福建省福州市闽侯县第六中学2025-2026学年高二上学期11月期中考试 化学试题

2025-2026学年第一学期高二年期中质量检测 化学科试卷 友情提示：答案都必须填写在答题卡相应的位置上，答在本试卷上一律无效。 (全卷共6页，18小题；满分：100分；考试时间：75分钟) 本试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分 相对原子质量：H1016Na23Mg24A127P31S32 第I卷（选择题） 一、选择题（包含15小题。每题3分，共45分。每题只有一个选项符合题目要求） 1.化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法错误的是（) A,镁是一种重要的国防金属，可以通过电解熔融的氯化镁得到 B.港珠澳大桥水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极的阴极保护法 C.“保暖贴”工作过程中，主要利用了原电池的工作原理 D.“嫦娥五号”探测器中配置砷化镓太阳能电池，将化学能直接转化为电能 2.下列叙述正确的是（) A.C0的燃烧热△H=283.0 kJ/mol,则2C02(g)=2C0(g)+0z(g)反应的△H=283 kJ-mol1 B.已知OHr(aq)十H+(aq)H2O)△H=一57.3 kJ.mol1,则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和， 放出的热量小于57.3kJ C.已知P4(白磷，s)一4P(红磷，s)△H<0,则白磷比红磷稳定 D.一定条件下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ,其热化 学方程式N2(g+3Hz(g)=2NH3(g)△H=-38.6 kJ.mol1 3.化学反应中常常伴随有能量变化，某反应的能量变化图如图所示，下列叙述不正确的是() 能量 立生成物 反应物 反应历程 A.该反应中反应物断开化学键所吸收的能量大于生成物形成化学键所释放的能量 B.△H=E1-E2 C.加入催化剂，△H减小 D.该图可以表示煅烧石灰石的能量变化 高二化学试卷第1页共6页 4.利用反应2N0g+2C0(g=2C02(grN(g)△压-746.8kmo°1，可净化汽车尾气，如果要同时提 高该反应的速率和NO的平衡转化率，采取的措施是( ) A.升高温度 B.增大压强 C.充入NO D.及时将CO2和N2从反应体系中移走 5.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中不正确的是() A.氢氧燃料电池在碱性溶液中的正极反应式：02+2H20+4e-40H B.镀Cu时，与电源负极相连的是镀件，电极反应式为：C*+2e=Cu C.牺牲阳极的阴极保护法是利用电解池的工作原理 D.铁发生吸氧腐蚀时，负极的电极反应式为：Fe-2e=Fe2+ 6.氯碱工业和电解精炼铜是工业上电解原理的重要应用，其示意图如图所示，下列有关说法正确的是( ) 4电源N 之电源 阳极 阴极 阳极泥（含 硫酸酸化的 阳离子交换膜 Ag、Au、Pt等) CuSO溶液 电解食盐水示意图 电解精炼铜示意图 A.M是电源的负极 B.电解精炼铜过程中硫酸铜溶液的浓度保持不变 C.电解精炼铜的粗铜作阳极，发生还原反应 D.F口产生的气体主要是氯气 7.反应4NH(g)+502(g)≠4NO(g)+6H20(g)在5L密闭容器中进行，1min后，NO的物质的量增加了 0.3mol,则该反应在此lmin内的平均速率可表示为() A.v(NH3)=0.001mol/(L.s) B.v02)=0.0125mol/L.s) C.v(NO)=0.060mol/(L.s) D.vH0)}=0.090mol/L.s) 8.下列说法正确的是（) A.增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 B.C(S+CO2(g)=2C0(g)△H>0,△S>0,则该反应在任何温度下都能自发进行 C.升高温度，活化分子的百分数增加，反应速率加快 D.常温下反应2Na2SO3(S)+O2(g)=2Na2S04(S)能自发进行，则△0 高二化学试卷第2页共6页 9.在Ag*催化作用下，Cr+被S20g2氧化为C2072的机理为： ①S206+2Ag=2S02+2Ag2+慢 ②2Cr+6Ag2+7H,0=6Ag*+14H+C50快 下列有关说法正确的是() A,c(Ag)能影响该反应速率 B.Ag2+是该反应的催化剂 C.Ag能减小该反应的△H D.v(Cr")=2v() 10.全固态LPON薄膜锂离子电池工作示意图如图所示，LPON薄膜只允许Li计通过，电池反应为 Li,Si+L,Co0,警i+LiCo0,放电时Li会从非晶硅薄膜中脱嵌)。下列说法正确的是() 放电 充电 非晶硅 薄膜 ●脱嵌 LiCoO, 薄膜 a极 b极 导电介质c LiPON薄膜导电介质d A.充电时，a极为阳极 B.放电时，外电路通过2mol电子时，LPON薄膜通过4moLi计 C.充电时，Li计向b极移动 D.放电时，b极电极反应式为Li1.xCoO2+xLi+xe=LiCoO2 11.已知化合物A与H0在一定条件下反应生成化合物B与HC00,其反应历程如图所示，其中TS表 示过渡态，表示中间体。下列说法正确的是() TS2(16.87) (.0mc 1 TS3(11.53) ,④ ③ ⑥， TS1(2.34) 12(5.31) 餐 ① 1® ② A+H20(0.00 I11.99) B+HC00-2.38) 反应历程 A.化合物A与H20之间的碰撞均为有效碰撞 B.该历程中有6个基元反应 C.该历程中的最大活化能E正=18.86kJmo D.决定总反应速率快慢的步骤是最后一个基元反应 高二化学试卷第3页共6页 12.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是() A.夏天打开可乐有大量泡沫溢出 B.高炉炼铁时，将焦炭和铁矿石预先粉碎 C.实验室制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 D.用排饱和食盐水法收集氯气 13.中国是世界上最大的合成氨生产国之一，合成氨反应原理：N2(g)+3H2(g)=2NH(g)△=-92.4 kJ/mol及反应流程如图所示。下列说法正确的是() N2、H2 (洗涤器) 原料气的制取→净化 压缩 合成→分离→液氨 (除尘器) A.合成塔中充入的N2越多，N2的转化率越大 B.使用催化剂，可提高合成氨的生成速率和平衡产率 C.及时分离出液氨，可提高原料的利用率 D。实际生产中，常采用低温、超高压的条件提高氨产率 14.在密闭容器中，反应：CH,(g)+H2O(g)C0(g)+3H2(g)AH>0,达到平衡，下列叙述不正确是() A.增加甲烷的量，△H增大 B.增加水蒸气的量，可提高甲烷的转化率 C.升高温度，逆反应速率增大 D.增大体系压强，该反应的化学平衡常数不变 15.在温度T和T2时，分别将0.5 molCH.4和1.2 moINO2充入体积为2L的密闭容器中，发生反应： CH4(g)+2N02(g)÷z(g)+C02(g)+2H0(g),测得有关数据如表： 时间min 0 10 20 40 50 T n (CH4)/mol 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 T2 n (CH4)/mol 0.50 0.30 0.18 ◇ 0.15 下列说法正确的是 ( A.温度：T>T2 B.a=0.15,且该反应4H<0 C.T时0~l0min内No2的平均反应速率为0.15mol:L1.min1 D.T达到平衡后，保持其他条件不变，再充入0.1 molCH4（g)和0.2 moIH2(0（g),平衡逆向移动 高二化学试卷第4页共6页 第Ⅱ卷（非选择题，共55分） 16.(18分)利用甲醇燃料电池实现工业上用KC溶液制取KOH溶液，其工作原理如图所示。 CH,OH a-s 石墨 石墨 g 钾离子 h KOH溶液 交换膜 (1)甲醇(CH3OH)燃料电池的负极反应式为 (2)j电极为 (填“阳极”或“阴极，K+的移动方向 (填“由i到j”或“由j到)，从c 口出来的气体为 (填化学式)。 (3)若用该燃料电池处理酸性铵氮废水，产生无污染气体，则H4+在阳极上的电极反应式为 该燃料电池工作时若消耗标准状况下67.2L的O2z,则理论上能处理molNH4*。 17.(24分)江研究化学反应中的能量变化可以为提高工业生产效率提供指导性的理论依据。请结合所学化 学反应原理相关知识回答下列问题： (1)计算化学反应中的能量变化有多种途径。通过化学键的键能计算。已知： 化学键 H-H CI-CI H-CI 键能(kJ/mol) 436 247 434 计算可得：H2(g)+C2(gF2HCI(g)△H= kJ/mol。 Ⅱ.某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X(g)、Y(g)、Z(g)三种物质的物质的量随时间的变化曲线 如图所示。根据图中数据，填写下列空白。 ◆n/mol 1.0 Y 0.9 0.8 X 0.6 0.4 0.2 Z 0123456t/min (②)该反应的化学方程式为 (3)反应至1min时，该容器中含有Z（g)的物质的量n(Z)_(填>”、“<”或“="0.1mol. (4)反应开始至2min,气体Z的平均反应速率v(Z)= mol-Lmin,气体X的转化率 高二化学试卷 第5页共6页 Ⅲ.现有反应aA(g)十bB(g)户pC(g),达到平衡后，当升高温度时，B的浓度增大：当减小压强时，混合体 系中C的质量分数减小，则： (⑤)该反应是 热反应，且a十b p(填“<”或“=)。 (6)若降低温度，则平衡时，B、C的浓度之比cB)/c(C将。（填“增大减小”或“不变”，下同）。 (⑦若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量将 (8)若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C(恒容)时混合物的颜色 (填“变浅%“变深” 或“不变”)。 18.(13分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般以C0和H2为原料合成甲醇， 该反应的化学方程式为CO(g+2H2(g)→CHOH(g)K1 (1):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)K2 COz(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)K3 则Ki= (用K2和K3表示)。 (2)下列措施既能增大C0(g+2H2(g)一CH3OH(g)的化学反应速率且促进平衡往正反应方向移动的是 (填字母)。 A.使用高效催化剂 B.降低反应温度 C.随时将CHOH与反应混合物分离D.增大体系压强（减小容器容积） (3)若在恒温、恒压条件下，在密闭容器中进行可逆反应：C0(g+2H2(g)=CH3OH(g),达到平衡状态的标 志的是 (填字母)。 A.单位时间内生成n mol CH3OH的同时生成2 amol H2B.混合气体的密度不再改变的状态 C.混合气体的压强不再改变的状态 D.混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态 E.C0、H2、CH3OH浓度之比为1：2：1的状态 (4)一定条件下向2L的密闭容器中充入1molC0和2molH2,发生反应：C0(gt2H(g)≠CH30H(g), C0的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示： ①A、B、C三点平衡常数KA、K、Kc的大小关系是 80 ②压强p1 (填>%<”或“=”)p2。若p1=100ka,则A 趣 50 点的Kp (K,为以分压表示的平衡常数；分压=总压× 物质的量分数)。 8 0 T 温度K ③在T1条件下，由D点到B点过程中，正、逆反应速率之间的 关系：V正y这（填w<”或=）。 高二化学试卷 第6页共6页