精品解析：广东省多校联考2025-2026学年高一上学期10月期中化学试题

2025-2026学年度第一学期高中阶段联考(10月) 高一化学 时间：75分钟 满分：100分 第一卷 一、单选题(本大题共16个小题，1-10题每题2分，11-16每题4分，共44分。在每小题列出的选项中，选出符合题目的一项) 1. 分类思想方法在化学发展中起到了重大的作用，下列分类正确的是 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A KOH CaO B HCl NaOH Na2O CO C CO D NaOH A. A B. B C. C D. D 2. 下列说法正确有 ①“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的性质有关 ②制备胶体实验中，可以长时间加热 ③向胶体中加入过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成棕黄色溶液 ④将饱和氯化铁溶液滴入NaOH溶液中，得不到胶体 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑥不同品牌的墨水不能混用，与胶体聚沉有关 ⑦溶液、云、雾、豆浆、牛奶都可以发生丁达尔现象 A. ①③⑤⑦ B. ①③④⑥ C. ①②④⑥ D. ②③⑤⑦ 3. 下列说法正确的是 A. 硫酸钡溶液几乎不导电，所以它是非电解质 B. 氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离产生自由移动的铝离子和氧离子 C. NaCl属于电解质，所以NaCl晶体可导电 D. 溶于水可导电，属于电解质 4. NaCl是一种常见的电解质，其导电示意图如图所示，其中电极a、b、c、d均与电源相连。下列说法正确的是 A. 图甲中表示水合钠离子 B. 图乙中的NaCl处于熔融状态 C. 由图甲和图乙可知NaCl在任何状态下都可以导电 D. 由图甲和图乙可知NaCl只有在通电条件下能电离出自由移动的离子 5. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 6. 下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是 A. 氢氧化钡溶液和盐酸的反应 B. 碳酸钠溶液和氯化钙溶液的反应 C. 氢气和氧化铜反应生成铜和水 D. 铁和硫酸铜溶液的反应 7. 在酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是 A. 、、、 B. 、、、 C 、、、 D. 、、、 8. 氢化钠可在野外用作生氢剂，其中氢元素为价．用作生氢剂时的化学反应原理为：．下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应属于复分解反应 C. 中的氢元素被还原 D. 是氧化剂 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀盐酸反应： B. 粉末加入到硫酸溶液中： C. 向氢氧化钠溶液中滴加溶液： D. 溶液与溶液混合： 10. 下列实验现象和结论相符的是 操作及现象 结论 A 加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 溶液中一定含有CO B 加入硝酸银，产生白色沉淀 溶液中一定含有Cl- C 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失 溶液中一定有SO D 向溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为红色 溶液中一定有H+ A A B. B C. C D. D 11. 下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 和稀；和 B. 和；和 C. 和HCl；和HCl D. 和；和 12. 某含的溶液与溶液恰好反应完全，已知被氧化为，并且参加反应的与的个数比为1∶2.则还原产物中元素R的价态是 A. -1价 B. +1价 C. -2价 D. +2价 13. 下列变化过程中，需加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 14. 现有下列几个离子反应，下列有关性质的比较正确的是 ① ② ③ A. 氧化性： B. 氧化性： C. 还原性： D. 还原性： 15. 一定条件下硝酸铵受热分解化学方程式为，在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数之比为 A. B. C. D. 16. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目不正确的是 A. B. C. D. 第二卷 二、非选择题(共17-20四个大题，除标注外，每空2分，总分56分) 17. 下列物质：①氢氧化钡 ② ③液态 ④稀硫酸 ⑤ ⑥铜 ⑦碘酒 ⑧蔗糖 ⑨熔融氯化钠 ⑩ （1）其中属于混合物的是___________(填序号；下同)，属于酸有___________，属于碱有___________，属于盐有___________，属于酸性氧化物有___________，属于碱性氧化物有___________。 （2）其中属于电解质有___________，属于非电解质有___________。 （3）上述②在水溶液状态时的电离方程式为___________。 （4）下列哪种导电性变化图像符合“向①溶液中逐渐滴加④溶液”的变化趋势___________(填序号)。 18. 某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 （1）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈_______色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。写出该反应的化学方程式_______。 （2）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置一段时间后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察_______(填“有”或“无”)丁达尔现象。 （3）将半透膜内的液体倒入U形管中，如图所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电一段时间后，看到阴极附近颜色逐渐变深，这种现象叫_______，说明Fe(OH)3胶体粒子带_______电(填“正”或“负”)。 （4）若向Fe(OH)3胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过程的实验现象_______。 19. 有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有、、、、、、，现进行以下实验： ①用试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性； ②取部分溶液逐滴加入溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生； ③取少量②中的碱性溶液，滴加溶液，有白色沉淀产生。 （1）根据上述事实知，该溶液中肯定存在的离子有___________；肯定不存在的离子有___________；可能存在的离子有___________。 （2）写出③中发生反应的离子方程式___________。 （3）写出碳酸钙固体溶于足量稀盐酸的离子方程式___________。 20. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。 （1）高铁酸钾（）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取： 。 ①上述反应中的___________，___________。 ②该反应中还原剂是___________。（填化学符号，下同），还原产物为___________。 （2）重铬酸钾与浓盐酸反应可用于实验室制取氯气，其化学方程式为： ①中的化合价为___________。 ②氧化剂与还原剂的个数比是___________。 ③上述反应中，每产生3分子的氯气，转移___________个电子。 ④将氯气通入浓氨水中发生如下反应。请配平方程式：___________。 （3）误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒。 ①该过程中表现出的性质与下列___________反应中表现出的性质完全相同。 A． B． C． D． ②已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气、氯化钠和水，写出该反应的化学反应方程式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期高中阶段联考(10月) 高一化学 时间：75分钟 满分：100分 第一卷 一、单选题(本大题共16个小题，1-10题每题2分，11-16每题4分，共44分。在每小题列出的选项中，选出符合题目的一项) 1. 分类思想方法在化学发展中起到了重大的作用，下列分类正确的是 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A KOH CaO B HCl NaOH Na2O CO C CO D NaOH A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．HNO3是酸，KOH是碱，CaCO3是盐，CaO是碱性氧化物，SO2是酸性氧化物，分类均正确，A正确； B．CO不属于酸性氧化物（属于不成盐氧化物），B错误； C．Cu2(OH)2CO3是碱式盐而非碱，CO不是碱性氧化物，C错误； D．Na2CO3是盐而非碱，NaOH是碱而非盐，SO2是酸性氧化物而非碱性氧化物，D错误； 故选A。 2. 下列说法正确的有 ①“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的性质有关 ②在制备胶体实验中，可以长时间加热 ③向胶体中加入过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成棕黄色溶液 ④将饱和氯化铁溶液滴入NaOH溶液中，得不到胶体 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑥不同品牌的墨水不能混用，与胶体聚沉有关 ⑦溶液、云、雾、豆浆、牛奶都可以发生丁达尔现象 A. ①③⑤⑦ B. ①③④⑥ C. ①②④⑥ D. ②③⑤⑦ 【答案】B 【解析】 【详解】①正确（胶体聚沉），②错误（长时间加热导致胶体破坏，会发生聚沉），③正确（先是胶体的聚沉现象，后与稀硫酸反应，沉淀溶解），④正确（生成沉淀而非胶体），⑤错误（胶体不能用过滤分离），⑥正确（胶体聚沉），⑦错误（FeCl3溶液是溶液，无丁达尔现象），故正确的是①③④⑥，答案选B。 3. 下列说法正确的是 A. 硫酸钡溶液几乎不导电，所以它是非电解质 B. 氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离产生自由移动的铝离子和氧离子 C. NaCl属于电解质，所以NaCl晶体可导电 D. 溶于水可导电，属于电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸钡是强电解质，溶液几乎不导电是因为其溶解度极低，但溶解的部分完全电离，且熔融状态下能导电，因此硫酸钡属于电解质，A错误； B．氧化铝在熔融状态下导电，说明其电离产生了自由移动的Al3+和O2-，符合电解质的性质，B正确； C．NaCl晶体中的离子不能自由移动，因此固态NaCl不导电，只有在熔融或溶解时才能导电，C错误； D．SO3溶于水导电是因为与水反应生成H2SO4（电解质），而SO3本身不能电离，属于非电解质，D错误； 故选B。 4. NaCl是一种常见的电解质，其导电示意图如图所示，其中电极a、b、c、d均与电源相连。下列说法正确的是 A. 图甲中表示水合钠离子 B. 图乙中的NaCl处于熔融状态 C. 由图甲和图乙可知NaCl在任何状态下都可以导电 D. 由图甲和图乙可知NaCl只有在通电条件下能电离出自由移动的离子 【答案】B 【解析】 【详解】A．图甲中的中心为大灰球，离子半径，大灰球代表，且水合氯离子是水分子的氢端靠近，该结构应为水合氯离子，A错误； B．图乙中无水分子结构，仅存在自由移动的阴、阳离子定向移动，符合熔融NaCl（无溶剂，仅和自由移动）的导电特征，B正确； C．NaCl固态时离子不能自由移动，无法导电，“任何状态”说法错误，C错误； D．NaCl电离（产生自由移动离子）的条件是溶于水或熔融，无需通电，通电是导电的条件而非电离的条件，D错误； 故答案选B。 5. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯酸钾应该电离出，A错误； B．碳酸氢钠在水中电离出，B错误； C．硫酸电离出2个氢离子2H+，C错误； D．氢氧化钡电离出钡离子和两个氢氧根离子，D正确； 故选D。 6. 下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是 A. 氢氧化钡溶液和盐酸的反应 B. 碳酸钠溶液和氯化钙溶液的反应 C. 氢气和氧化铜反应生成铜和水 D. 铁和硫酸铜溶液的反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钡溶液和盐酸的反应生成水和氯化钡，实质是氢离子和氢氧根的反应，属于离子反应，A不选； B．碳酸钠溶液和氯化钙溶液的反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，实质是碳酸根和钙离子的反应，属于离子反应，B不选； C．氢气和氧化铜反应生成铜和水，没有离子参与反应，不属于离子反应，C选； D．铁和硫酸铜溶液的反应生成铜和硫酸亚铁，实质是铜离子和铁的反应，属于离子反应，D不选； 故选C。 7. 在酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 详解】A．含有，溶液呈紫色，不符合无色条件，A错误； B．含有，在酸性条件下会与H+反应生成CO2和H2O，无法共存，B错误； C．Na+、K+、、在酸性条件下相互之间不反应，且均为无色离子，C正确； D．Fe3+在溶液中呈黄色，不符合无色条件，D错误； 故选C。 8. 氢化钠可在野外用作生氢剂，其中氢元素为价．用作生氢剂时的化学反应原理为：．下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应属于复分解反应 C. 中的氢元素被还原 D. 是氧化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．置换反应为单质与化合物反应生成新单质和化合物，该反应中反应物没有单质，不属于置换反应，A错误； B．复分解反应为化合物与化合物反应生成新化合物，该反应中生成物有单质，不属于复分解反应，B错误； C．中的氢元素化合价由+1价降低为0价，被还原，C正确； D．中的氢元素化合价由-1价升高为0价，是还原剂，D错误； 答案选C。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀盐酸反应： B. 粉末加入到硫酸溶液中： C. 向氢氧化钠溶液中滴加溶液： D. 溶液与溶液混合： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与稀盐酸反应生成Fe2+而非Fe3+，正确离子方程式为，A错误； B．BaCO3与硫酸反应生成BaSO4沉淀，需保留参与反应，正确方程式为，B错误； C． OH-与反应生成和水，符合强碱与酸式盐的反应，C正确； D．CuSO4与Ba(OH)2混合时，除生成BaSO4外，还会生成Cu(OH) 2沉淀，故离子方程式为：，D错误； 故选C。 10. 下列实验现象和结论相符的是 操作及现象 结论 A 加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 溶液中一定含有CO B 加入硝酸银，产生白色沉淀 溶液中一定含有Cl- C 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失 溶液中一定有SO D 向溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为红色 溶液中一定有H+ A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢根离子、碳酸根离子均与盐酸反应生成二氧化碳，则溶液中不一定含有CO，故A错误； B．溶液中含有硫酸根离子也可以生成硫酸银白色沉淀，则不一定含有Cl-，故B错误； C．加入氯化钡也可能生成氯化银沉淀，不一定含有硫酸根离子，故C错误； D．滴加紫色石蕊溶液，溶液变为红色，说明溶液显酸性，则溶液中一定存在H+，故D正确； 故选：D。 11. 下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 和稀；和 B. 和；和 C. 和HCl；和HCl D. 和；和 【答案】D 【解析】 【详解】A．和稀反应的离子方程式为；而和反应时，由于是弱酸，需保留分子形式，离子方程式为，两者离子方程式不同，A不符合题意； B．和反应的离子方程式为；而和，与生成和，离子方程式为，两者离子方程式不同，B不符合题意； C．和HCl反应的离子方程式为；而和HCl反应的离子方程式为，两者离子方程式不同，C不符合题意； D．和反应的离子方程式为；在水中完全电离为，与反应的离子方程式同样为，两者离子方程式相同，D符合题意； 故答案选D。 12. 某含的溶液与溶液恰好反应完全，已知被氧化为，并且参加反应的与的个数比为1∶2.则还原产物中元素R的价态是 A. -1价 B. +1价 C. -2价 D. +2价 【答案】B 【解析】 【详解】被氧化为，S元素化合价由+4升高为+6，根据氧化还原反应规律，中R元素化合价降低，设还原产物中元素R的价态是a，根据得失电子守恒5-a=2×(6-4)，a=+1； 故选B。 13. 下列变化过程中，需加入氧化剂才能实现是 A. B. C D. 【答案】C 【解析】 【分析】需要加入氧化剂才能实现，则选项中物质作还原剂，在反应中元素化合价升高，被氧化，以此来解答。 【详解】A．发生分解反应生成O2，既作氧化剂又作还原剂，不需要加入氧化剂就能实现，A不符合题意； B．发生分解反应生成O2和KCl，既作氧化剂又作还原剂，不需要加入氧化剂就能实现，B不符合题意； C．KBr→Br2过程中Br元素化合价由-1价升高到0价，需要加入氧化剂才能实现，C符合题意； D．过程中+4价的Mn变为+2价，化合价降低，需要加入还原剂才能实现，D不符合题意； 故选C。 14. 现有下列几个离子反应，下列有关性质的比较正确的是 ① ② ③ A. 氧化性： B. 氧化性： C. 还原性： D. 还原性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据反应①，是氧化剂，Cl2是氧化产物，故氧化性＞Cl2；反应②中Cl2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，故Cl2＞Fe3+；反应③中Fe3+是氧化剂，是氧化产物，故Fe3+＞，A正确； B．氧化性顺序与选项A矛盾，B错误； C．反应①中Cl-是还原剂，Cr3+是还原产物，故Cl-＞Cr3+；但反应②中Fe2+是还原剂，Cl-是还原产物，故Fe2+＞Cl-，反应③中SO2是还原剂，Fe2+是还原产物，故SO2＞Fe2+，还原性：C错误； D．根据选项C，D错误； 故选A。 15. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为，在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数之比为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据化学方程式分析，既是氧化产物又是还原产物，5份作还原剂；2份生成化合价未变，3份作氧化剂被还原，在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数之比为5：3，故选A。 16. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目不正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应为Cl2的歧化反应，Cl2中1个Cl从0价升至+1价（NaClO），失去1e-，另1个Cl从0价降至-1价（NaCl），得到1e-，电子转移数目和方向均正确，A正确； B．该反应为H2S和浓H2SO4发生归中反应，根据“不交叉”原则，H2S中S为-2价，应被氧化为S（0价），失去2e-；浓H2SO4中S为+6价，应被还原为SO2（+4价），得到2e-；正确的双线桥为，B错误； C．MnO2中Mn从+4价降至+2价，得到2e-； 2个HCl中Cl从-1价升至0价（Cl2），失去2e⁻，电子转移数目和方向均正确，C正确； D．Cu从0价升至+2价，失去2e-，2个HNO3中N从+5价降至+4价（NO2），共得到2×1e-=2e-，电子转移数目和方向均正确，D正确； 故答案选B。 第二卷 二、非选择题(共17-20四个大题，除标注外，每空2分，总分56分) 17. 下列物质：①氢氧化钡 ② ③液态 ④稀硫酸 ⑤ ⑥铜 ⑦碘酒 ⑧蔗糖 ⑨熔融氯化钠 ⑩ （1）其中属于混合物的是___________(填序号；下同)，属于酸有___________，属于碱有___________，属于盐有___________，属于酸性氧化物有___________，属于碱性氧化物有___________。 （2）其中属于电解质有___________，属于非电解质有___________。 （3）上述②在水溶液状态时的电离方程式为___________。 （4）下列哪种导电性变化图像符合“向①溶液中逐渐滴加④溶液”的变化趋势___________(填序号)。 【答案】（1） ①. ④⑦ ②. ③ ③. ① ④. ②⑨ ⑤. ⑤ ⑥. ⑩ （2） ①. ①②③⑨⑩ ②. ⑤⑧ （3） （4）a 【解析】 【分析】①氢氧化钡，是碱，是化合物，是电解质； ②，是盐，是化合物，是电解质； ③液态，是酸，是化合物，是电解质； ④稀硫酸，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑤，是酸性氧化物，是化合物，是非电解质；⑥铜，单质，既不是电解质也不是非电解质；⑦碘酒，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑧蔗糖，是化合物，是非电解质；⑨熔融氯化钠，是盐，是化合物，是电解质；⑩，是碱性氧化物，是化合物，是电解质； 【小问1详解】 根据分析，其中属于混合物的是④⑦，属于酸有③，属于碱有①，属于盐有②⑨，属于酸性氧化物有⑤，属于碱性氧化物有⑩。 【小问2详解】 根据分析，其中属于电解质有①②③⑨⑩，属于非电解质有⑤⑧。 【小问3详解】 是强酸酸式盐，在水中会完全电离出氢离子，电离方程式以为：。 【小问4详解】 向氢氧化钡溶液逐滴滴加稀硫酸，发生反应,溶液中离子浓度会降低到接近于0，硫酸过量后离子浓度逐渐增大，故导电性会将至0，再升高，故选a。 18. 某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 （1）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈_______色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。写出该反应的化学方程式_______。 （2）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置一段时间后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察_______(填“有”或“无”)丁达尔现象。 （3）将半透膜内的液体倒入U形管中，如图所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电一段时间后，看到阴极附近颜色逐渐变深，这种现象叫_______，说明Fe(OH)3胶体粒子带_______电(填“正”或“负”)。 （4）若向Fe(OH)3胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过程的实验现象_______。 【答案】（1） ①. 红褐 ②. FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl （2）无 （3） ①. 电泳 ②. 正 （4）先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液 【解析】 【小问1详解】 制备Fe(OH)3胶体的操作为在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，制备的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，故答案为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； 【小问2详解】 由图可知，该装置为渗析装置，实验结束后，半透膜的袋内为氢氧化铁胶体，袋外为盐酸溶液，胶体能产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应，则取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，不能观察到丁达尔现象，故答案为：无； 【小问3详解】 将半透膜内的液体倒入U形管中，如图所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电一段时间后，看到阴极附近颜色逐渐变深，这种现象叫电泳，说明Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，故答案为：电泳；正； 【小问4详解】 若向Fe(OH)3胶体中滴入硫酸直到过量，开始时在硫酸的作用下，Fe(OH)3胶体发生聚沉转化为Fe(OH)3红褐色沉淀，后红褐色沉淀与硫酸发生中和反应生成硫酸铁和水，能观察到沉淀溶解，得到黄色溶液，故答案为：先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液。 19. 有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有、、、、、、，现进行以下实验： ①用试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性； ②取部分溶液逐滴加入溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生； ③取少量②中的碱性溶液，滴加溶液，有白色沉淀产生。 （1）根据上述事实知，该溶液中肯定存在的离子有___________；肯定不存在的离子有___________；可能存在的离子有___________。 （2）写出③中发生反应的离子方程式___________。 （3）写出碳酸钙固体溶于足量稀盐酸的离子方程式___________。 【答案】（1） ①. 、、 ②. 、、 ③. （2） （3） 【解析】 【分析】由实验①的现象判断，原溶液呈强酸性，溶液中含有大量，排除与强酸反应的存在；由实验②的现象判断，排除与NaOH反应的存在；根据实验③现象判断，原溶液中含有，因此原溶液中不含与反应的；所以原溶液中存在的阴离子是，通过以上现象不能判断原溶液中是否含有。 【小问1详解】 根据分析，该溶液中肯定存在的离子有、、；肯定不存在的离子有、、；可能存在的离子有。 【小问2详解】 ③中发生反应的离子方程式：。 【小问3详解】 写出碳酸钙固体溶于足量稀盐酸的离子方程式：。 20. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。 （1）高铁酸钾（）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取： 。 ①上述反应中的___________，___________。 ②该反应中还原剂是___________。（填化学符号，下同），还原产物为___________。 （2）重铬酸钾与浓盐酸反应可用于实验室制取氯气，其化学方程式： ①中的化合价为___________。 ②氧化剂与还原剂的个数比是___________。 ③上述反应中，每产生3分子的氯气，转移___________个电子。 ④将氯气通入浓氨水中发生如下反应。请配平方程式：___________。 （3）误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒。 ①该过程中表现出的性质与下列___________反应中表现出的性质完全相同。 A． B． C． D． ②已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气、氯化钠和水，写出该反应的化学反应方程式：___________。 【答案】（1） ①. 10 ②. 5 ③. ④. （2） ①. ②. ③. 6 ④. （3） ①. BC ②. 【解析】 【小问1详解】 ①根据电荷守恒，反应式中；根据H原子守恒，反应式中； ②还原剂是失电子、化合价升高的物质，反应中铁元素由+3价变为+6价，所以还原剂为；还原产物化合价降低得到的物质，即。 【小问2详解】 ①中K为+1价，O为-2价，所以的化合价为+6； ②反应中元素化合价升高，所以浓盐酸做还原剂（其中有8 mol HCl起酸性作用，有6 mol HCl做还原剂）；元素化合价降低，做氧化剂；所以氧化剂与还原剂的个数比为； ③每个（0价）失1个电子，3分子含6个原子，故转移6个电子； ④根据得失电子守恒配平：得电子（从0价变为-1价），失电子（N从-3价变为0价），最小公倍数为6，所以配平后的方程式为。 小问3详解】 ①将氧化为，表现氧化性； A．过氧化氢中的氧元素为-1价，反应中过氧化氢的氧元素由-1价升高为0价，表现还原性，A错误； B．反应中过氧化氢的氧元素由-1价降低为-2价，表现氧化性，B正确； C．反应中过氧化氢的氧元素由-1价降低为-2价，表现氧化性，C正确； D．反应中过氧化氢的氧元素既由-1价降低-2价，又由-1价升高为0价，既表现氧化性又表现还原性，D错误； 故答案选BC。 ②亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气、氯化钠和水，所以该反应的化学反应方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $