北京市北师大二附中2025-2026学年高三上学期期中考试化学试题

北京师大二附中2025一2026学年高三年级第一学期 化学期中测试题 本试卷共10页，100分，考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上 作答无效。考试结束后，只收答题纸，不收试卷。 第一部分（共42分） 选择题（每题3分，在每题给出的四个选项中，递出最符合题目要求的一项） 1.杭州第19届亚运会使用到的材料属于无机非金属材料的是 A.“亚运莲花尊”莲花盆的肯瓷 B.火炬“薪灭”外壳的铟合金 €兼垒球馆顶棚的聚四毓筋膜 D。亚运村衣橱内的由麦秸开锄成的衣架 2。下列化学用语或图示表达不正它确的是 A.过氧化钠的电子式： a|:9:5m B。HCIO的结构式为：丑O-C】 C.S的原子纬构示意图： 028 D.原子按内有8个中子的碳原子：C 3。下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是 A.次氯酸钠作纸张的踩白剂 B.粉作食品保僻的吸氯剂 C。过氧化钠作呼吸面具的供革剂 D。疏化钠作工业废水中C+、Hg2+的沉淀剂 4.下列实不能用平衡移动原理解释的是 A.盗闭悦瓶内的NO2和N204的混合气体，受热后颜色伽深 B.Na2CD3溶液将水垢中的CaS04转化为CaC03 C。新削的氯水在光照条件下颜色变浅 D.H20z溶液中满加FeCl溶液，促进H①2分解 1 5。下列离子方程式与所给事实不相符的是 A.C2削备深白液：C2+20旺=CI+CI0+O B.食醋去除水垢中的CaC03:CaC03+2Ht一Ca2++H20+C021 C.利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu一2Fe++Cu+ D。少量铁粉与稀硝酸反应：Fe+NO,+4Ht=Fe++NO↑+2H2O 6.海洋约占地球装面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图。 粗盐 海水 Br2 H2SO4 苦卤(K、Mg2+、Br等) Mg2+等 试剂1 Mg(OH)2 下列说法不正确的是 A.可用BaC2溶液除去粗盐中的SO B.从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式：2Br十Cl2=2CT+Br2 C.试剂1可以选用Ca(O田2 D.工业上，电解熔融M(O田2治炼金属镁 7.取某溶液进行离子检验，下列说法正硼的是 A.滴加疏酸酸化，再加AgNO3落液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有C B.滴加BaC2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有S0 C.滴加KSCN溶液不变色，再滴加几滴氯水，溶液变红色，该溶液中一定含有F2+ D.滴加过量盐酸，生成的无色气体使澄清石灰水变浑浊，该溶液中一定含有CO子 8。下列实验不能达到对应目的的是 选项 A B g D Na2C03或 NaHCOa 固体 实睑 浸有NaBr溶液的棉球 用饱和 澄清 c成作非 鑫路梵 的铁钉 水 8 钉 石灰 浸有淀粉肛溶液的棉球 uSO4溶液 目的 比较NazC03和 比较氧化性： 脸证铁的 比较Fe和Cu NaHCO的热稳定性 Cl>Br2>I 吸氧腐蚀 的金属活动性 2 2 9、硫酸是重要化工原科，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。 黄铁矿 Ⅲ S0, HSO (含FeS2) 通空气、400500℃ 98.3%浓硫酸 常压、催化剂 加热 空气 Fe,O,等 下列说法不正确的是 A.I的化学方程式：3FS2+802Ae304+6S02 B.Ⅱ中的反应条件都是为了提高S02平衡转化率 C.将黄铁换成殖黄可以减少废渣的产生 D、生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 10.我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水， 主要过程如下图所示。 0gwg0→6( 680 ⊙氢原子 777777777777777 0?7777777 77771777777777 777777777777T 金氧原子 血 已知： @间6→回+@ 键断裂 @O46oL,O+国 健断裂 OO491O+O 键断裂 下列说法不正确的是 A.过程亚放出能叠 B。若分解2mol丑20(g),估算出反应吸收482J能量 C.催化剂能减小水分解反应的焓变 D。催化剂能降低反应的活化能，增大反应物分子中活化分子的百分数 11.已知：CH4g+820(g)==C0(g3Hz(g)△H=+206kJ/mol,右图表示L一定时， C4的平衡转化率(a)随X的变化关系，L(L1、L2)、X 可分别代表压强成温度。下列说法中，不正确的是 A.X表示温度 B.L2入La C.反应速率)>v) D,平衡常数KQM)>K) 3 12。燃料电池法可以处理高浓度氨氨废水，原理的示意图如下（忽略溶液体积的变化)。 用电器 空气 0、 稀硫酸 质子交换膜气氮废水 下列说法不正碑的是 A.日通过质子交换膜向a极室迁移 B。工作一段时间后，a极室中稀硫酸的浓度增大 C.电极b的电极反应：2N田-6e一N2↑+H D.电池的总反应：4NH+302=2N2+620+4H+ 13.可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HC1制成C2,实现氯资源的再利用。反应的 热化学方程式：4HCg)+0g0 2Cz(g)+2z0g)△H=-114.4kJ·mo2。下图 所示为该法的一种催化机理。 Cu(OHCI Cu-OCI 下列说法不正确的是 CuCl+ CuO A.Y为反应物HC1,W为生成物H2O B.反应制得1molC2,须投入2 mol CHC C.开高反应温商CI被O2氧化制Ch的反应平衡常数减小 D.图中转化涉及的反应中有两个周于氧化还原反应 4 4 14.丙烷经催化脱氢可削丙烯：C3Hg一C3H6+H2.600°C,将一定浓度的C02与固定浓 度的C3H通过含催化剂的值容反应器，经相同时间，流出的C3H6、CO和H2浓度随初始 C0浓度的变化关系如图。 已知：①C3Hg)+502(g)=3C02(g)+4B200) △H=-2220kJmo1 裳 ②C3H6g)+?02g)=3C02(g)+3狃00 C.He H2 AH=-2058 kJ-mol-1 0 8 ®Hg)+202g)=H,00 co AH=-286 kJ.mol-1 C02浓度 下列说法不正确的是 A.C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) △H=+124kJmC1 B.cG2)和c(C3B6)变化差异的原因：C02+2亡C0+a20 C.其他条件不变，投料比c(C3Hg)/c(CO2)越大，C3H转化率越大 D.若体系只有C3丑6、C0、和H20生成，则初始物质浓度co流出物质浓度c之间一定 存在：3co(C3H8)+c(C0)=c(Co)+c(C02)+3c(C3Hg)+3c(C36) 5 第二部分（共58分） NH,CI与 Cn(OH)2 15.（13分)N在实脸室和工业上都有广泛的应用。 花 (1)实验室常用右图所示装置觔取NH。 ①a中反应的化学方程式是 ②若将a中固体换成NH4C固体， (域“能成“不能)制取NΠ3，原因是 (用化学方程式表示)。 (2)工业上以NL为领源催化氧化制备NO3,反应原理分三步进行。 NO HNO3 ①第I步反应的化学方程式为 ②第T步中，2N0(g十02g)一2N02(g)。一定温度下，在容积不变的密闭容器中，下 列可说明该反应达到平衡状态的是 A.D2的浓度不再变化 B.容器内气体的颜色不发生变化 C.相同时间内，消耗1moNO同时生成1MNO2 ®80℃时，2L密闭容器中充入0.40molN204,发生反应N204→2N02,数据如下表： tis 0 20 40 60 80 "100 c0N02/moL-10.0012 0.20 0.26 0.300.30 208~403内，0N20)= (3)工业上通过MgC2和Mg(NH3)6Cz的相互转化可实现N旺g的高效存储和利用.MgC2 和N压3反应过程中能量变化示意图如下。 [Mg(NH3)6]Cl2(s) MgCl2(s)+6NHI3(g) [Mg(NHg)]Cl2(s)+5NH3(g) 反应过程 ①室温下，MgC2和NH3反应生成MgN)dC2而不生成IMg(NH )]C2。分析原因：一· ②从平衡的角度推断利于MgN)C2脱除N3生成MgC2的条件并说明理由 6 6 16.(13分)铅酸电池是用途广泛并不断发展的化学电源。 (1)十九世纪，铅酸电池工作原理初步形成并延续至今。 铅酸电池工作原速：Ph02十Pb十2H2S04 放电2PbS04+20 充电 ①充电时，阴极发生的电极反应为 ②放电时，产生a库仑电量，消耗H2S04的物质的量为 mol。 已知：转移1m0l电子所产生的电量为96500库仑。 ③35%~40%丑2S04作为电解质溶液性质稳定、有较强的导电能力，$0参与电极 反应并有利于保持电压稳定。该体系中S0?不氧化Pb,S0氧化性弱与其结构有 关，S02的空间结构是 ④铅酸电池储存过程中，存在化学能的缓慢消耗：PbO2电极在丑S04作用下产生的 02可将Pb电极氧化.02氧化Pb发生反应的化学方程式为 (2)随着铅酸电池广泛应用，斋要回收废旧电池材料，实现资源的再利用。回收过程中主 要物质的转化关系示意图如下。 H202,酸 含Pb2+ 电解 Pb 废旧 预处理 PbSO Pb(OH田2 T NaOH溶液 溶液 铅酸 PbO PbO 电池 PbO2 PbO2 K2S20g,强成 L 叮 ①洛PbSO4等物质转化为Pb2+的过程中，步骤I加入NaO丑溶液的目的是 ②步骤Ⅱ、11中H202和K2S208作用分别是 (3)铅酸电池使用过程中，负极因生成导电性的大颗粒PbS04,导致电极逐渐失活。通 过向负极添加石墨多孔碳等碳材料，可提高铅酸电池性能。碳材料的作用有 (填序号) a.增强负极导电性 b.增大负极材料比表面积，利于生成小颗粒PbSO4 c.碳材料作还原剂，使PbO2被还原 7 17.（10分)黄铁门主要成分为二疏化亚铁(FS)小、焦炭和适空气混合加热发生如下反应 i.3FeS2+2C+302=3S2+Fe304+2C0 (1)反应1中还原剂为。 (2)反应i所得气体经冷凝回收S2后，尾气中还含有C0和S02。将尾气通过催化剂 进行处理，发生反应ⅱ，同时发生副反应。 i.2S02(g)+4C0(g)±S2(g)+4C02(g) H<0 进.S02(g)+3C0(g)±C0S(g)+2C02g)H<0 100 C0S平衔产# 理论分析及实验结果表明，600~1000K范圃内， 80 S02平衡转化率接近100%。其他条件相同，不 60 10min时82实际产率 40 同温度下，S2、C0S平衡产率和10mim时S2 品 S平街产单 实际产率如右图。 0 500600700800 9001000 ①从资谦和能源利用的角度说明用反应ⅱ处理 温度K 尾气的好处： ②900K,在10mi血后继续反应足够长时间，推测S2实际产率的变化趋势可能为 ③随温度升高，S2平衡产率上升，推测其原因是 (3)处理后的尾气仍含少盘S02,经Na2C03溶液洗脱 处理后（原理如右图所示)，所得洗脱液主要成分为 C02、H20 Na2C03、NaHC03和NazS03。利用生物电池技术， 可将洗脱液中的NaSO3转化为单质疏（以S表示） CH206 回收。一段时间后，若洗脱液中S0好的物质的量减小 屯解质溶液质子交换膜洗脱液 (pH=4) 1mol,则理论上HC0的物质的量减少2mol。 请结合电极反应式说明理由： 8 8 18.（11分)三煞化二铬(Cr203)是跟要的有机反应催化剂，一种利用铬酸钾(K2C04)粗 品制备Cr203的流程示意图如下。 铬酸钾 净化除杂 铬酸钾 重铬酸钾 三氧化二铬 粗品 净化液 已知：I.KCrO4粗品中含有Mg2+、Ca2+等杂质 Ⅱ.Cr203+H20→2Cr02+2Ht K=1×104 I.BaCr20,易溶于水，BaCrO4难溶于水 (1)净化除茶 向KCrO4粗品中加入K2C03溶液，生成Mg-Ca.CO3沉淀以除去Mg汁、Ca2+。 反应的离子方程式是 (2)制备K2Cr207 ①向KzC04净化液中通入过童的C02可制得zCr207.反应的化学方程式是 ②电解K2CrO.4净化液也可制得KCr207, 装置示意图如图1。 KCrO4溶液 i.阴极盆中获得的产品有丑2和 阳离子交换膜 i.结合化学用语说明制备K2Cr20,的原理： 图1 i.取V1mL某KzCx207溶液稀释至100mL,移取10mL稀释液于锥形瓶中， 加入过量的BaCz溶液，滴加23滴爵酞溶液，用cmol/L NaOH溶液滴 定至终点，消耗Na0亚溶液的体积为V2mL。则K2CrzO7溶液的物质的量 浓度为一mo/Le (3)制备Cr203 在热压反应釜中，将廉糖(C22201)与KzCr201的混合溶液加热至120C, 可获得Cr203,同时生成K2C03、C02。若生成1 mol Cr2003,理论上消耗蔗糖的 物质的量至少是mol。 9 9 19.（11分)某小组探究Cu与Fe3+的反应，进行如下实验。 已知：[CuC]2（无色)=CuCu（白色)+2C [CuC]2-+SCN=CuSCNL（白色)+3CI 试剂x 序号 试剂x 实验现象 5 mL 0.05 mol/L Fe2(SO4)3 浴液变为浅蓝色.30min时， I 液(pH=2) 铜粉有较多剩余 5mg钢粉 5mL0.1mo/LFeC3溶波 溶液变为蓝色，30min时， （不足量) Ⅱ (pH=2) 铜粉完全溶解 (1)【、Ⅱ中，均有Ca2+生成。分别取少盘反应后的溶液，滴加KFe(C)6溶液，均产 生蓝色沉淀。中反应的离子方程式是 (2)30min内，Cu被氧化的反应速率，I 开（填“>“<”或=”）。 (3)研究Ⅱ的反应过程，设计如下装置进行实验。不同时间取左侧挠杯中的濬液，霸加 KSCN溶液，取样时间与实验现象如下（不考意O2的影响）。 @ 序号 取样时间 现象 /min 盐桥 i 1 产生白色沉淀 石墨 石圣 道 10 产生白色沉淀，较1mi血时量多 饺有5mgCu NaCl溶液 道 30 0.1 mol/L FeCla 产生白色沉淀，较10min时意少 pH-2) 溶液(pH=2) y 40 无白色沉淀产生 经检验，白色沉淀为CuSCN。 中，分别取右侧烧杯中的溶液，滴加KSCN溶液，溶液红色依次变浅。 ①NaCI溶液的浓度是 mol/I, ②根据i、i中“产生白色沉淀溶液红色变浅”，推测Cu转化为[CuC6]2-，Cu与FeC3溶 液反应的离子方程式是一一。 ③由、iv可知，30.min后主要反应的离子方程式是 (4)对比和Ⅱ，结合i~iv,CI在Cu与Fe+反应中的作用是 t5)研究C厂的浓度对铜粉溶解的影响，进行如下实验。 a中，试剂x为5mL0.05mol/LFez(S03和0.1mol/LNaC1的混合溶液。充分反应后， 铜粉有少量剩余，溶液变为蓝色，有少量白色沉淀，经检验白色沉淀是CCI。则铜粉未完 全溶解的原因是」 10