内蒙古自治区呼和浩特市托克托县新营子镇黑城中学2025-2026学年高一上学期11月月考化学试题

2025-2026学年上学期高一年级月考 化学试题 可能用到的相对原子质量　H 1　C 12　N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（每题3分，共48分） 1. 利用“碳捕获与储存”技术可将工厂排放的CO2收集并储存，原理如图所示。 下列说法中，不正确的是 A. “碳捕获与储存”有助于缓解温室效应 B. 过程I中用NaOH溶液“捕获”排放的CO2 C. 过程Ⅲ和过程Ⅳ的反应类型分别为分解反应和化合反应 D. 上述过程中只有NaOH能够循环利用 【答案】D 【解析】 【详解】A．“碳捕获与储存”能减少二氧化碳的排放，有助于缓解温室效应，A正确； B．过程I中用NaOH溶液“捕获”排放的CO2，发生反应，B正确； C．由图知，过程Ⅲ为分解反应，过程Ⅳ为化合反应，C正确； D．根据图示可知，NaOH和Ca(OH)2既参与反应，又生成，能够循环利用，D错误； 故选D。 2. 韦恩(Venn)图常用于展示不同的事物群组(集合)之间的数学或逻辑联系。如图是钠及其化合物反应的韦恩图，图中两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。下列说法正确的是 A. 甲、乙、丙都属于氧化还原反应 B. 丙反应中，H2O是还原剂 C. Na2O和Na2O2中阴阳离子个数比相同 D. 等量的Na与O2分别在常温和加热条件下完全反应，转移的电子数均为NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲反应是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，为氧化还原反应，乙是氧化钠和水反应生成氢氧化钠，不是氧化还原反应，丙是过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，属于氧化还原反应，A错误； B．丙反应中Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，其中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂又不是还原剂，B错误； C．Na2O是由钠离子和氧离子构成的，Na2O2是由钠离子和过氧根离子构成的，阴阳离子个数比都是1：2，C正确； D．1molNa与O2分别在常温和加热条件下完全反应生成0.5molNa2O和0.5molNa2O2，转移电子的物质的量都是1mol，等量的Na转移电子数相等，但题目没说1mol，转移电子数不一定是NA，D错误； 答案选C。 3. 某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连间不能发生反应。你认为在“五连环”物质的反应中，属于氧化还原反应的有几个，哪种基本反应类型没有涉及到 A. 1个、复分解反应 B. 2个、分解反应 C. 3个、化合反应 D. 2个、置换反应 【答案】B 【解析】 【详解】铁与稀盐酸发生置换反应，属于氧化还原反应，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生复分解反应，不属于氧化还原反应，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，元素化合价不变，不属于氧化还原反应，二氧化碳与碳发生化合反应生成一氧化碳，属于氧化还原反应，答案选B。 4. 下列对图示的解释不正确的是 A.a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 B.pH降低的原因可能是HClO分解 向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化 光照过程中氯水的pH变化 C. D.NaCl═Na++Cl﹣ NaCl的形成 NaCl溶于水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ba(OH)2是二元强碱，在水中电离产生Ba2+、OH-，使水溶液能够导电。向溶液中加入稀硫酸，二者发生反应：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，使溶液中自由移动的离子浓度逐渐减小，溶液的导电能力减弱，到a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和，溶液中几乎无自由移动的离子，因此此时导电能力最弱，几乎为0。a时刻后稀硫酸过量，H2SO4电离产生H+、，溶液又能够导电，且导电能力逐渐增强，A正确； B．HClO是一元弱酸，在溶液中主要以电解质分子HClO存在，溶液中自由移动的H+浓度很小，因此光照前溶液pH较大，当光照时HClO发生分解反应：2HClO2HCl+O2↑，弱酸HClO变为强酸HCl，使溶液中H+浓度增大，溶液pH减小，当HClO恰好完全分解时，c(H+)最大，溶液pH最小，后来不再发生变化，故图示可以显示溶液pH与光照时HClO分解情况，B正确； C．金属Na与Cl2反应时的电子转移情况用单线桥法表示为：，C错误； D．NaCl是离子化合物，离子半径：Cl-＞Na+，将其放入水中，在水分子作用下，NaCl晶体表面离子在水分子作用下扩散到水中，形成水合钠离子、水合氯离子，简单写为Na+、Cl-，其电离方程式为：NaCl=Na++Cl-，故图示可表示NaCl容易水时电离情况，D正确； 故选C。 5. 光照条件下新制氯水的与光照时间的关系如图，下列说法正确的是 A. 氯水能导电，但属于非电解质 B. 新制氯水中氯元素质量大于生成的氧气质量 C. 随光照时间增加，溶液导电能力也增强 D. 下降的原因是挥发 【答案】BC 【解析】 【详解】A．氯水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．新制的氯水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，没有氧气，B正确； C．随光照时间增加，HCl的含量增大，可自由移动的离子数增多，溶液导电能力增强，C正确； D．pH下降是光照时间增长，次氯酸分解产生盐酸，由的浓度增大引起的，D错误； 答案选BC。 6. 向两份相同的溶液中，分别滴入等浓度的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 A. ①代表滴加溶液的变化曲线 B. A、B两点时反应的离子方程式均为 C. C点时两溶液中含有相同量的 D. A、D两点对应的溶液均显中性 【答案】D 【解析】 【分析】Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O或2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，根据图知，A点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则B点发生NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O；C点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中反应后溶质为NaOH、Na2SO4；A点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水；D点②中溶质为Na2SO4，据此解答。 【详解】A．Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O或2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，故A错误； B．A点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则B点发生NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O ，故B错误； C．C点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中从起始到B点发生反应NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O ，B到D发生反应NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O，此时C点溶质为NaOH、Na2SO4，离子总浓度相同，导电能力相同，所以两溶液中含OH-离子浓度不同，故C错误； D．A点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应，D发生反应NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O，两点对应的溶液均显中性，故D正确； 答案选D。 7. 下列离子方程式正确的是 A. 向Ca(HCO3)2溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：Ca2++2OH﹣+2HCO=CaCO3↓+CO+2H2O B. 少量 NaHCO3溶液滴入NaHSO4溶液中：HCO+HSO=H2O+CO2↑+SO C. 向 H2SO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性：Ba2++2OH﹣+2H++SO=BaSO4↓+2H2O D. 醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：，A错误； B．少量NaHCO3溶液滴入NaHSO4溶液中：，B错误； C．向H2SO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性：Ba2++2OH﹣+2H++SO═BaSO4↓+2H2O，C正确； D．醋酸为弱酸，不拆为离子形式，醋酸除去水垢：，D错误； 答案选C。 8. 单质X和单质Y反应生成X3＋和Y2－，现有下列叙述：①X被氧化，②X是氧化剂，③X3＋是氧化产物，④X具有氧化性，⑤Y2－是还原产物，⑥X3＋具有氧化性。其中正确的是(　　) A. ①④⑤⑥ B. ②③④⑤ C. ①③⑤⑥ D. ①②④⑥ 【答案】C 【解析】 【分析】单质X和单质Y反应生成X3＋和Y2－，X元素化合价由0升高为+3价，Y元素的化合价由0降低为-2价，结合氧化还原反应中基本概念及规律来解答。 【详解】单质X和单质Y反应生成X3＋和Y2－，X元素的化合价由0升高为+3价，Y元素的化合价由0降低为-2价，则 ①X元素的化合价升高，被氧化，故正确； ②X元素的化合价升高，则是还原剂，故错误； ③X为还原剂，被氧化，X3+是氧化产物，故正确； ④X元素的化合价升高，则是还原剂，具有还原性，故错误； ⑤Y元素的化合价由0降低为-2价，Y被还原，所以Y2-是还原产物，故正确； ⑥X3+是氧化产物，具有氧化性，故正确； 即正确的是①③⑤⑥，答案选C。 【点睛】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，注意规律性知识的应用。 9. 一个密闭容器中有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入，右边充入和的混合气体共64g时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法错误的是 A. 右边与分子数之比为 B. 两侧原子个数之比为 C. 右侧气体密度是相同条件下氧气密度相等 D. 若左边抽出时，隔板最终停距右端1/3处 【答案】D 【解析】 【详解】A．同温同压下，，可以得知右边CO和气体总物质的量为2mol，设，，则x+y=2，28x+44y=64，联立计算出x=1.5，y=0.5，根据分子数之比等于物质的量之比可知：右边CO与分子数之比为1.5∶0.5 =3∶1，A正确； B．右侧CO和的物质的量为分别为1.5mol和0.5mol，所含原子物质的量为，左侧为，所含原子的物质的量为，故两侧原子个数之比为，B正确； C．右侧气体平均分子量为：，同温同压下，，则相同条件下，右侧气体密度：氧气的密度==1∶1，C正确； D．左边抽出时，还剩6molN2，右边CO和气体总物质量为4mol，根据同温同压下，，可以得知左右体积比为6:4=3:2，隔板最终停在距右端处，D错误； 答案选D。 10. 下列物质均为，将它们在氧气中完全燃烧后产物与足量的过氧化钠充分反应，则过氧化钠固体增重小于的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A. ②⑥ B. ③⑤ C. ②⑤ D. ②④ 【答案】A 【解析】 【详解】H2、CO发生的化学方程式为：2H2+O22H2O，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2CO+O22CO2 ，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由反应方程式可知，过氧化钠增加的质量即为H2、CO的质量。因此只要是CO或H2或它们的气体混合物或化学组成符合(CO)m·(H2)n，则过氧化钠固体增重质量等于原物质的质量，若分子中碳、氧原子个数比大于1：1，则过氧化钠固体增重的质量大于原物质的质量；若分子中碳、氧原子个数比小于1：1，则过氧化钠固体增重的质量小于原物质的质量；则符合碳、氧原子个数比小于1：1的有②⑥； 故选A。 11. 下列实验装置中，能达到实验目的的是 ①验证和水反应是否为放热反应 ②观察的焰色试验 ③检验与反应有生成 ④比较和的稳定性 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①在试管中存在一定量的空气，钠与水反应放热，放出的热量使空气膨胀，导致U形管中的红墨水左边液面下降，右边液面上升，故①能达到实验目的； ②观察K的焰色试验需透过蓝色的钴玻璃，不能直接观察检验，故②不能达到实验目的； ③过氧化钠与水反应生成氧气，且放热，则带火星的木条复燃，可验证有氧气生成，故③能达到实验目的； ④碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则小试管中应为碳酸氢钠，故④不能达到实验目的； 故本题选B。 12. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是 A. 25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B. 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C. 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应 D. 图中所示转化反应都是氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A项错误； B、石灰乳与Cl2的反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，只有氯元素化合价发生变化，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，B项正确； C、常温下Cl2不与铁反应，加热条件下则可以反应，C项错误； D、图中所示转化反应中生成NaHCO3、Na2CO3的反应都是非氧化还原反应，D项错误。 答案选B 13. 某小组在检验实验中观察到异常现象，为探究“红色褪去”的原因，进行如下实验： 编号 实验I 实验II 实验III 实验步骤 将实验I褪色后的溶液分三份分别进行实验 进一步探究“红色褪去”的原因，又进行以下实验 ① ②取反应后的溶液，滴加盐酸和溶液 现象 溶液先变红，片刻后红色褪去，有气体生成(经检验为) ①无明显现象 ②溶液变红 ③产生白色沉淀 ①溶液变红，一段时间后不褪色 ②无白色沉淀产生 分析上述三个实验，下列叙述不正确的是 A. 在此实验条件下氧化的速率比氧化的速率慢 B. 通过实验II推出实验I中红色褪去的原因是由于被氧化 C. 通过实验I和实验III对比推出红色褪去只与的氧化性有关 D. 在检验实验中，可以控制用量避免异常现象 【答案】A 【解析】 【分析】氯化亚铁酸化的溶液中滴入KSCN溶液，再滴入过氧化氢发生氧化还原反应，生成氧气，结合实验II可知溶液先变红后褪色，说明氧化亚铁离子先被H2O2氧化生成铁离子，然后SCN－被H2O2氧化，实验Ⅲ先通入氧气，再滴加盐酸和BaCl2溶液，无白色沉淀，无硫酸钡沉淀生成，排除了氧气氧化SCN-的可能，据此解答。 【详解】A．在此实验条件下H2O2氧化Fe2＋的速率比氧化SCN－的速率快，所以溶液先变红，当SCN－被完全氧化后，红色褪去，故A错误； B．实验II中滴加FeCl3溶液不变红，说明无SCN-，滴加盐酸和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明SCN-被氧化为，可以推出实验Ⅰ中红色褪去的原因是由于SCN－被氧化，故B正确； C．．对比实验Ⅰ、Ⅲ，实验Ⅲ排除了氧气氧化SCN-的可能，Ⅰ中红色褪去可以判定酸性条件下是H2O2的氧化性把SCN离子氧化为硫酸根离子，故C正确； D．在检验实验中，要控制用量，否则SCN-被氧化，看不到正常现象，故D正确； 答案选A。 14. 以工业废渣[主要成分为和]为原料制备的流程如下： 氯化时控制温度在75℃左右进行，充分反应后过滤所得滤液为、、的混合溶液。下列有关说法正确的是 A. 氯化过程中需提高的转化率，可加快通入的速率 B. 滤液中与的物质的量之比大于 C. 氯化后过滤，测定滤液中、与的个数之比可能为 D. 转化过程可能是被氧化成 【答案】C 【解析】 【分析】工业废渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]，加入水打浆，通入氯气，可生成Ca(ClO3)2，过滤后在滤液中加入KCl转化生成KClO3，经蒸发浓缩、冷却结晶可得晶体KClO3，以此解答该题。 【详解】A．氯化过程中需提高Cl2的转化率，可减小通入Cl2的速率，可增加氯化环节与氯气的接触面积，故A错误； B．反应的化学方程式为6Ca(OH)2+6Cl2═Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，则滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2]∶n[CaCl2]：=1∶5，还有副反应2Ca(OH)2+2Cl2═Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，液中CaCl2的量增加，与的物质的量之比小于1∶5，故B错误； C．若滤液中、与的个数之比可能为，则有电子守恒可知，，得到4个，失电子数目为4；，得到1个，失电子数目为5；，得到9个Cl-，得到9个电子，得失电子刚好守恒，故C正确； D．由于的溶解度不大，转化过程加入，与发生复分解生成，故D错误。 答案选C。 15. 下列说法正确的是 ①、、属于碱性氧化物，CO2、、都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物 ②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于化合物 ③混合物：明矾、碱石灰、胶体、冰水混合物 ④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤石墨导电，焰色试验均属于物理变化 ⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物 A. ①③⑤ B. ④⑤⑥ C. ②④⑤⑥ D. ②③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①属于两性氧化物，属于不成盐氧化物，错误； ②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于化合物，正确； ③明矾和冰水混合物都是纯净物，错误； ④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物，正确； ⑤石墨导电，焰色试验均属于物理变化，正确； ⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物，正确； 故说法正确的是②④⑤⑥，选C。 16. 某固体混合物可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、KCl等混合而成，为检验其组成，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 （1） 将固体混合物溶于水，搅拌 溶液无色透明 （2） 向此溶液中滴加BaCl2溶液 出现白色沉淀 （3） 过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中 沉淀完全溶解，有气泡产生 （4） 向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀产生 下列分析正确的是 A. 固体混合物中肯定有KCl B. 固体混合物中可能含有Na2SO4 C. （2）中发生反应的离子方程式只有Ba2+＋CO32－=BaCO3↓ D. （3）中发生反应的离子方程式为CO32－＋2H+=CO2↑ + H2O 【答案】C 【解析】 【分析】溶液无色透明，说明没有硫酸铜，向此溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明可能是硫酸钡或碳酸钡，过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，沉淀完全溶解，有气泡产生，说明沉淀是碳酸钡沉淀，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀产生，说明溶液中含有氯离子，但不能说明原溶液中含有氯离子，因为过程中加了氯化钡溶液。 【详解】A选项，因为反应过程中加了氯化钡溶液，虽然有沉淀，但不能说明原固体混合物中一定有KCl，故A错误； B选项，因为加硝酸，沉淀全部溶解，说明没有硫酸钡沉淀，从而说明固体混合物中没有Na2SO4，故B错误； C选项，（2）只有碳酸钡沉淀生成，因此发生反应离子方程式只有Ba2+＋CO32－=BaCO3↓，故C正确； D选项，（3）中发生反应的离子方程式为BaCO3＋2H+=CO2↑ + H2O＋Ba2+，故D错误； 综上所述，答案为C。 二、非选择题（共52分） 17. 现有以下物质：①CaO固体②NaOH溶液③液氨④NaHSO4固体⑤铁⑥Fe(OH)3胶体⑦Ba(OH)2固体⑧CH3COOH固体⑨CO2⑩硫酸溶液。 （1）以上物质中属于非电解质的_______（填序号，下同），上述物质在所处的状态下，可以导电的有_________。 （2）写出④在水溶液中电离方程式__________。 （3）在足量④的水溶液中加入少量⑦的水溶液，发生反应的离子方程式为__________。 （4）向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体的离子方程式为：_________；工厂采用高压静电除尘，利用的胶体性质是_________。 （5）完成并配平该反应的离子方程式_______。 H2O2+____=____Mn2++____O2↑+____ （6）工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，其化学方程式为__________。 【答案】（1） ①. ③⑨ ②. ②⑤⑥⑩ （2）NaHSO4=Na++H+ （3）Ba2++2OH﹣+2H+2H2O+BaSO4↓ （4） ①. Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ ②. 电泳 （5） （6）2Cl2+2Ca(OH)2=Cl2+Ca(ClO)2+2H2O 【解析】 【分析】①氧化钙固体中存在不能自由移动的离子，在熔融状态下或水溶液中能电离出自由移动的离子，属于不能导电的电解质； ②氢氧化钠溶液是能导电的混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质； ③液氨不能电离出自由移动的离子，属于不能导电的非电解质； ④硫酸氢钾固体中存在不能自由移动的离子，在熔融状态下或水溶液中能电离出自由移动的离子，属于不能导电的电解质； ⑤铁是能导电的金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质； ⑥氢氧化铁胶体是能导电的混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质； ⑦氢氧化钡固体中存在不能自由移动的离子，在熔融状态下或水溶液中能电离出自由移动的离子，属于不能导电的电解质； ⑧醋酸固体中不存在自由移动的离子，在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于不能导电的电解质； ⑨二氧化碳气体不能电离出自由移动的离子，属于不能导电的非电解质； ⑩硫酸溶液是能导电的混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质。 【小问1详解】 由分析可知，以上物质中属于非电解质的③⑨，在所处的状态下，可以导电的有②⑤⑥⑩； 【小问2详解】 硫酸氢钠在溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4=Na++H+； 【小问3详解】 足量硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钠、硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2++2OH﹣+2H+2H2O+BaSO4↓； 【小问4详解】 制取氢氧化铁胶体的反应为饱和氯化铁溶液在沸水中发生水解反应生成氢氧化铁胶体和盐酸，反应的离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+；工厂采用高压静电除尘，利用的胶体性质是电泳； 【小问5详解】 由未配平的方程式可知，酸性条件下高锰酸根离子与过氧化氢溶液反应生成锰离子、氧气和水，反应的离子方程式为； 【小问6详解】 工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉的反应为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=Cl2+Ca(ClO)2+2H2O。 18. I.纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。工业上“侯氏制碱法”以、、及水等为原料制备纯碱。生产纯碱的工艺流程如图： 根据以上流程回答下列问题： （1）操作A所需要的玻璃仪器是_______。 （2）该工艺流程中可循环使用的物质是_______(填化学式)。 II.某化学小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，实验流程如图： 回答下列问题： （3）从A~E中选择合适的仪器制备，其中D装置的作用是_______。 （4）B中使用雾化装置的优点是_______，B水槽中盛放的是_______。(填“冰水”或“热水”) （5）反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体和滤液。 ①对固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量碱石灰，共吸收了(已换算成标况下)，则固体的质量为_______g。 ②向滤液中加入粉末，存在过程。为使沉淀充分析出并分离，根据和溶解度曲线，需采用的操作为_______、过滤、洗涤、干燥。 【答案】（1）烧杯、漏斗、玻璃棒 （2）CO2 （3）除HCl （4） ①. 使氨盐水雾化，增大与二氧化碳的接触面积，提高产率 ②. 冰水 （5） ①. 0.21 ②. 蒸发浓缩、冷却结晶 【解析】 【分析】由题给流程可知，向饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳，二氧化碳与饱和氨盐水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤得到氯化铵溶液和碳酸氢钠；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、可以循环使用的二氧化碳和水。 【小问1详解】 由分析可知，操作A为过滤，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； 【小问2详解】 由分析可知，碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳，二氧化碳又通入沉淀池中反应，故该工艺流程中可循环使用的物质是二氧化碳； 【小问3详解】 由实验装置图可知，装置A中碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳气体，装置D中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于除去氯化氢气体，装置B中氨盐水与二氧化碳反应制备碳酸氢钠，装置E中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收过量的二氧化碳，则装置的连接顺序为ADBE，因此D装置中为饱和碳酸氢钠，作用是：除HCl； 【小问4详解】 B中使用雾化装置使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率；若是温度过高，则溶于饱和食盐水的氨气、二氧化碳会逸出，因此B水槽中盛放的是：冷水； 【小问5详解】 ①碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，产生的气体先通过足量浓硫酸吸收水蒸气，再通过碱石灰，二氧化碳被碱石灰吸收，共吸收的56mL，即，二氧化碳和水蒸气的比例为1：1，由方程式可得如下转化关系：2NaHCO3～CO2，则反应固体中碳酸氢钠的质量为； ②根据溶解度虽温度的变化曲线可以看出，氯化铵的溶解度随着温度的升高而不断增大，而氯化钠的溶解度随着温度的升高变化并不明显，所以要想使氯化铵沉淀充分析出并分离，需采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法。 19. Ⅰ．某学生欲配制的硫酸铜溶液，并探究硫酸铜的性质。实验室有两种不同的试剂可供选用：①胆矾；②16%的溶液。回答下列问题： （1）若用②配制该硫酸铜溶液，应选用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还有_______。 （2）若取用①来配制该硫酸铜溶液，需用托盘天平称量_______g；若取用②来配制，所选用硫酸铜溶液的体积为_______。 （3）下列主要操作步骤的正确顺序是_______(填序号) ①称取一定质量的胆矾固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解； ②加水至液面离容量瓶颈刻度线下时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； ③待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中； ④盖好瓶盖，反复上下颠倒，摇匀； ⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。 Ⅱ．由硫酸铜制备碱式碳酸铜。 已知的产率随起始与的比值和溶液的关系如图所示。 （4）补充完整制取实验方案：向烧杯中加入溶液，将烧杯置于70℃的水浴中，边搅拌边加入_______溶液，在计测定溶液条件下，用溶液或盐酸调节溶液约为9，充分反应后，过滤，洗涤，判断沉淀是否洗净的方法为_______。低温烘干，得到。(实验中可选用的试剂或仪器：溶液、溶液、溶液、盐酸、计)。 （5）实验时发现，若反应时溶液过大，所得产品中铜元素含量_______(填“偏大”或“偏小”)。 【答案】（1）500mL容量瓶、胶头滴管 （2） ①. 12.5 ②. 21.7 （3）①③⑤②④ （4） ①. 25 ②. 取最后一次洗涤滤液，加盐酸酸化后滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，则已洗净；若有沉淀生成，则未洗净 （5）偏大 【解析】 【分析】实验室没有480mL的容量瓶，欲配制的硫酸铜溶液，根据“大而近”的原则应选用500mL容量瓶。配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签。由硫酸铜制备碱式碳酸铜过程中，由图可知，与的比值是1.2和溶液pH=9时，的产率最高。据此分析解答。 【小问1详解】 配制的硫酸铜溶液，需要500mL容量瓶，定容时，需要胶头滴管，故缺少的仪器有500mL容量瓶、胶头滴管； 【小问2详解】 若取用①来配制该硫酸铜溶液，硫酸铜的质量为m=0.5L×0.1 mol/L×250g/mol=12.5g，需用托盘天平称量12.5g；若取用②来配制，根据溶液在稀释前后溶质的质量不变。假设所选用硫酸铜溶液的体积V mL，则2.3 g/mL×V mL×16%=0.05 mol×160 g/mol，解得V=21.7 mL； 【小问3详解】 配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签，结合题目已知步骤，可知主要操作步骤的正确顺序是①③⑤②④； 【小问4详解】 通过图可知，与的比值是1.2和溶液pH=9时，的产率最高。若向烧杯中加入溶液，根据与的比值是1.2，可得关系式 V×0.5mol·L-1×1.2=30mL×0.5mol·L-1，解得V=25ml，则还需向烧杯中加入25mL0.5mol·L-1CuSO4溶液，为了使溶液的pH=9，还需通过提供的pH计测定溶液pH，用0.1mol·L-1NaOH溶液或0.1mol·L-1盐酸调节溶液pH约为9，才能使的产率最高；沉淀是否洗涤干净，可检验沉淀是否还附有硫酸根离子，步骤为：取最后一次洗涤滤液，加盐酸酸化后滴加溶液，若无沉淀生成 ，则已洗净；若有沉淀生成，则未洗净。 【小问5详解】 沉淀中含有Cu(OH)2沉淀，而Cu(OH)2中铜元素的质量分数大于，故反应时溶液pH过大，所得的产率偏低，但Cu元素含量偏大。 20 向三只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，随后在所得溶液甲、乙、丙中逐滴滴加稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图所示(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)： （1）所得溶液甲中溶质为_______(填写化学式)，物质的量之比为_________。 （2）所得溶液乙中溶质为________(填写化学式)，物质的量之比为________。 （3）若向所得溶液丙中，改为加入过量Ba(OH)2溶液，写出离子方程式：_________。 （4）我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图： ①写出上述流程中X物质的分子式________。 ②分别将NH3和CO2通入饱和食盐水中，正确的通入顺序是________，理由是_________。 ③向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有_______（填序号）。 A．增大NH的浓度，使NH4Cl更多地析出 B．使NaHCO3更多地析出 C．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度 【答案】（1） ①. NaOH、Na2CO3 ②. 2∶1 （2） ①. NaHCO3、Na2CO3 ②. 1∶1 （3） （4） ①. CO2 ②. 先通入NH3，再通入CO2 ③. 因为NH3易溶于水且使溶液显碱性，有利于后面CO2的吸收 ④. AC 【解析】 【分析】NaOH溶液与CO2气体反应形成的溶液可能为：①氢氧化钠和碳酸钠、②碳酸钠、③碳酸钠和碳酸氢钠、④碳酸氢钠；侯氏制碱过程中先向饱和氯化钠溶液中通入氨气，再通入二氧化碳，反应生成碳酸氢钠，过滤出后对其进行煅烧，分解成碳酸钠。 【小问1详解】 参与反应生成二氧化碳的盐酸为1mol，说明碳酸氢钠为1mol，该1mol碳酸氢钠由1mol碳酸钠与盐酸反应得来，剩余2mol盐酸与氢氧化钠反应，则原溶液中含氢氧化钠和碳酸钠比值：2：1； 【小问2详解】 图乙加入1mol盐酸，未生成二氧化碳气体，说明与1mol碳酸钠反应生成1mol碳酸氢钠，再加入2mol盐酸与溶液中碳酸氢钠反应，说明原溶液中存在1mol碳酸氢钠，即原溶液中含碳酸钠和碳酸氢钠，且比值：1：1； 【小问3详解】 图丙表示向溶液中加入盐酸，立即生成二氧化碳气体，说明溶液中溶质为碳酸氢钠，加入过量Ba(OH)2溶液，离子方程式：； 【小问4详解】 ①碳酸氢钠可分解成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳可循环； ②为确保可吸收足够的二氧化碳，以生成碳酸氢钠，需先入氨气使溶液呈碱性； ③ A．向母液中通入氨气，可增大NH的浓度，使NH4Cl更多地析出，A正确； B．通入氨气不能使碳酸氢钠的生成量增多，使NaHCO3更多地析出，B错误； C．通入氨气可使溶液碱性增强，使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度，C正确； 答案选AC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年上学期高一年级月考 化学试题 可能用到的相对原子质量　H 1　C 12　N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（每题3分，共48分） 1. 利用“碳捕获与储存”技术可将工厂排放的CO2收集并储存，原理如图所示。 下列说法中，不正确的是 A. “碳捕获与储存”有助于缓解温室效应 B. 过程I中用NaOH溶液“捕获”排放的CO2 C. 过程Ⅲ和过程Ⅳ的反应类型分别为分解反应和化合反应 D. 上述过程中只有NaOH能够循环利用 2. 韦恩(Venn)图常用于展示不同的事物群组(集合)之间的数学或逻辑联系。如图是钠及其化合物反应的韦恩图，图中两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。下列说法正确的是 A. 甲、乙、丙都属于氧化还原反应 B. 丙反应中，H2O是还原剂 C. Na2O和Na2O2中阴阳离子个数比相同 D. 等量的Na与O2分别在常温和加热条件下完全反应，转移的电子数均为NA 3. 某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连间不能发生反应。你认为在“五连环”物质的反应中，属于氧化还原反应的有几个，哪种基本反应类型没有涉及到 A. 1个、复分解反应 B. 2个、分解反应 C. 3个、化合反应 D. 2个、置换反应 4. 下列对图示的解释不正确的是 A.a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 B.pH降低的原因可能是HClO分解 向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化 光照过程中氯水的pH变化 C. D.NaCl═Na++Cl﹣ NaCl的形成 NaCl溶于水 A. A B. B C. C D. D 5. 光照条件下新制氯水的与光照时间的关系如图，下列说法正确的是 A. 氯水能导电，但属于非电解质 B. 新制氯水中氯元素质量大于生成的氧气质量 C. 随光照时间增加，溶液导电能力也增强 D. 下降的原因是挥发 6. 向两份相同的溶液中，分别滴入等浓度的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 A. ①代表滴加溶液的变化曲线 B. A、B两点时反应的离子方程式均为 C. C点时两溶液中含有相同量的 D. A、D两点对应的溶液均显中性 7. 下列离子方程式正确的是 A. 向Ca(HCO3)2溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：Ca2++2OH﹣+2HCO=CaCO3↓+CO+2H2O B. 少量 NaHCO3溶液滴入NaHSO4溶液中：HCO+HSO=H2O+CO2↑+SO C. 向 H2SO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性：Ba2++2OH﹣+2H++SO=BaSO4↓+2H2O D. 醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O 8. 单质X和单质Y反应生成X3＋和Y2－，现有下列叙述：①X被氧化，②X是氧化剂，③X3＋是氧化产物，④X具有氧化性，⑤Y2－是还原产物，⑥X3＋具有氧化性。其中正确的是(　　) A. ①④⑤⑥ B. ②③④⑤ C. ①③⑤⑥ D. ①②④⑥ 9. 一个密闭容器中有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入，右边充入和的混合气体共64g时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法错误的是 A. 右边与分子数之比为 B. 两侧原子个数之比为 C. 右侧气体密度是相同条件下氧气密度相等 D. 若左边抽出时，隔板最终停距右端1/3处 10. 下列物质均为，将它们在氧气中完全燃烧后产物与足量的过氧化钠充分反应，则过氧化钠固体增重小于的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A. ②⑥ B. ③⑤ C. ②⑤ D. ②④ 11. 下列实验装置中，能达到实验目的的是 ①验证和水反应是否为放热反应 ②观察的焰色试验 ③检验与反应有生成 ④比较和的稳定性 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④ 12. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是 A. 25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B. 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C. 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应 D. 图中所示转化反应都是氧化还原反应 13. 某小组在检验实验中观察到异常现象，为探究“红色褪去”的原因，进行如下实验： 编号 实验I 实验II 实验III 实验步骤 将实验I褪色后的溶液分三份分别进行实验 进一步探究“红色褪去”的原因，又进行以下实验 ① ②取反应后的溶液，滴加盐酸和溶液 现象 溶液先变红，片刻后红色褪去，有气体生成(经检验为) ①无明显现象 ②溶液变红 ③产生白色沉淀 ①溶液变红，一段时间后不褪色 ②无白色沉淀产生 分析上述三个实验，下列叙述不正确的是 A. 在此实验条件下氧化的速率比氧化的速率慢 B. 通过实验II推出实验I中红色褪去的原因是由于被氧化 C. 通过实验I和实验III对比推出红色褪去只与的氧化性有关 D. 在检验实验中，可以控制用量避免异常现象 14. 以工业废渣[主要成分为和]为原料制备的流程如下： 氯化时控制温度在75℃左右进行，充分反应后过滤所得滤液为、、的混合溶液。下列有关说法正确的是 A. 氯化过程中需提高的转化率，可加快通入的速率 B. 滤液中与的物质的量之比大于 C. 氯化后过滤，测定滤液中、与的个数之比可能为 D. 转化过程可能是被氧化成 15. 下列说法正确的是 ①、、属于碱性氧化物，CO2、、都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物 ②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于化合物 ③混合物：明矾、碱石灰、胶体、冰水混合物 ④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤石墨导电，焰色试验均属于物理变化 ⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物 A. ①③⑤ B. ④⑤⑥ C. ②④⑤⑥ D. ②③④ 16. 某固体混合物可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、KCl等混合而成，为检验其组成，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 （1） 将固体混合物溶于水，搅拌 溶液无色透明 （2） 向此溶液中滴加BaCl2溶液 出现白色沉淀 （3） 过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中 沉淀完全溶解，有气泡产生 （4） 向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀产生 下列分析正确的是 A. 固体混合物中肯定有KCl B. 固体混合物中可能含有Na2SO4 C. （2）中发生反应的离子方程式只有Ba2+＋CO32－=BaCO3↓ D. （3）中发生反应的离子方程式为CO32－＋2H+=CO2↑ + H2O 二、非选择题（共52分） 17. 现有以下物质：①CaO固体②NaOH溶液③液氨④NaHSO4固体⑤铁⑥Fe(OH)3胶体⑦Ba(OH)2固体⑧CH3COOH固体⑨CO2⑩硫酸溶液。 （1）以上物质中属于非电解质的_______（填序号，下同），上述物质在所处的状态下，可以导电的有_________。 （2）写出④在水溶液中电离方程式__________。 （3）在足量④的水溶液中加入少量⑦的水溶液，发生反应的离子方程式为__________。 （4）向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体的离子方程式为：_________；工厂采用高压静电除尘，利用的胶体性质是_________。 （5）完成并配平该反应的离子方程式_______。 H2O2+____=____Mn2++____O2↑+____ （6）工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，其化学方程式为__________。 18. I.纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。工业上“侯氏制碱法”以、、及水等为原料制备纯碱。生产纯碱的工艺流程如图： 根据以上流程回答下列问题： （1）操作A所需要的玻璃仪器是_______。 （2）该工艺流程中可循环使用的物质是_______(填化学式)。 II.某化学小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，实验流程如图： 回答下列问题： （3）从A~E中选择合适的仪器制备，其中D装置的作用是_______。 （4）B中使用雾化装置的优点是_______，B水槽中盛放的是_______。(填“冰水”或“热水”) （5）反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体和滤液。 ①对固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量碱石灰，共吸收了(已换算成标况下)，则固体的质量为_______g。 ②向滤液中加入粉末，存在过程。为使沉淀充分析出并分离，根据和溶解度曲线，需采用的操作为_______、过滤、洗涤、干燥。 19. Ⅰ．某学生欲配制的硫酸铜溶液，并探究硫酸铜的性质。实验室有两种不同的试剂可供选用：①胆矾；②16%的溶液。回答下列问题： （1）若用②配制该硫酸铜溶液，应选用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还有_______。 （2）若取用①来配制该硫酸铜溶液，需用托盘天平称量_______g；若取用②来配制，所选用硫酸铜溶液的体积为_______。 （3）下列主要操作步骤的正确顺序是_______(填序号) ①称取一定质量的胆矾固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解； ②加水至液面离容量瓶颈刻度线下时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； ③待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中； ④盖好瓶盖，反复上下颠倒，摇匀； ⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。 Ⅱ．由硫酸铜制备碱式碳酸铜。 已知的产率随起始与的比值和溶液的关系如图所示。 （4）补充完整制取实验方案：向烧杯中加入溶液，将烧杯置于70℃的水浴中，边搅拌边加入_______溶液，在计测定溶液条件下，用溶液或盐酸调节溶液约为9，充分反应后，过滤，洗涤，判断沉淀是否洗净的方法为_______。低温烘干，得到。(实验中可选用的试剂或仪器：溶液、溶液、溶液、盐酸、计)。 （5）实验时发现，若反应时溶液过大，所得产品中铜元素含量_______(填“偏大”或“偏小”)。 20 向三只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，随后在所得溶液甲、乙、丙中逐滴滴加稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图所示(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)： （1）所得溶液甲中溶质为_______(填写化学式)，物质的量之比为_________。 （2）所得溶液乙中溶质为________(填写化学式)，物质的量之比为________。 （3）若向所得溶液丙中，改为加入过量Ba(OH)2溶液，写出离子方程式：_________。 （4）我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图： ①写出上述流程中X物质的分子式________。 ②分别将NH3和CO2通入饱和食盐水中，正确的通入顺序是________，理由是_________。 ③向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有_______（填序号）。 A．增大NH的浓度，使NH4Cl更多地析出 B．使NaHCO3更多地析出 C．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $