浙江省海宁市第一中学2025-2026学年高一上学期新生素养摸底测试 化学试题

海宁一中2025级新生化学学科素养摸底测试（2025.08） 班级：___________学号：___________姓名：___________ 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 选项 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 选项 一、选择题（本大题共20题，每小题5分，共100分。每小题有且只有一个正确选项，完成后请把正确选项写在表格中） 1．下列物质中不属于电解质的是 A．CO2 B．Na2SO4 C．HCl D．CaO 2．下列物质对应的化学式不正确的是 A．冰醋酸：CH3COOH B．小苏打：NaHCO3 C．重晶石：BaSO4 D．铁红：FeO 3．下列物质中能产生丁达尔效应的是 A．蔗糖溶液 B．云、雾 C．FeCl3溶液 D．纳米碳酸钙（粒子直径为10~100nm） 4．反应：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑中，还原剂是 A．C B．KNO3 C．S D．K2S 5．半导体元器件中含有晶体硅，下图为硅原子结构示意图，下列说法不正确的是 A．核电荷数为14 B．电子层数为2 C．最外层电子数为4 D．质子数为14 6．将一小块钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述错误的是 A．钠浮在液面上 B．有无色无味的气体产生 C．钠会熔为闪亮的小球 D．水溶液变为红色 7．下列有关钠及其化合物的叙述中不正确的是 A．除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠，可将固体加热 B．可用盐酸鉴别和两种物质的溶液 C．金属钠着火时，可用水来灭火 D．长期放置在空气中，最终都将变为 8．利用焰色试验，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是 A．焰色试验是化学变化 B．可用焰色试验区分NaOH与NaCl C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D．焰色试验中需用盐酸洗净铂丝 9．下列关于氯气的性质说法正确的是 A．湿润的有色布条遇Cl2褪色，说明Cl2具有漂白性 B．通常状况下氯气与铁不反应，氯气的储存能用铁质容器 C．铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生红棕色的烟，生成FeCl2 D．氢气在氯气中安静燃烧，发出黄色火焰 10．下列叙述错误的是（    ） A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B．0.012kg12C含有阿伏加 德罗常数个碳原子 C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类 D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 11．下列说法正确的是 A．0℃、101kPa时，气体摩尔体积约为22.4L B．20℃、1.01×105Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数 C．标准状况下，16gO2与24gMg所占的体积相同 D．当1mol气态物质的体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况 12．下列溶液中，Na+浓度最大的是 A．1mol/LNa2SO4溶液200mL B．0.9mol/L Na3PO4溶液200mL C．2.5mol/L NaOH 溶液100mL D．1mol/L NaHCO3溶液300mL 13．配制一定物质的量浓度的溶液是一个基础性的定量实验，用98%浓硫酸配制0.25L2.0mol·L-1的稀硫酸实验中用不到的实验仪器是 A．①⑥ B．②④⑤ C．①⑦ D．③⑥⑦ 14．为了探究铁单质与水蒸气在高温下的反应，某化学小组设计了如图的实验(夹持装置已略)。下列说法错误的是 A．为了使加热效果更好，可在酒精灯上加金属网罩 B．点燃肥皂泡可观察到淡蓝色火焰 C．该反应中水蒸气作氧化剂 D．实验结束后，可得到红棕色固体 15．铁及其化合物应用广泛，下列关于铁单质及铁的化合物的说法错误的是 A．自然界中的铁单质主要来自陨石 B．氧化亚铁(FeO)在空气中加热容易被氧气氧化为氧化铁(Fe2O3) C．氢氧化亚铁是一种还原性很强的白色难溶物质 D．配制硫酸亚铁溶液时常加入少量的铁粉以防止亚铁离子被氧化变质 16．铁元素在地壳中含量丰富，下列有关说法不正确的是 A．不锈钢属于铁合金 B．用KSCN溶液可检验溶液中的Fe3+ C．铁制品腐蚀过程中铁被还原 D．铁矿石炼铁过程中涉及化学变化 17．将一个预先做好的“ICE”形状的镍钛合金，破坏形状后，只要在热水中浸泡，其便会恢复原来形状。下列说法正确的是 A．记忆合金的形状变化属于化学变化 B．合金的熔点一般比各组分金属高，硬度比各组分金属小 C．形状记忆合金等新型合金广泛应用于航空航天、生物工程等领域 D．钛合金的化学性质与钛单质完全相同 18．某化学小组探究卤族元素的性质，进行如图所示的实验(均为浸有相应试液的棉花，夹持装置略)。下列说法正确的是 A．具支试管中发生反应的化学方程式为 B．若a处变为橙色，b处变为蓝色，说明氧化性 C．若c处褪色，说明与发生反应 D．若d处褪色，说明具有漂白性 19．将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是 A．1∶2∶3 B．6∶3∶2 C．3∶1∶1 D．1∶1∶1 20．把12.6g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到13.44LH2 (标准状况)，下列说法正确的是 A．合金中铝的质量分数为40% B．将该合金投入过量的氢氧化钠溶液中，产生氢气的体积为6.72L C．合金中镁与铝的物质的量之比为1:1 D．合金中镁的物质的量为0.3mol 试卷第1页，共2页 试卷第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 选项 A D B A B D C D B A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 选项 B B C D B C C A C D 1．A 【详解】A．CO2由分子构成，溶于水生成碳酸导电，但自身不电离，属于非电解质，A符合题意； B．Na2SO4在水溶液或熔融状态下均能电离出离子，属于电解质，B不符合题意； C．HCl在水溶液中能电离出H+和Cl-，属于电解质，C不符合题意； D．CaO在熔融状态下能电离出Ca2+和O2-，属于电解质，D不符合题意； 故选A。 2．D 【详解】A．冰醋酸即乙酸，化学式为CH3COOH，A正确； B．小苏打是碳酸氢钠，化学式为NaHCO3，B正确； C．重晶石是硫酸钡矿物，化学式为BaSO4，C正确； D．铁红是氧化铁（Ⅲ），化学式应为Fe2O3，而非FeO，D错误； 故选D。 3．B 【分析】一束光照射到分散系上，从侧面看到有光亮的通路，即是丁达尔效应，胶体具有丁达尔效应，溶液、浊液无丁达尔效应。 【详解】A．蔗糖溶液属于溶液，分散质粒子直径小于1nm，不能产生丁达尔效应，A错误； B．云、雾是气溶胶，分散质粒子大小在1~100nm间，能产生丁达尔效应，B正确； C．FeCl3溶液是溶液，不属于胶体，不能产生丁达尔效应，C错误； D．纳米碳酸钙不是分散系，即：若未分散到介质中形成胶体，则无法产生丁达尔效应，D错误； 故选B。 4．A 【详解】还原剂是失电子、化合价升高的物质，C元素化合价由0价升高到+4价，故为还原剂； 故选A。 5．B 【详解】A．由结构示意图可知，核电荷数为14，A正确； B．由结构示意图可知，该原子的核外共有3个电子层，B错误； C．由结构示意图可知，最外层有4个电子，C正确； D．由结构示意图可知，质子数=核电荷数=14，D正确； 故选B。 6．D 【详解】A．钠的密度小于水，所以钠会浮在液面上，故A正确； B．钠与水反应生成氢气，氢气无色无味，故B正确； C．钠熔点很低，反应放热，使得钠熔化为闪亮的小球，故C正确； D．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱变蓝色，不是红色，故D错误 故选D。 7．C 【详解】A．碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠，可将固体加热，A正确； B．向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸会立刻产生气泡，向碳酸钠溶液中滴加盐酸，开始无现象，当碳酸钠完全转化为碳酸氢钠，继续滴加盐酸，才会产生气泡，可用盐酸鉴别和两种物质的溶液，B正确； C．金属钠与水、氧气等物质反应，金属钠着火时，不能用水来灭火，一般用沙子盖灭，C错误； D． 长期放置在空气中，与空气中的氧气、水、二氧化碳等反应，最终都将变为，D正确； 答案选C。 8．D 【详解】A．焰色试验是在灼烧时金属元素原子核外电子跃迁时的能量变化，在该过程中没有新物质产生，因此发生的是物理变化，而不是化学变化，A错误； B．NaOH与NaCl都是钠元素的化合物，焰色试验都显黄色，因此用焰色试验无法区分NaOH与NaCl，B错误； C．只有钾元素的焰色试验应透过蓝色钴玻璃观察，其它金属元素金属焰色试验时不需要透过蓝色钴玻璃观察，C错误； D．焰色试验中，当检测完一种物质的溶液，再检测另外一种物质时，需用盐酸洗净铂丝，使前边金属元素的化合物转化为熔沸点低的氯化物，通过灼烧变为气体分离除去，避免对检测物质的检验造成感染，D正确； 故合理选项是D。 9．B 【详解】A．湿润的有色布条遇Cl2褪色，是因为：氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性、漂白性，要检验氯气有没有漂白性，应该选用干燥的有色布条，干燥的有色布条遇Cl2不褪色，说明Cl2没有漂白性，故A错误； B．通常状况下氯气不和Fe反应，氯气易液化，液氯的储存能用铁质容器，故B正确； C．铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，不生成FeCl2，现象为：铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生红棕色的烟，故C错误； D．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧生成氯化氢，发出苍白色火焰，氯化氢结合水蒸气产生盐酸小液滴，所以还能看到集气瓶口冒白雾，故D错误； 故选B。 10．A 【详解】A．并不是任何物质都是由分子构成的，故1mol任何物质都含有6.02×1023个微粒，A错误； B．1mol任何微粒均含有与0.012kg12C所含碳原子数相同的微粒，即含有阿伏加 德罗常数个碳原子，B正确； C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类，C正确； D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，D正确； 故答案为：A。 11．B 【详解】A．标准状况下气体摩尔体积为22.4L·mol－1，故A错误； B．同温同压下，气体的物质的量和气体体积成正比，20℃、1.01×105Pa时，同体积的O2与CO2的物质的量相同，故分子数也相同，故B正确； C．标准状况下氧气为气体，而镁为固体，故所占的体积不可能相同，故C错误； D．在非标准状况下，气体摩尔体积也可能为22.4L·mol－1，故当1mol气态物质的体积为22.4L时，该气体不一定处于标准状况，故D错误。 故选B。 12．B 【详解】A．1mol/LNa2SO4溶液中Na+的浓度为2×1mol/L=2mol/L； B．0.9mol/L Na3PO4溶液中Na+的浓度为3×0.9mol/L=2.7mol/L； C．2.5mol/L NaOH溶液中Na+的浓度为1×2.5mol/L=2.5mol/L； D．1mol/L NaHCO3溶液中Na+的浓度为1×1mol/L=1mol/L； 综上所述， B选项Na+浓度最大，故选B。 【点睛】本题要注意，比较Na+浓度，与体积无关。 13．C 【详解】不需要称量固体，故不需要托盘天平①；一定物质的量浓度的溶液的配制的核心仪器是容量瓶，故需要②；浓硫酸稀释需要烧杯、玻璃棒，故需要③④；定容需要胶头滴管，故需要⑤；浓硫酸为液体，量取一定体积的浓硫酸用量筒，故需要⑥；锥形瓶在该实验中无用，故不需要⑦，C项符合题意； 故选C。 14．D 【详解】A．为了使加热效果更好，可在酒精灯上加金属网罩，能集中热量，故A正确； B．氢气可吹出肥皂泡，则点燃肥皂泡可观察到淡蓝色火焰，故B正确； C．水蒸气中H的化合价降低，水蒸气作氧化剂，故C正确； D．实验结束后试管内的固体应为黑色的，可能含有剩余的Fe，故D错误。 故选D。 15．B 【详解】A．自然界中的铁单质主要来自陨石中的陨铁，A正确； B．氧化亚铁(FeO)在空气中加热容易被氧气氧化为四氧化三铁，化学式为Fe3O4，B错误； C．氢氧化亚铁是一种白色难溶物质，Fe元素化合价为+2价，具有强的还原性，很容易被空气中的氧气氧化产生红褐色的Fe(OH)3，C正确； D．由于溶液中含有的Fe2+具有强的还原性，容易被溶解在溶液的氧气氧化产生Fe3+，加入Fe粉能够使Fe3+变为Fe2+，故配制硫酸亚铁溶液时常加入少量的铁粉，D正确； 故合理选项是B。 16．C 【详解】A.不锈钢是铁合金，还含有抗腐蚀性很强的铬和镍，故A正确； B.为了检验某溶液中是否含有Fe3+，可加入KSCN溶液，如果溶液中含有Fe3+，溶液变为血红色，故B正确； C.钢铁腐蚀就是铁原子失去电子被氧化的过程，故C错误； D.铁矿石炼铁是利用还原剂一氧化碳还原金属氧化物，有生成了新物质，属于化学变化，属于化学变化，故D正确。 故选C。 17．C 【详解】A．记忆合金的形状变化是由于温度变化引起合金内部晶体结构的改变，没有新物质生成，属于物理变化，A错误； B．合金的熔点一般比各组分金属低，硬度比各组分金属大，B错误； C．形状记忆合金等新型合金具有独特的性能，如在一定条件下能恢复形状等，广泛应用于航空航天、生物工程等领域，C正确； D．钛合金中因为加入了其他金属，化学性质与钛单质不完全相同，D错误； 故选C。 18．A 【详解】A．“84消毒液”的有效成分为NaClO，与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，反应的化学方程式为，A正确； B．具支试管产生氯气，在a处遇KBr发生置换反应生成Br2，溶液变橙色，可得氧化性Cl2>Br2，b处氯气和KI反应生成I2，淀粉遇碘单质变蓝，可得氧化性：Cl2>I2，但不能证明I2与Br2的氧化性强弱，B错误； C．浓盐酸具有挥发性，HCl气体也能与酸性溶液发生氧化还原反应使溶液褪色，不能说明是与发生反应，C错误； D．氯气和NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，溶液碱性变弱，酚酞溶液褪色，不是氯气的漂白性造成的，D错误； 故选A。 19．C 【详解】金属钠属于活泼金属，既能与水反应也能与HCl反应生成H2，因此0.3molNa反应，产生氢气的物质的量为0.15mol； Mg能与盐酸反应生成H2，离子方程式为Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，根据所给量，镁过量，盐酸不足，即产生H2的物质的量为0.05mol； Al能与HCl反应生成H2，2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，Al过量，盐酸不足，即产生H2的物质的量为0.05mol； 同温同压下，体积比等于物质的量之比，即体积比为0.15∶0.05∶0.05=3∶1∶1，故答案选C。 20．D 【分析】把12.6g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，分别发生反应：、，假设和物质的量分别为、，则，，联立两式，解得：、； 【详解】A．根据分析，合金中质量：，其质量分数：，A错误； B．未指明气体是否处于标准状况，无法用气体摩尔体积计算，B错误； C．根据分析可知，合金中镁与铝的物质的量之比：3：2，C错误； D．根据分析可知，合金中镁的物质的量为0.3mol，D正确； 答案选D。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $