精品解析：贵州省贵阳市第一中学2025-2026学年高一上学期教学质量监测（一）化学试题

贵阳一中2025级高一年级教学质量监测卷(一) 化学 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 第I卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2 B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与社会、环境密切相关，下列说法不正确的是 A. 小苏打碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多 B. 水果罐头中添加维生素C作抗氧化剂，是因为维生素C易被氧化 C. 做豆腐时用石膏作凝固剂与胶体的聚沉有关 D. 从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，石墨烯是一种电解质 2. 下列各组物质的分类正确的是 A. 醋酸溶液、稀硫酸、胶体均属于混合物 B. 、CO、均属于酸性氧化物 C. 、、CuO均属于碱性氧化物 D 纯碱、生石灰、氯化铵均属于盐 3. 下列化学用语书写正确的是 A. B. 双线桥表示电子的转移： C. 单线桥法表示电子的转移： D. 钠离子的结构示意图： 4. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图，分析下列四个化学反应，其中属于“1”区的是 A. B. C. D. 5. 天宫课堂的“点水成冰”实验中，我国航天员王亚平用蘸有粉末的小棒触碰液体球后(成分为饱和溶液)，它开始“结冰”，下列说法正确的是 A. 水和冰互为同素异形体 B. 水溶液不导电 C. 本实验中的“冰”是饱和溶液析出的溶质 D. 液体球中溶质粒子直径大于100 nm 6. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. B. C. D. 7. 以下各组离子能在溶液中大量共存的是 A. 含有大量的溶液：加入、、、 B. 滴加酚酞变红的溶液：加入、、、 C. 常温下，加入铁粉能生成的溶液：加入、、、 D. 强碱性溶液中：加入、、、 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁粉溶于足量稀硫酸中： B. 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合： C. 氧化铜与稀盐酸反应： D. 氢氧化钡和足量稀硫酸反应： 9. 已知反应：①，②，③。下列说法错误的是 A. 氧化性： B. 向含有、和混合溶液中通入少量，先被氧化 C. 反应①③中生成或消耗相同数量的分子，转移电子数相同 D. 在溶液中可能发生反应： 10. 下列“类比”结果正确的是 A 锌和钠分别投入溶液中，锌能置换出铜，钠不能，判断金属活动性： B. ，；与量相关的类比迁移：， C. 向固体中加入少量水放出热量，则向固体中加入少量水也放出热量 D. 与足量NaOH反应生成，则与足量NaOH反应生成 11. 下列能达到实验目的的是 A．钠空气中燃烧 B．制备氢氧化铁胶体 C．观察溶液的焰色反应 D．分离淀粉胶体和食盐水 A. A B. B C. C D. D 12. 通过下列“实验操作”和“实验现象”，所得到的“实验结论”正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液 试纸变红 该溶液酸溶液 B 向某待测溶液中先加稀盐酸酸化，无明显现象，再滴入几滴溶液 有白色沉淀生成 该待测溶液中一定含有 C 将Cu片插入盛有溶液的试管中 Cu片表面有固体析出 氧化性： D 取久置的粉末，滴加过量的稀盐酸 产生无色气体 已变质 A. A B. B C. C D. D 13. 为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如图装置和实验。下列说法正确的是 注：①②两装置中加入完全相同的盐酸且均足量，、固体质量相同。 A. 取和各1 g分别加入5 mL水溶解，滴入1～2滴酚酞，试管颜色稍深 B. 加盐酸过程中，开始时，图①气球有变化，图②气球无变化 C. 完全反应后，气球体积：图①大于图② D. 图③可验证和的热稳定性，其中乙为 14. 某溶液仅由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、、、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如图所示实验，根据以上实验判断，下列推断正确的是 A. 过量的气体1通入澄清石灰水中，发生的离子方程式为 B. 白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀溶解 C. 白色沉淀3说明原溶液中一定存在Cl- D. 上述实验无法确定原溶液中是否存在Na+，需进一步通过焰色试验确定 第II卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第II卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 海洋的水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中可提炼多种盐类，如固体、固体等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产固体、固体、固体、、等，苦卤经过氯气氧化、热空气吹出、吸收等一系列操作可获得。电解熔融氯化钠可冶炼。 （1）上述标有序号的物质中：能导电的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。 （2）写出⑤溶于水的电离方程式：___________。 （3）已知可用NaOH溶液除去一种含氯的氧化物，，从物质分类的角度看，属于___________(填“酸性氧化物”“碱性氧化物”或“不成盐氧化物”)。 （4）⑩与水反应的离子方程式为___________。 （5）海水中元素Cl的一种含氧酸化学式为，属于二元酸，则与过量氢氧化钠溶液反应，生成的正盐的化学式为___________。 16. 我国制碱工业先驱侯德榜发明了侯氏制碱法。其模拟流程如图1： 已知常温常压下，1体积水约可溶解700体积，1体积水约可溶解1体积。 回答下列问题： （1）饱和食盐水中通入气体，要先通入___________(填“”或“”)。 （2）进行操作a名称为___________。 （3）得到的碳酸氢钠在300℃加热得到碳酸钠，可选择下列仪器中的___________(填仪器名称)。 写出反应②的化学方程式为___________。 （4）该流程母液中可提取到一种副产品，可用作化肥，该副产品为___________(填化学式)。 （5）为测定的纯度，小组成员设计了如图2所示实验装置。B装置中盛有纯碱样品(假设杂质不参加反应，各装置内反应完全，碱石灰是一种碱性干燥剂，可以吸收和)。 ①装置A的作用是___________。 ②实验结束后需要通入一段时间空气，否则会使测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 ③若实验后，装置D增重，则该纯碱样品的质量分数为___________。(用含、的代数式表示) 17. 物质的性质主要与物质的结构有关，另外还与外界条件有关。有人提出“与干燥的不反应”和“与潮湿的才能反应”，某小组设计了如图所示的实验装置进行探究。 回答下列问题： （1）写出装置A中发生反应的离子方程式：___________。 （2）为除去中混有的HCl气体，装置B中的试剂是___________(填序号)。 a．饱和溶液 b．饱和溶液 c．浓 （3）为了验证与干燥的是否反应，连接好装置，检查气密性。在干燥管中装入后，打开，关闭，打开活塞滴加稀盐酸，装置C中应加入试剂X是___________；先通一段时间后再加热铜丝。先通一段时间的目的是___________，若实验观察到___________，则得出结论“干燥的不能与反应”。 （4）若打开，关闭，其他步骤与(3)相同，最终观察到红色铜丝变黑色，某同学认为该条件下不能证明与发生了反应，请用化学方程式解释该同学这么认为的原因：___________。 （5）通过实验(4)后，为验证反应结束后装置D中固体成分是否含有，实验方案为：取反应后装置D中的固体溶于水，然后向溶液中滴加___________溶液(填化学式)，若观察到白色沉淀，则证明装置D反应结束后固体成分含。 18. 已知高铁酸钠()、高锰酸钾()，二氧化氯()、过氧化氢()是生活中常见的四种消毒剂，解答有关问题。 （1）高铁酸钠()不仅可以消毒，还可以净水，净水过程中所发生的化学反应主要为，该反应的氧化产物是___________，生成的胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，向胶体中滴加盐酸至过量的实验现象为___________。 （2）工业上可以用处理废水中的，具体方法是在含的酸性废水中，加入适量的溶液，生成黑色沉淀，配平并完成该反应的离子方程式：___________。 （3）我国卫健委提出，逐步用替代对饮用水进行消毒。相信在不久的将来将广泛应用于杀菌消毒领域。一种制备方法为 ①制备n个气体分子，转移___________个电子； ②反应中氧化剂与还原剂的个数比为___________； ③在杀菌消毒过程中会产生亚氯酸盐()，需将其转化为除去，下列试剂可将转化为的是___________(填序号)。 A． B． C． （4）、、均能在酸性环境下将氧化为，已知这三种氧化剂反应后对应的还原产物如下： 氧化剂 还原产物 如果用个数相等的这三种氧化剂分别与足量KI作用，得到最少的是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 贵阳一中2025级高一年级教学质量监测卷(一) 化学 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 第I卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2 B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与社会、环境密切相关，下列说法不正确的是 A. 小苏打碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多 B. 水果罐头中添加维生素C作抗氧化剂，是因为维生素C易被氧化 C. 做豆腐时用石膏作凝固剂与胶体的聚沉有关 D. 从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，石墨烯是一种电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．小苏打（碳酸氢钠）能与胃酸中的盐酸反应，中和胃酸，正确； B．维生素C作为抗氧化剂，因其自身易被氧化，从而保护其他物质不被氧化，正确； C．石膏中的电解质（如Ca2+）使豆浆中的蛋白质胶体聚沉，形成豆腐，正确； D．石墨烯是碳的单质，属于导体，但电解质必须是化合物，因此石墨烯不是电解质，错误； 故选D。 2. 下列各组物质的分类正确的是 A. 醋酸溶液、稀硫酸、胶体均属于混合物 B. 、CO、均属于酸性氧化物 C. 、、CuO均属于碱性氧化物 D. 纯碱、生石灰、氯化铵均属于盐 【答案】A 【解析】 【详解】A．醋酸溶液是醋酸的水溶液，稀硫酸是硫酸的水溶液，胶体是分散系，三者均为混合物，A正确； B．CO2和SO3是酸性氧化物，但CO不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，B错误； C．Fe2O3和CuO是碱性氧化物，但Na2O2是过氧化物，与酸反应生成盐、水和氧气，不属于碱性氧化物，C错误； D．纯碱（Na2CO3）和氯化铵（NH4Cl）是盐，但生石灰（CaO）是氧化物，不属于盐，D错误； 故选A。 3. 下列化学用语书写正确的是 A. B. 双线桥表示电子的转移： C. 单线桥法表示电子的转移： D. 钠离子的结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．为强碱，完全电离生成，正确电离方程式应为，A错误； B．反应中S由-2价→S（0价），失；中S由+6价→中S（+4价），得；电子转移总数为；正确的表示方法为，B错误； C．反应中，CO中C由+2价→中C（+4价）失电子作还原剂，中Fe由+3价→Fe（0价）得电子作氧化剂，单线桥从还原剂CO指向氧化剂，转移电子数为，单线桥标注正确，C正确； D．钠离子核内质子数为11，核外电子数为10，结构示意图应为，D错误； 故选C。 4. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图，分析下列四个化学反应，其中属于“1”区的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应，对应图中“置换反应4”区，A不符合题意； B．该反应由三种物质生成一种物质，属于化合反应；反应中Fe元素化合价由+2升高到+3，O₂中O元素化合价由0降低到-2，有化合价变化，属于氧化还原反应，故为化合反应与氧化还原反应的交叉区域“1”区，B正确； C．该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应；但反应中各元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应，位于化合反应中非交叉区域，C不符合题意； D．该反应由一种物质生成两种物质，属于分解反应；反应中Cl元素化合价由+1降低到-1，O元素化合价由-2升高到0，有化合价变化，属于氧化还原反应，对应分解反应与氧化还原反应的交叉区域“2”区，D不符合题意； 答案选B。 5. 天宫课堂的“点水成冰”实验中，我国航天员王亚平用蘸有粉末的小棒触碰液体球后(成分为饱和溶液)，它开始“结冰”，下列说法正确的是 A. 水和冰互为同素异形体 B. 水溶液不导电 C. 本实验中的“冰”是饱和溶液析出的溶质 D. 液体球中溶质粒子直径大于100 nm 【答案】C 【解析】 【详解】A．同素异形体是同种元素形成的不同单质，水和冰是化合物，A错误； B．CH3COONa是强电解质，溶于水完全电离，溶液导电，B错误； C．实验中液体球为过饱和CH3COONa溶液，触碰粉末后析出溶质晶体（如CH3COONa·3H2O），形成“冰”，C正确； D．溶液中的溶质粒子直径小于1 nm，若大于100 nm则为悬浊液，与题意矛盾，D错误； 故选C。 6. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁在纯氧中点燃生成四氧化三铁，故A选项错误； B．过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解产生氧气，不产生氢气，故B选项错误； C．氧化铜和水不能反应生成氢氧化铜，故C选项错误； D．镁和氧气点燃生成氧化镁，氧化镁是碱性氧化物，能和稀盐酸反应生成相应的盐氯化镁，故D选项正确； 故答案选D。 7. 以下各组离子能在溶液中大量共存的是 A. 含有大量的溶液：加入、、、 B. 滴加酚酞变红的溶液：加入、、、 C. 常温下，加入铁粉能生成的溶液：加入、、、 D. 强碱性溶液中：加入、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．含有大量的溶液中，、、、均不与反应，且彼此之间无沉淀、气体或弱电解质生成，可以大量共存，A正确； B．滴加酚酞变红的溶液为碱性环境，会与OH-结合生成Cu(OH)2沉淀，无法大量共存，B错误； C．加入铁粉生成的溶液为强酸性环境，会与H+反应生成CO2和H2O，无法大量共存，C错误； D．强碱性溶液中，会与OH-反应生成NH3·H2O，无法大量共存，D错误； 故选A。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁粉溶于足量稀硫酸中： B. 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合： C. 氧化铜与稀盐酸反应： D. 氢氧化钡和足量稀硫酸反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁与足量稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3+，正确离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误； B．碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，离子方程式正确，B正确； C．氧化铜不溶于水，不能拆为O2-，正确应为CuO+2H+=Cu2++H2O，C错误； D．反应未配平，正确应为Ba2+++2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，D错误； 故选B。 9. 已知反应：①，②，③。下列说法错误的是 A. 氧化性： B. 向含有、和混合溶液中通入少量，先被氧化 C. 反应①③中生成或消耗相同数量的分子，转移电子数相同 D. 在溶液中可能发生反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据反应①，是氧化剂，Cl2是氧化产物，说明的氧化性＞Cl2；反应③中Cl2是氧化剂，Br2是氧化产物，说明Cl2的氧化性＞Br2；反应②中Br2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，说明Br2的氧化性＞Fe3+，因此氧化性顺序正确，A正确； B．还原性顺序为Fe2+＞Br-＞Cl-（Fe2+在反应②中被Br2氧化，Br-在反应③中被Cl2氧化）。通入少量Cl2时，Cl2优先氧化还原性最强的Fe2+，而非Br-，B错误； C．反应①中每生成1mol Cl2，转移2mol电子（Cl-→Cl2，每个Cl-失去1e-）；反应③中每消耗1mol Cl2，转移2mol电子（Cl2→Cl-，每个Cl原子获得1e-），转移电子数相同，C正确； D．的氧化性＞Cl2＞Fe3+，因此可氧化Fe2+为Fe3+，该反应合理，D正确； 故答案选B。 10. 下列“类比”结果正确的是 A. 锌和钠分别投入溶液中，锌能置换出铜，钠不能，判断金属活动性： B. ，；与量相关的类比迁移：， C. 向固体中加入少量水放出热量，则向固体中加入少量水也放出热量 D. 与足量NaOH反应生成，则与足量NaOH反应生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠的金属活动性比锌强，但钠投入CuCl2溶液先与水反应，无法置换出铜，不能据此得出Zn＞Na，A错误； B．钠与O2反应的产物由反应条件决定，而非O2的量，常温生成Na2O，加热生成Na2O2，与O2量无关，B错误； C．Na2CO3溶于水放热，而NaHCO3溶于水吸热，类比错误，C错误； D．CO2与过量NaOH生成Na2CO3，SO2作为酸性氧化物同理生成Na2SO3，类比正确，D正确； 答案选D 11. 下列能达到实验目的的是 A．钠在空气中燃烧 B．制备氢氧化铁胶体 C．观察溶液的焰色反应 D．分离淀粉胶体和食盐水 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠在空气中燃烧需在耐高温容器（如坩埚）中进行，钠取绿豆粒大小（避免用量过多引发危险），图示用坩埚加热，操作正确，能达到实验目的，A选项正确； B．制备氢氧化铁胶体的正确方法是向沸水中滴加饱和FeCl3溶液并煮沸至红褐色，而图示将FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，会发生复分解反应生成Fe(OH)3沉淀，无法得到胶体，B选项错误； C．观察K2CO3的焰色反应（钾元素焰色为紫色）时，需透过蓝色钴玻璃排除钠元素黄色火焰的干扰，图示直接观察，无法准确观察到钾的焰色，C选项错误； D．淀粉胶体和食盐水（溶液）的分离需用渗析（半透膜），因胶体粒子不能透过半透膜而溶液离子可透过；图示为过滤，胶体和溶液均能透过滤纸，无法分离，D选项错误； 故答案选A。 12. 通过下列“实验操作”和“实验现象”，所得到的“实验结论”正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液 试纸变红 该溶液是酸溶液 B 向某待测溶液中先加稀盐酸酸化，无明显现象，再滴入几滴溶液 有白色沉淀生成 该待测溶液中一定含有 C 将Cu片插入盛有溶液的试管中 Cu片表面有固体析出 氧化性： D 取久置的粉末，滴加过量的稀盐酸 产生无色气体 已变质 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．蓝色石蕊试纸变红只能说明溶液显酸性，但酸性溶液不一定是酸溶液（如强酸弱碱盐溶液），A错误； B．先加稀盐酸会引入Cl⁻，干扰原溶液中Cl⁻的检测，无法确定Cl⁻是否来自待测液，B错误； C．Cu置换出Ag说明Cu被氧化（作还原剂），Ag⁺被还原，证明Ag⁺的氧化性强于Cu2+，C正确； D．Na2O2与盐酸反应生成O2，变质生成的Na2CO3与盐酸反应生成CO2，但无论是否变质均会产生气体，无法通过气体判断变质，D错误； 故选C。 13. 为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如图装置和实验。下列说法正确的是 注：①②两装置中加入完全相同的盐酸且均足量，、固体质量相同。 A. 取和各1 g分别加入5 mL水溶解，滴入1～2滴酚酞，试管颜色稍深 B. 加盐酸过程中，开始时，图①气球有变化，图②气球无变化 C. 完全反应后，气球体积：图①大于图② D. 图③可验证和的热稳定性，其中乙为 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2CO3和NaHCO3溶于水后，的水解程度大于，则相同质量下Na2CO3溶液碱性更强，滴入酚酞后Na2CO3试管颜色更深，A错误； B．图①中Na2CO3与盐酸反应分步进行，开始时H+与结合生成，无气体产生，气球无变化；图②中NaHCO3与盐酸直接反应生成CO2，开始时即有气体产生，气球有变化，B错误； C．质量相同时，NaHCO3的物质的量更大（M(NaHCO3)=84g/mol < M(Na2CO3)=106g/mol），与足量盐酸反应生成CO2更多，故图②气球体积大于图①，C错误； D．验证热稳定性时，需将稳定物质放在高温处，不稳定物质放在低温处。Na2CO3热稳定性强，应放在直接加热的乙处；NaHCO3易分解，放在间接加热的甲处，加热后甲分解产生CO2使澄清石灰水变浑浊，可验证稳定性差异，D正确； 故选D。 14. 某溶液仅由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、、、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如图所示实验，根据以上实验判断，下列推断正确的是 A. 过量的气体1通入澄清石灰水中，发生的离子方程式为 B. 白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀溶解 C. 白色沉淀3说明原溶液中一定存在Cl- D. 上述实验无法确定原溶液中是否存在Na+，需进一步通过焰色试验确定 【答案】A 【解析】 【分析】向原溶液中加入过量盐酸，有气体生成，气体1为CO2，并得到无色溶液，则溶液中含，不能含Ba2+、Cu2+、Fe3+；向所得的无色溶液1中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀2为BaSO4，则原溶液中含；向所得的滤液2中加入过量稀硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀，即有AgCl生成，但由于开始操作中加入了过量HCl，引入了Cl-，则不能确定原溶液中是否有Cl-；根据溶液呈电中性规则可知，原溶液中一定含Na+；则原溶液中一定含有Na+、、，一定不含有Cu2+、Ba2+、Fe3+，可能含有Cl-，据此分析解答。 【详解】A．气体1为CO2，过量CO2通入澄清石灰水，反应为CO2 + OH- =(Ca2+不参与净反应)，离子方程式正确，A正确； B．白色沉淀2为BaSO4，BaSO4不溶于稀硝酸，沉淀不溶解，B错误； C．白色沉淀3为AgCl，但滤液2中Cl-可能来自第一步加入的过量盐酸，无法确定原溶液中是否含Cl-，C错误； D．原溶液中阴离子有、，阳离子只能为Na+(Cu2+、Ba2+、Fe3+与不共存已排除)，故Na+一定存在，无需焰色试验，D错误； 故答案为：A。 第II卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第II卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 海洋的水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中可提炼多种盐类，如固体、固体等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产固体、固体、固体、、等，苦卤经过氯气氧化、热空气吹出、吸收等一系列操作可获得。电解熔融氯化钠可冶炼。 （1）上述标有序号的物质中：能导电的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。 （2）写出⑤溶于水的电离方程式：___________。 （3）已知可用NaOH溶液除去一种含氯的氧化物，，从物质分类的角度看，属于___________(填“酸性氧化物”“碱性氧化物”或“不成盐氧化物”)。 （4）⑩与水反应的离子方程式为___________。 （5）海水中元素Cl的一种含氧酸化学式为，属于二元酸，则与过量氢氧化钠溶液反应，生成的正盐的化学式为___________。 【答案】（1） ①. ③⑧⑩ ②. ①②④⑤⑥ ③. ⑨ （2） （3）酸性氧化物 （4）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ （5）Na2HClO3 【解析】 【小问1详解】 含有自由移动的电子或离子的物质能导电，符合要求的有③⑧⑩；电解质是在水溶液中或熔融态下能导电的化合物，符合要求的有①②④⑤⑥；非电解质是在水溶液中和熔融态下都不能导电的化合物，符合的是⑨； 【小问2详解】 碳酸氢钠溶于水电离出钠离子、碳酸氢根离子，电离方程式为； 【小问3详解】 与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物； 【小问4详解】 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，因而其离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑； 【小问5详解】 H3ClO3属于二元酸，则H3ClO3与过量氢氧化钠溶液发生反应H3ClO3+2NaOH=Na2HClO3+2H2O，生成的正盐的化学式为Na2HClO3。 16. 我国制碱工业先驱侯德榜发明了侯氏制碱法。其模拟流程如图1： 已知常温常压下，1体积水约可溶解700体积，1体积水约可溶解1体积。 回答下列问题： （1）饱和食盐水中通入气体，要先通入___________(填“”或“”)。 （2）进行操作a名称为___________。 （3）得到的碳酸氢钠在300℃加热得到碳酸钠，可选择下列仪器中的___________(填仪器名称)。 写出反应②化学方程式为___________。 （4）该流程母液中可提取到一种副产品，可用作化肥，该副产品为___________(填化学式)。 （5）为测定的纯度，小组成员设计了如图2所示实验装置。B装置中盛有纯碱样品(假设杂质不参加反应，各装置内反应完全，碱石灰是一种碱性干燥剂，可以吸收和)。 ①装置A的作用是___________。 ②实验结束后需要通入一段时间空气，否则会使测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 ③若实验后，装置D增重，则该纯碱样品的质量分数为___________。(用含、的代数式表示) 【答案】（1） （2）过滤 （3） ①. 坩埚 ②. （4） （5） ①. 除去空气中的二氧化碳 ②. 偏低 ③. 【解析】 【分析】侯氏制碱法原理是利用（氨气极易溶于水所得溶液呈碱性）饱和食盐水中先通氨气（氮气与氢气合成氨气）到饱和、再继续通过量二氧化碳（贝壳煅烧生成的）则生成，由于碳酸氢钠溶解度小，故形成的过饱和溶液、析出晶体，操作a为过滤，分离出固体受热发生反应②（），得纯碱；过滤所得母液含氯化铵、氯化钠等。 【小问1详解】 极易溶于水所得溶液呈碱性，能吸收过量二氧化碳生成，故应先通。 【小问2详解】 经操作a使固体与母液（液体）分离，故操作a为过滤。 【小问3详解】 碳酸氢钠固体在300℃加热得到碳酸钠，应在坩埚中加热固体；反应化学方程式为。 【小问4详解】 侯氏制碱法发生的化学反应方程式为，母液中含有、等，其中可作化肥。 【小问5详解】 测定的纯度原理：测定与反应生成的的质量，计算样品中的质量与纯度。装置A除去通入装置的空气中的二氧化碳（赶出装置B、C中残留的进入装置D，保证生成的全部被吸收），装置B发生纯碱与稀硫酸反应生成，进入装置C中干燥后，被装置D中的碱石灰吸收，使装置D增重，装置E防止空气中的和水蒸气进入装置D。①装置A的作用除去空气中的二氧化碳；②实验结束后装置B、C中残留未被装置D中碱石灰吸收，则不通空气会使结果偏低；③根据关系式计算，纯度为，即。 17. 物质的性质主要与物质的结构有关，另外还与外界条件有关。有人提出“与干燥的不反应”和“与潮湿的才能反应”，某小组设计了如图所示的实验装置进行探究。 回答下列问题： （1）写出装置A中发生反应的离子方程式：___________。 （2）为除去中混有的HCl气体，装置B中的试剂是___________(填序号)。 a．饱和溶液 b．饱和溶液 c．浓 （3）为了验证与干燥的是否反应，连接好装置，检查气密性。在干燥管中装入后，打开，关闭，打开活塞滴加稀盐酸，装置C中应加入试剂X是___________；先通一段时间后再加热铜丝。先通一段时间的目的是___________，若实验观察到___________，则得出结论“干燥的不能与反应”。 （4）若打开，关闭，其他步骤与(3)相同，最终观察到红色铜丝变黑色，某同学认为该条件下不能证明与发生了反应，请用化学方程式解释该同学这么认为的原因：___________。 （5）通过实验(4)后，为验证反应结束后装置D中固体成分是否含有，实验方案为：取反应后装置D中的固体溶于水，然后向溶液中滴加___________溶液(填化学式)，若观察到白色沉淀，则证明装置D反应结束后固体成分含。 【答案】（1） （2）a （3） ①. 浓硫酸 ②. 排除装置内氧气，避免与铜丝反应 ③. 铜丝不变黑 （4） （5）（或等） 【解析】 【分析】稀盐酸与大理石反应生成，产生的气体中含有HCl气体，通过B装置中的饱和溶液除去HCl气体，试剂瓶中X为浓硫酸，若关闭、打开通过浓硫酸被干燥，通过观察铜丝是否有变化来判断是否有氧气生成，从而确定干燥的是否能与过氧化钠反应；关闭、打开未被干燥，通过观察铜丝是否有变化来判断是否有氧气生成，从而确定潮湿的二氧化碳是否能与过氧化钠反应。但也能与反应产生，故探究是否参与反应时，不能通过产生来判断，需要通过验证产物中是否有碳酸盐或碳酸氢盐来判断。 【小问1详解】 装置A中稀盐酸与大理石反应生成，离子方程式为，故答案为：； 【小问2详解】 由分析可知，除去中混有的HCl气体，装置B中的试剂是饱和溶液，故答案选：a； 【小问3详解】 验证干燥的与的反应，应先让气体经过浓硫酸，只打开(关闭)，加热铜丝，若观察到铜丝不变黑，则没有产生，干燥的与不反应；为排除装置内的氧气，避免与铜丝反应，需要先通一段，故答案为：浓硫酸；排除装置内的氧气，避免与铜丝反应；铜丝不变黑； 【小问4详解】 若，关闭，铜丝由红色变为黑色，说明有氧气生成，但潮湿的二氧化碳中含有水蒸气，水蒸气也能与过氧化钠反应生成氧气，对应的化学方程式为，故不能证明潮湿的二氧化碳与过氧化钠反应生成了氧气，故答案为：； 【小问5详解】 要验证D中固体成分是否含有，需利用碳酸根离子与某些金属阳离子产生白色沉淀的性质，因此可选择（或等），若观察到白色沉淀，则证明装置D反应结束后固体成分含，故答案为：（或等）。 18. 已知高铁酸钠()、高锰酸钾()，二氧化氯()、过氧化氢()是生活中常见的四种消毒剂，解答有关问题。 （1）高铁酸钠()不仅可以消毒，还可以净水，净水过程中所发生的化学反应主要为，该反应的氧化产物是___________，生成的胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，向胶体中滴加盐酸至过量的实验现象为___________。 （2）工业上可以用处理废水中的，具体方法是在含的酸性废水中，加入适量的溶液，生成黑色沉淀，配平并完成该反应的离子方程式：___________。 （3）我国卫健委提出，逐步用替代对饮用水进行消毒。相信在不久的将来将广泛应用于杀菌消毒领域。一种制备方法为 。 ①制备n个气体分子，转移___________个电子； ②反应中氧化剂与还原剂的个数比为___________； ③在杀菌消毒过程中会产生亚氯酸盐()，需将其转化为除去，下列试剂可将转化为的是___________(填序号)。 A． B． C． （4）、、均能在酸性环境下将氧化为，已知这三种氧化剂反应后对应的还原产物如下： 氧化剂 还原产物 如果用个数相等的这三种氧化剂分别与足量KI作用，得到最少的是___________。 【答案】（1） ①. O2 ②. 先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解得到黄色溶液 （2） （3） ①. n ②. 1：1 ③. A （4）H2O2 【解析】 【小问1详解】 反应中，O元素的化合价从-2价升高为0价，故该反应的氧化产物是O2；HCl是电解质，能使胶体聚沉，生成的Fe(OH)3沉淀继续与盐酸反应生成FeCl3溶液，故向胶体中滴加盐酸至过量的实验现象为先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解得到黄色溶液； 【小问2详解】 反应中Mn元素发生归中反应，中Mn元素降低3价，元素升高2价，根据电子守恒，的计量数为2，的计量数为3，再由电荷守恒，元素守恒配其它物质，最后配平的方程式为； 【小问3详解】 ①反应中，NaClO3中Cl元素从+5价降低为+4价，HCl中-1价升高为0价，即得到1个分子转移1个电子，制备n个气体分子，转移n个电子； ②根据前述分析，NaClO3是氧化剂，有2个HCl中-1价升高为0价，两个HCl为还原剂，反应中氧化剂与还原剂的个数比为1：1； ③将转化为，需要还原剂，在所给的试剂中，只有可以作还原剂；故选A； 【小问4详解】 根据表格中的氧化剂以及对应的还原产物，1个H2O2得2个电子，1个KMnO4得5个电子，1个ClO2得5个电子，根据电子守恒，用个数相等的这三种氧化剂分别与足量KI作用，得到最少的是H2O2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $