精品解析：河南省多校联考2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

河南新未来2025~2026学年度高一年级11月质量检测 化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 河南省是中华优秀传统文化和华夏文明的重要发祥地，是夏、商、周三代文明的核心区，素有“伸手一摸就是春秋文化，两脚一踩就是秦砖汉瓦”的说法。下列叙述错误的是 A. 东汉蔡伦在洛阳任职时采用碱液蒸煮制浆法造纸，近现代可利用纯碱来造纸 B. 唐朝诗人杜甫生于河南，其提出的“朱门酒肉臭，路有冻死骨”包含氧化还原反应 C. 开封万岁山武侠城上演的“打铁花”吸引众多游客，“花”与铁元素的焰色试验有关 D. 河南罗山皮影戏是豫南民间文学的宝贵资源之一，用刻刀雕刻皮影的过程不涉及化学变化 2. 下列物质的分类或归类正确的是 选项 酸性氧化物 碱性氧化物 可导电的单质 纯净物 A 钠 氯水 B 石墨 液氯 C CO 金 酒精 D 铜 有色玻璃 A. A B. B C. C D. D 3. 下列离子能在无色透明的溶液中大量共存的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 4. 硫代硫酸钠溶液与盐酸混合，生成单质硫并沉淀出来。若将硫代硫酸钠溶液先与表面活性剂(不参与反应)均匀混合于烧杯中，再加入盐酸溶液并立刻搅拌，静置后无沉淀产生，可得到含硫单质的胶体。下列说法错误的是 A. 活性银纳米颗粒(直径约为)也属于胶体，可产生丁达尔效应 B. 不可通过过滤操作分离出该胶体中的硫单质 C. 用红色激光笔照射烧杯中液体，将观察到光亮的“通路” D. 硫代硫酸钠与盐酸反应中仅硫元素化合价发生改变 5. 已知V元素有多种价态，下列关于含钒物质转化如图所示，下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ的离子方程式为： B. 实现Ⅱ的转化需要提供还原剂 C. 反应Ⅲ的转化中氧化剂与还原剂的微粒个数相等 D. 反应Ⅳ的转化中X发生还原反应 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将金属钠加入盐酸中： B. 漂白粉水溶液与空气中反应： C. 工业上制备漂白粉： D. 溶液与过量溶液反应： 7. 已知与水能发生化合反应。下列实验装置能达到探究目或操作正确的是 A．灯亮证明属于电解质 B．制氯气 C．称量固体 D．闻氯气 A. A B. B C. C D. D 8. 某小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. Y处导电能力几乎为0，说明硫酸钡不是电解质 B. 向澄清石灰水中通入二氧化碳至过量过程的导电性与该图像类似 C. YZ段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离 D. XY段反应的离子方程式为： 9. 某同学采用如图装置探究碳酸钠和碳酸氢钠受热分解情况，下列说法正确的是 A. A试管中应该放，B试管中放 B. 向A试管中固体加入少量水，可观察到固体溶解并伴随吸热现象 C. 若在A、B试管口均放置蘸有无水硫酸铜粉末的棉花，B管中棉花变色 D. 试管D中出现浑浊，试管C中没有明显现象 10. “价-类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型，氯元素的“价-类二维图”如图所示，a、b、c、d、e、f为含氯元素的物质，已知酸性：。下列说法错误的是 A. 将b通入溶液中能获得d B. a、b均能与铁反应，过量的铁与b加热反应生成 C. 的钠盐不能与洁厕灵(主要成分为)混合使用 D. 若为钾盐，实验室可用物质为原料制备 11. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用洁净的玻璃棒蘸取新制氯水于干燥的pH试纸上 pH试纸变红，对照标准比色卡 新制氯水显酸性 B 对某未知溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 该溶液中的溶质一定为钠盐 C 向新制氯水中加入足量溶液 溶液颜色褪去并产生大量气泡 新制氯水中含有 D 向久置的粉末中加入过量稀硫酸 产生无色气体 全部变质为 A. A B. B C. C D. D 12. 磷化氢在离子注入、CVD工序等方面发挥重要作用，可作为电子工业原料，具有还原性，在空气中能自燃。工业上用白磷制备磷化氢的流程如下。下列说法正确的是 A. 反应①中氧化剂与还原剂的质量之比为3：1 B. 该流程需在无氧环境中进行，且每一步反应均属于氧化还原反应 C. 红磷(P)与白磷互为同素异形体，与也互为同素异形体 D. 若流程中反应①、③生成的个数相同，则反应①、③转移的电子数之比为3：4 13. 如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知、、的质量分别为、、，水的质量为。下列说法错误的是 A. 、中阴、阳离子数目之比均为，不属于碱性氧化物 B. 金属钠通常保存在石蜡油或煤油中，若有剩余的钠未用完可放回原瓶 C. ①②③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：①>③>② D. 将与小苏打的混合物置于真空容器中充分加热至完全反应，最终得到的固体物质有2种 14. 已知：溶液遇产生黑色沉淀。实验小组研究与的反应，装置、步骤和现象如下： i．通入至澄清石灰水变浑浊后，点燃酒精灯。 ii．一段时间后，硬质玻璃管中有白色物质产生，管壁上有黑色物质出现。溶液未见明显变化。 iii．将硬质玻璃管中的白色物质溶于水，未见气泡产生；过滤，向滤液中加入过量溶液，产生白色沉淀；再次过滤，滤液能使紫色石蕊溶液变蓝；取白色沉淀加入盐酸，产生气体。 下列说法正确的是 A. 步骤i的目的只是证明澄清石灰水没有失效 B. 步骤ii中黑色物质为碳单质，硬质玻璃管内仅发生反应： C. 步骤iii中的现象说明白色物质中只有 D. 步骤iii产生的白色沉淀一定是 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 通过对物质进行分类，我们可以更好地认识某类物质的性质。依据所学知识，回答下列问题： 现有下列几种物质：①氧气；②Fe片；③酒精；④CaO粉末；⑤固体；⑥溶液；⑦稀盐酸；⑧熔融；⑨；⑩溶液。 （1）上述状态下能导电的是______(填序号，下同)；属于电解质的是______。 （2）通常为晶体，易溶于水。写出溶于水的电离方程式：______，在物质分类中属于______ (填字母)。 A．钠盐 B．含氧酸 C．酸式盐 D．氧化物 （3）⑩与⑥混合后，溶液恰好呈中性，发生反应的离子方程式为______。 （4）酸性溶液与会发生反应：(未配平)。 该反应中还原剂是______(填化学式)，发生______(填“氧化”或“还原”)反应；配平并用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目______。 16. 离子反应广泛应用于化学研究、工业生产、医疗诊断、食品检验、环境保护等领域。回答下列问题： （1）小组同学在食品抽样检测活动中发现溶液的酸碱性规律：酸溶液都呈酸性，碱溶液都呈碱性，盐溶液中溶液、溶液都呈中性，但溶液呈碱性。对溶液呈碱性的原因产生分歧： 猜想一：溶液自身呈碱性； 猜想二：溶液中混有。 设计实验来探究：在以上溶液中加入足量的______(填化学式)溶液，充分反应过滤，检测到滤液呈中性，则______(填“猜想一”或“猜想二”)成立。 （2）某化工厂排出的废液中含有、、三种金属阳离子，欲用分别含、、三种不同的阴离子的物质将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。加入阴离子的正确先后顺序是______。 某固体混合物中只可能含有下列离子中的几种：、、、、、、、，将该混合物溶于水后得到无色澄清溶液，现取三份各该溶液分别进行如下实验(已知：)。 实验a：第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成； 实验b：在第二份溶液中加入足量的溶液并加热，收集到气体。 实验c：在第三份溶液中加入足量的溶液后有沉淀生成，经干燥处理后称量其质量为，在该沉淀中加入足量的盐酸，过滤、洗涤、干燥后固体质量为。 （3）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有______(填“是”或“否”)。 （4）由第二份进行的实验可知混合物中应含有______(填离子符号)。 （5）①由第三份进行的实验可知6.27g沉淀的成分为______(写化学式)。 ②请写出检验洗涤后的沉淀是否洗净的方法：______。 ③固体混合物中所含的硫、碳元素的质量之比为______。 17. 钠化合物在生产、生活中具有广泛应用。回答下列问题： （1）一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列部分现象，这些现象出现的先后顺序是______(填序号)，最终所得物质的俗称为______。 ①变成白色晶体 ②失去金属光泽变暗 ③固体表面变潮湿 ④变成白色粉末 ⑤变成淡黄色 （2）某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应： 用离子方程式解释使酚酞溶液变红的原因：______，依据实验现象推测红色褪去的原因是______。 （3）侯氏制碱法提高了食盐的转化率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，将制碱技术发展到了一个新的水平，赢得国际化工界的高度评价。如图是侯氏制碱法的基本工艺流程图： 已知： a．受热易分解成和另一种气体； b．常温下在水中的溶解度(与水的体积比)约为，溶解度(与水的体积比)约为1：1. ①写出向饱和食盐水中通入两种气体后发生反应的化学方程式：______，应先通入______(填“”或“”)。 ②在实验室模仿侯德榜制备纯碱，正确的装置连接顺序是：a______fg(按气流方向，用小写字母表示)，使用雾化装置的优点是______。 A． B． C． D． ③若某混合物由、组成，下列实验方案中不能准确测定其中质量分数的是______(填字母)。 a．取与足量溶液充分反应，过滤，洗涤，烘干得固体 b．取与足量盐酸充分反应，加热，蒸干，灼烧得固体 c．取充分加热，减重 d．取与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体被足量碱石灰吸收，增重 18. 二氧化氯()是一种优良的消毒剂，熔点为，沸点为，浓度过高时易发生分解，甚至爆炸，若用空气、二氧化碳、氮气等气体稀释，则爆炸性降低。某实验小组设计实验用干燥的氯气与亚氯酸钠固体制备二氧化氯，装置如图： 回答下列问题： （1）仪器a名称为______；实验开始前，组装仪器后应进行的操作是______。 （2）补充完整装置中发生反应的化学方程式______：______=____________，分别利用和制取等量，消耗的质量之比为______。 （3）装置B、C中盛放的试剂分别为______、______。 （4）装置D中通入干燥空气的作用是______。 （5）某同学在实验室中探究与的反应： 将适量稀释后的通入如图装置中充分反应，得到无色澄清溶液。取少量I中反应后溶液于试管中，加入盐酸酸化的溶液，振荡，出现白色沉淀。请写出装置I中反应的离子方程式：______。 （6）自来水厂用碘量法检测水中的浓度，其实验操作如下：取的水样，酸化，加入足量的碘化钾反应，再用密度为、溶质质量分数为的溶液和生成的碘单质反应[反应式为、(均未配平)]，恰好完全反应时用去溶液，测得该水样中的的含量为______(用含、、、的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南新未来2025~2026学年度高一年级11月质量检测 化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 河南省是中华优秀传统文化和华夏文明的重要发祥地，是夏、商、周三代文明的核心区，素有“伸手一摸就是春秋文化，两脚一踩就是秦砖汉瓦”的说法。下列叙述错误的是 A. 东汉蔡伦在洛阳任职时采用碱液蒸煮制浆法造纸，近现代可利用纯碱来造纸 B. 唐朝诗人杜甫生于河南，其提出的“朱门酒肉臭，路有冻死骨”包含氧化还原反应 C. 开封万岁山武侠城上演的“打铁花”吸引众多游客，“花”与铁元素的焰色试验有关 D. 河南罗山皮影戏是豫南民间文学的宝贵资源之一，用刻刀雕刻皮影的过程不涉及化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．东汉造纸使用碱液（草木灰中的碳酸钾，溶于水呈碱性），纯碱（碳酸钠）溶于水同样呈碱性，可用于造纸，A正确； B．有机物腐败涉及氧化反应（如有机物被氧化，氧气被还原），属于氧化还原反应，B正确； C．“打铁花”铁高温熔融后氧化生成等，呈现火花，属于化学变化；与焰色试验无关，C错误； D．雕刻皮影是物理切割，无新物质生成，不涉及化学变化，D正确； 故选C。 2. 下列物质的分类或归类正确的是 选项 酸性氧化物 碱性氧化物 可导电的单质 纯净物 A 钠 氯水 B 石墨 液氯 C CO 金 酒精 D 铜 有色玻璃 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．是酸性氧化物，不属于碱性氧化物；氯水是氯气的水溶液，属于混合物，不是纯净物，A错误； B．是酸性氧化物，是碱性氧化物，石墨是可导电的单质，液氯是纯净物，B正确； C．CO不属于酸性氧化物，C错误； D．有色玻璃是混合物，不属于纯净物，D错误； 故选B。 3. 下列离子能在无色透明的溶液中大量共存的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．在水溶液中呈蓝色，不符合无色条件，A错误； B．与反应生成和，不能大量共存，B错误； C．、、均为无色且彼此不反应，可以大量共存，C正确； D．与结合生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选C。 4. 硫代硫酸钠溶液与盐酸混合，生成单质硫并沉淀出来。若将硫代硫酸钠溶液先与表面活性剂(不参与反应)均匀混合于烧杯中，再加入盐酸溶液并立刻搅拌，静置后无沉淀产生，可得到含硫单质的胶体。下列说法错误的是 A. 活性银纳米颗粒(直径约为)也属于胶体，可产生丁达尔效应 B. 不可通过过滤操作分离出该胶体中的硫单质 C. 用红色激光笔照射烧杯中液体，将观察到光亮的“通路” D. 硫代硫酸钠与盐酸反应中仅硫元素化合价发生改变 【答案】A 【解析】 【详解】A．胶体属于分散系，活性银纳米颗粒属于纯净物，不是胶体，不能产生丁达尔效应，A错误； B．胶体粒子可透过滤纸，无法通过过滤分离，B正确； C．含硫单质的胶体可产生丁达尔效应，现象为观察到光亮“通路”，C正确； D．硫代硫酸钠与盐酸反应生成单质S、SO2、水和氯化钠，中硫元素（+2价）部分升为+4价（SO2），部分降为0价（S），仅硫元素化合价改变，D正确； 故选A。 5. 已知V元素有多种价态，下列关于含钒物质转化如图所示，下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ的离子方程式为： B. 实现Ⅱ的转化需要提供还原剂 C. 反应Ⅲ的转化中氧化剂与还原剂的微粒个数相等 D. 反应Ⅳ的转化中X发生还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，V2O5与OH-反应生成，离子方程式为：，A正确； B．反应Ⅱ中V2O5中的V为+5价，中的V为+5价，元素化合价未发生变化，不是氧化还原反应，无需还原剂，B错误； C．反应Ⅲ中，中V元素由+5 价降低为VO2+中+4价，得到1个电子，发生还原反应，为氧化剂；Zn由0价升高为+2 价，失去2个电子，发生氧化反应，Zn为还原剂，根据得失电子守恒，转化中n():n(Zn) =2:1，C错误； D．反应Ⅳ中，V2O5中V元素由+5价降低为VO2+中+4价，V元素的化合价降低，被还原，X为还原剂，X发生氧化反应，D错误； 故选A。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将金属钠加入盐酸中： B. 漂白粉水溶液与空气中反应： C. 工业上制备漂白粉： D. 溶液与过量溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属钠与盐酸反应时，直接与H+反应生成H2，正确离子方程式应为2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑，故A错误； B．漂白粉与CO2反应时生成碳酸钙沉淀和次氯酸，反应的离子方程式应为Ca2+ + 2ClO-+ CO2 + H2O =CaCO3↓ + 2HClO，故B错误； C．工业制备漂白粉使用石灰乳与氯气反应，反应的离子方程式为Cl2+Ca(OH)2=Ca2++ClO-+Cl-+H2O，故C错误； D．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2反应时，完全被OH-中和生成，Ca2+与结合为CaCO3沉淀，反应的离子方程式为Ca2+ + + OH-= CaCO3↓ + H2O，故D正确； 选D。 7. 已知与水能发生化合反应。下列实验装置能达到探究目的或操作正确的是 A．灯亮证明属于电解质 B．制氯气 C．称量固体 D．闻氯气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．闭合开关后灯泡发亮是因为与反应生成电解质，属于非电解质，A错误； B．在加热条件下，用浓盐酸和二氧化锰制取氯气，B正确； C．称量需放在烧杯中，C错误； D．闻气味时不能凑近，应用手扇动瓶口处使极少量的气体飘进鼻孔，D错误； 故选B。 8. 某小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. Y处导电能力几乎为0，说明硫酸钡不是电解质 B. 向澄清石灰水中通入二氧化碳至过量的过程的导电性与该图像类似 C. YZ段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离 D. XY段反应的离子方程式为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸钡难溶于水，但溶于水部分完全电离，属于电解质，A错误； B．澄清石灰水中能电离：，向澄清石灰水中缓慢通入气体至恰好反应，发生反应一：，生成物为沉淀和难电离的，继续通入气体至过量，发生反应二：，生成物中存在易电离的，总过程的导电性符合该图像，正确； C．段溶液的导电能力不断增强，是过量硫酸在溶液中电离导致的，C错误； D．段稀硫酸少量，反应的离子方程式为：，D错误； 故选B。 9. 某同学采用如图装置探究碳酸钠和碳酸氢钠受热分解情况，下列说法正确的是 A. A试管中应该放，B试管中放 B. 向A试管中固体加入少量水，可观察到固体溶解并伴随吸热现象 C. 若在A、B试管口均放置蘸有无水硫酸铜粉末的棉花，B管中棉花变色 D. 试管D中出现浑浊，试管C中没有明显现象 【答案】C 【解析】 【分析】的热稳定性强于。装置中A试管受热充分，应该放，B试管中应该放。受热分解方程式为。据此作答。 【详解】A．由分析可知，A试管中应该放，B试管中应该放，A错误； B．由分析可知，A试管中为，溶解时放热，B错误； C．由分析可知， 分解生成，与无水反应生成蓝色的，C正确； D．由装置图可知，试管B与C连通，B发生分解反应生成，能使C中的澄清石灰水出现浑浊；试管A与D连通，A中不发生分解反应，D中的澄清石灰水不出现浑浊，D错误； 故答案选C。 10. “价-类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型，氯元素的“价-类二维图”如图所示，a、b、c、d、e、f为含氯元素的物质，已知酸性：。下列说法错误的是 A. 将b通入溶液中能获得d B. a、b均能与铁反应，过量的铁与b加热反应生成 C. 的钠盐不能与洁厕灵(主要成分为)混合使用 D. 若为钾盐，实验室可用物质为原料制备 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，a为，为，为，为，e为氯酸盐，f为次氯酸盐，据此分析回答。 【详解】A．氯气通入溶液中，和水反应：，由于酸性：，故与反应，不与生成的反应，氯气通入溶液中仍能获得，A正确； B．铁与氯气加热反应，生成的产物为，与量无关，B错误； C．f的钠盐为次氯酸钠，次氯酸钠会与盐酸反应生成氯气，因此无法一起使用，C正确； D．e为，实验室可用为原料制备，化学方程式为：，D正确； 故选B。 11. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用洁净的玻璃棒蘸取新制氯水于干燥的pH试纸上 pH试纸变红，对照标准比色卡 新制氯水显酸性 B 对某未知溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 该溶液中的溶质一定为钠盐 C 向新制氯水中加入足量溶液 溶液颜色褪去并产生大量气泡 新制氯水中含有 D 向久置的粉末中加入过量稀硫酸 产生无色气体 全部变质为 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯水中含H+使pH试纸变红，但HClO的强氧化性会漂白试纸，导致无法准确测定pH，结论正确但操作不合理、现象不准确，故A错误； B．焰色试验显黄色只能说明含Na+，但溶质可能为钠盐或NaOH等，结论“一定为钠盐”过于绝对，故B错误； C．加入Na2CO3溶液，新制氯水颜色褪去并产生大量气泡为CO2气体，说明新制氯水参加反应且氯水中含H+（H+与碳酸根反应），结论正确，故C正确； D．久置Na2O2可能部分变质为Na2CO3、与稀硫酸反应产生二氧化碳，但未变质的Na2O2与酸反应会产生O2，无法确定是否全部变质，故D错误； 故答案为C。 12. 磷化氢在离子注入、CVD工序等方面发挥重要作用，可作为电子工业原料，具有还原性，在空气中能自燃。工业上用白磷制备磷化氢的流程如下。下列说法正确的是 A. 反应①中氧化剂与还原剂的质量之比为3：1 B. 该流程需在无氧环境中进行，且每一步反应均属于氧化还原反应 C. 红磷(P)与白磷互为同素异形体，与也互为同素异形体 D. 若流程中反应①、③生成的个数相同，则反应①、③转移的电子数之比为3：4 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①的化学方程式为，其中既作氧化剂又作还原剂，氧化剂与还原剂的质量之比为，A错误； B．在空气中能自燃，故该流程需在无氧环境中进行，反应②为复分解反应，不属于氧化还原反应，B错误； C．与均为化合物，不互为同素异形体，C错误； D．反应①中，反应③的化学方程式为，若流程中两次反应生成的个数相同，则两次反应转移的电子数之比为，D正确； 故选D。 13. 如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知、、的质量分别为、、，水的质量为。下列说法错误的是 A. 、中阴、阳离子数目之比均为，不属于碱性氧化物 B. 金属钠通常保存在石蜡油或煤油中，若有剩余的钠未用完可放回原瓶 C. ①②③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：①>③>② D. 将与小苏打的混合物置于真空容器中充分加热至完全反应，最终得到的固体物质有2种 【答案】C 【解析】 【详解】A．由和构成，由和构成，阴、阳离子数目之比均为，和盐酸反应除了生成盐和水，还生成了氧气，过氧化钠不属于碱性氧化物，A正确； B．钠能与空气中的氧气、水等反应，金属钠通常保存在石蜡油或煤油中，若实验结束未用完可放回原瓶，B正确； C．已知、、的质量分别为、、，则其物质的量均为0.1 mol，反应①为，溶质的质量分数为，②为，溶质的质量分数为，③为，溶质的质量分数为，,所以①②③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：③=②>①，C错误； D．过氧化钠与碳酸氢钠混合在密闭真空容器中充分加热，碳酸氢钠发生分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，二氧化碳消耗过氧化钠生成和氧气，水消耗过氧化钠生成和氧气，过氧化钠全部消耗完，固体物质为、，D正确； 故选C。 14. 已知：溶液遇产生黑色沉淀。实验小组研究与的反应，装置、步骤和现象如下： i．通入至澄清石灰水变浑浊后，点燃酒精灯。 ii．一段时间后，硬质玻璃管中有白色物质产生，管壁上有黑色物质出现。溶液未见明显变化。 iii．将硬质玻璃管中的白色物质溶于水，未见气泡产生；过滤，向滤液中加入过量溶液，产生白色沉淀；再次过滤，滤液能使紫色石蕊溶液变蓝；取白色沉淀加入盐酸，产生气体。 下列说法正确的是 A. 步骤i的目的只是证明澄清石灰水没有失效 B. 步骤ii中黑色物质为碳单质，硬质玻璃管内仅发生反应： C. 步骤iii中的现象说明白色物质中只有 D. 步骤iii产生的白色沉淀一定是 【答案】D 【解析】 【分析】i．通入CO2至澄清石灰水中，反应生成碳酸钙使石灰水变浑浊后，点燃酒精灯； ii．一段时间后，硬质玻璃管中有白色物质产生，管壁上有黑色物质出现，检验CO的试剂未见明显变化，说明实验中没有CO生成； iii．过氧化钠为淡黄色固体，将硬质玻璃管中的白色固体溶于水，未见气泡产生，证明固体中没有Na剩余，反应体系中只有碳元素、氧元素和钠元素，黑色固体为碳单质，钠单质与二氧化碳在加热条件下反应生成碳单质；过滤，向滤液中加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明钠与二氧化碳反应生成了Na2CO3，Na2CO3溶于水后与过量BaCl2反应生成碳酸钡沉淀；再次过滤，滤液呈碱性，说明白色物质中除了含有Na2CO3，还有Na2O，氧化钠和水生成氢氧化钠，所以在除去碳酸根之后的溶液仍呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝；取白色沉淀加入盐酸，碳酸钡与盐酸反应，生成氯化钡、水和CO2，由此分析回答。 【详解】A．通入至澄清石灰水变浑浊后，可以排除试管内原有氧气、水蒸气的干扰，A错误； B．由分析可知，黑色物质是碳单质，白色物质含有碳酸钠和氧化钠，硬质玻璃管内发生了氧化还原反应：和非氧化还原反应：，B错误； C．由分析可知，白色物质为和，C错误； D．由上面分析可知，步骤iii产生白色沉淀为，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 通过对物质进行分类，我们可以更好地认识某类物质的性质。依据所学知识，回答下列问题： 现有下列几种物质：①氧气；②Fe片；③酒精；④CaO粉末；⑤固体；⑥溶液；⑦稀盐酸；⑧熔融；⑨；⑩溶液。 （1）上述状态下能导电的是______(填序号，下同)；属于电解质的是______。 （2）通常为晶体，易溶于水。写出溶于水的电离方程式：______，在物质分类中属于______ (填字母)。 A．钠盐 B．含氧酸 C．酸式盐 D．氧化物 （3）⑩与⑥混合后，溶液恰好呈中性，发生反应的离子方程式为______。 （4）酸性溶液与会发生反应：(未配平)。 该反应中还原剂是______(填化学式)，发生______(填“氧化”或“还原”)反应；配平并用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目______。 【答案】（1） ①. ②⑥⑦⑧⑩ ②. ④⑤⑧ （2） ①. ②. AC （3） （4） ① ②. 还原 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①氧气是非金属单质，不导电，既不属于电解质也不属于非电解质； ②Fe片是金属单质，可导电，既不属于电解质也不属于非电解质； ③酒精是有机物，不导电，属于非电解质； ④CaO粉末是金属氧化物，固体时没有自由移动的离子，不导电，熔融下可电离出自由移动的离子，属于电解质； ⑤固体是盐，固体时没有自由移动的离子，不导电，熔融下可电离出自由移动的离子，属于电解质； ⑥溶液是混合物，有自由移动的离子，可导电，既不属于电解质也不属于非电解质； ⑦稀盐酸是混合物，有自由移动的离子，可导电，既不属于电解质也不属于非电解质； ⑧熔融中有可自由移动的离子，可导电，属于电解质； ⑨是非金属氧化物，不导电，属于非电解质； ⑩溶液是混合物，有自由移动的离子，可导电，既不属于电解质也不属于非电解质。 综上：能导电的物质有②⑥⑦⑧⑩；属于电解质的是④⑤⑧。 【小问2详解】 溶于水的电离方程式。 A．是含有Na+的盐，属于钠盐，A正确； B．是盐不是酸，故不属于含氧酸，B错误； C．硫酸是二元强酸，在水溶液中能电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，是硫酸的酸式盐，C正确； D．中含有四种元素，不属于氧化物，D错误； 故选AC。 【小问3详解】 ⑩与⑥混合后，溶液恰好呈中性，则与按物质的量之比反应，发生反应的离子方程式为。 【小问4详解】 ①酸性溶液与反应时，中氧元素化合价上升，作还原剂，将还原，故发生还原反应；用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：。 16. 离子反应广泛应用于化学研究、工业生产、医疗诊断、食品检验、环境保护等领域。回答下列问题： （1）小组同学在食品抽样检测活动中发现溶液的酸碱性规律：酸溶液都呈酸性，碱溶液都呈碱性，盐溶液中溶液、溶液都呈中性，但溶液呈碱性。对溶液呈碱性的原因产生分歧： 猜想一：溶液自身呈碱性； 猜想二：溶液中混有。 设计实验来探究：在以上溶液中加入足量的______(填化学式)溶液，充分反应过滤，检测到滤液呈中性，则______(填“猜想一”或“猜想二”)成立。 （2）某化工厂排出的废液中含有、、三种金属阳离子，欲用分别含、、三种不同的阴离子的物质将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。加入阴离子的正确先后顺序是______。 某固体混合物中只可能含有下列离子中的几种：、、、、、、、，将该混合物溶于水后得到无色澄清溶液，现取三份各该溶液分别进行如下实验(已知：)。 实验a：在第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成； 实验b：在第二份溶液中加入足量的溶液并加热，收集到气体。 实验c：在第三份溶液中加入足量的溶液后有沉淀生成，经干燥处理后称量其质量为，在该沉淀中加入足量的盐酸，过滤、洗涤、干燥后固体质量为。 （3）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有______(填“是”或“否”)。 （4）由第二份进行的实验可知混合物中应含有______(填离子符号)。 （5）①由第三份进行的实验可知6.27g沉淀的成分为______(写化学式)。 ②请写出检验洗涤后的沉淀是否洗净的方法：______。 ③固体混合物中所含的硫、碳元素的质量之比为______。 【答案】（1） ① ②. 猜想一 （2）、、 （3）否 （4） （5） ①. ， ②. 取适量最后一次洗涤液，滴加适量稀硝酸无变化，再加入溶液，若不变浑浊，则说明已洗净(合理即可) ③. 4：3 【解析】 【分析】将该混合物溶于水后得到无色澄清溶液，则溶液中没有亚铁离子；实验a：在第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，可能含有的阴离子有、、中的一种或多种，不确定一定含氯离子；实验b：在第二份溶液中加入足量的溶液并加热，收集到气体，则生成0.85g氨气为0.05mol。实验c：在第三份溶液中加入足量的溶液后有沉淀生成，经干燥处理后称量其质量为，在该沉淀中加入足量的盐酸，过滤、洗涤、干燥后固体质量为，剩余2.33g沉淀为硫酸钡沉淀（为0.01mol），6.27g沉淀中含6.27g-2.33g=3.94g碳酸钡沉淀（为0.02mol）；说明溶液中存在碳酸根离子、硫酸根离子，结合离子共存，则不存在镁离子、钡离子，由溶液电中性可知，溶液一定含有钾离子，而不确定是否含氯离子； 【小问1详解】 已知条件中仅提供溶液和溶液为中性，因此溶液中加入足量的溶液除去，滤液仍呈中性，说明的存在使溶液显碱性，猜想一成立； 【小问2详解】 碳酸根离子和三种阳离子均会生成沉淀，氢氧根离子会和银离子、铜离子生成沉淀，氯离子只和银离子生成沉淀，故则应该首先加入除去，其次除去，否则加入，会使、同时除去，所以第二步加入除去，第三步加入除去；故加入阴离子的正确先后顺序是、、。 【小问3详解】 第一份加入溶液有沉淀产生：可能含有的阴离子有、、中的一种或多种，故答案为否； 【小问4详解】 已知：，故第二份进行的实验现象说明溶液中含有； 【小问5详解】 ①可溶于盐酸，不溶于盐酸，结合实验c可知沉淀一定是和； ②沉淀中残留的氯离子会和银离子生成不溶于酸的氯化银沉淀，故检验洗涤后的沉淀是否洗净的方法为：取适量最后一次洗涤液，滴加适量稀硝酸无变化，再加入溶液，若不变浑浊，则说明已洗净(合理即可)； ③加入盐酸后剩余固体为，则溶液中，固体中的质量为，溶液中，则固体混合物中。 17. 钠的化合物在生产、生活中具有广泛应用。回答下列问题： （1）一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列部分现象，这些现象出现的先后顺序是______(填序号)，最终所得物质的俗称为______。 ①变成白色晶体 ②失去金属光泽变暗 ③固体表面变潮湿 ④变成白色粉末 ⑤变成淡黄色 （2）某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应： 用离子方程式解释使酚酞溶液变红的原因：______，依据实验现象推测红色褪去的原因是______。 （3）侯氏制碱法提高了食盐的转化率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，将制碱技术发展到了一个新的水平，赢得国际化工界的高度评价。如图是侯氏制碱法的基本工艺流程图： 已知： a．受热易分解成和另一种气体； b．常温下在水中的溶解度(与水的体积比)约为，溶解度(与水的体积比)约为1：1. ①写出向饱和食盐水中通入两种气体后发生反应的化学方程式：______，应先通入______(填“”或“”)。 ②在实验室模仿侯德榜制备纯碱，正确的装置连接顺序是：a______fg(按气流方向，用小写字母表示)，使用雾化装置的优点是______。 A． B． C． D． ③若某混合物由、组成，下列实验方案中不能准确测定其中质量分数的是______(填字母)。 a．取与足量溶液充分反应，过滤，洗涤，烘干得固体 b．取与足量盐酸充分反应，加热，蒸干，灼烧得固体 c．取充分加热，减重 d．取与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体被足量碱石灰吸收，增重 【答案】（1） ①. ②③①④ ②. 纯碱或苏打 （2） ①. ②. 反应产生了，有强氧化性，将红色物质氧化漂白(合理即可) （3） ①. ②. ③. debc ④. 增大氨盐水与接触面积，充分反应(合理即可) ⑤. d 【解析】 【小问1详解】 钠长时间置于空气中先生成，表现为Na表面失去金属光泽变暗。与水反应生成NaOH，NaOH易吸水潮解，体现为固体表面变潮湿。NaOH和、反应生成白色固体，之后脱水生成粉末状的。先后出现的现象是②③①④。俗称纯碱或苏打。 【小问2详解】 反应过程中出现气泡，酚酞变红，说明反应过程中生成和，反应离子方程式为；向红色褪去后的溶液中加入观察到有气泡生成，说明溶液中含有。有强氧化性，能使酚酞褪色。 【小问3详解】 由流程图可知，饱和氯化钠溶液、和生成固体1，固体1经煅烧生成纯碱（），说明固体1为，则循环物质X为。结合反应物和产物信息可以推测化学方程式为，因此母液是溶液。结合已知条件可知，循环物质Y是。据此分析； ①饱和食盐水中反应的化学方程式见上述分析；根据已知条件，极易溶于水使溶液呈碱性，先通入有助于吸收，提高反应产率； ②A装置利用稀盐酸和制备的中含有HCl气体，应该先通入饱和溶液纯化，避免影响后续反应。之后将通入B装置与饱和氨盐水反应。最后利用浓硫酸吸收反应尾气。综上管路连接顺序为adebcfg；雾化装置可增大氨盐水与的接触面积，充分反应； ③a．样品与反应生成的产物是，根据的质量可以计算出样品中的质量，则样品中的质量分数，a不符合题意； b．样品与稀盐酸反应生成的产物是NaCl。假设的质量分数为x，结合和与稀盐酸反应方程式可以算出反应生成的NaCl质量，据此可以解出x的值，b不符合题意； c．结合分解方程式可知，样品加热后减重的质量是反应过程中生成的和的质量，两者物质的量之比是1:1，据此可以算出，则 d．样品和稀硫酸反应生成的气体中包含从溶液中蒸发的水蒸气，无法据此定量反应中生成的气体量，d符合题意。故答案选d。 18. 二氧化氯()是一种优良的消毒剂，熔点为，沸点为，浓度过高时易发生分解，甚至爆炸，若用空气、二氧化碳、氮气等气体稀释，则爆炸性降低。某实验小组设计实验用干燥的氯气与亚氯酸钠固体制备二氧化氯，装置如图： 回答下列问题： （1）仪器a的名称为______；实验开始前，组装仪器后应进行的操作是______。 （2）补充完整装置中发生反应的化学方程式______：______=____________，分别利用和制取等量，消耗的质量之比为______。 （3）装置B、C中盛放的试剂分别为______、______。 （4）装置D中通入干燥空气的作用是______。 （5）某同学在实验室中探究与的反应： 将适量稀释后的通入如图装置中充分反应，得到无色澄清溶液。取少量I中反应后溶液于试管中，加入盐酸酸化的溶液，振荡，出现白色沉淀。请写出装置I中反应的离子方程式：______。 （6）自来水厂用碘量法检测水中的浓度，其实验操作如下：取的水样，酸化，加入足量的碘化钾反应，再用密度为、溶质质量分数为的溶液和生成的碘单质反应[反应式为、(均未配平)]，恰好完全反应时用去溶液，测得该水样中的的含量为______(用含、、、的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 检查装置的气密性(合理即可) （2） ①. ②. 4：5 （3） ①. 饱和食盐水(或饱和氯化钠溶液) ②. 浓硫酸 （4）稀释降低的浓度，减少其爆炸的可能性(合理即可) （5） （6） 【解析】 【分析】A中高锰酸钾和浓盐酸反应制取，因为浓盐酸具有挥发性，生成的中含有、水蒸气，B中饱和食盐水除去，C中浓硫酸干燥，D中、反应生成，D中反应方程式为；氯气有毒，装置为尾气吸收装置，据此分析解答。 【小问1详解】 由图可知，仪器为分液漏斗；该反应由气体生成及参与反应，则实验开始前，组装仪器后应进行的操作是检查装置的气密性； 【小问2详解】 高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气、氯化锰、氯化钾和水，反应的化学方程式为：；二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为：，根据关系式：、可知若制备等量，消耗的质量之比为； 【小问3详解】 由分析可知，装置B、C中盛放的试剂分别为饱和食盐水(或饱和氯化钠溶液)、浓硫酸； 【小问4详解】 由题意可知，二氧化氯极易爆炸分解，若用空气、二氧化碳、氮气等惰性气体稀释时，爆炸性则降低，则向装置中通入干燥空气能稀释降低二氧化氯的浓度，减少其爆炸的可能性； 【小问5详解】 少量I中反应后溶液于试管中，加入盐酸酸化的溶液，振荡，出现白色沉淀，说明硫化氢被氧化生成硫酸根，离子方程式为：； 【小问6详解】 先利用氧化还原反应规律配平，再根据配平后的关系式，溶液中，的水样中的质量为，的浓度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $