精品解析：广东省深圳市南山区深圳湾学校2025-2026学年度九年级上学期期中测试化学试题

深圳湾学校2025-2026学年度第一学期期中测试 九年级化学学科试题 温馨提示： 请将所有答案按要求填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：C-12；H-1；O-16 一、单项选择题：本大题共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。 1. 华夏造物历史悠久，瓷器的发明是中华民族对世界文明的伟大贡献。下列瓷器制作工序中主要发生化学变化的是 A. 磨细瓷土 B. 清水去尘 C. 坯上刻字 D. 烧制陶瓷 【答案】D 【解析】 【详解】A、 磨细瓷土是将瓷土研磨成细粉，只改变了瓷土的颗粒大小和形状，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、 清水去尘是用清水冲洗去除灰尘和杂质，只是通过水流物理去除污物，灰尘和水未发生化学反应，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、坯上刻字是在陶瓷坯体上雕刻文字或图案，只改变了坯体的形状和表面状态，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、烧制陶瓷是将陶瓷坯体放入窑中高温加热。在高温下，瓷土中的矿物质（如硅酸盐）发生脱水、分解和重组等化学反应，生成新的坚硬物质（陶瓷），并伴随颜色和质地的永久性改变，属于化学变化，符合题意。 故选 D。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 氢氧化铁：FeOH2 B. 两个氧原子：O2 C. CO中碳元素的化合价： D. 碳酸根离子：CO 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化铁中，铁元素化合价为+3价，氢氧根化合价为-1价，则化学式为Fe（OH）3，该选项不正确； B、元素符号前的数字表示原子个数，则两个氧原子的符号为2O，该选项不正确； C、一氧化碳中氧元素化合价为-2价，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则碳元素化合价为+2价，元素符号正上方的数字表示元素化合价，且符号在前，数字在后，则CO中碳元素的化合价可表示为，该选项正确； D、碳酸根离子的符号为，该选项不正确。 故选C。 3. 如图是硒在元素周期表中的信息与硒原子的结构示意图。下列说法正确的是 A. 硒属于金属元素 B. 硒元素的原子容易得到电子 C. 硒元素的相对原子质量是78.96g D. 硒原子的中子数为34 【答案】B 【解析】 【详解】A、“硒” 字的汉字名称带有 “石” 字旁，属于非金属元素，不是金属元素，错误。 B、由硒原子的结构示意图可知，其最外层电子数是 6，大于 4，在化学反应中容易得到电子，正确。 C、相对原子质量的单位是 “1”，通常省略不写，不是 “g”，硒元素的相对原子质量是 78.96，错误。 D、根据元素周期表中的信息，硒原子的原子序数为 34，在原子中，原子序数 = 质子数 = 核外电子数，而中子数 = 相对原子质量 - 质子数，相对原子质量约为 78.96，质子数为 34，所以中子数约为78.96−34≈45（取近似整数），不是 34，错误。 故选B。 4. 如图为二氧化碳在Cu－CuI复合催化剂的催化作用下制备乙烯(C2H4)的微观反应示意图，关于该反应的说法正确的是 A. Cu－CuI复合催化剂在反应前后质量和性质不变 B. 该化学反应中分子和原子的种类没有发生改变 C. 保持乙烯化学性质的最小粒子是乙烯分子 D. 该反应能够减少二氧化碳导致的空气污染 【答案】C 【解析】 【详解】A、催化剂能改变化学反应速率，但其本身的质量和化学性质在反应前后不变，因此Cu-CuI复合催化剂在反应前后质量和化学性质不变，说法错误，不符合题意； B、由微观示意图可知，该化学反应前后原子种类不变，该反应为二氧化碳与水在Cu-CuI复合催化剂作用下反应生成乙烯和氧气，则反应前后分子种类改变，说法错误，不符合题意； C、保持乙烯化学性质的最小粒子是乙烯分子，说法正确，符合题意； D、由微观示意图可知，该反应中二氧化碳是反应物，则该反应有利于缓解二氧化碳排放过多造成的温室效应，二氧化碳不属于空气污染物，说法错误，不符合题意。 故选：C。 5. 甲醛(化学式为CH2O)是一种对人体有毒害的物质，是室内装饰材料释放的主要污染物之一，下列关于甲醛的说法正确的是 A. 甲醛属于氧化物 B. 甲醛分子是由碳元素、氢元素和氧元素组成 C. 甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：1：8 D. 甲醛分子中含有1个碳原子、1个氢分子、1个氧原子 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物由两种元素组成，甲醛含C、H、O三种元素，不属于氧化物，该选项说法不正确； B、分子由原子构成，元素是宏观概念，不能说分子中含有元素，该选项说法不正确； C、结合化学式可知，甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为12：（1×2）：16=6:1:8，该选项说法正确； D、分子是由原子构成，一个甲醛分子中含有1个碳原子、2个氢原子、1个氧原子，该选项说法不正确。 故选C。 6. 如图是氧气（O2）与其他物质之间的转化关系（“→”表示物质之间可发生转化，部分物质已省略），下列说法正确的是 A. 转化①：实验现象是剧烈燃烧，放热，产生大量白雾 B. 转化②：二氧化锰能使生成氧气的质量增加 C. 转化③：只有通过氢气的燃烧才能实现 D. 转化④：若该反应是分解反应，X中一定含有氧元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、转化①磷和氧气点燃生成五氧化二磷，实验现象是剧烈燃烧，放热，产生大量白烟，故错误； B、转化②过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，二氧化锰作为过氧化氢分解的催化剂，只能改变反应速率，不能使生成氧气的质量增加，故错误； C、转化③可以是氢气和氧气点燃生成水，也可以是氢气和氧化铜加热生成铜和水，故错误； D、转化④X生成氧气，若该反应是分解反应，根据反应前后元素种类不变，则X中一定含有氧元素，故正确； 故选：D。 7. 下列四个实验方案能达到实验目的的是 A.检验H2的纯度 B.探究蜡烛燃烧的产物中是否有水 C.海水从b口进入净化后可得纯水 D.检查装置的气密性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、检验H2纯度的方法是：用排水法收集一小试管氢气，用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯；如果听到轻微的 “噗” 声，表明氢气纯净。该装置能用于检验氢气纯度，能达到实验目的，符合题意。 B、蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，若烧杯蘸有的澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产物中含有二氧化碳，该实验无法证明是否有水生成，不能达到实验目的，不符合题意； C、该装置是简易的净水器，通过粒装活性炭层可除去不溶性杂质并吸附色素和异味，但不能除去水中的可溶性杂质，净化后得到的不是纯水，不能达到实验目的。 D、该装置中长颈漏斗与外界相通，没有形成封闭体系，无论装置气密性是否良好，都看不到明显现象，不能检查装置的气密性，不能达到实验目的。 故选A。 8. 某课外小组探究微粒的运动，对教材实验（如图1）进行了改进（如图2，装置气密性良好）。实验时推动注射器活塞将少量浓氨水滴下，观察试管M、N内棉花上酚酞溶液的变化。下列说法不正确的是（ ） A. 图1烧杯乙中液体变红可以说明氨分子在不断运动 B. 图2中试管M若浸入冰水中，试管N中的酚酞溶液不会变红 C. 图2中试管M和试管N内的酚酞溶液先后变红 D. 图2与图1实验相比较，其优点有节约药品、减少空气污染 【答案】B 【解析】 【详解】A、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子不断运动，运动到滴有酚酞溶液的蒸馏水中与水结合为碱性的氨水，并使酚酞变红，可说明氨分子在不断运动，正确； B、浓氨水具有挥发性，试管M浸入冰水中，氨水挥发变慢，但试管N中的酚酞溶液仍会变红，不正确； C、推动注射器活塞，浓氨水直接滴在试管M中，试管M内的酚酞溶液先变红，试管M内的浓氨水挥发，再使试管N内的酚酞溶液变红，正确； D、图2与图1实验相比，可防止氨气逸出，可节约药品，并减少空气污染，正确。 故选B。 9. 下列鉴别不能达到目的的是 A. 鉴别二氧化碳和二氧化硫——闻气味 B. 鉴别高锰酸钾和二氧化锰粉末——加水溶解 C. 鉴别空气和氮气——用带火星的木条 D. 鉴别铁粉和碳粉——在氧气中充分灼烧 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳没有气味，二氧化硫有刺激性气味，可通过气味鉴别，该选项能达到目的； B、高锰酸钾能溶于水，但二氧化锰难溶于水，则能鉴别，该选项能达到目的； C、带火星的木条在空气、氮气中均不能复燃，不能鉴别，该选项不能达到目的； D、铁粉在氧气中燃烧生成黑色固体，但碳粉燃烧无固体残留，则能鉴别，该选项能达到目的。 故选C。 10. 兴趣小组利用图1装置进行实验，测量木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内的体积分数，数据如图2。下列说法不正确的是 A. 实验开始时，两集气瓶内的体积分数均约为 B. 木条、蜡烛均熄灭后，集气瓶内的体积分数：甲<乙 C. 70s时，甲集气瓶内的体积分数为88.3% D. 可以通过调节的体积分数调控燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图2中的数据可知，实验开始时，两集气瓶内O2的体积分数均约为21%，故选项说法正确； B、由图1、图2可知，甲中木条熄灭后集气瓶内O2的体积分数为11.7%，乙中蜡烛熄灭后集气瓶内O2的体积分数为15.8%，则集气瓶内O2的体积分数：甲＜乙，故选项说法正确； C、空气中氮气的体积分数为78%，氧气的体积分数为21%，木条燃烧时，等体积的氧气反应生成等体积的二氧化碳，则70s时，甲集气瓶内CO2的体积分数为21%-11.7%+0.03%=9.33%，故选项说法不正确； D、由图2中的数据可知，蜡烛熄灭时氧气的体积分数为15.8%，木条熄灭时氧气的体积分数为11.7%，说明不同物质燃烧对氧气浓度的需求不同，可以通过调节O2的体积分数调控燃烧，故选项说法正确。 故选C。 二、非选择题：本大题共4小题，文字表达式2分，除特殊说明外，其它每空1分，共35分。 11. 阅读下列科普短文，回答问题。 通常情况下，氨气(NH3)无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可被液化。液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂、也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧的产物只有水和N2。工业合成氨反应原理主要是H2和N2在高温、高压、催化剂的条件下合成NH3。为解决合成转化率低的问题，反应后可将NH3从混合气体中分离出来，将未反应的H2和N2重新混合继续合成。氨能有望成为未来理想的清洁能源，具有巨大的应用价值。 （1）根据氨气的物理性质，氨气泄漏可立即用______吸收。 （2）氨能成为清洁能源的主要原因是______。 （3）结合图2信息，按下列条件进行合成氨反应中，平衡时氨含量最高的是______(填字母)。 A. 300℃、300大气压 B. 300℃、500大气压 C. 500℃、500大气压 D. 500℃、300大气压 （4）合成氨过程中可循环利用的物质除催化剂之外，还有______。循环压缩机里的物质可被压缩，其微观原因是______。 （5）液化分离法是指利用沸点不同，将气体分离开来。如表是各物质的沸点，根据表中数据回答： 在1.01×105Pa时，欲将NH3与N2、H2分离，最好将温度控制在_______范围内。 物质 H2 N2 NH3 沸点/℃ -252 -196 -33 【答案】（1）水## （2）氨气在纯氧中完全燃烧的产物只有水和氮气，对环境无污染 （3）B （4） ①. 和​ ②. 分子间有间隔，受压后，分子间的间隔变小 （5）-196℃~-33℃ 【解析】 【小问1详解】 由题干信息可知，氨气极易溶于水，则氨气泄漏可立即用水吸收； 【小问2详解】 由题干信息可知，氨气在纯氧中完全燃烧的产物只有水和氮气，对环境无污染，因此氨能成为清洁能源； 【小问3详解】 由图2可知，温度越低、压强越大，平衡时氨的含量越高，对比选项，300℃、500大气压条件下平衡时氨的含量最高，故选：B； 【小问4详解】 由题干信息可知，反应后将​从混合气体中分离出来，将未反应的和​重新混合继续合成，所以合成氨过程中可循环利用的物质还有和​； 循环压缩机里的物质可被压缩，其微观原因是分子间有间隔，受压后，分子间的间隔变小； 【小问5详解】 要将​、、​分离，可利用沸点不同进行分离，由表格数据可知，的沸点是-33℃，的沸点是-196℃，的​沸点是-252℃，所以最好将温度控制在-196℃~-33℃之间，使液化，而、​仍为气态，从而达到分离目的。 12. 某校化学学习小组同学在假期以水为主题开展如下实践活动。 任务一：了解生活用水标准 （1）新版《生活饮用水卫生标准》中规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面均达标方可成为生活饮用水。以下关于新版《生活饮用水卫生标准》说法不正确的是______(填字母)。 A. 毒理学指标是指对人体健康有影响的有害物质等 B. 臭和味指标是指无异臭、异味，可用活性炭除去水中的异味 C. 消毒指标是指向其中加入大量的净水剂和消毒剂从而得到纯水 任务二：掌握水净化的方法和原理 水的净化 古代《燔石篇》中介绍了用明矾使河水变得清澈的技术。 （2）明矾中铝离子的符号是_______；加入混凝剂明矾的作用是______。 （3）沉降和过滤的目的是除去天然水中的______(填“可溶性”或“不溶性”)杂质。 （4）图1中乙池净水主要利用了木炭的______性。 任务三：制作净水装置 同学们根据不同场景，设计了一种“净水器”，如图2所示。 【交流讨论】 （5）图2中纱布相当于实验室中的______(填实验用品)。经过图2装置后能使水达到的标准是_______(填序号)。 ①澄清透明 ②无色，无异味 ③无菌 ④不含或含较少可溶性钙、镁化合物 （6）净化后的水用于酿酒，《本草纲目》记载：“……用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”古法酿酒所用原理与现代净水方法中的______相似。 任务四：探究水的组成 电解水的实验装置如图所示。 （7）该装置通电后发生反应的文字表达式为______，将燃着的木条放在a玻璃管口，打开活塞，观察到的现象是______。 【答案】（1）C （2） ①. Al3+ ②. 吸附水中悬浮的杂质，使杂质沉降 （3）不溶性 （4）吸附 （5） ①. 滤纸 ②. ①②③ （6）蒸馏 （7） ①. 水氢气+氧气 ②. 放热，有淡蓝色火焰 【解析】 【小问1详解】 A、毒理学指标主要就是针对人体健康有影响的有害物质等进行规定，该说法正确，不符合题意。 B、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，所以臭和味指标中可用活性炭除去水中的异味，该说法正确，不符合题意。 C、消毒指标是适量加入消毒剂等进行消毒，但加入大量净水剂和消毒剂并不能得到纯水，且大量加入消毒剂等对人体健康也不利，该说法不正确，符合题意。 故选 C。 【小问2详解】 铝离子带3个单位正电荷，符号是Al3+。 加入混凝剂明矾的作用是 吸附水中悬浮的杂质，使杂质沉降。 【小问3详解】 沉降和过滤的目的是除去天然水中的不溶性杂质。 【小问4详解】 图1中乙池净水主要利用了木炭的吸附性，可吸附水中的色素和异味等。 【小问5详解】 图2中纱布起到过滤作用，相当于实验室中的滤纸。 该装置中小卵石、石英砂PP棉滤芯能除去不溶性杂质，陶瓷滤芯能除去细菌，活性炭能吸附色素和异味，所以经过图2装置后能使水达到澄清透明、无色无异味、无菌的标准，但该装置不能除去可溶性的钙、镁化合物。 故选①②③。 【小问6详解】 古法酿酒 “蒸令气上…… 其清如水，味极浓烈，盖酒露也”，利用的是蒸馏的原理，与现代净水方法中的蒸馏相似。 【小问7详解】 电解水生成氢气和氧气，文字表达式为 水氢气 + 氧气。 a玻璃管与电源负极相连，产生的是氢气，氢气具有可燃性，将燃着的木条放在a玻璃管口，打开活塞，观察到的现象是气体燃烧，放出大量热，产生淡蓝色火焰。 13. 氧气是生活中的重要物质。 【知识回顾】 （1）实验室常用高锰酸钾制氧气的文字表达式为______。 某化学兴趣小组在实验室发现：氯酸钾(KClO3)固体粉末和二氧化锰混合加热也可以制取氧气，其原理为KClO3KCl+O2。但在制取过程中闻到了刺激性气味，于是在老师的指导下对产生气体的成分进行探究。 【提出问题】氯酸钾与二氧化锰混合加热后，生成的气体成分是什么？ 【查阅资料】①氯酸钾和二氧化锰混合加热产生的气体只以单质形式存在； ②氯气(Cl2)是一种有毒的刺激性气味的气体，能溶于水且能与水反应，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 【猜想与假设】 （2）猜想一：该气体为O2；猜想二：该气体为Cl2；猜想三：该气体为______。 （3）芳芳同学认为不需要进行实验，即可排除猜想一，理由是______。 【实验探究】 （4）用实验中收集到的气体进行如下探究： 序号 操作 现象 结论 方案I 将湿润的淀粉碘化钾试纸伸入集气瓶中 试纸变蓝 气体中含有______ 方案II 向集气瓶中加入足量水振荡后，______ ______ 气体中含有氧气，猜想三成立 【实验评价】 （5）氯气是一种有毒气体，结合实验结论，若用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，应选用的发生装置是_______(填字母)，如要收集较纯净的氧气可以选用的收集装置及气体通入口为_______(装置填“C”或“D”，通入口填“a”或“b”)。 【拓展应用】同学们用制得的氧气探究氧气的性质，进行了如图两个实验。 （6）实验一：硫在氧气中燃烧的实验现象为______。 （7）实验二：铁丝在氧气中燃烧的文字表达式为______。 【答案】（1）高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 （2）O2和Cl2的混合物 （3）氧气无刺激性气味 （4） ①. 氯气##Cl2 ②. 将带火星的木条伸入集气瓶中 ③. 带火星的木条复燃 （5） ①. B ②. D、a （6）放热，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 （7）铁+氧气四氧化三铁 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为：。 【小问2详解】 结合其他猜想，则该气体可能为氯气和氧气的混合气体。 【小问3详解】 氧气没有刺激性气味，则该气体中不可能只含氧气，即猜想一不正确。 【小问4详解】 方案I：氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，则说明气体中含有氯气； 方案II：氯气能溶于水且与水反应，但氧气不易溶于水，且氧气具有助燃性，结论为气体中含有氧气，则可将带火星的木条伸入集气瓶中，观察到带火星的木条复燃。 【小问5详解】 氯酸钾和二氧化锰均为固体，反应条件为加热，则发生装置选B； 排水法收集的氧气较纯净，则收集装置选D，氧气密度比水小，则氧气从a端通入。 【小问6详解】 硫在氧气中燃烧，放热，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体。 【小问7详解】 铁燃烧生成四氧化三铁，反应的文字表达式为：。 14. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。请按要求回答下列问题： （1）物质的组成及构成关系如图所示，图1中①表示的是______，②表示的是______，氯化钠是由_____(填具体粒子的符号)构成的。 （2）中国科学家研制出用纳米催化剂催化分解水得到氢气的技术，图2为该反应的微观示意图。 ①方框A、B、C内的物质表示纯净物的是______(填字母)。 ②保持水化学性质的最小微粒是______(填微粒符号)。 ③在此化学变化中，没有发生变化的微粒是______(填微粒符号)。 【答案】（1） ①. 元素 ②. 原子 ③. Na+和Cl- （2） ①. A ②. H2O ③. H、O 【解析】 【小问1详解】 物质是由元素组成的，故①表示的是元素； 分子可分为原子，原子可构成分子，原子可通过得失电子形成离子，故②表示的是原子； 氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，故填：Na+、Cl-； 【小问2详解】 ①A中物质由水分子构成，即该物质由水一种物质组成，属于纯净物；B中为氢原子和氧原子，是反应的中间过程，不能表示物质；C中物质由氢气和氧气混合而成，属于混合物，故填：A； ②水由水分子构成，故保持水的化学性质的最小微粒是水分子，分子用化学式表示，故填：H2O； ③原子是化学变化中的最小粒子，故在此化学变化中，没有发生变化的微粒是：H、O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 深圳湾学校2025-2026学年度第一学期期中测试 九年级化学学科试题 温馨提示： 请将所有答案按要求填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：C-12；H-1；O-16 一、单项选择题：本大题共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。 1. 华夏造物历史悠久，瓷器的发明是中华民族对世界文明的伟大贡献。下列瓷器制作工序中主要发生化学变化的是 A. 磨细瓷土 B. 清水去尘 C. 坯上刻字 D. 烧制陶瓷 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 氢氧化铁：FeOH2 B. 两个氧原子：O2 C. CO中碳元素的化合价： D. 碳酸根离子：CO 3. 如图是硒在元素周期表中的信息与硒原子的结构示意图。下列说法正确的是 A. 硒属于金属元素 B. 硒元素的原子容易得到电子 C. 硒元素的相对原子质量是78.96g D. 硒原子的中子数为34 4. 如图为二氧化碳在Cu－CuI复合催化剂的催化作用下制备乙烯(C2H4)的微观反应示意图，关于该反应的说法正确的是 A. Cu－CuI复合催化剂在反应前后质量和性质不变 B. 该化学反应中分子和原子的种类没有发生改变 C. 保持乙烯化学性质的最小粒子是乙烯分子 D. 该反应能够减少二氧化碳导致的空气污染 5. 甲醛(化学式为CH2O)是一种对人体有毒害的物质，是室内装饰材料释放的主要污染物之一，下列关于甲醛的说法正确的是 A. 甲醛属于氧化物 B. 甲醛分子是由碳元素、氢元素和氧元素组成 C. 甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：1：8 D. 甲醛分子中含有1个碳原子、1个氢分子、1个氧原子 6. 如图是氧气（O2）与其他物质之间的转化关系（“→”表示物质之间可发生转化，部分物质已省略），下列说法正确的是 A. 转化①：实验现象是剧烈燃烧，放热，产生大量白雾 B. 转化②：二氧化锰能使生成氧气的质量增加 C. 转化③：只有通过氢气的燃烧才能实现 D. 转化④：若该反应是分解反应，X中一定含有氧元素 7. 下列四个实验方案能达到实验目的的是 A.检验H2的纯度 B.探究蜡烛燃烧的产物中是否有水 C.海水从b口进入净化后可得纯水 D.检查装置的气密性 A. A B. B C. C D. D 8. 某课外小组探究微粒的运动，对教材实验（如图1）进行了改进（如图2，装置气密性良好）。实验时推动注射器活塞将少量浓氨水滴下，观察试管M、N内棉花上酚酞溶液的变化。下列说法不正确的是（ ） A. 图1烧杯乙中液体变红可以说明氨分子在不断运动 B. 图2中试管M若浸入冰水中，试管N中的酚酞溶液不会变红 C. 图2中试管M和试管N内的酚酞溶液先后变红 D. 图2与图1实验相比较，其优点有节约药品、减少空气污染 9. 下列鉴别不能达到目的的是 A. 鉴别二氧化碳和二氧化硫——闻气味 B. 鉴别高锰酸钾和二氧化锰粉末——加水溶解 C. 鉴别空气和氮气——用带火星的木条 D. 鉴别铁粉和碳粉——在氧气中充分灼烧 10. 兴趣小组利用图1装置进行实验，测量木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内的体积分数，数据如图2。下列说法不正确的是 A. 实验开始时，两集气瓶内的体积分数均约为 B. 木条、蜡烛均熄灭后，集气瓶内的体积分数：甲<乙 C. 70s时，甲集气瓶内的体积分数为88.3% D. 可以通过调节的体积分数调控燃烧 二、非选择题：本大题共4小题，文字表达式2分，除特殊说明外，其它每空1分，共35分。 11. 阅读下列科普短文，回答问题。 通常情况下，氨气(NH3)无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可被液化。液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂、也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧的产物只有水和N2。工业合成氨反应原理主要是H2和N2在高温、高压、催化剂的条件下合成NH3。为解决合成转化率低的问题，反应后可将NH3从混合气体中分离出来，将未反应的H2和N2重新混合继续合成。氨能有望成为未来理想的清洁能源，具有巨大的应用价值。 （1）根据氨气的物理性质，氨气泄漏可立即用______吸收。 （2）氨能成为清洁能源的主要原因是______。 （3）结合图2信息，按下列条件进行合成氨反应中，平衡时氨含量最高的是______(填字母)。 A. 300℃、300大气压 B. 300℃、500大气压 C. 500℃、500大气压 D. 500℃、300大气压 （4）合成氨过程中可循环利用的物质除催化剂之外，还有______。循环压缩机里的物质可被压缩，其微观原因是______。 （5）液化分离法是指利用沸点不同，将气体分离开来。如表是各物质的沸点，根据表中数据回答： 在1.01×105Pa时，欲将NH3与N2、H2分离，最好将温度控制在_______范围内。 物质 H2 N2 NH3 沸点/℃ -252 -196 -33 12. 某校化学学习小组同学在假期以水为主题开展如下实践活动。 任务一：了解生活用水标准 （1）新版《生活饮用水卫生标准》中规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面均达标方可成为生活饮用水。以下关于新版《生活饮用水卫生标准》说法不正确的是______(填字母)。 A. 毒理学指标是指对人体健康有影响的有害物质等 B. 臭和味指标是指无异臭、异味，可用活性炭除去水中的异味 C. 消毒指标是指向其中加入大量的净水剂和消毒剂从而得到纯水 任务二：掌握水净化的方法和原理 水的净化 古代《燔石篇》中介绍了用明矾使河水变得清澈的技术。 （2）明矾中铝离子的符号是_______；加入混凝剂明矾的作用是______。 （3）沉降和过滤的目的是除去天然水中的______(填“可溶性”或“不溶性”)杂质。 （4）图1中乙池净水主要利用了木炭的______性。 任务三：制作净水装置 同学们根据不同场景，设计了一种“净水器”，如图2所示。 【交流讨论】 （5）图2中纱布相当于实验室中的______(填实验用品)。经过图2装置后能使水达到的标准是_______(填序号)。 ①澄清透明 ②无色，无异味 ③无菌 ④不含或含较少可溶性钙、镁化合物 （6）净化后的水用于酿酒，《本草纲目》记载：“……用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”古法酿酒所用原理与现代净水方法中的______相似。 任务四：探究水的组成 电解水的实验装置如图所示。 （7）该装置通电后发生反应的文字表达式为______，将燃着的木条放在a玻璃管口，打开活塞，观察到的现象是______。 13. 氧气是生活中的重要物质。 【知识回顾】 （1）实验室常用高锰酸钾制氧气的文字表达式为______。 某化学兴趣小组在实验室发现：氯酸钾(KClO3)固体粉末和二氧化锰混合加热也可以制取氧气，其原理为KClO3KCl+O2。但在制取过程中闻到了刺激性气味，于是在老师的指导下对产生气体的成分进行探究。 【提出问题】氯酸钾与二氧化锰混合加热后，生成的气体成分是什么？ 【查阅资料】①氯酸钾和二氧化锰混合加热产生的气体只以单质形式存在； ②氯气(Cl2)是一种有毒的刺激性气味的气体，能溶于水且能与水反应，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 【猜想与假设】 （2）猜想一：该气体为O2；猜想二：该气体为Cl2；猜想三：该气体为______。 （3）芳芳同学认为不需要进行实验，即可排除猜想一，理由是______。 【实验探究】 （4）用实验中收集到的气体进行如下探究： 序号 操作 现象 结论 方案I 将湿润的淀粉碘化钾试纸伸入集气瓶中 试纸变蓝 气体中含有______ 方案II 向集气瓶中加入足量水振荡后，______ ______ 气体中含有氧气，猜想三成立 【实验评价】 （5）氯气是一种有毒气体，结合实验结论，若用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，应选用的发生装置是_______(填字母)，如要收集较纯净的氧气可以选用的收集装置及气体通入口为_______(装置填“C”或“D”，通入口填“a”或“b”)。 【拓展应用】同学们用制得的氧气探究氧气的性质，进行了如图两个实验。 （6）实验一：硫在氧气中燃烧的实验现象为______。 （7）实验二：铁丝在氧气中燃烧的文字表达式为______。 14. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。请按要求回答下列问题： （1）物质的组成及构成关系如图所示，图1中①表示的是______，②表示的是______，氯化钠是由_____(填具体粒子的符号)构成的。 （2）中国科学家研制出用纳米催化剂催化分解水得到氢气的技术，图2为该反应的微观示意图。 ①方框A、B、C内的物质表示纯净物的是______(填字母)。 ②保持水化学性质的最小微粒是______(填微粒符号)。 ③在此化学变化中，没有发生变化的微粒是______(填微粒符号)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $