精品解析：江西省上饶市信州区2024-2025学年初三下中考二模化学试卷

铅山县2025年九年级第二次模拟考试 化学 说明： 1．全卷满分70分，考试时间65分钟。 2．请将答案写在答题卡上，否则不给分。 3．本卷可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题（本大题共10小题，每个小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填在答题卡的相应位置上，1-5题每小题1分，6-10题每小题2分，共15分） 1. 中华民族有着悠久的历史和灿烂的文化。下列材料属于金属材料的是 A. 西周玉蛇 B. 西汉金兽 C. 唐代青花瓷 D. 汉代的丝绸 2. 下列属于中国科学家的成就的是 A. 道尔顿提出了原子论 B. 汤姆孙发现了电子 C. 门捷列夫发现了元素周期律 D. 张青莲测定相对原子质量 3. 2025年共建美丽江西的任务之一是生态环境质量保持全国一流水平。下列做法不利于环境保护的是 A. 禁止燃放烟花 B. 回收废旧金属 C. 焚烧废弃塑料 D. 处理生活污水 4. 校园安全警钟应时刻长鸣。下列做法错误的是 A. 在教学楼内给电动车充电 B. 不在宿舍楼内使用大功率电器 C. 危险化学试剂要单独保存 D. 实验课上，点燃氢气前要先验纯 5. 规范操作是实验成功保证。下列实验基本操作错误的是 A. 测溶液pH B. 用橡胶塞塞紧试管 C. 放置试管 D. 干燥CO2 6. 嫦娥五号探测器中配置了氮化镓（GaN）半导体。氮原子与镓原子不同的本质是 A 质子数 B. 中子数 C. 电子数 D. 原子大小 7. 氡气这种无色无味的放射性气体，是全球范围内导致肺癌的第二大因素。氡元素在元素周期表中的部分信息及氡原子的结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 氡元素属于金属元素 B. 氡原子在化学变化中易得到电子 C. 氡元素处在元素周期表中的第六周期 D. 氡原子相对原子质量为222g 8. 氨气燃烧的微观示意图如图。下列说法不正确的是 A. 反应生成的丙和丁的分子个数比为 B. 该反应属于置换反应 C. 该反应前后原子的个数不变 D. 甲和丁的1个分子中都含有10个电子 9. 推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是 A. 分子是保持物质化学性质的最小粒子，故能保持物质化学性质的最小粒子一定是分子 B. 酸的溶液可以使紫色石蕊溶液变红，故可以使紫色石蕊溶液变红的一定是酸性溶液 C. 同种元素粒子的质子数一定相同，故质子数相同的粒子一定属于同种元素 D. 氢氧化钙可以用来改良酸性土壤，故氢氧化钠也可以用来改良酸性土壤 10. 下列图像与对应实验相符的是 A. 用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧气 B. 向等质量的Mg、Fe中分别滴加溶质质量分数相同的足量稀硫酸 C. 向一定质量接近饱和硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体 D. 向稀硫酸中加入蒸馏水 二、选择与填充题（本大题共3小题，先在A、B、C中选择一个正确选项，将正确选项代号填涂在答题卡的相应位置上，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题2分，其中选择1分，填充1分，共6分。） 11. 下列厨房里的物质加入水中能形成溶液的是______ A.面粉 B.白糖 C.植物油 D.______ 12. 如图是、、三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是___________ A．℃时a、c两物质溶液中溶质的质量分数相等 B．若想从含有少量的、混合溶液中提纯晶体可以用蒸发结晶的方法 C．℃时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至℃，溶质质量分数关系是 D．℃时向水中加入物质充分搅拌，所得溶液质量是___________ 13. 下列实验操作能达到实验目的的是________ 选项 实验目的 实验操作 A 区别氢氧化钠和硝酸铵固体 取样，加水溶解，感受温度变化 B 鉴别实验室中的食盐和白糖 取样，品尝味道 C 除去硝酸钾溶液中混有的硫酸铜 加入过量的氢氧化钡溶液，过滤、洗涤 D 除去氧化钙固体中的碳酸钙 ________ 三、填空与说明题（本大题包括4小题，共23分） 14. 关注社会，见证化学助力中国制造迈向“首”程。 （1）国产首艘大型邮轮“爱达·魔都号”开启商业首航。建造该邮使用了超薄钢板、镁铝合金、防护涂料等多种材料，写出其中一种金属元素的符号：______；船体涂覆了防护涂料，通过______达到防锈的目的。 （2）国内首个海洋油气装备“智能工厂”全面建成。海洋油气资源主要包括石油和天然气，两者均属于______（填“可再生”或“不可再生”）资源；天然气的主要成分CH4中碳、氢元素的质量比为______。 （3）国产大飞机C919实现商业飞行首秀。飞机上使用的产氧剂是氯酸钠NaClO3，氯酸钠中氯元素的化合价为______。机身采用了第三代铝锂合金，与纯铝相比，铝锂合金的硬度更______。 15. “三峡氢舟1”号是我国首艘氢燃料电池动力船，它的成功研发和应用为推动绿色航运发挥了重要作用。 （1）制氢。利用三峡电站发出的绿电进行电解水制氢，该反应的化学方程式为________，所属基本反应类型为______。 （2）储氢。采用高压气态储氢技术，通过压缩处理将氢气以高密度气态形式储存于瓶中，该过程发生的是_______（填“物理”或“化学”）变化，从微观角度分析，压缩过 程中发生改变的是________。 （3）用氢。氢气作为燃料的优点是_______（答一点即可）。 16. 实验是科学探究的重要环节，根据下图回答相关问题。 （1）如图1是电解水的实验，B处产生的气体具有的性质是___________(填一种)，实验过程中，B处产生的气体体积与A处产生的气体体积比实际上大于2：1的原因可能是___________。 （2）如图2是探究燃烧的条件，实验过程中可以观察到左侧白磷处气球的变化情况是___________；将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷(如图3)，观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是___________(填名称)。 （3）如图4是探究铁生锈的条件，实验中将水烧开作用是___________，观察到湿的铁丝网生锈，干的铁丝网和浸没在冷却的开水中的铁丝网无明显变化，说明铁制品锈蚀的条件是___________。 17. 从海水中制备金属镁的流程如下图所示: （1）操作A的名称为_____________；试剂A可能是氢氧化钠或氢氧化钙，当前每吨试剂的价格如下表所示，工业生产中为了获取更高的利润，根据表中信息分析，试剂A最好选择_。 试剂 NaOH Ca(OH)2 价格（元/1） 3200 1200 （2）试剂B的名称为_____________。 （3）用无水氯化镁电解制取金属镁和氯气的化学方程式为_____________。 四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分） 18. 根据下图回答问题。 （1）仪器a的名称是______。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的反应的化学方程式为______；用E装置收集氧气，当观察到______的现象时，再开始收集。 （3）甲烷是一种无色无味、难溶于水、密度比空气小的气体。实验室常用加热碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体的混合物）和醋酸钠固体制取甲烷气体，应选用的发生装置是______（填标号）；若用F装置收集甲烷气体，则气体要从______（选填“m”或“n”）端通入。 （4）用图1装置进行实验：在集满二氧化碳的三口瓶中先后将注射器中的溶液快速推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。 ①ab段压强变小的原因是______。 ②cd段压强增大的原因是______。 19. 为探究碳酸钠溶液和稀盐酸反应后所得溶液中溶质的成分，进行了如下探究： 【作出猜想】 （1）猜想1：溶质只有 猜想2：溶质为和___________；猜想3：溶质为和 【实验探究】 （2）实验1：取少量溶液于试管中，并向中加一小段镁条，若现象为___________，则猜想2不正确； 实验2：取少量溶液于试管中，滴加溶液，有白色沉淀产生，则猜想___________正确。 【反思讨论】 （3）实验2中发生反应的化学方程式为___________。 （4）某同学认为只要实验2中有白色沉淀产生，不需要实验1就可以判断猜想2不正确，其理由是___________。 （5）在探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑___________。 【拓展与应用】 （6）向碳酸钠与稀硫酸反应后的溶液中进行下列操作其现象一定能证明碳酸钠过量的是___________ A. 加入少量酚酞溶液后，溶液呈红色 B. 继续加入稀硫酸产生气泡 C. 加入氢氧化钡溶液后产生白色沉淀 D. 加入少量铁屑后无气泡产生 五、综合计算题（本大题共1小题，共10分） 20. 为测定某黄铜（铜锌合金）中铜的质量分数，实验操作及相关数据如图所示： （1）称量上述仪器或药品需用到的仪器名称是______； （2）使用该仪器结束后的操作不正确的是______； A 将游码移至刻度线“0”处 B. 将游码移至刻度线“5”处 C. 将砝码放回砝码盒中 （3）完全反应后锥形瓶内溶液中可能含有的阳离子是______。为确认你的猜想，可进行的操作是______。（填操作步骤、现象和结论） （4）求该黄铜样品中铜的质量分数。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 铅山县2025年九年级第二次模拟考试 化学 说明： 1．全卷满分70分，考试时间65分钟。 2．请将答案写在答题卡上，否则不给分。 3．本卷可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题（本大题共10小题，每个小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填在答题卡的相应位置上，1-5题每小题1分，6-10题每小题2分，共15分） 1. 中华民族有着悠久的历史和灿烂的文化。下列材料属于金属材料的是 A. 西周玉蛇 B. 西汉金兽 C. 唐代青花瓷 D. 汉代的丝绸 【答案】B 【解析】 【分析】金属材料包括纯金属（如金、银、铜）和合金（如钢、青铜）。其他材料如陶瓷、玉石（无机非金属）、丝绸（有机材料）均不属于金属材料。 【详解】A、西周玉蛇：玉属于天然矿物，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，而非金属材料； B、西汉金兽：金是纯金属，金属材料包括纯金属和合金，因此金兽属于金属材料； C、唐代青花瓷：青花瓷属于陶瓷，陶瓷以硅酸盐为主要成分，属于无机非金属材料； D、汉代的丝绸：丝绸由蚕丝制成，属于天然有机高分子材料，非金属材料。 故选B。 2. 下列属于中国科学家的成就的是 A. 道尔顿提出了原子论 B. 汤姆孙发现了电子 C. 门捷列夫发现了元素周期律 D. 张青莲测定相对原子质量 【答案】D 【解析】 【详解】A、道尔顿是英国的科学家，是原子论的提出者，故不符合题意； B、汤姆孙是英国的物理学家，他通过阴极射线实验发现了电子，故不符合题意； C、门捷列夫是俄国化学家，他编制了元素周期表，发现了元素周期律，故不符合题意； D、张青莲是中国著名的化学家，特别是参与测定了多种元素的相对原子质量，故符合题意。 故选D。 3. 2025年共建美丽江西的任务之一是生态环境质量保持全国一流水平。下列做法不利于环境保护的是 A. 禁止燃放烟花 B. 回收废旧金属 C. 焚烧废弃塑料 D. 处理生活污水 【答案】C 【解析】 【详解】A、燃放烟花会产生大量的烟尘和有害气体，从而加重空气污染，因此禁止燃放烟花有利于环境的保护，不合题意； B、收回废旧金属既能节约金属资源，又能减少对水体、土壤的污染，有利于环境保护，不合题意； C、焚烧废弃塑料会产生大量的烟尘和有害气体，从而加重空气污染，不利于环境保护，符合题意； D、生活污染任意排放会造成水体污染，处理生活污染可以防止水体污染，有利于环境保护，不合题意。 故选C。 4. 校园安全警钟应时刻长鸣。下列做法错误的是 A. 在教学楼内给电动车充电 B. 不在宿舍楼内使用大功率电器 C. 危险化学试剂要单独保存 D. 实验课上，点燃氢气前要先验纯 【答案】A 【解析】 【详解】A、楼道是消防通道，也是生命通道，不能在教学楼内给电动车充电，否则容易发生电池燃烧或爆炸的事故，造成火灾、财产损失、群死群伤的事故，做法错误，符合题意； B、不在宿舍楼内使用大功率电器，否则容易发生火灾，做法正确，不符合题意； C、危险化学试剂要单独保存，做法正确，不符合题意； D、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，为防止发生爆炸，实验课上，点燃氢气前要先验纯，做法正确，不符合题意。 故选A。 5. 规范操作是实验成功的保证。下列实验基本操作错误的是 A. 测溶液pH B. 用橡胶塞塞紧试管 C. 放置试管 D. 干燥CO2 【答案】D 【解析】 【详解】A、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，图中操作正确，不符合题意； B、用橡胶塞塞紧试管，应把橡胶塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把试管放在桌上，再使劲塞进塞子，以免压破试管，图中操作正确，不符合题意； C、洗净后的试管应倒放在试管架上，图中操作正确，不符合题意； D、干燥二氧化碳，二氧化碳应从长管通入，这样可使二氧化碳与浓硫酸充分接触，干燥的比较充分，图中操作错误，符合题意。 故选D。 6. 嫦娥五号探测器中配置了氮化镓（GaN）半导体。氮原子与镓原子不同的本质是 A. 质子数 B. 中子数 C. 电子数 D. 原子大小 【答案】A 【解析】 【详解】元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数(即核电荷数)不同，所以氮(N)元素与镓(Ga)元素的本质区别是质子数(即核电荷数)不同。故选A。 7. 氡气这种无色无味的放射性气体，是全球范围内导致肺癌的第二大因素。氡元素在元素周期表中的部分信息及氡原子的结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 氡元素属于金属元素 B. 氡原子在化学变化中易得到电子 C. 氡元素处在元素周期表中的第六周期 D. 氡原子的相对原子质量为222g 【答案】C 【解析】 【详解】A、由“气”字旁可知，氡元素属于非金属元素，不符合题意； B、氡原子的最外层电子数为8，达到了相对稳定结构，不易得失电子，不符合题意； C、氡原子核外有6个电子层，故氡元素处在元素周期表中的第六周期，符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故氡原子的相对原子质量为222，不符合题意。 故选C。 8. 氨气燃烧的微观示意图如图。下列说法不正确的是 A. 反应生成的丙和丁的分子个数比为 B. 该反应属于置换反应 C. 该反应前后原子的个数不变 D. 甲和丁的1个分子中都含有10个电子 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，该反应为氨气和氧气在点燃的条件下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、由化学方程式可知，反应生成的丙和丁的分子个数比为：2:6=1:3，符合题意； B、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意； D、每个甲分子由1个氮原子和3个氢原子构成，每个氮原子中含7个电子，每个氢原子中含1个电子，则每个甲分子中含有的电子数为：7+3=10，每个丁分子由2个氢原子和1个氧原子构成，每个氧原子中含8个电子，每个氢原子中含有1个电子，则每个丁分子中含有的电子数为8+2=10，不符合题意。 故选A。 9. 推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是 A. 分子是保持物质化学性质的最小粒子，故能保持物质化学性质的最小粒子一定是分子 B. 酸的溶液可以使紫色石蕊溶液变红，故可以使紫色石蕊溶液变红的一定是酸性溶液 C. 同种元素粒子的质子数一定相同，故质子数相同的粒子一定属于同种元素 D. 氢氧化钙可以用来改良酸性土壤，故氢氧化钠也可以用来改良酸性土壤 【答案】B 【解析】 【详解】A、分子是保持物质化学性质的最小粒子，但保持物质化学性质的最小粒子不一定是分子，如保持铁的化学性质的最小粒子是铁原子，说法错误； B、酸的溶液可以使紫色石蕊溶液变红，故可以使紫色石蕊溶液变红的一定是酸性溶液，说法正确； C、元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，同种元素的原子质子数相同，但质子数相同的粒子不一定属于同种元素的粒子，如水分子和氖原子的质子数相同，不属于同种元素的粒子，说法错误； D、氢氧化钙可以用来改良酸性土壤，但氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用来改良酸性土壤，说法错误。 故选：B。 10. 下列图像与对应实验相符的是 A. 用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧气 B. 向等质量的Mg、Fe中分别滴加溶质质量分数相同的足量稀硫酸 C. 向一定质量接近饱和的硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体 D. 向稀硫酸中加入蒸馏水 【答案】C 【解析】 【详解】A、用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故选项图像错误； B、由反应的质量关系、可知，向等质量的镁和铁中分别滴加足量且溶质质量分数相等的稀硫酸，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，镁消耗硫酸多，生成氢气多，拐点高些，故选项图像错误； C、向一定质量接近饱和的硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体，硝酸钠能继续溶解，当达到饱和状态后不再继续溶解，则溶质质量分数先增大，后不变，故选项图像正确； D、稀硫酸显酸性，溶液的pH小于7，加水稀释，溶液的酸性减弱，溶液的pH逐渐增大，溶液始终显酸性，pH不可能大于或等于7，故选项图像错误。 故选C。 二、选择与填充题（本大题共3小题，先在A、B、C中选择一个正确选项，将正确选项代号填涂在答题卡的相应位置上，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题2分，其中选择1分，填充1分，共6分。） 11. 下列厨房里的物质加入水中能形成溶液的是______ A.面粉 B.白糖 C.植物油 D.______ 【答案】 ①. B ②. 食盐 【解析】 【详解】A、面粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，不符合题意； B、白糖易溶于水，与水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意； C、植物油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，不符合题意； D、食盐易溶于水，与水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液。 故选：B；食盐。 12. 如图是、、三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是___________ A．℃时a、c两物质溶液中溶质的质量分数相等 B．若想从含有少量的、混合溶液中提纯晶体可以用蒸发结晶的方法 C．℃时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至℃，溶质质量分数关系是 D．℃时向水中加入物质充分搅拌，所得溶液质量是___________ 【答案】 ①. B ②. 62.5 【解析】 【详解】A、℃时，a、c 两物质的溶解度相等，则其饱和溶液中溶质的质量分数相等，若溶液不饱和，无法确定溶质质量分数关系，该选项错误； B、a、b 溶解度均随温度的升高而增大，a 的溶解度受温度影响较大，b 的溶解度受温度影响较小，从含有少量 a 的 a、b 混合溶液中提纯 b 晶体，可以用蒸发结晶的方法，该选项正确； C、℃时，分别将 a、b、c 的饱和溶液降温至℃，a、b 溶解度减小，有晶体析出，溶质质量分数减小，且℃时 b 的溶解度大于 a，所以 b 的溶质质量分数大于 a；c 的溶解度增大，溶液组成不变，溶质质量分数不变，且℃时 c 的溶解度小于℃时 a 的溶解度，所以溶质质量分数关系是b>a>c，该选项错误； D、℃时，b 的溶解度是 25g，即 100g 水中最多溶解 25g b 物质，那么 50g 水中最多溶解 12.5g b 物质。向 50g 水中加入 15g 物质 b 充分搅拌，只能溶解 12.5g，所得溶液质量是。 故填：B；62.5。 13. 下列实验操作能达到实验目的的是________ 选项 实验目的 实验操作 A 区别氢氧化钠和硝酸铵固体 取样，加水溶解，感受温度变化 B 鉴别实验室中的食盐和白糖 取样，品尝味道 C 除去硝酸钾溶液中混有的硫酸铜 加入过量的氢氧化钡溶液，过滤、洗涤 D 除去氧化钙固体中的碳酸钙 ________ 【答案】 ①. A ②. 高温煅烧 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶于水放热，温度升高；硝酸铵溶于水吸热，温度降低，可通过加水溶解，感受温度变化进行区别，该操作正确。 B、实验室中不能品尝任何药品的味道，该操作错误。 C、加入过量氢氧化钡溶液，发生反应，虽能除去硫酸铜，但会引入新杂质氢氧化钡，该操作错误。 D、高温煅烧碳酸钙会生成氧化钙和二氧化碳，可通过高温煅烧除去氧化钙固体中的碳酸钙。 故填：A；高温煅烧。 三、填空与说明题（本大题包括4小题，共23分） 14. 关注社会，见证化学助力中国制造迈向“首”程。 （1）国产首艘大型邮轮“爱达·魔都号”开启商业首航。建造该邮使用了超薄钢板、镁铝合金、防护涂料等多种材料，写出其中一种金属元素的符号：______；船体涂覆了防护涂料，通过______达到防锈的目的。 （2）国内首个海洋油气装备“智能工厂”全面建成。海洋油气资源主要包括石油和天然气，两者均属于______（填“可再生”或“不可再生”）资源；天然气的主要成分CH4中碳、氢元素的质量比为______。 （3）国产大飞机C919实现商业飞行首秀。飞机上使用的产氧剂是氯酸钠NaClO3，氯酸钠中氯元素的化合价为______。机身采用了第三代铝锂合金，与纯铝相比，铝锂合金的硬度更______。 【答案】（1） ①. Mg##Al##Fe ②. 隔绝水和氧气 （2） ①. 不可再生 ②. 3:1 （3） ①. +5 ②. 大 【解析】 【小问1详解】 超薄钢板中含有铁元素，符号为Fe；镁铝合金中含有镁元素Mg和铝元素Al，写出其中任意一种金属元素符号即可，如Fe（或Mg或Al）； 铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，切断其中任何一个条件就能防止生锈，船体涂覆防护涂料，能隔绝氧气和水，通过隔绝氧气和水达到防锈的目的； 【小问2详解】 石油和天然气是古代生物的遗体经过漫长地质年代形成的，在短期内不能从自然界得到补充，两者均属于不可再生资源； 天然气的主要成分CH4中，碳、氢元素的质量比=(12×1):(1×4)=12:4=3:1； 【小问3详解】 在NaClO3中，钠元素显+1价，氧元素显−2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得(+1)+x+(−2)×3=0，解得x=+5，所以氯酸钠中氯元素的化合价为+5； 合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，所以与纯铝相比，铝锂合金的硬度更大。 15. “三峡氢舟1”号是我国首艘氢燃料电池动力船，它的成功研发和应用为推动绿色航运发挥了重要作用。 （1）制氢。利用三峡电站发出的绿电进行电解水制氢，该反应的化学方程式为________，所属基本反应类型为______。 （2）储氢。采用高压气态储氢技术，通过压缩处理将氢气以高密度气态形式储存于瓶中，该过程发生的是_______（填“物理”或“化学”）变化，从微观角度分析，压缩过 程中发生改变的是________。 （3）用氢。氢气作为燃料的优点是_______（答一点即可）。 【答案】（1） ①. ②. 分解反应 （2） ①. 物理 ②. 分子间的间隙 （3）产物为水，无污染（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 电解水生成氢气和氧气，化学方程式为；该反应由一种物质生成两种物质，符合 “一变多” 的特征，所属基本反应类型为分解反应； 【小问2详解】 采用高压气态储氢技术，通过压缩处理将氢气以高密度气态形式储存于瓶中，此过程中没有新物质生成，所以发生的是 物理变化； 从微观角度分析，压缩过程中，氢分子间的间隔变小，所以发生改变的是 分子间的间隔； 【小问3详解】 氢气作为燃料的优点有很多，比如 燃烧产物是水，无污染；氢气的热值高，相同质量的氢气完全燃烧放出的热量比其他燃料多；且氢气可以由水制取，来源广泛等。 16. 实验是科学探究的重要环节，根据下图回答相关问题。 （1）如图1是电解水的实验，B处产生的气体具有的性质是___________(填一种)，实验过程中，B处产生的气体体积与A处产生的气体体积比实际上大于2：1的原因可能是___________。 （2）如图2是探究燃烧的条件，实验过程中可以观察到左侧白磷处气球的变化情况是___________；将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷(如图3)，观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是___________(填名称)。 （3）如图4是探究铁生锈的条件，实验中将水烧开作用是___________，观察到湿的铁丝网生锈，干的铁丝网和浸没在冷却的开水中的铁丝网无明显变化，说明铁制品锈蚀的条件是___________。 【答案】（1） ①. 可燃性 ②. 氧气在水中溶解的比氢气多（合理即可） （2） ①. 先变大后变小 ②. 氧气##空气 （3） ①. 除去水中的氧气 ②. 与水、氧气同时接触（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 电解水时“正氧负氢、氢二氧一”，所以B处产生的气体是氢气，氢气具有可燃性；电解水生成的氢气和氧气的体积比为2：1；实际实验中a处与b处所收集到的气体体积比通常大于2：1，可能是氧气在水中溶解的比氢气多； 【小问2详解】 白磷燃烧放出热量，会使试管内压强增大，冷却后，压强又减小，所以实验过程中可以看到装白磷的试管顶部的气球的体积变化情况为先变大后变小； 如图3所示，结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是氧气（或空气），因为氧气能支持燃烧； 小问3详解】 将水烧开，能除去水中的氧气； 湿的铁丝网生锈，铁接触水和氧气；浸没在刚冷却的开水中的铁丝网无明显变化，铁接触水，没有氧气；干的铁丝网在干燥的空气中无明显变化，铁接触氧气，没有水；由此得出铁生锈与氧气、水有关。 17. 从海水中制备金属镁的流程如下图所示: （1）操作A的名称为_____________；试剂A可能是氢氧化钠或氢氧化钙，当前每吨试剂的价格如下表所示，工业生产中为了获取更高的利润，根据表中信息分析，试剂A最好选择_。 试剂 NaOH Ca(OH)2 价格（元/1） 3200 1200 （2）试剂B的名称为_____________。 （3）用无水氯化镁电解制取金属镁和氯气的化学方程式为_____________。 【答案】 ①. 过滤 ②. 氢氧化钙 ③. 盐酸 ④. 【解析】 【详解】（1）操作A分离可得到固体和液体，故操作A为过滤。消耗等质量的氯化镁需要的氢氧化钙比氢氧化钠少，由表中信息可知，氢氧化钙的价格低于氢氧化钠，因此工业生产为了获得更高的利润，最好选择氢氧化钙； （2）氢氧化镁沉淀和试剂B反应生成氯化镁，盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，根据复分解反应条件推出试剂B为盐酸； （3）电解无水氯化镁的反应物为氯化镁，反应条件为通电，生成物为镁和氯气，故其化学方程式为。 四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分） 18. 根据下图回答问题 （1）仪器a的名称是______。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的反应的化学方程式为______；用E装置收集氧气，当观察到______的现象时，再开始收集。 （3）甲烷是一种无色无味、难溶于水、密度比空气小的气体。实验室常用加热碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体的混合物）和醋酸钠固体制取甲烷气体，应选用的发生装置是______（填标号）；若用F装置收集甲烷气体，则气体要从______（选填“m”或“n”）端通入。 （4）用图1装置进行实验：在集满二氧化碳的三口瓶中先后将注射器中的溶液快速推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。 ①ab段压强变小的原因是______。 ②cd段压强增大的原因是______。 【答案】（1）试管 （2） ①. ②. 导管口有连续均匀的气泡冒出时 （3） ①. B ②. n （4） ①. 氢氧化钠溶液与二氧化碳发生反应，消耗了二氧化碳，压强变小 ②. 生成的碳酸钠和盐酸反应，生成了二氧化碳，压强增大 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称是试管； 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；用E装置收集氧气，当观察到导管口有连续均匀的气泡冒出时，再开始收集； 【小问3详解】 实验室常用加热碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体的混合物）和醋酸钠固体制取甲烷气体，该反应属于固固加热型，应选用的发生装置是B；甲烷密度比空气小，若用F装置收集甲烷气体，则气体要从n端通入； 【小问4详解】 ①ab段压强变小的原因是氢氧化钠溶液与二氧化碳发生反应，消耗了二氧化碳，压强变小； ②cd段压强增大的原因是生成的碳酸钠和盐酸反应，生成了二氧化碳，压强增大。 19. 为探究碳酸钠溶液和稀盐酸反应后所得溶液中溶质的成分，进行了如下探究： 【作出猜想】 （1）猜想1：溶质只有 猜想2：溶质为和___________；猜想3：溶质为和 【实验探究】 （2）实验1：取少量溶液于试管中，并向中加一小段镁条，若现象为___________，则猜想2不正确； 实验2：取少量溶液于试管中，滴加溶液，有白色沉淀产生，则猜想___________正确。 【反思讨论】 （3）实验2中发生反应的化学方程式为___________。 （4）某同学认为只要实验2中有白色沉淀产生，不需要实验1就可以判断猜想2不正确，其理由是___________。 （5）在探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑___________。 【拓展与应用】 （6）向碳酸钠与稀硫酸反应后的溶液中进行下列操作其现象一定能证明碳酸钠过量的是___________ A. 加入少量酚酞溶液后，溶液呈红色 B. 继续加入稀硫酸产生气泡 C. 加入氢氧化钡溶液后产生白色沉淀 D. 加入少量铁屑后无气泡产生 【答案】（1）HCl##氯化氢 （2） ①. 无明显现象 ②. 3 （3） （4）有白色沉淀产生，说明原溶液中Na2CO3过量，不可能有HCl （5）反应物是否过量 （6）AB 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，若是恰好完全反应，则所得溶液的溶质是氯化钠；若碳酸钠不足，则所得溶液的溶质是氯化钠、氯化氢；若碳酸钠过量，则所得溶液的溶质是氯化钠、碳酸钠。猜想1：溶质只有NaCl ；猜想3：溶质为NaCl和Na2CO3；则猜想2：溶质为NaCl和HCl（或氯化氢）。 【小问2详解】 实验结论是猜想2不正确，则溶液中不含HCl，加入一小段镁条，NaCl或者Na2CO3都不能与镁条发生反应，可知现象为无明显现象； 取少量溶液于试管中，滴加CaCl2溶液，NaCl或者HCl都不能与CaCl2反应，Na2CO3能与CaCl2反应生成CaCO3沉淀、NaCl，有白色沉淀产生，说明溶液中含有Na2CO3，可知猜想3正确。 【小问3详解】 实验2中，Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3沉淀、NaCl，化学方程式为：。 【小问4详解】 只要实验2中有白色沉淀产生，不需要实验1就可以判断猜想2不正确，其理由是：有白色沉淀产生，说明原溶液中Na2CO3过量，不可能有HCl。 小问5详解】 在探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑反应物是否过量。 【小问6详解】 A、酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。碳酸钠溶液呈碱性，稀硫酸呈酸性，硫酸钠溶液呈中性，加入少量酚酞溶液后，溶液呈红色，说明碳酸钠过量，A选项正确； B、碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳，硫酸钠与稀硫酸不反应，继续加入稀硫酸产生气泡，说明碳酸钠过量，B选项正确； C、稀硫酸和硫酸钠都能与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，碳酸钠能与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，加入氢氧化钡溶液后产生白色沉淀，不能说明碳酸钠过量，C选项错误； D、稀硫酸能与铁屑反应生成氢气，碳酸钠、硫酸钠都不能与铁屑反应，加入少量铁屑后无气泡产生，不能说明碳酸钠过量，也有可能是恰好完全反应，D选项错误。 故选：AB。 五、综合计算题（本大题共1小题，共10分） 20. 为测定某黄铜（铜锌合金）中铜的质量分数，实验操作及相关数据如图所示： （1）称量上述仪器或药品需用到的仪器名称是______； （2）使用该仪器结束后的操作不正确的是______； A. 将游码移至刻度线“0”处 B. 将游码移至刻度线“5”处 C 将砝码放回砝码盒中 （3）完全反应后锥形瓶内溶液中可能含有的阳离子是______。为确认你的猜想，可进行的操作是______。（填操作步骤、现象和结论） （4）求该黄铜样品中铜的质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1）托盘天平 （2）B （3） ①. 氢离子 ②. 取样，加少量紫色石蕊溶液，若溶液变红，证明溶液中含有氢离子 （4）由质量守恒定律可得，反应生成氢气的质量为：，设黄铜样品中锌的质量为 则黄铜样品中铜的质量分数为： 答：该黄铜样品中铜的质量分数为35％。 【解析】 【小问1详解】 称量上述仪器或药品需用到的仪器名称是托盘天平； 【小问2详解】 使用托盘天平结束后，应将游码移至刻度线“0”处，并将砝码放回砝码盒中，故选项A、C正确，选项B错误； 故选：B； 【小问3详解】 完全反应后锥形瓶内溶液中可能含有的阳离子是氢离子；取样，加少量紫色石蕊溶液，若溶液变红，证明溶液中含有氢离子； 【小问4详解】 解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $