精品解析：辽宁省辽西重点中学2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

辽西重点高中2025-2026学年度上学期高一期中考试 化学试题 考生注意 1.本试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题(每小题3分，共45分，每题只有一个正确答案) 1. 下列有关胶体的说法正确的是 A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是能发生丁达尔效应 B. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液可制得Fe(OH)3胶体 C. 将Fe(OH)3胶体过滤，在滤纸上析出Fe(OH)3固体 D. 用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象不同 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间，丁达尔效应是胶体的性质而非本质区别，故A错误； B．向FeCl3溶液中直接加入NaOH会生成Fe(OH)3沉淀，而非胶体；制备Fe(OH)3胶体需将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，故B错误； C．胶体微粒可通过滤纸，Fe(OH)3胶体能透过滤纸，但沉淀不能通过滤纸，因此过滤不会在滤纸上析出Fe(OH)3固体，故C错误； D．胶体能产生丁达尔效应，而NaCl溶液属于溶液，无此现象，现象不同，故D正确； 故答案选D。 2. 有关电解质的说法正确的是( ) A. 硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质 B. 电解质本身不一定能导电，能导电的一定是电解质 C. 稀盐酸能导电，所以稀盐酸电解质 D. 是非电解质，但其水溶液能导电 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸钡虽然不溶于水，但其熔融状态下可导电，因此它仍然是电解质，A错误； B．电解质固态时不导电，如晶体，能导电的物质不一定是电解质，如金属或溶液，只有在水溶液或熔融状态下能导电的化合物才是电解质，B错误； C．稀盐酸是混合物，电解质必须是化合物，是电解质而稀盐酸不是，C错误； D．自身不发生电离，属于非电解质，其溶于水生成能导电，D正确； 故答案选D。 3. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 往碳酸钙中滴加稀盐酸：＋2H＋=H2O＋CO2↑ B. CuO与稀盐酸反应：CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O C. 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2＋＋＋H＋＋OH-=BaSO4↓＋H2O D. 铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑ 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钙是难溶物，应保留化学式，不能拆开，正确的为：，A错误； B．CuO与稀盐酸反应生成Cu2+和H2O，离子方程式书写正确，B正确； C．氢氧化钡与硫酸反应时，H+和OH-的系数应为2，生成2H2O，正确的为：，C错误； D．铁与稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3+，正确的为：，D错误； 故选B。 4. 某科技小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，测得混合溶液的电导率(表示溶液的导电能力)随时间变化的曲线如图所示。 下列说法错误的是 A. 从滴入溶液开始到a点，溶液中的和数目均减小 B. b点溶液中较大量存在的微粒有 C. 从a点到b点发生反应的离子方程式为 D. 取c点溶液滴加酚酞，溶液变红 【答案】C 【解析】 【分析】将Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液中，由图可知，起点到a点反应为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，a点时H+恰好反应完，a点到b点发生反应SO+Ba2+=BaSO4↓，据此作答； 【详解】A．起点到a点反应为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，溶液中的H+和的数目均减少；A正确； B．b点为SO完全沉淀点，此时反应为NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，溶液中溶质为NaOH，较大量存在的微粒为H2O、Na+、OH-，B正确； C．a点为H+完全中和点，此时H+已耗尽，a到b点发生SO与Ba2+的沉淀反应：SO+Ba2+=BaSO4↓，C错误； D．c点为Ba(OH)2过量点，溶液含大量OH-，呈碱性，滴加酚酞，溶液变红，D正确； 答案选C。 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明溶液：Na+、Fe3+、、Cl- B. 常温下，pH＜7的溶液：Na+、K+、CH3COO-、 C. 加入铁粉放出氢气的溶液：Zn2+、Al3+、Cl-、 D. 使酚酞变红色的溶液：Mg2+、K+、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明溶液中，Na+、Fe3+、、Cl-不反应，能大量共存，A正确； B．pH＜7的溶液呈酸性，CH3COO- 会与H+结合生成CH3COOH，不能大量共存，B错误； C．加入铁粉放出H2的溶液为酸性，与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，C错误； D．使酚酞变红的溶液为碱性，Mg2+与OH-生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，D错误； 故选A。 6. 某反应的微观示意图如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应属于置换反应 B. 甲、丙、丁均为氧化物 C. 丁为该反应中的氧化产物 D. 该反应的化学方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。该反应中反应物为CO2(化合物)和H2(单质)，生成物为CO(化合物)和H2O(化合物)，生成物中无单质，不属于置换反应，A错误； B．氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物。甲为CO2、丙为CO、丁为H2O，均符合氧化物定义，B正确； C．反应中H2中H元素化合价由0价升高到H2O(丁)中的+1价，H2被氧化，丁(H2O)为氧化产物，C正确； D．根据微观示意图，反应物为CO2和H2，生成物为CO和H2O，反应条件为催化剂，化学方程式为，D正确； 答案选A。 7. 下面两个反应都可以生成氯气，有关说法正确的是 ①(浓) ②(浓) A. 反应①中盐酸部分被氧化，反应②中盐酸全部被氧化 B. 物质氧化性由强到弱的顺序为 C. 反应②中，氧化剂与还原剂的质量之比为 D. 反应①的电子转移情况分析如图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①②中都是盐酸部分被氧化，盐酸表现还原性和酸性，故A错误； B．反应①中二氧化锰是氧化剂、氯气是氧化产物，氧化性；反应②中是氧化剂，氯气是氧化产物，氧化性，由于二氧化锰和浓盐酸反应需要加热，和浓盐酸常温下反应，所以物质氧化性由强到弱的顺序为，故B正确； C．反应②中，是氧化剂、HCl是氧化剂，氧化剂与还原剂的质量之比为1:5，故C错误； D．反应①的电子转移情况为，故D错误； 选B。 8. 下列有关和叙述正确的是 A. 和都能与、发生反应，且产物相同 B. 和不可以相互转化 C. 与的反应为化合反应，而与的反应为复分解反应 D. 呼吸面具中常作供氧剂，而不能 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O与CO2反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2；Na2O与水反应生成NaOH，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，产物不同，A错误； B．Na2O在加热条件下可被O2氧化为Na2O2，Na2O2与Na在无氧环境反应生成Na2O，二者可以相互转化，B错误； C．Na2O与H2O反应生成NaOH属于化合反应， Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2不是复分解反应，C错误； D．Na2O2与CO2或H2O反应均生成O2，可作供氧剂， Na2O与水、二氧化碳反应均不产生O2，无法供氧，D正确； 故选D。 9. 一定条件下，与一定量的反应后，得到固体(固体中不含单质钠)。下列说法正确的是 A. 该固体中只含有 B. 消耗的质量为 C. 该固体中钠元素的质量分数约为34.3% D. 该固体与足量的稀硫酸反应，生成气体的最大质量为 【答案】D 【解析】 【分析】物质的量为0.1mol，完全生成Na2O为3.1g，完全生成Na2O2为3.9g，因为3.5g介于纯Na2O（3.1g）和纯Na2O2（3.9g）之间，固体是Na2O和Na2O2的混合物，设Na2O为xmol，Na2O2为ymol，可得2x+2y=0.1、62x+78y=3.5，解得x=0.025、y=0.025，据此解答。 【详解】A．根据分析，固体是Na2O和Na2O2的混合物，A错误； B．根据质量守恒，氧气质量=3.5g−2.3g=1.2g，而非0.8g，B错误； C．钠元素质量分数≈65.7%，而非34.3%，C错误； D．固体中Na2O2的物质的量为0.025mol，与硫酸反应为2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2↑+2H2O，生成O2的物质的量为0.0125mol，对应质量=0.0125mol×32g/mol=0.4g，D正确； 故选D。 10. 下列有关碳酸钠和碳酸氢钠性质的说法正确的是 A. 如图1，将气球内的固体同时倒入两支试管中，上述反应结束后恢复至室温，装置Ⅱ的气球体积较大 B. 向饱和碳酸钠溶液中通入足量的，会产生浑浊 C. 某同学设计如图2“套管实验”装置比较稳定性，内管装的是碳酸钠 D. 可用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 【答案】B 【解析】 【详解】A．等质量的碳酸氢钠和碳酸钠与过量盐酸反应，碳酸氢钠的摩尔质量小于碳酸钠，则碳酸氢钠的物质的量更大，生成的物质的量更多，装置Ⅰ（碳酸氢钠）气球体积更大，A错误； B．饱和碳酸钠溶液中通入足量，由于碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，且反应消耗水，生成的碳酸氢钠会有晶体析出导致浑浊，B正确； C．套管实验比较稳定性时，内管温度较低，应装稳定性差的碳酸氢钠（受热易分解），外管装稳定性强的碳酸钠（受热不分解），C错误； D．碳酸钠和碳酸氢钠均能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，现象相同，无法鉴别，D错误； 故选B。 11. 84漂白液、漂白粉既可用于漂白棉、麻、纸张，又可以作游泳池等场所的消毒剂。下列叙述正确的是 A. 漂白粉的主要成分是 B. 制84漂白液的反应原理为： C. 工业上用与澄清石灰水反应制漂白粉 D. 久置的84漂白液可能发生分解反应失效 【答案】B 【解析】 【详解】A．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2的混合物，而选项A仅提到Ca(ClO)2，忽略了CaCl2，因此表述不完整，A错误； B．制84漂白液的反应为Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，方程式正确，B正确； C．工业上制漂白粉使用石灰乳（浓Ca(OH)2悬浊液），而非澄清石灰水（浓度低，生产效率低），C错误； D．方程式显然没有配平（原子不守恒），错误；久置的84漂白液变质的主要原因是，NaClO与空气中的CO2反应生成HClO，HClO不稳定分解，，如题干所示的NaClO歧化生成NaCl和NaClO3，通常是需要在碱性、加热条件下完成，D错误； 故选B。 12. 类比推理是化学中常用的思维方法，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比正确的是 A. 由Na2O能与水反应生成NaOH，推测CuO能与水反应生成Cu(OH)2 B. 由Fe可以置换CuSO4溶液中的Cu，推测Na可以置换CuSO4溶液中的Cu C. Cl2与Cu反应生成CuCl2，Cl2与Fe反应生成FeCl2 D. NaClO溶液能与醋酸反应，推测NaClO溶液能与稀硫酸反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O是活泼金属的碱性氧化物，与水反应生成NaOH；而CuO不溶于水，不能直接生成Cu(OH)2，A错误； B．Na金属活动性极强，遇CuSO4溶液会先与水剧烈反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，而非置换出Cu，B错误； C．Cl2与Cu反应生成CuCl2（+2价），但Cl2与Fe反应时因Cl2强氧化性，产物为FeCl3（+3价），而非FeCl2（+2价），C错误； D．NaClO是强碱弱酸盐，能与酸性强于HClO酸（如醋酸、稀硫酸）反应生成HClO，稀硫酸酸性强于HClO，故反应成立，D正确； 故答案选D。 13. 化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述不正确的是 A. 用食醋清洗水壶中的水垢：食醋显酸性且酸性强于碳酸 B. 用过氧碳酸钠(Na2CO4)漂白衣物：Na2CO4具有较强氧化性 C. 烹煮食物的后期加入食盐：避免NaCl长时间受热而分解 D. 漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．用食醋清洗水壶中的水垢(其中含有碳酸钙)，碳酸钙发生反应为CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，此反应遵循强酸制弱酸的原理，则食醋显酸性且酸性强于碳酸，A正确； B．用过氧碳酸钠(Na2CO4)漂白衣物，过氧碳酸钠氧化性类似于H2O2，则Na2CO4具有较强氧化性，B正确； C．NaCl的热稳定性强，受热难分解，烹煮食物的后期加入食盐，可避免食盐中的KIO3长时间受热而分解，C不正确； D．漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，具有强氧化性，既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂，D正确； 故选C。 14. 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 78 g 和混合固体中含有阴离子数目为 B. 标准状况下，22.4 L 中含有的电子数为16 C. 1 mol·L-1 溶液中所含的数目为0.3 D. 100 g质量分数为46%的乙醇()溶液，所含的氧原子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．78g Na2O2和Na2S的摩尔质量均为78g/mol，混合后总物质的量为1mol。两者物质中阴阳离子个数比均为1:2，因此78g Na2O2和Na2S混合固体中阴离子的物质的量为1mol，阴离子数目为NA，A正确； B．标准状况下22.4 L CH4的物质的量为=1mol，每个CH4分子中含10个电子，1molCH4的总电子数为10NA，而非16NA，B错误； C．题中未给出溶液体积，无法计算Cl-的物质的量，C错误； D．乙醇溶液中乙醇分子和水分子均含氧原子，100 g质量分数为46%的乙醇溶液中乙醇的物质的量==1mol，溶液中水的物质的量==3mol，因此100 g质量分数为46%的乙醇溶液中总氧原子数为1mol（乙醇）+3mol（水）=4mol，即所含的氧原子数为4NA，D错误； 答案选A。 15. 下列说法不正确的是 A. 温度、压强相同时，三种气体的密度关系：ρ(O2)>ρ(Ne)>ρ(H2) B. 100g浓度为cmol·L-1稀硫酸中加入一定量的水稀释成0.5cmol·L-1，则加入水的体积小于100mL C. 某溶液的密度为1.2g/cm3，Mg2+的质量分数为5%，1L该溶液中的物质的量为5mol D. 1mol氧气在放电条件下，有30%转化为臭氧，则放电后混合气体对氢气的相对密度是35.6 【答案】D 【解析】 【详解】A．温度、压强相同时，气体密度与摩尔质量成正比。O2(32g/mol)＞Ne(20g/mol)＞H2(2g/mol)，密度关系正确，故A说法正确； B． 令加入水的质量为xg，稀释前溶质的质量分数为w1，稀释后溶质的质量分数为w2，利用稀释前后溶质的质量不变，即有100×w1=(100+x)×w2，利用c=，存在c=，0.5c=，三式联立解得，因为硫酸浓度越大，密度越大，因此有＞1，解得x＜100，水的密度为1g/cm3，因此加入水的体积小于100mL，故B说法正确； C．1L溶液质量1000mL×1.2g/cm3=1200g，m(Mg2+) = 1200g × 5% = 60g，对应2.5molMgCl2，Cl-物质的量为2.5×2=5mol，故C说法正确； D．氧气与臭氧转化的反应方程式为3O2=2O3，1molO2中30%转化为O3，生成0.2mol O3，剩余0.7molO2，总质量32g，总物质的量0.9mol，平均摩尔质量≈35.56g/mol，相同条件下，密度的比值等于其摩尔质量之比，即相对密度为≈17.8，而非35.6，故D说法错误； 故答案为D。 第Ⅱ卷(选择题，共55分) 二、非选择题(本题共4小题，共55分，考生根据要求做答。) 16. I．对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。如：纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。 （1）如图所示的分类方法属于___________。 （2）某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究： A． B． C．溶液、蒸馏水、悬浊液、胶体 D． 填写下列空白： A组 B组 C组 D组 分类标准 含氧酸 ___________ 分散系 ___________ 不属于该类别的物质 ___________ ___________ Fe2O3 Ⅱ．甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、、作用产生的，化学式为，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。 （3）从物质分类标准看，“铜绿”属于___________(填字母)。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 （4）写出B的化学式：___________。 （5）请写出铜绿与硫酸反应的化学方程式：___________。 （6）上述转化过程中属于置换反应的是（填序号）___________。 【答案】（1）树状分类法 （2） ①. HCl ②. 阳离子种类(或钠盐) ③. 蒸馏水 ④. 碱 （3）C （4）CuO （5）Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O （6）⑤ 【解析】 【小问1详解】 树状分类法指对同类事物按照单一属性进行逐级细化的分类方法，就像一颗大树，有叶、枝、杆、根，图示方法就是树状分类法； 【小问2详解】 A．HCl为无氧酸，其余三个均是含氧酸，所以A组中不属于含氧酸的是HCl； B．Na2CO3、NaNO3、NaNO2均属于钠盐，AgNO3属于银盐，所以B组的分类标准为钠盐（阳离子种类）； C．分散系是混合物，蒸馏水为化合物，所以C组中不属于分散系的是蒸馏水； D．NaOH、KOH、Ba(OH)2均属于碱，Fe2O3属于氧化物，所以D组的分类标准为碱； 【小问3详解】 铜绿是Cu2(OH)2CO3，属于碱式盐，故选C； 【小问4详解】 氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，B的化学式为CuO； 【小问5详解】 铜绿能跟酸反应生成铜盐、和，故铜绿与硫酸反应的化学方程式：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O； 【小问6详解】 过程①是铜在潮湿空气中与氧气、水、二氧化碳反应，属于化合反应；过程②是铜绿跟酸反应生成铜盐及CO2、H2O，是复分解反应；过程③是铜盐和碱反应生成氢氧化铜沉淀，是复分解反应；过程④氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，是分解反应；过程⑤是氧化铜和氢气反应生成铜和水，是置换反应；故属于置换反应的是⑤。 17. 分门别类地研究物质的组成、性质、用途，可以找到有关规律，发现同类物质之间的内在联系。如图是按树状分类法对一组物质进行的分类。 已知：纳米颗粒是指颗粒直径为1~100nm的微粒。 回答下列问题： （1）类别1是_______，分类标准2为_______。 （2）按照上述分类图示，物质③应填入图中_______、_______处(填“A”“B”“C”或“D”)，将③均匀分散在乙醇中(已知碳酸钙不溶于乙醇)得到的分散系为_______。 （3）上述物质间发生的化学反应，能用OH-+H+=H2O表示的是_______(填化学方程式)。 （4）将Ba(OH)2溶液分成两等份，分别滴入H2SO4、NaHSO4溶液(体积相同的两溶液中含有相同数目的)，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 其中，曲线_______(填序号)代表滴入了NaHSO4溶液；a点对应的溶液显_______(填“酸性”“中性”或“碱性”)。从开始到b点发生反应的离子方程式是_______。 【答案】（1） ①. 混合物 ②. 化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电(或是否为电解质) （2） ①. A ②. C ③. 胶体 （3）2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O （4） ①. ② ②. 中性 ③. Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O 【解析】 【分析】由图可知，分类标准1为分子种类、类别1是混合物、分类标准2为化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电(或是否为电解质)、类别2是非电解质。 【小问1详解】 由分析可知，类别1是混合物、分类标准2为化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电(或是否为电解质)； 【小问2详解】 纳米碳酸钙颗粒为组成唯一的纯净物，溶于水的碳酸钙或碳酸钙在熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于电解质，则纳米碳酸钙颗粒应填入图中A、C处；胶体是分散质粒子直径为1~100nm的分散系，则将纳米碳酸钙颗粒均匀分散在乙醇中得到的分散系为胶体； 【小问3详解】 离子方程式OH-+H+==H2O表示的反应为强酸和强碱反应生成可溶性盐和水，由溶液中的钡离子能与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀可知，能用离子方程式表示的反应为硝酸溶液与氢氧化钡溶液反应生成硝酸钡和水，反应的化学方程式为2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O； 【小问4详解】 硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++S=BaSO4↓+2H2O，含有等物质的量硫酸根离子的硫酸氢钠溶液与等量的氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为：Ba2++OH-+H++S=BaSO4↓+H2O，由方程式可知，硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应时溶液中离子浓度减小的幅度大于含有等物质的量硫酸根离子的硫酸氢钠溶液与等量的氢氧化钡溶液反应，则①代表滴入硫酸溶液、②代表滴入硫酸氢钠溶液，从开始到b点发生的反应为硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，b点到d点发生的反应为硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，所以a点、d点对应的溶液显中性，b点、c点溶液显碱性。 18. 已知含铬元素的物质的转化关系如图所示： （1）上述转化关系中，属于氧化还原反应的是_______（填序号）。 （2）已知乙醇（C2H5OH）能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生反应：（未配平）。和在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题： ①你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车？_______（填“能”或“不能”）。 ②请配平上述反应的化学方程式：_______。 ________K2Cr2O7+________C2H5OH+_______H2SO4→________K2SO4+______Cr2（SO4）3+________CH3COOH+________H2O。 （3）已知某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。 ①该反应中的还原剂是_______。 ②该反应中，发生还原反应的过程是_______→_______。 ③写出该反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：_______。 【答案】（1）①④⑥ （2） ①. 能 ②. 2K2Cr2O7＋3C2H5OH＋8H2SO4=2K2SO4＋2Cr2（SO4）3＋3CH3COOH＋11H2O （3） ①. H2O2 ②. H2CrO4 ③. Cr（OH）3 ④. 【解析】 【小问1详解】 中铬元素化合价为，中铬元素化合价为，中铬元素为，中铬元素化合价为，中铬元素的化合价为，根据氧化还原反应必有化合价升降可知，①④⑥为氧化还原反应； 【小问2详解】 ①根据已知信息可知，酸性条件下乙醇将橙色的重铬酸钠还原为绿色的氯化铬，如果司机喝酒，呼出来的气中含有乙醇，会使酸性重铬酸钾溶液变色，所以能用这一反应来检测司机是否酒后驾车； ②中铬元素化合价为，中铬元素化合价为，1mol参与反应，得到，乙醇中碳元素平均化合价为，乙酸中碳元素平均化合价为0，1mol乙醇分子变成乙酸分子化合价失去，根据化合价升降总数相等，可得到的系数为2，乙醇的系数为3，铬元素守恒得的系数为2，碳元素守恒得乙酸的系数为3，钾元素守恒可得系数为2，硫元素守恒可得系数为8，利用氢元素守恒，可得的系数为11； 【小问3详解】 反应体系中有反应物和生成物共五种物质：，已知反应中转化为，化合价升高，1mol参与反应，失去，那么必有，化合价降低，，所以和的系数为3，的系数为2，利用氢元素守恒可知的系数为2，回答下列问题； ①根据上述分析可知，还原剂是过氧化氢； ②该反应中发生还原反应的过程是H2CrO4转化为Cr(OH)3； ③该反应的双线桥为：。 19. 双氧水和水都是极弱电解质，但溶液显极弱酸性，若把看成是二元弱酸，它在水中的电离方程式：、；医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。请回答下列问题： （1）鉴于显弱酸性，它能同强碱作用形成“正盐”，在一定条件下也可形成“酸式盐”。请写出与作用形成的“正盐”的化学方程式：________。 （2）对于下列A∼D涉及的反应，填写空白： A． B． C． D． E．（未配平） ①仅体现还原性的反应是________（填代号）。 ②上述反应说明、、氧化性由弱到强的顺序是________。 （3）在的参与下，可以与反应制备纳米颗粒。若与的个数之比为，配平该反应的离子方程式：________。 ____________________________ （4）奥运会期间，由于工作人员将84消毒液（NaClO）与双氧水混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是与反应产生促进藻类快速生长。该反应的离子反应方程式为：________。 【答案】（1）H2O2+Ba(OH)2=BaO2 +2H2O （2） ①. CE ②. K2CrO4<H2O2<Ag2O （3）2Fe2+++4H2O2+4OH-=Fe2O3++6H2O （4）ClO-+H2O2=Cl-+H2O+O2↑ 【解析】 【小问1详解】 酸碱中和反应生成正盐和水，H2O2与Ba(OH)2作用形成的“正盐”的化学方程式为：H2O2+Ba(OH)2=BaO2 +2H2O； 【小问2详解】 ①A．，中O元素化合价不变，不属于氧化还原反应，A不符合题意； B．中氧元素发生歧化反应，过氧化氢既做氧化剂也做还原剂，表现氧化性和还原性，B不符合题意； C．中银元素化合价降低，氧元素化合价升高，过氧化氢为还原剂，仅体现还原性，故C符合题意； D．中Cr元素化合价升高，硫酸铬是还原剂，过氧化氢是氧化剂，表现氧化性，D不符合题意； E．(未配平)，反应中锰元素化合价降低，氧元素化合价升高，过氧化氢为还原剂，仅体现还原性，E符合题意； 故H2O2仅体现还原性的反应是：CE； ②上述反应C中氧化银是反应的氧化剂、过氧化氢是还原剂，说明氧化银的氧化性强于过氧化氢，反应D中过氧化氢是反应的氧化剂，铬酸钾是氧化产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化性由弱到强的顺序是：K2CrO4<H2O2<Ag2O； 【小问3详解】 在H2O2参与下，可以与Fe2+反应制备Fe2O3纳米颗粒，若与Fe2+的个数之比为1:2，，根据得失电子守恒和电荷守恒，可知OH-的系数是4，最后根据H、O原子守恒，可知H2O2的系数4，H2O的系数6，配平该反应的离子方程式：2Fe2+++4H2O2+4OH-=Fe2O3++6H2O； 【小问4详解】 NaClO与H2O2反应产生O2，则NaClO是氧化剂，H2O2是还原剂，反应的离子方程式为：ClO-+H2O2=Cl-+H2O+O2↑。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 辽西重点高中2025-2026学年度上学期高一期中考试 化学试题 考生注意 1.本试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题(每小题3分，共45分，每题只有一个正确答案) 1. 下列有关胶体的说法正确的是 A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是能发生丁达尔效应 B. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液可制得Fe(OH)3胶体 C. 将Fe(OH)3胶体过滤，在滤纸上析出Fe(OH)3固体 D. 用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象不同 2. 有关电解质的说法正确的是( ) A. 硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质 B. 电解质本身不一定能导电，能导电的一定是电解质 C. 稀盐酸能导电，所以稀盐酸是电解质 D. 是非电解质，但其水溶液能导电 3. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 往碳酸钙中滴加稀盐酸：＋2H＋=H2O＋CO2↑ B. CuO与稀盐酸反应：CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O C. 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2＋＋＋H＋＋OH-=BaSO4↓＋H2O D. 铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑ 4. 某科技小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，测得混合溶液的电导率(表示溶液的导电能力)随时间变化的曲线如图所示。 下列说法错误的是 A. 从滴入溶液开始到a点，溶液中的和数目均减小 B. b点溶液中较大量存在的微粒有 C. 从a点到b点发生反应的离子方程式为 D. 取c点溶液滴加酚酞，溶液变红 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明溶液：Na+、Fe3+、、Cl- B. 常温下，pH＜7的溶液：Na+、K+、CH3COO-、 C. 加入铁粉放出氢气的溶液：Zn2+、Al3+、Cl-、 D. 使酚酞变红色的溶液：Mg2+、K+、、 6. 某反应的微观示意图如图所示，下列说法错误的是 A 该反应属于置换反应 B. 甲、丙、丁均为氧化物 C. 丁为该反应中的氧化产物 D. 该反应的化学方程式为 7. 下面两个反应都可以生成氯气，有关说法正确的是 ①(浓) ②(浓) A. 反应①中盐酸部分被氧化，反应②中盐酸全部被氧化 B. 物质氧化性由强到弱的顺序为 C. 反应②中，氧化剂与还原剂的质量之比为 D. 反应①的电子转移情况分析如图： 8. 下列有关和的叙述正确的是 A. 和都能与、发生反应，且产物相同 B. 和不可以相互转化 C. 与的反应为化合反应，而与的反应为复分解反应 D. 呼吸面具中常作供氧剂，而不能 9. 一定条件下，与一定量的反应后，得到固体(固体中不含单质钠)。下列说法正确的是 A 该固体中只含有 B. 消耗的质量为 C. 该固体中钠元素的质量分数约为34.3% D. 该固体与足量的稀硫酸反应，生成气体的最大质量为 10. 下列有关碳酸钠和碳酸氢钠性质的说法正确的是 A. 如图1，将气球内的固体同时倒入两支试管中，上述反应结束后恢复至室温，装置Ⅱ的气球体积较大 B. 向饱和碳酸钠溶液中通入足量的，会产生浑浊 C. 某同学设计如图2“套管实验”装置比较稳定性，内管装的是碳酸钠 D. 可用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 11. 84漂白液、漂白粉既可用于漂白棉、麻、纸张，又可以作游泳池等场所的消毒剂。下列叙述正确的是 A. 漂白粉的主要成分是 B. 制84漂白液的反应原理为： C. 工业上用与澄清石灰水反应制漂白粉 D. 久置的84漂白液可能发生分解反应失效 12. 类比推理是化学中常用的思维方法，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比正确的是 A. 由Na2O能与水反应生成NaOH，推测CuO能与水反应生成Cu(OH)2 B. 由Fe可以置换CuSO4溶液中的Cu，推测Na可以置换CuSO4溶液中的Cu C. Cl2与Cu反应生成CuCl2，Cl2与Fe反应生成FeCl2 D. NaClO溶液能与醋酸反应，推测NaClO溶液能与稀硫酸反应 13. 化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述不正确的是 A. 用食醋清洗水壶中的水垢：食醋显酸性且酸性强于碳酸 B. 用过氧碳酸钠(Na2CO4)漂白衣物：Na2CO4具有较强氧化性 C. 烹煮食物的后期加入食盐：避免NaCl长时间受热而分解 D. 漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂 14. 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 78 g 和混合固体中含有阴离子数目为 B. 标准状况下，22.4 L 中含有电子数为16 C. 1 mol·L-1 溶液中所含的数目为0.3 D. 100 g质量分数为46%的乙醇()溶液，所含的氧原子数为 15. 下列说法不正确的是 A. 温度、压强相同时，三种气体的密度关系：ρ(O2)>ρ(Ne)>ρ(H2) B. 100g浓度为cmol·L-1稀硫酸中加入一定量的水稀释成0.5cmol·L-1，则加入水的体积小于100mL C. 某溶液的密度为1.2g/cm3，Mg2+的质量分数为5%，1L该溶液中的物质的量为5mol D. 1mol氧气在放电条件下，有30%转化为臭氧，则放电后混合气体对氢气的相对密度是35.6 第Ⅱ卷(选择题，共55分) 二、非选择题(本题共4小题，共55分，考生根据要求做答。) 16. I．对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。如：纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。 （1）如图所示的分类方法属于___________。 （2）某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究： A． B． C．溶液、蒸馏水、悬浊液、胶体 D． 填写下列空白： A组 B组 C组 D组 分类标准 含氧酸 ___________ 分散系 ___________ 不属于该类别的物质 ___________ ___________ Fe2O3 Ⅱ．甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、、作用产生的，化学式为，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。 （3）从物质分类标准看，“铜绿”属于___________(填字母)。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 （4）写出B的化学式：___________。 （5）请写出铜绿与硫酸反应的化学方程式：___________。 （6）上述转化过程中属于置换反应的是（填序号）___________。 17. 分门别类地研究物质的组成、性质、用途，可以找到有关规律，发现同类物质之间的内在联系。如图是按树状分类法对一组物质进行的分类。 已知：纳米颗粒是指颗粒直径为1~100nm的微粒。 回答下列问题： （1）类别1_______，分类标准2为_______。 （2）按照上述分类图示，物质③应填入图中_______、_______处(填“A”“B”“C”或“D”)，将③均匀分散在乙醇中(已知碳酸钙不溶于乙醇)得到的分散系为_______。 （3）上述物质间发生的化学反应，能用OH-+H+=H2O表示的是_______(填化学方程式)。 （4）将Ba(OH)2溶液分成两等份，分别滴入H2SO4、NaHSO4溶液(体积相同的两溶液中含有相同数目的)，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 其中，曲线_______(填序号)代表滴入了NaHSO4溶液；a点对应的溶液显_______(填“酸性”“中性”或“碱性”)。从开始到b点发生反应的离子方程式是_______。 18. 已知含铬元素的物质的转化关系如图所示： （1）上述转化关系中，属于氧化还原反应的是_______（填序号）。 （2）已知乙醇（C2H5OH）能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生反应：（未配平）。和在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题： ①你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车？_______（填“能”或“不能”）。 ②请配平上述反应的化学方程式：_______。 ________K2Cr2O7+________C2H5OH+_______H2SO4→________K2SO4+______Cr2（SO4）3+________CH3COOH+________H2O。 （3）已知某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。 ①该反应中的还原剂是_______。 ②该反应中，发生还原反应的过程是_______→_______。 ③写出该反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：_______。 19. 双氧水和水都是极弱电解质，但溶液显极弱酸性，若把看成是二元弱酸，它在水中的电离方程式：、；医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。请回答下列问题： （1）鉴于显弱酸性，它能同强碱作用形成“正盐”，在一定条件下也可形成“酸式盐”。请写出与作用形成的“正盐”的化学方程式：________。 （2）对于下列A∼D涉及的反应，填写空白： A． B． C． D． E．（未配平） ①仅体现还原性的反应是________（填代号）。 ②上述反应说明、、氧化性由弱到强的顺序是________。 （3）在的参与下，可以与反应制备纳米颗粒。若与的个数之比为，配平该反应的离子方程式：________。 ____________________________ （4）奥运会期间，由于工作人员将84消毒液（NaClO）与双氧水混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能原因是与反应产生促进藻类快速生长。该反应的离子反应方程式为：________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $