精品解析：天津市和平区第五十五中学2025-2026学年高三上学期第一次月考化学试卷

天津市和平区第五十五中学2025-2026学年高三上学期第一次月考 化学试卷 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 K：39 Fe：56 Cu：64 一、单选题：（每题3分，共计36分） 1. 关于天津博物馆典藏文物的相关化学知识，判断错误的是 A. 太保鼎(西周)的材质是青铜，青铜属于合金 B. 《雪景寒林图》(北宋)的材质是绢(蚕丝织品)，绢属于天然高分子制品 C. 白釉龙柄联腹传瓶(隋)，其材质是陶瓷，陶瓷属于无机非金属材料 D. 乾隆款珐琅彩芍药雉鸡图玉壶春瓶(清)，其珐琅彩由矿物颜料经高温烧制而成，该颜料属于有机化合物 2. 下列化学用语表述错误的是 A. NaOH的电子式： B. 异丙基的结构简式： C. NaCl溶液中的水合离子： D. 分子中键的形成： 3. 中医药学是中国传统文化的瑰宝。-山道年是一种蒿类植物提取物，有驱虫功能，其结构如图所示。下列关于该分子的说法错误的是 A. 分子式为 B. 手性碳原子数目为4 C. 杂化的碳原子数目为6 D. -山道年分子可与发生反应 4. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 用氢氟酸刻蚀玻璃： B. 用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板： C. 用硫代硫酸钠溶液脱氯： D. 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙： 5. 超氧化钾可用作潜水或航天装置的吸收剂和供氧剂，反应为，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中键的数目为2NA B. 晶体中离子的数目为3 NA C. 等物质的量的和所含氧原子数均为2 NA D. 该反应中每转移1 mol电子生成的数目为1.5 NA 6. 下列实验操作正确的是 A.用NaOH溶液吸收 B.浓硫酸的稀释 C.洗去乙酸乙酯中少量的乙醇 D.溶解固体 A. A B. B C. C D. D 7. 实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. “反应1”中，每消耗，在下得到 B. “反应2”中，每生成0.1molNO，转移电子数为 C. 在密闭容器中进行“反应3”，充分反应后体系中有个 D. “反应4”中，为使完全转化成，至少需要个 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 使酚酞变红色的溶液中： B. 澄清透明的溶液中： C. 溶液中： D. 水电离的溶液中： 9. 根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失 原溶液中一定有 B 向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，沉淀消失 原溶液中一定有Ba2＋ C 向某溶液中加入氢氧化钠溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 原溶液中一定无 D 向某黄色溶液中加入淀粉-KI溶液，溶液呈蓝色 溶液中可能含Br2 A. A B. B C. C D. D 10. 离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A. 中均有非极性共价键 B. ①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C. 中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同 11. 设计实验探究Cr（II）、Cr（III）、Cr（VI）的性质，实验步骤及观察到的现象如下。 已知：①溶液中存在平衡：。 ②易被空气中的氧气氧化。 下列说法正确的是 A. 反应①“m溶液”是KOH溶液 B. 反应②为： C. 反应③的还原剂是锌，还原产物是 D. 反应④如图操作，制取 12. 下图为氮、硫及其部分化合物的价类二维图，下列说法不正确的是 A. h和b一定条件下都可与金属单质化合 B. k→j转化的产物可能同时有和 C. g→i→j→k的转化可用于工业合成硝酸 D. a发生反应得到1molb，一定转移2mol电子 二、填空题：（共4道题，共计64分） 13. I、阅读下面一段材料并回答问题。 高铁酸钾使用说明书 【化学式】 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化1 L水投放即可达到卫生标准…… （1）工业制备需要在碱性环境下进行，现提供反应体系中7种物质，、请写出制备的化学反应方程式_______。 （2）将与水反应的化学方程式补充完整并配平：_______。 __________________（胶体）＋______+______KOH 该反应消耗1个时，转移的电子数为_______个。 （3）消毒净化198 L水，按照卫生标准投入，则与水充分反应后产生的KOH质量为_______g。 II. （4）已知在水溶液中存在解离反应：，试判断属于_______元酸。一定条件下，向溶液中滴加碱性溶液，生成纳米铁粉、和，写出该反应的离子方程式：_______。 （5）次磷酸的一种制备方法如下： 其中是_______（填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”）。 （6）是火柴工业用作制造火柴头的原料之一。已知反应：。用“双线桥”标明该反应中电子转移的方向和数目_______。 14. I、欲用胆矾（）配制的溶液。根据题意填空： （1）如图所示仪器，配制上述溶液肯定不需用到的是_______（填字母），配制上述溶液还需要的玻璃仪器有_______（填仪器名称）。 （2）配制该溶液应选用_______mL容量瓶，使用容量瓶之前必须进行_______。 （3）配制该溶液应用托盘天平称取_______g胆矾。 （4）使用容量瓶配制溶液时，操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是_______（填序号）。 ①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②向容量瓶中转移溶液时不慎将液滴洒在容量瓶外 ③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线 ⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 II.草酸样品含量测定：准确称取0.5 g草酸样品配制成100.00 mL溶液，待用。 （5）在锥形瓶中加入25.00 mL草酸样品溶液，移取事先配制好的的酸性溶液于_______（填仪器名称）用于滴定实验，当溶液恰好完全褪色达到滴定终点时共消耗酸性溶液20.00 mL（假设其他杂质都不反应）。根据以上数据计算样品中草酸的质量分数为_______。 （6）误差分析：配制酸性溶液定容时俯视刻度线，则所测样品中草酸的含量_______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 15. 二氧化氯（）是一种黄绿色气体，沸点为，不稳定，在混合气体中的体积分数大于就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。易溶于水但不与水反应，其水溶液在温度过高时有可能爆炸。某小组按照如图实验装置制备并验证其某些性质。回答下列问题： （1）实验时A装置需要控制温度为，则A装置加热方式是_______，该加热方式的优点是_______。 （2）通入氮气的主要作用有两个，一是可以起到搅拌作用，二是_______。 （3）B装置的作用是_______，C装置用来吸收，则C中液体宜选用_______（填序号）。 ①热水 ②冰水 ③饱和食盐水 （4）D装置中与NaOH溶液反应可生成等物质的量的两种钠盐，其中一种为，D装置中生成这两种钠盐的化学方程式为：_______。 （5）饱和溶液在温度低于时析出晶体，在温度高于时析出晶体。请补充从溶液中制得晶体的操作步骤：a._______；b._______；c.洗涤；d.干燥。 16. 化合物F是治疗实体瘤的潜在药物。F的一条合成路线如下(略去部分试剂和条件)： 已知： 回答下列问题： （1）A的官能团名称是_______、_______。 （2）B的结构简式是_______。 （3）E生成F反应类型是_______。 （4）F所有的碳原子_______共面(填“可能”或“不可能”)。 （5）B在生成C的同时，有副产物G生成。已知G是C的同分异构体，且与C的官能团相同。G的结构简式是_______、_______(考虑立体异构)。 （6）C与生成E同时，有少量产物I生成，此时中间体H的结构简式是_______。 （7）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以和为原料合成的路线_______(无机试剂和溶剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市和平区第五十五中学2025-2026学年高三上学期第一次月考 化学试卷 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 K：39 Fe：56 Cu：64 一、单选题：（每题3分，共计36分） 1. 关于天津博物馆典藏文物的相关化学知识，判断错误的是 A. 太保鼎(西周)的材质是青铜，青铜属于合金 B. 《雪景寒林图》(北宋)的材质是绢(蚕丝织品)，绢属于天然高分子制品 C. 白釉龙柄联腹传瓶(隋)，其材质是陶瓷，陶瓷属于无机非金属材料 D. 乾隆款珐琅彩芍药雉鸡图玉壶春瓶(清)，其珐琅彩由矿物颜料经高温烧制而成，该颜料属于有机化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．青铜铜锡合金，属于合金，A正确； B．绢(蚕丝织品)属于蛋白质，绢属于天然有机高分子，B正确； C．陶瓷是硅酸盐产品，属于无机非金属材料，C正确； D．珐琅彩由矿物颜料经高温烧制而成，属于无机化合物，D错误； 故选D。 2. 下列化学用语表述错误的是 A. NaOH的电子式： B. 异丙基的结构简式： C. NaCl溶液中的水合离子： D. 分子中键的形成： 【答案】C 【解析】 【详解】A．为离子化合物，由阴阳离子构成，氢氧根离子中氧原子与氢原子以共价键结合，氧原子满足8电子稳定结构，电子式为，A正确； B．异丙基是丙烷分子中中间碳原子上的一个氢原子被取代后的基团，结构简式为，图示符合异丙基结构，B正确； C．溶液中，带正电吸引水分子中带负电的氧原子，带负电吸引水分子中带正电的氢原子，图示中水分子取向反了，C不正确； D．分子中，氯原子未成对电子位于轨道，σ键由两个氯原子的轨道“头碰头”重叠形成，图示正确，D正确； 故答案选C。 3. 中医药学是中国传统文化的瑰宝。-山道年是一种蒿类植物提取物，有驱虫功能，其结构如图所示。下列关于该分子的说法错误的是 A. 分子式为 B. 手性碳原子数目为4 C. 杂化的碳原子数目为6 D -山道年分子可与发生反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构可知，分子中含15个C、18个H、3个O，分子式为C15H18O3，A正确； B．手性碳原子需连有4个不同基团，该分子中共有4个手性碳，位置为：，B正确； C．sp2杂化的碳原子为形成双键的C（C=C或C=O），分子中含2个C=C（4个C）、2个C=O（各1个C），共6个sp2杂化碳，C正确； D．该有机物中含有2个碳碳双键和1个羰基，可以和H2发生加成反应，则-山道年分子可与发生反应，D错误； 故选D。 4. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 用氢氟酸刻蚀玻璃： B. 用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板： C. 用硫代硫酸钠溶液脱氯： D. 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙： 【答案】D 【解析】 【详解】A．玻璃的主要成分为SiO2，用氢氟酸刻蚀玻璃时，SiO2和氢氟酸反应生成SiF4气体和水，反应的方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，A错误； B．Fe3+可以将Cu氧化成Cu2+，三氯化铁刻蚀铜电路板时反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B错误； C．氯气具有强氧化性，可以氧化硫代硫酸根成硫酸根，氯气被还原为氯离子，反应的离子方程式为S2O+4Cl2+5H2O=2SO+8Cl-+10H+，C错误； D．碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，可以用碳酸钠溶液浸泡水垢使硫酸钙转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙，反应的离子方程式为，D正确； 故答案选D。 5. 超氧化钾可用作潜水或航天装置的吸收剂和供氧剂，反应为，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中键的数目为2NA B. 晶体中离子的数目为3 NA C. 等物质的量的和所含氧原子数均为2 NA D. 该反应中每转移1 mol电子生成的数目为1.5 NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．CO2的结构式为O=C=O，每个双键含1个σ键和1个π键，则1mol CO2含2mol σ键，44g CO2的物质的量为=1mol，σ键数目为2NA，A正确； B．KO2由K+和构成，1mol KO2含1mol K+和1mol ，总离子数为2NA，B错误； C．CO2和O2均一个分子中含两个氧原子，等物质的量的CO2和O2所含氧原子数相同，由于题目未明确CO2和O2均为1mol，所含氧原子数不一定均为2NA，C错误； D．O2为该反应的氧化产物，它是氧元素化合价由价升至0价过程中得到的产物，故每生成3mol O2转移3mol电子，即每转移1mol电子生成1mol O2，数目为NA，D错误； 故选A。 6. 下列实验操作正确的是 A.用NaOH溶液吸收 B.浓硫酸的稀释 C.洗去乙酸乙酯中少量的乙醇 D.溶解固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．用溶液可以吸收，但锥形瓶口不能堵塞，A错误； B．浓硫酸稀释时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中并搅拌，若将水倒入浓硫酸，因浓硫酸密度大、稀释放热，会导致酸液飞溅，B错误； C．乙酸乙酯不溶于饱和氯化钠溶液，而乙醇可溶于饱和氯化钠溶液，通过分液的方法可洗去乙酸乙酯中少量的乙醇，C正确； D．溶解固体应在烧杯中完成，量筒用于量取液体，不能用于溶解，D错误； 故选C。 7. 实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. “反应1”中，每消耗，在下得到 B. “反应2”中，每生成0.1molNO，转移电子数为 C. 在密闭容器中进行“反应3”，充分反应后体系中有个 D. “反应4”中，为使完全转化成，至少需要个 【答案】B 【解析】 【分析】反应1为实验室制备氨气的反应，方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，反应2是氨气的催化氧化，方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，反应3为一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，方程式为：2NO+O₂=2NO₂ ，反应4为二氧化氮，氧气和水反应生成硝酸，4NO2+2H2O+O2=4HNO3‌，以此解题。 【详解】A．根据分析可知，每消耗，生成0.1mol氨气，但是由于不是标准状况，则气体不是2.24L，A错误； B．根据分析可知，反应2方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，该反应转移20e-，则每生成0.1molNO，转移电子数为，B正确； C．根据反应3，充分反应后生成个，但是体系中存在2NO2⇌N2O4，则最终二氧化氮数目小于，C错误； D．根据反应4可知，为使完全转化成，至少需要个O2，D错误； 故选B。 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 使酚酞变红色的溶液中： B. 澄清透明的溶液中： C. 溶液中： D. 水电离的的溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．使酚酞变红的溶液呈碱性，会与反应生成氢氧化铝沉淀，无法大量共存，A不符合题意； B．存在于碱性溶液，在碱性溶液中生成Fe(OH)3沉淀无法大量共存，B不符合题意； C．溶液为中性，之间不反应，能大量共存，C符合题意； D．水电离的的溶液可能为酸溶液或碱溶液，在两种条件下均无法存在，D不符合题意； 故选C。 9. 根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失 原溶液中一定有 B 向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，沉淀消失 原溶液中一定有Ba2＋ C 向某溶液中加入氢氧化钠溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 原溶液中一定无 D 向某黄色溶液中加入淀粉-KI溶液，溶液呈蓝色 溶液中可能含Br2 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．能和氯化钡溶液反应生成白色不溶于盐酸的沉淀的可能是Ag+或SO，所以原溶液中不一定含有硫酸根离子，故A错误； B．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，沉淀消失，存在的阳离子可能是Ba2+或Ca2+等，所以原溶液中不一定含有钡离子，故B错误； C．氨气极易溶于水，稀溶液中，铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，不加热，一水合氨不能分解，没有氨气逸出，故不能说明原溶液中是否含有NH，故C错误； D．向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液，溶液呈蓝色，该黄色溶液中可是碘水；也可能是该溶液有氧化性，其把碘离子氧化成碘，则该溶液中可能含有溴，也可能含有铁离子，故D正确； 故选D。 10. 离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A. 中均有非极性共价键 B. ①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C. 中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键而不含非极性键，A错误； B．①中水的化合价不发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B错误； C．Na2O2由Na+和组成．阴、阳离子个数之比为1∶2，CaH2由Ca2+和H-组成，阴、阳离子个数之比为2∶1，C正确； D．①中每生成1个氧气分子转移2个电子，②中每生成1个氢气分子转移1个电子，转移电子数相同时，生成氧气和氢气的物质的量之比为1∶2，D错误； 故选C。 11. 设计实验探究Cr（II）、Cr（III）、Cr（VI）的性质，实验步骤及观察到的现象如下。 已知：①溶液中存在平衡：。 ②易被空气中的氧气氧化。 下列说法正确的是 A. 反应①“m溶液”是KOH溶液 B. 反应②为： C. 反应③的还原剂是锌，还原产物是 D. 反应④如图操作，制取 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①中（黄色）转化为（橙色），需平衡右移，应加入酸性溶液，KOH溶液为碱性，会使平衡左移，A错误； B．反应②中与浓盐酸反应生成，被氧化为，离子方程式为，配平正确，B正确； C．反应③中离子方程式为：，Zn为还原剂，则是氧化产物，C错误； D．易被氧气氧化，Cr2+需隔绝空气，图中操作未隔绝空气，Cr2+会被氧化，无法制取目标物质，D错误； 故选B。 12. 下图为氮、硫及其部分化合物的价类二维图，下列说法不正确的是 A. h和b一定条件下都可与金属单质化合 B. k→j转化的产物可能同时有和 C. g→i→j→k的转化可用于工业合成硝酸 D. a发生反应得到1molb，一定转移2mol电子 【答案】D 【解析】 【分析】由氮、硫的价类二维图可知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4，f为硫酸盐，g为NH3，h为N2，i为NO，j为NO2，k为HNO3，l为铵盐； 【详解】A．h为氮气，b为硫单质，S可与Fe、Cu等金属化合生成硫化物，N2在一定条件下可与Mg反应生成Mg3N2，A正确； B．k若为浓硝酸，可发生分解反应4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O，产物有O2、H2O和NO2，B正确； C．工业合成硝酸的流程为NH3与氧气反应生成NO，NO与氧气反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，C正确； D．H2S发生反应得到S，可能发生反应，根据方程式可知，生成1molS转移电子，D错误； 故选D。 二、填空题：（共4道题，共计64分） 13. I、阅读下面一段材料并回答问题。 高铁酸钾使用说明书 【化学式】 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化1 L水投放即可达到卫生标准…… （1）工业制备需要在碱性环境下进行，现提供反应体系中7种物质，、请写出制备的化学反应方程式_______。 （2）将与水反应的化学方程式补充完整并配平：_______。 __________________（胶体）＋______+______KOH 该反应消耗1个时，转移的电子数为_______个。 （3）消毒净化198 L水，按照卫生标准投入，则与水充分反应后产生KOH质量为_______g。 II. （4）已知在水溶液中存在解离反应：，试判断属于_______元酸。一定条件下，向溶液中滴加碱性溶液，生成纳米铁粉、和，写出该反应的离子方程式：_______。 （5）次磷酸的一种制备方法如下： 其中是_______（填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”）。 （6）是火柴工业用作制造火柴头的原料之一。已知反应：。用“双线桥”标明该反应中电子转移的方向和数目_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. 3 （3） （4） ①. 一 ②. （5）正盐 （6） 【解析】 【分析】与过量的浓在加热的条件下反应生成，与硫酸反应得到，分解生成和。 【小问1详解】 根据题目信息，工业制备需要在碱性环境中进行，结合电荷守恒和原子守恒可得化学方程式为。 【小问2详解】 根据方程式中已有物质分析，元素的化合价由+6价降为+3价，除元素外无升高的元素，故分析应该有生成，结合电荷守恒和原子守恒配平化学方程式为；由方程式可知，反应转移12 mol电子， 则消耗1个 转移电子数为个。 【小问3详解】 根据材料得出净化198 L水需要投放的质量为，，由方程式得出关系式，则，。 【小问4详解】 根据解离反应可知该反应中仅能解离出1个，且其解离平衡常数，数值较小，表明其在水中部分电离，因此属于一元弱酸；根据提供的反应物和产物，结合电荷守恒和原子守恒，可得离子方程式为。 【小问5详解】 由图可知，次磷酸钠和氢氧化钠不反应，次磷酸的化学式为，从其结构和性质来看，它是一种一元弱酸，这意味着在分子中，只能够电离出一个，当与足量的反应时，只能发生这样的反应， 在中，虽然含有离子，其中包含两个氢原子，但由于是一元酸，这两个氢原子并不能电离出氢离子，它们是酸根离子结构的一部分，因此属于正盐。 【小问6详解】 反应前后，元素的化合价由+6价降低到+3价，每个原子得到3个电子，1个分子中含2个Cr原子，共得到6个电子，被还原，转化为的过程中化合价由-1价升高到0价，生成3个失去6个电子，被氧化，电子转移的方向和数目表示为。 14. I、欲用胆矾（）配制的溶液。根据题意填空： （1）如图所示仪器，配制上述溶液肯定不需用到的是_______（填字母），配制上述溶液还需要的玻璃仪器有_______（填仪器名称）。 （2）配制该溶液应选用_______mL容量瓶，使用容量瓶之前必须进行_______。 （3）配制该溶液应用托盘天平称取_______g胆矾。 （4）使用容量瓶配制溶液时，操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是_______（填序号）。 ①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②向容量瓶中转移溶液时不慎将液滴洒在容量瓶外 ③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线 ⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 II.草酸样品含量测定：准确称取0.5 g草酸样品配制成100.00 mL溶液，待用。 （5）在锥形瓶中加入25.00 mL草酸样品溶液，移取事先配制好的的酸性溶液于_______（填仪器名称）用于滴定实验，当溶液恰好完全褪色达到滴定终点时共消耗酸性溶液20.00 mL（假设其他杂质都不反应）。根据以上数据计算样品中草酸的质量分数为_______。 （6）误差分析：配制酸性溶液定容时俯视刻度线，则所测样品中草酸的含量_______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 【答案】（1） ①. B ②. 烧杯、玻璃棒 （2） ①. 500 ②. 检查是否漏液 （3）12.5 （4）①②③⑤⑥ （5） ①. 酸式滴定管 ②. 36% （6）偏低 【解析】 【分析】I是配制一定物质量浓度的硫酸铜溶液所需的仪器以及操作步骤； II是利用氧化还原滴定法来测定草酸含量的实验。 【小问1详解】 配制溶液时，需要用到的玻璃仪器为：玻璃棒、容量瓶、烧杯、胶头滴管、量筒，所以不需要用到分液漏斗，题目中还缺少的玻璃仪器为：玻璃棒、烧杯； 【小问2详解】 配制的溶液，需要用500 mL容量瓶，使用容量瓶之前必须进行检查是否漏液； 【小问3详解】 配制溶液需要用到500 mL容量瓶，浓度为0.1 mol/L，可以算出需要固体的物质的量为，那么需要固体的质量为； 【小问4详解】 溶液浓度，若浓度偏低，有两种情况一是物质的量偏低，二是溶剂的体积增加；①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，这样会导致溶质的量变小，那么浓度偏低； ②向容量瓶中转移溶液时不慎将液滴洒在容量瓶外，洒出的溶液会带出一部分溶质，导致浓度偏低； ③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，烧杯、玻璃棒上面会附着一部分溶质，导致浓度偏低； ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，对浓度无影响； ⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线，这样会导致量的溶剂偏高，浓度偏低； ⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，这样会导致量的溶剂偏多，浓度偏低； 故选①②③⑤⑥。 【小问5详解】 滴定实验中，需要将高锰酸钾溶液移至酸式滴定管，根据以上数据消耗高锰酸钾的体积为20 mL，浓度为，物质的量为，反应的离子方程式为，可以算出草酸的物质的量为，那么100 mL溶液中草酸的物质的量为，那么草酸的质量为0.18 g，那么样品中草酸的质量分数为； 【小问6详解】 配制酸性高锰酸钾溶液定容时俯视读数，导致所配酸性高锰酸钾溶液浓度偏高，消耗溶液体积减小，所测样品中草酸含量偏低； 15. 二氧化氯（）是一种黄绿色气体，沸点为，不稳定，在混合气体中的体积分数大于就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。易溶于水但不与水反应，其水溶液在温度过高时有可能爆炸。某小组按照如图实验装置制备并验证其某些性质。回答下列问题： （1）实验时A装置需要控制温度为，则A装置加热的方式是_______，该加热方式的优点是_______。 （2）通入氮气的主要作用有两个，一是可以起到搅拌作用，二是_______。 （3）B装置的作用是_______，C装置用来吸收，则C中液体宜选用_______（填序号）。 ①热水 ②冰水 ③饱和食盐水 （4）D装置中与NaOH溶液反应可生成等物质的量的两种钠盐，其中一种为，D装置中生成这两种钠盐的化学方程式为：_______。 （5）饱和溶液在温度低于时析出晶体，在温度高于时析出晶体。请补充从溶液中制得晶体的操作步骤：a._______；b._______；c.洗涤；d.干燥。 【答案】（1） ① 水浴加热 ②. 受热均匀，易控制反应温度 （2）降低二氧化氯浓度，防止爆炸 （3） ①. 安全瓶，防止倒吸 ②. ② （4）2ClO2+2NaOH=NaClO2+ NaClO3+H2O （5） ①. 蒸发结晶 ②. 趁热过滤 【解析】 【分析】A装置制备二氧化氯，通入氮气一是可以起到搅拌作用，二是稀释二氧化氯，防止因浓度过高而发生爆炸，B装置为安全瓶，C用于吸收二氧化氯，为避免温度过高，可以用冷水，D装置观察氮气通入速率，防止装置中二氧化氯浓度过高，同时可以吸收尾气，防止污染，据此回答。 【小问1详解】 A装置需要控制温度为，则A装置加热的方式是水浴加热，其优点是受热均匀，易控制反应温度； 【小问2详解】 通入氮气的主要作用有两个，一是可以起到搅拌作用，二是稀释二氧化氯，防止因浓度过高而发生爆炸； 【小问3详解】 B装置的作用是安全瓶，防止倒吸，C装置用来吸收二氧化氯，为防止温度过高发生爆炸，则C中液体宜选用冰水； 【小问4详解】 D装置中与NaOH溶液反应可生成等物质的量的两种钠盐，其中一种为，Cl由+4价降到+3价，由电荷守恒可知，另外一种盐中Cl化合价升到+5价，为NaClO3，故方程式为2ClO2+2NaOH=NaClO2+ NaClO3+H2O 【小问5详解】 饱和溶液在温度低于时析出晶体，在温度高于时析出晶体。现在想从溶液中制得晶体故操作步骤为蒸发结晶，趁热过滤，再洗涤、干燥，温度不能低于。 16. 化合物F是治疗实体瘤的潜在药物。F的一条合成路线如下(略去部分试剂和条件)： 已知： 回答下列问题： （1）A的官能团名称是_______、_______。 （2）B的结构简式是_______。 （3）E生成F的反应类型是_______。 （4）F所有的碳原子_______共面(填“可能”或“不可能”)。 （5）B在生成C的同时，有副产物G生成。已知G是C的同分异构体，且与C的官能团相同。G的结构简式是_______、_______(考虑立体异构)。 （6）C与生成E的同时，有少量产物I生成，此时中间体H的结构简式是_______。 （7）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以和为原料合成的路线_______(无机试剂和溶剂任选)。 【答案】（1） ①. (酮)羰基 ②. 碳碳双键 （2） （3）氧化反应 （4）可能 （5） ①. ②. （6） （7） 【解析】 【分析】结合B的分子式可知，A发生加成反应生成B，则B的结构简式为，B中溴原子发生消去反应生成C，C与发生加成反应生成中间体D，再发生取代反应生成E，E与氧气发生氧化反应生成F，据此解答。 【小问1详解】 结合A的结构简式可知，其官能团名称是(酮)羰基、碳碳双键。 【小问2详解】 由分析可知，与Br2加成反应生成B，B的结构简式为。 【小问3详解】 E→F反应为，对比发现，F相对E少了两个H原子，与O2结合，生成H2O，反应类型是氧化反应。 【小问4详解】 苯环是平面结构，酮羰基也是平面结构，五元杂环也是平面结构，则F中所有的碳原子可能共面。 【小问5详解】 B→C的反应是其中一个溴原子发生消去反应得到碳碳双键，G是C的同分异构体，且与C官能团相同，可以考虑另外一个溴原子发生消去反应，考虑顺反异构，则G的结构简式为、。 【小问6详解】 根据已知条件，存在一系列的互变平衡，结合I的结构简式可知，可转换为与C发生加成反应后，得到的中间体H的结构简式为，再发生取代反应，即可得到I。 【小问7详解】 目标产物含有酯基，说明是发生了酯化反应，结合C→E的过程，首先和H2C=CH－CN发生加成反应生成，再发生水解反应生成，再发生酯化反应得到目标产物，具体流程是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $