精品解析：河南省部分名校2025-2026学年高一上学期10月期中化学试题

2025-2026学年高一年级阶段性测试(一) 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 河南出土的贾湖骨笛是目前中国发现的最早、保存最为完整的吹管乐器，被誉为“中华第一笛”。有些骨笛由鹤骨制成，含有磷、钙等元素，下列关于磷和钙的化合物的说法错误的是 A. 磷酸是三元酸、强酸 B. 是酸性氧化物 C. 氢氧化钙是微溶于水的碱 D. 氧化钙是碱性氧化物 2. 我国饮食注重营养均衡，讲究“色香味形”。下列涉及生活中的化学知识的说法错误的是 A. 烹饪糖醋排骨中所采用的蔗糖是有机物，不属于电解质 B. 凉拌黄瓜时加的食醋中的乙酸属于强酸 C. 江苏传统名菜清炒虾仁所用的鸡蛋清配制成的水溶液是胶体 D. 腌制火腿所用的加碘盐所含的在水中电离成和 3. 对物质进行正确的分类有利于化学的学习。下列说法正确的是 A. 能电离出的化合物一定是酸 B. 溶液是分散质粒子直径小于的分散系 C. 碳和硫的氧化物都是酸性氧化物 D. 氧化镁与稀硫酸的反应既是复分解反应，又是氧化还原反应 4. 纳米半导体CdTe量子点具有独特光学、电学性能，当紫外光作用在量子点上时会发出荧光，量子点的尺寸不同，对应荧光颜色不同。已知为镉元素，为碲元素。量子点属于 A 单质 B. 纯净物 C. 胶体 D. 混合物 5. 已知部分含金属或的物质类别与相应化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 的还原性比强 B. 的氧化性比强 C. a、b都电解质 D. c是KOH 6. 常温下单质硫主要以形式存在。加热时，会转化为、、等，它们与氧气反应产物都是，在催化剂作用下与氧气进一步反应生成。下列说法正确的是 A. 转化为是物理变化 B. 、、互为同素异形体 C. 、都能与水反应生成二元强酸 D. 、的水溶液能导电，但它们不属于电解质 7. 某管道疏通剂的主要成分为氢氧化钠和铝粉，其工作原理是利用二者与水反应放出大量热，加速腐蚀堵塞物，同时生成气体增强冲刷作用，反应的化学方程式：。下列说法错误的是 A. 该反应中n为6 B. 该反应不属于离子反应 C. 该反应中金属铝是还原剂 D. 等质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应产生等质量的气体 8. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 含的溶液中：、、、 C. 含的溶液中：、、、 D. 使石蕊溶液变红的溶液中：、、、 9. 已知白磷的分子式为，能发生反应：。下列叙述正确的是 A. 红磷比白磷易燃 B. 和中O元素的化合价相同 C. 每个分子参与反应转移的电子数为3 D. 是还原剂，是还原产物 10. 下列过程中发生反应的离子方程式书写错误的是 A. 采用溶液吸收少量 B. 将铜片放入硝酸银溶液中： C. 澄清石灰水与过量的稀盐酸反应： D. 用盐酸除去水垢中的Mg(OH)2： 11. 通过海水晾晒得到的粗盐中除含外，还含、、及泥沙等杂质。可通过下列流程制备精盐，实验方案如图所示。下列说法错误的是 A. 得到固体和滤液2的操作为过滤 B. 加入溶液反应的离子方程式为 C. 加入溶液反应的离子方程式只有 D. 加入稀盐酸反应的离子方程式一定有 12. 碳酸钠俗称纯碱，工业上常用侯氏制碱法制取，其原理如图所示。下列有关说法正确的是 已知：反应I后过滤得到晶体和溶液。 A. 溶液中水合钠离子为 B. 在水溶液中的电离方程式： C. 将少量的通入溶液中生成，溶液的导电能力增强 D. 反应I的离子方程式为 13. 铜及其化合物在生产中有着重要的应用。利用辉铜矿(主要成分为)制铜的原理为。下列说法正确的是 A. 发生氧化反应 B. 仅作氧化剂 C. 每生成1个铜原子，转移3个电子 D. 氧化产物只有，还原产物只有 14. 已知氧化性：，则下列条件所对应的离子方程式： ①向溶液中通入少量氯气： ②向溶液中通入过量氯气： A 都正确 B. 只有①正确 C. 只有②正确 D. 都不正确 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 现有含碳元素的多种物质：①；②；③石墨；④碳酸溶液；⑤熔融的碳酸钠；⑥碳酸氢钠溶液；⑦葡萄糖。请根据所学知识，回答下列问题(无论是在水溶液中，还是在熔融状态下均以分子形式存在，因而不能导电，这样的化合物叫非电解质)： （1）按照表中提示的信息，将符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。 符合的条件 物质的序号 i 与互为同素异形体 _______ ii 能导电的物质 _______ iii 混合物 _______ iv 非电解质 _______ （2）为证明淀粉溶液是胶体，可以用激光笔照射，在与光束垂直的方向观察到一条光亮的“通路”，该现象叫做_______，产生该实验现象的原因是_______；若除去淀粉溶液中含有的泥沙，可采用的方法是_______(填操作名称)。 （3）若实现③→①→②→④→⑤→碳酸钙→②的转化，其中一定属于氧化还原反应的共有_______步。 （4）将等质量的①和⑦充分燃烧，转移的电子数之比为_______。 16. 钡是比较活泼的金属元素，其钡盐除硫酸钡外都有毒性。 （1）某溶液显酸性，除含钡离子外，其他所含离子及其个数如下表所示(和未列出)： 离子 微粒个数 表格中的的原因是_______，钡离子个数小于的原因是_______。 （2）某无色溶液中除了含有外，还可能含有、、、、、、中的若干种。为了判断溶液中所含离子设计如下实验：①取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到澄清溶液；②另取少量溶液，加入稀硝酸，再加入硝酸银，有白色沉淀生成。未进行实验①②前，即可判断溶液中一定不存在的离子是_______(填离子符号，下同)。该溶液中除外，一定含有的离子是_______，可能含有的离子是_______，产生气体的离子方程式为_______。 （3）若向溶液中滴入溶液至刚好沉淀完全，发生反应的离子方程式为_______。 17. 铁在地壳中是含量第四丰富的元素，最早发现和使用的铁来自外空的陨铁。 （1）铁和氯气在加热条件下反应生成氯化铁，该反应中氧化剂和还原剂的质量比为_______。铁能与稀硫酸反应，其离子方程式为_______。 （2）胶体可利用溶液制备，该反应的化学方程式为_______，胶体的分散质粒子直径的范围是_______。 （3）①湿法制备高铁酸钾的反应原理为(未配平)，请写出离子方程式并配平，然后用单线桥法表示出电子转移的方向和数目：_______。 ②高铁酸钾是优良的新型多功能水处理剂，其原理如图所示，它既可以杀菌消毒，又可以净化水，其净化水的原因是_______。 （4）已知：。现有含有和的混合溶液，向溶液中慢慢加入铁粉，溶液中开始无沉淀生成，当加入铁粉后，开始有红色固体生成，当加入至铁粉时，溶液中恰好只有一种溶质，说明和中氧化性较强的是______，和的质量比为______。 18. 氧化还原反应在研究物质性质及应用方面具有重要价值。 （1）NO、都是大气污染物，利用催化还原氮氧化物，是目前应用广泛脱硝技术，主要反应是：①；②。①中氧化产物是_______(填化学式，下同)，②中氧化剂是_______。 （2）在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化。 反应②的离子方程式为_______；的氧化性比的氧化性_______(填“强”或“弱”)。 （3）现有一定量的和稀硝酸发生反应，方程式可表示为(稀)。写出该反应的化学方程式：_______，该反应的离子方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一年级阶段性测试(一) 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 河南出土的贾湖骨笛是目前中国发现的最早、保存最为完整的吹管乐器，被誉为“中华第一笛”。有些骨笛由鹤骨制成，含有磷、钙等元素，下列关于磷和钙的化合物的说法错误的是 A. 磷酸是三元酸、强酸 B. 是酸性氧化物 C. 氢氧化钙是微溶于水的碱 D. 氧化钙是碱性氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A．磷酸分子中含有3个可电离的H⁺，属于三元酸；但磷酸在水溶液中部分电离，属于中强酸，而非强酸，A错误； B．能与碱反应生成盐和水，且只生成盐和水，符合酸性氧化物定义，B正确； C．氢氧化钙在水中溶解度较小，属于微溶于水的碱，C正确； D．氧化钙（CaO）能与酸反应仅生成盐和水，符合碱性氧化物定义，D正确； 故选A。 2. 我国饮食注重营养均衡，讲究“色香味形”。下列涉及生活中的化学知识的说法错误的是 A. 烹饪糖醋排骨中所采用的蔗糖是有机物，不属于电解质 B. 凉拌黄瓜时加的食醋中的乙酸属于强酸 C. 江苏传统名菜清炒虾仁所用的鸡蛋清配制成的水溶液是胶体 D. 腌制火腿所用的加碘盐所含的在水中电离成和 【答案】B 【解析】 【详解】A．蔗糖是有机物，溶解时不电离，属于非电解质，A正确； B．乙酸是弱酸，仅部分电离，不能完全电离为和，B错误； C．蛋白质分子直径在1~100 nm之间，形成胶体，C正确； D．为可溶性盐，是强电解质，电离方程式为，D正确； 故选B。 3. 对物质进行正确的分类有利于化学的学习。下列说法正确的是 A. 能电离出的化合物一定是酸 B. 溶液是分散质粒子直径小于的分散系 C. 碳和硫的氧化物都是酸性氧化物 D. 氧化镁与稀硫酸的反应既是复分解反应，又是氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．能电离出H+化合物不一定是酸，例如NaHSO4能电离出H+，但属于盐，故A错误； B．溶液的分散质粒子直径小于1nm，故B正确； C．碳的氧化物中CO不是酸性氧化物，故C错误； D．MgO与H2SO4反应生成MgSO4和H2O，无化合价变化，不是氧化还原反应，故D错误； 选B。 4. 纳米半导体CdTe量子点具有独特光学、电学性能，当紫外光作用在量子点上时会发出荧光，量子点的尺寸不同，对应荧光颜色不同。已知为镉元素，为碲元素。量子点属于 A. 单质 B. 纯净物 C. 胶体 D. 混合物 【答案】B 【解析】 【详解】CdTe由Cd和Te两种元素组成，属于化合物，不属于单质，属于纯净物，不属于混合物；CdTe量子点虽然直径为纳米级，但并没有形成分散系，不属于胶体，故答案选B。 5. 已知部分含金属或的物质类别与相应化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 的还原性比强 B. 的氧化性比强 C. a、b都是电解质 D. c是KOH 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属活动性顺序中K位于Al之前，则K的还原性比Al强，A正确； B．金属还原性越强，对应阳离子氧化性越弱，K还原性强于Al，则氧化性Al3+＞K+，B正确； C．a为单质（K或Al），单质既不是电解质也不是非电解质；b为K的氧化物（K2O等），属于电解质，故a不是电解质，C错误； D．c为碱且为+1价，即为KOH，D正确； 故答案选C。 6. 常温下单质硫主要以形式存在。加热时，会转化为、、等，它们与氧气反应的产物都是，在催化剂作用下与氧气进一步反应生成。下列说法正确的是 A. 转化为是物理变化 B. 、、互为同素异形体 C. 、都能与水反应生成二元强酸 D. 、的水溶液能导电，但它们不属于电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．S8和S6是硫的不同同素异形体，转化有新物质生成，属于化学变化，A错误； B．同素异形体必须是同种元素的不同单质，S2-是离子，不符合定义，B错误； C．SO2生成H2SO3是弱酸，SO3生成H2SO4是强酸，C错误； D．电解质需自身离解导电，而SO2、SO3溶于水生成酸导电，故它们属于非电解质，D正确； 故答案选D。 7. 某管道疏通剂的主要成分为氢氧化钠和铝粉，其工作原理是利用二者与水反应放出大量热，加速腐蚀堵塞物，同时生成气体增强冲刷作用，反应的化学方程式：。下列说法错误的是 A. 该反应中n为6 B. 该反应不属于离子反应 C. 该反应中金属铝是还原剂 D. 等质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应产生等质量的气体 【答案】B 【解析】 【详解】A．通过配平氧原子数目，左边氧原子总数（2+n）等于右边氧原子数（8），解得n=6，故A正确； B．反应在溶液中进行，NaOH电离为Na⁺和OH⁻，产物含Na⁺和，属于离子反应，故B错误； C．该反应中Al的化合价升高，作为还原剂，故C正确； D．铝与盐酸反应：，铝与氢氧化钠反应：，2个反应中2mol Al均生成3mol，故D正确； 故答案选B。 8. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 含的溶液中：、、、 C. 含的溶液中：、、、 D. 使石蕊溶液变红的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．在水溶液中呈蓝色，与无色透明条件矛盾，A不符合题意； B．与Cl⁻会生成AgCl沉淀，无法大量共存，B不符合题意； C．OH⁻、、、、间相互不反应，能大量共存，C符合题意； D．使石蕊溶液变红的溶液为酸性溶液，酸性溶液中碳酸氢根离子会和氢离子生成水和二氧化碳，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 9. 已知白磷的分子式为，能发生反应：。下列叙述正确的是 A. 红磷比白磷易燃 B. 和中O元素的化合价相同 C. 每个分子参与反应转移的电子数为3 D. 是还原剂，是还原产物 【答案】C 【解析】 【详解】A．红磷的燃点高于白磷，白磷更易燃，A错误； B．KH2PO2中O为-2价，H2O2中O为-1价，化合价不同，B错误； C．每个P4分子中，3个P原子升高到+1价，被氧化，一共失去3e⁻；1个P原子化合价降低到-3价，被还原，得到3e⁻，总转移电子数为3，C正确； D．H2O中H和O的化合价未变化，既不是氧化剂也不是还原剂；PH3中P被还原，是还原产物，D错误； 故选C。 10. 下列过程中发生反应的离子方程式书写错误的是 A. 采用溶液吸收少量 B. 将铜片放入硝酸银溶液中： C. 澄清石灰水与过量的稀盐酸反应： D. 用盐酸除去水垢中的Mg(OH)2： 【答案】A 【解析】 【详解】A．Ba(OH)2是可溶性强碱，应拆分为Ba2+和OH-。少量CO2与OH-反应生成，但生成的会立即与Ba2+结合成BaCO3沉淀，故应为，A错误； B．铜与硝酸银溶液发生置换反应，活泼金属置换不活泼金属，离子方程式电荷和原子守恒，B正确； C．澄清石灰水（Ca(OH)2）与过量盐酸反应，本质是H+与OH-中和生成H2O，C正确； D．Mg(OH)2为难溶碱，与盐酸反应生成Mg2+和H2O，D正确； 故选A。 11. 通过海水晾晒得到的粗盐中除含外，还含、、及泥沙等杂质。可通过下列流程制备精盐，实验方案如图所示。下列说法错误的是 A. 得到固体和滤液2的操作为过滤 B. 加入溶液反应的离子方程式为 C. 加入溶液反应的离子方程式只有 D. 加入稀盐酸反应的离子方程式一定有 【答案】C 【解析】 【分析】步骤①溶解与初步过滤，粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，加水搅拌后，通过过滤操作可除去泥沙，得到滤液1。此时滤液1中含有可溶性杂质：NaCl、MgCl2、CaCl2、Na2SO4； 步骤②加入BaCl2溶液与Na2SO4反应，离子方程式为Ba2++=BaSO4↓，除去。加入NaOH溶液与MgCl2反应，离子方程式为。加入Na2CO3溶液不仅与CaCl2反应，离子方程式为，还会与过量的BaCl2反应，离子方程式为Ba2++=BaCO3↓，从而除去Ca2+和过量的Ba2+； 步骤③除去过量的OH-和，向滤液2中加入适量稀盐酸，稀盐酸与过量的NaOH反应，HCl+NaOH=NaCl+H2O；与过量的Na2CO3反应：，最终得到NaCl溶液； 步骤④获得NaCl晶体，对NaCl溶液进行蒸发结晶操作，得到NaCl晶体。 【详解】A．分离固体和液体的操作为过滤，得到固体A（沉淀）和滤液2需过滤，A正确； B．NaOH溶液用于除去Mg2+，反应生成Mg(OH)2沉淀，离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，B正确； C．加入Na2CO3溶液不仅与Ca2+反应生成CaCO3，还需与过量BaCl2中的Ba2+反应生成BaCO3，离子方程式还有Ba2++=BaCO3↓，C错误； D．滤液2含过量Na2CO3，加入稀盐酸时与H+反应生成CO2和H2O，离子方程式2H++=CO2↑+H2O一定存在，D正确； 故答案选C。 12. 碳酸钠俗称纯碱，工业上常用侯氏制碱法制取，其原理如图所示。下列有关说法正确的是 已知：反应I后过滤得到晶体和溶液。 A. 溶液中水合钠离子为 B. 在水溶液中的电离方程式： C. 将少量的通入溶液中生成，溶液的导电能力增强 D. 反应I的离子方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】向饱和食盐水中先通入溶解度大的NH3，然后再通入CO2气体，发生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，将NaHCO3沉淀过滤出来，然后将固体加热发生分解反应得到纯碱Na2CO3；分解产生的CO2再通入饱和食盐水中用于制取纯碱。 【详解】A．水合钠离子是钠离子与水分子通过静电作用结合，水分子中氧原子带负电，应朝向钠离子，若图片2中水分子的氢朝向钠离子则结构错误，A错误； B．NaHCO₃在水溶液中电离出Na⁺和弱酸根离子碳酸氢根离子，，B错误； C．少量CO2与NaOH反应生成，反应为2NaOH+CO2=+H2O，原溶液中含2mol Na⁺和2mol OH⁻（设NaOH为2mol），反应后含2mol Na⁺和1mol，离子所带电荷不变，导电能力基本不变，C错误； D．反应I中生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体，同时生成氯化铵，离子方程式为，D正确； 故选D。 13. 铜及其化合物在生产中有着重要的应用。利用辉铜矿(主要成分为)制铜的原理为。下列说法正确的是 A. 发生氧化反应 B. 仅作氧化剂 C. 每生成1个铜原子，转移3个电子 D. 氧化产物只有，还原产物只有 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧元素化合价降低，所以氧气是反应的氧化剂，发生还原反应，A错误； B．硫化亚铜的硫元素化合价从-2价升高到+4价，铜元素化合价从+1价降低到0价，它既作氧化剂又作还原剂，B错误； C．硫元素化合价从-2价升高到+4价，该反应共转移6个电子；故每生成1个铜原子，转移3个电子，C正确； D．根据化合价变化情况可知，SO2既是氧化产物又是还原产物，铜单质是还原产物，D错误； 故选C。 14. 已知氧化性：，则下列条件所对应的离子方程式： ①向溶液中通入少量氯气： ②向溶液中通入过量氯气： A. 都正确 B. 只有①正确 C. 只有②正确 D. 都不正确 【答案】A 【解析】 【详解】①：FeBr2溶液中含。根据氧化性顺序（），Cl2优先氧化还原性更强的。少量Cl2仅够氧化，未被氧化，方程式①正确。 ②：FeI2溶液中含。I⁻的还原性强于亚铁离子，Cl2过量时，先完全氧化I⁻为I2，再氧化。总反应中所有均被氧化，故②正确。 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 现有含碳元素多种物质：①；②；③石墨；④碳酸溶液；⑤熔融的碳酸钠；⑥碳酸氢钠溶液；⑦葡萄糖。请根据所学知识，回答下列问题(无论是在水溶液中，还是在熔融状态下均以分子形式存在，因而不能导电，这样的化合物叫非电解质)： （1）按照表中提示的信息，将符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。 符合的条件 物质的序号 i 与互为同素异形体 _______ ii 能导电的物质 _______ iii 混合物 _______ iv 非电解质 _______ （2）为证明淀粉溶液是胶体，可以用激光笔照射，在与光束垂直的方向观察到一条光亮的“通路”，该现象叫做_______，产生该实验现象的原因是_______；若除去淀粉溶液中含有的泥沙，可采用的方法是_______(填操作名称)。 （3）若实现③→①→②→④→⑤→碳酸钙→②的转化，其中一定属于氧化还原反应的共有_______步。 （4）将等质量的①和⑦充分燃烧，转移的电子数之比为_______。 【答案】（1） ①. ③ ②. ③④⑤⑥ ③. ④⑥ ④. ①②⑦ （2） ①. 丁达尔效应 ②. 胶体粒子对光的散射 ③. 过滤 （3）2 （4）15:28 【解析】 【分析】①，化合物，非电解质，不能导电；②，化合物，非电解质，不能导电；③石墨，单质，既不是电解质也不是非电解质，能导电；④碳酸溶液，混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电；⑤熔融的碳酸钠，化合物，电解质，能导电；⑥碳酸氢钠溶液，混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电；⑦葡萄糖，化合物，非电解质，不能导电。 【小问1详解】 与互为同素异形体的也是碳元素的单质，故为③；能导电的物质③④⑤⑥；混合物为④⑥；非电解质①②⑦。 【小问2详解】 在与光束垂直的方向观察到一条光亮的“通路”，该现象叫做丁达尔效应，产生该实验现象的原因是胶体粒子对光的散射；淀粉溶液为胶体可以透过滤纸，但是泥沙无法通过，故除去淀粉溶液中含有的泥沙，可采用的方法是过滤。 【小问3详解】 ③中碳元素化合价为0，①中碳元素化合价为+2，②中碳元素化合价为+4，④中碳元素化合价为+4，⑤中碳元素化合价为+4，碳酸钙中碳元素化合价为+4，②中碳元素化合价为+4，有元素化合价变化的有2步：③→①→②，故一定属于氧化还原反应的共有2步。 【小问4详解】 1 mol质量为28 g，充分燃烧转移2 mol电子；1 mol葡萄糖质量为180 g，充分燃烧转移24 mol电子，故等质量的①和⑦充分燃烧，转移的电子数之比为。 16. 钡是比较活泼的金属元素，其钡盐除硫酸钡外都有毒性。 （1）某溶液显酸性，除含钡离子外，其他所含离子及其个数如下表所示(和未列出)： 离子 微粒个数 表格中的的原因是_______，钡离子个数小于的原因是_______。 （2）某无色溶液中除了含有外，还可能含有、、、、、、中的若干种。为了判断溶液中所含离子设计如下实验：①取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到澄清溶液；②另取少量溶液，加入稀硝酸，再加入硝酸银，有白色沉淀生成。未进行实验①②前，即可判断溶液中一定不存在的离子是_______(填离子符号，下同)。该溶液中除外，一定含有的离子是_______，可能含有的离子是_______，产生气体的离子方程式为_______。 （3）若向溶液中滴入溶液至刚好沉淀完全，发生反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. 和不能大量共存 ②. 若不考虑和，根据溶液中电荷守恒，可计算个数为，但溶液呈酸性，则个数小于 （2） ①. 、 ②. 、 ③. 、 ④. （3） 【解析】 【小问1详解】 因与会生成沉淀，所以的个数；根据溶液呈电中性，正电荷数等于负电荷数，即，解得，由于溶液显酸性，带正电荷，因此钡离子个数小于，故答案为：和不能大量共存；若不考虑和，根据溶液中电荷守恒，可计算个数为，但溶液呈酸性，则个数小于； 【小问2详解】 无色溶液中含有，为紫红色，会与生成沉淀，因此可确定原溶液中不含、； 根据实验①：加入过量盐酸，有气体X生成，得到澄清溶液，盐酸（）是强酸，能与弱酸盐反应生成气体；气体X可能是，说明溶液中可能含有；与反应生成和，因此存在；与会生成AgCl 沉淀，但实验中未出现沉淀，说明不存在； 根据实验②：加入稀硝酸和硝酸银，有白色沉淀生成，白色沉淀为 AgCl，说明溶液中存在； 由分析可知，产生气体的离子方程式为， 故答案为：、；、；、；； 【小问3详解】 向溶液中滴入溶液至刚好沉淀完全，即与刚好反应，则反应的离子方程式为，故答案为：。 17. 铁在地壳中是含量第四丰富的元素，最早发现和使用的铁来自外空的陨铁。 （1）铁和氯气在加热条件下反应生成氯化铁，该反应中氧化剂和还原剂的质量比为_______。铁能与稀硫酸反应，其离子方程式为_______。 （2）胶体可利用溶液制备，该反应的化学方程式为_______，胶体的分散质粒子直径的范围是_______。 （3）①湿法制备高铁酸钾的反应原理为(未配平)，请写出离子方程式并配平，然后用单线桥法表示出电子转移的方向和数目：_______。 ②高铁酸钾是优良的新型多功能水处理剂，其原理如图所示，它既可以杀菌消毒，又可以净化水，其净化水的原因是_______。 （4）已知：。现有含有和的混合溶液，向溶液中慢慢加入铁粉，溶液中开始无沉淀生成，当加入铁粉后，开始有红色固体生成，当加入至铁粉时，溶液中恰好只有一种溶质，说明和中氧化性较强的是______，和的质量比为______。 【答案】（1） ①. 213：112 ②. （2） ①. (胶体) ②. （3） ①. ②. 转化为后形成的氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒物并沉降 （4） ①. Fe3+ ②. 7:2 【解析】 【小问1详解】 铁与氯气反应的方程式为，Cl2是氧化剂，Fe是还原剂，其质量比为213:112，铁与稀硫酸发生置换反应，生成硫酸亚铁和氢气，故离子方程式为； 【小问2详解】 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中继续加热至液体呈红褐色，得到氢氧化铁胶体，反应方程式为(胶体)，胶体的分散质粒子直径的范围是； 【小问3详解】 ①根据电子守恒可以配平方程式，改写成离子方程式并用单线桥标明电子转移的方向和数目； ②由图可知，净水原理为转化为后形成的氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒物并沉降； 【小问4详解】 开始没有沉淀，说明铁先与氯化铁反应生成氯化亚铁，再与氯化铜反应生成铜，所以和中氧化性较强的是，由题可知，加入5.6 g铁粉时，Fe3+完全反应，根据题给方程式可知其质量为2×5.6 g=11.2 g，当溶液中恰好只有一种溶质时，氯化铜恰好完全反应，与氯化铜反应的铁粉质量为8.4 g-5.6 g=2.8 g，由方程式可知参与反应的质量为3.2 g，故和的质量比为7:2。 18. 氧化还原反应在研究物质性质及应用方面具有重要价值。 （1）NO、都是大气污染物，利用催化还原氮氧化物，是目前应用广泛的脱硝技术，主要反应是：①；②。①中氧化产物是_______(填化学式，下同)，②中氧化剂是_______。 （2）在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化。 反应②的离子方程式为_______；的氧化性比的氧化性_______(填“强”或“弱”)。 （3）现有一定量的和稀硝酸发生反应，方程式可表示为(稀)。写出该反应的化学方程式：_______，该反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. N2 ②. NO、O2 （2） ① ②. 强 （3） ①. (稀) ②. 【解析】 【小问1详解】 反应①中，NH3中氮元素化合价由-3升高到0价，被氧化为N2，N2是氧化产物；反应②中NO中N由+2降低为0价，O2中O由0价降低为-2，NO和O2是氧化剂； 【小问2详解】 反应②是Fe3+将I-氧化为I2，自身被还原为Fe2+，离子方程式为；反应①中Mn3+将Fe2+氧化为Fe3+，Mn3+是氧化剂，Fe3+是氧化产物，故的氧化性比的氧化性强； 小问3详解】 根据已知式子，生成了9个Fe2+，失去18个电子，则有1个Fe3+，失去3个电子，共失去21个电子，HNO3变为NO得到电子，每生成1个NO得到3个电子，故NO的个数为7，由N守恒，HNO3的系数为28，由H守恒，H2O的系数为14，化学方程式为(稀)；单质Fe，NO，H2O要保留化学式，其余要拆成离子，得离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $