精品解析：四川省泸州市泸县第五中学2026届高三上学期一模化学试题

高2023级高三上期一诊模拟考试 化学 化学试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分。 满分：100分。考试时间：75分钟。 注意事项：相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108 第一部分 选择题(共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 化学与人体健康和生产生活关系密切。下列说法正确的是 A. 由于SO2有毒，故不能用作食品添加剂 B. 我国自主研发的“龙芯”芯片的主要材料是SiO2 C. 汽油燃烧产物NOx会引起“光化学烟雾”、“酸雨”等环境问题 D. “玉龙之乡”赤峰因红山而得名，红山的岩石因含Fe2O3而呈红色 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2有毒，但可以适量添加作为食品添加，如葡萄酒中添加SO2，A错误； B．芯片的主要材料是Si，B错误； C． NOx会引起“光化学烟雾”、“酸雨”等环境问题，但不是汽油燃烧的产物，C错误； D．Fe2O3呈红色，所以含有Fe2O3的岩石呈现红色， D正确； 故选D。 2. 唐代诗人刘禹锡《浪淘沙》诗“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”描述了古代淘金的场景。下列说法错误的是 A. 雾是一种常见的气溶胶 B. 雾中分散质的粒径在1~100 nm C. 阳光透过雾会产生丁达尔效应 D. 金从“沙中浪底来”伴随着化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．雾是胶体，由于分散剂是空气，所以是气溶胶，A正确； B．雾是胶体，胶体的分散质粒子直径在1~100 nm之间，B正确； C．雾是胶体，所以会产生丁达尔效应，C正确； D．金的化学性质稳定，可以单质的形式存在于自然界，金从“沙中浪底来”只发生了物理变化，D错误； 故选D。 3. 下列有关钠的叙述中，错误的是 A. 钠燃烧时发出黄色火焰，钠应保存在石蜡油或煤油中 B. 钠的活泼性强于铜，因此钠可从溶液中置换出铜 C. 在坩埚中加热钠，可观察到钠先融化，之后发出黄色火焰，生成淡黄色固体 D. 钠的化学性质非常活泼，钠元素在自然界中只以化合态存在 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠是活泼的金属，极易被氧化，燃烧时发出黄色火焰，保存在石蜡油或煤油中，A正确； B．钠先与水反应生成NaOH，NaOH再与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，不会置换出铜，B错误； C．加热时钠燃烧生成过氧化钠，钠的熔点较低，则钠受热后先熔化，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰，产物为淡黄色固体，C正确； D．钠的化学性质非常活泼，很容易和空气中氧气等物质反应，钠元素在自然界中只以化合态存在，D正确； 故选B。 4. 下列物质在溶于水时既需要破坏离子键也需要破坏共价键的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化铵溶于水形成铵根离子与氯离子，破坏的是离子键，A不符合题意； B．HCl溶于水形成自由移动的氢离子与氯离子，破坏的是共价键，B不符合题意； C．溶于水时以分子形式物理分散，仅需克服分子间作用力，后续与水反应生成会破坏共价键，C不符合题意； D．过氧化钠是离子晶体，溶于水时离解为和，破坏离子键，（过氧根）内部存在O-O单键（共价键），其与水反应生成和时，该共价键被破坏，因此溶解过程伴随化学反应，因此同时破坏离子键和共价键，D符合题意； 故选D。 5. 氯及其化合物的转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2 L Cl2中含有的质子数为 B. 200 mL 溶液中，含有的数为 C. 反应①中每消耗7.3 g HCl，生成的Cl2分子数为 D. 反应②中每有0.3 mol Cl2作氧化剂，转移电子数为 【答案】A 【解析】 【分析】反应①的化学方程式为：4HCl+Ca(ClO)2=2Cl2↑+ CaCl2+2H2O，反应②的化学方程式为：3Cl2+6KOH(热)=+5KCl+3H2O，据此解答。 【详解】A．标况下Cl2为气体，11.2L Cl2为0.5mol，含有的Cl原子数为NA，则质子数为17NA，A正确； B．ClO-为弱酸阴离子，在水溶液中会发生水解，因此，200mL 0.1mol L-1 Ca(ClO)2溶液中ClO-数目小于0.04NA，B错误； C．反应①的化学方程式为：4HCl+Ca(ClO)2=2Cl2↑+ CaCl2+2H2O，反应中每生成2molCl2消耗4molHCl，则每消耗7.3g HCl，生成的Cl2分子数为0.1NA，C错误； D．反应②的化学方程式为：3Cl2+6KOH(热)=+5KCl+3H2O，消耗3molCl2生成1molKClO3，作还原剂的氯气的物质的量为0.5mol，作氧化剂的氯气的物质的量为2.5mol，转移电子的物质的量为5mol，则每有0.3molCl2作氧化剂，转移电子的物质的量为mol，即转移电子数为0.6NA，D错误； 故选A。 6. 下列关于热化学反应的描述正确的是 A. HCl和NaOH反应的反应热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1 B. 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH<－890.3 kJ·mol－1 C. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋566.0 kJ·mol－1 D. 已知：500 ℃、30 MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1；将3 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，会放出92.4 kJ热量 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中还生成硫酸钡沉淀，会影响能量变化，故A错误； B．燃烧热反应中对应生成的水为液态水，且气态水的能量比液态水的能量高，则CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)　△H>−890.3kJ⋅mol−1，故B错误； C．若两个反应互为逆反应时，焓变的数值相同、符号相反，且物质的量与热量成正比，由CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，可知2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)反应的△H=+566.0kJ/mol，故C正确； D．合成氨为可逆反应，氮气过量时，3 mol H2也不能完全转化，则此条件下充分反应，放出的热量小于92.4 kJ，故D错误； 故选C。 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO B. 盐酸溶液：Na+、K+、SO、SiO C. KMnO4溶液：NH、Na+、NO、I- D. AgNO3溶液：NH、Mg2+、Cl-、SO 【答案】A 【解析】 【详解】A．在0.1mol/L氨水中，四种离子可以大量共存，A选； B．在0.1mol/L盐酸中含有大量氢离子，四种离子中硅酸根可以与氢离子反应生成硅酸沉淀，故不能共存，B不选； C．具有强氧化性，可以将碘离子氧化成碘单质，故不能共存，C不选； D．在0.1mol/L硝酸银溶液中，银离子可以与氯离子、硫酸根离子反应生成氯化银、硫酸银沉淀，不能共存，D不选； 故选A。 8. X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。Y原子核外有两个单电子，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法错误的是 A. X、Y组成的化合物有可燃性 B. X、Q组成的化合物有还原性 C. Z、W组成的化合物能与水反应 D. W、Q组成的化合物溶于水呈酸性 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、Q为短周期元素，W元素的焰色试验呈黄色，W为Na元素；Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，则Z为O、Q为S；Y原子核外有两个单电子、且原子序数小于Z，Y为C元素；X、Y、Z、W、Q的最外层电子数之和为18，则X的最外层电子数为18-4-6-1-6=1，X可能为H或Li。 【详解】A．若X为H，H与C组成的化合物为烃，烃能够燃烧，若X为Li，Li与C组成的化合物也具有可燃性，A项正确； B．X、Q组成的化合物中Q（即S）元素呈-2价，为S元素的最低价，具有还原性，B项正确； C．Z、W组成的化合物为Na2O、Na2O2，Na2O与水反应生成NaOH，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，C项正确； D．W、Q组成的化合物Na2S属于强碱弱酸盐，其溶于水所得溶液呈碱性，D项错误； 答案选D。 9. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：，，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，反应初期随着时间的推移X的浓度逐渐减小、Y和Z的浓度逐渐增大，后来随着时间的推移X和Y的浓度逐渐减小、Z的浓度继续逐渐增大，说明X(g)Y(g)的反应速率大于Y(g)Z(g)的反应速率，则反应X(g)Y(g)的活化能小于反应Y(g)Z(g)的活化能。 【详解】A．X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都小于0，而图像显示Y的能量高于X，即图像显示X(g)Y(g)为吸热反应，A项不符合题意； B．图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都小于0，且X(g)Y(g)的活化能小于Y(g)Z(g)的活化能，B项符合题意； C．图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都小于0，但图像上X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，C项不符合题意； D．图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)∆H都大于0，且X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，D项不符合题意； 选B 10. 某镍和砷形成的晶体，晶胞结构如图甲，沿z轴方向的投影为图乙。下列说法正确的是 A. 该物质的化学式为 B. 晶体中As的配位数为8 C. 若图甲中A点的分数坐标为，则B点的分数坐标为 D. 晶胞参数为apm，bpm，该晶体密度为 (为阿伏加德罗常数的值) 【答案】C 【解析】 【详解】A．由晶胞结构可知，As的个数为2，Ni的个数为，该物质的化学式为，A错误； B．由晶胞结构可知，晶体中与As距离最近且相等的Ni有6个，As的配位数为6，B错误； C．若图甲中A点的分数坐标为，由晶胞结构可知，B点的分数坐标为，C正确； D．由晶胞结构可知，As的个数为2，Ni的个数为，该晶体密度为=，D错误； 故选C。 11. 鲁米诺在刑侦中用于血迹检测，其合成原理如图所示。下列说法正确的是 A. 鲁米诺的化学式为 B. 一定条件，A可以和甘油发生缩聚反应 C. 鲁米诺中处于同一平面的原子最多12个 D. (1)、(2)两步的反应类型分别为加成反应和取代反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．由结构可知，鲁米诺的化学式为，故A项错误； B．A含2个-、甘油含3个，二者可发生缩聚反应，故B项正确； C．鲁米诺分子中苯环、羰基为平面结构， 且直接相连， 单键在空间可旋转，则鲁米诺分子中处于同一平面的原子最少12个，故C项错误； D．(1) 中-OH 被取代、(2) 中硝基被还原为氨基， 分别为取代、还原反应，故D项错误； 故本题选B。 12. 金属加工后的废切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行： 第一步：NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋NH4NO2 第二步：NH4NO2N2↑＋2H2O 下列对上述反应的叙述中正确的是 ①两步均为氧化还原反应　②第二步NH4NO2仅发生氧化反应　③NH4NO2发生了分解反应　④第二步中NH4NO2既被氧化又被还原　⑤第一步为复分解反应 A. ①③ B. ①④ C. ②③④ D. ③④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①第一步反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，错误； ②第二步NH4NO2中NHN元素的化合价由-3价变为0价，NO中N元素的化合价由＋3价变为0价，该反应中只有N元素的化合价发生变化，则NH4NO2既发生氧化反应又发生还原反应，错误； ③第二步反应是一种物质生成两种物质，所以是分解反应，正确； ④根据②的分析，第二步中NH4NO2既被氧化又被还原，正确； ⑤第一步中物质间相互交换成分，属于复分解反应，正确； 故正确的为③④⑤，选D。 13. 某生物质电池工作原理如下图所示，充、放电时分别得到高附加值的醇和羧酸。下列说法不正确的是 A. 放电时，NiOOH转化为 B. 充电时，通过交换膜从右室向左室迁移 C. 充电时，阴极电极反应为： D. 每转移1mAh的电量，充、放电产生的醇和羧酸的物质的量不相等 【答案】D 【解析】 【分析】由题意：充电时得到高附加值的醇、放电时得到高附加值的羧酸，结合图，放电时，负极发生氧化反应，转化为，所以放电时Rh/Cu是负极、为正极；充电时，Rh/Cu是阴极、为阳极。 【详解】A．放电时，为正极，NiOOH得到电子发生还原转化为，A正确； B．充电时，阳离子向阴极移动，则通过交换膜从右室向左室迁移，B正确； C．充电时，Rh/Cu是阴极，阴极电极反应为碱性条件下，得到电子发生还原反应转化为醇，反应式为：，C正确； D．放电，负极发生氧化反应得到羧酸的反应为：-2e-+3OH-=+2H2O，充电，阴极发生还原反应得到醇的反应为：，结合电子转移，每转移1mAh的电量，充、放电产生的醇和羧酸的物质的量相等，D错误； 故选D。 14. 用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是 A. 根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10 B. 曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl) C. 相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终点c移到a D. 相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br-，反应终点c向b方向移动 【答案】C 【解析】 【分析】本题应该从题目所给的图入手，寻找特定数据判断题目中的沉淀滴定的具体过程。注意：横坐标是加入的硝酸银溶液的体积，纵坐标是氯离子浓度的负对数。 【详解】A.选取横坐标为50mL的点，此时向50mL 0.05mol/L的Cl-溶液中，加入了50mL 0.1mol/L的AgNO3溶液，所以计算出此时溶液中过量的Ag+浓度为0.025mol/L（按照银离子和氯离子1:1沉淀，同时不要忘记溶液体积变为原来2倍），由图示得到此时Cl-约为1×10-8mol/L（实际稍小），所以KSP(AgCl)约为0.025×10-8=2.5×10-10，所以其数量级为10-10，选项A正确； B.由于KSP(AgCl)极小，所以向溶液滴加硝酸银就会有沉淀析出，溶液一直是氯化银的饱和溶液，所以c(Ag+)·c(Cl-)＝KSP(AgCl)，选项B正确； C.滴定的过程是用硝酸银滴定氯离子，所以滴定的终点应该由原溶液中氯离子的物质的量决定，将50mL 0.05mol/L的Cl-溶液改为50mL 0.04mol/L的Cl-溶液，此时溶液中的氯离子的物质的量是原来的0.8倍，所以滴定终点需要加入的硝酸银的量也是原来的0.8倍，因此应该由c点的25mL变为25×0.8=20mL，而a点对应的是15mL，选项C错误； D.卤化银从氟化银到碘化银的溶解度应该逐渐减小，所以KSP(AgCl)应该大于KSP(AgBr)，将50mL 0.05mol/L的Cl-溶液改为50mL 0.05mol/L的Br-溶液，这是将溶液中的氯离子换为等物质的量的溴离子，因为银离子和氯离子或溴离子都是1:1沉淀的，所以滴定终点的横坐标不变，但是因为溴化银更难溶，所以终点时，溴离子的浓度应该比终点时氯离子的浓度更小，所以有可能由a点变为b点。选项D正确； 故答案选C。 【点睛】本题虽然选择了一个学生不太熟悉的滴定过程——沉淀滴定，但是其内在原理实际和酸碱中和滴定是一样的。这种滴定的理论终点都应该是恰好反应的点，酸碱中和滴定是酸碱恰好中和，沉淀滴定就是恰好沉淀，这样就能判断溶液发生改变的时候，滴定终点如何变化了。 第二部分非选择题(共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某校化学兴趣小组为制备纯净的Cl2并研究Cl2的部分性质，设计了如图所示的实验仪器和药品。其中Ⅰ为干燥的红色试纸，Ⅱ为湿润的红色试纸。 （1）按气流从左到右的方向连接各仪器接口，正确的顺序是a→___________(填小写字母)。 （2）装置A中盛放MnO2的仪器名称是___________，装置A中制备氯气的化学方程式为___________。 （3）装置B的作用是___________。 （4）若通入足量Cl2，实验过程中装置E中的实验现象___________。 （5）实验结束后，该组同学在装置D中观察到Ⅱ的红色褪去，但是并未观察到“Ⅰ无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在装置D之前添加图中的___________装置(填序号)。 （6）1868年狄肯和洪特发明用地康法制氯气，反应原理图示如图(反应温度为450℃)： ①反应Ⅱ的化学方程式为___________。 ②该方法制取氯气，主要消耗的原料是___________，每生成标准状况下22.4L氯气转移的电子数目是___________。 【答案】（1） （2） ① 圆底烧瓶 ②. （3）吸收多余氯气，防止污染空气 （4）紫色石蕊试液先变红，后褪色 （5）④ （6） ①. ②. 、 ③. 【解析】 【分析】装置A制备氯气，装置C中饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，装置D用于观察试纸颜色变化，装置E氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，使紫色石蕊试液变红，装置B吸收多余的氯气，防止污染空气。 【小问1详解】 按气流从左到右的方向连接各仪器接口，正确的顺序是； 【小问2详解】 装置A中盛放MnO2的仪器名称是圆底烧瓶；装置A中制备氯气的化学方程式为； 【小问3详解】 装置B的作用是吸收多余氯气，防止污染空气； 【小问4详解】 若通入足量Cl2，生成的次氯酸具有漂白性，实验过程中装置E中的实验现象是，紫色石蕊试液先变红，后褪色； 【小问5详解】 氯气本身没有漂白性，遇水生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，故需在装置D之前添加一个干燥氯气的装置，才能在装置D中观察到Ⅱ的红色褪去，但是并未观察到“Ⅰ无明显变化”这一预期现象，碳酸氢钠、氢氧化钠不是干燥剂，而碱石灰与氯气反应，故选择浓硫酸作干燥剂，故选④； 【小问6详解】 根据反应原理图，反应Ⅱ的化学方程式为；该方法制取氯气，主要消耗的原料是、；反应中中的氯元素由-1价升高为中的0价，故每生成标准状况下22.4L氯气转移的电子数目是。 16. 钒、钛、钨等金属的回收具有重要的经济和战略价值。利用废钒-钠系脱硝催化剂(含、、及少量的Si、P、Al等的化合物)回收钒、铁、钨的工艺流程如下图。 已知：和的溶解度随温度升高而增大。回答下列问题： （1）写出“碱浸”过程中反应生成钠酸钠的化学方程式：_______。 （2）在“沉硅沉磷”工序中，除磷率和除硅率变化如图所示。 ①“沉硅沉磷”最适合温度为_______。 ②除溶解度随温度变化因素外，随着温度升高，的水解程度增大，导致除磷率下降，但除硅率反而升高，其原因是_______。 （3）“沉钨”时转化为沉降分离，已知温度为T时，，当溶液中恰好沉淀完全(离子浓度等于)时，溶液中_______。 （4）已知“酸洗”后钒以形式存在。“离子交换”过程可表示为，其中为强碱性阴离子交换树脂。“洗脱”时，试剂X应选用_______(填化学式)。 （5）“沉钒”时温度需控制在50℃左右，温度过高会导致分解产生，生成的还原生成固体和的离子方程式为_____。 （6）称取最后所得的粗品1.60g，加入稀硫酸溶解后，向其中加入的溶液50mL，再用的溶液滴定过量的溶液至终点，消耗溶液的体积为8.00mL，则产物中的质量分数为_______(保留整数)。(已知：，) 【答案】（1） （2） ①. 70℃ ②. 温度升高，水解生成的仍难溶于水 （3） （4）NaCl （5） （6）91 【解析】 【分析】根据流程：废钒-钛系脱硝催化剂加入氢氧化钠浸取，过滤除去钛酸钠，滤液含钒、钨、硅、磷、铝的盐溶液，加入硫酸镁除去硅磷，滤渣的成分为、，滤液加入氢氧化钙将钨、钒转化为沉淀得到滤饼，滤饼加入盐酸反应生成钨酸沉淀，钨酸煅烧得到，滤液进行离子交换，然后加入试剂洗脱分离出含钒溶液，加入氯化铵沉最终得到。 【小问1详解】 “碱浸”过程中反应生成钛酸钠，结合质量守恒，反应还生成水，化学方程式； 【小问2详解】 ①根据图像可知，温度为时，除硅率和除磷率都较高，故最合适温度为； ②已知：和的溶解度随温度升高而增大；由于的溶解度随温度升高而增大，温度升高促进硅酸根的水解，水解生成的仍难溶于水，使得除磷率下降，但除硅率反而升高； 【小问3详解】 当溶液中恰好沉淀完全（离子浓度等于）时，，此时； 【小问4详解】 “离子交换”过程可表示为，其中为强碱性阴离子交换树脂，“洗脱”时，试剂应选用中性氯化钠，使得氯离子浓度增大，促使平衡逆向进行，发生洗脱过程生成；故答案为：； 【小问5详解】 “沉钒”时温度需控制在左右，温度过高会导致分解产生，生成的还原生成固体和，碱性条件下，反应为：； 【小问6详解】 ，过量的草酸为，则与反应的草酸为，结合反应、和钒守恒，存在，产物中的质量分数为。 17. 卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题： （1）氟原子激发态的电子排布式有_______，其中能量较高的是_______。(填标号) a. b. c. d. （2）①一氯乙烯分子中，C的一个_______杂化轨道与Cl的轨道形成_______键，并且Cl的轨道与C的轨道形成3中心4电子的大键。 ②一氯乙烷、一氯乙烯、一氯乙炔分子中，键长的顺序是_______，理由：(ⅰ)C的杂化轨道中s成分越多，形成的键越强；(ⅱ)_______。 （3）卤化物受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。X为_______。解释X的熔点比Y高的原因_______。 （4）晶体中离子作体心立方堆积(如图所示)，主要分布在由构成的四面体、八面体等空隙中。在电场作用下，不需要克服太大的阻力即可发生迁移。因此，晶体在电池中可作为_______。 已知阿伏加德罗常数为，则晶体的摩尔体积_______(列出算式)。 【答案】（1） ①. ad ②. d （2） ①. sp2 ②. σ ③. 一氯乙烷>一氯乙烯>一氯乙炔 ④. Cl参与形成的大π键越多，形成的C-Cl键的键长越短 （3） ①. CsCl ②. CsCl为离子晶体，ICl为分子晶体 （4） ① 电解质 ②. 【解析】 【小问1详解】 F的原子序数为9，其基态原子电子排布式为1s22s22p5， a．1s22s22p43s1，基态氟原子2p能级上的1个电子跃迁到3s能级上，属于氟原子的激发态，a正确； b．1s22s22p43d2，核外共10个电子，不是氟原子，b错误； c．1s22s12p5，核外共8个电子，不是氟原子，c错误； d．1s22s22p33p2，基态氟原子2p能级上的2个电子跃迁到3p能级上，属于氟原子的激发态，d正确； 答案选ad； 而同一原子3p能级的能量比3s能级的能量高，因此能量最高的是1s22s22p33p2，答案选d； 【小问2详解】 ①一氯乙烯的结构式为，碳为双键碳，采取sp2杂化，因此C的一个sp2杂化轨道与Cl的3px轨道形成C-Clσ键； ②C的杂化轨道中s成分越多，形成的C-Cl键越强，C-Cl键的键长越短，一氯乙烷中碳采取sp3杂化，一氯乙烯中碳采取sp2杂化，一氯乙炔中碳采取sp杂化，sp杂化时p成分少，sp3杂化时p成分多，因此三种物质中C-Cl键键长顺序为：一氯乙烷>一氯乙烯>一氯乙炔，同时Cl参与形成的大π键越多，形成的C-Cl键的键长越短，一氯乙烯中Cl的3pz轨道与C的2pz轨道形成3中心4电子的大π键( )，一氯乙炔中Cl的3pz轨道与C的2pz轨道形成2套3中心4电子的大π键( )，因此三种物质中C-Cl键键长顺序为：一氯乙烷>一氯乙烯>一氯乙炔； 【小问3详解】 CsICl2发生非氧化还原反应，各元素化合价不变，生成无色晶体和红棕色液体，则无色晶体为CsCl，红棕色液体为ICl，而CsCl为离子晶体，熔化时，克服的是离子键，ICl为分子晶体，熔化时，克服的是分子间作用力，因此CsCl的熔点比ICl高； 【小问4详解】 由题意可知，在电场作用下，Ag+不需要克服太大阻力即可发生迁移，因此α-AgI晶体是优良的离子导体，在电池中可作为电解质；每个晶胞中含碘离子的个数为8+1=2个，依据化学式AgI可知，银离子个数也为2个，晶胞的物质的量n=mol=mol，晶胞体积V=a3pm3=(50410-12)3m3，则α-AgI晶体的摩尔体积Vm===m3/mol。 18. 用N-杂环卡宾碱(NHC base)作为催化剂，可合成多环化合物。下面是一种多环化合物H的合成路线(无需考虑部分中间体的立体化学)。 回答下列问题： （1）A的化学名称为_______。 （2）反应②涉及两步反应，已知第一步反应类型为加成反应，第二步的反应类型为_______。 （3）写出C与/反应产物的结构简式_______。 （4）E的结构简式为_______。 （5）H中含氧官能团的名称是_______。 （6）化合物X是C的同分异构体，可发生银镜反应，与酸性高锰酸钾反应后可以得到对苯二甲酸，写出X的结构简式_______。 （7）如果要合成H的类似物H′()，参照上述合成路线，写出相应的D′和G′的结构简式_______、_______。H′分子中有_______个手性碳(碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳)。 【答案】（1）苯甲醇 （2）消去反应 （3） （4） （5）硝基、酯基和羰基 （6） （7） ①. ②. ③. 5 【解析】 【分析】由合成路线，A的分子式为C7H8O，在Cu作催化剂的条件下发生催化氧化生成B，B的结构简式为，则A为，B与CH3CHO发生加成反应生成，再发生消去反应反应生成C，C的结构简式为，C与Br2/CCl4发生加成反应得到，再在碱性条件下发生消去反应生成D，D为，B与E在强碱的环境下还原得到F，E的分子式为C5H6O2，F的结构简式为，可推知E为，F与生成G，G与D反应生成H，据此分析解答。 【小问1详解】 由分析可知，A的结构简式为，其化学名称为苯甲醇； 【小问2详解】 由B、C的结构简式，结合反应条件，可知B()先与CH3CHO发生碳氧双键的加成反应生成，再发生消去反应生成C()，故第二步的反应类型为消去反应； 【小问3详解】 根据分析可知，C与Br2/CCl4发生加成反应得到； 【小问4详解】 由分析，E的结构简式为； 【小问5详解】 H的结构简式为，可其分子中含有的含有官能团为硝基、酯基和羰基； 【小问6详解】 C的结构简式为，分子式为C9H8O，其同分异构体X可发生银镜反应，说明含有醛基，又与酸性高锰酸钾反应后可得到对苯二甲酸，则X的取代基处于苯环的对位，满足条件的X的结构简式为：； 【小问7详解】 G与D反应生成H的反应中，D中碳碳双键断裂与G中HC—NO2和C=O成环，且C=O与—CHO成环，从而得到H，可推知，若要合成H′()，相应的D′为，G′为，手性碳原子为连有4各不同基团的饱和碳原子，则H′()的手性碳原子为，共5个。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高2023级高三上期一诊模拟考试 化学 化学试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分。 满分：100分。考试时间：75分钟。 注意事项：相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108 第一部分 选择题(共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 化学与人体健康和生产生活关系密切。下列说法正确的是 A. 由于SO2有毒，故不能用作食品添加剂 B. 我国自主研发“龙芯”芯片的主要材料是SiO2 C. 汽油燃烧产物NOx会引起“光化学烟雾”、“酸雨”等环境问题 D. “玉龙之乡”赤峰因红山而得名，红山的岩石因含Fe2O3而呈红色 2. 唐代诗人刘禹锡《浪淘沙》诗“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”描述了古代淘金的场景。下列说法错误的是 A. 雾是一种常见的气溶胶 B. 雾中分散质的粒径在1~100 nm C. 阳光透过雾会产生丁达尔效应 D. 金从“沙中浪底来”伴随着化学变化 3. 下列有关钠的叙述中，错误的是 A. 钠燃烧时发出黄色火焰，钠应保存在石蜡油或煤油中 B. 钠的活泼性强于铜，因此钠可从溶液中置换出铜 C. 在坩埚中加热钠，可观察到钠先融化，之后发出黄色火焰，生成淡黄色固体 D. 钠化学性质非常活泼，钠元素在自然界中只以化合态存在 4. 下列物质在溶于水时既需要破坏离子键也需要破坏共价键的是 A. B. C. D. 5. 氯及其化合物转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2 L Cl2中含有的质子数为 B. 200 mL 溶液中，含有的数为 C. 反应①中每消耗7.3 g HCl，生成的Cl2分子数为 D. 反应②中每有0.3 mol Cl2作氧化剂，转移电子数为 6. 下列关于热化学反应描述正确的是 A. HCl和NaOH反应的反应热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1 B. 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH<－890.3 kJ·mol－1 C. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋566.0 kJ·mol－1 D. 已知：500 ℃、30 MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1；将3 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，会放出92.4 kJ热量 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO B. 盐酸溶液：Na+、K+、SO、SiO C. KMnO4溶液：NH、Na+、NO、I- D. AgNO3溶液：NH、Mg2+、Cl-、SO 8. X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。Y原子核外有两个单电子，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法错误的是 A. X、Y组成的化合物有可燃性 B. X、Q组成的化合物有还原性 C. Z、W组成的化合物能与水反应 D. W、Q组成的化合物溶于水呈酸性 9. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：，，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是 A. B. C. D. 10. 某镍和砷形成的晶体，晶胞结构如图甲，沿z轴方向的投影为图乙。下列说法正确的是 A. 该物质的化学式为 B. 晶体中As的配位数为8 C. 若图甲中A点的分数坐标为，则B点的分数坐标为 D. 晶胞参数为apm，bpm，该晶体密度为 (为阿伏加德罗常数的值) 11. 鲁米诺在刑侦中用于血迹检测，其合成原理如图所示。下列说法正确的是 A. 鲁米诺的化学式为 B. 一定条件，A可以和甘油发生缩聚反应 C. 鲁米诺中处于同一平面的原子最多12个 D. (1)、(2)两步的反应类型分别为加成反应和取代反应 12. 金属加工后的废切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行： 第一步：NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋NH4NO2 第二步：NH4NO2N2↑＋2H2O 下列对上述反应的叙述中正确的是 ①两步均为氧化还原反应　②第二步NH4NO2仅发生氧化反应　③NH4NO2发生了分解反应　④第二步中NH4NO2既被氧化又被还原　⑤第一步为复分解反应 A. ①③ B. ①④ C. ②③④ D. ③④⑤ 13. 某生物质电池工作原理如下图所示，充、放电时分别得到高附加值的醇和羧酸。下列说法不正确的是 A. 放电时，NiOOH转化为 B. 充电时，通过交换膜从右室向左室迁移 C. 充电时，阴极电极反应为： D. 每转移1mAh的电量，充、放电产生的醇和羧酸的物质的量不相等 14. 用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是 A. 根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10 B. 曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl) C. 相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终点c移到a D. 相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br-，反应终点c向b方向移动 第二部分非选择题(共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某校化学兴趣小组为制备纯净的Cl2并研究Cl2的部分性质，设计了如图所示的实验仪器和药品。其中Ⅰ为干燥的红色试纸，Ⅱ为湿润的红色试纸。 （1）按气流从左到右的方向连接各仪器接口，正确的顺序是a→___________(填小写字母)。 （2）装置A中盛放MnO2的仪器名称是___________，装置A中制备氯气的化学方程式为___________。 （3）装置B的作用是___________。 （4）若通入足量Cl2，实验过程中装置E中的实验现象___________。 （5）实验结束后，该组同学在装置D中观察到Ⅱ的红色褪去，但是并未观察到“Ⅰ无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在装置D之前添加图中的___________装置(填序号)。 （6）1868年狄肯和洪特发明用地康法制氯气，反应原理图示如图(反应温度为450℃)： ①反应Ⅱ的化学方程式为___________。 ②该方法制取氯气，主要消耗的原料是___________，每生成标准状况下22.4L氯气转移的电子数目是___________。 16. 钒、钛、钨等金属的回收具有重要的经济和战略价值。利用废钒-钠系脱硝催化剂(含、、及少量的Si、P、Al等的化合物)回收钒、铁、钨的工艺流程如下图。 已知：和的溶解度随温度升高而增大。回答下列问题： （1）写出“碱浸”过程中反应生成钠酸钠的化学方程式：_______。 （2）在“沉硅沉磷”工序中，除磷率和除硅率变化如图所示。 ①“沉硅沉磷”最适合温度为_______。 ②除溶解度随温度变化因素外，随着温度升高，的水解程度增大，导致除磷率下降，但除硅率反而升高，其原因是_______。 （3）“沉钨”时转化为沉降分离，已知温度为T时，，当溶液中恰好沉淀完全(离子浓度等于)时，溶液中_______。 （4）已知“酸洗”后钒以形式存在。“离子交换”过程可表示为，其中为强碱性阴离子交换树脂。“洗脱”时，试剂X应选用_______(填化学式)。 （5）“沉钒”时温度需控制在50℃左右，温度过高会导致分解产生，生成的还原生成固体和的离子方程式为_____。 （6）称取最后所得的粗品1.60g，加入稀硫酸溶解后，向其中加入的溶液50mL，再用的溶液滴定过量的溶液至终点，消耗溶液的体积为8.00mL，则产物中的质量分数为_______(保留整数)。(已知：，) 17. 卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题： （1）氟原子激发态的电子排布式有_______，其中能量较高的是_______。(填标号) a b. c. d. （2）①一氯乙烯分子中，C的一个_______杂化轨道与Cl的轨道形成_______键，并且Cl的轨道与C的轨道形成3中心4电子的大键。 ②一氯乙烷、一氯乙烯、一氯乙炔分子中，键长的顺序是_______，理由：(ⅰ)C的杂化轨道中s成分越多，形成的键越强；(ⅱ)_______。 （3）卤化物受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。X为_______。解释X的熔点比Y高的原因_______。 （4）晶体中离子作体心立方堆积(如图所示)，主要分布在由构成的四面体、八面体等空隙中。在电场作用下，不需要克服太大的阻力即可发生迁移。因此，晶体在电池中可作为_______。 已知阿伏加德罗常数为，则晶体的摩尔体积_______(列出算式)。 18. 用N-杂环卡宾碱(NHC base)作为催化剂，可合成多环化合物。下面是一种多环化合物H的合成路线(无需考虑部分中间体的立体化学)。 回答下列问题： （1）A的化学名称为_______。 （2）反应②涉及两步反应，已知第一步反应类型为加成反应，第二步的反应类型为_______。 （3）写出C与/反应产物的结构简式_______。 （4）E的结构简式为_______。 （5）H中含氧官能团的名称是_______。 （6）化合物X是C的同分异构体，可发生银镜反应，与酸性高锰酸钾反应后可以得到对苯二甲酸，写出X的结构简式_______。 （7）如果要合成H的类似物H′()，参照上述合成路线，写出相应的D′和G′的结构简式_______、_______。H′分子中有_______个手性碳(碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $