BaCO3↓++2H2O，D不正确； 故选AC。 10. 下列实验方案中，不能测定和混合物中质量分数的是 A. 取a克混合物充分加热，减重b克 B. 取a克混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 C. 取a克混合与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 D. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 【答案】D 【解析】 【详解】A．取ag混合物充分加热，质量减少bg，则NaHCO3分解生成的CO2、H2O的质量和为bg，由此可计算出NaHCO3的质量，从而求出Na2CO3的质量分数，A不符合题意； B．取ag混合物与过量Ba(OH)2溶液充分反应，发生反应Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH、NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O+NaOH，过滤、洗涤、干燥，得bg固体是反应生成的BaCO3沉淀的质量，根据混合物的质量、BaCO3的质量、结合碳原子守恒可列方程组计算Na2CO3、NaHCO3的质量，进而计算混合物中Na2CO3的质量分数，B不符合题意； C．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，bg固体就是原Na2CO3和NaHCO3生成的NaCl的总质量，结合方程式，列方程式组可求NaHCO3、Na2CO3的质量，进一步可求得质量分数，C不符合题意； D．取ag混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg，碱石灰增加的质量包含二氧化碳的质量和一部分水蒸气的质量，故无法计算两者质量，D符合题意； 故选D 11. 下列实验装置及实验结果合理的是 图1 图2 图3 图4 A. 用图1所示装置制取漂白粉 B. 实验室用图2所示装置测定氯水的pH C. 实验室用图3所示装置制备少量氧气 D. 用图4所示装置检验金属钠与水反应的热效应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由于石灰水浓度较低，制得的次氯酸钙量少，应该使用石灰乳制取，A错误； B．氯水中含有次氯酸，有漂白作用，可使试纸褪色，导致测得的值不准确，应该采用计测量，B错误； C．由于是粉末，与水混合后不能分离，故实验室用所示装置不能实现“控制反应的发生与停止”，很难控制只制备少量氧气，不能达到实验目的，C错误； D．钠与水反应放热，使试管内空气受热膨胀，红墨水出现左低右高现象，D正确； 故选D。 12. 油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄（）褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应： 下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ和Ⅱ中，均表现为氧化性 B. 反应Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化 C. 反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的和的分子个数之比：Ⅰ<Ⅱ D. 反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1个转移的电子数之比为 【答案】D 【解析】 【分析】根据转化信息，反应Ⅰ为As2S3在紫外光条件下被氧气氧化为和，化学方程式为；反应Ⅱ为As2S3在自然光条件下被氧气氧化为和，化学方程式为。 【详解】A．反应Ⅰ中As2S3中As化合价不变，S化合价升高，表现还原性；反应Ⅱ中As和S化合价均升高，表现还原性，A错误； B．反应Ⅰ中As化合价不变（均为+3价），未被氧化，仅S被氧化；反应Ⅱ中As和S均被氧化，B错误； C．根据方程式可知，反应Ⅰ中，反应Ⅱ中，故参加反应的和的分子个数之比：Ⅰ＞Ⅱ，C错误； D．反应Ⅰ中1个As2S3中S从-2价升高为+2价，转移3×4=12个电子；反应Ⅱ中1个As2S3中As从+3价上升为+5价，S从-2价上升为+6价，转移2×2+3×8=28个电子，故转移电子数之比12:28=3:7，D正确； 故答案选D。 13. 验证次氯酸光照分解的产物可以设计成数字化实验，下列图示正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．次氯酸光照分解生成HCl和O2，HCl完全电离出Cl⁻，原氯水中Cl⁻浓度因HCl生成而增大，图示中氯离子浓度减小，A错误； B．分解生成的HCl为强酸，浓度增大，pH降低，图示中pH先升后降，B错误； C．HClO为弱电解质，分解生成强电解质HCl，离子浓度增大，电导率随离子浓度增大而增大，最终反应完全后一段时间内电导率稳定，C正确； D．HClO分解生成O2，氧气体积分数应逐渐增大，随着次氯酸的消耗减少，氧气应逐渐减少，图示先减小后增大，D错误； 故选C。 14. 如图中，为一种常见的单质，、、、是含有元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。下列叙述不正确的是 A. 以上反应中属于氧化还原反应的有①②③④ B. 与反应的离子方程式为 C. 加热和的固体混合物，使完全分解，固体混合物的质量减少了，则原混合物中D的质量为 D. A露置在空气中最终会变成E 【答案】D 【解析】 【分析】A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，它们的焰色试验均为黄色，则为钠的单质或钠的化合物，因此A为Na，结合转化关系可知，B为Na2O2，C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3，据此作答。 【详解】A．反应①为Na与O2燃烧反应，反应②为Na与H2O的反应，反应③为Na2O2与H2O的反应，反应④为Na2O2与CO2的反应，均有元素化合价变化，属于氧化还原反应；而⑤NaOH与过量CO2反应、⑥NaHCO3受热分解无化合价变化，属于非氧化还原反应，A正确； B．E为NaHCO3，C为NaOH，二者反应生成Na2CO3和H2O，离子方程式为，B正确； C．设固体混合物中NaHCO3的质量为x g，根据差量法，即，解得x=0.84，因此固体混合物中Na2CO3（D）的质量为(5.00-0.84) g=4.16 g，C正确； D．Na露置空气中，先被氧化成Na2O，再与水生成NaOH，吸收CO2生成Na2CO3·10H2O，风化后得Na2CO3（D），最终产物为D而非E（NaHCO3），D错误； 故答案选D。 15. Cl2通入FeBr2和Fel2的混合溶液中，下列离子方程式一定错误的是（ ） A. 2I-+Cl2=I2+2Cl- B. 2I-+2Cl2+2Fe2+=I2+4Cl-+2Fe3+ C. 2I-+2Cl2+2Br-=I2+4Cl-+Br2 D. 2I-+3Cl2+2Br-+2Fe2+=I2+6Cl-+Br2+2Fe3+ 【答案】C 【解析】 【分析】已知还原性I－＞Fe2＋＞Br－，加氧化剂，先与还原性强的离子反应。 【详解】A、将少量Cl2通入FeI2溶液中，只氧化I－而不氧化Fe2＋，则离子方程式为：2I－+Cl2═I2+2Cl－，故A正确； B、先氧化I－，再氧化Fe2＋， 2I-+2Cl2+2Fe2+=I2+4Cl-+2Fe3+，故B正确； C、先氧化I－，再氧化Fe2＋，Fe2＋全部氧化后，才氧化溴离子，故C错误； D、将足量Cl2通入等物质的量FeBr2和Fel2的混合溶液中，三种离子全部氧化，2I-+3Cl2+2Br-+2Fe2+=I2+6Cl-+Br2+2Fe3+，故D正确； 故选C。 【点睛】本题考查了元素化合物的性质、氧化还原反应、离子方程式的书写，解题关键：注意把握离子方程式书写方法，明确氧化还原反应中物质之间反应的先后顺序。难点C，先氧化I－，再氧化Fe2＋，Fe2＋全部氧化后，才氧化溴离子。 二、填空题(共55分) 16. 离子检验在医学、环境科学等多个领域都具有深远的意义。某兴趣小组在实验室对一包固体粉末的成分进行检测，其中可能含有大量以下离子中的若干种：、、、、、、、、、(假设每种离子的数目相等)。为确定其组成，甲同学进行了如下操作： ①取固体粉末溶于水进行观察，水样为无色澄清液体； ②取少量溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃片观察，焰色为紫色； ③取少量溶液于试管中，滴入石蕊试液，溶液变红； ④取少量溶液于试管中，滴入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀； ⑤取④中的滤液于试管中，滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀； ⑥取少量溶液于试管中，滴入过量氢氧化钠溶液，产生白色沉淀。 回答下列问题： （1）步骤④中白色沉淀的成分为______(写化学式)；写出步骤⑥中产生的白色沉淀溶于硫酸的离子方程式：______。 （2）综合以上实验分析，该溶液中一定存在的阴离子是______(填离子符号)。 （3）乙同学认为，不能确定溶液中是否含有，还需再做焰色试验才能确定。乙同学的说法是否正确？______(填“是”或“否”)，请说明理由：______。 （4）取一定量的原溶液，逐滴滴入溶液，恰好使溶液中的沉淀量达到最大值，则溶液中所发生反应的离子方程式为______，此时溶液中还大量存在的阳离子为______(填离子符号)。 【答案】（1） ①. ②. （2）、、 （3） ①. 否 ②. 根据电荷守恒可以判断，肯定没有 （4） ①. ②. 、 【解析】 【分析】①取固体粉末溶于水进行观察，水样为无色澄清液体，说明不含Fe3+；②取少量溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃片观察，焰色为紫色，说明有K+；③取少量溶液于试管中，滴入石蕊试液，溶液变红，含有H+，则不含；④取少量溶液于试管中，滴入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明存在，不存在Ba2+；⑤取④中的滤液于试管中，滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀不能说明原溶液存在Cl-，因为加入氯化钡引入氯离子；⑥取少量溶液于试管中，滴入过量氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，说明溶液中有Mg2+，据此回答。 【小问1详解】 由分析可知，步骤④中白色沉淀的成分为BaSO4，步骤⑥中产生的白色沉淀为氢氧化镁，溶于硫酸的离子方程式为； 【小问2详解】 由分析以及电荷守恒可知，该溶液中一定存在的阴离子是、、； 【小问3详解】 是否含有，不需再做焰色试验确定，由电荷守恒可知不存在Na+，乙同学的说法不正确； 【小问4详解】 取一定量的原溶液，逐滴滴入溶液，恰好使溶液中的沉淀量达到最大值，此时Mg2+与OH-生成Mg(OH)2，生成BaSO4恰好完全沉淀，H+与OH-生成H2O，因每种离子的数目相等，所以Ba2+过量而OH-完全反应，则溶液中所发生反应的离子方程式为，此时溶液呈中性，大量存在的阳离子为、。 17. 我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，联合制碱法主要过程和部分物质的溶解度曲线如图所示。 回答下列问题： （1）生产过程涉及的部分物质①、②、③、④饱和食盐水中，属于电解质的是_____(填序号，下同)，能导电的是_____；沉淀池中发生反应的化学方程式为_____。 （2）物质X的化学式为_____；循环_____(填“I”或“Ⅱ”)使原料NaCl的利用率从70%提高到90%以上。为测定煅烧后固体中的含量，将煅烧后固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量增重，则固体中的质量为_____g。 （3）向母液中加入可促进副产品的生成，根据和的溶解度曲线，为使充分析出，需控制的适宜温度为_____(填标号)。 A. B. C. D. （4）关于和的下列说法中，错误的是_____(填标号)。 A. 可利用溶液使转化为 B. “联合制碱法”是利用与其它物质的溶解度差异 C. 利用二者的热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去 D. 相同条件下，等质量的和与足量盐酸反应，产生多 【答案】（1） ①. ③ ②. ④ ③. NH3＋CO2＋NaCl＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl （2） ①. CO2 ②. Ⅰ ③. 6m （3）A （4）D 【解析】 【分析】侯氏制碱法原理：，向饱和NaCl溶液中先通入，使溶液呈碱性，通入过量，反应生成，受热分解可生成、和，可循环使用；滤液中含，加入细小的NaCl颗粒后析出可作化肥，同时循环使用，据此分析解答。 【小问1详解】 题干所给的四种物质中，属于电解质的是，编号为：③；能导电的是饱和食盐水，编号为：④；沉淀池中发生反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 在煅烧过程中发生的反应为受热分解可生成、和，反应的化学方程式为：，其中生成的可以通过循环Ⅱ到沉淀池中继续使用；然后在母液中加入细小的NaCl颗粒后析出可作化肥，同时将通过循环I到沉淀池中继续使用，使原料NaCl的利用率从70%提高到90%以上；为测定煅烧后固体中的含量，将煅烧后固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸吸收水后，再通过足量增重，根据反应，可以计算出的物质的量为：，再根据反应，可计算出固体中的质量为：。 【小问3详解】 向母液中加入可促进副产品的生成，根据和的溶解度曲线，为使充分析出，温度在0∼10∘C时的溶解度比小，更有利于晶体的析出，则四个选项中符合条件的选项为：A。 【小问4详解】 A．溶液可以和反应生成，反应方程式为：，A正确； B．根据“联合制碱法”的反应方程式可知该原理是利用与其它物质的溶解度差异来实现的，B正确； C．在和中，很稳定，受热不分解；而不稳定，受热易分解，可以利用二者的热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去，C正确； D．相同条件下，等质量的和中，的物质的量大，根据C元素守恒，可以得到与足量盐酸反应后，是产生更多，D错误； 故答案为：D。 18. 硫酰氯()常用于制造医药品、染料等，某实验小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，装置如图所示： 已知沸点为69℃，遇水能发生强烈反应并产生白雾。回答下列问题： （1）写出装置①中发生反应的化学方程式并用双线桥表示出电子转移方向和数目______，该反应生成71 g所消耗的还原剂的质量为______。写出遇水发生反应并产生白雾的化学方程式______。 （2）下列说法错误的是______。 A. 装置①中可用代替 B. 装置①中可控制分液漏斗缓慢滴加来提高浓盐酸的利用率 C. 尾气处理时需要在装置⑤后装盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 D. 装置④需要热水浴，控制温度超过69℃，装置⑤需要冰水浴 （3）为了探究在溶液中溶解性的影响因素，某同学通过实验测得在不同浓度的溶液中溶解达到饱和时的浓度及部分含氯微粒浓度如图所示： 由图像可以看出，溶于溶液时，主要发生了两个反应，一是氯气与水的反应(填离子方程式)______，二是。随着氯化钠溶液浓度的增大，氯气与水反应受到了抑制，证据是(根据图作答)______。 【答案】（1） ①. ②. 36.5g ③. （2）C （3） ①. ②. 图中的浓度随溶液浓度增大而减小 【解析】 【分析】由实验装置可知，装置①用浓盐酸和反应制备氯气，装置②用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，装置③用浓硫酸干燥氯气，装置④中干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下反应制取硫酰氯()，的沸点为69℃，要使其变为蒸汽，则④采用热水浴，装置⑤冷凝并收集硫酰氯())，则⑤采用冰水浴，最后进行尾气处理。 【小问1详解】 装置①用浓盐酸和，反应制备氯气，浓盐酸中氯元素由-1价升高到0价，做还原剂，中氯元素由+1价降低到0价，做氧化剂，发生反应化学方程式：；反应生成71 g，则，根据方程式可知，生成1 mol，消耗还原剂１ mol，其质量为36.5 g；遇水发生反应并产生白雾的化学方程式； 【小问2详解】 A．与浓盐酸反应制取氯气不需要加热，装置①中可用代替,A正确； B ．装置①中为提高浓盐酸的利用率，可控制分液漏斗缓慢滴加，以便控制反应速率，提高原料利用率,B正确； C．由于遇水能发生剧烈反应并产生白雾，因此“尾气处理”装置既能吸收剩余的氯气和二氧化硫，，又要防止水蒸气进入⑤中，可以用盛有碱石灰的U型管，C错误； D． 的沸点为69℃，要使其变为蒸汽，则④采用热水浴，装置⑤冷凝并收集硫酰氯()，则⑤采用冰水浴，D正确； 故答案选C。 【小问3详解】 从图1可以看出，氯气溶于NaCl溶液时有次氯酸、生成，主要发生了两个反应，一是氯气与水的反应，二是，随着氯化钠溶液浓度的增大，氯气与水反应受到了抑制，证据是图中的浓度随溶液浓度增大而减小。 19. 高铁酸钾是一种高效多功能新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的消毒杀菌。某小组设计实验制备并探究其性质。 I．制备。 查阅资料：i．为紫色固体，微溶于溶液；具有强氧化性，在强碱性溶液中稳定存在，在中性和酸性溶液中不稳定； ii．可在溶液中将氧化为。 实验装置如图。 （1）一段时间后，在中得到紫色固体。制备的化学方程式是______。 （2）D装置的作用是吸收多余的氯气，防止空气污染，反应的离子方程式是______。 II．探究的性质 小组同学充分洗涤中所得固体后，用溶液将溶出，得到紫色溶液。 （3）甲同学根据的制备实验得出：氧化性，乙同学猜测溶液酸碱性对物质的氧化性强弱有影响，并设计实验______证明了酸性条件下的氧化性强于。 经检验反应后的溶液中铁元素以的形式存在，证实酸性条件下的氧化性强于。 （4）乙同学进一步探究了酸性条件下和氧化性强弱，设计实验方案如下。 实验 序号 试管中的试剂 实验现象 i 少量固体和 溶液变为浅紫色，有少量无色气体产生 ii a 溶液几乎无色，有大量无色气体产生 ①实验ii的溶液中铁元素以的形式存在，从化合价角度分析，实验ii中气体产物的成分为______。 ②对比实验i和ii，得出结论：酸性条件下氧化性。a为______，实验ii的目的是______。 【答案】（1） （2） （3）加入过量稀盐酸，有黄绿色气体产生，溶液紫色褪去 （4） ①. ②. ③. 排除溶于稀对颜色变化的干扰 【解析】 【小问1详解】 中反应的物质有氯气、氢氧化铁和氢氧化钾，产物有高铁酸钾、氯化钾和水，根据电子转移守恒和原子守恒配平化学反应方程式为：。 【小问2详解】 D装置的作用是吸收多余的氯气，离子方程式为：。 【小问3详解】 证明了酸性条件下的氧化性强于，可设计实验方案为：取K2FeO4溶液于试管中，加入过量稀盐酸，有黄绿色气体产生，溶液紫色褪去。 【小问4详解】 ①实验ii的溶液中铁元素以Fe3+的形式存在，从化合价角度分析，高铁酸根化合价较低，还有氧元素被氧化生成氧气，实验ii中气体产物的成分为O2； ②对比实验i和ii，得出结论：酸性条件下氧化性。a为5mL 1 mol•L-1 H2SO4，实验ii的目的是排除K2FeO4溶于稀H2SO4对颜色变化的干扰。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $