精品解析：江苏省南通市2025-2026学年九年级上学期11月期中物理•化学试题-初中化学

2025~2026学年度第一学期期中学业质量监测试卷 九年级物理化学 考生在答题前请认真阅读本注意事项： 1.本试卷共12页，满分为150分，其中1~10题为物理、11~25为化学、26~37为物理，考试时间为150分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、考试号用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写在答题卡上指定的位置。 3.答案必须按要求填涂、书写在答题卡上，在试卷、草稿纸上答题一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 第I卷 (选择题共40分) 第I卷共20小题，每小题2分，共40分。每小题给出的四个选项中只有一个选项正确。答案请按要求填涂在答题卡上。 1. 2025年六五环境日中国主题是“美丽中国我先行”。下列做法符合此主题的是 A. 积极植树造林 B. 随意焚烧秸秆 C. 直接排放污水 D. 掩埋过期药物 【答案】A 【解析】 【详解】A. 植树造林能吸收二氧化碳、释放氧气，改善空气质量，防止水土流失，美化环境，符合环保主题，选项正确； B. 焚烧秸秆会产生烟尘和有害气体，污染空气并加剧温室效应，违反环保要求。选项错误； C. 未经处理的污水会污染水源和土壤，破坏生态系统，需处理达标后排放。选项错误； D. 药物中的化学成分可能渗入土壤和地下水，危害环境，应通过专业渠道处理。选项错误； 故选A。 2. 下列净水方法中净化程度最高的是 A. 沉降 B. 过滤 C. 吸附 D. 蒸馏 【答案】D 【解析】 【详解】A. 沉降：通过静置使水中较大颗粒的不溶物沉淀，仅能去除部分悬浮物，净化程度较低。选项错误； B. 过滤：利用滤纸或滤网分离不溶性杂质，可去除比沉降更小的颗粒，但仍无法去除溶解的物质。选项错误； C. 吸附：使用活性炭等物质吸附水中的色素、异味及部分可溶物，但对大部分可溶性杂质（如盐类）无效。选项错误； D. 蒸馏：通过加热水至沸腾产生蒸汽，再冷凝为液态水。此过程能去除几乎所有不溶性和可溶性杂质（包括微生物和离子），得到几乎纯净的蒸馏水，因此净化程度最高。选项正确； 故选D。 3. “实验室用H2O2、MnO2制取O2并回收MnO2”涉及的实验装置及操作正确的是 A. 装入MnO2 B. 制备O2 C. 收集O2 D. 回收二氧化锰 【答案】A 【解析】 【详解】A、向试管中装入粉末状试剂时，为避免试剂沾在 管口或管壁上，可先将试管横放，把盛有试剂的药 匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送至试管底部，然后把试管竖立起来。选项正确； B、图中实验，长颈漏斗的末端没有伸入液面以下，会导致产生的气体从长颈漏斗中逸出，选项错误； C、氧气密度比水小，选用该装置以排水法收集氧气时，气体应短进长出，选项错误； D、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，需使用玻璃棒引流，图中未用玻璃棒引流，且漏斗下端管口尖端没有靠在烧杯内壁，选项错误； 故选A。 4. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氧气能支持呼吸，可用作助燃剂 B. 氮气化学性质稳定，可用作氮肥 C. 氢气密度小于空气，可用作燃料 D. 稀有气体通电时发光，可用作电光源 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气支持呼吸是用于生物，而作助燃剂是利用了氧气的支持燃烧的性质，此选项不符合题意； B、氮气化学性质稳定，但氮肥是含氮化合物，氮气本身不直接用作氮肥，此选项不符合题意； C、氢气密度小可用于填充气球，但作燃料是利用了氢气的可燃性，此选项不符合题意； D、稀有气体通电时发出特定颜色的光，常用于霓虹灯等电光源，此选项符合题意； 故选D。 阅读下列材料，完成下列小题。 黑火药是我国古代“四大发明”之一，由木炭、硫和硝酸钾(KNO3)按一定比例混合而成，燃烧时主要反应的化学方程式为：3C+S+2KNO3K2S+3CO2↑+N2↑。 5. 黑火药爆炸过程中涉及物质的说法正确的是 A. C、S均具有可燃性 B. 硝酸钾属于氧化物 C. K2S读作硫酸钾 D. 二氧化碳由碳原子和氧分子构成 6. 下列关于黑火药的说法合理的是 A. 黑火药爆炸时吸热 B. 黑火药燃烧前后原子种类和数目保持不变 C. 黑火药爆炸时不会产生大气污染物 D. 配制黑火药时木炭和硫的最佳质量比为3：1 【答案】5. A 6. B 【解析】 【5题详解】 A、C、S均具有可燃性，碳完全燃烧生成二氧化碳，硫燃烧生成二氧化硫，符合题意； B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，硝酸钾由K、N、O元素组成，不属于氧化物，不符合题意； C、K2S读作硫化钾，硫酸钾的化学式为：K2SO4，不符合题意； D、二氧化碳由二氧化碳分子构成，二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成，不符合题意。 故选A； 【6题详解】 A、黑火药爆炸时放出热量，不符合题意； B、黑火药爆炸有新物质生成，属于化学变化，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，符合题意； C、黑火药中含硫，硫燃烧能生成二氧化硫，黑火药爆炸的过程中可能会伴随着硫的燃烧，会生成二氧化硫等污染物，不符合题意； D、由化学方程式可知，参加反应的C和S的质量比为：，故配制黑火药时木炭和硫的最佳质量比为9:8，不符合题意。 故选B。 7. 下列有关氧气的说法正确的是 A. 氧气极易溶于水 B. 空气中含量最多的气体是氧气 C. 氧气是一种化学性质比较活泼的气体 D. 物质与氧气的反应一定会发光、放热 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气不易溶于水，A错误； B、空气中氮气含量最多，B错误； C、氧气化学性质比较活泼，C正确， D、物质与氧气反应不一定发光，如缓慢氧化，D错误。 故选C。 8. 某同学围绕氯酸钾(熔点为356℃)制取氧气展开实验探究。 步骤I：向试管中加入少量氯酸钾后，将高温传感器探头插入试剂内，把氧气传感器插放在试管口(氧气传感器测量极值约为29%)，如图所示； 步骤II：点燃酒精灯加热试管。测定试管中氧气含量随温度变化情况如图所示。 下列说法不合理的是 A. 氯酸钾分解温度大于其熔点 B. 该实验中，加热时试管口应略向下倾斜，以防止冷凝水倒流，引起试管炸裂 C. 在氯酸钾分解前，测得氧气含量略有下降的原因可能是加热时试剂中含有的水汽化，稀释了氧气的浓度 D. 不加催化剂，氯酸钾受热会分解产生氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯酸钾的熔点为356℃，由右图可知，氯酸钾的分解温度高于其熔点，不符合题意； B、 氯酸钾的熔点低于其分解温度，所以加热氯酸钾的试管口要略向上倾斜，避免氯酸钾加热熔化流到试管口，符合题意； C、 如右图，开始加热后的一段时间内，试管内温度不断上升，但氧气的含量在一段时间内略有下降，可能的原因是药品中含有水，受热后变成水蒸气，使氧气体积分数降低，导致试管中氧气体积分数降低，不符合题意； D、由右图可知，不加催化剂，氯酸钾也能分解生成氧气，不符合题意； 故选B。 9. 化学实验是科学探究的重要方式。下列说法正确的是 A. 用铁丝燃烧代替红磷测定空气中氧气含量 B. 将燃着的木条伸入集气瓶中，区分氮气与二氧化碳 C. 按图进行实验，说明分子在不断运动 D. 蜡烛在空气中燃烧，固体质量减少，说明该反应不遵守质量守恒定律 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中能燃烧，在空气中不能燃烧，所以不能代替红磷利用燃烧原理验证氧气含量，不符合题意； B、氮气和二氧化碳都不支持燃烧，伸入燃着木条都会熄灭，不能区分两种气体，不符合题意； C、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，遇到酚酞试液，溶于水，形成氨水，使酚酞变红，观察到滤纸条上的酚酞试液由右向左依次变红，说明分子在不断运动，符合题意； D、任何化学变化都遵守质量守恒定律，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，参加反应的蜡烛和氧气的质量总和等于生成的二氧化碳和水的质量总和，由于生成物都是气态，所以固体质量减少，不符合题意； 故选C。 10. 化学链技术是一种通过载氧体实现氧传递的能源转化方法，转化过程中载氧体本身的组成元素不会改变，利用化学链技术制氢的工艺流程如图所示(载氧体A在步骤Ⅰ中转化为载氧体B)。下列说法不正确的是 A. 载氧体A中一定含有氧元素 B. 步骤II中氢元素的化合价一定发生改变 C. 载氧体A比载氧体B中氧元素质量分数大 D. 制备6吨氢气至少需要24吨甲烷(CH4) 【答案】D 【解析】 【详解】A、载氧体用来携带并周转氧元素，故其本身必含氧元素，故选项说法正确； B、步骤II中水在一定条件下反应生成氢气，反应前氢元素的化合价为+1，反应后氢元素的化合价为0，氢元素的化合价一定发生改变，故选项说法正确； C、由题意可知，载氧体A和甲烷反应得到载氧体B、CO和氢气，则载氧体A失去氧得到载氧体B，所以含氧元素的质量分数应该是载氧体A>载氧体B，故选项说法正确； D、根据流程图可知，根据质量守恒定律，甲烷中的氢元素转化成氢气，设制备6吨氢气需要甲烷的质量为x，，，x=24t，但是步骤II中水也能生成氢气，因此，该化学链技术制备6吨氢气需要的甲烷少于24吨，故选项说法错误。 故选：D。 第II卷 (非选择题共110分) 第II卷共17小题，共110分。第21至25题为化学试题，第26至37题为物理试题。答案请按要求书写在答题卡上。 11. 氢气是一种清洁、高效能源。氢能产业链分制氢、储氢、用氢等环节。 I.氢气的制备 （1）碳和水在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气是工业常见的一种制氢方法，该反应生成的一氧化碳和氢气的分子个数比为______。 II.氢气的储存与释放 Mg与H2在一定条件下反应生成MgH2固体，实现氢气的储存。 （2）图1为镁元素在元素周期表中的部分信息，“24.30”的含义是______。 （3）镁原子结构示意图如图2，图中x的数值为______。镁原子转变为镁离子时，发生变化的是______(填“质子数”或“电子数”)。 （4）MgH2中氢元素的化合价为_______。 MgH2和水反应生成Mg(OH)2和氢气，实现氢气的释放。 （5）写出该反应的化学方程式______。 III.氢气的应用 （6）氢气可用于合成氨(NH3)，该反应的微观示意图如图3。请在A对应框中将参与反应的微观粒子补充完整。 【答案】（1）1:1 （2）镁的相对原子质量为24.30 （3） ①. 8 ②. 电子数 （4）-1 （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 碳和水在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气是工业常见的一种制氢方法，方程式为：；故反应生成的一氧化碳和氢气的分子个数比为1:1； 【小问2详解】 在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，“24.30”表示镁的相对原子质量为24.30； 【小问3详解】 原子中质子数＝电子数，故12=2+x+2，x=8； 镁原子失去最外层的2个电子，转变为镁离子，电子数发生改变； 【小问4详解】 MgH2中镁元素的化合价为+2价，设氢元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，则（+2）+2x=0，x=-1； 【小问5详解】 MgH2和水反应生成Mg(OH)2和氢气，方程式为：； 【小问6详解】 反应后2个氨分子中共有6个氢原子和2个氮原子，反应前一个氮分子“”中含有2个氮原子，根据反应前后原子种类和个数不变，则反应前还有6个氢原子，一个氢分子中年含有2个氢原子，故应补充3个氢分子，如图：。 12. 某实验小组模拟制备丙酸钙流程如图。 已知：鸡蛋壳【含有碳酸钙(CaCO3)和蛋白质等】能与丙酸(CH3CH2COOH)反应制取丙酸钙[Ca(CH3CH2COO)2]。温度升高，丙酸易挥发。 （1）鸡蛋壳属于______(选填“混合物”或“纯净物”)。 （2）碳酸钙中碳酸根离子的符号是______。 （3）将鸡蛋壳粉碎制成蛋壳粉的目的是：_______。 （4）鸡蛋壳与丙酸反应的原理为：CaCO3+2CH3CH2COOH=Ca(CH3CH2COO)2+R+CO2↑，其中R的化学式为______。 （5）通过表格得知，制取丙酸钙的最佳温度为80℃，当温度高于80℃时，产率反而降低的原因可能是______。 表 温度对产品产率、纯度的影响 温度 70℃ 80℃ 90℃ 产率/% 948 97.8 95.9 纯度/% 97.8 98.5 98.1 （6）取蛋壳粉10g，反应过程中反应物物料比(蛋壳粉：丙酸)对丙酸钙的产率及纯度有影响，实验过程如图所示(产率=产品的实际值/产品的理论值，纯度=产品中丙酸钙质量/产品的质量)，随着物料比由1：1→1：1.5→1：2的变化，产率和纯度呈逐步上升的趋势，产率逐步增大的主要原因是______。但丙酸用量过多会影响产品的纯度，制取丙酸钙最佳反应物料比为______。 【答案】（1）混合物 （2） （3）增大鸡蛋壳与反应物的接触面积，使反应更充分 （4）H2O （5）温度过高时，丙酸易挥发，实际能参与反应的丙酸量减少，导致产率下降； （6） ①. 碳酸钙与丙酸能反应得更充分 ②. 1:2 【解析】 【小问1详解】 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，还含有其它物质，属于混合物； 【小问2详解】 碳酸钙中碳酸根离子的符号是：； 【小问3详解】 将鸡蛋壳粉碎制成蛋壳粉的目的是增大鸡蛋壳与反应物的接触面积，使反应更充分； 【小问4详解】 根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前钙、碳、氧、氢原子的个数分别为：1、7、7、12，反应后钙、碳、氧、氢原子的个数分别为：1、7、6、10，缺少2氢原子和1个氧原子，R的化学式为：H2O； 【小问5详解】  当温度高于80℃时，产率反而降低的原因可能是温度过高时，丙酸易挥发，实际能参与反应的丙酸量减少，导致产率下降； 【小问6详解】 丙酸用量增多时，碳酸钙与丙酸能反应得更充分，产率随之提高；根据图中数据可知，丙酸过量会使产品纯度下降，最佳物料配比为1∶2。 13. 追寻科学家的足迹，研究物质的组成。 I.拉瓦锡研究空气的成分(如图1)。 实验1：拉瓦锡把银白色的液态汞放在密闭容器里连续加热12天，发现部分汞变成红色粉末氧化汞(HgO)，最终，曲颈甑和玻璃钟罩内空气的体积由开始时50立方英寸缩减至42立方英寸。研究发现剩余气体既不能供给呼吸，也不能支持燃烧。 实验2：拉瓦锡又把红色粉末放在另外容器里再加强热，得到了汞和氧气并进行了称重。 （1）实验1连续加热12天的目的是______。曲颈甑内产生红色粉末时，玻璃钟罩中出现的现象是______。 （2）通过实验1得出空气中氧气的体积分数为______。 （3）根据质量守恒定律解释，实验2称量汞的质量比氧化汞质量小的原因是______。 （4）水的合成：普里斯特利把“易燃空气”和空气混合后点火出现小水滴，该反应的化学方程式为______。 （5）水分解：电解水过程中管b电极上发生的变化如图2。 ①管b所连接电极是______(选填“正极”或“负极”)。根据管b产生的气体可以得出关于水的组成的推论是______。 ②“阶段三”中，气泡从电极表面脱离后在溶液中向上运动时，所受压强逐渐减小，体积逐渐增大。试分析从阶段一至阶段三气泡体积增大可能的原因是______。 A.构成气泡的分子间的间隔变大 B.构成气泡的分子种类发生改变 C.电解过程中，温度升高，构成气泡的分子运动速率变大 D.电解过程中，生成的气体分子不断进入气泡，构成气泡的分子数目增加 【拓展延伸】 （6）在科学发展史上，人们利用化合和分解的思路认识了很多物质的组成，其依据是化学反应前后______。 【答案】（1） ①. 保证密闭装置内的氧气完全反应 ②. 液面上升 （2）16% （3）氧化汞受热分解生成汞和氧气，参加反应的氧化汞的质量等于反应后生成汞和氧气的质量和，由于氧气逸出，所以称得汞的质量小于氧化汞的质量。 （4） （5） ①. 负极 ②. 水中含有氢元素 ③. AD （6）元素种类不变 【解析】 【小问1详解】 实验1连续加热12天的目的是要保证氧气完全反应，得到更准确的实验数据；密闭装置内的氧气被消耗后，装置内气体减少，气压减小，装置外部气压大于其内部气压，所以玻璃钟罩内液面上升。 【小问2详解】 通过实验1得出空气中氧气的体积分数为： 【小问3详解】 氧化汞受热分解生成汞和氧气，根据质量守恒定律，参加反应的氧化汞的质量等于反应后生成汞和氧气的质量和，由于氧气逸出，所以称得汞的质量小于氧化汞的质量。 【小问4详解】 “易燃空气”是氢气， 氢气在空气中燃烧是和空气中氧气在点燃的条件下反应生成水，反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 ①根据微观示意图可知，小白圈表示的是氢原子，b管的电极上聚集的是氢分子，所以b管所连接的是电源的负极；b管产生的气体是氢气，氢气由氢元素组成，氢气由水反应生成，根据化学反应前后元素种类不变，可以得出：水中含有氢元素。 ②A.气泡内聚集着大量的氢分子，气泡从电极表面脱离后在溶液中向上运动时，气泡周围所受水的压强逐渐减小，水分间的间隔逐渐变大，气泡的体积逐渐增大，故A选项正确； B.气泡里的气体是氢气，在上升过程中氢气没有变化，氢分子也没有变，故B选项错误； C.电解过程中，温度升高，构成气泡的分子运动速率变大，气泡的逸出速度会加快，对气泡的大小影响较小，故C选项错误； D.气泡的大小由气泡内分子间的间隔大小和气泡内聚集的分子个数的多少决定，电解过程中，生成的气体分子不断进入气泡，构成气泡的分子数目增加，也会导致气泡体积变大，故D选项正确； 故选AD。 【小问6详解】 化学反应的微观实质是分子分裂为原子，原子又重新组合的过程，因此，在化学反应前后原子的种类是不变的，所以元素的种类也是不变的。人们利用化合和分解的思路认识了很多物质的组成，其依据是化学反应前后元素种类不变，反应物中所含有的元素和生成物中所含有的元素是完全相同的。 14. 实验是化学学习的载体。 I.实验室用二氧化锰催化过氧化氢分解制取氧气，并进行相关实验。 （1）仪器a的名称是______。为了便于控制过氧化氢溶液的添加速度，应选择图1中的装置_____(填“A”或“B”)。 （2）如图2所示燃烧现象说明硫燃烧的剧烈程度与______有关。 II.某款家用制氧机利用过碳酸钠固体(2Na2CO3•3H2O2)和二氧化锰同时加入水中制取氧气。装置如图3所示。已知：过碳酸钠易溶于水，遇水分解为Na2CO3和H2O2。 （3）制氧机工作时反应仓发生了两步反应，写出第二步反应的化学方程式。 第一步：2Na2CO3•3H2O2=2Na2CO3+3H2O2； 第二步：______。 （4）制氧机工作时“加湿过滤仓”中水的作用______。(写出一条) 【提出问题】家用制氧机的制氧剂为什么选用过碳酸钠而不用过氧化氢？ 查阅资料：家用制氧机中制氧剂的选择要考虑产氧速率、产氧时间等。 （5）定性认识过碳酸钠的制氧性质。 过碳酸钠在催化剂作用下，在水中发生分解反应并放出氧气。请设计实验验证二氧化锰能加快过碳酸钠的分解。简述实验方案(包括操作和现象)_______。(实验中须使用的试剂：过碳酸钠、二氧化锰、水) （6）定量比较过氧化氢和过碳酸钠的制氧效果。 ①在总产氧量(150mL)相同情况下，测得不同浓度(5%、15%、25%)的过氧化氢的制氧效率如图4所示。从制氧实际需求分析，25%的过氧化氢不宜用于家用制氧机制氧的原因是______。 ②相同条件下，过碳酸钠和5%过氧化氢溶液的制氧效率如图5所示，请分析对比制氧剂选择过碳酸钠而不选5%过氧化氢溶液的原因是______。 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. A （2）氧气浓度 （3） （4）过滤杂质提纯氧气（合理即可） （5）取两支试管甲、乙，向甲试管中加入2g二氧化锰和5g过碳酸钠，向乙试管中加入5g过碳酸钠，然后分别向两支试管中加入10mL水，甲试管中产生气泡较多，乙试管产生气泡较少 （6） ①. 生成氧气的速度过快 ②. 相同时间内过碳酸钠产生的氧气比5%的过氧化氢产生的氧气多，且过碳酸钠是固体便于携带，过碳酸钠在常温下稳定易保存 【解析】 【小问1详解】 据图可知，仪器a的名称是锥形瓶，分液漏斗可控制过氧化氢溶液的添加速度，所以选择图1中的装置A； 【小问2详解】 如图2所示燃烧现象说明硫燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关； 【小问3详解】 过碳酸钠分解产生过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下可以分解产生水与氧气，化学反应方程式为：； 【小问4详解】 氧气不易溶于水，加湿过滤仓中的水有过滤杂质提纯氧气的作用，还可以通过产生气泡的快慢观测产生氧气的速率等合理即可； 【小问5详解】 设计实验验证二氧化锰能加快过碳酸钠的分解：取两支试管甲、乙，向甲试管中加入2g二氧化锰和5g过碳酸钠，向乙试管中加入5g过碳酸钠，然后分别向两支试管中加入10mL水，甲试管中产生气泡较多，乙试管产生气泡较少，说明了二氧化锰能加快过碳酸钠的分解； 【小问6详解】 ①由图4可知，25%的过氧化氢不宜用于家用制氧机制氧的原因是产生氧气的速度过快； ②由图5可知，相同时间内过碳酸钠产生的氧气比5%的过氧化氢产生的氧气多，且过碳酸钠是固体便于携带，过碳酸钠在常温下稳定易保存，故家用制氧机的制氧剂选择过碳酸钠而不选择5%过氧化氢溶液。 15. 空间站、火星车等“国之重器”都大量使用了金属镁。工业上用电解熔融氯化镁的方法生产镁，反应的化学方程式为MgCl2Mg+Cl2↑。 （1）该反应的基本反应类型为______。 （2）氯化镁中镁元素与氯元素的质量比为______。 （3）电解950kg氯化镁，理论上可以产生多少金属镁？(请将计算过程写到答题卡上) 【答案】（1）分解反应 （2）24:71 （3）方法一： 根据质量守恒定律，参加反应的氯化镁中镁元素的质量等于反应后生成镁的质量，所以理论上可以产生金属镁的质量为：. 方法二： 设理论上可产生金属镁的质量为. 答：理论上可产生镁的质量为240kg。 【解析】 【小问1详解】 由该反应的方程式可知，该反应为一变多的反应，所以基本反应类型为分解反应。 小问2详解】 元素的质量比等于相对原子质量乘以原子个数之比，所以氯化镁中镁元素与氯元素的质量比为：。 【小问3详解】 该题有两种解法： 方法一根据化学反应前后元素质量守恒解答，详解见答案；方法二根据反应的化学方程式由氯化镁的质量求出金属镁的质量，详解见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度第一学期期中学业质量监测试卷 九年级物理化学 考生在答题前请认真阅读本注意事项： 1.本试卷共12页，满分为150分，其中1~10题为物理、11~25为化学、26~37为物理，考试时间为150分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、考试号用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写在答题卡上指定的位置。 3.答案必须按要求填涂、书写在答题卡上，在试卷、草稿纸上答题一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 第I卷 (选择题共40分) 第I卷共20小题，每小题2分，共40分。每小题给出的四个选项中只有一个选项正确。答案请按要求填涂在答题卡上。 1. 2025年六五环境日的中国主题是“美丽中国我先行”。下列做法符合此主题的是 A 积极植树造林 B. 随意焚烧秸秆 C. 直接排放污水 D. 掩埋过期药物 2. 下列净水方法中净化程度最高的是 A. 沉降 B. 过滤 C. 吸附 D. 蒸馏 3. “实验室用H2O2、MnO2制取O2并回收MnO2”涉及实验装置及操作正确的是 A. 装入MnO2 B. 制备O2 C. 收集O2 D. 回收二氧化锰 4. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氧气能支持呼吸，可用作助燃剂 B. 氮气化学性质稳定，可用作氮肥 C 氢气密度小于空气，可用作燃料 D. 稀有气体通电时发光，可用作电光源 阅读下列材料，完成下列小题。 黑火药是我国古代“四大发明”之一，由木炭、硫和硝酸钾(KNO3)按一定比例混合而成，燃烧时主要反应的化学方程式为：3C+S+2KNO3K2S+3CO2↑+N2↑。 5. 黑火药爆炸过程中涉及物质的说法正确的是 A. C、S均具有可燃性 B. 硝酸钾属于氧化物 C. K2S读作硫酸钾 D. 二氧化碳由碳原子和氧分子构成 6. 下列关于黑火药的说法合理的是 A. 黑火药爆炸时吸热 B. 黑火药燃烧前后原子的种类和数目保持不变 C. 黑火药爆炸时不会产生大气污染物 D. 配制黑火药时木炭和硫的最佳质量比为3：1 7. 下列有关氧气的说法正确的是 A. 氧气极易溶于水 B. 空气中含量最多的气体是氧气 C. 氧气是一种化学性质比较活泼气体 D. 物质与氧气的反应一定会发光、放热 8. 某同学围绕氯酸钾(熔点为356℃)制取氧气展开实验探究。 步骤I：向试管中加入少量氯酸钾后，将高温传感器探头插入试剂内，把氧气传感器插放在试管口(氧气传感器测量极值约为29%)，如图所示； 步骤II：点燃酒精灯加热试管。测定试管中氧气含量随温度变化情况如图所示。 下列说法不合理的是 A. 氯酸钾分解温度大于其熔点 B. 该实验中，加热时试管口应略向下倾斜，以防止冷凝水倒流，引起试管炸裂 C. 在氯酸钾分解前，测得氧气含量略有下降的原因可能是加热时试剂中含有的水汽化，稀释了氧气的浓度 D. 不加催化剂，氯酸钾受热会分解产生氧气 9. 化学实验是科学探究的重要方式。下列说法正确的是 A. 用铁丝燃烧代替红磷测定空气中氧气含量 B. 将燃着的木条伸入集气瓶中，区分氮气与二氧化碳 C. 按图进行实验，说明分子在不断运动 D. 蜡烛在空气中燃烧，固体质量减少，说明该反应不遵守质量守恒定律 10. 化学链技术是一种通过载氧体实现氧传递的能源转化方法，转化过程中载氧体本身的组成元素不会改变，利用化学链技术制氢的工艺流程如图所示(载氧体A在步骤Ⅰ中转化为载氧体B)。下列说法不正确的是 A. 载氧体A中一定含有氧元素 B. 步骤II中氢元素的化合价一定发生改变 C. 载氧体A比载氧体B中氧元素质量分数大 D. 制备6吨氢气至少需要24吨甲烷(CH4) 第II卷 (非选择题共110分) 第II卷共17小题，共110分。第21至25题为化学试题，第26至37题为物理试题。答案请按要求书写在答题卡上。 11. 氢气是一种清洁、高效能源。氢能产业链分制氢、储氢、用氢等环节。 I.氢气的制备 （1）碳和水在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气是工业常见的一种制氢方法，该反应生成的一氧化碳和氢气的分子个数比为______。 II.氢气的储存与释放 Mg与H2在一定条件下反应生成MgH2固体，实现氢气的储存。 （2）图1为镁元素在元素周期表中的部分信息，“24.30”的含义是______。 （3）镁原子结构示意图如图2，图中x的数值为______。镁原子转变为镁离子时，发生变化的是______(填“质子数”或“电子数”)。 （4）MgH2中氢元素的化合价为_______。 MgH2和水反应生成Mg(OH)2和氢气，实现氢气的释放。 （5）写出该反应的化学方程式______。 III.氢气的应用 （6）氢气可用于合成氨(NH3)，该反应的微观示意图如图3。请在A对应框中将参与反应的微观粒子补充完整。 12. 某实验小组模拟制备丙酸钙流程如图。 已知：鸡蛋壳【含有碳酸钙(CaCO3)和蛋白质等】能与丙酸(CH3CH2COOH)反应制取丙酸钙[Ca(CH3CH2COO)2]。温度升高，丙酸易挥发。 （1）鸡蛋壳属于______(选填“混合物”或“纯净物”)。 （2）碳酸钙中碳酸根离子的符号是______。 （3）将鸡蛋壳粉碎制成蛋壳粉的目的是：_______。 （4）鸡蛋壳与丙酸反应的原理为：CaCO3+2CH3CH2COOH=Ca(CH3CH2COO)2+R+CO2↑，其中R的化学式为______。 （5）通过表格得知，制取丙酸钙的最佳温度为80℃，当温度高于80℃时，产率反而降低的原因可能是______。 表 温度对产品产率、纯度的影响 温度 70℃ 80℃ 90℃ 产率/% 94.8 97.8 95.9 纯度/% 97.8 98.5 98.1 （6）取蛋壳粉10g，反应过程中反应物物料比(蛋壳粉：丙酸)对丙酸钙的产率及纯度有影响，实验过程如图所示(产率=产品的实际值/产品的理论值，纯度=产品中丙酸钙质量/产品的质量)，随着物料比由1：1→1：1.5→1：2的变化，产率和纯度呈逐步上升的趋势，产率逐步增大的主要原因是______。但丙酸用量过多会影响产品的纯度，制取丙酸钙最佳反应物料比为______。 13. 追寻科学家的足迹，研究物质的组成。 I.拉瓦锡研究空气的成分(如图1)。 实验1：拉瓦锡把银白色的液态汞放在密闭容器里连续加热12天，发现部分汞变成红色粉末氧化汞(HgO)，最终，曲颈甑和玻璃钟罩内空气的体积由开始时50立方英寸缩减至42立方英寸。研究发现剩余气体既不能供给呼吸，也不能支持燃烧。 实验2：拉瓦锡又把红色粉末放在另外容器里再加强热，得到了汞和氧气并进行了称重。 （1）实验1连续加热12天的目的是______。曲颈甑内产生红色粉末时，玻璃钟罩中出现的现象是______。 （2）通过实验1得出空气中氧气的体积分数为______。 （3）根据质量守恒定律解释，实验2称量汞的质量比氧化汞质量小的原因是______。 （4）水的合成：普里斯特利把“易燃空气”和空气混合后点火出现小水滴，该反应的化学方程式为______。 （5）水的分解：电解水过程中管b电极上发生的变化如图2。 ①管b所连接电极是______(选填“正极”或“负极”)。根据管b产生的气体可以得出关于水的组成的推论是______。 ②“阶段三”中，气泡从电极表面脱离后在溶液中向上运动时，所受压强逐渐减小，体积逐渐增大。试分析从阶段一至阶段三气泡体积增大可能的原因是______。 A.构成气泡的分子间的间隔变大 B.构成气泡的分子种类发生改变 C.电解过程中，温度升高，构成气泡的分子运动速率变大 D.电解过程中，生成的气体分子不断进入气泡，构成气泡的分子数目增加 【拓展延伸】 （6）在科学发展史上，人们利用化合和分解的思路认识了很多物质的组成，其依据是化学反应前后______。 14. 实验是化学学习的载体。 I.实验室用二氧化锰催化过氧化氢分解制取氧气，并进行相关实验 （1）仪器a的名称是______。为了便于控制过氧化氢溶液的添加速度，应选择图1中的装置_____(填“A”或“B”)。 （2）如图2所示燃烧现象说明硫燃烧的剧烈程度与______有关。 II.某款家用制氧机利用过碳酸钠固体(2Na2CO3•3H2O2)和二氧化锰同时加入水中制取氧气。装置如图3所示。已知：过碳酸钠易溶于水，遇水分解为Na2CO3和H2O2。 （3）制氧机工作时反应仓发生了两步反应，写出第二步反应的化学方程式。 第一步：2Na2CO3•3H2O2=2Na2CO3+3H2O2； 第二步：______。 （4）制氧机工作时“加湿过滤仓”中水的作用______。(写出一条) 【提出问题】家用制氧机的制氧剂为什么选用过碳酸钠而不用过氧化氢？ 查阅资料：家用制氧机中制氧剂的选择要考虑产氧速率、产氧时间等。 （5）定性认识过碳酸钠的制氧性质。 过碳酸钠在催化剂作用下，在水中发生分解反应并放出氧气。请设计实验验证二氧化锰能加快过碳酸钠的分解。简述实验方案(包括操作和现象)_______。(实验中须使用的试剂：过碳酸钠、二氧化锰、水) （6）定量比较过氧化氢和过碳酸钠的制氧效果。 ①在总产氧量(150mL)相同情况下，测得不同浓度(5%、15%、25%)的过氧化氢的制氧效率如图4所示。从制氧实际需求分析，25%的过氧化氢不宜用于家用制氧机制氧的原因是______。 ②相同条件下，过碳酸钠和5%过氧化氢溶液的制氧效率如图5所示，请分析对比制氧剂选择过碳酸钠而不选5%过氧化氢溶液的原因是______。 15. 空间站、火星车等“国之重器”都大量使用了金属镁。工业上用电解熔融氯化镁的方法生产镁，反应的化学方程式为MgCl2Mg+Cl2↑。 （1）该反应的基本反应类型为______。 （2）氯化镁中镁元素与氯元素的质量比为______。 （3）电解950kg氯化镁，理论上可以产生多少金属镁？(请将计算过程写到答题卡上) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $