精品解析：山东省滨州市阳信县2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试题

2025-2026学年第一学期期中学习力检测 初三化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 一、选择题：本题共15小题。1-10小题，每小题2分；11-15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 诗词凝聚中华传统文化的精髓。下列诗句描写的变化体现了物质的化学性质的是 A. 千里冰封，万里雪飘 B. 蒹葭苍苍，白露为霜 C. 野火烧不尽，春风吹又生 D. 明月松间照，清泉石上流 【答案】C 【解析】 【详解】A、千里冰封，万里雪飘，描述是水由液体变成固体冰、雪的过程，没有生成新物质，不体现化学性质，不符合题意； B、蒹葭苍苍，白露为霜，诗中的“露”和“霜”分别是物态变化中的液化现象和凝华现象，没有生成新物质，不体现化学性质，不符合题意； C、野火烧不尽，春风吹又生，描述的是植物秸秆燃烧生成水和二氧化碳等物质的过程，属于化学变化，体现化学性质，符合题意； D、明月松间照，清泉石上流，描述的是月光照射，溪水流淌，过程没有生成新物质，不体现化学性质，不符合题意。 故选C。 2. 下列有关实验现象的描述，正确的是 A. 硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成二氧化硫气体 B. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 C. 将燃着的木条靠近电解水负极检验产物时，会看到木条燃得更旺 D. 将石灰石放入稀盐酸中，有大量的气泡产生 【答案】D 【解析】 【详解】A、生成二氧化硫不是实验现象而是结论，选项错误； B、铁丝在空气中不燃烧，选项错误； C、电解水正负极产生的气体是氢气，故将燃着的木条靠近电解水负极检验产物时，会看到气体燃烧，产生淡蓝色火焰，选项错误； D、石灰石中的碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故将石灰石放入稀盐酸中，有大量的气泡产生，选项正确。 故选D。 3. 化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是 A. 读取体积 B. 点燃酒精灯 C. 加入粉末 D. 收集氢气 【答案】C 【解析】 【详解】A、读取量筒示数时，视线应与量筒内凹液面最低处持平，A选项错误； B、点燃酒精灯需要使用火柴，不可用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，否则易导致酒精洒出并起火，B选项错误； C、取用固体粉末要先将试管平放，用药匙（或纸槽）将药品送达试管的底部，然后将试管慢慢竖起，使药品滑落试管底部，C选项正确； D、氢气密度小于空气，应采用向下排空气法收集，D选项错误。 故选：C。 4. 如图①是三种元素在元素周期表中的信息，如图②③④分别表示三种微粒的结构示意图。下列有关说法正确的是 A. ②④对应的微粒属于同一种元素 B. ②对应的微粒易得电子，形成阳离子 C. ④对应的微粒达到了稳定结构，符号是 D. ①中硫、氯元素属于同一周期，其原子电子层数相同 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，②、④质子数不同，②、④对应的微粒不属于同一种元素，说法错误，不符合题意； B、②对应的微粒最外层有6个电子，大于4，容易得到电子形成带负电荷的阴离子，说法错误，不符合题意； C、最外层电子数为8（只有一层为2）的结构属于稳定结构，④对应的微粒达到稳定结构，其质子数为17，属于氯元素，核外电子数=2+8+8=18，质子数＜核外电子数，表示带一个单位的负电荷的氯离子，符号是Cl-，不符合题意； D、处于同一周期的元素原子电子层数相同，图示①中硫、氯元素属于同一周期，其原子电子层数相同，说法正确，符合题意； 故选D。 5. 氧气跟世间万物如影随形。下列关于氧气说法正确的是 A. 氧气从淡蓝色液体变成无色气体，发生了化学变化 B. 凡是在空气中不能燃烧的物质，在纯氧中也不能燃烧 C. 氧气可用于动植物呼吸、医疗急救、作燃料以及切割金属等 D. 用燃着的木条可区分氧气和氮气，是利用了氧气的助燃性 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气从淡蓝色液体变成无色气体，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、在空气中不能燃烧的物质，在纯氧中可能会燃烧，如铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，不符合题意； C、氧气具有氧化性，可用于动植物呼吸，医疗急救，氧气具有助燃性，可用于切割金属，但是氧气不具有可燃性，不能作燃料，不符合题意； D、氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧的更旺，氮气不燃烧、不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，现象不同，可以区分，符合题意。 故选D。 6. 推理是学习化学的一种常用方法，下列推理正确的是 A. 阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子 B. 蜡烛在发生化学变化时发光发热，则发光发热一定是化学变化 C. 元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子一定属于同种元素 D. 原子核由质子和中子构成，则原子核中一定含有中子 【答案】C 【解析】 【详解】A、阴离子带负电荷，带负电的粒子不一定是阴离子，也可能是电子，故错误； B、发光发热不一定是化学变化，如灯泡通电发光发热，属于物理变化，故错误； C、元素的概念是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，质子数决定元素的种类，所以质子数相同的原子属于同种元素，故正确； D、原子核由质子和中子构成，原子核中不一定含有中子，如氢原子核中没有中子，故错误。 故选C。 7. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，下列有关分析不正确的是 A. 荷香清露坠，柳动好风生一荷香四溢，说明分子是不断运动的 B. 水和过氧化氢组成元素相同，但化学性质不同一不同种分子的化学性质不同 C. 氯酸钾能分解产生氧气是因为氯酸钾中含有氧分子 D. 铝元素和氯元素种类不同一质子数不同 【答案】C 【解析】 【详解】A、宏观物质是由分子构成的，分子是不断运动的，花香物质分子通过运动而散发香味，故A正确； B、分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成，过氧化氢是由过氧化氢分子构成，分子不同，所以化学性质不同，故B正确； C、氯酸钾能分解产生氧气，是因为氯酸钾中含有氧元素，故C错误； D、元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，铝和氯是两种不同的元素，所以质子数不同，故D正确。 故选：C。 8. 桂花中含甜菜碱(C5H11NO2)，下列说法不正确的是 A. 甜菜碱属于氧化物 B. 甜菜碱是由甜菜碱分子构成的 C. 一个甜菜碱分子中含有11个氢原子 D. 甜菜碱由碳、氢、氧、氮四种元素组成 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。甜菜碱（C5H11NO2）由碳、氢、氮、氧四种元素组成，不属于氧化物，该选项错误。 B、甜菜碱是由甜菜碱分子构成的，该选项正确。 C、由甜菜碱的化学式C5H11NO2可知，一个甜菜碱分子中含有 11 个氢原子，该选项正确。 D、甜菜碱由碳、氢、氧、氮四种元素组成，该选项正确。 故选A。 9. 用如图所示的密闭实验装置，能使液面a比液面b低的固体和液体可以是 A. 食盐和水 B. 二氧化锰和过氧化氢溶液 C. 固体氢氧化钠和水 D. 硝酸铵和水 【答案】D 【解析】 【详解】A、食盐溶于水温度变化不大，压强基本不变，不会出现液面a比液面b低的现象，故错误； B、过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下分解生成氧气，气体增多，压强增大，出现液面a比液面b高的现象，故错误； C、固体氢氧化钠溶于水放出大量的热，由于温度升高，压强增大，出现液面a比液面b高的现象，故错误； D、硝酸铵溶于水吸热，压强减小，出现液面a比液面b低的现象，故正确； 故选D。 10. 木块在溶液中排开液体的情况如图所示（不考虑木块对溶液成分的影响）。下列说法中，不正确的是 A. 图示中15℃→25℃过程中，溶液的密度逐渐变大 B. 图示中15°C→25°C过程中，溶液的溶质质量分数逐渐变大 C. 在35℃时，烧杯内溶液一定是不饱和溶液 D. 在35℃时，烧杯内溶液各部分的组成和性质都相同 【答案】C 【解析】 【详解】A、图示中15℃→25℃过程中，木块排开液体的体积减小，说明溶液的密度变大，说法正确； B、图示中15°C→25°C过程中，溶剂的质量不变，剩余的硝酸钠固体减少，故溶解的硝酸钠增多，溶液的溶质质量分数逐渐变大，说法正确； C、由图可知，35℃时烧杯中没有未溶解的固体，可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液，说法不正确； D、溶液是均一、稳定的混合物，故在35℃时，烧杯内溶液各部分的组成和性质都相同，说法正确； 故选C。 11. 建构模型是学习化学的重要方法，下列模型错误的是 A. 原子的结构 B. 物质的分类 C. 空气的组成 D. 反应类型的关系 【答案】B 【解析】 【详解】A、 原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，模型正确，不符合题意； B、物质分为纯净物和混合物，纯净物包括单质和化合物，模型错误，符合题意； C、空气中按体积计算，氮气约占 78%，氧气约占 21%，稀有气体约占 0.94%，二氧化碳约占 0.03%，其他气体和杂质约占 0.03%，模型正确，不符合题意； D、化合反应、氧化反应都属于化学反应，有些化学反应既是化合反应又是氧化反应，比如：碳与氧气点燃条件下反应生成二氧化碳既是化合反应又是氧化反应，二者是交叉关系，模型正确，不符合题意。 故选B。 12. 将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法正确的是 A. a参与反应的质量为3.84g B. c一定是化合物 C. d一定是催化剂 D. 该反应属于分解反应 【答案】B 【解析】 【分析】根据图像，反应前物质总质量（g）为，设a的待测值为x，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质总质量不变，则，解得x=3.84。则反应前后a、b、c、d的变化量（g）为、、、，说明该反应由a、b反应生成c。 【详解】A、根据分析，a参与反应的质量为2.56g，A选项错误； B、该反应由a、b反应生成c，则c一定是化合物，B选项正确； C、d在反应前后质量不变，则d可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，C选项错误； D、分解反应由一种物质反应生成两种或两种以上物质，该反应由a、b反应生成c，不属于分解反应，D选项错误。 故选：B。 13. 火药是我国四大发明之一。黑火药是由木炭、硫黄和硝酸钾按一定比例混合而成的，爆炸时发生的主要反应为。其中x的数值和K2S中硫元素的化合价分别是 A. 2，-2 B. 2，+3 C. 3，+4 D. 3，-2 【答案】D 【解析】 【详解】根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和个数不变，由化学方程式可知，反应后碳原子的个数为3，则反应前的碳原子个数也应为3，故x=3；在K2S中钾元素的化合价为+1价，根据化合物中正负化合价代数和为零可知，硫元素的化合价为-2价。 故选D。 14. 下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是 A B C D 实验装置 解释 集气瓶中的水：吸收放出的热量 量筒中的水：通过水体积的变化得出氧气的体积 集气瓶中的水：冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂 集气瓶中的水：水先将集气瓶内的空气排净，后便于观察氢气何时收集满 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、硫燃烧生成的二氧化硫有毒，而集气瓶中的水能吸收二氧化硫，防止污染空气，该选项符合题意； B、红磷燃烧消耗氧气，装置中的气体减少，压强减小，量筒中的水会倒吸入集气瓶中，且进入的水的体积即为氧气的体积，该选项不符合题意； C、铁丝燃烧时，集气瓶中水的作用为：防止高温熔融物溅落，使瓶底炸裂，该选项不符合题意； D、氧气不易溶于水，则可用排水法收集，其中集气瓶中的水先将集气瓶内的空气排净，后便于观察氢气何时收集满，该选项不符合题意。 故选A。 15. 为比较二氧化锰与氧化铜催化效果，按图1所示装置进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂接触，瓶内气压的变化如图2所示。下列说法错误的（ ） ​ A. 该反应中二氧化锰的催化效果比氧化铜好 B. 化学反应速率与催化剂的种类有关 C. 可通过对比图2中的b、d点来比较两种催化剂的效果 D. 实验后两瓶中产生的氧气质量不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图2可知，比较b和d，可知等时间内，二氧化锰做催化剂时产生的氧气多，说明该反应中二氧化锰的催化效果比氧化铜好，故选项正确； B、由图2可知，不同催化剂，反应完全所需时间不同，所以化学反应速率与催化剂的种类有关，故选项正确； C、通过对比图2中的b、d点，可知可知等时间内，二氧化锰做催化剂时产生的氧气多，所以可通过对比图2中的b、d点来比较两种催化剂的效果，故选项正确。 D、催化剂不能改变生成物的质量，所以产生的过氧化氢质量相等，故选项不正确。 故选D。 二、填空题：本大题共6小题，共65分。 16. “见著知微，见微知著”是化学的思维方法。 （1）铜是生活中常见的一种金属，可用于制作导线，体现了金属铜的___________性。 （2）物质的结构决定性质。金刚石硬度很大、石墨硬度很小，两者物理性质有较大差异的原因___________。 （3）从宏观知微观：气体X在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，X分子中一定含有___________原子(填名称)，从微观知宏观：A和D组成化合物的化学式是___________。 （4）固态的二氧化碳俗称“干冰”。镁条在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和一种黑色粉末，写出反应的化学方程式___________。 【答案】（1）导电 （2）碳原子的排列方式不同 （3） ①. 碳、氢 ②. MgO （4） 【解析】 【小问1详解】 铜是生活中常见的一种金属，可用于制作导线，体现了金属铜的导电性； 【小问2详解】 金刚石硬度很大、石墨硬度很小，两者物理性质有较大差异的原因是原子排列方式不同； 【小问3详解】 气体X在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，生成物中含有碳元素、氧元素和氢元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则X分子中一定含有氢、碳原子； A质子数为8，表示8号氧元素，最外层电子数为6>4，在化学反应中易得到2个电子形成带2个单位负电荷的氧离子，则氧元素显-2价；D质子数为12，表示12号镁元素，最外层电子数为2<4，在化学反应中易失去2个电子形成带2个单位正电荷的镁离子，则镁元素在化合物中显+2价，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，A和D组成化合物的化学式是MgO； 【小问4详解】 镁条在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和一种黑色粉末，根据质量守恒化学反应前后元素的种类不变可知黑色粉末是碳，故反应的化学方程式为。 17. 元素符号、化学式、化学方程式等是常见的化学用语，是化学的国际通用语言，也是学习化学的重要工具。 用化学用语填空： （1）最清洁的高能燃料___________； （2）2个二氧化碳分子___________； （3）生活中最常用的溶剂___________； （4）地壳里含量最多的金属元素___________。 建党100周年庆典中歼-10战斗机组成“71”字样列阵长空，歼-10战斗机是一款具备高隐身性、高态势感知、高机动性的隐形第五代战斗机。其隐身材料是目前最新的纳米高分子复合材料。芳纶是一种可做隐形材料的新型高科技特种纤维，可由间苯二甲酰氯和间苯二胺缩聚而成。其中，间苯二胺的化学式是，试回答： （5）间苯二胺中，碳元素和氢元素的质量之比为___________(最简整数比)； （6）54 g间苯二胺中，碳元素的质量为___________g。 【答案】（1） （2） （3） （4）Al （5）9：1 （6）36 【解析】 【小问1详解】 氢气燃烧生成水，无污染且热值高，是最清洁的高能燃料，化学式为H2。 【小问2详解】 化学式前加数字表示分子个数，二氧化碳分子式为CO2，2个分子写作2CO2。 【小问3详解】 水是生活中最常用的溶剂，能溶解多种物质，如食盐、糖等，化学式为H2O。 【小问4详解】 地壳中含量前四的元素为氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe），铝是含量最高的金属元素。 【小问5详解】 间苯二胺（C₆H₈N₂）中，碳与氢质量比为。 【小问6详解】 间苯二胺的相对分子质量为， 54 g间苯二胺中，碳元素的质量为。 18. 新版《生活饮用水卫生标准》(简称新国标)中水质检测指标从原来的35项增加到106项。对供水各环节的水质提出了相应的要求。 （1）新国标在无机物指标中修订了镉、铅等的限量。这里的镉、铅指的是___________(填序号)。 A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 单质 （2）新国标中消毒剂由1项增至4项。加入了对用臭氧、二氧化氯和氯胺消毒的规定。 a．消毒过程中产生的次氯酸根离子()也有消毒作用。中氯元素的化合价为___________。 b．臭氧()在消毒过程中转化为氧气。臭氧转化为氧气属于___________(填“物理”或者“化学”)变化。 水的天然循环给我们带来了淡水，但是天然淡水往往不能直接饮用。下图所示是自来水厂净化水的主要步骤。 （3）步骤②实验室过滤操作中所必需的仪器为(填字母)___________。 A. 烧杯 B. 酒精灯 C. 试管 D. 铁架台 E. 玻璃棒 F. 漏斗 G. 托盘天平 （4）进行过滤时，下列操作规范的是___________(填字母)。 A. 滤纸边缘高出漏斗 B. 漏斗下端紧靠烧杯内壁 C. 将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁 D. 用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 （5）步骤③中X试剂一般用___________(写名称)。 （6）用如图所示装置进行电解水的实验，在此反应中发生变化的微粒是___________(填“氧原子”“氢原子”“水分子”之一)实验中用___________检验管2中气体。 （7）2022年10月15日3时12分，长征二号丁运载火箭在西昌卫星发射中心成功将遥感三十六号卫星送入预定轨道，发射任务取得圆满成功。火箭采用液氢、液氧做推进剂。氢气与氧气发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）C （2） ①. +1 ②. 化学 （3）ADEF （4）BC （5）活性炭 （6） ①. 水分子 ②. 带火星的木条（合理即可） （7） 【解析】 【小问1详解】 物质是由元素组成的，这里的镉、铅不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“镉、铅”是强调存在的元素，与具体形态无关。故选C； 【小问2详解】 a.氧元素显-2，设氯元素的化合价是x，可知ClO-中：x+（-2）=-1，则x=+1，故氯元素的化合价为+1； b.臭氧转化为氧气，有新物质生成，属于化学变化； 【小问3详解】 步骤②过滤，实验室过滤操作中所必需的仪器为烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、漏斗，故选：ADEF； 【小问4详解】 A．进行过滤时，滤纸边缘低于漏斗边缘，故错误； B．漏斗下端紧靠烧杯内壁，防止滤液溅出，故正确； C．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁，故正确； D．过滤操作中玻璃棒的作用是引流，不能再漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度，故错误； 故选BC； 【小问5详解】 步骤③吸附中X试剂一般用活性炭，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可吸附色素和异味； 【小问6详解】 化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，反应前后分子发生变化，原子不发生变化，电解水实验中，水通电分解生成氢气和氧气，在此反应中发生变化的微粒是水分子； 管2与正极相连，产生的是氧气，氧气具有助燃性，则实验中用带火星的木条检验管2中气体； 【小问7详解】 氢气和氧气点燃生成水，反应的化学方程式为。 19. 空气是一种宝贵的自然资源，合理利用空气对生产和生活起到重要作用。 (一)下图为工业分离空气的部分流程示意图，请根据图示回答相关问题。 （1）空气分馏塔中，利用氮气和氧气的___________不同而将其分离，从而获得较纯净的氧气和氮气。 （2）空气质量日益受到人们的关注。目前计入空气质量评价的主要污染物包括___________(填字母序号)。 A. 一氧化碳 B. PM2.5 C. 二氧化碳 D. 二氧化硫 (二)空气中含有多少氧气呢？某学习小组开展“测定空气中氧气含量”的探究活动。 【史料研究】 二百多年前，化学家拉瓦锡利用汞只和空气中的氧气反应，采用图1装置研究空气成分。 （3）拉瓦锡通过该实验得到的结论是：氧气约占空气体积的___________。 【课本改进实验】 老师课堂上用电加热棒点燃红磷，设计了如图2所示的改进装置测定空气中氧气的体积分数。 （4）图2集气瓶中发生反应的化学方程式为___________。 （5）增加电加热棒点燃红磷，相比教材原装置的优点有___________(填序号)。 A. 不必待到冷却便可打开止水夹 B. 避免因燃烧匙伸入缓慢而造成误差 C. 不用过量的红磷而节约试剂 D. 减少生成物逸散而污染空气 （6）甲同学根据铁生锈需消耗氧气的原理，用铁粉测定空气中氧气的含量，设计了如图3实验，1个星期后测得数据如下表，根据表中数据，计算得出空气中氧气的体积分数为___________。 实验前的体积 实验后的体积 集气瓶内空气 量筒内水 量筒内剩余水 250 mL 180.0 mL 129.0 mL （7）老师用数字传感器帮助两个同学测的实验中氧气的体积分数随时间变化的关系如图所示。依据图示信息，实验___________(填图2或图3)的测定方法更准确，判断依据是___________。 （8）乙同学设计了图4所示装置进行实验，硬质玻璃管中观察到的现象是___________，若实验过程中没有反复推拉注射器活塞，则测得氧气的体积分数___________(填“偏大”或“偏小”或“不变”)。 【答案】（1）沸点 （2）ABD （3）五分之一## （4） （5）BD （6）20.4% （7） ①. 图3 ②. 图3实验结束时，剩余氧气量更少 （8） ①. 红色固体变黑色 ②. 偏小 【解析】 【小问1详解】 空气分馏塔中，利用氮气和氧气的沸点不同，可将它们分离。 【小问2详解】 目前计入空气质量评价的主要污染物有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、可吸入颗粒物和细颗粒物等，二氧化碳为空气中的成分，不属于空气污染物，故选ABD。 【小问3详解】 拉瓦锡测定空气中氧气含量时，得到的结论为氧气约占空气体积的五分之一。 【小问4详解】 红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为。 【小问5详解】 A、由于气体受热会膨胀，则必须等到装置冷却后再打开止水夹，该选项不符合题意； B、用电加热棒点燃红磷，不需要点燃红磷后再伸入，则避免了伸入缓慢而造成的失误，该选项符合题意； C、红磷过量，才能将氧气完全消耗，则仍需要过量的红磷，该选项不符合题意； D、用电加热棒点燃红磷，不需要在外面点燃红磷，则能减少生成物逸散而污染空气，该选项符合题意。 故选BD。 【小问6详解】 由于量筒内减少的水的体积为消耗的氧气的体积，则测得空气中氧气的体积分数为。 【小问7详解】 由图可知，图3实验结束时，剩余氧气量更少，则使用图3的测定方法更准确。 【小问8详解】 铜粉加热生成氧化铜，则红色固体变黑色； 若实验过程中没有反复推拉注射器活塞，则氧气可能没有完全消耗，会使结果偏小。 20. 在学习完氧气制取的相关知识后，某班化学兴趣小组进行了如下的探究： 甲组：同学们总结了下列四种获取氧气的途径。 （1）其中属于工业制氧气的途径是___________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”)。 （2）化学实验的绿色化是以绿色化学的理念和原则来指导实验工作。从实现原料和反应过程的绿色化考虑，你认为在初中化学实验室中，哪一个途径更体现化学实验的绿色化追求。 请写出该途经反应的化学方程式：___________。 乙组：同学们欲利用如图所示装置进行制取气体： （3）若利用分解高锰酸钾产生锰酸钾、二氧化锰和氧气的方法制取并收集一瓶纯净的氧气，选择的发生装置和收集装置是___________。 （4）锥形瓶中反应剧烈，据此提出实验安全注意事项是___________。 A. 控制液体滴加速度 B. 用体积小的锥形瓶 C. 加热反应物 （5）欲使用F装置用排空气法收集氧气，气体应从___________(填“a”或“b”)端通入；欲使用F装置用排水法收集氧气，先将瓶中装满水。再将气体从___________(填“a”或“b”)端通入。 【答案】（1）Ⅲ （2） （3）AE （4）A （5） ①. a ②. b 【解析】 【小问1详解】 工业上是利用分离液态空气的方法制取氧气，故为Ⅲ。 【小问2详解】 高锰酸钾和氯酸钾制取氧气，均需要加热，而过氧化氢制取氧气，不需要加热，可以节约资源，减少污染，且生成物是水，对环境无污染，更体现化学实验的绿色化追求，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为。 【小问3详解】 高锰酸钾制取氧气的反应为加热固体的反应，发生装置选A，排水法收集的氧气更纯净，且氧气不易溶于水，收集装置选E。 【小问4详解】 A、若反应剧烈，可控制液体的滴加速度，从而控制反应速率，该选项符合题意； B、用体积小的锥形瓶，更易发生意外，该选项不符合题意； C、加热反应物，反应速率加快，则反应更剧烈，该选项不符合题意。 故选A。 【小问5详解】 氧气密度比空气大，用F装置收集时，气体应从a端通入； 若装满水，由于氧气密度比水小，则氧气应从b端通入。 21. 请回答下列问题。 （1）某实验小组想要配制1000g溶质质量分数为2%的硝酸钾（）溶液作为无土栽培所需的营养液，请完成下列操作： ①计算：需要硝酸钾________g。 ②称量：调节天平平衡后，两盘放上同样的称量纸，并在右盘放入砝码，向左盘加入部分硝酸钾，发现天平的指针偏左，此时应________（填字母序号）。 A.增加硝酸钾 B.减少硝酸钾 C.移动游码 ③溶解：用量筒量取所需的水，将其倒入盛有硝酸钾的烧杯中，用玻璃棒搅拌（其目的是________），直至硝酸钾全部溶解。 ④装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞，贴上标签。 【实验反思】下列操作会导致所配制的溶液溶质质量分数偏大的是________（填字母序号）。 A.将称量好的固体转移至烧杯时，部分固体洒落 B.量取水的体积时俯视读数 C.把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出 （2）氯酸钾是一种重要的化工药品，其用途十分广泛。在工业领域，可作为氧化剂和媒染剂，通过添加一定含量的氯酸钾可使染料更接近紫色，也可以用来制作火柴；在农业领域，可用作除草剂，也可以用来诱导龙眼开花来解决龙眼隔年开花的问题，使种植者能够在淡季收获龙眼。除此之外，利用氯酸钾易于分解释放大量氧气的特性，也可以作为实验室制备氧气的原料。（化学方程式为） 请回答下列问题：若用加热氯酸钾的方法制取9.6kg氧气，理论上至少需要氯酸钾的质量是多少？（请根据化学方程式进行计算，写出规范的解题步骤，结果精确至0.1kg） 【答案】（1） ①. 2 ②. B ③. 加速溶解 ④. B （2）解：设需要氯酸钾的质量为x。 答：需要氯酸钾的质量为24.5kg。 【解析】 【小问1详解】 ①1000g溶质质量分数为2%的硝酸钾，需要硝酸钾质量故填：20。 ②调节天平平衡后，两盘放上同样的称量纸，并在右盘放入砝码，向左盘加入部分硝酸钾，发现天平的指针偏左，说明硝酸钾过量，应减少硝酸钾质量，故选：B。 ③溶解时用玻璃棒搅拌，可以加速溶解，故填：加速溶解。 ④A、将称量好的固体转移至烧杯时，部分固体洒落，溶质偏少，溶质质量分数偏低，不符合题意； B、量取水的体积时俯视读数，读数偏大，实际体积偏小，溶质质量分数偏大，符合题意； C、把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出，不会影响溶液浓度，不符合题意。 故选：B。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期期中学习力检测 初三化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 一、选择题：本题共15小题。1-10小题，每小题2分；11-15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 诗词凝聚中华传统文化的精髓。下列诗句描写的变化体现了物质的化学性质的是 A. 千里冰封，万里雪飘 B. 蒹葭苍苍，白露为霜 C. 野火烧不尽，春风吹又生 D. 明月松间照，清泉石上流 2. 下列有关实验现象的描述，正确的是 A. 硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成二氧化硫气体 B. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 C. 将燃着的木条靠近电解水负极检验产物时，会看到木条燃得更旺 D. 将石灰石放入稀盐酸中，有大量的气泡产生 3. 化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是 A. 读取体积 B. 点燃酒精灯 C. 加入粉末 D. 收集氢气 4. 如图①是三种元素在元素周期表中的信息，如图②③④分别表示三种微粒的结构示意图。下列有关说法正确的是 A. ②④对应的微粒属于同一种元素 B. ②对应的微粒易得电子，形成阳离子 C. ④对应的微粒达到了稳定结构，符号是 D. ①中硫、氯元素属于同一周期，其原子电子层数相同 5. 氧气跟世间万物如影随形。下列关于氧气说法正确的是 A. 氧气从淡蓝色液体变成无色气体，发生了化学变化 B. 凡是在空气中不能燃烧的物质，在纯氧中也不能燃烧 C. 氧气可用于动植物呼吸、医疗急救、作燃料以及切割金属等 D. 用燃着的木条可区分氧气和氮气，是利用了氧气的助燃性 6. 推理是学习化学一种常用方法，下列推理正确的是 A. 阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子 B. 蜡烛在发生化学变化时发光发热，则发光发热一定是化学变化 C. 元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子一定属于同种元素 D. 原子核由质子和中子构成，则原子核中一定含有中子 7. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，下列有关分析不正确的是 A. 荷香清露坠，柳动好风生一荷香四溢，说明分子是不断运动的 B. 水和过氧化氢组成元素相同，但化学性质不同一不同种分子的化学性质不同 C. 氯酸钾能分解产生氧气是因为氯酸钾中含有氧分子 D. 铝元素和氯元素的种类不同一质子数不同 8. 桂花中含甜菜碱(C5H11NO2)，下列说法不正确的是 A. 甜菜碱属于氧化物 B. 甜菜碱是由甜菜碱分子构成的 C 一个甜菜碱分子中含有11个氢原子 D. 甜菜碱由碳、氢、氧、氮四种元素组成 9. 用如图所示的密闭实验装置，能使液面a比液面b低的固体和液体可以是 A. 食盐和水 B. 二氧化锰和过氧化氢溶液 C. 固体氢氧化钠和水 D. 硝酸铵和水 10. 木块在溶液中排开液体的情况如图所示（不考虑木块对溶液成分的影响）。下列说法中，不正确的是 A. 图示中15℃→25℃过程中，溶液的密度逐渐变大 B. 图示中15°C→25°C过程中，溶液的溶质质量分数逐渐变大 C. 在35℃时，烧杯内溶液一定是不饱和溶液 D. 在35℃时，烧杯内溶液各部分的组成和性质都相同 11. 建构模型是学习化学的重要方法，下列模型错误的是 A. 原子的结构 B. 物质的分类 C. 空气的组成 D. 反应类型的关系 12. 将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法正确的是 A. a参与反应的质量为3.84g B. c一定是化合物 C. d一定是催化剂 D. 该反应属于分解反应 13. 火药是我国四大发明之一。黑火药是由木炭、硫黄和硝酸钾按一定比例混合而成的，爆炸时发生的主要反应为。其中x的数值和K2S中硫元素的化合价分别是 A. 2，-2 B. 2，+3 C. 3，+4 D. 3，-2 14. 下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是 A B C D 实验装置 解释 集气瓶中水：吸收放出的热量 量筒中的水：通过水体积的变化得出氧气的体积 集气瓶中的水：冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂 集气瓶中的水：水先将集气瓶内的空气排净，后便于观察氢气何时收集满 A. A B. B C. C D. D 15. 为比较二氧化锰与氧化铜的催化效果，按图1所示装置进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂接触，瓶内气压的变化如图2所示。下列说法错误的（ ） ​ A. 该反应中二氧化锰的催化效果比氧化铜好 B. 化学反应速率与催化剂的种类有关 C. 可通过对比图2中的b、d点来比较两种催化剂的效果 D. 实验后两瓶中产生的氧气质量不同 二、填空题：本大题共6小题，共65分。 16. “见著知微，见微知著”是化学的思维方法。 （1）铜是生活中常见的一种金属，可用于制作导线，体现了金属铜的___________性。 （2）物质的结构决定性质。金刚石硬度很大、石墨硬度很小，两者物理性质有较大差异的原因___________。 （3）从宏观知微观：气体X在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，X分子中一定含有___________原子(填名称)，从微观知宏观：A和D组成化合物的化学式是___________。 （4）固态的二氧化碳俗称“干冰”。镁条在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和一种黑色粉末，写出反应的化学方程式___________。 17. 元素符号、化学式、化学方程式等是常见的化学用语，是化学的国际通用语言，也是学习化学的重要工具。 用化学用语填空： （1）最清洁的高能燃料___________； （2）2个二氧化碳分子___________； （3）生活中最常用的溶剂___________； （4）地壳里含量最多的金属元素___________。 建党100周年庆典中歼-10战斗机组成“71”字样列阵长空，歼-10战斗机是一款具备高隐身性、高态势感知、高机动性的隐形第五代战斗机。其隐身材料是目前最新的纳米高分子复合材料。芳纶是一种可做隐形材料的新型高科技特种纤维，可由间苯二甲酰氯和间苯二胺缩聚而成。其中，间苯二胺的化学式是，试回答： （5）间苯二胺中，碳元素和氢元素的质量之比为___________(最简整数比)； （6）54 g间苯二胺中，碳元素的质量为___________g。 18. 新版《生活饮用水卫生标准》(简称新国标)中水质检测指标从原来的35项增加到106项。对供水各环节的水质提出了相应的要求。 （1）新国标在无机物指标中修订了镉、铅等的限量。这里的镉、铅指的是___________(填序号)。 A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 单质 （2）新国标中消毒剂由1项增至4项。加入了对用臭氧、二氧化氯和氯胺消毒的规定。 a．消毒过程中产生的次氯酸根离子()也有消毒作用。中氯元素的化合价为___________。 b．臭氧()在消毒过程中转化为氧气。臭氧转化为氧气属于___________(填“物理”或者“化学”)变化。 水的天然循环给我们带来了淡水，但是天然淡水往往不能直接饮用。下图所示是自来水厂净化水的主要步骤。 （3）步骤②实验室过滤操作中所必需的仪器为(填字母)___________。 A. 烧杯 B. 酒精灯 C 试管 D. 铁架台 E. 玻璃棒 F. 漏斗 G. 托盘天平 （4）进行过滤时，下列操作规范的是___________(填字母)。 A. 滤纸边缘高出漏斗 B. 漏斗下端紧靠烧杯内壁 C. 将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁 D. 用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 （5）步骤③中X试剂一般用___________(写名称)。 （6）用如图所示装置进行电解水的实验，在此反应中发生变化的微粒是___________(填“氧原子”“氢原子”“水分子”之一)实验中用___________检验管2中气体。 （7）2022年10月15日3时12分，长征二号丁运载火箭在西昌卫星发射中心成功将遥感三十六号卫星送入预定轨道，发射任务取得圆满成功。火箭采用液氢、液氧做推进剂。氢气与氧气发生反应的化学方程式为___________。 19. 空气是一种宝贵的自然资源，合理利用空气对生产和生活起到重要作用。 (一)下图为工业分离空气的部分流程示意图，请根据图示回答相关问题。 （1）空气分馏塔中，利用氮气和氧气的___________不同而将其分离，从而获得较纯净的氧气和氮气。 （2）空气质量日益受到人们的关注。目前计入空气质量评价的主要污染物包括___________(填字母序号)。 A. 一氧化碳 B. PM2.5 C. 二氧化碳 D. 二氧化硫 (二)空气中含有多少氧气呢？某学习小组开展“测定空气中氧气含量”的探究活动。 【史料研究】 二百多年前，化学家拉瓦锡利用汞只和空气中的氧气反应，采用图1装置研究空气成分。 （3）拉瓦锡通过该实验得到的结论是：氧气约占空气体积的___________。 【课本改进实验】 老师课堂上用电加热棒点燃红磷，设计了如图2所示的改进装置测定空气中氧气的体积分数。 （4）图2集气瓶中发生反应的化学方程式为___________。 （5）增加电加热棒点燃红磷，相比教材原装置的优点有___________(填序号)。 A. 不必待到冷却便可打开止水夹 B. 避免因燃烧匙伸入缓慢而造成误差 C. 不用过量的红磷而节约试剂 D. 减少生成物逸散而污染空气 （6）甲同学根据铁生锈需消耗氧气的原理，用铁粉测定空气中氧气的含量，设计了如图3实验，1个星期后测得数据如下表，根据表中数据，计算得出空气中氧气的体积分数为___________。 实验前的体积 实验后的体积 集气瓶内空气 量筒内水 量筒内剩余水 250 mL 180.0 mL 129.0 mL （7）老师用数字传感器帮助两个同学测的实验中氧气的体积分数随时间变化的关系如图所示。依据图示信息，实验___________(填图2或图3)的测定方法更准确，判断依据是___________。 （8）乙同学设计了图4所示装置进行实验，硬质玻璃管中观察到的现象是___________，若实验过程中没有反复推拉注射器活塞，则测得氧气的体积分数___________(填“偏大”或“偏小”或“不变”)。 20. 在学习完氧气制取的相关知识后，某班化学兴趣小组进行了如下的探究： 甲组：同学们总结了下列四种获取氧气的途径。 （1）其中属于工业制氧气的途径是___________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”)。 （2）化学实验的绿色化是以绿色化学的理念和原则来指导实验工作。从实现原料和反应过程的绿色化考虑，你认为在初中化学实验室中，哪一个途径更体现化学实验的绿色化追求。 请写出该途经反应的化学方程式：___________。 乙组：同学们欲利用如图所示装置进行制取气体： （3）若利用分解高锰酸钾产生锰酸钾、二氧化锰和氧气的方法制取并收集一瓶纯净的氧气，选择的发生装置和收集装置是___________。 （4）锥形瓶中反应剧烈，据此提出实验安全注意事项是___________。 A. 控制液体滴加速度 B. 用体积小的锥形瓶 C. 加热反应物 （5）欲使用F装置用排空气法收集氧气，气体应从___________(填“a”或“b”)端通入；欲使用F装置用排水法收集氧气，先将瓶中装满水。再将气体从___________(填“a”或“b”)端通入。 21. 请回答下列问题。 （1）某实验小组想要配制1000g溶质质量分数为2%的硝酸钾（）溶液作为无土栽培所需的营养液，请完成下列操作： ①计算：需要硝酸钾________g。 ②称量：调节天平平衡后，两盘放上同样的称量纸，并在右盘放入砝码，向左盘加入部分硝酸钾，发现天平的指针偏左，此时应________（填字母序号）。 A.增加硝酸钾 B.减少硝酸钾 C.移动游码 ③溶解：用量筒量取所需的水，将其倒入盛有硝酸钾的烧杯中，用玻璃棒搅拌（其目的是________），直至硝酸钾全部溶解。 ④装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞，贴上标签。 【实验反思】下列操作会导致所配制的溶液溶质质量分数偏大的是________（填字母序号）。 A.将称量好的固体转移至烧杯时，部分固体洒落 B.量取水的体积时俯视读数 C.把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出 （2）氯酸钾是一种重要的化工药品，其用途十分广泛。在工业领域，可作为氧化剂和媒染剂，通过添加一定含量的氯酸钾可使染料更接近紫色，也可以用来制作火柴；在农业领域，可用作除草剂，也可以用来诱导龙眼开花来解决龙眼隔年开花的问题，使种植者能够在淡季收获龙眼。除此之外，利用氯酸钾易于分解释放大量氧气的特性，也可以作为实验室制备氧气的原料。（化学方程式为） 请回答下列问题：若用加热氯酸钾的方法制取9.6kg氧气，理论上至少需要氯酸钾的质量是多少？（请根据化学方程式进行计算，写出规范的解题步骤，结果精确至0.1kg） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $