上海市复旦大学附属中学2025-2026学年高二上学期期中化学试题

复自大学附属中学2025学年第一学期 高二年级化学学科期中等级性考试试卷 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.选择类试题中，标注“不定项“的试题，每小题有1~2个正确选项：未特别标注的试题，每小题只有1个 正确选项。 相对原子质量：H-1C-120-16Na-23C1-35.5Cu-64Ba-137 一、电化学的应用（本题共20分） 电化学在金属防护、物质制备、废水处理等方面具有重要的应用。 《我在故宫修文物》记录了古代青铜器的腐蚀和修复过程。“修旧如旧”是文物保护的主旨。 1.中国三星堆出土了大量文物，如青铜面具、青铜大立人等。下列有关说法正确的是 A.铜在酸雨环境下主要发生析氢腐蚀 B.用盐酸清洗铜器可以除去铜锈，修复铜器 C.测定文物年代的1“C与2C互为同素异形体 D.青铜是铜中加入铅、锡制得的合金，其成分会加快铜的腐蚀 铜锈的成分非常复杂，主要成分有 疏松的 Cu2(OH)CI 潮湿空气 Cu2(OH)2C03和C2(OHCl,考古学家 致密的 潮湿空气 Cu2(OH)2CO3 将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图 所示： 2.Cu2(OH3C1属于 锈。 A.有害 B.无害 3.Cu(OH)2CO3俗称铜绿，在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。推测参与形成铜绿的物质有Cu 和 （填化学式)。 a:多孔粉状锈 4. 右图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀生成Cu2(OH)CI Cu(OH),CI OH b:多孔催化层 的示意图。若生成4.29gCu2(OH)3C1,则理论上消耗02的体 CuCl Cu 积为」 L(标准状况)。 c:青制基体 5. Cu(OH)CI的形成过程中会产生CuCI(白色不溶于水的固 Cu 体)，如下图所示： C2(OH田hC 含C水膜 CuCl C20 88 写出过程】中负极的电极反应式 第1贞共9贞 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp 6.青铜器的修复方法之一一一碳酸钠法：将锈蚀的青铜器多次浸泡在N2C03溶液中，将Cu2(OH)3C1 转化为Cu2(OH)2C03。写出该步转化的离子方程式 检验该转化进行完全的方法是 某同学利用如下装置(a、b、e、f均为Pt)实现在乙池中模拟铁上镀铜，在丙池中处理K2SO4废水， 并得到HSO4和KOH溶液。 B KS04溶液，C a b C2H60 (乙醇) KOH溶液 CuSO4溶液 H2O H20 甲 丙 7. 写出甲池中a电极的电极反应式 8.乙池中d电极为 0 A.铁 B.铜 9.丙池中，从A口导出的溶液溶质为 (填化学式)，N为离子交换膜（填“阳”或“阴"”）。 10.某工厂用电解法将含铬废水（主要为C,O)转化为C+,用铁板做阴、阳极，槽中盛放酸性含铬 废水，工业设备如图所示。下列说法正确的是 。(不定项) 儿乎不含C(VD发水 A.A接电源负极 ↑↑↑↑↑ B.阳极区溶液中发生的氧化还原反应： D A C,0号+6Fe2++14Ht=2Cr3++6fe3++7H,0 铁板 C.阴极区附近溶液的pH减小 D.若不考虑气体的溶解，当收集到H,13.44L(标准 状况)时，有0.1molCr,O子被还原 ↑↑↑↑ 酸性含CrVD废水 第2页共9贞 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP 二、纯碱的检验与纯度测定（本题共17分） 现有一包纯成样品，杂质为NaHCO3,为了检验纯碱并测定样品的纯度，某小组同学进行了以下实 验 步骤 操作 现象 分别称量等质鱼的纯碱样品、Na,CO,固体、NaHCO,固 体，溶于水， 得到等体积的溶液a、b、c: 取两份5mLb溶液，分别加入1mL0.01mol/L CaCl,.溶 均产生白色沉淀：白色沉淀遇酸 个 液和1mL0.01mol/L MgCl2溶液： 均产生气泡。 2 取两份5mLc溶液，分别加入1mL0.01mol/L CaCI2,溶 加入CaCl2溶液产生白色沉淀， 并产生气体：加入MgC1,溶液无 液和1mL0.01mol/LMgC12溶液。 明显现象。 已知：室温下，K(MgC0,）上=6.8×106，Km(CaC03)=2.8×10-9。 11.Ⅲ中的白色沉淀是碳酸钙，该反应的离子方程式是 12.从沉淀溶解平衡角度解释I中两溶液中的现象不同的原因是 13.请根据以上实验操作、现象及结论，写出检验纯碱样品中含有N,CO,的方案 (填具体操作及现象)。 该小组用重量法测定纯碱样品中N,CO,的含量，方法如下： i.过量Ba(OH)2溶液 溶液M 称取xg纯碱样品 并配制成溶液 iⅱ.操作r 沉淀N 洗涤 操作 操作 操作Ⅲ+重复操作缸、Ⅱ、血 14.中反应的离子方程式是 以下是实验中可能用到的几种仪器： 开 15.‘操作'是灼烧沉淀N(N不分解)，必须在上述 (填名称)仪器中进行。 16.“操作'的操作是 必须在 (填名称)中进行。 17.“重复操作缸、Ⅱ、I”,称为 操作。其目的是 直至 (填具体操作标准)后得到最终固体质量为yg,则样品中Na2CO的 质量分数是 。 (要求整理成含x、y的代数式) 18.如果未重复操作1、Ⅱ、1会导致所测NaCO,的质量分数。A.偏大B.偏小C.无影响 第3贞共9贞 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 三、丰富多样的酸(本题共20分) 酸的世界丰富多样。它们在食品、化工、医药等领域不可或缺，极大地推动了人类文明的发展。 已知 $$2 5 ^ { \circ } C$$ 时，一些常见酸的电离常数见下表，回答下列问题： $$C H _ { 3 } C O O H$$ HF $$H _ { 2 } C O _ { 3 }$$ $$H _ { 2 } S$$ $$H _ { 2 } C _ { 2 } O _ { 4 }$$ $$K _ { a 1 } = 4 . 5 \times { 1 0 ^ { - 7 } }$$ $$K _ { A 1 } = 1 . 1 \times { 1 0 ^ { - 7 } }$$ $$K _ { a 1 } = 5 . 6 \times { 1 0 ^ { - 2 } }$$ $$K _ { \theta }$$ $$1 . 8 \times { 1 0 ^ { - 5 } }$$ $$6 . 3 \times { 1 0 ^ { - 4 } }$$ $$K _ { b 2 } = 4 . 7 \times { 1 0 ^ { - 1 1 } }$$ $$K _ { a 2 } = 1 . 3 \times { 1 0 ^ { - 1 3 } }$$ $$K _ { g 2 } = 1 . 5 \times { 1 0 ^ { - 4 } }$$ 19.将过量 $$H _ { 2 } S$$ 通入 $$N a _ { 2 } C O _ { 3 }$$ 溶液中，反应的离子方程式为 20.室温下，等体积等浓度的 NaF 溶液和 $$C H _ { 3 } C O O N a$$ 溶液中，离子总数前者后者。 A.> B.< C.= 21.室温下，0.1ml/L的 $$N a H C _ { 2 } O _ { 4 }$$ 溶液pH 7(填“>”“<”或 “=”) 请通过计算说明理由 。 22.室温下， 用蒸馏水稀释0.1mol 1/L 的 $$N a H C _ { 2 } O _ { 4 }$$ 溶液，下列比值随加水量的增加而增大的是。 (不定项) A $$A . \frac { \left[ H C _ { 2 } O _ { 4 } ^ { - } \right] } { \left[ H ^ { + } \right] }$$ $$B . \frac { \left[ N a ^ { + } \right] } { \left[ H C _ { 2 } O _ { 4 } \right] }$$ $$C . \frac { \left[ H C _ { 2 } O _ { 4 } - } { \left[ O H \right] }$$ $$D . \frac { \left[ H ^ { + } \right] } { \left[ O H ^ { + } \right] }$$ $$N a H S O _ { 4 }$$ 与 $$N H _ { 4 } H S O _ { 4 }$$ 均能提供强酸性环境，在实验室中作为便捷的“固体酸”替代硫酸，广泛用于调 节 pH I和催化反应。 23.室温下，向 $$0 . 1 m o l / L N H _ { 4 } H S O _ { 4 }$$ 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性，各离子浓度由大到小的顺序 为 。 $$2 4 . T ^ { \circ } C$$ CF ，向 pH=6 的蒸馏水中加入 $$N a H S O _ { 4 }$$ 晶体，保持温度不变，测得溶液的 pH=2， ，此时水电离出 的H*浓度为；再加入等体积等浓度的 $$B a \left( O H \right) _ { 2 }$$ 溶液，忽略混合时体积变化，混合后溶液 的pH为(保留2位小数)。 第4页共9页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 亚磷酸(H,PO,)是制造塑料稳定剂的原料。 25℃时，H,PO,溶液中所有含磷微粒的分布分数x(某微粒组分的平衡浓度占其总浓度的分数)与溶液pOH [pOH=-lgc(OH)]的关系如图。 b 1.0f 0.8 0.6 0.4 0.2 0 6 7.38 1212.6p0H 25.图中曲线c代表的含磷微粒是 26.过量NaOH溶液与H,PO,溶液反应的离子方程式为 27.下列说法正确的是 （不定项)。 A.25℃时，H2P03的电离平衡常数为106.7 B.在NaH,PO3溶液中，[Na]+H]=[HPO2]+HPO]H[OH門 C.在NaH,PO.3溶液中，[HPO32]<[HPO] D.25℃时，A点溶液pH为4.05 第5项共9贞 0 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 四、污染气体的治理（本题共21分） N2O、NO、C0和SO是常见的环境污染气体，均需治理，实现资源化利用。 28.已知：N2(g)+0,(g)=2NO(g)△H,=+180kJ·mo,C0的燃烧热为-283kJmo。 28.1反应2C0(g)+2NO(g)=N,(g)+2C0,(g)的△H= 28.2下列关于该反应的△H-T△S随温度T的变化趋势正确的是 个△H-TAS/kJ-mol 个△H-TAS/kJ-mol H-T△S/kJ-mor' M△H-T△S/kJ-mol 0 T/K 0 A B C D 29.对于反应N20(g)+C0(g)C0,(g)+N2(g)来说，“Fe*”可作为此反应的催化剂。 29.1已知总反应分两步进行：第一步为Fe*+N,0三F0*+N2;则第二步为一（写方程式）。 29.2为提高该反应速率，可以采取的措施是 (不定项)。 A.升温 B.恒容再充入氨气 C.恒容再充入N20 D.恒压再充入N2 在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应： 2N,O(g)=2N2(g)+O2(g),容器1、Ⅱ、Ⅲ中N,0的平衡转化率如图乙所示： 100 80 60 Ⅲ 0.06 0.06 40 A D 0.1 0.1 20 B 0.1 N,O 0 0 N 370 470 起始物质的量/mol 温度/℃ 甲 乙 30.该反应的△H 0。 A.> B.< 31.图中A、C、D三点容器内气体密度由大到小的顺序是 32.若容器的体积为2L,反应在370℃下进行，20s后达到平衡，则0~20s内容器I中用02表示的反应 速率为 一，B点对应的平衡常数K= (保留两位有效数字)。 33.若容器IV体积为1L,反应在470℃下进行（已知K-0.68),则起始时反应 A.向正反应方向进行 B.向逆反应方向进行C.已达平衡D.无法确定 第6页共9页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP 催化还原CO,制甲醇(CH:OH)的反应历程如图所示（其中标有*的为吸附在催化剂表面上的物种)： 0.95 2.73 抑 co CH2O 0.45 0.281 1.12 1.36 *CO /*CH3OH *C0+*H20 1.38 l.11 0.58 *C02 0.28 *OCH *0CH3 -0.60 *CO++*OH *0CH2 反应历程 34.34.1容易得到的副产物有C0和CH20,其中相对较少的副产物为 34.2上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中 (填字母) 的能量变化。 A.C0+'OH→C0+'H,0B.'C0→0CHC.0CH2→0CH3 D.OCH3→'CH,OH 35.我国科研人员设计了一种如图所示的多功能电池，该电池实现了乙烯(CH4)-电能的联产和N20的 降解。下列说法正确的是 A.催化电极1表面发生了氧化反应 B.反应过程中，溶液中H向电极2移动 N,O C,H 稀硫酸 C.每转移1mol电子的同时会生成22.4LN2(标准状况) N C,H D.负极反应式为C,H。-2e=C,H4+2H 催化电极1催化电极2 36.通过电解装置，对含C02和S02的工业废气进行处理，实验原理如图所示。图中双极膜由阳离子交 换膜和阴离子交换膜组成，工作时内层H20解离为H和OH,并分别向两极迁移，下列说法正确 的是 A.d膜为阴离子交换膜 含C02 电源 NaHCO 和S02 B.双极膜左侧发生的反应为 的废气 溶液 装置a S0+H,0-2e=S02+2H NaHCO3和 Na2S03溶液 C.装置a中溶液的作用是吸收废气中 HCOOH 的C02和S02 H201 双极膜 D.双极膜中H20消耗3.6g时，可生 成HC0oH0.1mol 第7贞共9贞 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP 五、水溶液中的离子反应与平衡（本题共22分） 常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，再向其中滴加0.1mo/L的 pH NaOH溶液，上述全部过程中溶液pH的变化如图所示。 37.写出a点溶液中，含氯元素的平衡是 (38-39题均选填字母：A.“>”:B.“<” C.“=”): 38.b点对应溶液中：38.1[CI01][HCIO]38.2[C][CI0] 实验进程 39.c点对应溶液中：Na][HClO]+2[C1O]。 40.将少量以下气体通入Ca(Clo)2溶液，能产生HCI0且有沉淀生成的是 (不定项)。 A.S02 B.C02 C.H28 D.NO2 小复同学用以下方法测定NaCIo溶液的浓度： ①取20.00 mL NaCl(0溶液于100mL的容量瓶中，加入足量KI溶液、稀硫酸，再加入蒸馏水定容， 在暗处静置5min。 ②取出20.00mL①所得溶液于锥形瓶中，加入指示剂，用1.000mo/L的NaS,03标准溶液滴定至终 点，平行测定三次。（已知：C10°+2I+2H=12+H20+CI2S,0}+12=2r+S,03) 41.步骤②中加入的指示剂为。判断滴定终点的方法是 42.某次滴定时滴定管液面如图，则此时读数为 mL 43.小复同学三次实验的NS,0,标准溶液的体积读数如表所示，若产品中不存在能与KI 反应的杂质，则原样中NaCIO的浓度为 mo/L（保留三位有效数字)。 实验序号 滴定管初读数(ml) 滴定管末读数(mL) 1 0.10 20.05 2 1.50 21.55 3 0.10 22.20 44. 滴定过程中会使NaCIo的浓度偏高的是 (不定项)。 A.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 B.锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥 C.滴定过程中，不慎将锥形瓶中少量溶液溅出 D.该产品还含有少量NaCIO.,NaClO,.也能将KI氧化为I2 第8页共9贞 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp 常温下，某小组同学用如下装置探究Mg(OH),的沉淀溶解平衡： 已知常温下Xn(Mg(OH),)=5.6×102。 实验装贸 传感器种类 实验操作 向滴有酚酞溶液的蒸馏水中加入Mg(OH),粉末，隔一段 pH传感器 时间后，再向所得悬浊液中加入一定量稀硫酸，一段时 间后，仍存在Mg(OH),粉末。 传感器 磁子 蒸馏水 12 B 10 D E 磁力 O 搅拌器 pH随时间变 A 化的曲线 4 100 200 300400 t/s 45.图中DE段pH低于BC段pH的原因是 46.在E时刻加入少量蒸馏水，最后溶液仍为白色悬浊液，请在上图中画出从E时刻加水直至达到新平 衡后溶液pH随时间变化曲线。 47.向Mg2+的溶液中加入NaOH固体或Na2C03固体来模拟工业沉积镁。现有1LcMg2)=1.0×104molL 的溶液，若加入0.1 mol NaOH固体，Mg2的沉积室为a%,若加入0.1 mol Na2CO固体，Mg2*的沉积 率为b%,则ab为 (已知常温下K,(MgC03)卢6.8x106,不考虑溶液体积变化，沉积率江积量×100%) 初始匠 请写出计算过程： 第9贞共9贞 ) CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp