精品解析：江苏省扬州市广陵区2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试卷

2025-2026学年第一学期九年级期中调研考试化学试题 （总分：100分，考试时间：100分钟） 说明： 1．本试卷共6页，包含选择题（第1题~第20题，共40分）、非选择题（第21题~第25题，共60分）两部分。考试结束后，请将答题卡交回。 2．答题前，请务必将自己的准考证号、学校、姓名、座位号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 3．所有的试题都必须在专用的“答题卡”上作答，选择题请用2B铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答，在试卷或草稿纸上作答一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意） 1. 东风-5C新型液体洲际战略导弹在九三大阅兵中压轴出场受阅，打击范围覆盖全球。在东风-5C研制过程中不属于化学的研究范畴是 A. 液体燃料的制备与应用 B. 弹道计算和飞行轨迹优化 C. 研究导弹战斗部的爆炸物 D. 导弹外层耐高温涂料的制造 【答案】B 【解析】 【分析】化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。 【详解】A、液体燃料的制备与应用，涉及物质的制备和化学变化等，属于化学研究范畴，故A不符合题意； B、弹道计算和飞行轨迹优化，属于数学和物理学研究的范畴，不属于化学研究范畴，故B符合题意； C、研究导弹战斗部的爆炸物，涉及爆炸物的成分、性质等化学相关内容，属于化学研究范畴，故C不符合题意； D、导弹外层耐高温涂料的制造，涉及涂料的化学组成、制备等，属于化学研究范畴，故D不符合题意。 故选B。 2. 食品包装袋内充入某气体可以避免食物因氧化而变质，该气体可以是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、N₂（氮气）化学性质稳定，常温下难与其他物质反应，常用作保护气。充入食品包装可隔绝氧气，减缓氧化，符合题意； B、O₂（氧气）是氧化反应的参与者，会加速食物变质，不符合题意； C、HCl（氯化氢）有毒且溶于水生成盐酸，不可用于食品防腐，不符合题意； D、H₂O（水蒸气）可能增加湿度，促进变质或氧化，不符合题意。 故选A。 3. 对以下科学家的发明发现，分析不合理的是 A. 张青莲教授参与测定了某些元素的相对原子质量 B. 道尔顿首次测定空气中氧气的含量 C. 阿伏加德罗提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段 D. 门捷列夫发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循 【答案】B 【解析】 【详解】A、张青莲教授是中国化学家，他确实参与了多种元素相对原子质量的测定工作，并在国际原子量委员会中做出贡献，故说法正确； B、道尔顿是原子论的提出者，但首次测定空气中氧气含量的科学家是拉瓦锡，故说法错误； C、阿伏加德罗提出了分子学说，强调了分子是物质的基本单位，故说法正确； D、门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表，故说法正确。 故选B。 4. 扬州名点“金刚脐”的制作离不开发酵粉（主要含碳酸氢钠）。碳酸氢钠（）中碳元素的化合价为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】根据化合物中元素化合价代数和为零的原则，钠元素为+1价，氢元素为+1价，氧元素为-2价，设碳元素为x价，则，解得。 故选C。 5. 反应可用于野外制氢。其中属于氧化物的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫作氧化物。 【详解】A、CaH2中不含氧元素，不属于氧化物，选项错误； B、H2O是由氢氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，选项正确； C、Ca(OH)2由三种元素组成，不属于氧化物，选项错误； D、H2是由一种元素组成的，不属于氧化物，选项错误； 故选B。 科学家们发现，长期的太阳风给月壤注入了大量的氦，这是一种未来有可能进行热核聚变发电的清洁能源。除了氦之外，月壤中还含有铁、钙、镁等以及天然的铅、铜、铁、锑、铼等矿物质颗粒，是一种富含金属元素的稀有土壤，请完成下面小题。 6. 氩在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 氩的元素符号为Ar B. 氩元素属于稀有气体元素 C. 氩原子的质子数为18 D. 氩元素的相对原子质量为39.95 g 7. 资料中提到“月壤中还含有铁、钙、镁等”，这里的“铁、钙、镁”指的是 A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 单质 8. 氦原子的质子数为2，中子数为1，下图能正确表示这种氦原子结构的是 A. A B. B C. C D. D 【答案】6. D 7. A 8. C 【解析】 【6题详解】 A、在元素周期表的一格中，右上角的符号为元素符号，故氩的元素符号为Ar，选项正确； B、氩元素属于稀有气体元素，选项正确； C、在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，质子数=原子序数，故氩原子的质子数为18，选项正确； D、在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，故氩的相对原子质量为39.95 ，相对原子质量的单位是“1”，省略不写，不是“g”，选项错误； 故选D。 【7题详解】 物质是由元素组成的，文中提到的月壤含有“铁、钙、镁等”指的是物质的组成，故指的是元素，而不是分子、原子或具体单质。 故选A。 【8题详解】 根据题意可知，氦-3原子的质子数为2、中子数为1，而原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，故这种氦原子的电子数为2。 A、如图所示的结构中，质子数为1，中子数为2，电子数为1，不符合题意； B、如图所示的结构中，质子数为2，中子数为1，电子数为1，不符合题意； C、如图所示的结构中，质子数为2，中子数为1，电子数为2，符合题意。 D、如图所示的结构中，质子数为1，中子数为2，电子数为2，不符合题意； 故选C。 9. 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是 A. 金 B. 氯化钠 C. 金刚石 D. 水 【答案】B 【解析】 【详解】A、金属于金属，金由金原子构成，该选项不符合题意。 B、氯化钠由钠离子和氯离子构成，该选项符合题意。 C、金刚石由碳原子构成，该选项不符合题意。 D、水由水分子构成，该选项不符合题意。 故选B。 10. 氧元素与氢元素属于不同元素的原因是 A. 电子数不同 B. 中子数不同 C. 质子数不同 D. 相对原子质量不同 【答案】C 【解析】 【详解】元素是具有相同质子数的一类原子的总称，则氧元素与氢元素属于不同元素的原因是两种原子的质子数不同，故选C。 11. 下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A. 铜丝用于做电线电缆 B. 金刚石用于切割玻璃 C. 氧炔焰用于切割金属 D. 用活性炭除污水颜色 【答案】C 【解析】 【详解】A、铜丝导电利用其导电性（物理性质），未生成新物质，错误。 B、金刚石切割玻璃利用其硬度大（物理性质），仅改变形状，错误。 C、氧炔焰是乙炔燃烧产生高温，燃烧属于化学变化（可燃性），生成二氧化碳和水，符合化学性质，正确。 D、活性炭吸附色素依赖多孔结构（物理吸附），无新物质生成，错误。 故填：C。 12. 借助模型可以更好地认识物质的微观构成。下列模型可以用来表示“”的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】氢气由氢分子构成，一个氢分子由两个氢原子构成，表示由两个相同原子构成的分子，可表示。 故选A。 13. 人体中各元素的含量与人体健康息息相关。下列元素中，因摄入量不足而容易导致贫血症的是 A. 铁 B. 碘 C. 钙 D. 锌 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项正确； B、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故选项错误； C、钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故选项错误； D、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故选项错误。 故选A。 14. 正确的操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 用橡胶塞塞住试管 B. 给液体加热 C. 滴加少量液体试剂 D. 检查气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A、不可把容器放在实验台上再使劲塞进塞子，以防损坏容器。此选项错误。 B、用酒精灯加热试管中的液体时，试管中液体的体积不应超过试管容积的。此选项错误。 C、向容器中滴加少量液体试剂时，胶头滴管应垂直悬空于容器上方，不可伸入或触碰容器。此选项错误。 D、检查装置气密性的操作是：先将导管口浸没在水中，然后用手紧握容器外壁，观察导管口有气泡冒出，证明装置气密性良好。此选项正确。 故选D。 15. 下列化学用语表示不正确的是 A. 一个氧分子： B. 两个氯原子： C. 铁离子： D. 氧化铝： 【答案】D 【解析】 【详解】A、一个氧分子由两个氧原子构成，表示为，A选项不符合题意； B、元素符号前面的数字表示原子的个数，两个氯原子表示为2Cl，B选项不符合题意； C、铁离子带三个单位的正电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，多个离子就在离子符号前加上相应的数字，铁离子表示为，C选项不符合题意； D、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，化学式为，D选项符合题意。 故选：D。 16. 《天工开物》记载：“凡蓝五种，皆可为淀。”“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，其主要成分的化学式为C16H10N2O2，下列关于C16H10N2O2的说法正确的是 A. 易溶于水 B. 分子中含氧分子（O2） C. 由C、H、N、O四种元素组成 D. C、H两种元素的质量比为8∶5 【答案】C 【解析】 【详解】A、“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，说明其难溶于水，故A错误； B、分子由原子构成，分子中不能含有分子，故B错误； C、C16H10N2O2是由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故C正确； D、C16H10N2O2中C、H两种元素的质量比为，故D错误。 故选C。 17. “宏微结合”是化学学科的重要思想之一。下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A. 1个水分子的质量约是 ——水分子的质量很小 B. 金刚石和石墨的物理性质不同——两者由不同种原子构成 C. 自行车轮胎夏天容易爆裂——分子间隙受热变大 D. 氧气和液氧化学性质相同——分子种类相同 【答案】B 【解析】 【详解】A、1个水分子的质量约是，说明水分子的质量很小，说法正确，不符合题意； B、金刚石和石墨均由碳原子构成，物理性质不同是由于原子排列方式不同，而非原子种类不同，符合题意； C、自行车轮胎夏天容易爆裂，是因为分子间隙受热变大，说法正确，不符合题意； D、氧气和液氧化学性质相同，是因为它们的分子种类相同，氧气和液氧都是由氧分子构成的，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，所以二者化学性质相同，说法正确，不符合题意； 故选B。 18. 红磷在中燃烧生成，其转化可表示为在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，该转化可实现。 B、碳酸氢铵加热分解生成氨气、水和二氧化碳，该转化可实现。 C、氢气在氧气中燃烧生成水，该转化可实现。 D、二氧化锰不能与水反应生成氢气，该转化不可实现。 故选D。 19. 下列对实验现象的解释正确的是 选项 实验现象 解释 A 用水银体温计测量体温，水银柱上升 温度升高，分子间隔变大 B 火柴头垂直向上时容易熄灭 降低了火柴梗的着火点 C 将干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内有水雾 蜡烛中含有氢元素 D 红磷燃烧法测定空气中氧气含量，进入瓶中的水偏多 未冷却即打开止水夹 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、水银体温计的工作原理是热胀冷缩，但水银是金属汞，由原子直接构成，并非分子，解释错误。 B、火柴头垂直向上时容易熄灭是由于热空气上升，火柴梗得不到足够热量，燃烧条件不足，但着火点是物质固有属性，不会降低，解释错误。 C、干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方出现水雾，说明蜡烛燃烧生成水，说是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气只能提供氧元素，从而证明蜡烛中含有氢元素，符合质量守恒定律，解释正确。 D、红磷燃烧法测定氧气含量时，如果未冷却即打开止水夹，瓶内气体温度高、体积膨胀，进入的水会偏少，而不是偏多，解释错误。 故填：C。 20. 某催化剂可实现H2O与O2反应制备H2O2。向容器中加入100gH2O和适量催化剂，并不断通入O2，保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①、②、③，测得H2O2的产量随时间的变化如题图所示。下列说法不正确的是 A. 设计实验①、②、③的目的是探究温度对该催化反应的影响 B. 实验①说明：20℃，在0~3h内，随着时间的增加，该催化反应持续进行 C. 比较实验①、②可知，在0~3h内，40℃比20℃对该催化反应更有利 D. 实验③中2h后，H2O与O2不再反应，生成的H2O2开始分解 【答案】D 【解析】 【详解】A、保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①、②、③，变量为温度，则目的是探究温度对该催化反应的影响，故A不符合题意； B、由图可知，20℃，在0~3h内，H2O2的产量随着时间的增加，说明该催化反应持续进行，故B不符合题意； C、由图可知，0~3h内，40℃的H2O2产量始终高于20℃，说明在0~3h内，40℃比20℃对该催化反应更有利，故C不符合题意； D、实验③（60℃）在2h后H2O2产量不再增加，可能是H2O2开始分解，也可能是高温下催化剂活性降低或失活，导致反应速率显著下降，故D符合题意。 故选D。 二、非选择题（共5题，共60分） 21. 某校开展以“热爱扬州”为主题的研学活动，请运用所学知识完成下列小题。 （1）了解扬州漆器制作工艺。 ①制胎：木材经干燥、刨削、拼接而成，此过程是______变化（填“物理”或“化学”）。 ②点螺：制作漆器的螺钿主要成分是碳酸钙，历经千年而保持不腐，说明其化学性质在常规环境下______。 ③雕漆：朱漆经调和后，需透过细纱布，以除去其中较大的固体颗粒，该操作的名称为______。 （2）了解扬州绿杨春的烹制方法。 ①煮茶：“日出卧龙日暮色，月生青顶月茶香”。从微观角度解释煮茶时闻到茶香的主要原因是______（填字母）。 A.分子可以分解为原子 B.分子的体积变大 C.分子获得能量后运动速率加快 D.分子的总数增大 ②泡茶：古代锡器（Sn）常用来泡茶，时间长久锡器表面形成价的氧化物，该氧化物的化学式为______。 ③饮茶：茶叶中茶多酚具有强血管、降血脂的作用。某种茶多酚的化学式为，其中碳、氢、氧元素的质量比为______。 （3）了解扬州琼花露酒的酿造工艺。 ①选料：酿造采用的是五泉水系的泉水，常用高温、臭氧等方法对泉水进行______。 ②糖化：“曲是酒之骨”，“酒曲”中含有酒化酶。其质量和化学性质在反应前后不变，则“酒曲”所起的作用是______。 ③发酵：酵母将葡萄糖转化为酒精，该过程是______（填“缓慢”或“剧烈”）氧化。最终酿成的琼花露酒属于______（填“纯净物”或“混合物”）。 【答案】（1） ①. 物理 ②. 稳定（或不活泼） ③. 过滤 （2） ①. C ②. ③. （3） ①. 消毒（或杀菌） ②. 催化作用 ③. 缓慢 ④. 混合物 【解析】 【小问1详解】 ①、制胎过程中木材仅发生形状改变，无新物质生成，属于物理变化； ②、 碳酸钙历经千年不腐，说明其化学性质在常规环境下稳定（或不活泼）； ③、透过细纱布除去较大固体颗粒，该操作是过滤。 故填：物理；稳定（或不活泼）；过滤。 【小问2详解】 ①、煮茶时闻到茶香，是因为温度升高，分子获得能量后运动速率加快，选C。 ②、锡（）为价，氧为价，根据化合物中正负化合价代数和为零，氧化物化学式为； ③、茶多酚中碳、氢、氧元素质量比为。 故填：C；；。 【小问3详解】 ①、高温、臭氧可杀灭水中微生物，对泉水进行消毒（或杀菌）； ②、酒化酶质量和化学性质在反应前后不变，起催化作用 ③、酵母将葡萄糖转化为酒精的过程进行缓慢，属于缓慢氧化；琼花露酒含酒精、水等多种成分，属于混合物。 故填：消毒（或杀菌）；催化作用；缓慢；混合物。 22. 水是生命之源、万物之基，是人类宝贵的自然资源。 （1）海水淡化 ①膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如下图所示，该膜允许通过的微观粒子是______（填写微观粒子符号）。 ②热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质，此方法的原理是利用了两者的______不同。限制热分离法大规模应用的原因可能是______。 （2）硬水软化 我国规定饮用水的硬度不能超过25度，硬度的表示方法是将水中的和都视为，并将其质量折算成CaO的质量：1 L水中含有10 mg CaO称为1度，含有20 mg CaO即为2度，依此类推。8度或以上的水为硬水，8度以下的水为软水。 ①日常生活中，可用______检验水样是硬水还是软水。 ②取某地山泉水 ，通过实验测定其中、的含量，折算成CaO的质量为0.028 g，则所取水样的硬度为______。该地山泉水______（填“能”或“不能”）直接作为饮用水。 ③井水中溶有一定量的，生活中常采用______的方法来降低其硬度，软化过程中分解为碳酸钙和两种常见氧化物，该反应的化学式表达式是______。 （3）水的组成 同学们在完成“电解水实验”时，发现该反应速率较慢，且产物氢气与氧气的体积比很难达到理论值。为探究电解水时所需NaOH溶液的最佳浓度，在图1所示装置中分别注入质量分数为10%、12%、14%、16%、18%、20%的NaOH溶液，在9V电压下电解3 min，产生氢气和氧气的体积如图2所示。 ①装置探究水的组成，a应连接直流电源的______极。 ②b试管内气体可用______检验。 ③探究水的组成，加入氢氧化钠的目的是______：电解质量分数为______的NaOH溶液所产生的氢气、氧气体积比最接近理论值。 【答案】（1） ①. H2O ②. 沸点 ③. 能耗高、成本高 （2） ①. 肥皂水 ②. 28度 ③. 不能 ④. 煮沸 ⑤. （3） ①. 负 ②. 带火星的木条 ③. 增强水的导电性 ④. 14% 【解析】 【小问1详解】 ①从石墨烯海水淡化膜的工作原理示意图可知，只有水分子能通过该膜，钠离子和氯离子被阻挡，所以允许通过的微观粒子是H2O。 ②热分离法利用水和非挥发性物质的沸点不同，通过蒸发和冷凝分离； 该方法需要消耗大量能量，导致能耗高、成本高，这是限制其大规模应用的主要原因。 【小问2详解】 ①日常生活中，可用肥皂水检验硬水和软水，产生泡沫多、浮渣少的是软水，反之是硬水。 ②100mL水样中CaO质量为0.028g，即28mg，1L（1000mL）水样中CaO质量为280mg，所以硬度为28度； 我国规定饮用水硬度不能超过25度，因此该地山泉水不能直接作为饮用水。 ③硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，这些钙、镁化合物在高温条件下会转化为碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀，因此生活中常用来降低水硬度的方法是煮沸； 氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物。根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可知Ca(HCO3)2受热分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，化学式表达式为。 【小问3详解】 ①电解水时，负极产生氢气，正极产生氧气，且氢气和氧气体积比约为。从图1可知，a试管中气体体积较大，是氢气，所以a应连接直流电源的负极。 ②b试管中气体是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，所以可用带火星的木条检验。 ③水的导电性较弱，加入氢氧化钠可增强水的导电性； 从图2可知，NaOH溶液的质量分数分别为10%、12%、14%、16%、18%、20%时，氢气和氧气体积比分别是、、、、、，质量分数为14%时最接近理论值（）。 23. 氧气是人类无法离开的物质，氧气的获得有多种方法。 （1）实验室获得氧气 ①写出图中带标号仪器的名称；a______；b______。 ②实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，可选用的发生装置是______（填字母），该反应的化学式表达式是______。 ③若要收集较纯净的氧气，应从C—E装置中选用______装置，当观察到______时表明氧气已收集满。 ④若用F装置收集氧气，氧气应该从______（填“c”或“d”）处导管口通入。 ⑤学习小组用收集到的氧气做铁丝燃烧的实验时，观察到的现象有剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，反应的化学式表达式是______。对比红热的铁丝在空气中不能燃烧，而在纯氧中能剧烈燃烧，请解释影响此化学反应的因素是______。 （2）空间站获得氧气 基于如图所示原理，研制的氧气循环再生组件成功应用于我国天宫空间站。 ①反应Ⅰ需要在催化剂和加热的条件下才能发生，写出该反应的化学式表达式是______。 ②氧气循环再生过程中需要定期补充一定量的水，可能的原因是______。 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. 水槽 ③. A ④. ⑤. E ⑥. 集气瓶口有大气泡冒出 ⑦. c ⑧. ⑨. 氧气浓度 （2） ①. ②. 电解水生成的氢气部分转化为甲烷，并没有全部转化成水 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知，仪器a的名称是锥形瓶，仪器b的名称是水槽； ②加热高锰酸钾的方法制取氧气，发生装置选用固固加热装置，即A装置，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应的符号表达式为：； ③若要收集较纯净的氧气，则选择排水法进行收集，即E装置，当观察到集气瓶口有大气泡冒出时表示氧气已集满； ④氧气的密度比空气的密度大，若用装置F收集氧气，氧气应从c管通入； ⑤铁与氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，其符号表达式为；在空气中不能燃烧，而在纯氧中能剧烈燃烧，说明氧气浓度的大小是影响铁丝与氧气能否反应的因素； 【小问2详解】 ①反应Ⅰ是二氧化碳与氢气在催化剂与加热条件下生成水和甲烷，反应的符号表达式为：； ②由于氧气循环再生过程中，电解水生成的氢气部分转化为甲烷，并没有全部转化成水，而不参与循环再生过程，消耗了氢元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类和质量不变，因此要定期补充一定量的水。 24. 我国力争在2060年前实现“碳中和”，并发展氢气新能源，体现了中国对解决气候问题的大国担当。 （1）“碳”吸收：自然界通过光合作用吸收。 ①光合作用是大自然利用______（填一种能量名称）最成功的范例。 ②试写出绿色植物在光照和叶绿素作用下发生光合作用的化学式表达式为______。 （2）二氧化碳的储存：2023年6月1日，我国首个海上二氧化碳封存示范工程项目成功投入使用。其原理是将油井开采产生的油气混合物注入高碳分离器，再将分离出的二氧化碳通入压缩机加压和干燥，使其变成介于气态和液态之间的超临界状态，更容易通过管道长途运输，并高效地注入深海或地下地层进行封存。 ①从微观角度分析，二氧化碳被压缩过程中变化的是______。 ②超临界二氧化碳与二氧化碳化学性质______（填“相同”或“不相同”）。 （3）新能源开发：利用太阳能将水转化为氢能是一种理想途径。某种光分解水的过程如图1所示。 ①该转化中循环利用的物质有和______（填化学式）。 ②与电解水相比，该方法的优点是______。 ③甲烷催化重整是目前大规模制取的重要方法，生产过程中涉及的重要反应有：，。向催化重整体系中投入一定量的CaO可吸收二氧化碳，从而提高的百分含量，如图2所示，投入纳米CaO时，的百分含量最大，其原因是______。 【答案】（1） ①. 太阳能 ②. （2） ①. 分子之间的间隔 ②. 相同 （3） ①. ②. 节约能源 ③. 增大了与二氧化碳的接触面积，吸收二氧化碳更彻底 【解析】 【小问1详解】 ①光合作用是二氧化碳和水在光和叶绿体的作用下反应生成有机物和氧气，故光合作用是大自然利用太阳能最成功的范例； ② 绿色植物光合作用的反应为二氧化碳和水在光和叶绿体的作用下反应生成葡萄糖和氧气，反应的符号表达式为： 【小问2详解】 ①分子间存在着间隔，其气体分子间隔较大，二氧化碳被压缩过程中变化的是：分子之间的间隔； ②超临界二氧化碳与二氧化碳都是由二氧化碳分子构成的，二氧化碳分子保持其化学性质，所以它们的化学性质相同； 【小问3详解】 ①由图1可知，四氧化三铁是反应Ⅰ的反应物，是反应Ⅱ的生成物，是反应Ⅰ的生成物，是反应Ⅱ的反应物，故该转化中循环利用的物质有和； ②该方法是利用太阳能将水转化为氢能，与电解水相比，该方法可以节约能源； ③如图2所示，投入纳米时，氢气的百分含量最大，原因是：纳米的表面积较大，增大了与二氧化碳的接触面积，吸收二氧化碳更彻底。 25. 空气是宝贵的自然资源，以空气等为原料合成化肥的流程如图所示。 Ⅰ．氮气的获取 （1）工业上通过控制温度可将液态空气中沸点较______（填“高”或“低”）的氮气先于氧气分离出来。 （2）利用“分子筛”特殊的吸附能力和解吸技术也可分离获取到氮气。由题如图可知，25℃时吸附压越大越有利于分离氮气和氧气，证据是______。 Ⅱ．氨气的制备 （3）合成塔中的反应在高温、高压、催化剂条件下进行。 ①合成氨气反应的化学式表达式是______。该反应所属的基本反应类型是______。 ②科学家研究寻找合成氨气反应催化剂的目的是______。 Ⅲ．氨气的利用 （4）氨气可用于生产氮肥，如硝酸铵、尿素等，这为解决人类面临的粮食危机等作出了重大贡献。 ①写出硝酸铵的化学式______。 ②氨气在一定条件下和二氧化碳反应合成尿素同时生成相对分子质量最小的氧化物，该反应的化学式表达式是______。 ③80 g硝酸铵中所含氮元素质量与多少克尿素中所含氮元素的质量相等？______。 【答案】（1）低 （2）吸附压越大，氮气的吸附量与氧气的吸附量差值越大 （3） ①. ②. 化合反应 ③. 加快合成氨气的反应速率 （4） ①. ②. ③. 硝酸铵（）中氮元素质量分数为， 硝酸铵中氮元素质量为， 尿素（）中氮元素质量分数：， 设尿素质量为x，则，解得。 答：尿素质量为。 【解析】 【小问1详解】 工业分离液态空气利用各成分沸点差异，氮气沸点低于氧气，则氮气先分离出来。 故填：低。 【小问2详解】 由图可知，时，吸附压越大，氮气的吸附量与氧气的吸附量差值越大，更有利于分离氮气和氧气。 故填：吸附压越大，氮气的吸附量与氧气的吸附量差值越大。 【小问3详解】 ①氮气和氢气在高温、高压、催化剂条件下合成氨，化学式表达式为，该反应由两种物质生成一种，属于化合反应； ②催化剂的目的是加快合成氨气的反应速率。 【小问4详解】 ①硝酸铵的化学式为； ②相对分子质量最小的氧化物是，则氨气在一定条件下和二氧化碳反应合成尿素和水，反应的化学式表达式为； ③详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期九年级期中调研考试化学试题 （总分：100分，考试时间：100分钟） 说明： 1．本试卷共6页，包含选择题（第1题~第20题，共40分）、非选择题（第21题~第25题，共60分）两部分。考试结束后，请将答题卡交回。 2．答题前，请务必将自己的准考证号、学校、姓名、座位号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 3．所有的试题都必须在专用的“答题卡”上作答，选择题请用2B铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答，在试卷或草稿纸上作答一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意） 1. 东风-5C新型液体洲际战略导弹在九三大阅兵中压轴出场受阅，打击范围覆盖全球。在东风-5C研制过程中不属于化学的研究范畴是 A. 液体燃料的制备与应用 B. 弹道计算和飞行轨迹优化 C. 研究导弹战斗部的爆炸物 D. 导弹外层耐高温涂料的制造 2. 食品包装袋内充入某气体可以避免食物因氧化而变质，该气体可以是 A. B. C. D. 3. 对以下科学家的发明发现，分析不合理的是 A. 张青莲教授参与测定了某些元素的相对原子质量 B. 道尔顿首次测定空气中氧气的含量 C. 阿伏加德罗提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段 D. 门捷列夫发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循 4. 扬州名点“金刚脐”的制作离不开发酵粉（主要含碳酸氢钠）。碳酸氢钠（）中碳元素的化合价为 A. B. C. D. 5. 反应可用于野外制氢。其中属于氧化物的是 A. B. C. D. 科学家们发现，长期的太阳风给月壤注入了大量的氦，这是一种未来有可能进行热核聚变发电的清洁能源。除了氦之外，月壤中还含有铁、钙、镁等以及天然的铅、铜、铁、锑、铼等矿物质颗粒，是一种富含金属元素的稀有土壤，请完成下面小题。 6. 氩在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 氩的元素符号为Ar B. 氩元素属于稀有气体元素 C. 氩原子的质子数为18 D. 氩元素的相对原子质量为39.95 g 7. 资料中提到“月壤中还含有铁、钙、镁等”，这里的“铁、钙、镁”指的是 A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 单质 8. 氦原子的质子数为2，中子数为1，下图能正确表示这种氦原子结构的是 A. A B. B C. C D. D 9. 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是 A. 金 B. 氯化钠 C. 金刚石 D. 水 10. 氧元素与氢元素属于不同元素的原因是 A. 电子数不同 B. 中子数不同 C. 质子数不同 D. 相对原子质量不同 11. 下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A. 铜丝用于做电线电缆 B. 金刚石用于切割玻璃 C. 氧炔焰用于切割金属 D. 用活性炭除污水颜色 12. 借助模型可以更好地认识物质的微观构成。下列模型可以用来表示“”的是 A. B. C. D. 13. 人体中各元素的含量与人体健康息息相关。下列元素中，因摄入量不足而容易导致贫血症的是 A. 铁 B. 碘 C. 钙 D. 锌 14. 正确的操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 用橡胶塞塞住试管 B. 给液体加热 C. 滴加少量液体试剂 D. 检查气密性 15. 下列化学用语表示不正确的是 A. 一个氧分子： B. 两个氯原子： C. 铁离子： D. 氧化铝： 16. 《天工开物》记载：“凡蓝五种，皆可为淀。”“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，其主要成分的化学式为C16H10N2O2，下列关于C16H10N2O2的说法正确的是 A. 易溶于水 B. 分子中含氧分子（O2） C. 由C、H、N、O四种元素组成 D. C、H两种元素的质量比为8∶5 17. “宏微结合”是化学学科的重要思想之一。下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A. 1个水分子的质量约是 ——水分子的质量很小 B. 金刚石和石墨的物理性质不同——两者由不同种原子构成 C. 自行车轮胎夏天容易爆裂——分子间隙受热变大 D. 氧气和液氧化学性质相同——分子种类相同 18. 红磷在中燃烧生成，其转化可表示为在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A. B. C. D. 19. 下列对实验现象的解释正确的是 选项 实验现象 解释 A 用水银体温计测量体温，水银柱上升 温度升高，分子间隔变大 B 火柴头垂直向上时容易熄灭 降低了火柴梗的着火点 C 将干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内有水雾 蜡烛中含有氢元素 D 红磷燃烧法测定空气中氧气含量，进入瓶中的水偏多 未冷却即打开止水夹 A. A B. B C. C D. D 20. 某催化剂可实现H2O与O2反应制备H2O2。向容器中加入100gH2O和适量催化剂，并不断通入O2，保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①、②、③，测得H2O2的产量随时间的变化如题图所示。下列说法不正确的是 A. 设计实验①、②、③的目的是探究温度对该催化反应的影响 B. 实验①说明：20℃，在0~3h内，随着时间的增加，该催化反应持续进行 C. 比较实验①、②可知，在0~3h内，40℃比20℃对该催化反应更有利 D. 实验③中2h后，H2O与O2不再反应，生成的H2O2开始分解 二、非选择题（共5题，共60分） 21. 某校开展以“热爱扬州”为主题的研学活动，请运用所学知识完成下列小题。 （1）了解扬州漆器制作工艺。 ①制胎：木材经干燥、刨削、拼接而成，此过程是______变化（填“物理”或“化学”）。 ②点螺：制作漆器的螺钿主要成分是碳酸钙，历经千年而保持不腐，说明其化学性质在常规环境下______。 ③雕漆：朱漆经调和后，需透过细纱布，以除去其中较大的固体颗粒，该操作的名称为______。 （2）了解扬州绿杨春的烹制方法。 ①煮茶：“日出卧龙日暮色，月生青顶月茶香”。从微观角度解释煮茶时闻到茶香的主要原因是______（填字母）。 A.分子可以分解为原子 B.分子的体积变大 C.分子获得能量后运动速率加快 D.分子的总数增大 ②泡茶：古代锡器（Sn）常用来泡茶，时间长久锡器表面形成价的氧化物，该氧化物的化学式为______。 ③饮茶：茶叶中茶多酚具有强血管、降血脂的作用。某种茶多酚的化学式为，其中碳、氢、氧元素的质量比为______。 （3）了解扬州琼花露酒的酿造工艺。 ①选料：酿造采用的是五泉水系的泉水，常用高温、臭氧等方法对泉水进行______。 ②糖化：“曲是酒之骨”，“酒曲”中含有酒化酶。其质量和化学性质在反应前后不变，则“酒曲”所起的作用是______。 ③发酵：酵母将葡萄糖转化为酒精，该过程是______（填“缓慢”或“剧烈”）氧化。最终酿成的琼花露酒属于______（填“纯净物”或“混合物”）。 22. 水是生命之源、万物之基，是人类宝贵的自然资源。 （1）海水淡化 ①膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如下图所示，该膜允许通过的微观粒子是______（填写微观粒子符号）。 ②热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质，此方法的原理是利用了两者的______不同。限制热分离法大规模应用的原因可能是______。 （2）硬水软化 我国规定饮用水的硬度不能超过25度，硬度的表示方法是将水中的和都视为，并将其质量折算成CaO的质量：1 L水中含有10 mg CaO称为1度，含有20 mg CaO即为2度，依此类推。8度或以上的水为硬水，8度以下的水为软水。 ①日常生活中，可用______检验水样是硬水还是软水。 ②取某地山泉水 ，通过实验测定其中、的含量，折算成CaO的质量为0.028 g，则所取水样的硬度为______。该地山泉水______（填“能”或“不能”）直接作为饮用水。 ③井水中溶有一定量的，生活中常采用______的方法来降低其硬度，软化过程中分解为碳酸钙和两种常见氧化物，该反应的化学式表达式是______。 （3）水的组成 同学们在完成“电解水实验”时，发现该反应速率较慢，且产物氢气与氧气的体积比很难达到理论值。为探究电解水时所需NaOH溶液的最佳浓度，在图1所示装置中分别注入质量分数为10%、12%、14%、16%、18%、20%的NaOH溶液，在9V电压下电解3 min，产生氢气和氧气的体积如图2所示。 ①装置探究水的组成，a应连接直流电源的______极。 ②b试管内气体可用______检验。 ③探究水的组成，加入氢氧化钠的目的是______：电解质量分数为______的NaOH溶液所产生的氢气、氧气体积比最接近理论值。 23. 氧气是人类无法离开的物质，氧气的获得有多种方法。 （1）实验室获得氧气 ①写出图中带标号仪器的名称；a______；b______。 ②实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，可选用的发生装置是______（填字母），该反应的化学式表达式是______。 ③若要收集较纯净的氧气，应从C—E装置中选用______装置，当观察到______时表明氧气已收集满。 ④若用F装置收集氧气，氧气应该从______（填“c”或“d”）处导管口通入。 ⑤学习小组用收集到的氧气做铁丝燃烧的实验时，观察到的现象有剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，反应的化学式表达式是______。对比红热的铁丝在空气中不能燃烧，而在纯氧中能剧烈燃烧，请解释影响此化学反应的因素是______。 （2）空间站获得氧气 基于如图所示原理，研制的氧气循环再生组件成功应用于我国天宫空间站。 ①反应Ⅰ需要在催化剂和加热的条件下才能发生，写出该反应的化学式表达式是______。 ②氧气循环再生过程中需要定期补充一定量的水，可能的原因是______。 24. 我国力争在2060年前实现“碳中和”，并发展氢气新能源，体现了中国对解决气候问题的大国担当。 （1）“碳”吸收：自然界通过光合作用吸收。 ①光合作用是大自然利用______（填一种能量名称）最成功的范例。 ②试写出绿色植物在光照和叶绿素作用下发生光合作用的化学式表达式为______。 （2）二氧化碳的储存：2023年6月1日，我国首个海上二氧化碳封存示范工程项目成功投入使用。其原理是将油井开采产生的油气混合物注入高碳分离器，再将分离出的二氧化碳通入压缩机加压和干燥，使其变成介于气态和液态之间的超临界状态，更容易通过管道长途运输，并高效地注入深海或地下地层进行封存。 ①从微观角度分析，二氧化碳被压缩过程中变化的是______。 ②超临界二氧化碳与二氧化碳化学性质______（填“相同”或“不相同”）。 （3）新能源开发：利用太阳能将水转化为氢能是一种理想途径。某种光分解水的过程如图1所示。 ①该转化中循环利用的物质有和______（填化学式）。 ②与电解水相比，该方法的优点是______。 ③甲烷催化重整是目前大规模制取的重要方法，生产过程中涉及的重要反应有：，。向催化重整体系中投入一定量的CaO可吸收二氧化碳，从而提高的百分含量，如图2所示，投入纳米CaO时，的百分含量最大，其原因是______。 25. 空气是宝贵的自然资源，以空气等为原料合成化肥的流程如图所示。 Ⅰ．氮气的获取 （1）工业上通过控制温度可将液态空气中沸点较______（填“高”或“低”）的氮气先于氧气分离出来。 （2）利用“分子筛”特殊的吸附能力和解吸技术也可分离获取到氮气。由题如图可知，25℃时吸附压越大越有利于分离氮气和氧气，证据是______。 Ⅱ．氨气的制备 （3）合成塔中的反应在高温、高压、催化剂条件下进行。 ①合成氨气反应的化学式表达式是______。该反应所属的基本反应类型是______。 ②科学家研究寻找合成氨气反应催化剂的目的是______。 Ⅲ．氨气的利用 （4）氨气可用于生产氮肥，如硝酸铵、尿素等，这为解决人类面临的粮食危机等作出了重大贡献。 ①写出硝酸铵的化学式______。 ②氨气在一定条件下和二氧化碳反应合成尿素同时生成相对分子质量最小的氧化物，该反应的化学式表达式是______。 ③80 g硝酸铵中所含氮元素质量与多少克尿素中所含氮元素的质量相等？______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $